鲁科版高中化学选修四高二10月月考化学试题
鲁科版高中化学选修四高二期中考化学试题.docx
高中化学学习材料唐玲出品一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关化学方应方向的说法中正确的是A．凡是焓变小于零的反应都能自发进行B．凡是熵变小于零的化学反应都能自发进行C．凡是焓变小于零，熵变大于零的化学变化都能自发进行D．CaCO3在高温下的分解反应不属于自发过程2．科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。
该电池负极反应为A．H2＋2OH－＝2H2O＋2e－B．O2＋4H＋＋4e－＝2H2OC．H2＝2H＋＋2e－D．O2＋2H2O＋4e－＝4OH－3．下列有关锌锰干电池的说法中正确的是：A．锌外壳是负极，石墨碳棒是正极材料 B. 在外电路中电子从碳棒流向锌外壳C．电流从锌流到碳棒上 D. 在电池内部阳离子从碳棒向锌片移动4．下列有关化学变化中的能量关系的说法中，错误的是A．任何一个化学变化的过程中都包含着能量的变化B. 化学变化过程中能量变化的实质就是旧键断裂要吸收能量，新键生成会放出能量C．如果生成物的能量比反应物的能量高，则该反应为放热反应D. 如不特别注明，化学反应的反应热就是就是该反应的焓变5．有关铅蓄电池的说法中正确的是A．该电池充电时的反应是一个自发反应B．该电池放电过程发生的反应是一个自发反应C．电池放电时，阳极发生还原反应D．电池放电时，电解质溶液的PH下降6．用式量为43的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子，所得芳香烃产物的数目为A． 3种 B．4种 C． 5种 D．6种7．有A、B两种烃，含碳元素的质量分数相等，下列关于A和B的叙述正确的是A. A和B一定是同分异构体B. A和B不可能是同系物C. A和B实验式一定相同D. A和B各1 mol完全燃烧后生成的CO2的质量一定相等8.由两种烃组成的混合气体2L与足量的氧气充分反应后生成CO2 5L、H2O 7L（所有体积都在120℃测定），则这两种混合气体的可能组成是A.C2H4、C3H8B.CH4、C5H8C.CH4、C4H8D.C2H6、C3H89．为探究一溴环己烷()与NaOH的醇溶液共热发生的是水解反应还是消去反应，甲、乙、丙三位同学分别设计如下三个实验方案：甲：向反应混合液中滴入稀硝酸中和NaOH，然后再滴入AgNO3溶液，若有浅黄色沉淀生成则可证明发生了消去反应。
鲁科版高中化学选修四高二上学期月度学业水平测试
临沭一中高14级高二上学期月度学业水平测试化学试题 2015年10月第Ⅰ卷(选择题54分)选择题（本题包括18小题，每小题3分，每题只有1个正确选项符合题意）1．下列说法正确的是（ ）A ．生成物能量一定低于反应物总能量B ．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C ．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D ．同温同压下，H 2（g ）+Cl 2（g ）=2HCl （g ）在光照和点燃条件下的△H 不同 2．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ）A ．已知S （单斜，s ）=S （正交，s ）△H<0，则单斜硫比正交硫稳定B ．HCl 和NaOH 反应的中加热△H=-57.3 kJ/mol ，则H 2SO 4和Ca(OH)2反应的中和热 △H=2×(-57.3) kJ/molC ．已知S(g)＋O 2(g)===SO 2(g) △H 1<0；S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) △H 2<0 则△H 1<△H 2D ．下列反应中,反应物的总能量E 1与生成物的总能量E 2一定相等3．下列说法正确的是（ ）A ．右图可表示水分解过程中的能量变化B ．若2C(s)+O 2(g)=2CO(g) △H = -221.0 kJ/mol ，则碳的燃烧热为110.5 kJ/molC ．需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应D ．已知:Ⅰ:对于反应：H 2(g)+Cl 2(s)=2HCl (g) △H= - a kJ/mol ，Ⅱ:HHb kJ / molHHc kJ / molClClClCl且a 、b 、c 均大于零，则断开1 mol H-Cl 键所需的能量为a+b+c KJ4．在2A ＋B 3C ＋4D 反应中，表示该反应速率最快的是 （ ）A ．υ（A ）＝ 0.5 mol/（L·ｓ）B ．υ（B ）＝ 0.3 mol/（L·ｓ）C ．υ（C ）＝ 0.8 mol/（L·ｓ）D ．υ（D ）＝ 1 mol/（L·ｓ） 5．在容积固定不变的密闭容器中加入1mol N 2和3mol H 2发生反应： N 2（g ）+3H 2（g ）2NH 3（g ）△H=﹣92.4KJ/mol ，下列结论正确的是（ ） A ． 该反应达到平衡时，放出的热量等于92.4KJB ． 达到平衡后向容器中通入1mol 氦气，平衡向逆反应方向移动C. 升高温度，反应速率加快，反应放出的热量减小D.加入催化剂,逆反应速率不变6．把6molA 和5molB 两气体通入容积为4L 的密闭容器中，一定条件下反应：3A(g)+ B(g) 2C （g ）+xD （g ） H ＜0 ；5min 达平衡，此时生成2molC ，测得D 的平均反应速率为0.1mol·L -1·min -1.下列说法中正确的是 （ ）A. B 的转化率为25%B ．A 的平均反应速率为0.15mol·L -1·min -1C ．恒温下达到平衡的标志是C 和D 的生成速率相等D ．降低温度，逆反应速率变小，正反应速率增大，平衡正反应方向移动 7．下列有关化学反应速率的说法正确的是（ ）A ．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可加快产生氢气的速率B ．100mL 2mol/L 的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C ．SO 2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢D ．汽车尾气中的NO 和CO 可以缓慢反应生成N 2和CO 2，减小压强反应速率减慢8．已知H 2O 2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。
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高中化学学习材料唐玲出品高二化学月考试题可能用到的相对原子质量: Ag 108 Cu 64 H 1 Cl 35.5 S 32 O 16Ⅰ卷选择题（共46分）1-8题，2分/个，9-18题,3分/个1．电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。
下列有关电池的叙述正确的是( )A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B．氢氧燃料电池可将热能直接转化为电能C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅2．在理论上不能用于设计原电池的化学反应是( )A．H2SO4(aq)＋BaCl2(aq)===BaSO4(s)＋2HCl(aq) ΔH＜0B．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＜0C．4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s) ΔH＜0D．3Cu(s)＋8HNO3(aq)===3Cu(NO3)2(aq)＋2NO(g)＋4H2O(l) ΔH＜03．下列说法不正确的是 ( )A．电解质溶液导电的过程实际上就是电解的过程B．利用电解饱和食盐水所得的产物可以生产盐酸C．铜在酸性环境中易发生析氢腐蚀D．氢氧燃料电池的负极通入的是氢气4．如图所示，装置中都盛有0.1mol/L 的NaCl 溶液，放置一定时间后，装置中的四块相同的锌片腐蚀速率由快到慢的正确顺序是 ( ）A．①②③④B．①②④③C．③①④②D．②①④③5．下列关于原电池和电解池的比较中正确的是( )A．能量转化形式相同B．两极的名称相同C．负极和阴极上移向的离子类别相同D．负极和阳极上发生的反应类型相同6．有关甲、乙、丙、丁四个图的叙述正确的是( )A．甲中负极反应式为2H＋＋2e－===H2↑B．乙中阳极反应式为Ag＋＋e－===AgC．丙中H＋向碳棒方向移动D．丁中电解开始时阳极产生黄绿色气体7．下列关于下图实验装置的说法正确的是( )A．该装置电流表中没有电流通过B．铝箔是正极C．总反应为4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)3D．电子从铝箔流出，经电流表、活性炭、滤纸回到铝箔8..某蓄电池反应式为：Fe＋Ni2O3＋3H2O Fe（OH）2＋2Ni（OH）2下列推断中正确的是（）①放电时，Fe为正极，Ni2O3为负极；②充电时，阴极上的电极反应式是：Fe（OH）2＋2e－＝Fe＋2OH－；③充电时，Ni（OH）2为阳极；④蓄电池的电极必须是浸在某碱性溶液中。
