《水质分析》PPT课件
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水质分析技术 课件
➢
➢ 1．原理
➢ 在强酸性溶液中，用一定量的重铬酸钾氧化水样 中还原性物质，过量的重铬酸钾以试亚铁灵作指示剂， 用硫酸亚铁铵标准溶液回滴，根据其用量计算水样中 还原性物质消耗氧的量。反应式如下:
➢
Cr2O72- + 14H+ + 6e = 2Cr3+ + 7H2O
➢
Cr2O72- + 14H+ + 6Fe2+ = 6Fe3+ + 2Cr3+ +
➢ 地面水：可溶性盐、悬浮物、微生物、腐殖质等。
➢ 地下水：可溶性盐、氯化物、硫酸盐、硝酸盐、硅
➢
酸盐等。
➢ 水质分析主要是对水中的杂质进行测定。
➢
1.水质指标: 水 质: 水与其中所含杂质共同表现出的综合特性。 水质指标: 用以衡量水的各种特性的尺度，称为水质
标准。 水质指标分类: ①物理指标: 温度、颜色、嗅味、浑浊度、固体含量与
➢ 水样的存放与运送 ①水样存放的时间
水样种类
未受污染的水 受污染的水
可以存放时间/h
72 12-24
②存放与运送水样的注意事项。 A. 水样运送与存放时，应注意检查水样是
否封闭严密，水样瓶应在阴凉处存放。 B. 冬季应防止水样冰冻，夏季应防止水样
受阳光暴晒。 C. 分析经过存放或运送的水样，应在报告
（黄）
五、溶解氧的测定（DO)
地面水与大气接触以及某些 含叶绿素的水生植物在其中进行 生化作用，结果使水中常溶解一 些氧称为“溶解氧”，水中溶解 氧的含量随水的深度而减少，也 与大气压力、空气中的氧分压及 水的温度有关。常温常压下，水 中溶解氧一般在8～10mg/L，随
水质分析
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水臭的产生主要是有机物的存在，可能是生物活性增加的表现或工业污染所致。公共供水正常臭味的改变可 能是原水水质改变或水处理不充分的信号。
余氯是指水经加氯消毒，接触一定时间后，余留在水中的氯量。在水中具有持续的杀菌能力可防止供水管道 的自身污染，保证供水水质。
是指化学氧化剂氧化水中有机污染物时所需氧量。化学耗氧量越高，表示水中有机污染物越多。水中有机污 染物主要来源于生活污水或工业废水的排放、动植物腐烂分解后流入水体产生的。
检测参考项目
色度 浑浊度
臭和味 余氯
化学需氧量 细菌总数
总大肠菌群 耐热大肠菌群
饮用水的色度如大于15度时多数人即可察觉，大于30度时人感到厌恶。标准中规定饮用水的色度不应超过15 度。
为水样光学性质的一种表达语，用以表示水的清澈和浑浊的程度，是衡量水质良好程度的最重要指标之一， 也是考核水处理设备净化效率和评价水处理技术状态的重仅可提高消毒杀菌效果，又利于降低卤化有机物的生成量。
主要意义
水资源是人类社会发展不可或缺并且不可替代的重要资源之一，对社会经济的发展以及人们的日常生活与生 产都发挥着保障的作用。当前人类社会中的水资源危机问题已经直接对经济的发展起到了限制的作用并且影响着 人类的正常生活，所以正视水资源危机以及重视水资源问题具有紧迫性与必要性。而在对水资源质量的调查与把 控中，水质分析发挥着重要的作用。 饮用水主要考虑对人体健康的影响，其水质标准除有物理指标、化学指标 外，还有微生物指标；对工业用水则考虑是否影响产品质量或易于损害容器及管道。水资源是人类社会发展不可 或缺并且不可替代的重要资源之一，对社会经济的发展以及人们的日常生活与生产都发挥着保障的作用。
它比大肠菌群更贴切地反应食品受人和动物粪便污染的程度，也是水体粪便污染的指示菌。
水质趋势分析及水污染损害经济分析(ppt 30页)
松辽流域入河排污口调查与评价研究松辽流域入河排污口调查与评价研究根据根据8080年代的资料主要考虑水土流失带走年代的资料主要考虑水土流失带走有效养分的损失耕地减少损失上缴超标有效养分的损失耕地减少损失上缴超标排污费水污染事故的赔款和罚款以及人体排污费水污染事故的赔款和罚款以及人体健康损失等七个方面全流域由于水污染造健康损失等七个方面全流域由于水污染造成的经济损失为成的经济损失为326326亿元占流域工业总产亿元占流域工业总产值的093093
由于河流水质组分的浓度大多受流量的 周期性变化的影响，因此，将汛期与非汛斯 水质资料进行比较缺乏可比性。季节性肯达 尔检验把水质资料在历年相同月份间比较避 免了季节性的影响。同时，由于数据比较只 考虑相对排列而不考虑其差值大小，故能避 免水质资料中常见的漏测值问题，也使奇异 值对水质趋势分析影响降到最低限度。
