化学分析知识培训材料1PPT
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1.3.2滴定分析法的要求及分类 a、作为滴定用的化学反应应具备条件
反应必须按一定的反应式进行，即反应具有确 定的化学计量关系；反应迅速；主反应不受共 存物质的干扰；有确定计量点的方法。
b、分类 酸碱滴定法；配位滴定法；氧化还原滴定法； 沉淀滴定法。
严细认真，准确及时
6
★
§2、酸碱滴定法
本节重点内容 1.酸碱质子理论 2.计算溶液的PH 3.掌握缓冲溶液相关知识 4.酸碱滴定指示剂变色原理，如何选择指示剂 5.酸碱滴定曲线意义、突跃大小的影响因素
严细认真，准确及时
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色谱分析基础知识培训
1.1.2分析化学的作用
a、在国民经济各部门，分析化学有巨大的实用价值。 b、在科学研究方面，分析化学是一门有力的工具科 学，具有重要意义，起着眼睛的作用。 c、分析化学是环境科学、材料化学、生命科学、能 源科学等专业的基础课程之一。 总之，分析化学是工农业生产的眼睛，它是研究 物质组成、含量、结构等信息的一门科学。
加入 NaOH 溶液
(mL)
剩余 HCl 溶液
(mL)
过量 NaOH 溶液
(mL)
PH 值
20.00 18.00 19.98 20.00 20.02 22.00 40.00 2.00 0.02 0.00 0.002 2.00 20.00
1.00 2.28 4.30(A 点) 7.00 滴定突跃
0.0 2
严细认真，准确及时
8
2.2酸碱的强度 2.2.1如何衡量水溶液中酸碱的强度 此处针对弱酸、弱碱而言（强酸、强碱例外）， Ka、Kb的定义？如何利用Ka、Kb数值衡量酸 碱的强度？
2.2.2共轭酸碱对的Ka、 Kb的关系 以HAc-Ac-为例推导出Ka×Kb=KW
严细认真，准确及时
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2.3溶液中[H+]的计算 2.3.1分析浓度、平衡浓度、酸碱度的定义，必 须区别酸溶液的浓度与酸度的关系，不能混 淆。
★
§1、概述
本节重点内容 掌握滴定分析中的几个常用名词术语 1.标准溶液 2.滴定 3.化学计量点 4.指示剂 5.滴定误差
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色谱分析基础知识培训
§1、概述(P189-193)
1.1分析化学的任务和作用 1.1.1分析化学的任务是鉴定物质的化学结构， 化学成分及测定各成分的含量。 定性分析的任务就是确定物质由那些哪些元 素、离子、有机官能团或化合物组成；定量 分析任务就是测定物质中各种组分的相对含 量。
严细认真，准确及时
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色谱分析基础知识培训
1.2分析方法分类（通常按照测定原理及使用仪器分类）
分析方法
化学分析与仪器分析是紧密关联，相互补充的。
严细认真，准确及时
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1.3滴定分析法的要求及分类 1.3.1滴定分析中的几个名词术语 a、标准溶液 b、滴定 c、化学计量点 d、指示剂 e、滴定误差
严细认真，准确及时
严细认真，准确及时 20
严细认真，准确及时 13
2.5.2几种酸碱滴定曲线以及指示剂的选择 简单计算绘制以下几种滴定曲线 a、强碱滴定强酸（强酸滴定强碱） b、强碱滴定弱酸 c、强酸滴定弱碱 d、多元酸(碱)的滴定曲线
严细认真，准确及时 14
a、0.1000mol· L-1NaOH溶液滴定20.00mL 0.100mol· L-1的HCl
严细认真，准确及时 11
2.4酸碱缓冲溶液 2.4.1什么是酸碱缓冲溶液？缓冲机理是什么？ 一般组成方式有几种？ 2.4.2缓冲溶液的PH值计算（弱酸与其共轭碱、 弱碱与其共轭酸两种情况） 2.4.3缓冲容量及缓冲范围 2.4.5缓冲溶液的作用以及选择原则
严细认真，准确及时 12
2.5滴定方法 学习酸碱滴定法，必须了解滴定过程中PH的 变化曲线，特别是计量点附近的突变，以便 选择指示剂。 2.5.1指示剂变色原理；指示剂变色范围；变色 点PT。 什么是混合指示剂？ 利用颜色互补作用，使颜色变化更加敏锐。
12 10 8 6 4 2 0 0 10
NaOH加入量
20
30
40
严细认真，准确及时 17
b、强碱滴定弱酸（NaOH溶液滴定HAC等 弱酸）
14 12 10 8 6 4 2 0 0 10 20 30 40
NaOH¼ Ó È ë Á ¿ (mL)
