甲烷气体的制备及性质实验

实验步骤：
方法一：
1.将无水乙酸钠与氢氧化钠固体和生石灰各0.5g置于研钵中研细并均匀混合在一起然后装入大试管中，在装入药品前务必检查装置气密性。
2.先用酒精灯对大试管进行预热，然后集中加热待气泡流出稳定时收集一小试管用于检验其纯度。与氢气的方法有差异，试管斜向上。
3.然后将导管伸入到装有3mL的酸性高锰酸钾溶液的试管中，观察其是否退色或变浅。
方法二：
1.将3g无水乙酸钠与2g氢氧化钠和2g三氧化二铁均匀混合在一起并研细。
2.依旧按方法一中的1、2处理冰检验纯度。
3.制备得到的气体通入到溴水中观察溴水的颜色是否变浅。
4.在检验纯度过后收集半瓶甲烷气体，留作报名实验，剩下的直接在导管口点燃，并观察甲烷气体的燃烧现象、将一个干燥的小烧杯罩在火焰上方，观察到有谁珠生成后迅速将澄清石灰水滴入到小烧杯中，观察石灰水是否变浑浊。
甲烷气体的制备及性质实验
实验目的：
1.熟悉甲烷这种常见的易燃气体的制备。
2.利用氧化性物质对甲烷进行性质检验。
3.掌握甲烷等易燃易爆气体的现象和其燃烧现象。
实验原理：
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试剂与器材：
铁架台、酒精灯、天平、研钵、水槽、坩埚钳、蒸发皿、铝箔、脱脂棉、镊子、药品、石棉网、玻璃棒、火柴、集气瓶、玻璃片，无水乙酸钠、氢氧化钠、、生石灰、三氧化二铁、高锰酸钾、溴水、澄清石灰水，请按下图组装好装置。
2.甲烷通入到溴水中时，溴水在开始一段时间内颜色没有变浅，一定时间以后溴水颜色稍微变浅，这并不是因为溴水可以与甲烷反应，而是由于甲烷气体逸出将溴蒸汽带出使得的溶液变浅。
3.纯净甲烷在பைடு நூலகம்气中安静的燃烧发出黄色的火焰，用干燥的小烧杯罩住后，小烧杯内壁有水珠生成，在烧杯内滴入澄清石灰水后，澄清石灰水出现浑浊，这说明甲烷的燃烧产物是水和二氧化碳。
实验反思与提问：
1.本实验有一定的危险性，实验者对甲烷的爆鸣实验要有一定的预期。
2.甲烷密度虽然比空气小很多，但是用排空气法收集到的气体纯度不高，且也无法验满。
3.本实验中的氧化钙与氧化铁的功能是什么，请同学思考一下。
4.本实验中大试管易破裂，请同学思考其原因。
5.将收集了一半甲烷气体的集气瓶置于收集氧气的水槽中，收集半瓶氧气，然后用湿抹布将集气瓶包住，再然后就将集气瓶靠近酒精灯，并迅速抽去封住瓶口的毛玻璃。听爆鸣声的大小，甲烷爆炸范围内，甲烷量越少，爆鸣声越尖锐。
现象描述与解释：
1.甲烷通入到酸性高锰酸钾溶液中时，酸性高锰酸钾溶液并没有变浅，这说明甲烷性质稳定不会被高锰酸钾氧化。