“松辽流域入河排污口调查与评价研究” 根据80年代的资料，主要考虑水土流失带走 有效养分的损失、耕地减少损失、上缴超标 排污费、水污染事故的赔款和罚款以及人体 健康损失等七个方面，全流域由于水污染造 成的经济损失为3.26亿元，占流域工业总产 值的0.93%。
根据江苏、上海有关部门“太湖流域水资源 质量报告”的研究，在经济发达的苏州、无锡、 常州等市每年水污染的经济损失至少要占地区国 民生产总值的5%～7%。最近的“上海市环境总体 规划”报告中指出，1993年因环境污染造成的直 接和间接经济损失合计为62亿元左右，约占当年 全市国民经济总值的3%左右。其中，水污染造成 的经济损失高达27亿以上。并预估到2000年水污 染造成的损失经济将达45亿元。综合上述研究结 果估算，目前太湖流域因水污染所造成的年经济 损失至少在50亿元以上。这一巨大的数字已经是 1991年太湖流域发生的特大洪水所造成的109亿 元经济损失的一半。
由于河流水质组分的浓度大多受流量的 周期性变化的影响，因此，将汛期与非汛斯 水质资料进行比较缺乏可比性。季节性肯达 尔检验把水质资料在历年相同月份间比较避 免了季节性的影响。同时，由于数据比较只 考虑相对排列而不考虑其差值大小，故能避 免水质资料中常见的漏测值问题，也使奇异 值对水质趋势分析影响降到最低限度。
“松辽流域入河排污口调查与评价研究” 根据80年代的资料，主要考虑水土流失带走 有效养分的损失、耕地减少损失、上缴超标 排污费、水污染事故的赔款和罚款以及人体 健康损失等七个方面，全流域由于水污染造 成的经济损失为3.26亿元，占流域工业总产 值的0.93%。
根据江苏、上海有关部门“太湖流域水资源 质量报告”的研究，在经济发达的苏州、无锡、 常州等市每年水污染的经济损失至少要占地区国 民生产总值的5%～7%。最近的“上海市环境总体 规划”报告中指出，1993年因环境污染造成的直 接和间接经济损失合计为62亿元左右，约占当年 全市国民经济总值的3%左右。其中，水污染造成 的经济损失高达27亿以上。并预估到2000年水污 染造成的损失经济将达45亿元。综合上述研究结 果估算，目前太湖流域因水污染所造成的年经济 损失至少在50亿元以上。这一巨大的数字已经是 1991年太湖流域发生的特大洪水所造成的109亿 元经济损失的一半。
水质分析
例题：
有一混合气样20.00ml，通O2燃烧后体积减少 21.00ml，生成CO218.00ml，已知只含CO、 CH4、N2，求各成分%？
三、仪器
奥氏气体分析仪 主要组成部分： ① 量气管 100ml ② 吸收瓶：作用部分（直立玻璃管） 承受部分 每部分120~150mL ③ 燃烧瓶 ④ 梳形管：三通，两通，水准瓶
溶解氧的测定（DO）碘量法
在碱性条件下：Mn2++2OH-=Mn(OH)2 与水中氧作用 ：2Mn(OH)2+O2=2H2MnO3 4Mn(OH)2+O2+2H2O=4Mn(OH)3 c.酸化 H2MnO3+4H++2I-=Mn2++I2+3H2O 2Mn(OH)3+6H++2I-=2Mn2++I2+6H2O d.滴定 I2+2S2O32-=2I-+S4O62O2mg/L=(mv)Na2s2O3×8×1000/V水
吸收重量法
吸收后称重 如有机物燃烧生成H2O和CO2通过碱石棉CO2 被吸收，再通过过氯酸镁H2O被吸收，根据 增重，计算C、H
二、燃烧法
有些气体性质较稳定，如H2、CH4等，没有 适当的吸收剂，可用燃烧法。根据燃烧前后 体积的变化，生成CO2 量，消耗O2 及生成水 来列方程 求解。
燃烧方法
有一含H2、CH4、N2，气样20.00ml，精确加 入空气80.00mL燃烧后，KOH吸收CO2，剩 余 气 体 68.00mL ， 再 吸 收 O2 后 体 积 为 66.28mL，求各成分%？（空气中O2：21%， N2：79%）
第十一章 钢铁分析
2024版水质检验基础知识ppt课件
水质检验基础知识ppt课件CONTENTS•水质检验概述•水质检验基本方法•水质检验主要指标及分析方法•常见水质问题及处理方法•水质检验实验室建设与管理•水质检验技术应用与发展趋势水质检验概述01通过水质检验，可以及时发现水源中的有害物质，保障饮用水的安全性。
水质检验可以监测工业废水、生活污水等对环境的污染情况，为环境保护提供数据支持。
