最新人教版高中化学选修4 化学反应原理 第三章 第二节 水的电离和溶液的酸碱性(第3课时)
人教版高中化学选修4第三章第二节 水的电离和溶液的酸碱性 课件(共21张PPT)
知识小结:溶液稀释的PH计算有关规律
1、强酸（碱）每稀释10倍，pH值向7靠拢 一个单位。
2、弱酸（碱）每稀释10倍，pH值向7靠拢 不到一个单位 3、 pH=6或8时，不可忽略水的电离，只能 接近7； 酸碱溶液无限稀释，pH只能接近7：酸不 能等于或大于 7；碱不能等于或小于7。 4.酸（碱）溶液稀释时，OH－（H+）的物 质的量浓度将增大。
方法二：用pH计测定
三、pH的计算 酸性溶液，直接求pH 碱性溶液，先求pOH（或c(H+)），再求pH 混合溶液，先判断酸碱性， 再根据以上方法求 无限稀释接近7
➢pH计算１—— 强酸的稀释
例题：在25℃时，pH值等于3的盐酸溶液稀释到原来的 100倍，pH 值等于多少？
解： [H+]=
=1.0 ×10-5mol/L
➢pH计算4—— 强酸与强酸混合
例题：在25℃时，pH值等于1的盐酸溶液和pH值等于4 的硫酸溶液等体积混合pH值等于多少？
解：pH=-lg[H+] =-lg（1×10—1+1×10—4）/（1+1） =-lg5×10—2 =2-lg5 =1.3
关键：抓住氢离子进行计算！
➢pH计算5—— 强碱与强碱混合
关键：碱过量抓住氢氧根离子进行计算！
pH计算8 弱酸强碱或强酸弱碱混合
（1）PH为12 的NaOH溶液和PH为2的醋酸溶液等体积相 混合，则混合液呈__酸___性
（2）PH为12的氨水和PH为2的盐酸等体积相混合，则混 合液呈 __碱____性
（3）PH为2的盐酸和PH为12的某碱等体积相混合，则混 合液PH_大__于__等__于__7
√ 6、pH值相同的强酸和弱酸中[H+] 物质的量的浓
人教版高中化学选修4化学反应原理第三章第二节水的电离和溶液的酸碱性第3课时
2）中和滴定的仪器及试剂
⑴标准液：—已—知——浓——度—的——溶——液—
1试剂：
⑵待测液：—未——知—浓——度——的—溶——液—
⑶指示剂
作用：通过指示剂—颜—色— 变化确定终点
2、仪器：
选择原则变——色——明—显——、——灵—敏—，——终—— 点—与—变——色——范—围一致
用作中和反应 容器，盛装待 测液
俯视刻度线，读数结 果仰视—偏—刻—低—度线，读数结 果—偏——高—
2020/12/18
编辑课件
10
酸碱中和滴定
4)中和滴定操作过程（以标准盐酸滴定NaOH为例）
1、准备工作： ⑴、滴定管：①检查滴定管是否—漏——液—以及下端—— —是—否——有—气——泡；②滴定管洗涤：用蒸馏水洗涤酸式滴 定管后再用——标—准——液—洗涤2～3次、碱式滴定管用蒸 馏水洗涤后再用——待—测——液—洗涤2～3次；③装液：将 标准盐酸溶液装入酸式滴定管、将待测NaOH溶液 装排除入碱滴式定滴管定嘴管尖至处“的0—气”—刻—泡—度—线；上④方调—整2—～液—3—面c—m—：处将，滴并定 管——中——的“以标0下”准刻某液度刻或度待）测，液记的下液刻面度调整到——“——0—”（刻或度—
酸式滴定管使用
2020/12/18
编辑课件
12
酸碱中和滴定
碱 式
左手 拇指在前 食指在后
向下挤压玻璃珠
滴 操作要领：拿住橡皮管中玻 定 璃珠靠上的部位，挤压时， 管 不可用力按玻璃棒，不能按
玻璃珠以下部位，否则，放 手时，容易形成气泡
碱 式 滴 定 管
右手：拿住锥形瓶，并
使
不断旋转振荡
用
2020/12/18
2020/12/18
高中化学人教版选修4 3.2水的电离和溶液的酸碱性--2ph计算 课件
C(H+) =
=
=1 ×10-4mol/L =1 ×10-10mol/L
pH=-lgC(H+) =10
关键：抓住氢氧根离子进行计算！
练习
溶液的稀释
pH=3的稀盐酸加水稀释100倍 pH=2的稀硫酸加水稀释100倍
稀释后 溶液pH
5 4
pH=11的NaOH溶液加水稀释100倍
9
pH=12的Ba(OH)2溶液加水稀释100倍
pH=7 （25℃）
碱性溶液： c（H+）<c（OH—）
pH>7 （25℃）
（一般不特别说明均指常温25℃）
2、pH＝－lgC(H＋)
相关计算：稀释不变性、酸以氢、碱以氢氧根、酸碱
比谁狠。
3、pH的测定
pH计算9 pH= 2的盐酸和pH= 13的氢氧化钠混合，
（1）若使混合后的溶液呈中性，则V酸/V碱=? （2）混合后溶液的pH=3 V酸/V碱=? （3）混合后溶液的pH=11 V酸/V碱=?
