高考化学选考部分物质结构与性质考点规范练36分子结构与性质-
物质结构与性质(选择题)-2023年新高考化学真题题源解密(解析版)
专题十二物质结构与性质目录：2023年真题展现考向一分子的极性和共价键的极性考向二杂化类型和空间构型考向三电负性和电离能考向四晶胞及其计算考向五晶胞类型判断真题考查解读近年真题对比考向一电离能、电负性的应用考向二 杂化轨道及空间构型考向三 共价键的极性与分子极性的判断考向四 晶体类型判断考向五 晶胞粒子数与晶体化学式判断命题规律解密名校模拟探源易错易混速记考向一分子的极性和共价键的极性1(2023·山东卷第3题)下列分子属于极性分子的是()A.CS 2B.NF 3C.SO 3D.SiF 42(2023·浙江选考第12题)共价化合物Al 2Cl 6中所有原子均满足8电子稳定结构，一定条件下可发生反应：Al 2Cl 6+2NH 3=2Al NH 3 Cl 3，下列说法不正确的是()A.Al 2Cl 6的结构式为B.Al 2Cl 6为非极性分子C.该反应中NH 3的配位能力大于氯D.Al 2Br 6比Al 2Cl 6更难与NH 3发生反应3(2023·浙江选考第10题)X 、Y 、Z 、M 、Q 五种短周期元素，原子序数依次增大。
X 的2s 轨道全充满，Y 的s 能级电子数量是p 能级的两倍，M 是地壳中含量最多的元素，Q 是纯碱中的一种元素。
下列说法不正确的是()A.电负性：Z >XB.最高正价：Z <MC.Q 与M 的化合物中可能含有非极性共价键D.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z >Y物质结构与性质（选择题）-2023年新高考化学真题题源解密（解析版）4(2023·新课标卷第12题)“肼合成酶”以其中的Fe 2+配合物为催化中心，可将NH 2OH 与NH 3转化为肼(NH 2NH 2)，其反应历程如下所示。
下列说法错误的是()A.NH 2OH 、NH 3、H 2O 均为极性分子B.反应涉及N -H 、N -O 键断裂和N -H 键生成C.催化中心的Fe 2+被氧化为Fe 3+，后又被还原为Fe 2+D.将NH 2OH 替换为ND 2OD ，反应可得ND 2ND 2考向二杂化类型和空间构型5(2023·辽宁卷第6题)在光照下，螺呲喃发生开、闭环转换而变色，过程如下。
高考化学一轮复习专题课件 分子结构与性质
[解析]
1 (1) ①H3O 中 O 原子价层电子对数＝3＋ (6－1－3×1)＝4，且含有一 2
＋
对孤电子对，所以为三角锥形结构；阴离子中心原子 B 原子形成 4 个 σ 键且不含孤 电子对，所以 B 原子采用 sp3 杂化方式。②BH－ 4 中有 5 个原子，价电子数为 8，所以 与 BH－ ①铜离子提供空轨道，乙二胺中氮 4 互为等电子体的分子为 CH4、SiH4。(2) 原子提供孤对电子形成配位键，乙二胺中 C—H 键、N—H 键、C—N 键为极性键， 乙二胺中两个碳原子之间形成非极性键，Cu2 与乙二胺所形成的配离子内部不含有
(3) 实验测得 C 与氯元素形成化合物的实际组成为 C2Cl6，其球棍 模型如右图所示。已知 C2Cl6 在加热时易升华，与过量的 NaOH 溶液反 应可生成 Na[C(OH)4]。
分子 ① C2Cl6 属于 ________( 填晶体类型 ) 晶体，其中 C 原子的杂化轨道类型为
3 sp ____________杂化。
Mg (1) B、C 中第一电离能较大的是____________( 填元素符号)，基态 D 原子价电子
的轨道表达式为__________________。
平面三角形 。H2A 比 H2D 熔、沸点高得多的原 (2) DA2 分子的 VSEPR 模型是____________ H2O分子间存在氢键 因是________________________________ 。
专题八
物质结构与性质(选考)
第38讲 分子结构与性质
目 标 导 航 1. 理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。 复 习 目 标 2. 了解共价键的形成、极性、类型(σ 键和 π 键)。了解配位键的含义。 3. 能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。 4. 了解杂化轨道理论及简单的杂化轨道类型(sp、sp2、sp3)。 5. 能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测简单分子或离子的空间结构。 6. 分子间作用力与物质的性质。 了解范德华力的含义及对物质性质的影响。 了解 氢键的含义，能列举存在氢键的物质，并能解释氢键对样书写物质对应的等电子体？
2023届高考化学复习专题课件★★ 原子结构、分子结构与性质的基础考查(选考)(共118
(3)比较离子半径：F－__小__于____O2－(填“大于”“等于”或“小于”)。
F－与O2－核外电子层结构相同，核电荷数越大，原子核对核外电子 的吸引力越大，离子半径越小，故离子半径：F－<O2－。
9.[2018·全国卷Ⅰ，35(1)(2)](1)下列Li原子电子排布图表示的状态中，能 量最低和最高的分别为__D____、___C___(填标号)。 A. B. C. D.