通过对水质的全面检验，可以评估水体的质量状况，为水资源的合理利用和管理提供依据。
保障饮用水安全监测环境污染评估水体质量物理指标检验包括色度、浑浊度、臭和味、肉眼可见物等。
化学指标检验包括pH值、总硬度、溶解性总固体、重金属、有毒有害物质等。
微生物指标检验包括细菌总数、大肠菌群等病原微生物的检验。
放射性指标检验针对放射性物质进行的特殊检验。
国家水质标准行业标准与地方标准国际水质标准水质法规与政策水质标准与法规我国制定了《生活饮用水卫生标准》等一系列水质标准，对水质指标进行了严格规定。
世界卫生组织等国际组织也制定了水质标准，为各国水质管理提供了参考和借鉴。
各行业和地方政府也制定了相应的水质标准和规范，以满足不同行业和地区的需求。
我国颁布了《水污染防治法》等法律法规，明确了水质管理的法律责任和政策措施。
水质检验基本方法02通过直接观察水样的颜色、浑浊度、悬浮物等来判断水质状况。
观察法物理指标测量分离技术使用专业仪器测量水样的温度、电导率、溶解氧、pH 值等物理指标。
利用过滤、蒸馏、萃取等分离技术，对水样中的不同成分进行分离和检测。
030201通过化学分析方法检测水样中的无机物成分，如重金属、氰化物、氟化物等。
无机物检测采用有机化学分析方法，检测水样中的有机物含量，如酚类、油脂、蛋白质等。
有机物检测测量水样中的化学需氧量（COD ）、生化需氧量（BOD ）等综合指标，评估水体的有机污染程度。
综合性指标测量细菌学检测通过检测水样中的细菌总数、大肠杆菌群等微生物指标，判断水质的卫生状况。
第二章 水质分析
2、容器洗涤
（1） 硬质玻璃瓶先用盐酸溶液(1+1)洗涤,再用自来水冲 洗。 （2）聚乙烯塑料瓶可根据情况,选用盐酸或硝酸溶液(1+1) 洗涤,也可用氢氧化钠溶液(10g/L)洗涤,再用自来水冲 洗。 （3）用于盛装微生物检验样品的样瓶,最好采用500mL具 塞广口瓶。样瓶洗净后将瓶的头部及颈部用铝箔或牛皮 纸等防潮纸包扎好,臵干燥箱经160℃干热灭菌2h或 121℃高压蒸汽灭菌15min。
虹吸连续采样器
采样器三
（2）地下水采样方法
地下水的水质比较稳定，一般采集瞬时水 样，即能有较好的代表性。
监测井实景图
5、工业废水和污水的采样方法：
（1）浅水采样 当废水以水渠形式排放到公共水域时， 应设适当的堰，可用容器或用长柄采水勺从堰溢流中直接 采样。在排污管道或渠道中采样时，应在具有液体流动的 部位采集水样。 （2）深层水采样 适用于废水或污水处理池中的水样采 集，可使用专用的深层采样器采集 （3）自动采样 利用自动采样器或连续自动定时采样器 采集。可在一个生产周期内，按时间程序将一定量的水样 分别采集在不同的容器中；自动混合采样时采样器可定时 连续地将一定量的水样或按流量比采集的水样汇集于一个 容器中。
第一节
概述
水是人类生活和一切动植物生长必不可少的物质，在 工业生产中，水往往也是不可缺少的原材料或辅助原材料。
水质的优劣既关系到人类的健康也关系到整个生态平衡。
工业生产中水质则直接影响到产品的质量也影响设备的使 用。因此水质分析历来成为工业分析的重要内容。 天然水中的杂质有悬浮物质、胶体物质、溶解物质、 微生物。
三 、色度
“真色”—除去浊度后测得水的颜色。 “表色”—未经过滤或离心的原始水样的颜色。 1、较清洁天然水测定方法—铂钴标准比色法 取水样（无杂物）盛于比色管内，用铂氯酸钾和氯化钴 配成标准色阶，使每升水含有1mg铂和0.5mg钴（称为1度）， 与水样目视比色。 2、工业废水测定方法—稀释倍数法 将工业废水用水稀释接近无色时的稀释倍数即为水样的 色度。
水化学分析——2 水质分析基础
✓桥梁采样 应尽量利用现有的桥梁采样。在桥上采样安全、 方便，不受天气和洪水的影响。桥梁采样适用于 频繁采样，并能在横向和纵向准确控制采样点的 位置。
第二章水质分析基础
✓涉水采样 较浅的小河或靠近岸边水浅的采样点可涉水采样，但 要避免搅动沉积物而使水样受到污染。涉水采样时采 样者应站在下游，向上游方向采集水样。
② 污染控制监测井的布设
根据当地地下水流向、污染源分布状况和污染物在 地下水中扩散形式，采取点面结合的方法布设污染 控制监测井，监测重点是供水水源地保护区。
第二章水质分析基础
渗坑、渗井和固体废物堆放区的污染物在含水层渗 透性较大的地区以条带状污染扩散，监测井应沿着地 下水流向的平行及垂直方向上布设，实现对污染物在 两个方向上的扩散程度的跟踪监测。
第二章水质分析基础
