物质的量浓度定义及其简单计算共32页文档
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第一章第二节物质的量浓度的计算
2、将标准状况下1.12LHCl气体溶于水，配 制成250mL溶液，求该溶液中HCl的物质的 量浓度。
物质的量浓度计算 （二）、求溶质的质量m或气体体积V
1、配制0.3mol/LNaOH溶液100mL ,需要 NaOH质量是多少？
2、配制0.5mol/LHCl溶液100mL ,需要标准 状况下的HCl气体体积是多少？
讨论二
从1L浓度为1mol/L的蔗糖溶液中取出 100mL，这100mL溶液的物质的量浓度是多 少？取出的溶液与原溶液相比，哪些量变 化了，哪些量没变？
答:所取溶液的浓度不变。
物质的量浓度计算
（一）、求物质的量浓度C 1、将4g NaOH 溶于水，配成100mL溶液， 求所得溶液的物质的量浓度。
(1)此浓盐酸的物质的量浓度是__1_2_._0___mol·L－1； (2)配制 100.0 mL 该浓盐酸，需要标准状况下 HCl 的体积 _2_6_._8_8__L_； (3)配制 100.0 mL 3.00 mol·L－1 的盐酸，需以上浓盐酸的体 积为_2_5_._0___m_l； (4)将 10.0 mL 3.00 mol·L－1 的盐酸与 10.0 mL 1.00 mol·L－1 的 MgCl2 溶液混合，则混合溶液中 Cl－的物质的量浓度是 2_._5_0__m_o_l_.。L-(1设混合后溶液的体积不变)
Vρ A．(MV 2240)
1000Vρ
B．
(MV 2240)
MV C．22.4(V 0.1)ρ
1000VM
D．
MV 2240
2．(2013·经典习题选萃)在标准状况下的 a L HCl(气)溶于
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
1000 g 水中，得到的盐酸密度为 b g/cm3，则该盐酸的物质的
物质的量浓度计算 （二）、求溶质的质量m或气体体积V
1、配制0.3mol/LNaOH溶液100mL ,需要 NaOH质量是多少？
2、配制0.5mol/LHCl溶液100mL ,需要标准 状况下的HCl气体体积是多少？
讨论二
从1L浓度为1mol/L的蔗糖溶液中取出 100mL，这100mL溶液的物质的量浓度是多 少？取出的溶液与原溶液相比，哪些量变 化了，哪些量没变？
答:所取溶液的浓度不变。
物质的量浓度计算
（一）、求物质的量浓度C 1、将4g NaOH 溶于水，配成100mL溶液， 求所得溶液的物质的量浓度。
(1)此浓盐酸的物质的量浓度是__1_2_._0___mol·L－1； (2)配制 100.0 mL 该浓盐酸，需要标准状况下 HCl 的体积 _2_6_._8_8__L_； (3)配制 100.0 mL 3.00 mol·L－1 的盐酸，需以上浓盐酸的体 积为_2_5_._0___m_l； (4)将 10.0 mL 3.00 mol·L－1 的盐酸与 10.0 mL 1.00 mol·L－1 的 MgCl2 溶液混合，则混合溶液中 Cl－的物质的量浓度是 2_._5_0__m_o_l_.。L-(1设混合后溶液的体积不变)
Vρ A．(MV 2240)
1000Vρ
B．
(MV 2240)
MV C．22.4(V 0.1)ρ
1000VM
D．
MV 2240
2．(2013·经典习题选萃)在标准状况下的 a L HCl(气)溶于
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
1000 g 水中，得到的盐酸密度为 b g/cm3，则该盐酸的物质的
物质的量浓度
4.标况下将44.8LHCl溶于水配成1L溶液,求其物质的量
浓度。 5.将40克NaOH溶于水配成2L溶液，则C(NaOH)， C(Na+)