(2)Li＋与H－具有相同的电子构型，r(Li＋)小于r(H－)，原因是_L_i_＋_核__电__荷__ _数__较__大___。
2.元素的电负性 (1)元素电负性的周期性变化 元素的电负性：不同元素的原子对键合电子吸引力的大小。 随着原子序数的递增，元素的电负性呈周期性变化：同周期元素从左到 右，元素的电负性逐渐 增大 ；同族元素从上到下，元素的电负性逐渐 __减__小___。
(2)元素电负性的应用
应用
判断 属性 与非 属性 的强弱
(二)元素的第一电离能和电负性的递变性及应用 1.元素的电离能 第一电离能：气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子 所需要的最低能量。常用符号i1表示，单位为kj·mol－1。 (1)元素第一电离能的周期性变化 随着原子序数的递增，元素的第一电 离能呈周期性变化：同周期元素从左 到右，第一电离能有逐渐增大的趋势， 稀有气体的第一电离能最 大 ，氢和碱 属的第一电离能最 小。同族元素从上到下，第一电离能逐渐 减小。
专题06-物质结构与性质(必修+选修)
25）四种元素X、Y、Z、W位于 【例15】08年海南化学· 元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加， 且核电荷数之和为51；Y原子的L层p轨道中有2个电子； Z与Y原子的价层电子数相同；W原子的L层电子数与最外 层电子数之比为4︰1，其d轨道中的电子数与最外层电子 数之比为5︰1。 （1）Y、Z可分别与X形成只含一个中心原子的共价化 合物a、b，它们的分子式分别是 、 ；杂化轨道分别 _；a分子的立体结构是 是 、 。 （2）Y的最高价氧化物和Z的最高价氧化物的晶体类型 分别是 晶体、 晶体。 （3）X的氧化物与Y的氧化物中，分子极性较小的是 （填分子式） 。 （4）Y与Z比较，电负性较大的 ，其+2价离子的核 外电子排布式是 。
2013高考化学二轮 专题复习课件
专题六 物质结构与性质（必修＋选修）
【考点要求】 考点1：原子结构与性质 一、原子结构 1．原子结构 2．构造原理 3．基态与激发态、光谱 二、元素周期表 三、元素周期律 考点2：分子结构与性质 一、化学键 二、分子的立体结构 三、分子的性质
考点3：晶体结构与性质
6．无机含氧酸分子的酸性 非羟基氧越多酸性越强
考点3：晶体结构与性质 一、晶体常识
1．晶体与非晶体
（1）晶体和非晶体的本质区别： 自范性
（2）晶体形成的一般途径
①熔融态物质凝固 ②凝华 ③结晶 （3）晶体的特点 ①自范性②各向异性③均一性④对称性⑤X－射线衍射 2．晶胞 利用均摊法算晶胞的微粒个数
【例5】（2009广东卷11）元素X、Y、Z原子序数之和
为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子 层结构。下列推测不正确的是（ ） A．同周期元素中X的金属性最强 B．原子半径X＞Y，离子半径X+＞Z2-
高三化学一轮复习选修3第二章分子结构与性质复习提纲
高三一轮复习选修三第二章分子结构与性质一.共价键1.共价键是常见的化学键之一, 共价键主要存在于电负性差较的原子之间, 元素间形成的化学键一定是共价键, 也有少数共价键存在于元素原子和非金属元素原子间, 如中的化学键。
共价键具有_______性和_______性。
2. 表示法3.分类（1）σ键和π键由两个原子的某能级上的电子以_________重叠形成的共价键称为_________。
其特征称为__ ___对称。
由两个原子的某能级的电子以_______重叠形成的共价键称为 , 其特征是_________对称, σ键比π键的强度_______。
成键电子：σ键: S-S 、_____、______.π键:______。
单键都是______、双键中含有______σ键和______π键, 叁键中含有______σ键和______π键,σ键和π键总称 , 是分子结构的价键理论中最基本的组成部分。
（2）极性键和非极性键由不同原子形成的共价键, 电子对 , 是极性键, 两个键合电子, 一个呈性,一个呈性；电子对不发生偏移的共价键是键。
共价键的极性强弱与成键原子的有关, 某种意义上说, 离子键可看成极性极强的共价键。