同pH的酸稀释相同的倍数，强酸和弱酸变化幅度大的是？
练习 A
常温下溶液的pH
0
酸性增强 碱性增强
1
2
3
4
5
中性
6 7
8
9
10
11
12
13
14
C(H+) C(OH-)
100 10-1 10-2 10-3 10-4
10-14 结论：
10-13 10-12
1.强酸（或强碱）每稀释10倍，
10-11 10-10
练习
1、有相同pH的三种酸HX、HY、HZ的溶液，稀释相同倍数后，pH
的 变 化值 依 次 增 大 ， 则 HX、 HY、 HZ的 酸 性 由 强 到弱 的 顺 序 是
3.2.2《溶液pH的计算》教学设计(含解析)人教版高中化学选修4
（人教版选修4）第三章《水溶液中的离子平衡》教学设计第二节水的电离和溶液的酸碱性（第二课时溶液pH的计算）【答案】 B【解析】 pH 计算方法为：酸按酸，碱按碱，酸碱混合看过量，无限稀释7为限。
稀释后A 项pH ≈7；B 项pH ＝9；C 项pH ≈9.7；D 项pH ≈7。
【板书】活动二、酸、碱溶液混合后pH 的计算方法【问题探究1】（1常温下，pH ＝2的盐酸与pH ＝4的盐酸，若按1∶10的体积比混合后，求混合溶液的c (H ＋)及pH 。
【交流】c (H ＋)＝[1×10－2mol ·L －1+10×10－4mol ·L －1]/(1+10)L ＝1.0×10－3mol ·L －1,故溶液的pH ＝3。
【问题探究2】（2）常温下，将200 mL 5×10－3mol ·L －1NaOH 溶液与100 mL 2×10－2mol ·L－1NaOH 溶液混合后，求溶液的c (OH －)、c (H ＋)及pH 。
【交流】c (OH －)＝1.0×10－2mol ·L －1，c (H ＋)＝1.0×10－12mol ·L －1，pH ＝12。
【问题探究3】（3）常温下，pH ＝12的NaOH 溶液与pH ＝2的硫酸，若等体积混合后，求溶液的pH 为多少？若按9∶11的体积比混合后，溶液的pH 又为多少？【交流】先判断酸、碱谁过量，若酸过量，直接求c (H ＋)和pH ，若碱过量，则先求c (OH －)，再求c (H ＋)和pH 。
可得前者酸碱恰好完全反应，则pH ＝7，后者酸过量pH ＝3。
【方法探究】强酸碱混合后溶液pH 的计算基本思路是什么？【交流1】(1)强酸与强酸混合：c (H ＋)混＝c 1H ＋·V 1＋c 2H ＋·V 2V 1＋V 2，然后再求pH 。
化学人教版高中选修4 化学反应原理《第三章 第二节 水的电离和溶液的酸碱性》章节知识点归纳
第三章第二节水的电离和溶液的酸碱性一、水的电离及水的离子积1、水的电离电离方程式：H2O＋H2O H3O＋＋OH－简写：H2O H＋＋OH－2、水的离子积常数（1）表达式：K w＝c(H＋)·c(OH－)常温下：K w＝1.0×10－14，此时c(H＋)＝c(OH－)＝1.0×10－7mol/L（2）影响因素：K w随温度的变化而变化，温度升高，K w增大；温度降低，K w减小。
（3）适用范围：K w不仅适用于纯水，还适用于酸、碱、盐的稀溶液，且由水电离的c水(H ＋)＝c水(OH－)。
此时，水溶液中水的离子积常数不变。
（4）表达式的应用K w表达式中，c(H＋)、c(OH－)均表示整个溶液中相应离子总物质的量浓度。
但是一般情况下有：酸溶液中K w＝c(H＋)酸·c(OH－)水(忽略水电离出的H＋的浓度)。
碱溶液中K w＝c(H＋)水·c(OH－)碱(忽略水电离出的OH－的浓度)。
3、纯水电离的影响因素（1）加入酸或碱，抑制水的电离，Kw不变；（2）升高温度，电离过程是一个吸热过程，促进水的电离，水的离子积增大，在常温时，K W=1×10－14；在100℃时，K W=1×10－12。
注意：①任何水溶液中H+和OH－总是同时存在的,只是相对含量不同.②K w大小只与温度有关,与是否为酸碱性溶液无关。
25℃时，K w =1×10-14100℃时，K w =1×10-12③不论是在中性溶液还是在酸碱性溶液，水电离出的C(H+)＝C(OH－)④根据Kw=C(H＋)×C(OH－) 在温度一定时为定值,C(H＋) 和C(OH-) 可以互求，酸性溶液中水电离出来的c(H+)可以忽略、碱性溶液中水电离出来的OH-离子可以忽略；二、溶液的酸碱性与pH1、溶液的酸、碱性跟C(H+)、C(OH-)的关系2、溶液的pH（1）概念：用C(H+)的负对数表示溶液酸碱性的强弱。
高中化学 人教版选修4 课件：第三章 第二节 第1课时 水的电离和溶液的酸碱性(34张PPT)
综合
拓展 一、影响水的电离平衡的因素 H 2O
高温
H＋＋OH－ ΔH＞0
条件变化 升高温度
加酸 加碱 加活泼金
移动方向 向右移动
向左移动 向左移动
c(H＋) 增大
增大 减小
c(OH－) 增大
减小 增大
Kw 增大
不变 不变
栏 目 链 接
属如Na
向右移动
减小
增大
不变
♨ 特别提示： (1)不同的溶液中，c(H＋)与c(OH－)不一
