元素周期律ppt课件
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元素周期律PPT课件
粒子类型
比较方法
示例
同种元素的离子半径 阴离子大于原子大于阳离子，r(Cl-)_＞__r(Cl) 低价阳离子大于高价阳离子。r(Fe)_＞_r(Fe2+)＞__r(Fe3+)
能层结构相同的离子 核电荷数越大，半径越小。 r(O2-)_＞__r(F-)_＞__r(Na+)
带相同电荷的离子
能层数越多，半径越大。
D 根据表中所列数据的判断错误的是 A、元素X是第ⅠA族的元素 B、元素Y的常见化合价是＋3 C、元素X与O形成化合物时，化学式可能是X2O2 D、若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应
三、电负性
1、电负性的基本概念
化学键： 元素相互化合，相邻的原子之间产生的强烈的化学作用力， 形象地叫做化学键。
碱金属电离能越小，碱金属的金属性越强，金属单质越活泼。 碱金属在反应中失去一个电子变成+1价的阳离子，故依据其第一电离能可 以判断出金属性强弱。 （2）能否依据这三种金属的的第一电离能大小判断它们的金属性强弱？ 不能，因为第一电离能Mg > Al > Na，而金 属性Na > Mg > Al。它们之间无对应关系。 三者的单质在体现金属性失去电子时，失 去的电子数量不同，电子所处的能级也不 同，故无法直接比较。
B和Al失去的电子是np能级的，该 能级的能量比左边的ns能级的能 量高，则不稳定，容易失去电子，
第一电离能较低。
N:1s22s22p3 O:1s22s22p4 N和P半充满状态，比较稳定，难 P:[Ne]3s23p3 失去电子，第一电离能较高。 S: [Ne] 3s23p4
【思考与讨论】 （1）碱金属的电离能与碱金属的活泼性存在什么联系？
ⅠA族元素第一电离能最低， 零族元素第一电离能最高。
优秀课件——元素周期律(共45张PPT)
化学反应中不稳定结构总是通过各种方式（得失电子、
共用电子对）趋向达到稳定结构
(2)核外电子排布与元素性质的关系
质子数、电子层数 决定 元素的原子半径由________________
最外层电子数 决定 元素的化学性质主要由________________
最外层电子数 决定 元素的化合价主要由_________________ 金属元素的原子最外层电子数一般少于4，易失电子
N +5
－3
O
F
Ne 0
最低价
元素符号 最高价 Na +1 Mg +2 Al +3
－2
－1
Si +4
－4
P +5
－3
S +6
－2
Cl +7
－1
Ar 0
最低价
最高正价= 最外层电子数（F、O除外） 负价 = 最外层电子数－8
随着原子序数的递增
引起了
课堂总结
核外电子排布呈周期性变化 最外层电子数 1→8
• 【回顾】
• 1、碱金属元素的性质递变,其本质原因? • 2、卤素性质递变,其本质原因?
•【思考与交流】 元素的性质随着原子序数的递增而呈怎 样变化呢？
从今天开始，我们就通过来学习认清这些问题
一. 原子核外电子的排布
1. 电子层－表示运动着的电子离核远近及能量高低
含多个电子的原子中， 电子是分层排布的。能量较 低的电子运动在离核较近的 区域，能量较高的电子运动 在离核较远的区域。
深入探讨
原子半径受哪些因素制约？为什么随原子序数 的递增，原子半径出现从大到小的周期性变化？
①电子层数：电子层数越多，原子半径越大 最主要因素 影响原 子半径 大小的 因素 ②核电荷数： 核电荷数增多，使原子半径有减小的趋向
共用电子对）趋向达到稳定结构
(2)核外电子排布与元素性质的关系
质子数、电子层数 决定 元素的原子半径由________________
最外层电子数 决定 元素的化学性质主要由________________
最外层电子数 决定 元素的化合价主要由_________________ 金属元素的原子最外层电子数一般少于4，易失电子
N +5
－3
O
F
Ne 0
最低价
元素符号 最高价 Na +1 Mg +2 Al +3
－2
－1
Si +4
－4
P +5
－3
S +6
－2
Cl +7
－1
Ar 0
最低价
最高正价= 最外层电子数（F、O除外） 负价 = 最外层电子数－8
随着原子序数的递增
引起了
课堂总结
核外电子排布呈周期性变化 最外层电子数 1→8
• 【回顾】
• 1、碱金属元素的性质递变,其本质原因? • 2、卤素性质递变,其本质原因?