为了解地下水与地表水之间的补（给）排（泄）关 系，可根据地下水流向在已设置地表水监测断面的地 表水体设置垂直于岸边线的地下水监测线。
监测点的密度一般按0.2~1各监测井/km2，为确定 某一重要污染源的范围或在石油化工类型的工业区域 内，可适当加密监测点。对已有研究程度较高、监测 资料较齐全的地区，其监测点数可酌情减少。一般监 测井在水液面下0.3~0.5m处采集水样。若存在间温层 或多含水层分布情况，应视具体情况实施分层采用。
第二章水质分析基础
➢ 水样采集的基本要求： 在水质分析中，对水样采集的基本要求是对所取得 的样品应具有代表性和有效性。
1、地表水的采集（以江河水系为例） （1）采样点位的设置 江河水系的采集，通常是先设置采样断面，在采样断 面上设置采样垂线，再在采样垂线上设置采样点位。 1）采样面的设置
采样断面在总体和宏观上应能反映水系或区域的水环境质 量状况；各断面的位置应能反映所在区域的污染特质，力 求以较少的断面取得代表性最好的样品。
第二章水质分析基础
✓涉水采样 较浅的小河或靠近岸边水浅的采样点可涉水采样，但 要避免搅动沉积物而使水样受到污染。涉水采样时采 样者应站在下游，向上游方向采集水样。
② 污染控制监测井的布设
根据当地地下水流向、污染源分布状况和污染物在 地下水中扩散形式，采取点面结合的方法布设污染 控制监测井，监测重点是供水水源地保护区。
第二章水质分析基础
渗坑、渗井和固体废物堆放区的污染物在含水层渗 透性较大的地区以条带状污染扩散，监测井应沿着地 下水流向的平行及垂直方向上布设，实现对污染物在 两个方向上的扩散程度的跟踪监测。
第二章水质分析基础
为了解地下水与地表水之间的补（给）排（泄）关 系，可根据地下水流向在已设置地表水监测断面的地 表水体设置垂直于岸边线的地下水监测线。
监测点的密度一般按0.2~1各监测井/km2，为确定 某一重要污染源的范围或在石油化工类型的工业区域 内，可适当加密监测点。对已有研究程度较高、监测 资料较齐全的地区，其监测点数可酌情减少。一般监 测井在水液面下0.3~0.5m处采集水样。若存在间温层 或多含水层分布情况，应视具体情况实施分层采用。
第二章水质分析基础
➢ 水样采集的基本要求： 在水质分析中，对水样采集的基本要求是对所取得 的样品应具有代表性和有效性。
1、地表水的采集（以江河水系为例） （1）采样点位的设置 江河水系的采集，通常是先设置采样断面，在采样断 面上设置采样垂线，再在采样垂线上设置采样点位。 1）采样面的设置
采样断面在总体和宏观上应能反映水系或区域的水环境质 量状况；各断面的位置应能反映所在区域的污染特质，力 求以较少的断面取得代表性最好的样品。
水质监测分析方法概述PPT公开课(87页)
1 水质监测分析方法 （二）
重点与难点
➢ 重点：各种监测指标的定义以及国家标 准分析方法，数据处理方法。
➢ 难点：实验过程中容易出现的问题和注 意点。
1.6 总有机碳（TOC）（A）
教学内容与要求
基本知识 熟悉总有机碳的定义和物理化学意义，熟悉燃烧氧 化-非分散红外吸收法的适用范围。
测定方法Байду номын сангаас原理 熟悉差减法测定总有机碳和直接法测定总有机碳。
度成正比。故可对水样总碳（TC）和无机碳（IC）进行 定量测量。即：
TOC = TC -IC
直接法测定总有机碳
➢ 将水样酸化曝气，将无机碳酸盐分解生 成CO2 驱除；
➢ 再注入高温燃烧管中，可直接测定总有 机碳。
但由于在曝气过程中会造成水中的挥发性 有机物的损失而产生测定误差。
生产中在线自动检测TOC方法
差减法测定总有机碳
➢ 将试样同净化空气分别导入高温燃烧管和低温反应管； ➢ 经高温燃烧管的水样受高温催化氧化，使有机化合物和
无机碳酸盐均转化成CO2 ； ➢ 经低温反应管的水样受酸化使无机碳酸盐分解成CO2 ； ➢ 生成的CO2 依次导入非分散红外检测器。 ➢ 在一定浓度范围内，CO2 对红外吸收的强度与CO2 浓
分析测试内容及注意事项 掌握试剂配制、仪器及工作条件、操作步骤、校准 曲线的绘制、方法精密度和准确度。
TOC——总有机碳
➢ 定义：总有机碳(TOC) 是以碳的含量表示水
体中有机物质总量的综合指标。
➢ T的O总C比量C，O常D被或用者来B评OD价5更水能体直中接有表机示物有污机染物的
程度。
TOC比COD更直接反映水体有机物总量原因分析
总有机碳(TOC)指标多采用燃烧氧化—非分散红 外法测定，对有机物的氧化比较完全，大多数情 况下氧化率可达到98%以上。所以，TOC指标更 能反映水体的有机污染程度。