鲁科版高中化学选修四高二实验第一次月考化学试卷.docx
高中化学学习材料唐玲出品高二实验第一次月考化学试卷（时间：90分钟分值：100分）第Ⅰ卷（选择题，共60分）一.选择题：（共20个小题，每题3分，每题四个选项中只有一个符合题意）1.下列各种试纸，在使用时预先不能用蒸馏水润湿的是( )A.红色石蕊试纸B.蓝色石蕊试纸C.碘化钾淀粉试纸D.PH试纸2．某同学的实验报告中有如下数据，其中数据合理的是（）A．用托盘天平称取3.25gNaCl B．用酸式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液 C 用量筒量取10.51mL盐酸D．用容量瓶配制216mL0.1mol/L的NaOH溶液3. 若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为（）A．10:1 B．5:1 C．1:1 D．1:104.关于溶液的酸碱性说法正确的是( )A.［H+］很小的溶液一定呈碱性B.PH=7的溶液一定呈中性C.［OH-］=［H+］的溶液一定呈中性D.不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性5.在蒸发皿中加热蒸干并灼烧下列物质的溶液可以得到该物质的固体是( )A.Na2SO4B.NH4HCO3C.FeCl3D.Ca(HCO3)26.相同温度，相同物质的量浓度的四种溶液：①CH3COONa，②NaHSO4，③NaCl，④Na2CO3，按PH值由大到小的顺序排列，正确的是( )A.④①③②B.①④③②C.①②③④D.④③①②7.物质的量浓度相同的下列溶液中，NH+4浓度最大的是( )A.NH4Cl B.NH4HSO4C.CH3COONH4D.NH4HCO38.把氨气通入稀盐酸中，当PH=7时，下列叙述正确的是( )A.氨气与盐酸浓度相等B.盐酸有剩余C.溶液中［Cl-］＝［NH+4］ D.nNH3=nHCl9.pH值相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释到原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH 值仍相同，则m和n的关系是( )A.m＞nB.m＝nC.m＜nD.不能确定10．25℃时，水的电离可达到平衡：H2O H++OH—，下列叙述正确的是A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，K w不变C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低D ．将水加热，K w 增大，pH 不变11. “84”消毒夜在日常生活中被广泛使用。
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高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）高二第一次月考测试（时间：90分钟满分：100分）2009-10-20H：1 N：14 O：16 C：12 Na：23 Mg：24 Cu：64 Al：27第I卷（共60分）一、选择题（每小题只有一个．．．．选项符合题意，每小题3分，共60分）1.下列说法不正确的是（）A．化学反应可分为吸热反应和放热反应B．化学反应的实质是旧键的断裂与新键的生成C．化学反应中的能量变化都是以热能的形式表现出来D．放热反应发生时有的不需加热2．下列过程属于放热反应的是（）A．在生石灰中加水B．硝酸铵溶于水C．浓硫酸加水稀释D．用石灰石煅烧石灰3．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水4．下列说法正确的是（）A．放热反应均是自发进行B．△S为正值的反应均是自发进行的反应C．物质的量增加的反应，△S为正值D．如果用△H和△S为正值，当温度升高时，反应可能自发进行5．已知反应：X ＋Y ＝M ＋N为放热反应，对该反应的说法正确的是（）A．X的能量一定高于M的能量B．Y的能量一定高于N的能量C．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D．由于该反应是放热反应，故不必加热就可发生反应6．关于热化学方程式：2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（l）；△H = －571.6kJ·mol－1，下列有关叙述错误的是（）A．2 mol H2完全燃烧生成液态水时放出571.6kJ的热B．1 mol H2完全燃烧生成液态水时放出285.8kJ的热C．2 个H2分子完全燃烧生成液态水时放出571.6kJ的热D．上述热化学方程式可以表示为：H2（g）+ 1/2O2（g）= H2O（l）；△H = －285.8kJ·mol－17．一定温度下，在固定容积的容器中，可逆反应m A (g)+n B (g)p C(g)+q D(g),当m、n、p、q为任意正整数时，下列状态：①体系的压强不再发生变化；②体系的密度不再发生变化；③各组分的物质的量浓度不再改变；④各组分的质量分数不再改变；⑤反应速率υ(A)∶υ(B)∶υ(C)∶υ(D)= m∶n∶p∶q。
2024年鲁人版选修4化学上册月考试卷296
2024年鲁人版选修4化学上册月考试卷296考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______ 姓名：______ 班级：______ 考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列各组热化学方程式中；化学反应的ΔH前者小于后者的是。
①C(s)+O2(g) =CO(g)；ΔH1C(s)+O2(g) =CO2(g)；ΔH2②S(g)+O2(g) =SO2(g)；ΔH3S(s)+O2(g) =SO2(g)；ΔH4③CaO(s)+H2O(l) =Ca(OH)2(s)；ΔH5CaCO3(s) =CaO(s)+CO2(g)；ΔH6A. ②B. ①②C. ①③D. ②③2、如图所示是298K时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图；下列叙述不正确的是。
A. 在温度、体积一定的条件下，通入1mol N2和3mol H2反应后放出的热量为92kJB. a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C. 加入催化剂，也不能提高N2的转化率D. 该反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H="﹣92" kJ/mol3、一定温度下，将一定质量的纯醋酸加水稀释；经实验测定溶液的导电能力变化如下图所示，下列说法中正确的是。
A. a、b、c三点溶液的pH：bB. a、b、C三点醋酸的电离程度：cC. 若用湿润的pH试纸测量a处pH，测量结果一定偏小D. 物质的量浓度分别为a、b、C三点的溶液各10 mL，用1 mol·L－1NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积：c4、已知在水中的电离方程式为：某温度下，向的蒸馏水中加入晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。
