高一化学知识点物质的分类
高中化学专题：物质的分类及计量-高一化学上学期单元复习知识清单(苏教版2019必修第一册)
专题1物质的分类及计量考点1物质分类的意义和分类方法一、对物质进行分类的意义1．分类分类是指按照种类、等级或性质进行归类。
通常可根据事物的外部特征或事物的本质特征来进行分类。
2．物质分类的意义(1)通过比较物质的相似性，把某些具有共同点或相似特征的事物归为一类，以提高研究的效率。
(2)使众多复杂的事物高度有序化，有助于我们按照物质的类别进一步研究物质的组成、结构和性质。
二、物质的分类方法1．根据物质的物理性质分类(1)根据物质存在的状态：分为气态物质、液态物质、固态物质。
(2)根据物质的导电性：分为导体、半导体、绝缘体。
(3)根据物质在水中的溶解性：分为可溶性物质、微溶性物质、难溶性物质。
2．根据物质的组成和性质特点分类物质分类的树状分类图：考点2常见物质的分类1．纯净物和混合物(1)纯净物：由同种单质或化合物组成的物质，如：水、乙醇等。
(2)混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质，如：盐酸、食盐水、空气等。
(3)纯净物和混合物的区别：纯净物混合物有固定的组成和结构无固定的组成和结构有一定的熔、沸点无一定的熔、沸点保持一种物质的性质保持原有物质各自的性质2．单质和化合物(1)单质：由一种元素组成的纯净物，如：氧气、氮气、钠等。
根据组成元素不同，单质又分为金属单质（如铁、铜）、非金属单质（如氢气、氧气）、稀有气体（如氦气）。
(2)化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物，如：硫酸、氢氧化钠等。
根据化合物的组成和性质，化合物又分为酸、碱、盐、氧化物等。
3．酸和碱的定义和分类(1)酸和碱的定义酸是指电离出来的阳离子全部是氢离子的化合物，如硫酸、HCl、硝酸等碱是指离出来的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，如氢氧化钾、氢氧化钙等。
(2)酸的分类①根据组成，将酸分为无氧酸和含氧酸无氧酸：不含氧元素的酸，如HCl等。
含氧酸：含氧元素的酸，如H2SO4、HNO3等。
②根据在水溶液中电离出的H+个数，分为一元酸（如HCl、HNO3）、二元酸（如H2SO4、H2CO3）和三元酸（如H3PO4）。
高一化学必修一物质的分类知识点
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高一化学必修1 第二章 第一节物质的分类
这也是胶体不易凝聚的、比较稳定的另一 个主要原因。
电泳
电泳现象及胶体稳定的解析 胶体能发生电泳及稳定的原因：在外加电 场作用下，胶粒定向移动产生电泳现象，这是 因为胶体粒子具有相对较大的表面积，能吸附 离子而带正电荷或负电荷。由于同一胶体粒子 带同种电荷，具有静电斥力，这是胶体稳定的 主要原因。
金属与氧气反应
铝箔在氧气里燃烧
氧化还原反应
蜡烛在氧气里燃烧
树
2．树状分类法
单 纯 净 物 物质 混 合 物 金属 非金属 无机物 有机物 食盐水 按性质 按性质能
否电离分 分类
质
化 合 物 空 气
酸 电解质 碱 盐 非电解质 氧化物
酸的分类
含氧酸 从是否 含氧分
H2SO4、H3PO4、H2CO3
第二章 化学物质及其变化 第一节 物质的分类
第 二 章 化 学 物 质 及 其 变 化
第 一 节 物 质 的 分 类
§2.1 化学物质及其变化
一 . 简单分类及其应用
一 . 简单分类及其应用
生活给我们的启示：
为什么顾客能很快的挑出自己所需的商品呢?
在图书馆里有这么多的书籍,为什么你 能够很快找到你所需的书呢?