4.键参数１、键能概念: 态态原子形成_________化学键所释放出的_________能量, 或破坏化学键形成态态原子所吸收的最能量。
单位: _________（1）键能越大, 化学键越______、越______断裂, 越生成。
（2）成键原子的半径越 , 键能越（3）两个原子间形成单键键能双键键能参键键能（4）比较: C≡C键能 C-C键能, N≡N键能 3 N-N键能。
（5）化学反应的△H= 键能之和 - 键能之和2、键长概念: 形成共价键的两个原子的__________________键长越_________, 往往键能________, 共价键越_______, 形成的物质越稳定3.键角: 多原子分子中的_______ __之间的夹角。
高考化学专题复习试题：物质结构与性质
专题五
选考模块
(5)Ge 单晶具有金刚石型结构， 其中 Ge 原子的杂化 方式为________， 微粒之间存在的作用力是___________。 (6)晶胞有两个基本要素： ①原子坐标参数， 表示晶胞内部各原子的相对位置。
实 战 演 练 · 知 能 检 测
核 心 精 讲 · 典 题 演 练
下图为 Ge 单晶的晶胞，其中原子坐标参数 A 为 1 1 1 1 (0,0,0)；B 为( ，0， )；C 为( ， ，0)，则 D 原子的坐 2 2 2 2 标参数为____________。
第一部分
高 考 调 研 · 明 确 方 向
专题五
选考模块
专题五 选考模块
核 心 精 讲 · 典 题 演 练
实 战 演 练 · 知 能 检 测
菜
单
高考专题辅导与训练·化学
第一部分
高 考 调 研 · 明 确 方 向
专题五
选考模块
第15讲 物质结构与性质
核 心 精 讲 · 典 题 演 练
实 战 演 练 · 知 能 检 测
沸点/℃
实 战 演 练 · 知 能 检 测
(4) 光 催 化 还 原 CO2 制 备 CH4 反 应 中 ， 带 状 纳 米 Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由 大至小的顺序是____________。
菜 单
高考专题辅导与训练·化学
第一部分
高 考 调 研 · 明 确 方 向
高考专题辅导与训练·化学
第一部分
高 考 调 研 · 明 确 方 向
专题五
选考模块
解析
(1)锗元素在周期表的第四周期、第ⅣA族，
实 战 演 练 · 知 能 检 测
2021届高考化学临考押题训练：物质结构与性质(选考) (解析版)
物质结构与性质(选考)【原卷】1．(2021·广东肇庆市高三二模)硫磷的化合物在农药、石油工业、矿物开采、萃取及有机合成等领域的应用广泛，如O，O′取代基二硫代磷酸在萃取金属中有如下应用。
回答下列问题：(1)P、S、O三种元素中，电负性由大到小的顺序是______。
(2)基态硫原子价电子排布式为______。
(3)物质(A)中的S原子的杂化方式为______，二硫代磷酸根的VSEPR模型为______。
(4)物质(B)中X原子的化合价为______。
(5)将物质(A)在N2气氛中加热至7300C不再失重，得到金属硫化物的无定形粉末，其六方晶胞如下图所示，则晶胞中X的原子坐标有______种。
已知该晶胞参数︒︒的相对原子质量以M表示，阿伏加德罗常数以N A表示，则该晶α=120β=γ=90X，，体的密度为______ g· cm-3 (列出计算式)。
2．(2021·山东德州市高三一模)Fe、Co、Ni 是几种重要的金属元素。
请回答下列问题：(1)基态Ni 原子的价电子排布式为_______。
(2)Ni(CO)4常温下为无色液体，沸点42.1℃，熔点-19.3℃，难溶于水，易溶于有机溶剂。
推测Ni(CO)4是_______分子(填“极性”或“非极性”)。
(3)实验室常用KSCN 溶液或苯酚()检验3Fe+。
①第一电离能：N_______O(填“>”或“<”)②苯酚中碳原子杂化类型为_______。
(4)配位化合物[Co(NH3)5 Cl] Cl 2中心原子Co的配位数为_______，配位原子为_______。
(5)如图所示，Fe3O4晶体中，O2-围成正四面体空隙(1、3、6、7围成)和正八面体空隙(3、6、7、8、9、12围成)，Fe3O4中有一半的Fe3+填充在正四面体空隙中，Fe2+和另一半Fe3+填充在正八面体空隙中。
则没有填充阳离子的正四面体空隙数与没有填充阳离子的正八面体空隙数之比为_______。
