人教版高一第一册第二章海水中的重要元素第二节氯及其化合物方法帮

人教版（2019）高一必修第一册第二章海水中的重要元素第二节氯及其化合物方法帮学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列关于液氯和氯水的叙述正确的是（）A．液氯和氯水都是纯净物B．液氯无酸性，氯水有酸性C．液氯较氯水的漂白作用更强D．液氯无色，氯水呈浅黄绿色2．氯水中含有多种成分,因而具有多种性质,根据氯水分别与右图中四种物质发生的反应(a、b、c、d重合部分代表物质间可反应,且氯水足量)。

能证明氯水具有漂白性的是（）A．a B．b C．c D．d3．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是（）①氯气②液氯③新制氯水④氯气的酒精溶液⑤盐酸⑥盐酸酸化的漂白粉溶液A．①②③B．①②③⑥C．③⑥D．②③⑤⑥4．能证明某溶液中含有氯化钠的是（）A．焰色反应是黄色B．溶液有咸味C．取少量溶液于试管中，滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀D．焰色反应是黄色，同时又能与硝酸酸化的硝酸银溶液反应生成白色沉淀二、元素或物质推断题5．室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适的条件下，它们可以按如图所示框图进行反应。

又知E溶液无色，A在B中燃烧有棕褐色的烟生成。

请回答：（1）A__________，B__________，C__________（填化学式）。

（2）①的化学方程式为____________________，氧化剂是_____________________。

（3）③的离子方程式为____________________，氧化剂是_____________________。

（4）④的化学方程式为____________________，属于基本反应类型中的_______________。

三、实验题6．某学习小组设计以下四个实验探究氯水的成分，请根据下表回答问题。

(1)实验①得出的结论__________________________________________。

(2)指出实验②和实验④中的“实验现象”：②_____________；④____________。

(3)实验③中“实验方法”的具体操作过程是：___________________________________。

(4)通过实验②的“实验现象”，同学们得出两个不同的结论。

这两个结论可能是a_____________，b．_________。

请设计简单的实验证明哪一个是正确的_______。

7．NaCl和NaClO在酸性条件下可发生反应：ClO-＋Cl-＋2H+=Cl2↑＋H2O，某学习小组拟研究消毒液(主要成分为NaCl和NaClO)的变质情况。

(1)此消毒液中NaClO可吸收空气中的CO2生成NaHCO3和HClO。

写出化学反应方程式___。

(2)取适量消毒液放在试管中，加入足量一定浓度的硫酸，有气体放出。

通过以下装置检验气体的成分可以判断消毒液是否变质。

限选试剂：98%浓硫酸、1%品红溶液、1.0mol·L-1KI淀粉溶液、1.0mol·L-1NaOH溶液、澄清石灰水、饱和NaCl溶液。

请完成下列实验方案。

8．某化学实验小组为了验证在实验室制备2Cl的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时验证氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置（氯气易溶于4CCl，HCl 不溶于4CCl）。

请回答下列问题：（1）装置B、C中盛放的试剂分别是__________、__________。

（2）橡皮管连通后，分液漏斗中的气体压强1p和烧瓶中的气体压强2p的关系是1p ________（填“>”“<”或“=”）2p，连接橡皮管的目的是_____________________________。

（3）乙同学认为只根据装置D、E中的现象还不能得到完全正确的结论，请思考乙同学这样认为的原因是什么？_______________________。

你又如何设计实验来进一步证明？___________________________。

AgNO溶液中的气体只有（4）丙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入3AgNO溶液的气体只有一种，丙同学提一种。

为了确保实验结论的可靠性，证明通入3出在某两个装置之间再增加一个装置。

你认为该如何操作？_________________________________________________________________________。

9．无水氯化铁在空气中易潮解，加热易升华，冷却后易凝华。

如图是两名同学设计的用氯气与铁反应制备无水氯化铁的实验装置。

左边的反应装置相同，而右边有Ⅰ、Ⅱ两种产品收集装置。

请回答下列问题：（1）仪器A的名称是____________。

（2）装置B中发生反应的离子方程式为_____________________，其中浓盐酸表现出__________性。

（3）气体通过装置D的目的是_____________________。

（4）装置E中的反应开始前，需进行的操作是__________，应采取的方法是____________________。

（5）装置E中发生反应的化学方程式为_____________________。

（6）装置Ⅰ的主要缺点是_________________________。

（7）装置Ⅱ的G中发生反应的化学方程式为_________________________。

如果选用装置Ⅱ来完成实验，则必须采取的改进措施是________________________________________________________________。

10．有一包白色固体，它可能是KCl、K2CO3、KNO3中的一种或几种，进行下列实验：①溶于水，得无色溶液；②在所得溶液中滴入AgNO3溶液，生成白色沉淀；③再滴加稀硝酸，沉淀量减少但不完全消失，同时有气泡生成。

根据上述现象判断：(1)白色固体一定含有的成分是___________，可能含有的成分是___________；(2)请写出上述实验中有关反应的离子方程式：______________________。

参考答案1．B【详解】A ．液氯为2Cl 的液体状态，故为纯净物，而氯水是2Cl 的水溶液，是混合物，故A 项说法错误；B ．液氯无酸性，氯水因含有HCl 和HClO 而有酸性，故B 项说法正确；C ．液氯不具有漂白作用，氯水因含有HClO 而具有漂白性，故C 项说法错误；D ．2Cl 是黄绿色气体，故液态2Cl 也是黄绿色的，故D 项说法错误；故答案为B 。

