《水质分析》PPT课件

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硬度的测定，常用EDTA络合滴定法。 1．基本原理
❖ 在pH＝10条件下，以铬黑T为指示剂，直接 ❖ 用EDTA标准溶液滴定钙及镁的含量，溶液由
洒红色变为蓝色即为终点。反应如下：
2．试剂
①pH＝10的氨—氯化铵缓冲溶液。
②0.02mol／L的EDTA标准溶液
③1％铬黑T(或酸性铬黑ppKt课-件萘酚绿B）指示剂。
7.2 工业用水分析
一、pH值的测定 二、硬度的测定 三、溶解氧的测定 四、硫酸盐的测定 五、氯含量的测定
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一、pH
➢ pH和酸度、碱度的区别和联系
pH表示水的酸碱性的强弱，而酸度或碱度是水 中所含酸或碱物质的含量。同样酸度的溶液，如 0.1 mol盐酸和0.1 mol乙酸，二者的酸度都是 100 mmol/L，但其pH却大不相同。
pH＝6.5-8.5之间，天然水pH＝6-9 。
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2Baidu Nhomakorabea玻璃电极法
❖ 以饱和甘汞电极（mercurous chloride electrode）为参比，以pH 玻璃电极(glass electrode)为指示电 极组成原电池，在25℃下，每变化1 个pH单位，电位差变化59.1mv，将 电压表的刻度变为pH刻度，便可直接 读出溶液pH值，温度差异可通过仪器 上补偿装置进行校正。
➢ 测定水中溶解氧的方法 水中溶解氧低于3－
4mg／L时，许多鱼类呼
碘量法
吸困难，继续减少，则会 窒息死亡。一般规定水体
修正的碘量法
中的溶解氧至少在4mg
氧电极法
／L以上
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1、碘量法(DO)
原理：
碱性介质
酸性介质
Mn2+
Mn4+
DO
I-
I2
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2、修正碘量法(DO)
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二、硬度的测定
❖ 硬度的含义最初是指沉淀肥皂的能力。
❖ 水的硬度主要由水中所含钙盐和镁盐形成的， 其它多价金属阳离子，如铁、锰、铝、锌等也 能形成硬度，所以，水中这些金属化合物的总 量则称为总硬度。
❖ 由于在一般天然水中，除钙、镁之外，其它金 属离子含量极少，可略去不计，因此，工业生 产上常简单区分为钙硬度和镁硬度。二者之和 为总硬度。
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❖ 钙、镁的化合物，主要有酸式碳酸盐、碳酸盐、硫酸盐及 氯化物等。因此，水的硬度又可分为碳酸盐硬度和非碳酸盐 硬度。
碳酸盐硬度主要是钙、镁的酸式碳酸盐含量。也可能含有少 量碳酸盐。这类化合物受热分解，析出碳酸盐沉淀，故也称 暂时硬度。
非碳酸盐硬度主要是钙、镁的其它盐类(如；硫酸盐、 硝酸盐、氯化物)的含量。这类化合物受热不能分解，故也 称永久硬度。
叠氮化钠修正法
消除亚硝酸干扰
2NaN3+H2SO4 = 2NH+Na2SO4 NH3+HNO2 = N2O+N2+H2O
注意 !
NaN3剧毒，易爆，不可将碱性KI-NaN3直接酸化
高锰酸钾修正法
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3、氧电极法(DO)
聚四氟乙烯 薄膜电极
极谱型 原电池型
电极探头 电流放大
高纯铅阳极 玻璃碳阳极
BaSO4 沉淀，过滤后用分光光度法测定由SO42-置换 出的黄色CrO42-的量，从而求出SO42-的含量。 2、电位滴定法
反应
阴极：O2 + 2H2O + 4e = 4OH阳极：4Ag+＋4Cl- = 4AgCl + 4e
外电路接通时，有扩散电流通过，大小与O2浓 度，阴极面积、膜性质、厚度有关
I = KC (I∝C)
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四、硫酸盐含量的测定
1、BaCrO4光度法 用过量的BaCrO4悬浊液与水样中的SO42-作用生成
➢ 测定水的pH的方法 比色法 玻璃电极法
ppt课件 pH测定示意图
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❖ 1、比色法(colorimetric method)
❖ 将系列已知PH值的缓冲溶液加 入适当的指示剂制成标准色液， 并封装 在小安瓿瓶内，测量时 取与缓冲溶液同量的水样，加入 与标准系列同 样的指示剂，然 后进行比较，以确定水样PH。
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5．注意事项
①若在滴定前加热溶液到30-40℃，可使终点更加清楚。 ②当水样存在下列少量干扰离子，加入适当掩蔽剂以消除。 a.Cu2+、Zn2+ 加入0.5—4mL 2%硫化钠溶液，使其形成溶解度
很小的硫化物沉淀。 b．Fe3+、A13+ 加入l一3mL三乙醇胺使之形成稳定的配合物。 c.高价锰 加入0.5—2mLl%盐酸羟胺溶液，使高价锰还原为
低价锰，以免破坏指示剂。
③ 如果将所取水样预先加热煮沸，然后分取清液按前述方法 滴定，则滴定结果为水的永久硬度，总硬度与永久硬度之 差为暂时硬度
④ 水样中钙和镁可采用原子吸收分光光度法
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三、溶解氧（DO）
➢ 溶解氧：溶解于水中的分子态氧称为溶解氧。
水中溶解氧的含量与大气压力、水温及含盐量等因素有 关。清洁地表水溶解氧接近饱和。当有大量藻 类繁殖时， 溶解氧可能过饱和。当水体受到有机物质、无机还原物质 污染时，会使溶解氧含量降低，甚至趋于0，此时厌氧细菌 繁殖活跃，水质恶化。大气压力下降、水温升高、含盐量 增加，都会导致溶解氧含量降低。
暂时硬度与永久硬度之和为总硬度。
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通常将水中的钙、镁换算成CaO的量来表示，单位为mg/L 或o 1o表示1L水中含有10mg CaO。
硬度大的水无论用于生活还是工业生产都是有害的。
例如：锅炉用水，使用硬度大的水，日积月累，容易沉淀 形成锅垢，不仅浪费燃料，而且还可能引发锅炉爆炸事故
硬水能妨碍纺织品着色并使纤维变脆、皮革不坚固、糖不容 易结晶等
❖ 此法简便易行，但不适用于有色、 浑浊、含较高游离氨、氧化剂和 还 原剂的水样。
pH试纸法：
指示剂法：
酚酞： 8.0~9.6 无—粉红—红 甲基橙：3.1~4.4 红—橙—黄 甲基红：4.4~6.2 红—黄
我国分别颁布工业“废水”最高排放浓度pH＝
7.0-8.5，生活饮用水和地面水环境质量标准规定
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3、测定步骤
水样
100ml
（V）
2mL 三乙醇胺 250mL 10ml,pH＝10缓冲液
1％铬黑T
酒红色溶液
0.02mol／L, EDTA 滴定
纯蓝色溶液(终点体积V1）
❖ 4．结果计算
❖ 水的总硬度(mmol／L）按下式计算：
式中c——EDTA标准溶液浓度，mol/L V1——滴定消耗EDTA标准溶液体积，mL V——水样体积，mL