2020高考化学 考题 分子结构与性质
分子结构与性质1．三硫化磷(P4S3)是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如下图所示，已知其燃烧热△H＝-3677kJ/mol(P被氧化为P4O10)，下列有关P4S3的说法中不正确的是A．分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构B．P4S3中硫元素为-2价，磷元素为+3价C．热化学方程式为P4S3(s)+8O2(g)＝P4O10(s)+3SO2(g)；△H＝-3677kJ/molD．一个P4S3分子中含有三个非极性共价键【答案】B【解析】A、P原子最外层有5个电子，含3个未成键电子，S原子最外层有6个电子，含2个未成键电子，由P4S3的分子结构可知，每个P形成3个共价键，每个S形成2个共价键，分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构，A正确；B、由P4S3的分子结构可知，1个P为+3价，其它3个P都是+1价，正价总数为+6，而S为-2价，B错误；C、根据燃烧热的概念：1mol可燃物燃烧生成稳定氧化物放出的热量为燃烧热，则P4S3(s)+8O2(g)=P4O10(s)+3SO2(g)；△H= -3677kJ/mol，C正确；D、由P4S3的分子结构可知，P-P之间的键为非极性键，P-S之间的键为极性键，一个P4S3分子中含有三个非极性共价键，D正确。
2．常温下三氯化氮（NCl3）是一种淡黄色的液体，其分子结构呈三角锥形，以下关于NCl3说法正确的是（）A．该物质中N-C1键是非极性键B．NCl3中N原子采用sp2杂化C．该物质是极性分子D．因N-C1键的键能大，所以NCl3的沸点高【答案】C【解析】A、N和Cl是不同的非金属，则N－Cl键属于极性键，故A错误；B、NCl3中N有3个σ键，孤电子对数5312-⨯=1，价层电子对数为4，价层电子对数等于杂化轨道数，即NCl3中N的杂化类型为sp3，故B错误；C、根据B选项分析，NCl3为三角锥形，属于极性分子，故C正确；D、NCl3是分子晶体，NCl3沸点高低与N－Cl键能大小无关，故D错误。
(新课标)2020高考化学二轮复习第Ⅱ(四)物质结构与性质(选考)[含答案]
![(新课标)2020高考化学二轮复习第Ⅱ(四)物质结构与性质(选考)[含答案]](https://img.taocdn.com/s3/m/4bb0060c51e79b896902265e.png)
四羰基镍的晶体类型是________，写出一种与其配体互为等电子体的分子的化学式：
________。
(4)血红素铁是血液的重要组成部分，其结构如下图。
其中 C 原子的杂化方式为____________，N 与 Fe 之间存在的相互作用是
____________。在人体内合成血红素铁的基本原料之一为甘氨酸(
啶配体中 C 原子的杂化方式有__________。
(4)从电负性角度解释 CF3COOH 的酸性强于 CH3COOH 的原因：____________________。 (5)C60 与金刚石互为同素异形体，从结构与性质之间的关系解释 C60 的熔点远低于金刚 石的原因是
____________________________________________________________________。
)，甘氨酸分子
中的 σ 键和 π 键的个数比为______。
(5)Ni2＋和 Fe2＋的半径分别为 69 pm 和 78 pm，则熔点 NiO______FeO(填“<”或“>”)
。
(6)嫦娥三号卫星上的 PTC 元件(热敏电阻)的主要成分钡钛矿的晶体结构如图所示，边
长为 a cm。顶点位置被 Ti4＋所占据，体心位置被 Ba2＋所占据，所以棱心位置被 O2－所占据。
非选择题规范练(四) 物质结构与性质(选考)
(建议用时：40 分钟) 1．B、C、N、Si 是常见的几种重要非金属元素，其形成的各种化合物在自然界中广泛 存在。 (1)基态硅原子的核外电子排布式为____________。B、C、N 元素原子的第一电离能由 大到小的顺序为________________。 (2)BF3 与一定量的水可形成如图甲所示晶体 R。