-
课堂例题： 配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，需要NaOH的质量是多少？
解：V[NaOH(aq)]=0.5L
M(NaOH)=40g/mol
c(NaOH)=0.1mol/L
求m(NaOH)
n(NaOH)= c(NaOH) •V(NaOH(aq)) =0.5L×0.1mol/L = 0.05mol m(NaOH)＝ n(NaOH) • M(NaOH) = 0.05mol ×40g/mol = 2g 答：配制500mL0.1mol/LNaOH溶液需要NaOH的质量是2g。
c(Na+)=2c(SO42-) + c(Cl-)
例题4：硫酸钾与硫酸铝的混合溶液，已知Al3+的浓度
为0.4 mol·L-1，硫酸根离子浓度为0.7 mol· L-1，则
K+的物质的量浓度为（ B ）
A：0.1 mol· L-1
C：0.3 mol· L-1
B：0.15 mol· L-1
D：0.2 mol· L-1
0.5mol/L 0.5mol/L
2、标况下将44.8LHCl溶于水配成1L溶液， C(HCl)= 2mol/L
物质的量浓度的有关计算
题型1 有关概念的计算
题型2 溶液的混合或稀释的计算
题型3 物质的量浓度与质量分数的计算 题型4 有关化学方程式的计算（电荷守恒） 题型5 气体溶于水的计算
题型1 有关概念的计算
nB CB nB C B V V n( NaCl) 1m ol L1 0.1L 0.1m ol m( NaCl) n( NaCl) M ( NaCl) 0.1m ol 58.5 g m ol1 5.85g
物质的量浓度定义
物质的量浓度定义
物质的量浓度：单位体积溶液所含溶质的物质的量，叫做溶质的物质的量浓度。
则把单位体积设为1L=1000ml（换算单位是因为和密度单位统一）
物质的量浓度的基本公式是c=n/V，在这里的n表示的是溶质的物质的量，V 表示溶液的体积
那么根据n（溶质的物质的量）=m/M，且m（溶质的质量）=ρv
溶质的质量=溶液的体积×溶质的百分比
所以可以得到，m（溶质的质量）=ρv=ρ×1000ml×w
把这个带进去n（溶质的物质的量）=m/M，得到n=ρ×1000ml×w/M
再带进去c=n/V，得到c=ρ×1000ml×w/M×1L
扩展资料
注意事项
⑴只能配制容量瓶上规定容积的溶液。
⑵转移溶液时玻璃棒要靠在刻度线以下。
⑶如果加水定容超过了刻度线，不能将超出部分吸走，而应重新配制。
⑷用胶头滴管定容时，眼睛应平视液面。
⑸摇匀后若出现液面低于刻度线的情况，不能再加水。
一物质的量浓度的概念
D．c1＝2c2。
【 解 析 】 由 换 算 公 式 c ＝ 1000ρw/M 得 ： c1＝1000×ρ1×a%/98 ；c2＝1000×ρ2×2a%/98 由此可知：c1∶c2＝ρ1∶(2ρ2) 因为ρ2>ρ1，故有c2＞2c1。 混合(稀释)后溶液浓度的推算规律： 浓溶液与等体积的水或稀溶液混合，当溶质的密度大于1 g/cm3时，所得溶液的溶质质量分数大于浓溶液溶质质量 分数的一半。如酸溶液、除氨水外的碱溶液、盐溶液。 浓溶液与等体积的水或稀溶液混合，当溶质的密度小于1 g/cm3时，所得溶液的溶质质量分数小于浓溶液质量分数 的一半。如氨水、乙醇溶液。
【考点释例3】(1)用18 mol·L－1的硫酸配制100 mL 1.0 mol·L－1硫酸，若实验仪器有： A．100 mL量筒 B．托盘天平 C．玻璃棒 D．50 mL容量瓶 E．10 mL量筒 F．胶头滴管 G．50 mL烧杯 H．100 mL容量瓶 实验时应选用仪器的先后顺序是__________(填写 编号)。
【基础题三】将标准状况下的a L HCl(气)溶于1000 g水
中，得到的盐酸密度为b g/cm3，则该盐酸的物质的量
浓度是( D )
A.
mol/L B.
mol/L
C.
mol/L D.