注意：不能过度加热，以免出现Fe(OH)3胶体凝聚。
条件：
饱和FeCl3溶液、沸水
FeCl3 + 3H2O
Fe(OH)3（胶体）+3HCl
（4）胶体的性质
①丁达尔效应
①丁达尔效应
现象：当可见光通过胶体时，在入射光的 侧面，可观察到一个光亮的“通路”。
光亮的通路
原因：
当光通过溶液时，由于溶液分散质的 粒子太小，光束通过时不会被散射，显示 不出丁达尔现象，当光通过浊液时由于粒 子太大，光束通过时被反射，所以没有丁 达尔现象，当光通过胶体时，微粒大小恰 好能使光发生散射，所以可以从侧面看到 一条明亮的光路，即可以发生丁达尔效应。
高一化学物质分类
常见物质分类
1.物质的分类
物质包括：纯净物和混合物
金属单质（Na,Cu,Fe等）
单质
纯净物非金属单质（S,氮气，氯气等）
化合物：氧化物，酸，碱
酸性氧化物（二氧化硫，二氧化碳等）
氧化物碱性氧化物（氧化钠，氧化镁等）
两性氧化物（三氧化二铝等）
不成盐氧化物（一氧化碳，一氧化氮等）
按强弱分：强酸（HCl,硝酸，硫酸等）酸弱酸（醋酸，碳酸等）
按电离出一元酸（HCl,HI等）
氢离子数二元酸（硫酸，碳酸等）
多元酸（磷酸等）
按强弱分：强碱（氢氧化钠，氢氧化钾等）碱弱碱（氨水等）
按电离出氢一元酸（HCl,HI等）
氧离子数二元酸（硫酸，碳酸等）
多元酸（磷酸等）
正盐（碳酸钠，硫酸钠等）
盐酸式盐（碳酸氢钠，硫酸氢钠等）
碱式盐（碳酸氢氧化二铜等）
溶液（氯化钠溶液，硝酸钾溶液）
混合物悬浊液（泥水混合物），乳浊液（油水混合物）
胶体（氢氧化铁胶体，碘化银胶体等）
2.物质分类中要注意以下两点
（1）金属氧化物不一定属于碱性氧化物，如过氧化钠属于过氧化物，三氧化二铝属于两性氧化物，七氧化二锰属于酸性氧化物。
（2）非金属氧化物也不一定属于酸性氧化物，如一氧化碳，一氧化氮等。
高一化学基础知识点汇总
高一化学基础知识点汇总高一化学基础知识点一、物质的分类1、常见的物质分类法是树状分类法和交叉分类法。
2、混合物按分散系大小分为溶液、胶体和浊液三种，中间大小分散质直径大小为1nm—100nm之间，这种分散系处于介稳状态，胶粒带电荷是该分散系较稳定的主要原因。
3、浊液用静置观察法先鉴别出来，溶液和胶体用丁达尔现象鉴别。
当光束通过胶体时，垂直方向可以看到一条光亮的通路，这是由于胶体粒子对光线散射形成的。
4、胶体粒子能通过滤纸，不能通过半透膜，所以用半透膜可以分离提纯出胶体，这种方法叫做渗析。
5、在25ml沸水中滴加5—6滴FeCl3饱和溶液，煮沸至红褐色，即制得Fe(OH)3胶体溶液。
该胶体粒子带正电荷，在电场力作用下向阴极移动，从而该极颜色变深，另一极颜色变浅，这种现象叫做电泳。
二、离子反应1、常见的电解质指酸、碱、盐、水和金属氧化物，它们在溶于水或熔融时都能电离出自由移动的离子，从而可以导电。
2、非电解质指电解质以外的化合物(如非金属氧化物，氮化物、有机物等);单质和溶液既不是电解质也不是非电解质。
3、在水溶液或熔融状态下有电解质参与的反应叫离子反应。
4、强酸(HCl、H2SO4、HNO3)、强碱(NaOH、KOH、Ba(OH)2)和大多数盐(NaCl、BaSO4、Na2CO3、NaHSO4)溶于水都完全电离，所以电离方程式中间用“==”。
5、用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。
在正确书写化学方程式基础上可以把强酸、强碱、可溶性盐写成离子方程式，其他不能写成离子形式。
6、复分解反应进行的条件是至少有沉淀、气体和水之一生成。
7、离子方程式正误判断主要含①符合事实②满足守恒(质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒)③拆分正确(强酸、强碱、可溶盐可拆)④配比正确(量的多少比例不同)。
8、常见不能大量共存的离子：①发生复分解反应(沉淀、气体、水或难电离的酸或碱生成)②发生氧化还原反应(MnO4-、ClO-、H++NO3-、Fe3+与S2-、HS-、SO32-、Fe2+、I-)③络合反应(Fe3+、Fe2+与SCN-)④注意隐含条件的限制(颜色、酸碱性等)。
高一化学物质的分类知识点
高一化学物质的分类知识点物质的分类是普通高中化学课程标准要求学生必须建立的基本的化学观念。
接下来店铺为你整理了高一化学物质的分类知识点，一起来看看吧。
