元素周期律ppt课件

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半径比较的规律：
（1）同一列自上而下，电子层数增加，原子半径增大。
（2）同一行自左到右，电子层数不变，核电荷数增加，
原子半径减小。
（3）同一元素，阴离子半径＞原子半径＞
低价阳离子半径＞高价阳离子半径。
（4）具有相同电子层结构的离子，原子序数越大，离子
半径越小。
“径小序大”
①He: H-＞Li+＞Be2+
返回20
随着原子序数的递增
元素原子的核外电子排布呈现周期性变化
元素原子半径呈现周期性变化
实
元素的金属性和非金属性呈现周期性变化 质
元素化合价呈现周期性变化
元素的性质随着元素核电荷数的递
增而呈现周期性的变化的规律 元素周期律
实质：元素性质的周期性变化是元素原 子的核外电子排布的周期性变化的必然 结果。
问题3：随着元素原子序数的递增，元素的主要化合价 （最低和最高）呈现出怎样的规律?
问题４：随着元素原子序数的递增，元素的金属性和非 金属性呈现出怎样的规律?
4
元素周期律
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结论一：随着原子序数的递增，元素原子的 最外层电子排布呈现周期性变化。除H、He 外，最外层电子上的电子数重复出现从1—8
返回6
单质和水 (或酸）反
应情况
冷水 剧烈
热水 较快
盐酸 剧烈
盐酸 较快
稀
非金属单质 与氢气反应
高 温
磷蒸气 须 光照或 有
与H2能 反应
加 热
点燃爆 气 炸化合 体
最高价氧化 物对应水化 物的酸碱性
NaOH
强碱
Mg(OH)2 Al(OH)3
中强碱 两性氢 氧化物
H4SiO4
弱酸
H3PO4 H2SO4 HClO4
②Ne: N3-＞ O2-＞ F-＞ Na+＞ Mg2+＞ Al3+
③Ar: S2-＞Cl- ＞ K+ ＞Ca2+
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（三）元素的主要化合价的周期性变化
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结论 三、随着元素原子序数的递增，元素
主要化合价呈周期性的变化。
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元素化合价与最外层电子排布的关系
最高正价=最外层电子数（除O、F无正价）
(3)铁丝插入CuSO4溶液中，发生反应 Fe＋CuSO4=== FeSO4＋Cu ，说明Fe的活动性 强于 Cu。
(4)将新制氯水滴入NaBr溶液中，发生反应：Cl2＋
2NaBr===2NaCl＋Br2 ；将溴水滴入KI溶液中，发生反应：
Br2＋2KI===2KBr＋I2 ，由此说明Cl2、Br2、I2氧化性由强
专题1 微观结构与物质的多样性
第一单元 核外电子排布与周期 律
第二课时
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(1)元素原子的 核电荷数 ＝原子核内 质子 数＝核外电子数。
(2)Na、Al、S、Cl四种元素原子的最外层电子数分别为 1 、 3 、 6 、 7 ，它们的最高化合价分别为 ＋1 、＋3 、 ＋6 、 ＋7 ，S、Cl两元素的最低负价分别为 －2 、 －1 。
RO3n-+3S2-+6H+=R-+3S↓+3H2O
则RO3n-中R元素的化合价是
+5 ，R元素的原子
最外层电子数是
7
。
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补充练习2
3、X和Y两种元素的原子，在化学反应中都容易失去两
（二）原子半径的周期性变化
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结论 二、随着元素原子序数的递增，元
素原子最外层电子的排布和原子半径呈
周期性变化。（稀有气体除外）
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原子半径
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深度拓展探究
微粒半径大 小取决于
①电子层数：电子层数越多，半 径越大 ②原子核对外层电子的引力：电 子层数相同时，核电荷数越大， 半径越小 ③外层电子之间斥力：电子层数 相同，核电荷数相同，外层电子 数越多，半径越大
最高正价+|最低负价|= 8
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元素金属性和非金属性探究
Na Mg Al Si P S Cl
Ar
如何设计实验证明 如何设计实验证明四 三者金属性强弱？ 者非金属性强弱？
①比较金属与水（酸） 置换出H2难易；
②比较最高价氧化物的 水化物的碱性强弱；
a.比较与氢气生成气态 氢化物难易和稳定性；
b.比较最高价氧化物的 水化物的酸性强弱； 15
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补充练习2
1.下列各组微粒半径大小比较中，不正确的是（ B ）
A. r(K) > r(Na) > r(Li)
B. r(Mg2+) > r(Na+) > r(F-)
C. r(Na+) > r(Mg2+) > r(Al3+)
D. R(Cl-) > r(F-) > r(F)
2、在水溶液中，RO3n-和S2-发生反应的离子方程式如下：
实验一
取两段镁带， 用砂纸磨去表 面的氧化膜, 放入两支试管 中。分别向试 管中加入2mL 水,并滴入2滴 酚酞溶液。将 其中一支试管 加热至水沸 腾。对比观察 现象。
注意安全
实验二
取铝片和镁 带，用砂纸擦 去氧化膜,分别 和2mL 1mol/L 盐酸反应。
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原子序数 元素符号
单质与水(或 酸)反应情况
氢氧化物 碱性强弱
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Na
冷水 剧烈
NaOH 强碱
12
13
Mg
Al
热水较快 盐酸剧烈
盐酸 较快
Mg(OH)2 中强碱
Al(OH)3
两性氢氧
化物
金属性 Na > Mg > Al
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原子序数 14
15
16
17
元素符号 Si
P
单质与H2化 合的难易
高温
磷蒸气
气态氢化物 的稳定性
很不SiH稳4定
不P稳H定3
到弱的顺序为： Cl2>Br2>I2 。
2
一、原子序数
1．概念 按 核电荷数 由小到大的顺序给元素编号，这种 编号叫做原子序数。 2．数量关系 原子序数＝ 核电荷数 ＝质子数＝ 核外电子数 。
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探究性问题 元素周期律
问题1：随着元素原子序数的递增，元素原子核外电 子排布呈现出怎样的规律？
问题2：随着元素原子序数的递增，元素原子半径（除 稀有气体元素外）呈现出怎样的规律?
S
Cl
加热
光照或点燃 爆炸化合
H2S HCl 不很稳定 稳定
最高价氧化 物对应水化
H4SiO4 极弱酸
物的酸性
H3PO4 中强酸
H2SO4 HClO4 强酸 最强酸
非金属性 Si < P < S < Cl
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原子序数 11 12 13 14 15 16 17 18
元素符号 Na Mg Al Si P S Cl Ar
中强 强酸 最强
酸
酸
元 素
金属性和非 金属性递变
金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强
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（四）金属性与非金属性的周期性变化
原子序数 金属性
非金属性
3～9
逐渐减弱
逐渐增强
11～17 逐渐减弱
逐渐增强
结论四：随着原子序数的递增，元素金属性 与非金属性呈现 周期性 变化。
在电子层数相同的情况下，从左到右，原子序数 增大，金属性减弱，非金属性增强