mol/L
重要考点1
有关物质的量浓度的计算
1．溶液中各种物理量之间的关系
溶质的物质的量浓度
溶质的物质的量
溶液的体积
×100 g
×
＝
＝0.25dw mol·L－1 ×100%
【温馨提示】在使用公式中，应特别注意各物理量 的单位，如在c＝中，c的单位是mol/L，ρ是密度， 单位是g/mL，w是个百分数，M的单位是g/mol，若 遇到题中所给量与公式中单位不符，则必须先进行 单位换算，才能进行计算。
物质的量浓度(概念)
物质的量浓度(概念)
物质的量浓度是指一定体积内物质的比例或密度。
它是一种测量物体密度的量化形式。
物质量浓度大小可以通过表示物体在一定体积中占据多少来进行衡量。
物质的量浓度在物
质学、化学和物理学中都有应用。
物质量浓度的常用单位有两种：质量（重量）百分比（表示体积或重量）和质量浓度（用拉伸单位表示）。
质量（重量）百分比又称质量（重量）比例，表示物质按重量占所
有物质的比例。
它通常表示为百分数，如100g植物粉在1Kg中所占比例。
其计算公式为：
质量百分比＝（指定物质重量／总质量）×100%
质量浓度以拉伸单位表示（如摩尔/立方米，克/立方米），表示一定体积内物质的质量，它的计算公式如下：
质量浓度 = 指定物质重量／体积
常见的物质浓度表示单位和参考值有：
1. kg/m3：表示一立方米内的物质重量。
一般参考值
1. 水的量浓度：1000kg/m3；
4.空气中二氧化碳量浓度：0.03%（质量百分比）；
5.空气中二氧化氮量浓度：3.7μmol/mol（摩尔/摩尔）；
7.溶液中Tris缓冲液的量浓度：0.01mol/L。
高中化学物质的量浓度
瓶中。
06
定容：向容量瓶中加 入溶剂，至刻度线，
摇匀。
07
混匀：将容量瓶中的 溶液摇匀，使浓度均
匀。
08
保存：将配制好的溶 液贴上标签，注明溶 液名称、浓度、配制 日期等信息，存放在
阴凉处。
有关物质的量浓度在化学实验中的综合问题
01
02
03
物质的量浓度在溶液配制 中的应用
物质的量浓度在滴定分析 中的应用
应用：用于表示溶液的 浓度，如酸碱溶液、盐
溶液等
物质的量浓度的符号与单位
01
02
03
04
符号：C
单位：mol/L
含义：表示溶液 中溶质的物质的 量与溶液体积的 比值
计算公式：C = n/V
物质的量浓度的计算
Part Two
物质的量浓度的计算公式
01
物质的量浓度（mol/L）=溶质的物 质的量（mol）/溶液的体积（L）
物质的量浓度在化学反应 速率和化学平衡中的应用
04
05
06
物质的量浓度在电化学中 的应用
物质的量浓度在热力学中 的应用
物质的量浓度在环境化学 中的应用
YOUR LOGO
THANK YOU
01
控制反应速率：通 过控制物质的量浓 度，可以调节化学 反应速率，提高实 验效率。
02
控制反应产物：通 过控制物质的量浓 度，可以控制化学 反应产物的生成， 提高实验的准确性。
03
控制反应条件：通 过控制物质的量浓 度，可以控制化学 反应所需的条件， 如温度、压力等， 提高实验的可重复 性。
04
提高实验安全性： 通过控制物质的量 浓度，可以降低实 验过程中产生的有 害物质的浓度，提 高实验的安全性。
06
定容：向容量瓶中加 入溶剂，至刻度线，
摇匀。
07
混匀：将容量瓶中的 溶液摇匀，使浓度均
匀。
08
保存：将配制好的溶 液贴上标签，注明溶 液名称、浓度、配制 日期等信息，存放在
