高中化学最基础考点系列考点强弱电解质的判断新人教选修

考点7 强、弱电解质的判断

【考点定位】本考点考查强、弱电解质的判断，提升对电解质概念及电解质电离理论的理解，涉及电解质与非电解质、强弱电解质的判断及实验证明。

【精确解读】

1．电解质和非电解质：非电解质：在熔融状态或水溶液中都不能导电的化合物．

电解质：溶于水溶液中或在熔融状态下能够导电(自身电离成阳离子与阴离子)的化合物．可分为强电解质和弱电解质．电解质不一定能导电，而只有在溶于水或熔融状态时电离出自由移动的离子后才能导电．离子化合物在水溶液中或熔化状态下能导电；某些共价化合物也能在水溶液中导电，但也存在固体电解质，其导电性来源于晶格中离子的迁移

2．强电解质和弱电解质：

强电解质是在水溶液中或熔融状态中几乎完全发生电离的电解质，弱电解质是在水溶液中或熔融状态下不完全发生电离的电解质．强弱电解质导电的性质与物质的溶解度无关．

强电解质一般有：强酸强碱，活泼金属氧化物和大多数盐，如：碳酸钙、硫酸铜．也有少部分盐不是电解质；

弱电解质(溶解的部分在水中只能部分电离的化合物，弱电解质是一些具有极性键的共价化合物)一般有：弱酸、弱碱，如；醋酸、一水合氨(NH3•H2O)，以及少数盐，如：醋酸铅、氯化汞．另外，水是极弱电解质。

3．弱电解质的判断方法(以盐酸和醋酸为例)：

（1）通过测定同浓度、同体积的溶液的导电性强弱来鉴别

实验：等体积、浓度均为0.5mol•L-1的盐酸和CH3COOH溶液的导电性实验表明，盐酸的导电能力比CH3COOH 溶液的导电能力大得多．因为溶液导电能力的强弱是由溶液里自由移动离子的浓度的大小决定的．规律1：同物质的量浓度的酸溶液，酸越弱，其溶液的导电能力越弱；

（2）通过测定同浓度溶液的pH大小来鉴别

实验：在常温下，用pH试纸的测定0.1mol•L-1的盐酸和CH3COOH溶液的pH，盐酸的pH为1，CH3COOH 溶液的pH约为3．这就表明盐酸是完全电离的强酸，CH3COOH是部分电离的弱酸；

规律2：同物质的量浓度的酸溶液，酸性越弱，溶液的pH越大．若两种酸溶液的pH相同，酸越弱，溶液的浓度越大；

（3）通过比较同浓度、同体积的溶液与同一种物质反应的速率快慢来鉴别

实验：分别用3.25g锌与体积都为200mL、浓度都为1mol•L-1的盐酸和CH3COOH溶液反应，观察到锌与盐酸反应剧烈，产生H2的速率快，锌很快反应完；锌与CH3COOH溶液反应慢，产生H2的速率缓慢，锌在较长一段时间内才消耗完．这表明盐酸是强酸，CH3COOH是弱酸．

规律3：等物质的量浓度的酸，酸越弱，其c (H+)越小，反应速率越慢

（4）通过测定同浓度的酸所对应的钠盐溶液的pH大小来鉴别

实验：在常温下，用pH试纸测定0.1 mol•L-1的NaCl和CH3COONa溶液的酸碱性．实验表明，NaCl溶液的pH等于7，而CH3COONa溶液的pH大于7．这就表明盐酸是强酸，CH3COOH是弱酸；

规律4：等物质的量浓度下，一元酸的钠盐溶液，其“对应的酸”越弱，溶液的pH越大；

（5）通过比较体积相同、pH相同的酸溶液同倍数稀释后，溶液的pH变化大小来鉴别

实验：将等体积、pH都为2的盐酸和CH3COOH溶液分别加蒸馏水稀释相同的倍数(如100倍)．然后分别用pH试纸测定稀释后溶液的pH，其结果是盐酸稀释后pH变化幅度大(pH=4)，CH3COOH溶液稀释后，pH 变化幅度小(pH≈3.30)．这表明CH3COOH溶液在稀释过程中，除H+浓度减小外，还存在

CH3COOH⇌H++CH3COO-，电离平衡向右移动，电离出更多的H+，由此说明盐酸是完全电离的强酸，CH3COOH 是部分电离的弱酸；

规律5：在pH相同时，同体积的酸，酸越弱，抗稀释能力越强，即稀释相同倍数下，pH变化幅度越小；

（6）通过比较同体积、同pH的溶液分别与同种物质发生完全反应时，消耗的物质的量的多少来鉴别实验：体积都为10mL、pH都为2的盐酸和CH3COOH溶液，分别同0.01mol•L-1的NaOH溶液进行中和滴定，结果CH3COOH溶液消耗的NaOH溶液的体积比盐酸大得多．这表明CH3COOH溶液与NaOH溶液中和时，随H+浓度的减少，电离平衡CH3COOH⇌H++CH3COO-向右移动，直至所有的CH3COOH分子被耗尽．这说明CH3COOH 是部分电离的弱酸；

规律6：在pH相同的条件下，同体积的酸，酸越弱，其中和能力越强；

（7）通过向酸溶液中加入与之相应的钠盐，引起溶液pH变化的大小来鉴别

实验：在100mL0.01mol•L-1的盐酸里加入少许NaCl固体，用pH试纸测定溶液pH的变化，结果无明显变化．这表明盐酸里不存在电离平衡．另在100mL0.01mol•L-1 CH3COOH溶液里加入少许CH3COONa固体，用pH试纸测定溶液pH的变化，结果pH明显变大．这表明CH3COOH溶液中存在电离平衡CH3COOH，由于CH3COO-浓度的增大，使电离平衡向逆方向移动，H+浓度减小，pH增大；

规律7：在等物质的量浓度的酸溶液中，分别加入相应的盐固体(电离出相同的酸根离子)，引起pH变化越大，其相酸性越弱。

【精细剖析】

1．相同pH、体积的一元弱酸与一元强酸对比

2．相同的物质的量浓度、体积的一元弱酸与一元强酸对比

比较项目

c(H+) pH

中和碱的能

力

与足量Zn产

生H2的量

与Zn反应的

起始速率

一元强酸大小相同相同快

一元弱酸小大相同相同慢

3．注意事项：

①电解质的强弱与化学键有关，但不由化学键类型决定．强电解质含有离子键或强极性键，但含有强极性

键的不一定都是强电解质，如H2O、HF等都是弱电解质；

②电解质的强弱与溶解度无关．如BaSO4、CaCO3等；

③电解质的强弱与溶液的导电能力没有必然联系。

【典例剖析】室温下，下列事实不能说明NH3•H2O为弱电解质的是( )

A．0.1 mol•L-1NH3•H2O的pH小于13

B．0.1 mol•L-1NH4Cl的pH小于7

C．相同条件下，浓度均为0.1 mol•L-1NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱

D．0.1 mol•L-1NH3•H2O能使无色酚酞试液变红色

【答案】D

【变式训练】1．下列事实不能说明CH3COOH位弱酸的是( )

A．测得0.10mol/LCH3COOH溶液中存在较多的CH3COOH分子

B．比较等浓度等体积的盐酸、CH3COOH溶液与足量Zn反应生成H2的体积

C．比较等浓度等体积的盐酸、CH3COOH溶液与等量NaOH溶液反应后放出的热量

D．0.10mol/LNH4Cl呈酸性，0.1mol/LCH3COONH4溶液呈中性

【答案】B