•【思考与交流】 元素的性质随着原子序数的递增而呈怎 样变化呢？
从今天开始，我们就通过来学习认清这些问题
一. 原子核外电子的排布
1. 电子层－表示运动着的电子离核远近及能量高低
含多个电子的原子中， 电子是分层排布的。能量较 低的电子运动在离核较近的 区域，能量较高的电子运动 在离核较远的区域。
深入探讨
原子半径受哪些因素制约？为什么随原子序数 的递增，原子半径出现从大到小的周期性变化？
①电子层数：电子层数越多，原子半径越大 最主要因素 影响原 子半径 大小的 因素 ②核电荷数： 核电荷数增多，使原子半径有减小的趋向
《元素周期律》精品教学课件-PPTppt【人教版】
金属性
金属原子 的还原性
金属性： 元素原子失去电子能力的强弱
Al
失3个电子 Al3+
如何判断金属性强弱？
金属性
1、单质跟水（或酸）反
1、反应条件是否苛刻 2、反应现象是否明显 3、反应速度是否快速
应置换出氢气的难易程度
2、最高价氧化物的水化
物的碱性强弱
3、相互置换反应
Fe + Cu2+ == Cu + Fe2+
《元素周期律》精品教学课件-PPTppt 【人教 版】优 秀课件 （实用 教材）
3、下列关于元素周期律的叙述正确的是 B A、随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是 从1到8重复出现 B、元素的性质随着核电荷数的递增而呈周期性变化 C、随着元素核电荷数的递增，元素的最高化合价从+1 到+7，最低化合价从—7到—1重复出现 D、元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周 期性变化、原子半径的周期性变化及元素主要化合价的 周期性变化
小结:原子核外电子排布规律
① 能量最低原理:先排K层，排满K层后再排L层，排 满L层再排M层。注意并不以此类推。
②每个电子层最多只能容纳2n2个电子。
③ 最外层最多容纳 8个电子（K为最外层为2个） 次外层最多容纳18个电子（K为次外层为2个） 倒数第三层最多容纳32个电子)
注意：多条规律必须同时兼顾。
实 质
结构
核 外 （电 最子 外排 层布 电呈 子周 数期 ）性 变 化
决定 元 素 性 质 呈 周 期 性 变 化
性质
主要化合价 原子半径 金属性、非金属性
原理说明
• 电子层数相同的原子：随着核电荷数的增 加，带正电的原子核电荷数增多，对核外 带负电的电子吸引力增大，原子半径收缩， 最外层电子失去能力越来越弱，得电子能 力越来越强，故元素的金属性减弱，非金 属性增强。
元素周期律(标准)PPT课件
CHENLI
22
3 一横行X、Y、Z三种元素，已知最高价氧 化物对应的水化物的酸性是 HXO4 > H2YO4 >
A H3ZO4，则下列说法判断错误 的是
A. 原子半径 X > Y > Z
B. 气态氢化物稳定性 HX > H2Y > ZH3 C. 元素的非金属性 X > Y > Z
D. 单质的氧化性 X > Y > Z
单质氧化性越强； 金
单质还原性越强；
与H2反应越容易，越剧属烈与；酸反应的剧烈程度越强；
性 气态氢化物越稳定；性 与水反应的剧烈程度越强；
越 强
最高价氧化物水化物越强酸性最越高强价。氧化物水化物碱性越强
CHENLI
18
元素的金属性和非金属性强弱的判断原则：
元素金属性越强，其对应性质越强；
元素非金属性越强，其对应性质越强。
最高正价氟元素无正价氧元素无最高正价chenli15周期性周期性1从原子结构分析2设计实验验证同周期从左到右元素的金属性逐渐减弱非金属性逐渐增强同主族从上到下元素的金属性逐渐增强非金属性逐渐减弱chenli16随着原子序数的递增元素原子的核外电子排布呈现周期性变化元素原子半径呈现周期性变化元素化合价呈现周期性变化元素的化学性质呈现周期性变化元素的性质随着元素原子序数的递增而呈现周期性的变化元素性质的周期性变化实质
CHENLI
23
15
随着原子序数的递增，元素原子的
最外层电子数、原子半径、化合价呈现
周期性变化，元素的金属性和非金属性
是否也随原子序数的变化呈现周期性的
变化呢？ 1、从原子结构分析
同周期从左到右元素的金属性逐渐减弱，非金 属性逐渐增强
元素周期律_PPT课件
f．最轻单质的元素：H；最轻的金属元素：Li。 g．单质常温下呈液态的元素：Br 和 Hg。 h．最高价氧化物对应水化物既能与强酸反应， 又能与强碱反应的元素：Al。 i．元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的 水化物起化合反应的元素：N。 j．元素的单质在常温下能与水反应放出气体的 短周期元素：Li、Na、F。 k．常见的能形成同素异形体的元素：C、P、O、 S。