阴凉处。
有关物质的量浓度在化学实验中的综合问题
01
02
03
物质的量浓度在溶液配制 中的应用
物质的量浓度在滴定分析 中的应用
应用：用于表示溶液的 浓度，如酸碱溶液、盐
溶液等
物质的量浓度的符号与单位
01
02
03
04
符号：C
单位：mol/L
含义：表示溶液 中溶质的物质的 量与溶液体积的 比值
计算公式：C = n/V
物质的量浓度的计算
Part Two
物质的量浓度的计算公式
01
物质的量浓度（mol/L）=溶质的物 质的量（mol）/溶液的体积（L）
物质的量浓度在化学反应 速率和化学平衡中的应用
04
05
06
物质的量浓度在电化学中 的应用
物质的量浓度在热力学中 的应用
物质的量浓度在环境化学 中的应用
YOUR LOGO
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01
控制反应速率：通 过控制物质的量浓 度，可以调节化学 反应速率，提高实 验效率。
02
控制反应产物：通 过控制物质的量浓 度，可以控制化学 反应产物的生成， 提高实验的准确性。
03
控制反应条件：通 过控制物质的量浓 度，可以控制化学 反应所需的条件， 如温度、压力等， 提高实验的可重复 性。
04
提高实验安全性： 通过控制物质的量 浓度，可以降低实 验过程中产生的有 害物质的浓度，提 高实验的安全性。
物质的量浓度的计算
号为c，单位为mol/L。
物质的量浓度是溶液中溶质粒子 浓度的表示方法，与溶质的质量 分数、体积分数等其他表示方法
不同。
物质的量浓度只表示溶质的物质 的量，不表示溶质的质量或体积。
物质的量浓度与质量分数、体积分数的关系
体积分数是指溶质的体积与溶液体积的比值，常用符号 为φ。体积分数与物质的量浓度之间也可以通过换算关 系进行转换。
溶液的组成和浓度之间的关系
溶液的组成指的是溶质和溶剂的种类和比例，而浓度指的是 溶质在溶液中的含量。在一定温度和压力下，溶液的组成和 浓度之间存在一定的关系。
对于不同的溶质和溶剂组合，其浓度也不同。因此，在计算 物质的量浓度时，需要注意组成对浓度的影响。同时，对于 多组分的溶液，还需要考虑各组分之间的相互作用和影响。
详细描述
通过测定平衡时各组分的物质的量浓度，可以计算出平衡常数，从而了解反应 进行的程度和方向。物质的量浓度在平衡常数的表达式中起着关键作用，是描 述反应物和产物之间动态平衡的重要依据。
酸碱反应中物质的量浓度的应用
总结词
在酸碱反应中，物质的量浓度是确定反应程度和速率的关键因素，通过物质的量 浓度可以计算反应速率、反应平衡常数等参数。
详细描述
质量分数表示溶质质量与溶液质量的比值，而物质的量浓度表示单位体积内溶质的物质的量。通过公式转换，可 以将两种浓度单位进行换算。例如，已知某溶液的质量分数为10%，密度为1.2g/mL，可以通过公式计算出该溶 液的物质的量浓度为12mol/L。
物质的量浓度与体积分数的关系
总结词
体积分数通常用于描述气体混合物中某气体 的体积所占的比例，而物质的量浓度用于描 述溶液中溶质的浓度。两者之间没有直接关 系。
THANKS FOR WATCHING
物质的量浓度是溶液中溶质粒子 浓度的表示方法，与溶质的质量 分数、体积分数等其他表示方法
不同。
物质的量浓度只表示溶质的物质 的量，不表示溶质的质量或体积。
物质的量浓度与质量分数、体积分数的关系