下列对该溶液的叙述中，正确的是A. 该溶液中浓度为B. 由水电离出来的的浓度是C. 加入的的物质的量为D. 该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性5、一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈酸性的是（）A. pH=6的某物质的水溶液B. 加酚酞后显无色的溶液C. 能与金属Al反应放出H2的溶液D. c(H+)>c(OH-)的任意物质的水溶液6、25℃时，浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示；下列叙述错误的是。
鲁科版高中化学选修四高二10月份阶段性模块检测化学试题
高二10月份阶段性模块检测化学试题（时间：90分钟满分：100分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Cu 64 Zn 65第I卷（选择题共48分）一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。
) 1．下列说法正确的是（）A．物质发生化学反应时不一定都伴随着能量变化B．一个化学反应中，当反应物总能量大于反应产物总能量时，反应放热，ΔH＞0C．在加热条件下发生的反应均为吸热反应D．同温同压下，H2 (g) + Cl2(g) = 2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同2．已知：H2(g) + F2(g) = 2HF(g) ΔH=-270 kJ·mol-1，下列说法正确的是（）A．2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收270 kJ热量B．1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJC．在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量3．已知充分燃烧a g乙炔（C2H2）气体时生成2 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧热的热化学方程式正确的是（）A．2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l) ΔH = -2b kJ / molB．C2H2(g) + 5/2O2(g) = 2CO2(g) + H2O(l) ΔH = -b kJ / molC．2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l) ΔH - -4b kJ / molD．2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l) ΔH - b kJ / mol4．1mol白磷转化为红磷时放出18.39kJ热量，已知：P4(白磷，s) + 5O2(g) = 2P2O5(s) ΔH=－a kJ/mol(a>0)；4P(红磷，s) + 5O2(g) = 2P2O5(s) ΔH=－b kJ/mol(b>0)，则a和b的关系是（）A．a>b B．a=b C．a<b D．无法确定5．通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。
鲁科版高中化学选修四-高二上学期月考化学试题
高中化学学习材料2015-2016学年高二上学期月考化学试题命题人：陈爱新审题人：张百泉考试用时：90分钟可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16第I卷（共48分）一、选择题（16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1．下列说法错误的是A．反应产物的总焓与反应物的总焓之差，称为反应焓变B．反应产物的总焓小于反应物的总焓，该反应为吸热反应C．同一反应在不同温度下进行，其焓变是不同的D．已知2NO2(g)=N2O4(g) △H1，N2O4(g)=2NO2(g) △H2，则△H1=－△H22．25℃、101kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是A．2H2（g）+O2（g）=2H2O （l）△H=－285.8 kJ·mol－1B．2H2（g）+O2（g）=2H2O （l）△H=＋571.6 kJ·mol－1C．2H2（g）+O2（g）=2H2O （g）△H=－571.6 kJ·mol－1D．H2（g）+1/2O2（g）=H2O （l）△H=－285.8 kJ·mol－13．下列说法中正确的是A．物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随能量变化的变化一定是化学变化B．需要加热的化学反应一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应一定是放热反应C．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多D．因为3O2===2O3是吸热反应，所以臭氧比氧气更稳定4对于反应：H2 + I2＝2 HI，下列说法正确的是A．该反应为放热反应 B．该反应中反应物总能量低于生成物总能量C．HI分子中的化学键比H2分子中的化学键更牢固 D．无法判断5．已知25℃时：①HF(aq)＋OH－(aq)===F－(aq)＋H2O(l) ΔH1＝－67.7 kJ·mol－1②H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH2＝－57.3 kJ·mol－1③Ba2＋(aq)＋SO42-(aq)===BaSO4(s) ΔH3＜0 下列说法正确的是A．HF的电离方程式及热效应：HF(aq)===H＋(aq)＋F－(aq) ΔH＞0B．在氢氧化钠溶液与盐酸的反应中，盐酸量一定，氢氧化钠溶液量越多，中和热越大C．ΔH2＝－57.3 kJ·mol－1是强酸和强碱在稀溶液中反应生成可溶盐的中和热D．稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应的热化学方程式为:H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋ 2H2O(l)ΔH＝－114.6 kJ·mol－16．用铜片、银片、Cu（NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂－KNO3的U形管)构成一个原电池。
山东名校联盟2024年高二10月大联考化学试题+答案
秘密★启用前2026届普通高等学校招生全国统一考试高二联考化学（鲁科版）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cr-52一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学科学的发展促进了社会的进步。
下列说法错误的是（ ）A ．光伏太阳能电池将太阳能转变为化学能B ．新一代电极材料石墨烯比表面积大，可提高电池的充放电速率C ．在铁制品上镀锌比镀锡更能延长铁的使用寿命D ．开发高效催化剂将2CO 转化为有机物，可缓解温室效应2．下列事实不能用平衡移动原理解释的是（ ）A ．在2242NO (g)N O (g) 的平衡体系中，缩小容器容积可使体系颜色变深B ．氯气在水中的溶解度大于在饱和食盐水中的溶解度C ．实验室向浓氨水中加入NaOH 固体制取少量氨气D ．光照新制氯水，颜色变浅3．研究化学反应能否自发进行在工业生产中有着重要的意义。
下列说法中正确的是（ ）A ．若一个反应ΔH<0、ΔS>0，则该反应在低温下不能自发进行B ．反应34NH (g)+HCl(g)=NH Cl(s)在低温下能自发进行，则该反应的ΔH>0C ．反应21CO(g)=C()+O (g)2石墨的ΔS<0 D ．温度升高到一定程度，化学反应均可实现自发进行4．关于中和反应反应热的测定实验，下列叙述正确的是（ ）A ．为防止溶液溅出导致实验失败，向盛有稀盐酸的量热计内筒中加入氢氧化钠溶液时应缓慢倾倒B ．当混合溶液的温度不再变化时，记录该温度进行计算C ．可选择-150mL0.5mol L ⋅稀盐酸和-150mL0.55mol L H NaO ⋅溶液进行实验D ．用NaOH 固体代替稀氢氧化钠溶液进行测定，不会影响实验结果5．化学反应均伴随着能量变化，研究化学反应中的能量变化对于人类的生产生活有着重要的意义。