严细认真，准确及时 18
pH
H2CO3滴定曲线
Ka=10-9 Ka=10-7 Ka=10-5 Ka=10-3
9.70(B 点) 11.70 12.50
严细认真，准确及时 15
滴定曲线
pH14
12 10 8 6 4 2 0
0
10
30 2 0 NaOH 加入量
40
严细认真，准确及时 16
pH 14
不同浓度NaOH溶液滴定不同浓度HCl溶液 的滴定曲线
红1.0mol· L-1 橙0.10 mol· L蓝 0.010mol· L-1
a、 分析浓度 b、 平衡浓度 C [ ] mol/L mol/L
c、酸度（PH）， PH=-㏒[H+]
严细认真，准确及时 10
2.3.2物料平衡、电荷平衡和质子条件 以NaAc为例简单介绍上述概念，但是必须清 楚质子条件是导出[H+]计算公式的基础。 2.3.3几种溶液中[H+]的计算 a、强酸、强碱溶液[H+]的计算 b、一元弱酸、弱碱溶液[H+]的计算 c、多元酸碱溶液[H+]的计算 d、两性物质溶液[H+]的计算
(I)
HAc滴定曲线
c、强酸滴定多元碱 （HCl滴定Na2CO3的滴定曲线）
14 12 10 8 6 4 2 0 0 20 40 60
pH
PH=8.31 酚酞
PH=3.89 甲基橙
HCl¼ Ó
ë È
¿ Á
严细认真，准确及时 19
思考Байду номын сангаас下！
酸碱滴定中标准溶液及被滴 定的物质的浓度是否是越大越 好？指示剂用量呢？
严细认真，准确及时
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§2.酸碱滴定法（P193-220） 2.1酸碱平衡 2.1.1酸碱质子理论 酸碱的定义：电离理论与质子理论是如何定义的？有何实际意义？ 2.1.2共轭酸碱对 什么是共轭酸碱对?什么是两性物质？ 请大家判断一下下列物质哪些是酸、哪些是碱、哪些是两性物质？ NH4CL H2S NaHCO3 Na2SO4 Na2S 水的质子自递过程与Kw的来由，有什么意义？ 2.1.3酸碱反应的本质 酸碱反应的本质是质子的转移，当反应达到平衡时，酸失去质子 数与碱得到的质子数一定相等。
1.3.2滴定分析法的要求及分类 a、作为滴定用的化学反应应具备条件
反应必须按一定的反应式进行，即反应具有确 定的化学计量关系；反应迅速；主反应不受共 存物质的干扰；有确定计量点的方法。
b、分类 酸碱滴定法；配位滴定法；氧化还原滴定法； 沉淀滴定法。
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§2、酸碱滴定法
本节重点内容 1.酸碱质子理论 2.计算溶液的PH 3.掌握缓冲溶液相关知识 4.酸碱滴定指示剂变色原理，如何选择指示剂 5.酸碱滴定曲线意义、突跃大小的影响因素
严细认真，准确及时
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色谱分析基础知识培训
1.1.2分析化学的作用
a、在国民经济各部门，分析化学有巨大的实用价值。 b、在科学研究方面，分析化学是一门有力的工具科 学，具有重要意义，起着眼睛的作用。 c、分析化学是环境科学、材料化学、生命科学、能 源科学等专业的基础课程之一。 总之，分析化学是工农业生产的眼睛，它是研究 物质组成、含量、结构等信息的一门科学。
加入 NaOH 溶液
(mL)
剩余 HCl 溶液
(mL)
过量 NaOH 溶液
(mL)
PH 值
20.00 18.00 19.98 20.00 20.02 22.00 40.00 2.00 0.02 0.00 0.002 2.00 20.00
1.00 2.28 4.30(A 点) 7.00 滴定突跃
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2.2酸碱的强度 2.2.1如何衡量水溶液中酸碱的强度 此处针对弱酸、弱碱而言（强酸、强碱例外）， Ka、Kb的定义？如何利用Ka、Kb数值衡量酸 碱的强度？
2.2.2共轭酸碱对的Ka、 Kb的关系 以HAc-Ac-为例推导出Ka×Kb=KW
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2.3溶液中[H+]的计算 2.3.1分析浓度、平衡浓度、酸碱度的定义，必 须区别酸溶液的浓度与酸度的关系，不能混 淆。
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§1、概述
本节重点内容 掌握滴定分析中的几个常用名词术语 1.标准溶液 2.滴定 3.化学计量点 4.指示剂 5.滴定误差
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色谱分析基础知识培训