体积分数是指溶质的体积与溶液体积的比值，常用符号 为φ。体积分数与物质的量浓度之间也可以通过换算关 系进行转换。
溶液的组成和浓度之间的关系
溶液的组成指的是溶质和溶剂的种类和比例，而浓度指的是 溶质在溶液中的含量。在一定温度和压力下，溶液的组成和 浓度之间存在一定的关系。
对于不同的溶质和溶剂组合，其浓度也不同。因此，在计算 物质的量浓度时，需要注意组成对浓度的影响。同时，对于 多组分的溶液，还需要考虑各组分之间的相互作用和影响。
详细描述
通过测定平衡时各组分的物质的量浓度，可以计算出平衡常数，从而了解反应 进行的程度和方向。物质的量浓度在平衡常数的表达式中起着关键作用，是描 述反应物和产物之间动态平衡的重要依据。
酸碱反应中物质的量浓度的应用
总结词
在酸碱反应中，物质的量浓度是确定反应程度和速率的关键因素，通过物质的量 浓度可以计算反应速率、反应平衡常数等参数。
详细描述
质量分数表示溶质质量与溶液质量的比值，而物质的量浓度表示单位体积内溶质的物质的量。通过公式转换，可 以将两种浓度单位进行换算。例如，已知某溶液的质量分数为10%，密度为1.2g/mL，可以通过公式计算出该溶 液的物质的量浓度为12mol/L。
物质的量浓度与体积分数的关系
总结词
体积分数通常用于描述气体混合物中某气体 的体积所占的比例，而物质的量浓度用于描 述溶液中溶质的浓度。两者之间没有直接关 系。
THANKS FOR WATCHING
物质的量浓度
• 俯视
• 仰视
看高
体积偏小， 浓度偏大
容 量 瓶 内 看低 液体 体积偏
大 浓度偏小
反馈练习：
1、下列操作使所配溶液的物质的量浓度比理论值
A ﹑偏高
B ﹑偏低
C ﹑无影响
B B 。 。
（1）称量时，药品与砝码位置颠倒 （2）转移溶液时有部分液体溅出
（3）定容时加水超过刻度线，再用胶头滴管吸出多余部 分 B 。 （4）天平砝码生锈 A 。
药匙
烧杯 量筒
玻 璃 棒
胶 头 滴 管
容量瓶上标有 ：
①规格（50mL,100mL,250mL,500mL,1000mL) ②使用温度（一般为 20℃ ）
500mL
20℃
③刻度线
容量瓶
容量瓶使用时注意事项：
①使用前要检查是否漏水；
容量瓶检漏方法：向容量瓶中加入一定量的水， 塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底， 把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否漏水。如不漏 水，将瓶正立，并将瓶塞旋转1800后塞紧，仍 把瓶倒立过来，再检查是否漏水，若不漏水，才 能使用。
（7）振荡
轻轻振荡，使溶液混合均匀
（8）定容
向500ml容量瓶中注入蒸馏水,加水到距离刻度 线1~2厘米时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度 使溶液的凹液面与刻度线相切. 视线与凹液面最低点相平
返回
平视法 思考： 若定容时不小心使液面超过了刻度线，怎么办？ 能用胶头滴管把多余的液体取出吗？
必须重新配制
返回
（5）转移
将NaCl溶液沿着玻璃棒小心转移到容量瓶中 玻璃棒的作用：引流 注意玻璃棒下端的位置在刻 度线以下
（6）洗涤
• 用少量的蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒２～３ 次，把洗涤液全部转移到容量瓶中.