重点与难点
➢ 重点：各种监测指标的定义以及国家标 准分析方法，数据处理方法。
➢ 难点：实验过程中容易出现的问题和注 意点。
1.6 总有机碳（TOC）（A）
教学内容与要求
基本知识 熟悉总有机碳的定义和物理化学意义，熟悉燃烧氧 化-非分散红外吸收法的适用范围。
测定方法Байду номын сангаас原理 熟悉差减法测定总有机碳和直接法测定总有机碳。
度成正比。故可对水样总碳（TC）和无机碳（IC）进行 定量测量。即：
TOC = TC -IC
直接法测定总有机碳
➢ 将水样酸化曝气，将无机碳酸盐分解生 成CO2 驱除；
➢ 再注入高温燃烧管中，可直接测定总有 机碳。
但由于在曝气过程中会造成水中的挥发性 有机物的损失而产生测定误差。
生产中在线自动检测TOC方法
差减法测定总有机碳
➢ 将试样同净化空气分别导入高温燃烧管和低温反应管； ➢ 经高温燃烧管的水样受高温催化氧化，使有机化合物和
无机碳酸盐均转化成CO2 ； ➢ 经低温反应管的水样受酸化使无机碳酸盐分解成CO2 ； ➢ 生成的CO2 依次导入非分散红外检测器。 ➢ 在一定浓度范围内，CO2 对红外吸收的强度与CO2 浓
分析测试内容及注意事项 掌握试剂配制、仪器及工作条件、操作步骤、校准 曲线的绘制、方法精密度和准确度。
TOC——总有机碳
➢ 定义：总有机碳(TOC) 是以碳的含量表示水
体中有机物质总量的综合指标。
➢ T的O总C比量C，O常D被或用者来B评OD价5更水能体直中接有表机示物有污机染物的
程度。
TOC比COD更直接反映水体有机物总量原因分析
总有机碳(TOC)指标多采用燃烧氧化—非分散红 外法测定，对有机物的氧化比较完全，大多数情 况下氧化率可达到98%以上。所以，TOC指标更 能反映水体的有机污染程度。
水质分析全课件PPT
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工业用水
指工业生产所使用的水，要求不影响产品质
量，不损害设备、容器及管道。使用时也要经 过分析检验，不合格的水要先经处理后才能使 用
污水
污水(废水)分为生活污水和工业污水，污水 污染环境，必须符合一定的标准才允许排放
• 水质指标
水质分析项目繁多，主要有：物理指标、化 学指标、微生物指标
物理指标
水温、外观、颜色、臭、浊度、透明度、 pH值、残渣、矿化度、电导率
通 常 是 将 Na+ 、 K+ 、 Ca2+ 、 Mg2+ 、 Cl- 、 SO42- 、 HCO3-、SiO2的浓度和与溶解性固体的量进行比较
• 碱度、硬度概念及相互关系 永久硬度：又称非碳酸盐硬度，主要指水中钙，
镁的氯化物，硫酸盐的含量，之外尚有少量的钙、 镁硝酸盐、硅酸盐等盐类，在常压情况下加热，这 些盐类不会析出沉淀
pH=6.3-lgc(CO2)+lgc(CO32-)
2021/3/10
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水质指标的测定
悬浮固形物和溶解固形物的测定
pH值的测定
电导率的测定
浊度的测定
碱度的测定
硬度的测定
总铁量的测定
溶解氧的测定
化学耗氧量测定
氯化物的测定
亚硫酸盐的测定
2021/3/10 磷酸盐的测定
暂时硬度：指水中钙和镁主要以碳酸氢盐形式
存在的含量，当加热煮沸时，碳酸氢盐会分解成碳 酸盐而沉淀除去
2021/3/10
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负硬度：指水中钾、钠的碳酸盐、重碳酸
盐及氢氧化物的含量，又称为钠盐硬度。当水 的总碱度(以甲基橙作指示剂测得的碱性物质的 量)大于总硬度时，就会出现负硬度。负硬度可 以消除水的永久硬度，负硬度不能与永久硬度 共存
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7.2 工业用水分析
一、pH值的测定 二、硬度的测定 三、溶解氧的测定 四、硫酸盐的测定 五、氯含量的测定
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一、pH
➢ pH和酸度、碱度的区别和联系
pH表示水的酸碱性的强弱，而酸度或碱度是水 中所含酸或碱物质的含量。同样酸度的溶液，如 0.1 mol盐酸和0.1 mol乙酸，二者的酸度都是 100 mmol/L，但其pH却大不相同。