高一化学物质的分类知识点框架图高一化学物质的分类知识点1.物质的组成从宏观的角度看,物质由元素组成;从微观的角度看,原子，分子，离子等是构成物质的基本粒子，物质组成的判断依据有:(1)根据有无固定的组成或有无固定的熔沸点可判断该物质是纯净物还是混合物，其中:油脂，高分子化合物，玻璃态物质及含有同种元素的不同同素异形体的物质均属于混合物。
(2)对于化合物可根据晶体类型判断:离子晶体是由阴阳离子构成的;分子晶体是由分子构成的;原子晶体是由原子构成的。
(3)对于单质也可根据晶体类型判断:金属单质是由金属阳离子和自由电子构成的;原子晶体，分子晶体分别由原子，分子构成。
2.物质的分类(1)分类是研究物质化学性质的基本方法之一,物质分类的依据有多种,同一种物质可能分别属于不同的物质类别。
(2)物质的分类依据不同,可以有多种分类方法,特别是氧化物的分类是物质分类的难点,要掌握此类知识,关键是明确其分类方法。
氧化物的分类比较复杂,判断氧化物所属类别时,应注意以下几个问题:①酸性氧化物不一定是非金属氧化物,如CrO3是酸性氧化物;非金属氧化物不一定是酸性氧化物,如CO，NO和NO2等。
②碱性氧化物一定是金属氧化物,但金属氧化物不一定是碱性氧化物,如Na2O2为过氧化物(又称为盐型氧化物),Pb3O4和Fe3O4为混合型氧化物(一种复杂氧化物),Al2O3和ZnO为两性氧化物,Mn2O7为酸性氧化物。
③酸性氧化物，碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸碱(如SiO2.MgO)。
高一化学必修1 第二章 第一节 物质的分类
举例
溶液
饱和NaCl溶液
胶体
1 ~ 100 nm
豆浆
浊液
> 100 nm
泥浆水
科学探究
1、Fe(OH)3胶体的制备实验及胶体、溶液、浊液外观特 征的比较： 实验步骤： ①取三个小烧杯，分别加入25ml蒸馏水、 25mlCuSO4溶 液和25ml泥水。 ②将烧杯中的蒸馏水加热至 沸腾 ，向沸水中逐滴加入 FeCl3饱和溶液，继续煮沸至 溶液呈红褐色 ，停止加热， 即制得红褐色的 Fe(OH)3胶体 。 ③对比三种分散系： 实验现象： 。 实验结论：FeCl3+3H2O=Fe(OH)3（胶体）+3HCl 溶液属稳定的分散系，而浊液是不稳定的分散系。胶体 则介于二者之间，在一定条件下能 稳定存在 ，属 于 介稳体系 。为什么？
二、分散系及其分类 1、分散系的概念 把 一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中 所得到的 被分散的物质 混合体系，叫做分散系。前者属于 ，称 容纳分散质 分散剂 作 分散质 ，后者起 的作用，称作 。其实， 初中我们学过的溶液就是一种分散系，其中溶质属 于 分散质 ，溶剂属于 分散剂 。初中我们还学过悬浊液和乳 浊液，它们也是分散系。例如泥水中的水是 分散剂 ，泥土 小颗粒是 分散质 。 根据分散质与分散剂的状态，它们之间可以有9种组合方 式：
光束照射时的现象 是否产生丁达尔效应
Fe(OH)3 CuSO4
产生光亮的通路 不产生光亮的通路
是
否
探究：如何区别溶液与胶体？胶体分散系为什么可 以产生丁达尔效应？而溶液为什么不行？ 用丁达尔效应
3、将胶体和泥水分别进行过滤，观察并纪录实验现象
过滤后的现象 Fe(OH)3胶体 泥水
胶体的分散质能通过滤纸孔隙 泥水的分散质不能通过滤纸孔隙
高一化学物质的分类知识点
高一化学物质的分类知识点
1 元素分类：金属和非金属元素
2 化合物分类：有机物(含C)和无机物
氧化物酸性氧化物(与碱反应生成盐和水) SiO2、
SO2、CO2、SO3、N2O5、(多数为非金属氧化物)
碱性氧化物(与酸反应生成盐和水) Fe2O3、CuO 、 MgO (多数为金属氧化物)、
两性氧化物(与酸、碱反应生成盐和水) Al2O3、ZnO
不成盐氧化物 NO2、NO、CO、 (盐中的N的化合价无+2、+3、C无+2)
分散系溶液(很稳定) 分散质粒子小于1nm，透明、
稳定、均一
胶体(介稳定状态) 分散质粒子1nm-100nm，较透明、稳定、均一
物质的分类知识点浊液(分悬、乳浊液) 分散质粒子
大于100nm，不透明、不稳定、不均一
化学反应的分类四大基本反应类型
化合：2SO2+ O2 2SO3
分解：2NaHCO3 Na2CO3 +CO2uarr;+ H2O
置换：Cl2 +2KI ===2KCl+I2
复分解：2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3uarr;+2H2O
是否有离子参加反应(电解质在水溶液中) 离子反应：Cl2+H2O = HCl+HClO
非离子反应：2Fe+3Cl2 =2FeCl3