名词解释 物质的量浓度
名词解释物质的量浓度物质的量浓度是描述溶液中溶质相对于溶剂的含量的一个重要物理量。
在化学和生物学等领域，物质的量浓度被广泛用于分析和研究溶液的性质和反应。
一、物质的量浓度的定义和计算方法物质的量浓度是指单位体积（或单位质量）溶液中所含溶质的物质的量。
常用的表示单位是摩尔/升（mol/L），也可以使用克/升（g/L）或摩尔/千克（mol/kg）等。
物质的量浓度（C）可以通过以下公式计算：C = n/V其中，C表示物质的量浓度（单位为mol/L），n表示溶质的物质的量（单位为mol），V表示溶液的体积（单位为升）。
二、物质的量浓度的意义和应用1. 分析化学中的应用：物质的量浓度在分析化学中具有重要的应用价值。
通过测量溶液中溶质的物质的量浓度，可以确定溶液中溶质的化学物质的含量。
这对于药物、食品和环境监测等领域非常重要。
2. 反应速率的影响：在化学反应中，物质的量浓度对反应速度具有重要影响。
根据速率定律，反应速率与反应物的物质的量浓度相关。
通过控制反应物的物质的量浓度，可以调节反应速率，实现对反应过程的调控。
三、物质的量浓度与溶解度物质的量浓度与溶解度之间存在一定的关系。
溶解度是指在一定温度下，单位体积溶剂中能够溶解的溶质的最大量。
一般情况下，溶质的溶解度与溶液的物质的量浓度呈正相关关系。
也就是说，物质的量浓度越高，溶质的溶解度也会增加。
四、混合溶液中物质的量浓度的计算当涉及到混合溶液时，计算物质的量浓度要考虑各个组分的贡献。
以二元混合溶液为例，若有两种溶质A和B，其物质的量分别为nA和nB，体积分别为VA和VB。
则混合溶液的总物质的量浓度可以通过以下公式计算：C = (nA + nB) / (VA + VB)通过混合溶液中各组分的物质的量浓度，可以实现对溶液成分的精确控制，且为后续实验和研究提供了基础数据。
五、物质的量浓度与稀释在实验中，常常会涉及到对溶液的稀释。
稀释是指通过加入溶剂，降低溶液中溶质的物质的量浓度。
1-2物质的量浓度(1)概念及计算
四、物质的量浓度与溶质质量分数的换算
的浓硫酸， 【例7】98%的密度为 1. 84 g/cm3 的浓硫酸，其物质 】 的密度为 的量浓度为多少？ 的量浓度为多少？
练习：假设某溶液溶质的质量分数为 密度为ρ 练习：假设某溶液溶质的质量分数为ω ，密度为 g/cm3，溶质的摩尔质量为 M g/mol,则该溶液的物质 则该溶液的物质 的量浓度多大? 的量浓度多大
溶液中，加入1 【例6】向1L 0. 5mol/L NaOH 溶液中，加入 mol/L 】 H2SO4 溶液0.5L，则所得溶液中Na2SO4的物质的量 溶液0.5L 则所得溶液中Na 0.5L， 浓度（假设混合液体积是两溶液体积之和）？ 浓度（假设混合液体积是两溶液体积之和）？ 练习：用密度为1.32g/mL的硫酸溶液逐滴滴入到 练习：用密度为1.32g/mL的硫酸溶液逐滴滴入到 1.32g/mL 溶液中，直到沉淀恰好完全为止。 BaCl2溶液中，直到沉淀恰好完全为止。已知所生成 溶液的质量等于原BaCl2溶液的质量，则硫酸溶液的 溶液的质量等于原BaCl 溶液的质量， 浓度为（ 浓度为（ ） A 21.9% B 42.1% C 13.5mol/L D 5.67mol/L
一、配制溶液的计算
硫酸铁溶液中含有Fe 则溶液中SO 【例1】VL硫酸铁溶液中含有 3+mg,则溶液中 42】 硫酸铁溶液中含有 则溶液中 的物质的量浓度？ 的物质的量浓度？ 练习：某Al2(SO4)3溶液 溶液vmL中含 中含agAl3+，取出 练习： 中含 v/4mL溶液稀释成 溶液稀释成4VmL后，SO42-的物质的量浓度 溶液稀释成 后 为多少？ 为多少？
电 荷 守 恒
配制溶液的计算（气体溶于水） 配制溶液的计算（气体溶于水）
溶于1L 【例2】标准状况下，将aL HCl溶于 水中，得 】标准状况下， 溶于 水中， 到密度为bg/cm3 的盐酸。求此盐酸的物质的量浓度。 的盐酸。求此盐酸的物质的量浓度。 到密度为
物质的量浓度概念及计算
2020/6/10
(9)混匀
2020/6/10
(10)装瓶、 贴标签
配制后