苏教版高中化学一轮复习考点规范练31原子结构与元素性质(含答案)
考点规范练31原子结构与元素性质非选择题1.按要求回答下列问题:(1)研究发现,在CO2低压合成甲醇反应(CO2+3H2CH3OH+H2O)中,Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性,显示出良好的应用前景。
Co基态原子核外电子排布式为。
元素Mn与O中,第一电离能较大的是,基态原子核外未成对电子数较多的是。
(2)我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R代表)。
①氮原子的外围电子轨道表示式为。
②元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(E1)。
第二周期部分元素的E1变化趋势如图所示,其中除氮元素外,其他元素的E1自左而右依次增大的原因是;氮元素的E1呈现异常的原因是。
2.明代宋应星所著《天工开物》中已经记载了我国古代用炉甘石(主要成分为ZnCO3)和煤冶锌工艺,锌的主要用途是制造锌合金和作为其他金属的保护层。
回答下列问题:(1)基态Zn原子核外电子排布式为。
(2)硫酸锌溶于氨水形成[Zn(NH3)4]SO4溶液。
①与S O42-互为等电子体的阴离子化学式为(写出一种)。
②氨的热稳定性强于磷化氢(PH3),原因是。
(3)黄铜是由铜和锌所组成的合金,元素铜与锌的第一电离能分别为I Cu=746 kJ·mol-1,I Zn=906 kJ·mol-1,I Cu<I Zn的原因是。
(4)《本草纲目》中记载炉甘石(主要成分为ZnCO3)可止血、消肿红、生肌、明目等。
Zn、C、O的电负性由大至小的顺序是。
3.(2021重庆高三二模)我国在5G系统的初期部署中采用了基于GaN的功率放大器。
(1)基态Ga原子的核外电子排布式为,基态N原子能量最高的原子轨道形状为。
(2)镓的各级电离能(单位:kJ·mol-1)依次为577、1 984.5、2 961.8、6 192,由此可知镓的主要化合价为价和+3价。
化学高考总复习(选择性考试)第二讲 分子结构与性质
子轨道重叠方式 π 键 原子轨道“肩并肩”重叠
形成共价键 极性键 共用电子对发生偏移
的电子对是 非极性键 共用电子对不发生偏移
否偏移
原子间共用 单键 原子间有一对共用电子对
电子对的数 双键 原子间有两对共用电子对
目
三键 原子间有三对共用电子对
三、共价键的键参数 1．定义。 (1)键能：气态基态原子形成 1 mol 化学键释放的最低能量。 (2)键长：形成共价键的两个原子之间的核间距。 (3)键角：两个共价键之间的夹角。 2．键参数对分子性质的影响。
键能越大，键长越短，分子越稳定。
3．利用键能(E)计算 ΔH 的公式 ΔH＝E(反应物)－ E(生成物)。
四、配位键和配合物 1．配位键。 (1)孤电子对：分子或离子中没有与其他原子共用的 电子对。 (2)配位键：由一个原子提供一对电子与另一个接受 电子的原子形成的共价键。即电子对给予-接受键。 (3)配位键的表示方法：如 A→B∶A 表示提供孤电子 对的原子，B 表示接受电子对的原子。
第十二章 物质结构与性质
第二讲 分子结构与性质 [考情分析] 分子结构与性质是高中化学的重要内 容，也是每年高考的热点之一，该部分主要考点是共价键 和离子键的形成，共价键中 σ 键和 π 键，键能、键长、 键角及其应用，键的极性和分子的极性，杂化轨道理论和 价层电子对互斥模型的应用，等电子原理的应用，简单配 合物的成键情况，极性分子和非极性分子的性质差异，分 子间作用力和氢键对物质性质的影响等。其中共价键是一 类重要的化学键，它使原子结合成可以独立存在的分子， 共价键是现代化学键理论的核心，分子的立体结构和分子 之间的作用力也是理解分子结构与性质关系的重要内容。
化轨道类型(sp、sp2、sp3)。
高考化学总复习 物质结构与性质 第二节 分子结构与性
？ 考什么
高考为标，全练题点无盲区备考
题点(一) 共价键类型的判断
1．下列物质的分子中既有 σ 键，又有 π 键的是
()
①HCl ②H2O ③N2 ④H2O2 ⑤C2H4 ⑥C2H2
A．①②③
B．③④⑤⑥
C．①③⑥
D．③⑤⑥
解析：单键均为 σ 键，双键和三键中各存在一个 σ 键， 其余均为 π 键。 答案：D