是否有元素电子得失或偏移(有升降价)
氧化还原反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2uarr;
非氧化还原反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
热量的放出或吸收
放热反应：3Fe+2O2 Fe3O4
吸热反应：C+CO2 2CO。
(完整版)高一化学必修一知识点总结
一、物质的分类把一种（或多种）物质分别在另一种（或多种）物质中所获取的系统，叫分别系。
被分其他物质称作分别质（能够是气体、液体、固体），起容纳分别质作用的物质称作分别剂（能够是气体、液体、固体）。
溶液、胶体、浊液三种分别系的比较分别质粒子大小/nm外观特点可否经过滤纸有否丁达尔效应实例溶液小于1均匀、透明、牢固能没有NaCl 、蔗糖溶液胶体在1—100之间均匀、有的透明、较牢固能有Fe(OH)3 胶体浊液大于100不均匀、不透明、不牢固不能够没有泥水二、物质的化学变化1、物质之间能够发生各样各样的化学变化，依照必然的标准能够对化学变化进行分类。
（1 ）依照反应物和生成物的种类以及反应前后物质种类的多少能够分为：A、化合反应（A+B=AB ）B、分解反应（AB=A+B ）C、置换反应（A+BC=AC+B ）D、复分解反应（AB+CD=AD+CB）（2 ）依照反应中可否有离子参加可将反应分为：A、离子反应：有离子参加的一类反应。
主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。
B、分子反应（非离子反应）（3 ）依照反应中可否有电子转移可将反应分为：A、氧化还原反应：反应中有电子转移（得失或偏移）的反应本质：有电子转移（得失或偏移）特点：反应前后元素的化合价有变化B、非氧化还原反应2、离子反应（1）、电解质：在水溶液中或融化状态下能导电的化合物 ,叫电解质。
酸、碱、盐都是电解质。
在水溶液中或融化状态下都不能够导电的化合物，叫非电解质。
注意：①电解质、非电解质都是化合物，不相同之处是在水溶液中或融化状态下可否导电。
②电解质的导电是有条件的：电解质必定在水溶液中或融化状态下才能导电。
③能导电的物质其实不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。
④非金属氧化物（SO2 、SO3 、CO2 ）、大多数的有机物为非电解质。
（2）、离子方程式：用本质参加反应的离子符号来表示反应的式子。
它不但表示一个详尽的化学反应，而且表示同一种类的离子反应。
高一化学物质的分类及转化知识点。
高一化学物质的分类及转化知识点。
一、物质的分类物质是构成一切物体的基本单位，根据其组成和性质的不同，可以将物质分为纯物质和混合物。
1. 纯物质纯物质是由同种类型的分子或原子组成的物质，具有确定的化学组成和独特的性质。
根据纯物质的组成和性质，可以分为元素和化合物。
元素是由同种类型的原子组成的纯物质，无法通过化学方法分解成其他物质。
元素可以进一步分为金属元素、非金属元素和半金属元素等。
化合物是由两种或两种以上不同元素的原子通过化学键结合而成的纯物质。
化合物具有独特的化学性质，可以通过化学方法分解成其他物质。
2. 混合物混合物是由两种或两种以上不同纯物质按一定比例混合而成的物质。
混合物可以通过物理方法分离成组成它的纯物质。
根据混合物的形态和组成，可以分为气体混合物、液体混合物和固体混合物等。
二、物质的转化物质的转化是指物质在化学反应中发生原子、分子或离子的重组，形成新的物质的过程。
物质的转化可以分为化学变化和物理变化两种类型。
1. 化学变化化学变化是指物质在化学反应中发生原子、分子或离子的重组，形成新的物质的过程。
化学变化伴随着化学键的形成、断裂和能量的释放或吸收。
化学变化是永久性的，不可逆转的。
化学变化的特征包括：(1) 颜色的变化：反应前后物质的颜色发生明显变化。
(2) 气体的产生：反应中产生气体，如气泡、气味等。
(3) 沉淀的生成：反应中形成不溶于反应溶液的固体沉淀。
(4) 温度的变化：反应过程中放热或吸热，导致温度的升高或降低。
(5) 光的发射或吸收：反应中产生光的现象，如发光、发热等。
2. 物理变化物理变化是指物质在物理条件下发生形态或性质的改变，但其化学组成不发生变化的过程。
物理变化可以是可逆的，通过改变物理条件可以恢复原有的物质。
常见的物理变化包括：(1) 相变：物质由一个相态转变成另一个相态，如固体溶解成液体、固体升华成气体等。