依次增强
解析 结合元素周期表考查元素周期律。容易判 断出 a 为 Na、b 为 Mg、c 为 C、d 为 O、e 为 S、f 为 Cl。以下各选项可据此判断。本题若不推出具体元 素，结合“位—构—性”也可作答。氢化物的稳定性 取决于元素的非金属性，d、e 是同族元素，非金属性 从上往下减弱，因而氢化物稳定性也减弱，A 错；同 一周期元素，半径从左到右逐渐减小，a＞b＞e，B 错； C 是第ⅣA 元素，性质最稳定，C 错；最高价氧化物 的水化物酸性取决于元素的非金属性，非金属性越强， 酸性越强，元素的非金属性：c＜e＜f，因此酸性依次 增强，D 对。
答案 B
考点二 “位”、“构”、“性”三者的 关系
“位、构、性”之间的三角关系
(1)结构与位置互推问题是解题的基础 ①掌握四个关系式 a．电子层数＝周期数 b．质子数＝原子序数 c．最外层电子数＝主族序数 d．主族元素的最高正价＝族序数，负价＝主族序数 －8 ②熟悉常见离子的电子层结构 a．第二周期第ⅠA、ⅡA 族元素原子能形成稳定的 2 电子结构的离子。 b．除第二周期第ⅠA、ⅡA、ⅢA 族元素外的其他主 族元素原子能形成稳定的 8 电子结构(氢元素除外)。
相同
逐渐 增多
子 原子 结 半径
逐渐 减小
逐渐 增大
构
离子 半径
人教版高中化学第一章第二节元素周期律 (共25张PPT)教育课件
溶液至少产生大量 的Al(OH)3白色絮状
反应 方程
沉淀，把Al(OH)3沉 式
淀分别盛放于2支试
管中，然后，向2支 结 论
试管中分别加入
1mo1/L稀盐酸和
6mo1/LNaOH溶液，
观察现象。
Al(OH)3的性质
加入NaOH
加入稀盐酸
沉淀溶解
沉淀溶解
Al(OH)3+NaOH= Al(OH)3+3HCl=
•: 其实兴趣真的那么重要吗？很多事情我 们提不 起兴趣 可能就 是运维 我们没 有做好 。想想 看，如 果一件 事情你 能做好 ，至少 做到比 大多数 人好， 你可能 没有办 法岁那 件事情 没有兴 趣。再 想想看 ，一个 刚来到 人世的 小孩， 白纸一 张，开 始什么 都不会 ，当然 对事情 开始的 时候也 没有 兴趣这 一说了 ，随着 年龄的 增长， 慢慢的 开始做 一些事 情，也 逐渐开 始对一 些事情 有兴趣 。通过 观察小 孩的兴 趣，我 们可以 发现一 个规律 ，往往 不是有 了兴趣 才能做 好，而 是做好 了才有 了兴趣 。人们 总是搞 错顺序 ，并对 错误豪 布知晓 。尽管 并不绝 对是这 样，但 大多数 事情都 需要熟 能生巧 。做得 多了， 自然就 擅长了 ；擅长 了，就 自然比 别人做 得好； 做得比 别人好 ，兴趣 就大起 来，而 后就更 喜欢做 ，更擅 长，更 。。更 良性循 环。教 育小孩 也是如 此，并 不是说 买来一 架钢琴 ，或者 买本书 给孩子 就可以 。事实 上，要 花更多 的时间 根据孩 子的情 况，选 出孩子 最可能 比别人 做得好 的事情 ，然后 挤破脑 袋想出 来怎样 能让孩 子学会 并做到 很好， 比一般 人更好 ，做到 比谁都 好，然 后兴趣 就自然 出现了 。
化学课件《元素周期律》优秀ppt14 人教课标版
126.在寒冷中颤抖过的人倍觉太阳的温暖，经历过各种人生烦恼的人，才懂得生命的珍贵。――[怀特曼] 127.一般的伟人总是让身边的人感到渺小；但真正的伟人却能让身边的人认为自己很伟大。――[G.K.Chesteron]
128.医生知道的事如此的少，他们的收费却是如此的高。――[马克吐温] 129.问题不在于：一个人能够轻蔑、藐视或批评什么，而是在于：他能够喜爱、看重以及欣赏什么。――[约翰·鲁斯金]
元素周期表
元素周期律的具体表现形式
编排原则： ⑴ 按原子序数的递增顺序从左到右排列
⑵ 将电子层数相同的元素排列成一个横行(周期） ⑶ 把最外层电子数相同的元素按电子层数
递增的顺序从上到下排成纵行。（族）
1 2种元素
2 8种元素 短周期
横的方面 （7个横行）7个周期 周
3 8种元素
4 18种元素
ds区:IB、IIB族——（n-1）d10ns1～2
最外层电子数皆为1~2个，均为金属元素 。
f区：镧系和锕系——（n-2）f0～14（n-1）d 0～2 ns2
最外层电子数基本相同，化学性质相似。
思考题：
1、为什么s区、d 区和ds区都是金属？
2. 为什么副族元素又称为过渡元素？ 3.为什么在元素周期表中非金属元素主要集中在右 上角三角区内（如图）？
94.对一个适度工作的人而言，快乐来自于工作，有如花朵结果前拥有彩色的花瓣。――[约翰·拉斯金] 95.没有比时间更容易浪费的,同时没有比时间更珍贵的了，因为没有时间我们几乎无法做任何事。――[威廉·班] 96.人生真正的欢欣，就是在于你自认正在为一个伟大目标运用自己；而不是源于独自发光.自私渺小的忧烦躯壳，只知抱怨世界无法带给你快乐。――[萧伯纳]