BaSO4 沉淀，过滤后用分光光度法测定由SO42-置换 出的黄色CrO42-的量，从而求出SO42-的含量。 2、电位滴定法
pH＝6.5-8.5之间，天然水pH＝6-9 。
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2、玻璃电极法
❖ 以饱和甘汞电极（mercurous chloride electrode）为参比，以pH 玻璃电极(glass electrode)为指示电 极组成原电池，在25℃下，每变化1 个pH单位，电位差变化59.1mv，将 电压表的刻度变为pH刻度，便可直接 读出溶液pH值，温度差异可通过仪器 上补偿装置进行校正。
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二、硬度的测定
❖ 硬度的含义最初是指沉淀肥皂的能力。
❖ 水的硬度主要由水中所含钙盐和镁盐形成的， 其它多价金属阳离子，如铁、锰、铝、锌等也 能形成硬度，所以，水中这些金属化合物的总 量则称为总硬度。
❖ 由于在一般天然水中，除钙、镁之外，其它金 属离子含量极少，可略去不计，因此，工业生 产上常简单区分为钙硬度和镁硬度。二者之和 为总硬度。
叠氮化钠修正法
消除亚硝酸干扰
2NaN3+H2SO4 = 2NH+Na2SO4 NH3+HNO2 = N2O+N2+H2O
注意 !
NaN3剧毒，易爆，不可将碱性KI-NaN3直接酸化高锰酸钾修正法ຫໍສະໝຸດ ppt课件返回13
3、氧电极法(DO)
聚四氟乙烯 薄膜电极
极谱型 原电池型
电极探头 电流放大
高纯铅阳极 玻璃碳阳极
➢ 测定水的pH的方法 比色法 玻璃电极法
ppt课件 pH测定示意图
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❖ 1、比色法(colorimetric method)
❖ 将系列已知PH值的缓冲溶液加 入适当的指示剂制成标准色液， 并封装 在小安瓿瓶内，测量时 取与缓冲溶液同量的水样，加入 与标准系列同 样的指示剂，然 后进行比较，以确定水样PH。
反应
阴极：O2 + 2H2O + 4e = 4OH阳极：4Ag+＋4Cl- = 4AgCl + 4e
外电路接通时，有扩散电流通过，大小与O2浓 度，阴极面积、膜性质、厚度有关
I = KC (I∝C)
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四、硫酸盐含量的测定
1、BaCrO4光度法 用过量的BaCrO4悬浊液与水样中的SO42-作用生成
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5．注意事项
①若在滴定前加热溶液到30-40℃，可使终点更加清楚。 ②当水样存在下列少量干扰离子，加入适当掩蔽剂以消除。 a.Cu2+、Zn2+ 加入0.5—4mL 2%硫化钠溶液，使其形成溶解度
很小的硫化物沉淀。 b．Fe3+、A13+ 加入l一3mL三乙醇胺使之形成稳定的配合物。 c.高价锰 加入0.5—2mLl%盐酸羟胺溶液，使高价锰还原为
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硬度的测定，常用EDTA络合滴定法。 1．基本原理
❖ 在pH＝10条件下，以铬黑T为指示剂，直接 ❖ 用EDTA标准溶液滴定钙及镁的含量，溶液由
洒红色变为蓝色即为终点。反应如下：
2．试剂
①pH＝10的氨—氯化铵缓冲溶液。
②0.02mol／L的EDTA标准溶液
③1％铬黑T(或酸性铬黑ppKt课-件萘酚绿B）指示剂。
➢ 测定水中溶解氧的方法 水中溶解氧低于3－
4mg／L时，许多鱼类呼
碘量法
吸困难，继续减少，则会 窒息死亡。一般规定水体
修正的碘量法
中的溶解氧至少在4mg
氧电极法
／L以上
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1、碘量法(DO)
原理：
碱性介质
酸性介质
Mn2+
Mn4+
DO
I-
I2
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2、修正碘量法(DO)
低价锰，以免破坏指示剂。
③ 如果将所取水样预先加热煮沸，然后分取清液按前述方法 滴定，则滴定结果为水的永久硬度，总硬度与永久硬度之 差为暂时硬度
④ 水样中钙和镁可采用原子吸收分光光度法