接
Kw ＝ ______________ 。在室温下，纯水中的 c(H ＋ ) ＝ c(H＋)· c (OH－ ) Kw＝__________。 c(OH－)＝______ mol/L ， 10－7 1.0×10－14
(3)影响因素： 温度的影响，温度升高，Kw____。 水的离子积Kw，只受____ 增大 (4)适用范围： Kw不仅适用于纯水，也适用于 __________________________________________________ 稀的电解质水溶液 。 ______________________
栏 目 链 接
(2)溶液的酸碱性与pH的关系。 室温下： 酸性溶液 ＜ ， c(H＋)__ ＞ c(OH－)，pH__7
栏 目 链 接
强； pH越小，溶液ຫໍສະໝຸດ 酸性越__ 中性溶液 ＝ c(OH－)，pH__7 ＝ ， c(H＋)__ ＞ ， ＜ c(OH－)，pH__7 c(H＋)__
碱性溶液
强。 pH越大，溶液的碱性越____
定相等，但由水电离产生的c(H＋)与c(OH－)一定相等，判断
溶液中水的电离程度时，酸溶液看c(OH－)，碱溶液看c(H＋)。 (2)促进水的电离平衡的因素有升温、加活泼金属、加入 含弱酸 (或碱 )离子的盐 (后边学习)；抑制水的电离平衡因素 有降温、加入酸(或强酸的酸式盐)、加入碱。 (3)水的离子积常数Kw仅仅是温度的函数，温度升高，Kw 增大，温度不变，Kw不变，此时若c(H＋)增大，则c(OH－)必 减小，反之亦然。
高中化学 《水的电离和溶液的酸碱性课件 新人教版选修4
C(H+) = 1×10—7mol/L C(OH-) = 1×10—7mol/L
讨论：KW100℃=10-12 在100 ℃ 时，纯水中C(H+)为多少？
C(H+) =10-6mol/L C(H+) ＞1×10—7mol/L是否说明100 ℃ 时纯水溶液呈酸性？
不是，此时的纯水仍然呈中性！ 100℃ 时， C(H+) = 1×10—7mol/L溶液呈酸性还是碱性？ 呈酸性！ 碱性！
2、影响KW的因素
KW只是温度的函数（与浓度无关） 温度升高， KW值增大
如：KW25℃=10-14 KW100℃=10-12
讨论
条件改变对水的电离平衡及Kw的影响
1. 升高温度，Kw增大。已知KW100℃=10-12，则在100 ℃时纯水 中的[H+]等于多少？
C(H+) ＝ 10-6
2. 温度不变，加入溶质对水的电离平衡及KW的影响。 加入酸（如：HCl）或碱（如：NaOH）对水的电离有什么 影响？（促进还是抑制？）Kw呢？ 酸碱由于电离产生H+或OH-，能抑制水的电离，使水的电
有关pH的计算
3、强酸、强碱溶液两两等体积混合后溶液的计算
混合物质 A、B均为酸 A、B均为碱 A是酸、B是碱 两种溶液pH关系 混合后溶液 pH pHA+0.3 pHB-0.3 7 pHA+0.3
pHA<pHB pHA<pHB pHA+pHB=14 pHA+pHB<14(酸剩 余) pHA+pHB>14(碱剩 pHB-0.3 注意：酸碱溶液的 pH 余 ) 之差必须≥2，否则误差较大。
有关pH的计算
1、单一溶液的计算 ①强酸溶液中，如 HnA ，设浓度为 c mol/L , C(H+) =nc mol/L ， pH= －lg C(H+) = －lg nc ； ②强碱溶液中，如B(OH)n ，设浓度为c mol/L , C(H+) =10-14/nc ，pH= －lg C(H+) = 14＋ lg nc；
人教高二化学选修4化学反应原理-第3章第2节第1课时
D．将水加热，Kw增大，pH不变
菜单
【解析】 A中c(OH－)增大；C中水的电离平衡逆移， 但c(H＋)增大；D中加热水，Kw增大，pH减小；Kw仅与温度 有关，B正确。
【答案】 B
菜单
本题易错选A，没考虑水的电离平衡逆移，是因为加 NH3·H2O提供了OH－；也易不选B，错误认为c(H＋)增大， Kw增大。
色)
菜单
(2)pH试纸法：可以粗略测定溶液的pH。其使用方法如 下：测量时，将pH试纸放在表面皿或玻璃片上，用干燥洁 净的玻璃棒蘸取溶液滴在干燥的pH试纸上，在半分钟内将 试纸与标准比色卡进行对照得pH。测定溶液的pH时，pH 试纸不能湿润，否则，非中性溶液的pH测定值将比实际pH 大(酸)或小(碱)。用广泛pH试纸测溶液的pH时，pH只能读 整数。
(3)pH计：精确测定溶液的pH时使用pH计(也叫酸度 计)，测量时可以从仪器上直接读出溶液的pH。
菜单
判断溶液酸碱性 1．若用c(H＋)与c(OH－)相对大小，无外界条件限制。 2．若用c(H＋)的数值与10－7mol/L作比较或用pH与7作 比较，必须是常温(或25 ℃)。
菜单
下列溶液一定呈中性的是( ) A．pH＝7的溶液 B．c(H＋)＝c(OH－)的溶液 C．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液 D．非电解质溶于水得到的溶液
