金属的冶炼 PPT

第42讲 │ 备用习题
2．铝能用于冶炼难熔的金属，这是因为( ) A．铝具有两性 B．铝具有低熔点性质 C．铝具有导电性好的性质 D．铝具有较强的还原性，在冶炼反应中能放出大量的热
[解析] D 难熔的金属一般化学性质较不活泼，其离子的氧 化性较强，易被还原性强的金属铝还原，且在反应过程中放出大 量的热使其熔化。
第42讲 │ 备用习题
备用习题
1．下列说法错误的是( ) A．回收照相业中的定形液可提取镁 B．回收不锈钢可提取铬或镍以及铁 C．回收可口可乐易拉罐可回收铝 D．回收精炼铜的阳极泥可得金、银等贵金属
[解析] A 不锈钢的主要成分是铁，并含有少量碳、铬、镍； 易拉罐为铝制品；而粗铜中则含有金、银等杂质，故 B、C、D 都正确。照相底片上涂有 AgBr，故从定影液中可提取银而不是 镁。
(4)已知 Hg(NO3)2 溶液中加入 Hg，存在如下平衡：Hg＋Hg2＋ 22＋，提高 Hg22＋浓度的方法是：_________________________。
(1)HgS 和 O2 (2)4HgS8e－＋4CaO==△===4Hg＋3CaS＋CaSO4 (3)3Cu＋8H＋＋2NO－ 3 ===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O (4)增大 Hg2＋的浓度
第42讲 │ 要点探究
变式题 (1)
(2)2NH＋ 4 ＋2e－===2NH3↑＋H2↑
(3)3Fe＋4H2O(g)高温,Fe3O4＋4H2 热还原法或铝热还原法
(4)将 D 的结晶水合物在 HCl 气流中加热
(5)4NH3＋5O2催==△ 化==剂= 4NO＋6H2O
Al3
＋
＋
3NH3·H2O===Al(OH)3↓
＋
3NH
＋
4
[
或
Al3 ＋ ＋ 3NH3 ＋
3H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋ 4 ]
第42讲 │ 要点探究
[解析] 由框图知 A 是 Al 元素，则 F 是 Al2O3，E 是 Al(OH)3， Y 是 Fe 元素，J 可能是硫酸或硝酸，根据由 G 到 J 的转化步骤可 知 J 是 HNO3，从而可知 G 是 NH3，H 是 NO，I 是 NO2，根据 反应①知 B 是 NH4Cl，X 是 H2，C 是 H2O。(2)正极上发生得电 子的还原反应，应是 NH＋ 4 放电。(3)反应⑥是铁与水蒸气在高温下 的反应；工业上冶炼铁可以用 CO 等还原的方法，也可以利用铝 热反应。本题难度中等。
大家有疑问的，可以询问和交流
可以互相讨论下，但要小声点
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第42讲 │ 要点探究
[2010·成都二诊] A、Y 为常见金属单质，X 为常见非金属 单质。常温下 X、G、H、I 为气体，C 为液体。B 是由三种元素组 成的盐，加热时发生分解生成两种气体，冷却后又可化合得到 B。有 关物质之间的转化关系如图 42－1 所示(部分反应条件及生成物略去)
第42讲 │ 考点整合
(2)热还原法 例：H2 还原法 WO3＋3H2=高==温==W＋3H2O C、CO 还原法 Fe2O3＋3CO=高==温==2Fe＋3CO2 Na、Mg、Al 还原法 4Na＋TiCl4=高==温==4NaCl＋Ti 2Mg＋TiCl4=高==温==2MgCl2＋Ti (3)电解法(最强的氧化还原方法) 电解法冶炼 Na、Mg、Al 的化学方程式分别为：
第42讲 │ 要点探究
[解析] 根据方程式Ⅰ中元素化合价的变化可知该反应中的氧化 剂是氧气和硫化汞；根据④中的可逆反应，欲增汞的冶炼为材料考查氧化还原反应和化学平 衡知识，解答本题需要正确理解和掌握氧化还原反应和化学平衡 的知识。
金属冶炼主要要求学生明白冶炼原理，对金属活动性顺序表 中的元素的常用冶炼方法加以熟记即可，不必做过多的介绍。
反应Ⅰ HgS＋O2==△===Hg＋SO2； 反应Ⅱ 4HgS＋4CaO==△===4Hg＋3CaS＋CaSO4。 试完成下列问题： (1)HgS 与氧气反应，氧化剂是________。 (2)请标出反应Ⅱ中电子转移的方向和数目。