4.处于非金属三角 区边缘的元素常被 称为半金属或准金 属。为什么？
128.医生知道的事如此的少，他们的收费却是如此的高。――[马克吐温] 129.问题不在于：一个人能够轻蔑、藐视或批评什么，而是在于：他能够喜爱、看重以及欣赏什么。――[约翰·鲁斯金]
元素周期表
元素周期律的具体表现形式
编排原则： ⑴ 按原子序数的递增顺序从左到右排列
⑵ 将电子层数相同的元素排列成一个横行(周期） ⑶ 把最外层电子数相同的元素按电子层数
递增的顺序从上到下排成纵行。（族）
1 2种元素
2 8种元素 短周期
横的方面 （7个横行）7个周期 周
3 8种元素
4 18种元素
ds区:IB、IIB族——（n-1）d10ns1～2
最外层电子数皆为1~2个，均为金属元素 。
f区：镧系和锕系——（n-2）f0～14（n-1）d 0～2 ns2
最外层电子数基本相同，化学性质相似。
思考题：
1、为什么s区、d 区和ds区都是金属？
2. 为什么副族元素又称为过渡元素？ 3.为什么在元素周期表中非金属元素主要集中在右 上角三角区内（如图）？
94.对一个适度工作的人而言，快乐来自于工作，有如花朵结果前拥有彩色的花瓣。――[约翰·拉斯金] 95.没有比时间更容易浪费的,同时没有比时间更珍贵的了，因为没有时间我们几乎无法做任何事。――[威廉·班] 96.人生真正的欢欣，就是在于你自认正在为一个伟大目标运用自己；而不是源于独自发光.自私渺小的忧烦躯壳，只知抱怨世界无法带给你快乐。――[萧伯纳]
4.处于非金属三角 区边缘的元素常被 称为半金属或准金 属。为什么？
化学课件《元素周期律》优秀ppt 人教课标版
2、元素的化合价与位置、结构的关系
（1）最高正价数＝主族序数＝最外层电子数
（2）最低负价数＝主族序数 － 8 ＝最外层电子数 － 8
7. 元素周期表和元素周期律的应用
1.元素的位、构、性三者之间的关系及其应用
决定 结构
位置
反映
反
反映 映
决定 性质
决定
（1）结构决定位置：原子序数＝核电荷数
周期序数＝电子层数
非金属性逐渐增强
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1 2 3 4 5
金
属 性 逐
B
非金属区
Al Si
渐
Ge As
增
强 金属区 Sb Te
非零
金
属
性族
逐
渐 增
元
强
6
Po At 素
7
金属性逐渐增强
可1、推①知根：据金同属周性期最、强同的主元族素元是素—铯性—（质—Cs—的）递, 变位规于律 第6周期第ⅠA族（左下角），非金属性最强的元素 是②—位氟—于（分——F界）——线—,位附—于近第的2周元期素第既Ⅶ有A一族定（的右金上属角性），。 又有一定的非金属性，如Al、Si、Ge等。
决定
元素 种类
原子核
原子
中子
决定 原子(核
素)种类Biblioteka 核外电子 决定元素的化学性质
原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数 质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）
2. 原子核外电子的排布
① 分层排布：分别用n = 1、2、3、4、5、 6、7来表示从内到外的电子层，并分别用符 号K、L、M、N、O、P、Q来表示）；
（7）气态氢化物水溶液呈碱性的元素是_______N__；
（1）最高正价数＝主族序数＝最外层电子数
（2）最低负价数＝主族序数 － 8 ＝最外层电子数 － 8
7. 元素周期表和元素周期律的应用
1.元素的位、构、性三者之间的关系及其应用
决定 结构
位置
反映
反
反映 映
决定 性质
决定
（1）结构决定位置：原子序数＝核电荷数
周期序数＝电子层数
非金属性逐渐增强
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1 2 3 4 5
金
属 性 逐
B
非金属区
Al Si
渐
Ge As
增
强 金属区 Sb Te
非零
金
属
性族
逐
渐 增
元
强
6
Po At 素
7
金属性逐渐增强
可1、推①知根：据金同属周性期最、强同的主元族素元是素—铯性—（质—Cs—的）递, 变位规于律 第6周期第ⅠA族（左下角），非金属性最强的元素 是②—位氟—于（分——F界）——线—,位附—于近第的2周元期素第既Ⅶ有A一族定（的右金上属角性），。 又有一定的非金属性，如Al、Si、Ge等。
决定
元素 种类
原子核
原子
中子
决定 原子(核
素)种类Biblioteka 核外电子 决定元素的化学性质
