2016年江苏高考化学试题

2016年江苏高考化学试题注意事项：可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 I 127第Ⅰ卷一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共计20分，每小题只有一个选项符合题意．．．．．．．．．．．．．。

1．大气中CO2含量的增加会加剧“温室效应”。

下列活动会导致大气中CO2含量增加的是A．燃烧煤炭供热B．利用风力发电C．增加植被面积D．节约用电用水【考点定位】本题主要是考查化学与环境保护，低碳经济等有关判断【名师点晴】掌握能源的特点、燃烧产物以及常见新能源等是解答的关键，侧重于考查学生的环境保护意识，题目难度不大。

2．下列有关化学用语表示正确的是A．中子数位10的氧原子：18O B．Mg2+的结构示意图：8C．硫化钠的电子式：D．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2【解析】A、在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。

因为质子数和中子数之和是质量数，因此中子数为10的氧原子可表示为188O，A错误；B、Mg2+的质子数是12，核外电子数是10，则镁离子的结构示意图为可表示为；B正确；C、硫化钠为离子化合物，含有离子键，电子式为Na＋[]2-Na＋，C错误；D、甲酸甲酯的结构简式为HCOOCH3，D错误。

答案选B。

【考点定位】本题主要是考查化学用语正误判断【名师点晴】常见的化学用语主要包括元素符号、化学式、化合价、电子式、原子结构示意图、结构式、结构简式以及方程式和各种模型等，需要学生熟练记住并能灵活应用。

易错点是电子式的书写，注意分清楚是离子键还是共价键。

3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥C．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂D．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料【考点定位】本题主要是考查元素及其化合物性质和用途的判断【名师点晴】掌握常见物质的性质和用途是解答的关键，注意相关基础知识的积累。

易错点是A，注意理解二氧化硫的化学性质的多样性，例如二氧化硫通入下列溶液中的现象与其体现的性质可总结如下：4．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族。

下列说法正确的是A．元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构B．由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D ．原子半径：r （X ）＜r （Y ）＜r （Z ）＜r （W ）【考点定位】本题主要是考查元素推断、元素周期律的应用等【名师点晴】正确推断出元素是解答的关键，注意元素周期律的灵活应用。

―位—构—性‖推断的核心是―结构‖，即根据结构首先判断其在元素周期表中的位置，然后根据元素性质的相似性和递变性预测其可能的性质；也可以根据其具有的性质确定其在周期表中的位置，进而推断出其结构。

该题难度不大。

5．下列指定反应的离子方程式正确的是A ．将铜插入稀硝酸中：Cu+4H ++2NO 3 -== Cu 2++2NO 2↑+H 2OB ．向Fe 2(SO 4)3溶液中加入过量铁粉：Fe 3++Fe==2 Fe 3+C ．向Al 2(SO 4)3溶液中加入过量氨水：Al 3++3NH 3﹒H 2O ==Al(OH)3↓+3NH 4+D ．向Na 2SiO 3溶液中滴加稀盐酸：Na 2SiO 3+3H + ==H 2SiO 3↓+3 Na +【解析】A 、反应原理错，将铜插入稀硝酸中生成NO ，反应的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3 -＝3Cu2+ ＋2NO ↑＋4H 2O ，A 错误；B 、电荷不守恒，向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉应为：2Fe3++Fe ＝3Fe2+，B 错误；C 、氨水是弱碱不能溶解氢氧化铝，则向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水的离子方程式为Al3++3NH3﹒H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，C 正确；D 、硅酸钠为可溶性盐，应该用化学式表示，向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸的离子方程式为SiO 32—+2H+＝H2SiO 3↓，D 错误。

答案选C 。

【考点定位】本题主要是考查离子反应，离子方程式正误判断【名师点晴】掌握相关物质的化学性质和反应的原理是解答的关键，判断离子方程式正确与否时一般可以 从以下几点角度分析：（1）检查反应能否发生，例如铜和稀硫酸等。

（2）检查反应物、生成物是否正确，利用选项A 。

（3）检查各物质拆分是否正确，例如选项D 。

（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等），例如选项B 。

（5）检查是否符合原化学方程式。

6．根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO 3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO 3、分离NaHCO 3、干燥NaHCO 3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是【考点定位】本题主要是考查化学实验基础知识，元素化合物的性质等判断【名师点晴】化学实验常用仪器的使用方法和化学实验基本操作是进行化学实验的基础，对化学实验的考 查离不开化学实验的基本操作，解答时注意掌握氨气的制备原理、物质的分离与提纯化学实验等基本操作，掌握相关物质的性质是解答的关键，易错选项是B 和D ，注意洗气瓶的气体通入以及碳酸氢钠的不稳定性。