c(H＋)的范围(25 ℃)
c(H＋) ＝1.0×10－7 c(H＋) >1.0×10－7 c(H＋) <1.0×10－7
pH范围 (25 ℃)
＝7
<7
>7
菜单
2．(1)某溶液中c(H＋)＝10－6 mol/L，该溶液一定为酸性 吗？
人教版高二化学选修四 第3章 第2节 第2课时 溶液pH的计算41包含答案解析
●典例透析
常温下等体积混合 0.1 mol·L －1 的盐酸和 0.06
mol·L－1 的 Ba(OH) 2 溶液后，溶液 pH 等于 ( )
A． 2.0
B． 12.3
C ． 1.7
D ． 12.0
? 【解析】 该题是酸碱混合的计算，首先要判断哪
种物质过量，盐酸溶液中的 c(H＋)＝0.1 mol ·L－1， Ba(OH)2溶液中的c(OH－)＝0.06 mol ·L－1×2＝ 0.12 mol·L－1，故碱过量，又因是等体积混合，故
平行于 x轴的水平线 )，易得 m<n。(4)与(3)相似画一 个稀释图像即可，然后根据图像易得 m>n。
? 【答案】 (1)m<n (2)m>n ? (3)m<n (4)m>n
●变式训练
? 2．常温下，关于溶液的稀释下列说法正确的是
() ? A．pH ＝3的醋酸溶液稀释 100 倍，pH＝5 ? B．pH ＝4的 H2SO4溶液加水稀释 100倍，溶液中由
中的pH＝_7_。
? ②若酸过量，直接求反应后溶液中的
c?H ＋ ?V酸 －c?OH －?V碱
＋)＝ ________V_酸＋__V_碱_______ 。
c混(H ＋)， c混(H
? ③若碱过量，应先求混合溶液中的 c混(OH－)，再求
c?OH －?V碱－c?H＋?V酸
c混(H＋ )，c混(OH－)＝______V_酸_＋__V_碱_______ ， c混
水电离产生的 c(H＋)＝1× 10－6mol·L－1 ? C．将 1 L 0.1 mol ·L－1的Ba(OH) 2溶液稀释为 2 L ，
pH ＝13 ? D．pH ＝8的NaOH 溶液稀释 100倍，其 pH＝6
《水的电离和溶液的 pH》 说课稿
《水的电离和溶液的 pH》说课稿尊敬的各位评委老师：大家好！今天我说课的题目是《水的电离和溶液的 pH》。
下面我将从教材分析、学情分析、教学目标、教学重难点、教学方法、教学过程以及教学反思这几个方面来展开我的说课。
一、教材分析本节课是人教版高中化学选修 4《化学反应原理》第三章第二节的内容。
在前面的学习中，学生已经掌握了化学平衡的相关知识，为本节课的学习奠定了基础。
水的电离和溶液的 pH 是化学平衡理论在水溶液中的具体应用，同时也是后续学习盐类水解的重要铺垫。
通过本节课的学习，学生能够更深入地理解弱电解质的电离平衡，掌握溶液酸碱性的本质以及 pH 的计算方法，提高分析和解决问题的能力。
二、学情分析学生在必修 1 中已经初步了解了溶液的酸碱性，但对于水的电离平衡以及 pH 的概念和计算还比较陌生。
经过前面化学平衡知识的学习，学生已经具备了一定的平衡思维能力，但对于抽象的概念和复杂的计算仍存在一定的困难。
因此，在教学过程中，要注重引导学生从已有的知识出发，通过实验探究、问题讨论等方式，帮助学生逐步理解和掌握新知识。
三、教学目标1、知识与技能目标（1）理解水的电离平衡，掌握水的离子积常数。
（2）了解溶液的酸碱性与 pH 的关系，掌握 pH 的计算方法。
（3）能够进行溶液 pH 的简单计算。
2、过程与方法目标（1）通过实验探究和数据分析，培养学生的观察能力、分析能力和归纳总结能力。
（2）通过问题讨论和小组合作，培养学生的思维能力和合作精神。
3、情感态度与价值观目标（1）让学生体会化学知识与生活实际的密切联系，激发学生学习化学的兴趣。
（2）培养学生严谨的科学态度和创新精神。
四、教学重难点1、教学重点（1）水的电离平衡和水的离子积常数。
（2）溶液的 pH 与酸碱性的关系，pH 的计算方法。
2、教学难点（1）水的离子积常数的应用。
（2）溶液 pH 的计算。
五、教学方法1、讲授法：讲解水的电离平衡、水的离子积常数、溶液的 pH 等重要概念和知识。
第二节水的电离和溶液的酸碱性(教案)(新人教版选修4
第二节水的电离和溶液的酸碱性（教学设计）
【知识技能】
了解水的离子积的含义；掌握［H+］和［OH-］与溶液酸碱性的关系；初步学会有关水的离子积的简单计算。
【过程与方法】
通过学生自主设计实验方案，培养学生发现问题、思考问题的能力；观察动画和问题探究与讨论，培养学生分析问题的能力和归纳、总结、概括知识的能力。
【情感态度与价值观】
通过水的离子积和溶液酸碱性等内容的教学，对学生进行矛盾的对立统一、事物间的相互联系和相互制约、透过现象看本质等辩证唯物主义教育。
【重点、难点】
水的离子积常数的概念；溶液酸碱性与[H+]和[OH-]的关系。
【教学过程】
计
H
H
H H
H。
2024年高中化学第三章第二节第2课时pH的计算练习含解析新人教版选修4