鲁科版高中化学选修四高二10月月考化学试题.docx
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）山东省华侨中学高二10月月考化学试题一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）1．对于反应中的能量变化，表述正确的是A．物质发生化学反应时一定都伴随着能量变化B．断开化学键的过程会放出能量C．加热才能发生的反应一定是吸热反应D．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多2．下列反应符合右图p-υ变化曲线的是（）A．H2(g)+I2(g)2HI(g)B．3NO2(g)+H2O(l)2HNO3(l)+NO(g)C．4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)D．CO2(g)+C(s)2CO(g)3．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（）A．100 mL 2 mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率C．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢4.关于热化学方程式：2H2(g)+02(g)＝2H20(1)，△H＝-571.6 kJ·mol-1，下列有关叙述不正确的是（）A．2mol H2完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热B．1mol H2完全燃烧生成液态水时放出285.8kJ的热C．2个氢分子完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热D．上述热化学方程式可表示为H2(g)+ O2(g)＝H20(1)，△H＝-285.8 kJ·mol-15．某反应的反应过程中能量变化如右图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。
下列有关叙述正确的是A.该反应为放热反应B.催化剂能改变反应的焓变C.催化剂能降低反应的活化能D.逆反应的活化能大于正反应的活化能6．下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是A．合成氨工业中采用高压条件B．由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深C．用排饱和食盐水的方法收集Cl2D ．反应CO （g ）+NO 2（g ）CO 2（g ）+NO （g ）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深7．密闭容器中有如下反应：mA （g ）+nB （g ） pC （g ）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积缩小到原来的1/2，当达到新平衡时，C 的浓度为原来的1.8倍。
鲁科版高中化学选修四第一学期高二年级第一次月考化学试卷
第一学期高二年级第一次月考化学试卷本试卷分为第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分，共100分，测试时间90分钟请将第一卷的答案涂在答题卡上。
可能用到的原子量：H ：1；：7；：9；B ：11；C ：12；N ：14；O ：16；F ：19；：23；：24；：27；：28；P ：31；S ：32；：35.5；K ：19；：40；：55；：56；：64；：65；：80；I ：127第I 卷（选择题，共60分）一、选择题（本题包括20个小题，每题3分，共60分。
每题只有一个选项符合题意）1、在相同温度和压强下，将32g 硫分别在纯氧中和空气中完全燃烧，令前者热效应为△H 1，后者热效应为△H 2，则关于△H 1和△H 2的相对大小正确的是（ ）A 、△H 1=△H 2B 、△H 1>△H 2C 、△H 1<△H 2D 、无法判断2、根据热化学方程式：S(l)2(g) 2(g); △293.23分析下列说法中正确的是（ ）A 、S(s)2(g) 2(g)，反应放出的热量大于293.23B 、S(g)2(g) 2(g)，反应放出的热量小于293.23C 、1 2的键能的总和小于1硫和1氧气的键能之和D 、1 2的键能的总和大于1硫和1氧气的键能之和3、在25°C 、101下，1g 甲醇燃烧生成2和液态水放热22.68，下列热化学方程式正确的（ ） A 、3(l)＋3/2O 2＝2（g ）＋2H 2O （l ）；△H ＝＋725.8 B 、23(l)＋3O 2＝22（g ）＋4H 2O （l ）；△H ＝－1452 C 、23(l)＋3O 2＝22（g ）＋4H 2O （l ）；△H ＝－725.8D 、23(l)＋3O 2＝22（g ）＋4H 2O （l ）；△H ＝＋14524、 100 浓度为2的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气总量，可采用的方法是A.加入少量浓盐酸B.加入几滴氯化铜溶液C.加入适量蒸馏水D.加入适量的氯化钠溶液 5、下列关于电解法精炼粗铜的叙述中正确．．的是（ ） A 、精铜板作阴极，纯铜片作阳极，4溶液作电解液B 、电解时，阴极发生氧化反应，则阴极发生的反应为： 2+ +2e —C 、粗铜中所含、、等金属杂质，电解后以单质形式沉积槽底，形成阳极泥D 、电解铜的纯度可达99.9599.98%6、若在铜片上镀银时，下列叙述正确的是（ ）①将铜片接在电源的正极上 ②将银片接在电源的正极上 ③在铜上发生的反应是：—④在银片上发生的反应是：4—-4e —O 2↑+2H 2O⑤需用硫酸铜溶液为电镀液⑥需用硝酸银溶液为电镀液A、①③⑥B、②③⑥C、①④⑤D、②③④⑥7、有一电解池中X，Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极（连X）板质量增加，b极（连Y）板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是附表中的（）附表可供选择的极板、电极和溶液组组合a极板b极板X电极Z溶液A锌石墨负极4B石墨石墨负极C银铁正极3D铜石墨负极28、如下图的装置能构成原电池并产生较强的电流的是（）C D9、下图各容器中盛有海水，铁在其中腐蚀时由快到慢的顺序是（）A、（4）＞（2）＞（1）＞（3）B、（2）＞（1）＞（3）＞（4）C、（4）＞（2）＞（3）＞（1）D、（3）＞（2）＞（4）＞（1）10、某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设2计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是（）A、a为正极，b为负极；和B、a为负极，b为正极；和C、a为阳极，b为阴极；和D、a为阴极，b为阳极；和11、右图是电解2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。
(完整)高中化学选修四月考试题(含答案),推荐文档
1 高二化学选修四月考试题（含答案）可能用到的相对原子质量C-12，H-1，O-161、选择题（每小题只有一个正确答案，每题 2.5 分，共 60 分。
请将答案填涂在答题卡上。
）1、下列说法正确的是A.物质燃烧放出的热量叫做燃烧热B.1molC 燃烧生成 CO 时放出的热量就是 C 的燃烧热C.1molH2燃烧生成气态 H2O 时放出的热量就是 H2的燃烧热D.相同条件下，1molH2O(l）完全分解吸收的热量与 H2和O2化合生成 1mollH2O(l）放出的数值相等2、下列叙述错误的是A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同C．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去3、下列热化学方程式中表示燃烧热的热化学方程式是( )A．H2 (g) +2O2(g) ══H2O(g) ∆H =-241.8kJ / m ol3B．CH4(g) +2O2(g) ══CO(g) + 2H2O(l) ∆H =-607.3kJ / molC．C2H4(g) + 3O2(g) ══2CO2(g)+2H2O(l) ∆H =-1411.0kJ / molD．H+(aq) + OH-(aq) ══H 2O(l) ∆H =-57.3kJ / m ol4、四位同学同时进行反应：A(g)＋3B(g)＝2C(g)＋2D(g) 的速率测定实验，分别测得反应速率如下：①v(A)= 0.15mol/(L·s)②v(B)= 0.6mol/(L·s) ③v(C)= 0.4mol/(L·s)④v(D)=0.45mol/(L·s)。