原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数 质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）
2. 原子核外电子的排布
① 分层排布：分别用n = 1、2、3、4、5、 6、7来表示从内到外的电子层，并分别用符 号K、L、M、N、O、P、Q来表示）；
（7）气态氢化物水溶液呈碱性的元素是_______N__；
元素周期律-ppt课件
锶
钇
5= 4d+5
85.47 87.62 88.91
40 Zr
锆 4 df5 s 91.22
41 Nb 铌 4d5
92.91
42 Mo
钼 4d²5s 95.95
43 Tc 44 Ru
锝
钉
4d*5s 4d²Sk
98 101.1
45 Rh
铑 4d5g 1029
P 靶
4d 106.4
47 Ag 银 4d5
0
非金属性逐渐增强
金 属 性 逐 渐 增 强
B Al Si
Ge 金属
非金属 As Sb Te
非 金稀 属有 性气 逐体 渐元 增素 强
Po At
金属性逐渐增强
高中化学
归纳提升
周期
1 2 3 4 5 6 7
族
IA IA ⅢA IVA VA VIA VIIA
0
非金属性逐渐增强
金 属 性 逐 渐 增 强
元素周期律(第二课时)
归纳提升
元素原子的核外电子排布周期性变化 决定元素性质的周期性变化
最 电核 外 子电 层 层荷 电 数数 子 数
原
金属性
化
子 半 径
非金属性 (得失电子能力)
合 价
得失电子的趋势
高中化学
归纳提升
元素原子的核外电子排布周期性变化 决定元素性质的周期性变化
最 电核 外 子电 层 层荷 电 数数 子 数
B Al Si
Ge 金属
非金属 As Sb Te
非 金稀 属有 性气 逐体 渐元 增素 强
Po At
金属性逐渐增强
实际应用
硅芯片
高中化学
实际应用
精选 《元素周期律》精品完整教学课件PPT
• r(Li)<r(Na)<r(K)<r (Rb)<r(Cs)
• 不是同周期也不是 同主族的元素原子 可借助某种原子参 照比较。
• r(K)>r(Na)， r(Na)>r(Al)，则 r(K)>r(Al)
同主族
其他
元素周期律
原子半径
比较以下离子半径大小 1 rC－ rC，rFe rFe2＋ rFe3＋ 2 rO2－ rF－ rNa＋ rMg2＋ rA3＋ 3ri＋ rNa＋ r＋ rRb＋ rC＋，rO2－ r2－ re2－ rTe2－ 4 r＋ rNa＋ rMg2＋ 总结离子半径大小判断的方法
第一章 第二节 第2课时 元素周期律
旧知回忆
元素周期律
1含义：元素的性质随原子的核电荷数递增发生周期性递变，这一规律叫做元 素周期律。
2实质：元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布周期性变化的必然 结果。
元素周期律 原子半径
核电荷数越大，核对电子的吸引作 用也就越大，将使原子的半径减小。
取 原子半径 决
➢ 同周期〔稀有气体元素除外〕，自左向右 ，元素的电负性逐渐增大，元素的非金属 性逐渐增强、金属性逐渐减弱
➢ 同主族，自上而下，元素的电负性逐渐减 小，元素的金属性逐渐增强、非金属性逐 渐减弱。
元素周期律
电负性 电负性应用
➢ 判断元素的金属性和非金属性及其强弱 ➢ ①金属的电负性一般小于18，非金属的电负性一般大于18，而位于非金属三角区
元素周期律 电离能 第一电离能 ➢ 气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需的最低能量， ➢ I1表示。
逐级电离能
➢ ＋1价气态正离子失去一个电子，形成＋2价气态正离子所需要的 最低能量叫第二电离能，用I2表示；依次类推。
• 不是同周期也不是 同主族的元素原子 可借助某种原子参 照比较。
• r(K)>r(Na)， r(Na)>r(Al)，则 r(K)>r(Al)
同主族
其他
元素周期律
原子半径
比较以下离子半径大小 1 rC－ rC，rFe rFe2＋ rFe3＋ 2 rO2－ rF－ rNa＋ rMg2＋ rA3＋ 3ri＋ rNa＋ r＋ rRb＋ rC＋，rO2－ r2－ re2－ rTe2－ 4 r＋ rNa＋ rMg2＋ 总结离子半径大小判断的方法
第一章 第二节 第2课时 元素周期律
旧知回忆
元素周期律
1含义：元素的性质随原子的核电荷数递增发生周期性递变，这一规律叫做元 素周期律。
2实质：元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布周期性变化的必然 结果。