第2课时pH的计算选题表学问点基础过关实力提升有关pH的计算1,2 14酸碱溶液稀释9 11酸碱混合及其计算3,5,6,10 12综合4,7,8 13基础过关(20分钟)1.常温下,某溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10-11 mol·L-1,则该溶液的pH可能是( D )A.4B.7C.8D.11解析:由题意知,由水电离产生的c(H+)=1×10-11m o l·L-1,小于1×10-7mol·L-1,即水的电离被抑制,该溶液可能显酸性,也可能显碱性。
若溶液显酸性,则溶液中c(OH-)=1×10-11 mol·L-1,溶液中c(H+)==1×10-3 mol·L-1,pH=3;若溶液显碱性,则溶液中c(OH-)==1×10-3 mol·L-1,pH=11。
2.25 ℃下,将体积都为10 mL,pH都等于3的醋酸溶液和盐酸,加水稀释到a mL和b mL,测得稀释后溶液的pH均为5,则稀释时加入水的体积为( D )A.a=b=1 000B.a=b>1 000C.a<bD.a>b解析:在溶液中,HCl电离是不行逆的,而CH3COOH的电离是可逆的,存在电离平衡,若a=b,稀释后的CH3COOH溶液pH<5,若使CH3COOH溶液pH=5,就必需接着加水稀释,即a>b。
3.常温下,将0.1 mol/L的氢氧化钠溶液与0.06 mol/L硫酸溶液等体积混合,该混合溶液的pH等于( B )A.1.7B.2.0C.12.0D.12.4解析:常温下,将0.1 mol/L的氢氧化钠溶液与0.06 mol/L 硫酸溶液等体积混合,硫酸过量,则反应后溶液中c(H+)=m o l/L=0.01 mol/L,所以溶液的pH=2.0,故选项B正确。
4.(2024·陕西铜川模拟)室温下,关于pH=3的盐酸和醋酸溶液,下列说法正确的是( B )A.等体积的两溶液,盐酸导电实力强B.等体积的盐酸和醋酸溶液加水稀释10倍后,c(Cl-)<c(CH3COO-)C.将pH=3的醋酸溶液稀释后,溶液中全部离子的浓度均降低D.中和等体积等浓度的NaOH溶液,醋酸溶液消耗的体积多解析:pH=3的盐酸和醋酸溶液中离子浓度相同,导电性相同,A错误;相同pH的盐酸和醋酸溶液中,醋酸溶液的浓度大,稀释过程中,醋酸会进一步电离,所以c(Cl-)<c(CH3COO-),B正确;酸性溶液稀释,溶质离子浓度均减小,但OH-浓度会增大,C错误;相同pH的盐酸和醋酸溶液中,醋酸溶液的浓度大,中和相同量的NaOH溶液,消耗的醋酸溶液体积少一些,D错误。
《水的电离和溶液的酸碱性》 说课稿
《水的电离和溶液的酸碱性》说课稿尊敬的各位评委老师：大家好！今天我说课的题目是《水的电离和溶液的酸碱性》。
下面我将从教材分析、学情分析、教学目标、教学重难点、教法与学法、教学过程以及教学反思这几个方面来展开我的说课。
一、教材分析（一）教材的地位和作用“水的电离和溶液的酸碱性”是人教版高中化学选修 4《化学反应原理》第三章第二节的内容。
本节课是在学生已经学习了化学平衡和弱电解质的电离平衡等知识的基础上，进一步深入探讨水溶液中的离子平衡问题。
水的电离是弱电解质电离平衡的延伸和拓展，溶液的酸碱性则是水的电离平衡在实际中的应用。
通过本节课的学习，学生能够更加全面地理解水溶液中的离子行为，为后续学习盐类的水解等知识奠定基础。
（二）教学内容本节课主要包括水的电离、水的离子积常数、溶液的酸碱性与 pH 等内容。
其中，水的电离平衡是理解溶液酸碱性的关键，水的离子积常数则是定量描述水的电离程度的重要物理量，溶液的酸碱性与 pH 的关系则是将抽象的离子浓度转化为直观的数值，便于实际应用。
二、学情分析（一）知识基础学生在必修 1 中已经初步了解了溶液的酸碱性和 pH 的概念，在选修4 第一章和第二章中学习了化学平衡和弱电解质的电离平衡等知识，具备了一定的平衡思维和分析问题的能力。
（二）学习能力高二学生已经具备了较强的自主学习能力和一定的实验探究能力，但对于抽象的理论知识理解起来可能还存在一定的困难，需要通过具体的实例和实验来帮助他们理解。
（三）学习兴趣学生对于与生活实际密切相关的化学知识往往具有较高的学习兴趣，溶液的酸碱性在日常生活和工农业生产中有着广泛的应用，因此可以通过联系实际来激发学生的学习积极性。
三、教学目标（一）知识与技能目标1、理解水的电离平衡及其影响因素。
2、掌握水的离子积常数的表达式及意义。
3、了解溶液的酸碱性与 pH 的关系，能够进行 pH 的简单计算。
（二）过程与方法目标1、通过实验探究和数据分析，培养学生的观察能力、实验操作能力和数据分析能力。
化学人教版高中选修4 化学反应原理新课标高中化学选修4第三章第二节 水的电离和溶液的酸碱性(第1课时)