(2) 研磨、切割等：物质的形态或大小发生改变，但其化学组成没有发生变化。
高一物质的分类化学知识点
高一物质的分类化学知识点一、自然界物质的分类自然界的物质可以分为无机物和有机物两大类。
无机物主要包括：金属、非金属、无机酸、无机碱、盐等。
有机物主要包括：烃、醇、酚、醛、酮、醚、羧酸、酯、醚、胺等。
二、无机物的分类1. 金属: 金属具有导电性、热导性、延展性、可塑性和光泽等性质。
根据它们的性质和与非金属的化合物形成的离子化合物，金属可以分为碱金属、碱土金属、过渡金属、镧系元素、锕系元素等。
2. 非金属: 非金属的物质通常是破碎的、脆的，没有电导性和光泽。
包括氢、卤素、氧族元素、氮族元素、硫族元素等。
3. 无机酸: 无机酸是由阴离子为酸根的酸。
常见的无机酸有盐酸、硫酸、硝酸等。
4. 无机碱: 无机碱是由阳离子为金属离子、阴离子为氢氧根离子的一类碱。
常见的无机碱有氢氧化钠、氢氧化铝、氢氧化钙等。
5. 盐: 盐是由阳离子为金属离子，阴离子为非金属离子的一种化合物。
常见的盐有氯化钠、硫酸铜、硫酸锌等。
三、有机物的分类有机物根据它们的结构可以分为不同的类别。
1. 烃: 烃是由碳和氢组成的化合物。
根据碳原子的连接方式，烃可分为链状烃、环状烃和支链烃。
常见的烃有甲烷、乙烷、丙烷等。
2. 醇: 醇是由羟基（-OH）取代碳原子上的氢原子得到的化合物。
根据羟基的数量，醇可分为一元醇、二元醇和多元醇。
常见的醇有乙醇、丙醇、甘油等。
3. 酚: 酚是由苯环上一个或多个羟基取代得到的化合物。
常见的酚有苯酚、萘酚等。
4. 醛: 醛是由羰基（C=O）连接碳和氢组成的化合物。
常见的醛有甲醛、乙醛等。
5. 酮: 酮是由羰基连接两个碳原子得到的化合物。
常见的酮有丙酮、己酮等。
6. 醚: 醚是由氧原子连接两个碳原子得到的化合物。
常见的醚有乙醚、二甲醚等。
7. 羧酸: 羧酸是由羧基（-COOH）取代碳原子上的氢原子得到的化合物。
常见的羧酸有乙酸、苯甲酸等。
8. 酯: 酯是由羧酸和醇反应生成的化合物。
常见的酯有乙酸乙酯、水果香精中的苹果酸酯等。
高一化学知识点总结大全(非常全面)
高一化学知识点总结大全(非常全面)1500字化学是一门研究物质组成、结构、性质、变化以及与能量的相互关系的科学。
下面是高一化学的知识点总结：1. 物质的分类：- 纯物质和混合物：纯物质由同种组成物质组成，混合物由不同组成物质组成。
- 元素和化合物：元素是由同种原子组成的物质，化合物是由不同元素的原子组成的物质。
- 四态物质：固体、液体、气体、等离子体。
2. 原子结构：- 原子核：由质子和中子组成，带有正电荷。
- 电子：带有负电荷，围绕原子核的轨道运动。
- 元素的原子序数：等于原子核中质子的个数。
3. 原子键：- 金属键：金属元素中的电子云形成共享。
- 离子键：金属和非金属元素之间的电子转移形成。
- 共价键：非金属元素中的电子云形成共享。
4. 化学式和化学方程式：- 元素符号：用来表示元素的符号，如H代表氢。
- 化学式：用来表示化合物的符号，如H2O代表水。
- 化学反应方程式：用来表示化学反应的符号，如2H2 + O2 → 2H2O表示氢气与氧气生成水。
5. 物质的质量关系：- 相对原子质量：相对于碳-12同位素的原子质量。
- 电子的相对质量：1/2000。
- 相对分子质量：分子中各原子质量之和。
- 相对分子质量计算：元素相对原子质量之和。
- 化学计量：化学方程式中各物质的质量比。
6. 化学反应：- 反应速度：反应物浓度、温度、表面积和触媒等影响反应速度。
- 反应热：反应过程中吸热或放热。
- 化学平衡：正向反应和逆向反应的速率相等。
- 平衡常数：用来表示反应在平衡时物质浓度的比例。
7. 酸碱反应：- 酸：产生H+离子的物质，具有酸性。
- 碱：产生OH-离子的物质，具有碱性。
- 酸碱指示剂：用来判断溶液是酸性还是碱性的物质。
- pH值：表示溶液的酸碱程度，pH＜7为酸性，pH＞7为碱性，pH＝7为中性。
8. 氧化还原反应：- 氧化：物质失去电子。
- 还原：物质获得电子。
- 氧化剂：能使其他物质氧化的物质。
1.1.1 物质的分类 (课件)高一化学(人教版必修第一册)
⑤NH3·H2O
⑥Cu（OH）2
⑦BaSO4
⑧NaHCO3
⑨Cu2（OH）2CO3
⑩FeSO4·H2O
(1)属于弱酸的是 ②③
，弱碱的是 ⑤⑥
。
(2)属于正盐的是 ⑦⑩ ，酸式盐的是 ⑧ ，碱式盐的是 ⑨ 。
(3)属于难溶性碱的是 ⑥ ，难溶性盐的是 ⑦⑨ 。
课堂练习