其中，反应进行得最快的是( )A．①B．②C．③D．④5、可以充分说明反应P（g）+Q（g）R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡（）A.反应容器内的压强不随时间改变B.反应容器内 P、Q、R、S 四者浓度相等C．P 的生成速率和 S 的生成速率相等D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化6、对于可逆反应A(g)+B(g)C(g) ；△H＜0 ，下列各图中表示的生成物C 的百分含量(C%)与时间t 的关系正确的是( )7、在一密闭容器中充入一定量的 N2和H2，经测定反应开始后的 2s 内氢气的平均速率：ν(H2)=0.45mol／(L·s），则2s 末NH3的浓度为A.0.50mol／LB.0.60mol／LC.0.45mol／L D．0.55mol／L8、等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应:X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(s),该反应的ΔH<0,下列叙述正确的是( )A.平衡常数K 值越大,X 的转化率越大B.达到平衡时,反应速率v 正(X)=2v 逆(Z)C.达到平衡后,降低温度,正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数D.达到平衡后,升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动9、反应2A(g) 2B(g)+E(g) ΔH>0,达到平衡时,要使正反应速率减小,A 的浓度增大,应采取的措施是( )A.加压B.减压C.减少E 的浓度D.降温10、一定条件下的密闭容器中:4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH= - 905.9 kJ/mol,下列叙述正确的是( )A.4 mol NH3和5 mol O2反应,达到平衡时放出的热量为 905.9 kJB.平衡时v 正(O2)=v 逆(NO)C.平衡后降低压强,混合气体的平均摩尔质量增大D.平衡后升高温度,混合气体中 NO 含量降低11、N2O5是一种新型硝化剂,其性质和制备受到人们的关注。
鲁科版高中化学选修四高二10月自主检测
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作绝密★启用前高二10月自主检测化学试卷考试时间：90分钟；注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上H：1 Fe：56 O：16 C：12 Zn：56 Ag：108 Cu：64 Al：27第I卷（选择题）一、单项选择题（本题共10道小题，每小题2分，共20分）1.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同2.以惰性电极电解下列物质的水溶液（电解质均过量），电解后溶液pH升高的是（）A．硫酸B．氢氧化钾C．硝酸银D．硫酸钠3.C（石墨）=C（金刚石），△H=+1.895kJ/mol，相同条件下，下列说法正确的是（）A．石墨比金刚石稳定B．金刚石比石墨稳定C．相同物质的量的石墨比金刚石的总能量高D．两者互为同位素4.某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验．滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹．据此，下列叙述正确的是（）A．铅笔端作阳极，发生还原反应B．铂片端作阴极，发生氧化反应C．铅笔端有少量的氯气产生D．a点是负极，b点是正极5.下列说法正确的是（）A．甲烷的燃烧热为﹣890.3kJ•mol﹣1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3kJ•mol﹣1B．NaOH（aq）+CH3COOH （aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol （中和热）C．测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后终止温度D．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/mol （燃烧热）6.在电解水制取H2和O2时，为了增强溶液的导电性，常加入一些电解质．下列物质中最合适的是（）A．NaCl B．CuC12 C．Na2SO4 D．AgNO37.关于如图所示装置的判断，叙述正确的是（）A．左边的装置是电解池，右边的装置是原电池B．该装置中铜为正极，锌为负极C．当铜片的质量变化为12.8 g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2.24 LD．装置中电子的流向是：a→Cu→经过CuSO4溶液→Zn→b8.某小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述不正确的是（）A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2++2e﹣=CuC．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色D．a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2+向铜电极移动9.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同深度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的pH均增大D．产生气泡的速度甲比乙慢10.X、Y、Z、M代表四种金属元素．金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时，Y先析出；又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子．则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（）A．X＞Y＞Z＞M B．X＞Z＞Y＞M C．M＞Z＞X＞Y D．X＞Z＞M＞Y二、不定项选择题（本题共10道小题，每小题3分，共30分）11. 用惰性电极电解足量CuSO 4溶液一段时间后，欲使溶液恰好恢复至电解前情况，可加入的物质是（ ）A.CuSO 4B.Cu(OH)2C.CuCO 3D.CuO12.在原电池和电解池的电极上所发生的反应，属于氧化反应的是（ ）A ．原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应B ．原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应C ．原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应D ．原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应13.美国圣路易斯大学研制新型的乙醇燃料电池，用质子（H +）溶剂，在200℃左右供电．电池总反应为：C 2H 5OH+3O 2→2CO 2+3H 2O ，如图是该电池的示意图，下列说法正确的是（ ）A ．a 极为电池的正极B ．电池工作时电流由a 极沿导线经灯泡再到b 极C ．电池正极的电极反应为：4H ++O 2+4e ﹣═2H 2O D ．电池工作时，1mol 乙醇被氧化时就有6mol 电子转移14.如图所示，U 形管中装入含有紫色石蕊的Na 2SO 4试液，通直流电，一段时间后U 形管内会形成三色“彩虹”的现象，它从左到右颜色的次序是（ ）A ．蓝、紫、红B ．红、蓝、紫C ．红、紫、蓝D ．蓝、红、紫15. 电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：2PbSO 4 +2H 2O 充电 放电 Pb+PbO 2+4H ++ 2SO 42-。