500mL 20℃
算称溶冷移洗振，定容之后再混匀。 装瓶贴上标签后，可供其它实验用。
2020/6/10
500mL
20℃
2. 误差分析： 操作步骤：
⑴计算 ⑵称量 ⑶溶解 ⑷冷却 ⑸转移 ⑹洗涤 ⑺振荡 ⑻定容 ⑼混匀
2020/6/10
即
2020/6/10
物质的量浓度溶溶 质液 的的 物体 质积 的量
概念计算
例题1：将23.4克NaCl溶解在水中，配成250mL溶
液，计算所得溶液中溶质的物质的量浓度。
解： m (NaCl) 23.4g
n(NaCl) = ———— = ——— =0.4mol
M (NaCl) 58.5g/mol
n（NaCl ) 0.4mol
2020/6/10
练习：下列操作使所配溶液的浓度与
欲配溶液的浓度相比，有何偏差？ 定容时俯视刻度线，浓度比欲配值偏_小__。
定容并振荡后，发现凹液面最低点低于 刻度线，又加水至刻度。浓度比欲配值 偏小___ 。
2020/6/10
容量瓶上需标有 ：
①规格，
②使用温度，
500mL
20℃
③刻度线
2020/6/10
2020/6/10
问题引出:
在化学实验中我们经常使用的是稀硫 酸，如1mol/L的硫酸溶液，要配制500mL 这种硫酸溶液,需要密度为1.84g/mL98% 的浓硫酸多少毫升？如何配制呢？
2020/6/10
溶液稀释
归纳：稀释浓溶液时，溶液的质量或体 积要发生变化,但溶质的量(质量或物质的 量)均不变。 c (浓溶液)·V (浓溶液)＝c (稀溶液)·V (稀溶液
有关物质的量浓度的计算
描
述
将溶质的体积除以溶液 的体积，即可得到溶质
的体积分数。
1. 计算 溶质 的体 积
计算溶液中溶质的体积 分数的步骤如下
2. 计算 溶液 的体
积
根据溶液的容量和密度 进行计算。
3. 计算 体积 分数
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物质的量浓度与体积分数之间的关系
体积分数是指溶质的体积与溶液总体积之比。
对于气体溶质，体积分数可以直接通过气体的摩尔体积和溶质的摩尔数计算得出。
对于液体或固体溶质，需要先将其溶解在已知体积的溶剂中，再根据溶质的物质的 量和溶剂的体积计算出体积分数。
02
物质的量浓度的计算公式
物质的量浓度的质量计算公式
混合物中物质的量浓度的计算
总结词
混合物中物质的量浓度的计算涉及到两种或多种物质混合后的浓度计算，需要考虑不同 物质混合后的体积变化。
详细描述
混合物中物质的量浓度的计算公式为C = frac{n}{V}，其中n为混合物中各组分的物质的 量之和，V为混合后溶液的体积。当两种或多种溶液混合时，如果体积变化不大，可以 近似认为混合后的体积等于各组分体积之和；如果体积变化较大，则需要通过密度、质
根据溶液的体积和密度进行计算。
总结词
质量分数是指溶质的质量与溶液 质量的比值，常用符号表示为ω。
3. 计算质量分数
将溶质的质量除以溶液的质量， 即可得到溶质的质量分数。
如何计算溶液中溶质的体积分数？
体积分数是指溶质的体
总
积与溶液体积的比值，
结
常用符号表示为φ。
词
详
根据化学式或化学方程
细
式计算出溶质的体积。
稀释计算
总结词
物质的量浓度计算
nB
V
物质的量浓度
溶质的质量分数
溶质单位
溶液单位
公式
cB= nB/V
特点
mol
g
L
g
体积相同，物质的量浓度相同的溶液中，所含溶质物质的量相同，但溶质质量不同。
质量相同，溶质质量分数相同的溶液中，所含溶质的质2
将40g NaOH溶于2L水中配成溶液，其物质的量浓度为0.5mol/L。这样叙述是否正确？为什么？
溶质质量
溶液质量
一、物质的量浓度
定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液的组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。
单位：mol/L或mol/m3
含义：在1L溶液中含有1mol的溶质，这种溶液中溶质的物质的量浓度就是1mol/L。
符号：cB 表达式：cB=
A BD
÷NA
m n N
÷M
×M
×NA