夹角为 180°，说明分子是对称的，正电荷中心与负电荷
的中心重合，BeCl2 分子属于非极性分子，即 BeCl2 分子
第二节 分子结构与性质
考纲要求：
1.了解共价键的形成、极性、类型（σ键和π键），了解配位键 的含义。 2.能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。 3.了解杂化轨道理论及简单的杂化轨道类型（sp、sp2、sp3）。 4.能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测简单分子或 离子的空间结构。 5.了解范德华力的含义及对物质性质的影响。 6.了解氢键的含义，能列举存在氢键的物质，并能解释氢键对物 质性质的影响。
(6)σ 键能√ )
(7)碳碳三键和碳碳双键的键能分别是碳碳单键键能的 3 倍
和2倍
(×)
(8)共价单键键长等于成键两原子的半径之和
(√ )
(9)所有的共价键都有方向性
(×)
(10)O2 分子中仅含非极性键
(√)
(11)CH4 与 NH＋4 互为等电子体
(√ )
Ⅱ．COCl2 分子的结构式为
，COCl2 分子内
含有________。
A．4 个 σ 键
B．2 个 σ 键、2 个 π 键
C．2 个 σ 键、1 个 π 键 D．3 个 σ 键、1 个 π 键
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考点规范练36 分子结构与性质(时间:45分钟满分:100分)非选择题(共6小题,共100分)1.(2017河南联考)(14分)第ⅢA族和第ⅤＡ族元素能形成一些具有特殊功能的材料。
例如氮化硼、氮化铝、磷化铝等,磷化铝的结构类似于金刚石。
(1)氮、磷、砷位于同主族,基态砷原子的价层电子排布图(或轨道表示式)为。
基态镓原子核外电子占据能量最高的能级符号是。
(2)同周期元素按第一电离能由大到小排序,磷和铝之间的元素有(填元素符号)。
(3)AlF3、AlCl3晶体的熔点分别为 1 040 ℃、194 ℃,其原因是。
(4)As的立体构型为;NCl3中N原子的杂化类型为;与P互为等电子体的分子有(填一种即可)。
(5)①磷化铝的晶体类型是。
②磷化铝晶胞如图所示,两个铝原子最近距离为d pm,N A表示阿伏加德罗常数的值,则磷化铝晶体的密度为ρ=g·cm-3。
2.(2016浙江自选模块)(16分)磷(P)是组成生命物质的重要元素,请回答:(1)基态磷原子外围电子的电子排布图为。
与氮(N)相比,第一电离能P (填“=”“>”或“<”)N。
每个白磷分子中有个σ键。
(2)PH3的分子构型与NH3的分子构型相似。
下列关于PH3和NH3的说法正确的是。
A.P—H键的极性大于N—H键的极性,PH3和NH3均为极性分子B.PH3的沸点高于NH3的沸点C.PH3可形成分子晶体D.PH3中,P—H键的键长大于N—H键的键长,其键角小于BF3分子中的键角(3)磷脂的结构简式为在水中磷脂可能更倾向于形成下列图(填“A”或“B”)所示的双分子层结构,试说明理由:。
3.(2016海南化学)(16分)M是第四周期元素,最外层只有1个电子,次外层的所有原子轨道均充满电子。
元素Y的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同。
回答下列问题:(1)单质M的晶体类型为,晶体中原子间通过作用形成面心立方密堆积,其中M原子的配位数为。
(2)元素Y基态原子的核外电子排布式为,其同周期元素中,第一电离能最大的是(写元素符号)。
元素Y的含氧酸中,酸性最强的是(写化学式),该酸根离子的立体构型为。
(3)M与Y形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。
①该化合物的化学式为,已知晶胞参数a=0.542 nm,此晶体的密度为g·cm-3。
(写出计算式,不要求计算结果。
设阿伏加德罗常数的值为N A)②该化合物难溶于水但易溶于氨水,其原因是。
此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色,深蓝色溶液中阳离子的化学式为。
4.(16分)我国部分城市雾霾天占全年一半。
引起雾霾的PM2.5微细粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3、有机颗粒物及扬尘等。