例2.下列叙述中，不正确的是( ) A.CaCO3、Ca(HCO3)2、Cu2(OH)2CO3都属于碳酸盐 B.HCl、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 C.蓝矾(CuSO4·5H2O)和干冰属于化合物，铁矿石属于混合物 D.通过化学反应，可由Ba(OH)2一步转化生成NaOH
纯净物：由同种单质或化合物组成的物质； 混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质。
课堂探究
概念辨析：
同素异形体：由同一种元素形成的几种性质不同的单质叫做这种元素的同素异 形体。红磷和白磷、O2和O3、金刚石、石墨和足球烯(C60)
判断：由同种元素组成 的物质是纯净物。（ ）
注意：同素异形体之间的转换是化学变化； 物理性质有差异，化学性质相似。
CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O
课堂练习
例5. 物质的分类如图所示， 由图判断下列说法中不正确的是（ ） A.甲图所示的分类方法属于树状分类法 B.乙图所示的分类方法属于交叉分类法 C.非金属氧化物一定是酸性氧化物 D.碱性氧化物一定是金属氧化物
金刚石
石墨
足球烯(C60)
课堂探究
交叉分类法：
按其组成的阳离子来分类
钠盐
Na2CO3 按其组成的阴离子来分类
高一化学物质的分类及转化
高一化学物质的分类及转化化学是一门研究物质的科学，它主要关注物质的分类和转化。
在高中化学课程中，学生需要学习物质的分类及其转化的基本概念和原理。
以下是一个关于高一化学物质分类及转化的详细讲解。
第一部分：物质的分类1. 物质的基本分类1.1. 纯物质和混合物1.1.1. 纯物质：由同一种类型的物质组成，具有固定的化学组成和特定的性质。
可以分为元素和化合物。
1.1.2. 混合物：由两种或更多种不同的物质混合而成，可以分为均匀混合物和非均匀混合物。
1.2. 元素和化合物1.2.1. 元素：由同一种类型的原子组成，无法通过化学方法分解成其他物质。
1.2.2. 化合物：由两种或更多种不同元素的原子以确定的化学比例结合而成，可以通过化学方法分解成其他物质。
2. 物质的进一步分类2.1. 元素的分类2.1.1. 金属元素：具有良好的导电性、导热性和延展性，大部分为固体。
2.1.2. 非金属元素：导电性和导热性较差，大部分为气体或固体。
2.1.3. 过渡元素：位于周期表中B族元素的区域，具有特殊的化学性质。
2.2. 化合物的分类2.2.1. 无机化合物：主要由金属和非金属元素组成。
2.2.2. 有机化合物：主要由碳和氢元素组成，通常还包含其他非金属元素。
第二部分：物质的转化1. 物质的化学变化1.1. 化学反应的基本概念1.1.1. 反应物和生成物：反应物是参与反应的物质，生成物是反应后生成的物质。
1.1.2. 反应的化学方程式：用化学符号和化学式表示化学反应过程。
1.2. 化学反应的类型1.2.1. 合成反应：两个或更多物质结合成一个新物质。
1.2.2. 分解反应：一个物质分解成两个或更多的物质。
1.2.3. 置换反应：一个元素或离子取代另一个元素或离子。
1.2.4. 双替换反应：两个化合物中的离子交换位置。
2. 物质的物理变化2.1. 物质的相态变化2.1.1. 固态到液态：熔化2.1.2. 液态到气态：汽化2.1.3. 固态到气态：升华2.1.4. 气态到液态：凝结2.1.5. 液态到固态：凝固2.2. 物质的溶解和溶液2.2.1. 溶解：溶质分子或离子与溶剂分子之间相互作用，形成溶液。
高一的化学知识点归纳总结
高一的化学知识点归纳总结一、物质的性质和分类1. 物质的分类(1) 按物质的状态分为固体、液体、气体。
(2) 按物质的组成方式分为元素和化合物。
2. 物质的性质(1) 物质的物理性质包括颜色、形状、硬度、密度、熔点、沸点等。
(2) 物质的化学性质包括燃烧、氧化、还原等。
二、元素和化合物1. 元素(1) 元素是由同种原子组成的物质，其化学符号由拉丁文或英文缩写组成。
(2) 元素根据其化合价可以分为金属元素和非金属元素。
2. 化合物(1) 化合物是由两种或两种以上的元素按一定的比例结合而成的物质。
(2) 化合物的化学式表示了元素之间的种类和数量比例。
三、分子和离子1. 分子(1) 分子是由两个或两个以上的原子通过共价键结合而成的物质。
(2) 分子的化学式是由原子符号组成，表示了分子中各种原子的数量比例。
2. 离子(1) 离子是由失去或获得电子而带正负电荷的原子或原子团。