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三、溶解氧（DO）
➢ 溶解氧：溶解于水中的分子态氧称为溶解氧。
水中溶解氧的含量与大气压力、水温及含盐量等因素有 关。清洁地表水溶解氧接近饱和。当有大量藻 类繁殖时， 溶解氧可能过饱和。当水体受到有机物质、无机还原物质 污染时，会使溶解氧含量降低，甚至趋于0，此时厌氧细菌 繁殖活跃，水质恶化。大气压力下降、水温升高、含盐量 增加，都会导致溶解氧含量降低。
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3、测定步骤
水样
100ml
（V）
2mL 三乙醇胺 250mL 10ml,pH＝10缓冲液
1％铬黑T
酒红色溶液
0.02mol／L, EDTA 滴定
纯蓝色溶液(终点体积V1）
❖ 4．结果计算
❖ 水的总硬度(mmol／L）按下式计算：
式中c——EDTA标准溶液浓度，mol/L V1——滴定消耗EDTA标准溶液体积，mL V——水样体积，mL
暂时硬度与永久硬度之和为总硬度。
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通常将水中的钙、镁换算成CaO的量来表示，单位为mg/L 或o 1o表示1L水中含有10mg CaO。
硬度大的水无论用于生活还是工业生产都是有害的。
例如：锅炉用水，使用硬度大的水，日积月累，容易沉淀 形成锅垢，不仅浪费燃料，而且还可能引发锅炉爆炸事故
硬水能妨碍纺织品着色并使纤维变脆、皮革不坚固、糖不容 易结晶等
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❖ 钙、镁的化合物，主要有酸式碳酸盐、碳酸盐、硫酸盐及 氯化物等。因此，水的硬度又可分为碳酸盐硬度和非碳酸盐 硬度。
碳酸盐硬度主要是钙、镁的酸式碳酸盐含量。也可能含有少 量碳酸盐。这类化合物受热分解，析出碳酸盐沉淀，故也称 暂时硬度。
非碳酸盐硬度主要是钙、镁的其它盐类(如；硫酸盐、 硝酸盐、氯化物)的含量。这类化合物受热不能分解，故也 称永久硬度。
❖ 此法简便易行，但不适用于有色、 浑浊、含较高游离氨、氧化剂和 还 原剂的水样。
pH试纸法：
指示剂法：
酚酞： 8.0~9.6 无—粉红—红 甲基橙：3.1~4.4 红—橙—黄 甲基红：4.4~6.2 红—黄
我国分别颁布工业“废水”最高排放浓度pH＝
7.0-8.5，生活饮用水和地面水环境质量标准规定
一、pH值的测定 二、硬度的测定 三、溶解氧的测定 四、硫酸盐的测定 五、氯含量的测定
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一、pH
➢ pH和酸度、碱度的区别和联系
pH表示水的酸碱性的强弱，而酸度或碱度是水 中所含酸或碱物质的含量。同样酸度的溶液，如 0.1 mol盐酸和0.1 mol乙酸，二者的酸度都是 100 mmol/L，但其pH却大不相同。
BaSO4 沉淀，过滤后用分光光度法测定由SO42-置换 出的黄色CrO42-的量，从而求出SO42-的含量。 2、电位滴定法
pH＝6.5-8.5之间，天然水pH＝6-9 。
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2、玻璃电极法
❖ 以饱和甘汞电极（mercurous chloride electrode）为参比，以pH 玻璃电极(glass electrode)为指示电 极组成原电池，在25℃下，每变化1 个pH单位，电位差变化59.1mv，将 电压表的刻度变为pH刻度，便可直接 读出溶液pH值，温度差异可通过仪器 上补偿装置进行校正。
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二、硬度的测定
❖ 硬度的含义最初是指沉淀肥皂的能力。
❖ 水的硬度主要由水中所含钙盐和镁盐形成的， 其它多价金属阳离子，如铁、锰、铝、锌等也 能形成硬度，所以，水中这些金属化合物的总 量则称为总硬度。
❖ 由于在一般天然水中，除钙、镁之外，其它金 属离子含量极少，可略去不计，因此，工业生 产上常简单区分为钙硬度和镁硬度。二者之和 为总硬度。
叠氮化钠修正法
消除亚硝酸干扰
2NaN3+H2SO4 = 2NH+Na2SO4 NH3+HNO2 = N2O+N2+H2O
注意 !