鲁科版高中化学选修四高二上学期第一次月考
高中化学学习材料福建省尤溪七中高二2015～2016学年上学期第一次月考化学试卷命题人：高二化学备课组审核人：高一化学备课组满分：100分，考试时间：90分钟可能用到的原子量：H－1 C－12 N－14 O－16 Ag－108第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题(本大题共16小题，每题3分，共48分。
每题只有一项是符合题目要求的。
) 1．在生产生活中，人们广泛利用化学反应释放的能量。
下列说法正确的是( )A．物质发生化学变化并不一定都伴随着能量变化B．用实验方法和理论方法研究反应热的化学称为热化学C．有能量变化的都是化学变化D．任何反应中的能量变化都表现为热量变化2．废电池的污染引起人们的广泛关注，废电池对环境污染的主要物质是( )A．石墨 B．二氧化锰 C．锌 D．汞3．我国某大城市今年夏季多次降下酸雨。
据环保部门测定，该城市整个夏季酸雨的pH平均为3.2。
在这种环境中的铁制品极易被腐蚀。
对此条件下铁的腐蚀叙述不．正确的是( ) A．此腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀B．发生电化学腐蚀时的正极反应为：2H2O＋O2＋4e－===4OH－C．在化学腐蚀过程中有氢气产生D．发生电化学腐蚀时的负极反应为：Fe－2e－===Fe2＋4．已知2Zn(s)＋O2(g)===2ZnO(s) ΔH＝－701.0 kJ·mol－12Hg(l)＋O2(g)2HgO(s) ΔH＝－181.6 kJ·mol－1则反应Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH为( )A．＋519.4 kJ·mol－1 B．＋259.7 kJ·mol－1C．－519.4 kJ·mol－1 D．－259.7 kJ·mol－15．下列过程属于放热反应的是（）A．在生石灰中加水 B．硝酸铵溶于水 C．浓硫酸加水稀释 D．用石灰石煅烧石灰6．关于热化学方程式：2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（l）；△H = －571.6kJ·mol－1，下列有关叙述错误的是（）A ．2 mol H 2完全燃烧生成液态水时放出571.6kJ 的热B ．1 mol H 2完全燃烧生成液态水时放出285.8kJ 的热C ．2 个H 2分子完全燃烧生成液态水时放出571.6kJ 的热D ．上述热化学方程式可以表示为：H 2（g ）+ 1/2O 2（g ）= H 2O （l ）；△H =－285.8kJ ·mol －17．关于如图所示装置的叙述，正确的是( )A ．铜是阳极，铜片上有气泡产生B ．铜片质量逐渐减少C ．电流从锌片经导线流向铜片D ．铜离子在铜片表面被还原8．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是( )A ．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl －－2e －===Cl 2↑B ．氢氧燃料电池的负极反应式：O 2＋2H 2O ＋4e －===4OH －C ．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu －2e －===Cu 2＋D ．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe －3e －===Fe 3＋9．用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定量的另一种物质（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（ ）A. CuCl 2 [CuSO 4]B. NaOH [NaOH]C. NaCl [HCl]D. CuSO 4 [Cu(OH)2]10．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（ ）A ．纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗B ．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C ．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D ．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀11．烧杯A 中盛放0.1 mol ·L －1的H 2SO 4溶液，烧杯B 中盛放0.1 mol ·L －1的CuCl 2溶液(两种溶液均足量)，装置如图所示，下列说法不．正确的是( ) A ．A 为原电池，B 为电解池 B ．A 为电解池，B 为原电池C ．当A 烧杯中产生0.1 mol 气体时，B 烧杯中产生气体物质的量也为0.1 molD ．一段时间后，B 烧杯中溶液的浓度减小12．N 2H 4是一种高效清洁的火箭燃料。
2024年鲁教新版选修4化学上册月考试卷390
2024年鲁教新版选修4化学上册月考试卷390考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______ 姓名：______ 班级：______ 考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、已知反应：CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)。
在一定压强下，按ω=向密闭容器中充入氯气与丙烯。
图甲表示平衡时，丙烯的体积分数()与温度(T)、ω的关系，图乙表示反应的平衡常数K与温度T的关系。
则下列说法正确的是（）A. 图甲中ω1＞1B. 图乙中，线A表示正反应的平衡常数C. 在恒容容器中进行，压强不变时反应达到平衡状态D. 当温度为T1、ω=2时，Cl2的转化率约为33.3%2、在3种不同条件下，分别向容积为2L的恒容密闭容器中充入2 mol A和1 mol B，发生反应：2A(g) +–1。
相关条件和数据见下表：。
实验编号实验Ⅰ实验Ⅱ实验Ⅲ反应温度/℃700 700 750 达平衡时间/min40 5 30 n(D)平衡/ mol 1.5 1.5 1 化学平衡常数K1K 2K 3下列说法正确的是A. K 3＞K 2＝K 1B. 实验Ⅱ可能是增大了压强C. 实验Ⅲ达平衡后容器内的压强是实验Ⅰ的9/10倍D. 实验Ⅲ达平衡后，恒温下再向容器中通入1 mol A和1 mol D，平衡不移动3、以下对298K时pH为9的KOH溶液与pH为9的溶液中由水电离出的的比较中，正确的是A. 两者相等B. 前者是后者的倍C. 后者是前者的倍D. 无法比较4、下列说法正确的是A. 常温下0．4 mol/L HB溶液和0．2 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：c（Na+）>c（B-）>c（H+）>c（OH-）B. 常温时，pH =2的CH3COOH溶液和HC1溶液、pH=12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离的c（H+）相等C. 常温下0.1mol/L的下列溶液①NH4Al（SO4）2②NH4Cl③NH3·H2O④CH3COONH4中，c（NH4+）由大到小的顺序是：②>①>④>③D. 0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中：c（HB-）>c（H2B）>c（B2-）5、常温时，向20mL0.1mol/L的CH3COOH溶液中逐滴滴加0.1mol/L的NaOH溶液；溶液pH随NaOH溶液的体积变化如图所示。
鲁科版高中化学选修四第一学期十月份考试