§1、概述(P189-193)
1.1分析化学的任务和作用 1.1.1分析化学的任务是鉴定物质的化学结构， 化学成分及测定各成分的含量。 定性分析的任务就是确定物质由那些哪些元 素、离子、有机官能团或化合物组成；定量 分析任务就是测定物质中各种组分的相对含 量。
严细认真，准确及时
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色谱分析基础知识培训
1.2分析方法分类（通常按照测定原理及使用仪器分类）
分析方法
化学分析与仪器分析是紧密关联，相互补充的。
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1.3滴定分析法的要求及分类 1.3.1滴定分析中的几个名词术语 a、标准溶液 b、滴定 c、化学计量点 d、指示剂 e、滴定误差
严细认真，准确及时
严细认真，准确及时 20
严细认真，准确及时 13
2.5.2几种酸碱滴定曲线以及指示剂的选择 简单计算绘制以下几种滴定曲线 a、强碱滴定强酸（强酸滴定强碱） b、强碱滴定弱酸 c、强酸滴定弱碱 d、多元酸(碱)的滴定曲线
严细认真，准确及时 14
a、0.1000mol· L-1NaOH溶液滴定20.00mL 0.100mol· L-1的HCl
严细认真，准确及时 11
2.4酸碱缓冲溶液 2.4.1什么是酸碱缓冲溶液？缓冲机理是什么？ 一般组成方式有几种？ 2.4.2缓冲溶液的PH值计算（弱酸与其共轭碱、 弱碱与其共轭酸两种情况） 2.4.3缓冲容量及缓冲范围 2.4.5缓冲溶液的作用以及选择原则
严细认真，准确及时 12
2.5滴定方法 学习酸碱滴定法，必须了解滴定过程中PH的 变化曲线，特别是计量点附近的突变，以便 选择指示剂。 2.5.1指示剂变色原理；指示剂变色范围；变色 点PT。 什么是混合指示剂？ 利用颜色互补作用，使颜色变化更加敏锐。
12 10 8 6 4 2 0 0 10
NaOH加入量
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严细认真，准确及时 17
b、强碱滴定弱酸（NaOH溶液滴定HAC等 弱酸）
14 12 10 8 6 4 2 0 0 10 20 30 40
NaOH¼ Ó È ë Á ¿ (mL)
严细认真，准确及时 18
pH
H2CO3滴定曲线
Ka=10-9 Ka=10-7 Ka=10-5 Ka=10-3
9.70(B 点) 11.70 12.50
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滴定曲线
pH14
12 10 8 6 4 2 0
0
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30 2 0 NaOH 加入量
40
严细认真，准确及时 16
pH 14
不同浓度NaOH溶液滴定不同浓度HCl溶液 的滴定曲线
红1.0mol· L-1 橙0.10 mol· L蓝 0.010mol· L-1
a、 分析浓度 b、 平衡浓度 C [ ] mol/L mol/L
c、酸度（PH）， PH=-㏒[H+]
严细认真，准确及时 10
2.3.2物料平衡、电荷平衡和质子条件 以NaAc为例简单介绍上述概念，但是必须清 楚质子条件是导出[H+]计算公式的基础。 2.3.3几种溶液中[H+]的计算 a、强酸、强碱溶液[H+]的计算 b、一元弱酸、弱碱溶液[H+]的计算 c、多元酸碱溶液[H+]的计算 d、两性物质溶液[H+]的计算
(I)
HAc滴定曲线
c、强酸滴定多元碱 （HCl滴定Na2CO3的滴定曲线）
14 12 10 8 6 4 2 0 0 20 40 60
pH
PH=8.31 酚酞
PH=3.89 甲基橙
HCl¼ Ó
ë È
¿ Á
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酸碱滴定中标准溶液及被滴 定的物质的浓度是否是越大越 好？指示剂用量呢？
严细认真，准确及时
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§2.酸碱滴定法（P193-220） 2.1酸碱平衡 2.1.1酸碱质子理论 酸碱的定义：电离理论与质子理论是如何定义的？有何实际意义？ 2.1.2共轭酸碱对 什么是共轭酸碱对?什么是两性物质？ 请大家判断一下下列物质哪些是酸、哪些是碱、哪些是两性物质？ NH4CL H2S NaHCO3 Na2SO4 Na2S 水的质子自递过程与Kw的来由，有什么意义？ 2.1.3酸碱反应的本质 酸碱反应的本质是质子的转移，当反应达到平衡时，酸失去质子 数与碱得到的质子数一定相等。