元素周期律 原子半径
核电荷数越大，核对电子的吸引作 用也就越大，将使原子的半径减小。
取 原子半径 决
➢ 同周期〔稀有气体元素除外〕，自左向右 ，元素的电负性逐渐增大，元素的非金属 性逐渐增强、金属性逐渐减弱
➢ 同主族，自上而下，元素的电负性逐渐减 小，元素的金属性逐渐增强、非金属性逐 渐减弱。
元素周期律
电负性 电负性应用
➢ 判断元素的金属性和非金属性及其强弱 ➢ ①金属的电负性一般小于18，非金属的电负性一般大于18，而位于非金属三角区
元素周期律 电离能 第一电离能 ➢ 气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需的最低能量， ➢ I1表示。
逐级电离能
➢ ＋1价气态正离子失去一个电子，形成＋2价气态正离子所需要的 最低能量叫第二电离能，用I2表示；依次类推。
化学课件《元素周期律》优秀ppt29 人教课标版
(或酸)反 剧烈 盐酸剧烈 较快
应情况 NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3
氢氧化物 强碱 碱性强弱
中强碱
两性氢 氧化物
金属性 Na > Mg > Al
原子序数 14 15
16
17
元素符号 Si
P
S
Cl
单质与H2化 高温 磷蒸气 合的难易
加热
光照或点燃 爆炸化合
气态氢化物 的稳定性
很不SiH稳4定
主族序数=最外层电子数 ；
原子序数=核内质子数。
同主族元素性质递变规律
周 期 1 2 3 4 5 6 7
原 子 半 径 离 子 半 径 增 大
气 单单 态 质质 氢 氧还 化 化原 物 性性 稳 减增 定 弱强 性
，减 弱
酸最 性高 阳 减价 离 弱氧 子 ，化 的 碱物 氧 性的 化 增水 性 强化 减
例4. A和B是前三周期的元素，它们 的离子A2+和B3+具有相同的核外电 子层结构，下列说法正确的是 A C A. 原子半径:A>B
B. 原子序数:A>B
C. 离子半径:A2+>B3+
D. 质量数:A>B
常见元素化合价的一般规律
① 主族元素的最高正价等于最外层电 子数； O、F除外
②非金属元素最低负价与最高正价的 关系为：最高正价+ |最低负价| = 8 O、F除外 ③金属元素无负价（除零价外，在化 学反应中只显正价）； 既有正价又有 负价的元素一定是非金属元素；
氟里昂的发现与元素周期表
在第三周期中，单质的易燃性是 NN氢HaH2化S>3>M易物Hg燃的2>OA，毒，l，N性根H在：据3双第A这比s二H样H周3的>2OP期变H易中化3>燃，N趋，HC势H再3 ，4比比元较素 周期表中右上角的氟元素的化合物可能 是理想的
化学课件《元素周期律》优秀ppt43 人教课标版
钛八种元素的原子量，并预言了钪、镓和锗三种元素。
门捷列夫不自觉地应用黑格尔的量转化为质 的规律，完成了科学史上一个勋业。— 恩格斯
1894年英国人拉姆赛发现了氩(Ar)元素
他写道：“根据元素周期表，应该还有几种类似 氩的元素存在，它们在周期表里组成性质类似的族 。” ……“按照我们老师门捷列夫的榜样，我也尽可能地写 下了这些元素可能有的性质和预见到的各种关系”。
（3）实质：元素性质周期性变化是由于__元__素__ __的_原__子__核_外__电__子_排__布__的_周__期__性_变__化__ 的必
然结果。
例1：下列各组元素性质递变情况错误的是（ ） A．Li、B、Be原子最外层电子数依次增多 B．P、S、Cl元素最高正化合价依次升高 C．B、C、N、O、F 原子半径依次增大 D．Li、Na、K、Rb 的金属性依次增强
强
弱
最高价氧化物对应水化 碱性减弱，酸性增强 物的酸、碱性
非金属气态氢化物生成的 生成由难到易，稳定 难易和氢化物的稳定性 性由弱到强
酸性减弱，碱性增强
生成由易到难，稳定 性由强到弱
气态氢化物的还原性 还原性减弱
还原性增强
得、失电子能力的难易 失电子由易到难
得电子由易到难
★比较元素非金属性强弱的常用方法：
化学方程式
△
Mg + 2H2O == Mg(OH)2+H2
结论
与金属钠对比
镁的金属性比钠弱
实验二
取铝片和镁 带，用砂纸擦 去氧化膜,分别 和2mL 1mol/L 盐酸反应。
科学探究:
现象
镁与铝均能与盐酸反应产 生气泡。但镁反应比铝剧烈。 化学方程式
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 2Al + 6HCl = 2AlCl3+ 3H2
门捷列夫不自觉地应用黑格尔的量转化为质 的规律，完成了科学史上一个勋业。— 恩格斯
1894年英国人拉姆赛发现了氩(Ar)元素