跃华学校2015-2016学年第一学期十月份考试高二化学试题命题人：齐元英审核人：田广轩考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Cu 64 Zn 65第I卷（选择题，共45分）一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共48分。
）1．下列说法中正确的是（）A．物质发生化学反应时不一定都伴随着能量变化B．伴有能量变化的变化都是化学变化C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同2．1mol白磷转化为红磷时放出18.39kJ热量，已知：P4(白磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s) ΔH=－a kJ/mol(a>0)；4P(红磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s) ΔH=－b kJ/mol(b>0)，则a和b的关系是（）A．a>b B．a=b C．a<b D．无法确定3．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的pH均增大D．产生气泡的速度甲比乙慢4．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（）A．纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀5．右图为直流电源电解稀NaSO4水溶液的装置，通电后在石墨电极a和b附近分别滴加石蕊溶液，下列实验现象正确的是( )A．逸出气体的体积：a电极的小于b电极的B．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色D．电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体6．右图为一原电池装置，下列叙述中正确的是A．铜离子在铜片表面被还原B．盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液C．电流从锌片经导线流向铜片D．铜是阳极，铜片上有气泡产生7．下图所示装置中观察到电流计指针偏转，M 棒变粗，N 棒变细，指针指向M ，由此判断下表中所列M 、N 、P 物质，其中可以成立的组合是（ ）8．纽扣电池的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为 KOH 溶液。
鲁科版高中化学选修四第一学期高二化学第二次月考试题.doc
高中化学学习材料唐玲出品第一学期高二化学第二次月考试题一、选择题（本题包括9小题，每小题5分，共45分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1.下列物质不能导电的是（）A． NaCl B . 熔融的硝酸钾 C . 铁 D . 氯水2.下列电离方程式中正确的是（）A．CaCO3 Ca2+ + CO32－ B．H2CO3 2H+ + CO32－C．NH3·H2O NH3 + H2O D．H2SO3 H+ + HSO3－3．S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体。
已知：① S(单斜，s)＋O2(g) == SO2(g) △H1＝－297.16 kJ·mol-1② S(正交，s)＋O2(g) === SO2(g) △H2＝－296.83 kJ·mol-1③ S(单斜，s) === S(正交，s) △H3下列说法正确的是（）A．△H3＝+0.33 kJ·mol-1 B．单斜硫具有的能量低于正交硫C．S（单斜，s）=== S（正交，s）△H3＜0，正交硫比单斜硫稳定D．S（单斜，s）=== S（正交，s）△H3＞0，单斜硫比正交硫稳定4．有关如图装置的叙述不正确的是( )A．这是电解NaOH溶液的装置B．该装置中Pt为正极，电极反应为O2＋2H2O＋4e－―→4OH－C．该装置中Fe为负极，电极反应为Fe－2e－＋2OH－―→Fe(OH)2D．这是一个原电池装置5. 在不同情况下测得A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)的下列反应速率，其中反应速率最大的是（）A．υ(D)=0.4 mol·L－1·s－1 B．υ(C)=0.5 mol·L－1·s－1C．υ(B)=0.6 mol·L－1·s－1 D．υ(A)= 2 mol·L－1·min－16.在一定条件下，可逆反应：N2+3H2 2NH3△H < 0 达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是（）A.加催化剂，υ正、υ逆都发生变化且变化的倍数相等B.加压，υ正、υ逆都增大，且υ正增大倍数大于υ逆增大倍数C.降温，υ正、υ逆都减小，且υ正减小倍数大于υ逆减小倍数D.加入氩气，υ正、υ逆都增大，且υ正增大倍数大于v逆增大倍数7. 可逆反应aX＋2Y(g) 2Z(g)在一定条件下达到平衡后，t1和t2时各改变某一种外界条件，化学反应速率（v）－时间（t）图象如右图。
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高中化学学习材料山东省华侨中学高二10月月考化学试题一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）1．对于反应中的能量变化，表述正确的是A．物质发生化学反应时一定都伴随着能量变化B．断开化学键的过程会放出能量C．加热才能发生的反应一定是吸热反应D．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多2．下列反应符合右图p-υ变化曲线的是（）A．H 2(g)+I2(g)2HI(g)B．3NO 2(g)+H2O(l)2HNO3(l)+NO(g)C．4NH 3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)D．CO 2(g)+C(s)2CO(g)3．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（）A．100 mL 2 mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率C．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢4.关于热化学方程式：2H2(g)+02(g)＝2H20(1)，△H＝-571.6 kJ·mol-1，下列有关叙述不正确的是（）A．2mol H2完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热B．1mol H2完全燃烧生成液态水时放出285.8kJ的热C．2个氢分子完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热D．上述热化学方程式可表示为H2(g)+ O2(g)＝H20(1)，△H＝-285.8 kJ·mol-15．某反应的反应过程中能量变化如右图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。
下列有关叙述正确的是A.该反应为放热反应B.催化剂能改变反应的焓变C.催化剂能降低反应的活化能D.逆反应的活化能大于正反应的活化能6．下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是A．合成氨工业中采用高压条件B．由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深C ．用排饱和食盐水的方法收集Cl 2D ．反应CO （g ）+NO 2（g ）CO 2（g ）+NO （g ）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深7．密闭容器中有如下反应：mA （g ）+nB （g ） pC （g ）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积缩小到原来的1/2，当达到新平衡时，C 的浓度为原来的1.8倍。