NaN3剧毒，易爆，不可将碱性KI-NaN3直接酸化高锰酸钾修正法ຫໍສະໝຸດ ppt课件返回13
3、氧电极法(DO)
聚四氟乙烯 薄膜电极
极谱型 原电池型
电极探头 电流放大
高纯铅阳极 玻璃碳阳极
➢ 测定水的pH的方法 比色法 玻璃电极法
ppt课件 pH测定示意图
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❖ 1、比色法(colorimetric method)
❖ 将系列已知PH值的缓冲溶液加 入适当的指示剂制成标准色液， 并封装 在小安瓿瓶内，测量时 取与缓冲溶液同量的水样，加入 与标准系列同 样的指示剂，然 后进行比较，以确定水样PH。
反应
阴极：O2 + 2H2O + 4e = 4OH阳极：4Ag+＋4Cl- = 4AgCl + 4e
外电路接通时，有扩散电流通过，大小与O2浓 度，阴极面积、膜性质、厚度有关
I = KC (I∝C)
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四、硫酸盐含量的测定
1、BaCrO4光度法 用过量的BaCrO4悬浊液与水样中的SO42-作用生成
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5．注意事项
①若在滴定前加热溶液到30-40℃，可使终点更加清楚。 ②当水样存在下列少量干扰离子，加入适当掩蔽剂以消除。 a.Cu2+、Zn2+ 加入0.5—4mL 2%硫化钠溶液，使其形成溶解度
很小的硫化物沉淀。 b．Fe3+、A13+ 加入l一3mL三乙醇胺使之形成稳定的配合物。 c.高价锰 加入0.5—2mLl%盐酸羟胺溶液，使高价锰还原为
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硬度的测定，常用EDTA络合滴定法。 1．基本原理
❖ 在pH＝10条件下，以铬黑T为指示剂，直接 ❖ 用EDTA标准溶液滴定钙及镁的含量，溶液由
洒红色变为蓝色即为终点。反应如下：
2．试剂
①pH＝10的氨—氯化铵缓冲溶液。
②0.02mol／L的EDTA标准溶液
③1％铬黑T(或酸性铬黑ppKt课-件萘酚绿B）指示剂。
➢ 测定水中溶解氧的方法 水中溶解氧低于3－
4mg／L时，许多鱼类呼
碘量法
吸困难，继续减少，则会 窒息死亡。一般规定水体
修正的碘量法
中的溶解氧至少在4mg
氧电极法
／L以上
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1、碘量法(DO)
原理：
碱性介质
酸性介质
Mn2+
Mn4+
DO
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2、修正碘量法(DO)
低价锰，以免破坏指示剂。
③ 如果将所取水样预先加热煮沸，然后分取清液按前述方法 滴定，则滴定结果为水的永久硬度，总硬度与永久硬度之 差为暂时硬度
④ 水样中钙和镁可采用原子吸收分光光度法
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三、溶解氧（DO）
➢ 溶解氧：溶解于水中的分子态氧称为溶解氧。
水中溶解氧的含量与大气压力、水温及含盐量等因素有 关。清洁地表水溶解氧接近饱和。当有大量藻 类繁殖时， 溶解氧可能过饱和。当水体受到有机物质、无机还原物质 污染时，会使溶解氧含量降低，甚至趋于0，此时厌氧细菌 繁殖活跃，水质恶化。大气压力下降、水温升高、含盐量 增加，都会导致溶解氧含量降低。
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3、测定步骤
水样
100ml
（V）
2mL 三乙醇胺 250mL 10ml,pH＝10缓冲液
1％铬黑T
酒红色溶液
0.02mol／L, EDTA 滴定
纯蓝色溶液(终点体积V1）
❖ 4．结果计算
❖ 水的总硬度(mmol／L）按下式计算：
式中c——EDTA标准溶液浓度，mol/L V1——滴定消耗EDTA标准溶液体积，mL V——水样体积，mL
暂时硬度与永久硬度之和为总硬度。
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通常将水中的钙、镁换算成CaO的量来表示，单位为mg/L 或o 1o表示1L水中含有10mg CaO。
硬度大的水无论用于生活还是工业生产都是有害的。
例如：锅炉用水，使用硬度大的水，日积月累，容易沉淀 形成锅垢，不仅浪费燃料，而且还可能引发锅炉爆炸事故
硬水能妨碍纺织品着色并使纤维变脆、皮革不坚固、糖不容 易结晶等
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❖ 钙、镁的化合物，主要有酸式碳酸盐、碳酸盐、硫酸盐及 氯化物等。因此，水的硬度又可分为碳酸盐硬度和非碳酸盐 硬度。
碳酸盐硬度主要是钙、镁的酸式碳酸盐含量。也可能含有少 量碳酸盐。这类化合物受热分解，析出碳酸盐沉淀，故也称 暂时硬度。
非碳酸盐硬度主要是钙、镁的其它盐类(如；硫酸盐、 硝酸盐、氯化物)的含量。这类化合物受热不能分解，故也 称永久硬度。
❖ 此法简便易行，但不适用于有色、 浑浊、含较高游离氨、氧化剂和 还 原剂的水样。
pH试纸法：
指示剂法：
酚酞： 8.0~9.6 无—粉红—红 甲基橙：3.1~4.4 红—橙—黄 甲基红：4.4~6.2 红—黄
我国分别颁布工业“废水”最高排放浓度pH＝
7.0-8.5，生活饮用水和地面水环境质量标准规定