第二节 水的电离和溶液的酸碱性（第1课时）【知识梳理】 一、水的电离1. 水的电离：水是一种极弱的电解质，存在电离平衡：H 2O ＋H 2O H 3O ＋＋OH －简写为： 根据水的电离平衡，相应的平衡常数表达式：)O H (c )OH (c )H (c K 2-+⋅=电离室温时，1L 纯水中（即55.56mol ）测得只有1×10－7molH 2O 发生电离，电离前后H 2O 的物质的量几乎不变，故c （H 2O ）可视为常数，上式可表示为：c （H ＋）·c （OH –）＝K 电离·c （H 2O ）K 电离与常数c （H 2O ）的积叫做水的离子积常数，用K W 表示室温时K W ＝c （H ＋）·c （OH –）＝1×10－142. 影响水电离的因素：⑴温度：由于水的电离过程 ，故升温使水的电离平衡 移，即加热能 水的电离，c(H ＋)、c(OH ―)同时 ，K w ，pH 值变 ，但c(H ＋)与c(OH ―)仍相等,故体系仍显中性。
⑵酸、碱性：在纯水中加入酸或碱，酸电离出的 或碱电离出 均能使水的电离平衡 移，即酸、碱的加入 水的电离。
若此时温度不变，则K w 不变，c(H ＋)、c(OH ―)此 彼 。
即：加酸，c(H ＋) ，c(OH ―) ，pH 变 。
加碱，c(OH ―) ，c(H ＋) ，pH 。
⑶盐：在纯水中加入能水解的盐，由于水解的实质是盐电离出的弱酸根或弱碱阳离子结合水电离出的H ＋或OH ―，所以水解必破坏水的电离平衡，使水的电离平衡右移。
即盐类的水解促进水的电离。
⑷其它因素：向水中加入活泼金属，由于与水电离出的H ＋直接作用，因而同样能 水的电离。
3.影响水的离子积的因素水的离子积只与 有关，不但适用于水，还适用于以水为溶剂的稀溶液。
注意：1、水分子能够发生电离，水分子发生电离后产生的离子分别是H 3O ＋和OH －，发生电离的水分子所占比例很小；2、水的电离是个吸热过程，故温度升高，水的K W 增大，100℃时，K w ＝c （H ＋）·c （OH －）＝1×10－123、水的离子积不仅适用于纯水，也适用于酸、碱和盐的稀溶液，任何溶液中由水电离的c （H ＋）与c （OH –）总是相等的；4、含有H＋的溶液不一定是酸，同样含OH－的溶液也不一定是碱，在任何水溶液中都存在H＋和OH－，溶液显酸性、中性、还是碱性，主要由c（H＋）和c（OH－）的相对大小决定；5、在酸、碱和盐的稀溶液中，均存在水的电离平衡，也就是水溶液中都是H＋、OH－共存的。
(人教版)化学选修四思维导图：3-2水的电离和溶液的酸碱性(含答案)
第三章水溶液中的离子平衡第二节水的电离和溶液的酸碱性【思维导图】【微试题】1.在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是( )①K＋、Cl－、NO3－、S2－②K＋、Fe2＋、I－、SO42－③Na＋、Cl－、NO3－、SO42－④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－A．①③B．③⑤C．③④D．②⑤【答案】B2.(2014·山东卷)已知某温度下CH3COOH和NH3•H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol•L‾1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中（）A．水的电离程度始终增大B．c（NH4+）/ c（NH3•H2O）先增大再减小C．c（CH3COOH）与c（CH3COO‾）之和始终保持不变D．当加入氨水的体积为10mL时，c (NH4+)= c (CH3COO‾)【答案】D3.(2012·海南高考·11)25℃时，a mol·L-1一元酸HA与b mol·L-1NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是( )A．a =b B．a >b C．c (A-)= c (Na+) D．c (A-)< c(Na+)【答案】C4.（1）与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3 NH4++NH2- ，据此判断以下叙述中错误的是（） A．液氨中含有NH3、NH4+、NH2-等微粒B．一定温度下液氨中C(NH4+)·C(NH2-)是一个常数C．液氨的电离达到平衡时C(NH3) = C(NH4+) = C(NH2-)D．只要不加入其他物质，液氨中C(NH4+) = C(NH2-)（2）完成下列反应方程式①在液氨中投入一小块金属钠，放出气体＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
化学人教版高中选修4 化学反应原理高中化学人教课标选四第三章第二节水的电离和溶液的酸碱性第一课时教学设
第二节 水的电离和溶液的酸碱性第一课时教学目的：1、使学生了解水的电离和水的离子积2、生了解溶液的酸碱性与pH 的关系教学难点：水的离子积板书：一、水的电离 1、水的电离H 2O + H 2O H 3O + + OH — 简写为：H 2O H + + OH—实验测定：25℃ [H +]=[OH -]=1710-⨯mol/L 100℃ [H +] = [OH -] = 1610-⨯mol/L水的电离与其它弱电解质的电离有何异同？不同点：水是“自身”作用下发生的极微弱的电离。