下列说法中正确的是A.m+n ＞pB.A 的转化率降低C.平衡向正反应方向移动D.C 的质量分数增加8．在2A ＋B 3C ＋4D 反应中，表示该反应速率最快的是A ．υ（A ）＝ 0.5 mol/（L ·ｓ）B ．υ（B ）＝ 0.3 mol/（L ·ｓ）C ．υ（C ）＝ 0.8 mol/（L ·ｓ）D ．υ（D ）＝ 1 mol/（L ·ｓ）9． 根据下列热化学方程式分析，C(s)的燃烧热△H 等于（ ） C(s) + H 2O(l) === CO(g) + H 2(g)； △H 1 ==175.3kJ ·mol —12CO(g) + O 2(g) == 2CO 2(g)； △H 2 == —566.0 kJ ·mol —12H 2(g) + O 2(g) == 2H 2O(l)； △H 3 == —571.6 kJ ·mol —1A. △H 1 + △H 2 —△H 3B.2△H 1 + △H 2 + △H 3C. △H 1 + △H 2/2 + △H 3D. △H 1 + △H 2/2 + △H 3/2 10．对可逆反应2A(s)＋3B(g) C(g)＋2D(g) ΔH ＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是（ ）①增加A 的量，平衡向正反应方向移动②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变④增大B 的浓度，v(正)＞v(逆)⑤加入催化剂，B 的转化率提高A ．①②B ．④C ．③D ．④⑤11．某密闭容器中发生如下反应：X(g)+3Y(g)2Z(g) ΔH ＜0。
下图表示该反应的速率(υ)随时间(t)变化的关系，t 2、t 3、t 5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。
下列说法中正确的是A ．t 3时降低了温度B ．t 5时增大了压强C ．t 2时加入了催化剂D ．t 4～t 5时间内转化率一定最低12．可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)符合下图。
则下列叙述正确的是（ ） A ．a+b>c+d ；正反应放热B ．a+b<c+d ；正反应吸热C ．a+b<c+d ；正反应放热D ．a+b>c+d ；正反应吸热13．在一个容积为V L 的密闭容器中放入2 L A(g)和1 L B(g)，在一定条件下发生下列反应：3A(g) +B(g)nC(g)+2D(g)。
达到平衡后，A 物质的量浓度减小1/2，混合气体的平均摩尔质量增大1/8，则该反应的化学方程式中n 的值是（ ）P 1P 2A 的转化率T 1T 2A ﹪A ．1B ．2C ．3D ．414．下列关于反应热的说法正确的是( )A ．当ΔH 为“－”时，表示该反应为吸热反应B ．已知C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH ＝110.5 kJ ·mol －1，说明碳的燃烧热为110.5 kJ ·mol －1C ．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D ．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关15．已知：4NH 3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2(g)；△H=－1025kJ·mol－1该反应是一个可逆反应。
若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是： ( )16．实验室进行中和热测定的实验时除需要大烧杯(500 mL)、小烧杯(100 mL)外，所用的其他仪器和试剂均正确的一组是( )A．0.50 mol·L－1盐酸，0.50 mol·L－1NaOH溶液，100 mL量筒1个B．0.50 mol·L－1盐酸，0.55 mol·L－1NaOH溶液，100 mL量筒2个C．0.50 mol·L－1盐酸，0.55 mol·L－1NaOH溶液，50 mL量筒1个D．0.50 mol·L－1盐酸，0.55 mol·L－1NaOH溶液，50 mL量筒2个17．已知25℃、101kPa下，如右图所示，石墨的燃烧热为393．5kJ/mol，金刚石的燃烧热为395．0kJ/mol 。
下列说法或表达正确的是：A．金刚石比石墨稳定B．C（s、石墨）＝C（s、金刚石）△H ＝＋1．5kJ/molC．△H1＜△H2D．如果使用催化剂，△H1和△H2都变小18. 向四个体积相同的密闭容器（甲、乙、丙、丁）中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按反应速率由大到小排列顺序正确的是（）甲：在500 ℃时，10 mol SO2和6 mol O2反应乙：在500 ℃时，用V2O5作催化剂，10 mol SO2和5 mol O2反应丙：在450 ℃时，8 mol SO2和5 mol O2反应丁：在500 ℃时，8 mol SO2和5 mol O2反应A.甲、乙、丙、丁B.乙、甲、丙、丁C.乙、甲、丁、丙D.丁、丙、乙、甲二、填空题（本题共4小题，共46分）19、（每空2分，共12分）根据下图填空。
（1）反应物是_____________，生成物是_____________。
（2）在 2 min内A、B、C三者的反应速率值各是____________，______________，_______________。
（3）该反应的化学方程式是_____________________ _。
20、 (每空2分，共12分)实验室用50 mL 0.50 mol·L－1盐酸、50 mL 0.55 mol·L－1NaOH 溶液和如图所示装置，进行测定中和热的实验，得到表中的数据：完成下列问题：实验次数起始温度t1/℃终止温度t2/℃盐酸NaOH溶液1 20.2 20.3 23.72 20.3 20.5 23.83 21.5 21.6 24.9(1)______ ____________。
(2)在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是_________________________。
(3)根据上表中所测数据进行计算，则该实验测得的中和热ΔH＝___ _____[盐酸和NaOH溶液的密度按1 g·cm－3计算，反应后混合溶液的比热容(c)按4.18 J·(g·℃)－1计算]。
如用0.5 mol/L的盐酸与NaOH固体进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将___ _____(填“偏大”、“偏小”、“不变”)。
其理由是（4）若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是A.测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净B.把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓C.做本实验的当天室温较高D.将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水E.在量取盐酸时仰视计数F.大烧杯的盖板中间小孔太大21、(每空2分，共12分)到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源。
（1）在25℃、101kPa下，16g的甲醇（CH3OH）完全燃烧生成CO2和液态水时放出352kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为。
（2）化学反应中放出的热能(焓变，△H)与反应物和生成物的键能(E)有关。
已知：H2 (g) + Cl2 (g) ＝ 2HCl (g) △H=－185kJ/molE(H—H) = 436kJ/mol E(Cl—Cl) = 243kJ/mol则E(H—Cl) =（3）纳米级Cu 2O 由于具有优良的催化性能而受到关注。
已知： 2Cu(s) + 12 O 2(g) === Cu 2O(s) ΔH =－169kJ ·mol -1， C(s)+ 12O 2(g) === CO(g) ΔH =－110.5kJ ·mol -1， 2Cu(s)+ O 2(g)=== 2CuO(s) ΔH =－314kJ ·mol -1则工业上用炭粉在高温条件下还原CuO 制取Cu 2O 和CO 的热化学方程式为。