质量
粒子数目
V（气体体积）
÷Vm
×Vm
cB（溶液）
×V（aq)
÷V(aq)
课堂小结
3
从1L3mol/L的NaOH溶液中取出50mL，则取出的溶液中溶质的物质的量浓度是多少？
课堂练习
10mL1mol/L的硫酸溶液比100mL1mol/L的硫酸溶液的浓度小。这种说法是否正确，为什么？
现有0.2mol/L的K2SO4溶液，当取此溶液1L时，K+离子浓度是0.4mol/L,当取此溶液2L时，SO42-离子的浓度为0.4mol/L。这样说对吗？
第三节 物质的量浓度
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点击此处添加正文，文字是您思想的提炼，请言简意赅的阐述您的观点。
汇报人姓名
1、什么叫溶液？溶液是由什么组成的？
V
物质的量浓度
溶质的质量分数
溶质单位
溶液单位
公式
cB= nB/V
特点
mol
g
L
g
体积相同，物质的量浓度相同的溶液中，所含溶质物质的量相同，但溶质质量不同。
质量相同，溶质质量分数相同的溶液中，所含溶质的质2
将40g NaOH溶于2L水中配成溶液，其物质的量浓度为0.5mol/L。这样叙述是否正确？为什么？
溶质质量
溶液质量
一、物质的量浓度
定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液的组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。
单位：mol/L或mol/m3
含义：在1L溶液中含有1mol的溶质，这种溶液中溶质的物质的量浓度就是1mol/L。
符号：cB 表达式：cB=
A BD
÷NA
m n N
÷M
×M
×NA
质量
粒子数目
V（气体体积）
÷Vm
×Vm
cB（溶液）
×V（aq)
÷V(aq)
课堂小结
3
从1L3mol/L的NaOH溶液中取出50mL，则取出的溶液中溶质的物质的量浓度是多少？
课堂练习
10mL1mol/L的硫酸溶液比100mL1mol/L的硫酸溶液的浓度小。这种说法是否正确，为什么？
现有0.2mol/L的K2SO4溶液，当取此溶液1L时，K+离子浓度是0.4mol/L,当取此溶液2L时，SO42-离子的浓度为0.4mol/L。这样说对吗？
第三节 物质的量浓度
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汇报人姓名
1、什么叫溶液？溶液是由什么组成的？
(完整版)物质的量浓度概念和计算
取NaCl 0.2 mol
加水至溶液为500mL
1. 操作步骤及主要仪器：
(1)计算
(2)称量
托盘天平 药匙
(3)溶解 选烧用杯何、种量仪筒器、？玻璃棒
500mL 20℃
容量瓶
(4)冷却
(5)转移
（回到常温）
(6)洗涤
(7)振荡
(8)定容 胶头滴管
(9)混匀
(10)装瓶、 贴标签
配制后
500mL 20℃
M (NaCl) 58.5g/mol
n（NaCl ) 0.4mol
c(NaCl)= ———— = ——— =1.6mol/L
V[NaCl(aq)] 0.25 L
答：溶液中溶质的物质的量浓度为1.6mol/L。
资料: 钠元素在人体内可起到调节体液平衡、维 持肌肉正常兴奋和细胞的通透性作用。若缺乏， 将导致肌肉痉挛、头痛等，若过量，将导致水肿、 高血压、贫血等。
练习：下列操作使所配溶液的浓度与
欲配溶液的浓度相比，有何偏差？
样品溶解转移后，未洗涤烧杯和玻璃棒。 浓度比欲配值偏__小___。
练习：下列操作使所配溶液的浓度与
欲配溶液的浓度相比，有何偏差？
定容时俯视刻度线，浓度比欲配值偏_小__。
定容并振荡后，发现凹液面最低点低于 刻度线，又加水至刻度。浓度比欲配值 偏小___ 。
问题研讨:假设钠元素来源于食盐。成人每天正 常需摄入食盐5g。某病人因为摄入的不够，需静 脉注射生理盐水（NaCl的质量分数为0.9%，密度 约为1g/mL)来补充食盐。医生每天给他补充NaCl 约2.7g。
问：每天需输入生理盐水多少毫升？
它的物质的量的浓度是多少？
例2.某市售浓硫酸中的溶质的质量