7．下列说法正确的是A ．氢氧燃料电池工作时，H 2在负极上失去电子B ．1230.1mol L Na CO -⋅溶液加热后，溶液的pH 减小C ．常温常压下，22.4L Cl 2中含有的分子数为236.0210⨯个D ．室温下，稀释130.1mol L CH COOH -⋅溶液，溶液的导电能力增强【解析】A 、氢氧燃料电池工作时，H2发生氧化反应，在负极上失去电子，A 正确；B 、升高温度，促进 碳酸钠的水解，溶液的pH 增大，B 错误；C 、常温常压下，气体的摩尔体积大于22.4L/mol ，22.4LCl 2中的物质的量小于1mol ，含有的分子数小于6.02×1023个，C 错误；D 、室温下，稀释稀醋酸，虽然电离平衡正向移动，自由移动离子的数目增加，但溶液体积的增大起主导作用，自由移动离子的浓度减小，溶液的导电能力减弱，D 错误。

答案选A 。

【考点定位】本题主要是考查燃料电池，电解质溶液中的离子平衡，阿伏加德罗常数计算等【名师点晴】该题考查的知识点较多，综合性较强，但难度不大。

明确原电池的工作原理、碳酸钠的水解、 气体摩尔体积以及弱电解质的电离是解答的关键，易错选项是D ，注意理解溶液导电性影响因素，溶液的导电能力强弱取决于溶液中离子浓度的大小和离子所带电荷的多少，离子浓度越大，离子所带的电荷越多，溶液的导电性越强。

若强电解质溶液中离子浓度很小，而弱电解质溶液中离子浓度大，则弱电解质溶液的导电能力强，因此电解质的强弱与电解质溶液的导电性并无必然联系。

8．通过以下反应均可获取H 2。

下列有关说法正确的是①太阳光催化分解水制氢：2H 2O(l) ==2H 2（g ）+ O 2（g ） ΔH 1=571．6kJ ·mol –1②焦炭与水反应制氢：C （s ）+ H 2O(g) ==CO （g ）+ H 2（g ）ΔH 2=131．3kJ ·mol –1③甲烷与水反应制氢：CH4（g ）+ H 2O(g) ==CO （g ）+3 H 2（g ）ΔH 3=206．1kJ ·mol –1 A. 反应①中电能转化为化学能B. 反应②为效热反应C. 反应③使用催化剂，ΔH 3减小D. 反应CH4（g ）==C （s ）+2 H 2（g ）的ΔH 3=74．8kJ ·mol –1【考点定位】本题主要是考查化学反应与能量转化的有关判断以及反应热计算等【名师点晴】应用盖斯定律进行反应热的简单计算的关键在于设计反应过程，同时还需要注意：①参照新 的热化学方程式(目标热化学方程式)，结合原热化学方程式(一般2～3个)进行合理―变形‖，如热化学方程式颠倒、乘除以某一个数，然后将它们相加、减，得到目标热化学方程式，求出目标热化学方程式的ΔH 与原热化学方程式之间ΔH 的换算关系。

②当热化学方程式乘、除以某一个数时，ΔH 也应相应地乘、除以某一个数；方程式进行加减运算时，ΔH 也同样要进行加减运算，且要带―＋‖―－‖符号，即把ΔH 看作一个整体进行运算。

③将一个热化学方程式颠倒书写时，ΔH 的符号也随之改变，但数值不变。

④在设计反应过程中，会遇到同一物质的三态(固、液、气)的相互转化，状态由固→液→气变化时，会吸热；反之会放热。

答题时注意灵活应用。

9．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A ．2HCl(aq)H24SiO SiCl Si −−−→−−→ B ． 22O H O2224FeS SO H SO −−−→−−−→煅烧 C ． 2H HCl(aq)234N NH NH Cl(aq)−−−−−−→−−−→高温、高压、催化剂 D ． HCl(aq)32MgCO MgCl Mg −−−→−−−→电解【考点定位】本题主要是考查元素及其化合物相互转化的有关判断【名师点晴】掌握常见元素及其化合物的性质是解答的关键，注意相关基础知识的积累，注意二氧化硅化 学性质的特殊性。

金属的冶炼一般是依据金属的活泼性选择相应的方法，常见金属冶炼的方法有：1．热分解法：适用于不活泼的金属，如汞可用氧化汞加热制得；2．热还原法：用还原剂(氢气，焦炭，一氧化碳，活泼金属等)还原；3．电解法：适用于K 、Ca 、Na 、Mg 、Al 等活泼金属；4．其他方法：如CuSO 4+Fe ＝Cu+FeSO 4。

10．下列图示与对应的叙述不相符合的是A.图甲表示燃料燃烧反映的能量变化B.图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C.图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程D.图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线【考点定位】本题主要是考查化学图像分析，热化学，化学反应速率，溶液中的离子平衡等有关判断【名师点晴】掌握有关的化学反应原理，明确图像中曲线的变化趋势是解答的关键。

注意酶的催化效率与温度的关系，温度太高或太低都不利于酶的催化。

注意电离平衡也是一种动态平衡，当溶液的温度、浓度以及离子浓度改变时，电离平衡都会发生移动，符合勒·夏特列原理。

二、不定项选择题：本题共5个小题，每小题4分，共计20分，每个小题只有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且全部选对的得4分，但只要选错一个，该小题就得0分。