第42讲 │ 要点探究
(3)得到的汞中含有铜等杂质，工业上常用 5%的硝酸洗涤，写 出除去少量铜杂质反应的离子方程式：_______________________。
Pt Au
________ ___________
物理提 取法
(1)热分解法
例：2HgO==△===2Hg＋O2↑
第42讲 │ 要点探究
要点探究
► 探究点 金属的冶炼方法
我国是最早记载丹砂的药用价值和炼制方法的，为了使人们重 视丹砂，1982 年我国发行面值为 10 分的丹砂邮票。汞单质和化合 物在工业生产和科学研究上有其广泛用途。丹砂炼汞的反应包括以 下两个反应：
第42讲 │ 备用习题
3．工业上用铝土矿(主要成分为 Al2O3·H2O、Al2O3·3H2O 以及 少量的 Fe2O3、SiO2 等)提取 Al2O3 作冶炼铝的原料。提取的操作过 程可用以下流程图表示：
(1)写出步骤②中发生反应的离子方程式 ____________________________________________________。 (2)写出步骤③中发生反应的离子方程式 _____________________________________________________。
(3)若步骤①中没有过滤操作而直接进入步骤②，对后面的操作 将产生的影响是
______________________________________________________
第42讲 │ 备用习题
[答案] (1)Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓；Al3＋＋4OH－===AlO－ 2 ＋2H2O
高考化学第一轮复习精品课件【大 纲版】：第1142讲 金属的冶炼
第42讲 │ 金属的冶炼
第42讲 金属的冶炼
第42讲 │ 编读互动
编读互动
本讲学习以金属活动性顺序表为线索，结合氧化还原反应的 相关知识，由个别到一般，由理论到实践，要求学生总结出金属 冶炼的一般规律，并能运用此规律解决实际问题。金属冶炼方法 在中学阶段重点要求学生了解电解法、热还原法，对常用的还原 剂(如 H2、C、CO、Al 等)还原制取几种重要金属(Cu、Fe 等)的 方法和电解制备 Na、Mg、Al 的方法能熟练掌握。本讲复习以 自学为主，培养学生自主学习的能力。
2NaCl=电==解==2Na＋Cl2↑； MgCl2=电==解==Mg＋Cl2↑ 2Al2O3=电==解==4Al＋3O2↑
第42讲 │ 考点整合 考点整合
1．冶炼原理：Mn＋＋ne－→M
2．金属冶炼的一般规律和方法
金属：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag
(2)2AlO－ 2 ＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO23－ (3)如果步骤①中没有过滤操作，SiO2 与 NaOH 反应生成 Na2SiO3 而进入滤液，在第③步通入 CO2 后生成硅酸沉淀而混入 Al(OH)3，致使得到的 Al2O3 不纯
第42讲 │ 备用习题
[解析] 根据铝、铁及其化合物的性质，结合题中框图可得流 程中的各物质为：
图 42－1
第42讲 │ 要点探究
请填写下列空白： (1)B 的电子式为___________________________________； (2)现用 A 与石墨作电极，B 的浓溶液作电解质溶液，构成原电 池。其正极反应式为_________________________________； (3)反应⑥的化学方程式为_______________________；反应④在 冶金工业上属于_____________ (填金属的冶炼方法)； (4) 从 D 的 结 晶 水 合 物 制 备 D 的 无 水 晶 体 的 操 作 为 ______________； (5)反应②的化学方程式为________________________；反应③ 的离子方程式为______________________________。