(2) 离子根据带电荷的不同可以分为阳离子和阴离子。
四、化学方程式和化学反应1. 化学方程式(1) 化学方程式是表示化学反应的关系式，由反应物、生成物和反应条件组成。
(2) 化学方程式中的反应物和生成物可以根据能量变化分为放热反应和吸热反应。
2. 化学反应(1) 化学反应是指原子核、电子云或化学键发生变化，导致物质的性质和组成发生改变的过程。
(2) 化学反应根据反应物和生成物的物质状态可以分为气体反应、固体反应和溶液反应。
五、化学键和离子键1. 化学键(1) 化学键是原子通过空间的电子云相互吸引而形成的共价键或离子键。
(2) 共价键形成的分子通常是非金属元素通过共用电子而形成的。
2. 离子键(1) 离子键是离子之间通过静电力相互吸引而形成的一种化学键。
(2) 离子键形成的化合物通常是金属元素与非金属元素之间的结合。
六、化学式和化合价1. 化学式(1) 化合物的化学式是由元素符号和原子数量指数组成的表示结构的符号。
(2) 化学式可以根据元素的种类和数量比例表示化合物的结构和组成。
高一化学必背知识点
高一化学必背知识点
（一）物质的分类
1. 混合物和纯净物：混合物由两种或多种物质混合而成，纯净物由一种物质组成。
2. 单质和化合物：单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物。
（二）化学实验基本操作
1. 药品的取用：固体药品一般用药匙取用，液体药品一般用胶头滴管或量筒取用。
2. 物质的加热：给液体加热可用试管、烧杯、烧瓶等，给固体加热可用试管、坩埚等。
3. 仪器的连接和洗涤：连接仪器时应从下往上，从左往右；洗涤仪器时，先用水冲洗，再用试管刷清洗。
（三）物质的量
1. 物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，单位是摩尔（mol）。
2. 阿伏伽德罗常数：1mol 任何物质所含有的粒子数约为6.02×10²³。
3. 物质的量（n）、质量（m）、摩尔质量（M）之间的关系：n = m/M。
（四）气体摩尔体积
1. 单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，符号为Vm，单位为L/mol。
2. 在标准状况下，Vm ≈ 22.4L/mol。
（五）物质的量浓度
1. 以单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B 的物质的量浓度，符号为cB，单位为mol/L。
2. 物质的量浓度（cB）、溶质的物质的量（nB）、溶液的体积（V）之间的关系：cB = nB/V。
高中化学必修一1.1物质的分类-知识点
高中化学必修一1.1物质的分类-知识点1、物质分类的方法非常多。
根据物质的组成，可分为纯净物和混合物；对于纯净物，根据所含元素的种类，可分为单质和化合物；对于无机化合物，可分为酸、碱、盐、和氧化物等；根据导电性，可分为导体、半导体、绝缘体；根据溶解性，可分为易溶物、可溶物、微溶物、难溶物；根据聚集状态，可分为固体、液体、气体，当温度达到数千摄氏度时，还存在物质的第四态—等离子体；根据氧化还原理论，可分为氧化剂和还原剂；根据化合物在水溶液中或熔融状态时能否导电，分为电解质和非电解质。
2、四大基本反应类型是指：化合反应，分解反应，置换反应，复分解反应。
、物质的体积是由构成物质的微粒数目、微粒大小和微粒之间的距离等因素决定的。
其中，固体和液体被称为物质的凝聚态，体积主要由微粒数目、微粒大小决定；气体体积则由微粒数目和微粒间的距离决定。
固态变为液态是熔化，液态变为固态是凝固，液态变为气态是汽化，气态变为液态是液化，固态变为气态是升华，气态变为固态是凝华。
5、分散系分为溶液、胶体和浊液，浊液又分为悬浊液和乳浊液。
胶体是指分散质粒子的直径大小在1~100nm之间的分散系。
胶体可以透过滤纸，但不能透过半透膜，半透膜是一种孔径比滤纸更小的膜，小分子、离子能透过而胶体粒子不能透过。
胶体粒子有很大的比表面积，具有较好的吸附性，常用于水的净化。
6、Fe（OH）3胶体的制取：往沸水中缓慢加入Fe Cl3溶液，并同时用玻璃棒搅拌，继续加热到刚好变成红褐色。
同种胶体粒子带上同种电荷，导致交替粒子彼此相互排斥，所以胶体可以较稳定的存在。
在外加直流电场时，带电的胶体粒子向着与其电性相反的电极移动，这种现象称为电泳。
胶体成电中性，胶粒带电，Fe（OH）3胶粒带正电。
8、丁达尔现象：当光通过分散系时，由于分散质粒子对光散射而在侧面观察到明亮的光线轨迹的现象。
