中考面对面(一)

南京广文教育化学 培训材料 年级 九 第 一 讲 授课对象 一对一 上课节次 1 打印份数 2

单元.章.节 专题复习 教 学 内 容 综合计算题 需 3 课时

上课时间：2015 年

2 月 13日

学习知识

重点、难点 培养学生发现问题和解决问题的综合能力

培 训 过 程 材 料

广文教育讲义(知识回顾；新授精讲；拓展训练三板块） 36. (7分)为判断某物质存在或某物质恰好完全反应，通常以特定物质的显色达到目，能显色的物质就称“指示剂”。如:用蓝色的石蕊试纸变红判断待测液显酸性;用淀粉溶液变蓝判断单质碘(I 2)的存在已知SO 2+I 2+2H 2O====H 2SO 4+2HI (无色溶液）★常温下，碘微溶于水；★5SO 2+2H 2O +2KMnO 4 ====K 2SO 4+2H 2SO 4+2MnSO 4 (无色溶液）。 (1)工业上测量SO 2、N 2、O 2混合气体中的SO 2含量用右图所示吸收装置(量气装置省略）。 ①混合气体通过图示吸收装置一定时间后，当溶液颜色 由蓝色 变为 色时即可停止通气。此法适宜测SO 2含量较 (选填“低”或“高”）的混合气体。 ②吸收装置内的I 2的淀粉溶液也可以用 _______ ______ 溶液代替作为指示剂， 因为 ___________________________________________________ 。 （2）若用10.0%的氢氧化钠溶液16. 0g 滴加到20. 0g 盐酸中(含2滴酚酞试液)，混合液刚好由无色变为粉红色时，可认为恰好完全反应。 ①原盐酸中溶质的质量分数为 。 ②试列式计算说明将该反应后的溶液转化为20℃时饱和溶液的一种简单方法(计算结 果精确到0.1g)。已知:20 ℃时氯化钠的溶解度为36.0g 。 18．（8分）某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，实验测得相关数据如下图所示： （1）剩余的混合物中二氧化锰的质量为 g ，反应生成氧气的质量为 g 。 （2）计算该过氧化氢溶液中溶质质量分数。 （3）实验表明硫酸铜溶液在该反应中也能起到二氧化锰的作用。若用5.6g 无水硫酸 铜代替二氧化锰进行本实验，计算剩余的溶液中溶质的质量分数。 （硫酸铜全部溶于水，计算时保留到0.1%）

订正栏

41．（12分）一化学兴趣小组对某月饼包装盒中的“脱氧剂”很好奇，他们观察到“脱氧剂”外包装标注的成分为铁粉、活性炭和氯化钠，打开发现灰黑色的固体中还夹杂着少量红棕色粉末。

【资料获悉】铁系“脱氧剂”的作用原理是利用铁能被氧气氧化，从而达到除氧保鲜的目的。

【教师指导】铁被氧气氧化最终产物为红棕色的Fe 2O 3（其他产物忽略不计）。

【探究目的】小组同学欲探究该“脱氧剂”是否已经失效（即单质铁是否已经完全被氧化），并测定

+ 二氧化锰 1.0 g 过氧化氢溶液68.0 g 剩余的混合物 67.4 g 至质量不再减轻

各成分的质量分数，设计了以下探究实验。

【实验探究】

步骤1：小刚用磁铁接近样品，发现磁铁吸引了部分黑色固体。

步骤2：称取10.00g样品与一烧杯中，加足量水充分搅拌溶解后，过滤，将滤渣洗涤、干燥、称得其质量为7.28g。

步骤3：按如下装置，将得到的7.28g固体与足量稀硫酸反应，用电子秤称得反应前后总质量差为0.15g。步骤4：将锥形瓶中反应后的液体过滤，并将滤渣洗涤、干燥后，称得其质量为1.20g。

【交流讨论】

⑴步骤1得出的结论是。

⑵骤2目的是，检验该滤液中溶质的方法是。

⑶骤3中仪器A的名称为。

小明认为0.15g差值即为H2的质量，并由此计算出样品中单质铁的质量为4.20g。

小华提出在装置的a导管处应该再连接一个盛有碱石灰的干燥管，他这样做的理由是。

⑷如果步骤4中滤渣没有经过洗涤，则称得的质量1.20g（填“＞”或“＝”或“＜”）

【教师指导】样品在稀硫酸中除了Fe、Fe2O3分别能与稀硫酸反应外，还存在反应：Fe + Fe2(SO4)3= 3FeSO4。因此，小明用产生H2的质量计算样品中铁的质量不合理。实际上，样品中单质铁的质量应该是与酸反应消耗的铁和与Fe2(SO4)3反应消耗铁的质量总和。

【学生实验】小红将步骤3的装置进行了改进，重新称取10.00g样品进行实验，并准确测得固体与足量稀硫酸反应前后总质量差为0.14g。

【数据处理】由于反应过程较复杂，小组同学在老师的帮助下，推算出与Fe2(SO4)3反应消耗铁的质量为0.56g。

【请你参与】

⑴写出Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式。

⑵请根据以上数据，计算该样品中各成分的质量分数。

26．(9分)根据初中化学所学知识回答下列问题：

(1)判断稀盐酸与下表中的四种化合物溶液之间能否发生反应。请仿照示例，在表格内②③④处填写(“能”或“不能”)，并根据复分解反应发生的具体条件在对应的表格中填写判断依据。

(2)氢氧化钠固体暴露在空气中容易吸收水分，因此可用作某些气体的剂，还容易和空气中的二氧化碳反应而变质，请写出该反应的化学方程式。

(3)某工厂化验室用20％的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中残余的硫酸，共消耗氢氧化钠溶液80．0g，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中含H2S04的质量是多少?

30.（14分）工业铁红的主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4。为了测定铁红中铁的质量分

数，兴趣小组的同学进行了如下实验，请你参与过程分析。

【资料1】草酸晶体（H2C2O4·3H2O）在浓H2SO4作用下受热分解，化学方程式为：

H2C2O4·3H2O CO2↑+ CO↑+ 4H2O

（1）下列可用作草酸分解制取气体的装置是（填字母编号）。

浓H2SO4

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