相同点：均是部分电离，存在电离平衡提问：请学生计算水的浓度，1L 纯水的物质的量是55·6mol ，经实验测得250C 时，发生电离的水只有1×10-7mol ，二者相比，水的电离部分太小，可以忽略不计。
因此电离前后水的物质的量几乎不变，可以视为常数，常数乘以常数必然为一个新的常数，用K w 表示，即为水的离子积常数，简称水的离子积。
板书2、水的离子积K w = c （H +）·c （OH —）由于250C 时，c （H +）= c （OH —）= 1×10-7mol/L所以250C 时，K w = c （H +）·c （OH —）=1×10-14（定值）（省去单位）提问：当温度升高时，K w 如何变化？影响K w 的因素是什么？（电离过程是吸热过程）1000C 时，K w = c （H +）·c （OH —）=1×10-12影响因素：温度越高，Kw 越大，水的电离度越大。
对于中性水，尽管Kw,电离度增大，但仍是中性水，[H +]=[OH -].注：温度升高时K w 增大，所以说K w 时要强调温度。
过渡：在常温时，由于水的电离平衡的存在，不仅是纯水，就是在酸性或碱性的稀溶液里，H + 浓度和OH —浓度的乘积总是一个常数——1×10-14，请考虑一下，当纯水中加入盐酸或氢氧化钠时，c （H +）和c （OH —）如何变化？ 板书：二、溶液的酸碱性和pH （常温下）：1、 溶液的酸碱性与c （H +）和c （OH —）的关系： 投影显示空表，教师引导填写，然后推出结论。
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的电离和溶液的酸碱性(第3 课时)
酸碱中和滴定
酸碱中和滴定
属性：化学分析中的定量分析 特点：简便、快捷、准确 应用：广泛用于科研和工农业
生产
定义：用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测 定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法叫做 酸碱中和滴定。
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4)中和滴定操作过程（以标准盐酸滴定NaOH为例）
1、准备工作： ⑴—是—、否——滴有—气定——泡管；：②①滴检定查管滴洗定涤管：是用否蒸—馏漏——水液—洗以涤及酸下式端滴—— 定管后再用——标—准——液—洗涤2～3次、碱式滴定管用蒸 馏水洗涤后再用——待—测——液—洗涤2～3次；③装液：将 标装排准入除盐碱滴酸式定溶滴管液定嘴装管尖入 至 处酸 “ 的式0—气”—刻滴—泡—度定—线管；上、④方将调—待整2—～测液—3—N面c—ma—：O处H将溶，滴液并定 管——中——的“以标0下”准刻某液度刻或度待）测，液记的下液刻面度调整到——“——0—”（刻或度—
五、终点判断不准确
如滴定管的尖嘴部分有半滴或一滴标准液未滴下； 偏大
六、样品中含有杂质 ⒈用盐酸滴定含 Na2O 的 NaOH 样品； ⒉用含 Na2CO3 的 NaOH 标准液滴定盐酸； 七、指示剂的变色范围
指示剂 甲基橙 酚酞 石蕊
酸中颜色
红色 PH ＜3.1 无色 PH＜8.2 红色PH＜5.0
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酸碱中和滴定
3、结果计算： 用上述标准液体积的平均值进行计算
c(碱)＝ V c((酸 碱 ))V(酸 )
操作步骤：
洗涤→ 检漏 → 蒸馏水洗 → 溶液润洗 → 装液 → 排气泡→调整液面并记录→放出待测液 → 加入指示剂 → 滴定 →记录 → 计算。
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酸碱中和滴滴定 定 管 保 持 垂 直
⒋滴定过程中，将标准液滴到锥形瓶外； 偏大
⒌快速滴定后立即读数；
偏大
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酸碱中和滴定
四、指示剂选择欠妥 ⒈用强酸滴定弱碱，指示剂用酚酞；（正确选择：甲基橙） ⒉用强碱滴定弱酸，指示剂选用甲基橙；（正确选择：酚酞） （①两强滴定，原则上甲基橙和酚酞皆可选用；
②中和滴定肯定不用石蕊。）
读数偏小
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酸碱中和滴定
滴定管的俯视和仰视
先
偏
实
大正
际
确
读
读
数
后数
偏
小
先仰后俯
V=V(后)-V(前)，偏小
实
际 读 数
先 偏正 小确
读
数 后
偏
大
先俯后仰 V=V(后)-V(前)，偏大