通过测定雾霾中锌等重金属的含量,可知交通污染是目前造成我国雾霾天气的主要原因之一。
(1)Zn2+在基态时核外电子排布式为。
(2)S的空间构型是。
(3)PM2.5富含大量的有毒、有害物质,易引发二次光化学烟雾污染,光化学烟雾中含有NO x、O3、CH2CH—CHO、HCOOH、CH3COOONO2(PAN)等二次污染物。
①下列说法正确的是(填序号)。
A.N2O为直线形分子B.C、N、O的第一电离能依次增大C.CH2CH—CHO分子中碳原子均采用sp2杂化D.相同压强下,HCOOH沸点比CH3OCH3高,说明前者是极性分子,后者是非极性分子②1 mol HCOOH中含σ键数目为。
③NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4,该配合物中心离子的配体为。
(4)测定大气中PM2.5浓度的方法之一是β-射线吸收法,β-射线放射源可用85Kr,已知Kr晶体的晶胞结构如图所示,设晶体的晶胞中含Kr原子数为m,与每个氪原子紧邻的氪原子有n个,则=(填数字)。
5.(16分)能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈,越来越多的国家开始实行“阳光计划”，开发太阳能资源,寻求经济发展的新动力。
(1)太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层,基态镍原子的外围电子排布式为,它位于周期表区。
甲(2)富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能,在太阳能电池的应用上具有非常光明的前途。
富勒烯(C60)的结构如图甲,分子中碳原子轨道的杂化类型为;1 mol C60分子中σ键的数目为个。
(3)多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐,其主要包括砷化镓(GaAs)、硫化镉(CdS)薄膜电池等。
①第一电离能:As Ga(填“>”“<”或“=”)。
②SeO2分子的空间构型为。
(4)三氟化氮(NF3)是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体,在太阳能电池制造中得到广泛应用。
它可在铜的催化作用下由F2与过量的NH3反应得到,该反应的化学方程式为3F2+4NH3NF3+3NH4F,该反应中NH3的沸点(填“>”“<”或“=”)HF的沸点,NH4F晶体属于晶体。
往硫酸铜溶液中加入过量氨水,可生成[Cu(NH3)4]2+配离子。
已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形,但NF3不易与Cu2+形成配离子,其原因是。
乙图乙为金属铜的一个晶胞,此晶胞立方体的边长为a pm,Cu的相对原子质量为64,金属铜的密度为ρg·cm-3,则阿伏加德罗常数可表示为 mol-1(用含a、ρ的代数式表示)。
6.(22分)原子结构与元素周期表存在着内在联系。
根据所学物质结构知识,请回答下列问题:(1)请按要求任意写一个相应物质(填化学式)。
含有非极性键的离子化合物:,既含有非极性键又含极性键的非极性分子:,既含有非极性键又含极性键的极性分子:,全部由非金属元素组成的离子化合物:,由金属元素和非金属元素组成的共价化合物:。
(2)苏丹红颜色鲜艳、价格低廉,常被一些企业非法作为食品和化妆品等的染色剂,严重危害人们健康。
苏丹红常见有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四种类型,苏丹红Ⅰ的分子结构如图甲所示。
甲苏丹红Ⅰ的分子结构乙修饰后的分子结构苏丹红Ⅰ在水中的溶解度很小,微溶于乙醇,有人把羟基取代在对位形成图乙所示的结构,则其在水中的溶解度会(填“增大”或“减小”),原因是。
(3)已知Ti3+可形成配位数为6、颜色不同的两种配合物晶体,一种为紫色,另一种为绿色。
两种晶体的组成皆为TiCl3·6H2O。
