金属与非金属反应课件

实验2、 打磨过的铝箔的加热呢？
现象：除去铝箔表面的保护膜后，再加热至
熔化,熔化的铝仍不滴落
解释：致密、熔点高的氧化铝包在铝的外面，
所以熔点低的铝融化后不会滴下来，也不能 和氧气接触而燃烧。
思考:金属铝作为材料被广泛应用，是因为
金属铝性质稳定吗?
铝表面容易形成致密的氧化物，可以隔绝 铝与空气的接触,阻止内部铝被氧化.正因 为如此, 铝成为一种应用广泛的金属材料。
思考：钠表面的氧化物能否是致密的？ 铁呢？
金属与氧气的反应
反 反应条件 应 （常温/加热） 现
象
钠 常温 加热
氧化物 的颜色
氧化 物 是否 致密
白色
否
淡黄色
铝 常温/高温
白色 是
化学方程式
4Na + O2 == 2Na2O
加热
2Na + O2 == Na2O2
点燃
4Al + 3O2 == 2Al2O3
青铜器司母戊鼎 彩色玻璃中有氧化亚铜
银白色 Ag
金黄色 Au
地球上的金属以单质（ Ag、Pt、Au)形 式存在的是极少数
常见的矿石
来自百度文库
黄铁矿
主要成分是FeS2
菱铁矿
主要成分是FeCO3
铝土矿
主要成分是Al2O3
赤铁矿
主要成分是Fe2O3
以
化 合
地 球 上 绝
态大
存 在
多 数
于金
自属
然是
界
+11
氧化钠与过氧化钠的比较
氧化钠
过氧化钠
化学式 氧的化合价 颜色 生成条件
Na2O -2
白色 常温
Na2O2 -1
淡黄色 点燃或加热
二、铝与氧气的反应
实验1、 未打磨的铝箔的加热。
现象：失去光泽，铝箔熔化，熔化的铝 并不滴落，好像有一层膜兜着
思考：为什么会有上述现象？
提示：氧化铝的熔点是2050℃，高于铝的熔 点(660 ℃)。
常温 铁 高 温(燃烧)
红色 黑色
否
4Fe + 3O2 == 2Fe2O3
点燃
3Fe + 2O2 == Fe3O4
练习
1、下列元素在自然界中能以游离态存在的 是（ ） A、Na B、Mg C、Al D、Au
2、生活中很多人用钢丝球刷铝锅，这种方 法妥当吗？为什么？
3、可否用铁桶盛放硫酸铜溶液？
4、取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热， 下列实验现象正确的描述是（ ）
的变化
物理性质：
1.为银白色金属光泽的固体 2.质软(硬度小) 3.密度大于煤油的密度
化学性质：
化学性质很活泼 ,常温下能与氧气反应.
常温4Na + O2 === 2Na2O
思考：把一小块金属钠放在坩埚中（或石棉网上）， 加热，有何现象发生？
现象：1.钠熔化成小球状 2.剧烈燃烧、产生黄色火焰 3.生成淡黄色固体物质(过氧化钠)
2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu 2Mg+O2
2MgO
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag Mg+2HCl=MgCl2+H2
一、钠与氧气的反应
[实验3—1]用镊子从煤油中取出一小块钠, 用滤纸吸干表面的煤油后放在干燥的培 养皿或玻璃片上,用小刀一端外皮。
观察与思考：： 1.切开的钠的颜色和光泽 2.新切开的钠的颜色和光泽在空气中 发生
①金属钠先熔化； ②燃烧后得白色固体； ③燃烧时火焰为黄色； ④燃烧后生成浅黄 色固体物质
A．①② C．①③④
B．①②③ D．②④
铜5、常猜温想下:,铜很和难氧反气应的.加反热应条件下, “艰难” 的生成氧化铜.
小结:金属活动顺序表,从左到右,金属与氧气反
应，条件不同，产物也不同，难易程度是:
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au
2 81
+12
2 82
+13 2 8 3
Na
Mg
Al
一.金属的物理性质
1.金属的颜色、光泽 绝大多数金属都是 银白 色，具有金属光泽， 少数金属是特殊颜色如铜是 紫红色 ，金是金 黄色。
2.良好的导电、导热 性 压
3.延展性 延性：拉成细丝 展性：压成薄片
拉
二. 金属的化学性质
1.与氧气等非金属单质反应 2.与酸反应 3.与盐溶液反应
易
常温时生成正常 价态氧化物，加 热时生成复杂氧 化物。
常温反应成膜 点燃或加热条件下 生成氧化物
难 不与氧气反应