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酸碱中和滴定
可能情况
操作及读数
1、仪器的洗 涤或润洗
未用标准液洗涤滴定管 未用待测液洗涤移液管或相应滴定管
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酸碱中和滴定
碱 式
左手 拇指在前 食指在后
向下挤压玻璃珠
滴
定 操作要领：拿住橡皮管中玻 管 璃珠靠上的部位，挤压时，
碱 式
不可用力按玻璃棒，不能按
滴
玻璃珠以下部位，否则，放
定
手时，容易形成气泡
管
使
右手：拿住锥形瓶，并
用
不断旋转振荡
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酸碱中和滴定
2、滴定过程：
⑴用 ——碱——式——滴—定——管量取一定体积的待测液 （NaOH)于锥形瓶中，滴入2～3滴指示剂（酚酞 试液），待测液变成—红——色——
⑵用——左—手—握活塞旋转开关，——右——手不断旋转振荡 锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中 ——溶——液——颜—色——变——化和滴 定管———液—流——速，度至———红—色变 成———无—，色且半分钟不 褪色为止，记下滴定管刻度 ⑶重复上述操作——2—～——3—次，算出消耗标 准液体 积的———平—均——值
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酸碱中和滴定
⑵、锥形瓶：只能用—蒸—馏——水——洗涤，不能用—待—测— 液 ———洗涤 使用滴定管时要注意的手势：
拇指在前，食指中指在管
酸 左手 后
式
无名指、小指弯向手心
滴
定 操作要领：动作轻
管 缓，手势自然。食
三指平行， 轻拿活塞 柄
指、中指不可伸直，
以防拉出活塞
酸式滴定管使用
2、气泡及其 处理
用待测液洗涤锥形瓶 洗涤后锥形瓶未干燥 滴定前有气泡，滴定后无气泡 滴定前无气泡，滴定后有气泡
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结果
偏高 偏低 偏高 无影响 偏高 偏低
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酸碱中和滴定
可能情况
操作及读数
滴定前仰视滴定管读数，滴定后平视 3.读数不正确
偏小
二、读数方法有误
⒈滴定前仰视，滴定后俯视； 偏小 ⒉滴定前俯视，滴定后仰视； 偏大
⒊天平或量筒的使用读数方法错误；
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酸碱中和滴定
三、操作出现问题
⒈盛标准液的滴定管漏液；
⒉盛待测液的滴定管滴前尖嘴部分有气泡，终了无气泡
（或前无后有）；
偏大
⒊振荡锥形瓶时，不小心有待测液溅出； 偏小
PH 变 色 范 围
3.1→4.4 橙色 8.2 →10.0 粉红色
5.0 →8.0 紫色
碱中颜色
黄色PH＞6.2 红色 PH＞10 蓝色PH＞10
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酸碱中和滴定
滴定管的俯视和仰视
正确
0
视线
仰视 视线
读数偏大
正确 读数
仰 视 图
俯视 视线
仰视 读数
正确 视线
俯 视 图
俯视 读数
正确 读数
2
酸碱中和滴定
⑶滴定管的“0”刻度线上——方———，但并未 在—最——上——方，滴定管上的刻度由上到下， 下读 ——方数。 ——由—小——到——大，最大刻度线在滴定管——
想一想：量筒的构造与滴定管有何不 同？ 量筒—没——有“0”刻度线，其刻度由下到上读数——— 由——小——到，大最大刻度线在其———上—方。
左手
滴加速度先快后慢 右手
视线与凹液 面水平相切
半分钟颜色不变
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眼睛注视瓶内颜色变化 16
酸碱中和滴定
5)中和滴定实验中的误差因素分析
一、仪器润洗不当
⒈盛标准液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗； 偏大
⒉盛待测液的滴定管或移液管用蒸馏水洗后未用待测液润洗；
⒊锥形瓶用蒸馏水洗后再用待测液润洗；偏大
⑷普通滴定管的精密度为——0—.0—1— mL
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酸碱中和滴定
⑸滴定管使用前，应检查滴定管下端是 否漏液和存在气泡
滴定管下端有气泡，必须排除； 排除方法为： ⑹滴定管读数必须—平——视— 刻度线
俯视刻度线，读数结 果仰—视偏—刻—低—度线，读数结 果—偏——高—
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酸碱中和滴定