他写道：“根据元素周期表，应该还有几种类似 氩的元素存在，它们在周期表里组成性质类似的族 。” ……“按照我们老师门捷列夫的榜样，我也尽可能地写 下了这些元素可能有的性质和预见到的各种关系”。
（3）实质：元素性质周期性变化是由于__元__素__ __的_原__子__核_外__电__子_排__布__的_周__期__性_变__化__ 的必
然结果。
例1：下列各组元素性质递变情况错误的是（ ） A．Li、B、Be原子最外层电子数依次增多 B．P、S、Cl元素最高正化合价依次升高 C．B、C、N、O、F 原子半径依次增大 D．Li、Na、K、Rb 的金属性依次增强
强
弱
最高价氧化物对应水化 碱性减弱，酸性增强 物的酸、碱性
非金属气态氢化物生成的 生成由难到易，稳定 难易和氢化物的稳定性 性由弱到强
酸性减弱，碱性增强
生成由易到难，稳定 性由强到弱
气态氢化物的还原性 还原性减弱
还原性增强
得、失电子能力的难易 失电子由易到难
得电子由易到难
★比较元素非金属性强弱的常用方法：
化学方程式
△
Mg + 2H2O == Mg(OH)2+H2
结论
与金属钠对比
镁的金属性比钠弱
实验二
取铝片和镁 带，用砂纸擦 去氧化膜,分别 和2mL 1mol/L 盐酸反应。
科学探究:
现象
镁与铝均能与盐酸反应产 生气泡。但镁反应比铝剧烈。 化学方程式
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 2Al + 6HCl = 2AlCl3+ 3H2
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到弱的顺序为： Cl2>Br2>I2 。
2
一、原子序数
1．概念 按 核电荷数 由小到大的顺序给元素编号，这种 编号叫做原子序数。 2．数量关系 原子序数＝ 核电荷数 ＝质子数＝ 核外电子数 。
3
探究性问题 元素周期律
问题1：随着元素原子序数的递增，元素原子核外电 子排布呈现出怎样的规律？
问题2：随着元素原子序数的递增，元素原子半径（除 稀有气体元素外）呈现出怎样的规律?
10
半径比较的规律：
（1）同一列自上而下，电子层数增加，原子半径增大。
（2）同一行自左到右，电子层数不变，核电荷数增加，
原子半径减小。
（3）同一元素，阴离子半径＞原子半径＞
低价阳离子半径＞高价阳离子半径。
（4）具有相同电子层结构的离子，原子序数越大，离子
半径越小。
“径小序大”
①He: H-＞Li+＞Be2+
返回20
随着原子序数的递增
元素原子的核外电子排布呈现周期性变化
元素原子半径呈现周期性变化
实
元素的金属性和非金属性呈现周期性变化 质
元素化合价呈现周期性变化
元素的性质随着元素核电荷数的递
增而呈现周期性的变化的规律 元素周期律
实质：元素性质的周期性变化是元素原 子的核外电子排布的周期性变化的必然 结果。
氢氧化物 碱性强弱
11
Na
冷水 剧烈
NaOH 强碱
12
13
Mg
Al
热水较快 盐酸剧烈
盐酸 较快
Mg(OH)2 中强碱
Al(OH)3
两性氢氧
化物
金属性 Na > Mg > Al
17
原子序数 14
15
16
17
元素符号 Si
P
单质与H2化 合的难易
高温
磷蒸气
气态氢化物 的稳定性
很不SiH稳4定
不P稳H定3
21
补充练习2
1.下列各组微粒半径大小比较中，不正确的是（ B ）
A. r(K) > r(Na) > r(Li)
B. r(Mg2+) > r(Na+) > r(F-)
C. r(Na+) > r(Mg2+) > r(Al3+)
D. R(Cl-) > r(F-) > r(F)
2、在水溶液中，RO3n-和S2-发生反应的离子方程式如下：
中强 强酸 最强
酸
酸
元 素
金属性和非 金属性递变
金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强
19
（四）金属性与非金属性的周期性变化
原子序数 金属性
非金属性
3～9
逐渐减弱
逐渐增强
11～17 逐渐减弱
逐渐增强
结论四：随着原子序数的递增，元素金属性 与非金属性呈现 周期性 变化。
在电子层数相同的情况下，从左到右，原子序数 增大，金属性减弱，非金属性增强
（二）原子半径的周期性变化
7
结论 二、随着元素原子序数的递增，元
素原子最外层电子的排布和原子半径呈
周期性变化。（稀有气体除外）
8
原子半径
9
深度拓展探究
微粒半径大 小取决于
①电子层数：电子层数越多，半 径越大 ②原子核对外层电子的引力：电 子层数相同时，核电荷数越大， 半径越小 ③外层电子之间斥力：电子层数 相同，核电荷数相同，外层电子 数越多，半径越大
问题3：随着元素原子序数的递增，元素的主要化合价 （最低和最高）呈现出怎样的规律?