为测定这两种晶体的化学式,设计了如下实验:a.分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液;b.分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液,均产生白色沉淀;c.沉淀完全后分别过滤得两份沉淀,经洗涤干燥后称量,发现原绿色晶体的水溶液得到的白色沉淀质量为原紫色晶体的水溶液得到的沉淀质量的。
则绿色晶体配合物的化学式为,由Cl-所形成的化学键类型是。
(4)丙图中a、b、c、d四条曲线分别表示第ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦＡ族元素的氢化物的沸点,其中表示第ⅦＡ族元素氢化物沸点的曲线是;表示第ⅣA族元素氢化物沸点的曲线是;同一族中第三、四、五周期元素的氢化物沸点依次升高,其原因是;丙a、b、c曲线中第二周期元素的氢化物的沸点显著高于第三周期元素的氢化物的沸点,其原因是。
参考答案考点规范练36分子结构与性质1.答案 (1)4p(2)Mg、Si、S(3)氟化铝是离子晶体,氯化铝是分子晶体(4)正四面体形sp3CF4、CCl4、SiF4、SiCl4(写出一种即可)(5)①原子晶体②×1030解析 (1)基态砷原子的价层电子排布式为4s24p3,价层电子排布图(或轨道表示式)为。
基态镓原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p1,电子占据能量最高的能级是4p。
(2)第三周期元素第一电离能:Al<Mg<Si<S<P。
(3)氟的电负性大于氯,氯化铝是分子晶体,氟化铝是离子晶体,离子键比分子间作用力强,所以氟化铝的熔点高于氯化铝。
(4)As中砷原子价层电子对数为4,孤电子对数为0,它的立体构型为正四面体;NCl3分子中氮原子价层电子对数为3,孤电子对数为1,采用sp3杂化。
与P互为等电子体的分子有SiCl4、SiF4、CCl4等。
(5)依题意,磷化铝晶体类似金刚石,是原子晶体。
观察晶胞图示知,1个晶胞含4个铝原子、4个磷原子。
面心上铝原子到顶点上铝原子的距离最短。
设晶胞参数为a,根据勾股定理知,(2d)2=2a2,a=d,ρ=×1030 g·cm-3。
2.答案 (1)< 6(2)CD(3)A 在水中,磷脂分子的弱极性部分(Ⅰ端)易相互靠近,而其亲水部分(Ⅱ端)与水分子极性相近,因而朝向水解析 (1)磷原子为第15号元素,位于元素周期表第三周期第ⅤＡ族,外围电子数为5,外围电子的电子排布图为;P的非金属性弱于N,所以第一电离能较小;白磷分子的分子式为P4,分子构型为正四面体形,四个磷原子位于四面体的顶点,有六个P—P键。
(2)N的非金属性强于P,则N—H键的极性大于P—H键,A项错误;NH3分子间易形成氢键,沸点反常,B项错误;固态PH3为分子晶体,C项正确;P原子半径比N原子半径大,则P—H键的键长大于N—H键的键长,键角小于109°28',BF3为平面形分子,键角为120°,D项正确。
3.答案 (1)金属晶体金属键12(2)1s22s22p63s23p5Ar HClO4正四面体(3)①CuCl②Cu+可与氨形成易溶于水的配位化合物(或配离子)[Cu(NH3)4]2+解析 M是第四周期元素,最外层只有1个电子,次外层的所有原子轨道均充满电子,则其电子排布式为[Ar]3d104s1,故M是铜;Y的-1价离子最外层电子数与次外层电子数相同,则Y是氯元素。
(1)铜单质为金属晶体,晶体中微粒间通过金属键形成面心立方密堆积,铜原子的配位数是12。
(2)氯元素为17号元素,位于第三周期,根据构造原理知其基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p5,同周期元素由左往右元素原子的第一电离能逐渐增大,第三周期第一电离能最大的元素是Ar。
氯元素的含氧酸中,酸性最强的是高氯酸(化学式为HClO4),酸根离子中氯原子为sp3杂化,没有孤电子对,立体构型为正四面体形。
(3)①根据晶胞结构利用切割法分析,每个晶胞中含有铜原子个数为:8×+6×=4,氯原子个数为4,该化合物的化学式为CuCl。
1 mol晶胞中含有 4 mol CuCl,1 mol 晶胞的质量为4×99.5 g,晶胞参数a=0.542 nm,此晶体的密度为 g·cm-3或g·cm-3。
②该化合物难溶于水但易溶于氨水,其原因是Cu+与氨形成易溶于水的配合物。
该溶液中的配离子在空气中被氧化生成[Cu(NH3)4]2+,所以溶液变为深蓝色。