2．D【分析】氯水中存在HClO ，HClO 具有较强的氧化性，能使有色物质褪色而体现漂白性。

【详解】A. 氯水中含有Cl 2，能将Fe 2+氧化为Fe 3+，与漂白性无关，A 项错误；B. 氯水中存在H +，能与CO 32-反应生成CO 2和H 2O ，与漂白性无关，B 项错误；C. 氯水中存在Cl -，与Ag +结合生成AgCl 白色沉淀，与漂白性无关，C 项错误；D. 氯水中存在H +和HClO ，H +具有酸性，HClO 具有较强的氧化性，能使紫色石蕊溶液先变红后褪色而体现酸性和漂白性，D 项正确；答案选D 。

3．C【详解】①2Cl 既无酸性也无漂白性，故不能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色；②液氯是液态的2Cl ，既无酸性也无漂白性，不能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色； ③新制氯水中含有HCl 和HClO ，既有酸性又有漂白性，能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色；④2Cl 与酒精不反应，故2Cl 的酒精溶液既无酸性也无漂白性，不能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色；⑤盐酸只具有酸性而无漂白性，只能使干燥的蓝色石蕊试纸变红，但不会褪色；⑥盐酸酸化的漂白粉溶液既有酸性又有漂白性（生成的HClO ），能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色；综上所述，能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色是③⑥，故答案为C 。

4．D【详解】证明某溶液中含有NaCl ，则焰色反应是黄色可知含钠离子，与稀硝酸酸化的硝酸银溶液反应生成白色沉淀可知含氯离子。

答案选D 。

【点睛】本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握常见离子的检验方法为解答的关键，侧重离子检验中试剂选择及方法选择的考查，题目难度不大。

注意检验氯化钠时既要检验阴离子、又要检验阳离子。

5．Fe 2Cl 2H 232Fe+3Cl 2FeCl 点燃 2Cl +2+2Fe+2H =Fe +H ↑ H + 2232FeCl +Cl =2FeCl 化合反应【分析】B 为黄绿色气体且为单质，可知B 为Cl 2，A 在Cl 2中燃烧有棕褐色的烟生成，A 为固体，因此A 为Fe ，D 为FeCl 3，C 为无色气体单质，能与Cl 2反应，因此C 为H 2，E 为HCl ，E 溶液为盐酸，盐酸与Fe 反应生成FeCl 2和H 2，因此F 为FeCl 2，FeCl 2与Cl 2反应生成FeCl 3，因此分析解答。

【详解】（1）由上述分析可知，A 为Fe ；B 为Cl 2；C 为H 2；（2）①的化学方程式为Fe 和2Cl 反应，其化学方程式为232Fe+3Cl 2FeCl 点燃；Cl 元素化合价降低，氧化剂是2Cl ；（3）③为Fe 与盐酸反应，离子方程式为+2+2Fe+2H =Fe +H ↑，H 元素化合价降低，氧化剂是H +；（4）④为2FeCl 与2Cl 反应生成3FeCl ，其化学方程式是2232FeCl +Cl =2FeCl ，该反应属于基本反应类型中的化合反应。

6．氯水中含有Cl－溶液褪色有气泡冒出取一片淀粉­KI试纸，置于表面皿或玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取氯水，滴在试纸上氯水中含有HClO，其漂白作用使溶液褪色氯水中含有H＋，中和OH－使溶液褪色向褪色后的溶液中滴加NaOH溶液至溶液显碱性，若溶液不再显红色，证明红色消失是HClO的漂白作用引起的；若溶液重新显红色，证明是H＋的中和作用引起的【解析】(1)加入硝酸银生成白色AgCl沉淀,可证明氯水中含有,因此，本题正确答案是:氯水中含有;(2)(2)氯水中含有盐酸,可与NaOH发生中和反应,含有次氯酸,具有强氧化性和漂白性,则可观察到溶液褪色;(4)氯水呈酸性,溶液中含有,加入溶液,生成二氧化碳气体,可观察到有气泡冒出,因此，本题正确答案是:溶液褪色;有气泡冒出;(3)检验氯水中含有,可将氯水滴在淀粉试纸上没具体操作为取一小片KI淀粉试纸,置于表面皿或玻璃片上,用洁净的玻璃棒蘸取氯水,滴在试纸上,因此，本题正确答案是:取一小片KI淀粉试纸,置于表面皿或玻璃片上,用洁净的玻璃棒蘸取氯水,滴在试纸上;(4)氯水中含有盐酸,可与NaOH发生中和反应,含有次氯酸,具有强氧化性和漂白性,都可使溶液褪色,则两种可能情况为:a为氯水加入到NaOH溶液中发生了中和反应而使溶液褪色,b 为氯水中含有次氯酸就有漂白性而使溶液褪色,要验证结论的正误,可向褪色后的溶液中加NaOH溶液至碱性,溶液变红,可证明a正确,不再显红色,证明b正确,因此，本题正确答案是:氯水加入到NaOH溶液中发生了中和反应而使溶液褪色;氯水中含有次氯酸就有漂白性而使溶液褪色;向褪色后的溶液中加NaOH溶液至碱性,溶液变红,可证明a正确,不再显红色,证明b正确;7．NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO 1.0mol/LKI-淀粉溶液澄清石灰水若A中变蓝色，B中不褪色，C中不变浑浊若A中不变蓝色，B中不褪色，C中变浑浊【分析】(1)根据次氯酸钠与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠与次氯酸书写方程式；(2)检验消毒液与硫酸反应生成的气体中是否含有氯气、二氧化碳，可以判断消毒液的变质情况，检验氯气可以用1.0mol/L的KI-淀粉溶液，检验二氧化碳用过澄清石灰水，结合实验现象分析判断。