问题４：随着元素原子序数的递增，元素的金属性和非 金属性呈现出怎样的规律?
4
元素周期律
5
结论一：随着原子序数的递增，元素原子的 最外层电子排布呈现周期性变化。除H、He 外，最外层电子上的电子数重复出现从1—8
返回6
专题1 微观结构与物质的多样性
第一单元 核外电子排布与周期 律
第二课时
1
(1)元素原子的 核电荷数 ＝原子核内 质子 数＝核外电子数。
(2)Na、Al、S、Cl四种元素原子的最外层电子数分别为 1 、 3 、 6 、 7 ，它们的最高化合价分别为 ＋1 、＋3 、 ＋6 、 ＋7 ，S、Cl两元素的最低负价分别为 －2 、 －1 。
②Ne: N3-＞ O2-＞ F-＞ Na+＞ Mg2+＞ Al3+
③Ar: S2-＞Cl- ＞ K+ ＞Ca2+
返回11
（三）元素的主要化合价的周期性变化
12
结论 三、随着元素原子序数的递增，元素
主化合价呈周期性的变化。
13
元素化合价与最外层电子排布的关系
最高正价=最外层电子数（除O、F无正价）
S
Cl
加热
光照或点燃 爆炸化合
H2S HCl 不很稳定 稳定
最高价氧化 物对应水化
H4SiO4 极弱酸
物的酸性
H3PO4 中强酸
H2SO4 HClO4 强酸 最强酸
非金属性 Si < P < S < Cl
18
原子序数 11 12 13 14 15 16 17 18
元素符号 Na Mg Al Si P S Cl Ar
实验一
取两段镁带， 用砂纸磨去表 面的氧化膜, 放入两支试管 中。分别向试 管中加入2mL 水,并滴入2滴 酚酞溶液。将 其中一支试管 加热至水沸 腾。对比观察 现象。
注意安全
实验二
取铝片和镁 带，用砂纸擦 去氧化膜,分别 和2mL 1mol/L 盐酸反应。
16
原子序数 元素符号
单质与水(或 酸)反应情况
(3)铁丝插入CuSO4溶液中，发生反应 Fe＋CuSO4=== FeSO4＋Cu ，说明Fe的活动性 强于 Cu。
(4)将新制氯水滴入NaBr溶液中，发生反应：Cl2＋
2NaBr===2NaCl＋Br2 ；将溴水滴入KI溶液中，发生反应：
Br2＋2KI===2KBr＋I2 ，由此说明Cl2、Br2、I2氧化性由强
单质和水 (或酸）反
应情况
冷水 剧烈
热水 较快
盐酸 剧烈
盐酸 较快
稀
非金属单质 与氢气反应
高 温
磷蒸气 须 光照或 有
与H2能 反应
加 热
点燃爆 气 炸化合 体
最高价氧化 物对应水化 物的酸碱性
NaOH
强碱
Mg(OH)2 Al(OH)3
中强碱 两性氢 氧化物
H4SiO4
弱酸
H3PO4 H2SO4 HClO4
最高正价+|最低负价|= 8
返回14
元素金属性和非金属性探究
Na Mg Al Si P S Cl
Ar
如何设计实验证明 如何设计实验证明四 三者金属性强弱？ 者非金属性强弱？
①比较金属与水（酸） 置换出H2难易；
②比较最高价氧化物的 水化物的碱性强弱；
a.比较与氢气生成气态 氢化物难易和稳定性；
b.比较最高价氧化物的 水化物的酸性强弱； 15
RO3n-+3S2-+6H+=R-+3S↓+3H2O
则RO3n-中R元素的化合价是
+5 ，R元素的原子
最外层电子数是
7
。
22
补充练习2
3、X和Y两种元素的原子，在化学反应中都容易失去两