清晨透过树林的光束，阳光通过窗隙射入暗室形成光柱，都属于丁达尔现象，这是由于空气中含有微小的尘埃或液滴，在一定条件下形成云、雾、烟等胶体（又称气溶胶），因而产生丁达尔现象。
高一月考化学知识点必知 化学知识点高中
《高一月考化学知识点必知》高中化学是一门充满奥秘和挑战的学科，对于高一的学生来说，刚刚接触高中化学，掌握好月考知识点至关重要。
本文将详细介绍高一月考化学的必知知识点，帮助同学们更好地应对月考。
一、物质的分类1. 混合物和纯净物- 混合物：由两种或两种以上的物质组成，如空气、溶液等。
- 纯净物：由一种物质组成，具有固定的组成和性质，如氧气、水等。
2. 单质和化合物- 单质：由同种元素组成的纯净物，如氧气、铁等。
- 化合物：由不同种元素组成的纯净物，如水、二氧化碳等。
3. 氧化物、酸、碱、盐- 氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，如二氧化碳、氧化铁等。
- 酸：在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，如盐酸、硫酸等。
- 碱：在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，如氢氧化钠、氢氧化钙等。
- 盐：由金属离子或铵根离子与酸根离子组成的化合物，如氯化钠、硫酸铜等。
二、化学实验基本操作1. 药品的取用- 固体药品的取用：一般用药匙或镊子取用。
粉末状药品用药匙或纸槽送入试管底部，块状药品用镊子夹取放在试管口，再慢慢将试管竖起，使药品缓缓滑入试管底部。
- 液体药品的取用：取用少量液体药品可用胶头滴管，取用较多量液体药品可用倾倒法，取用一定量液体药品可用量筒和胶头滴管。
2. 物质的加热- 给固体物质加热：一般用试管夹夹持试管，试管口略向下倾斜，先预热，再集中加热。
- 给液体物质加热：一般用试管、烧杯、烧瓶等，加热时要垫石棉网，液体体积不超过容器容积的三分之一，试管口不能对着人。
3. 仪器的连接和洗涤- 仪器的连接：一般按照从下到上、从左到右的顺序连接。
连接玻璃管和胶皮管时，先把玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管。
- 仪器的洗涤：玻璃仪器洗净的标准是内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。
三、化学计量1. 物质的量- 物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，单位是摩尔（mol）。
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高一化学知识点物质的分类
下面为大家整理了高一化学知识点物质的分类，希望大家在空余时间进行复习练习和学习，供参考。
1 元素分类：金属和非金属元素
2 化合物分类：有机物(含C)和无机物
氧化物酸性氧化物(与碱反应生成盐和水) SiO2、SO2、CO2、SO3、N2O5、(多数为非金属氧化物)
碱性氧化物(与酸反应生成盐和水) Fe2O3、CuO 、 MgO (多数为金属氧化物)、
两性氧化物(与酸、碱反应生成盐和水) Al2O3、ZnO
不成盐氧化物 NO2、NO、CO、 (盐中的N的化合价无+2、+3、C无+2)
分散系溶液(很稳定) 分散质粒子小于1nm，透明、稳定、均一
胶体(介稳定状态) 分散质粒子1nm-100nm，较透明、稳定、均一
浊液(分悬、乳浊液) 分散质粒子大于100nm，不透明、不稳定、不均一
化学反应的分类四大基本反应类型
化合：2SO2+ O2 2SO3
分解：2NaHCO3 Na2CO3 +CO2+ H2O
置换：Cl2 +2KI ===2KCl+I2
复分解：2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O
是否有离子参加反应(电解质在水溶液中) 离子反应：Cl2+H2O = HCl+HClO
非离子反应：2Fe+3Cl2 =2FeCl3
是否有元素电子得失或偏移(有升降价)
氧化还原反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2
非氧化还原反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 热量的放出或吸收
放热反应：3Fe+2O2 Fe3O4
吸热反应：C+CO2 2CO。