2019年人教版第2章《我们周围的空气》测试题(word版有答案)

人教版第2章《我们周围的空气》测试题

一、选择题：（每题只有一个正确答案，每题2分，共32分）

1、下列有关空气及其成分的说法正确的是（）

A．空气的成分是固定不变

B．以空气为原料可分离获得大量氧气、氢气等

C．氮气化学性质稳定，不与任何物质反应

D．将稀有气体充入灯管可制成霓虹灯

2、绿水青山就是金山银山”良好的生态环境是最普惠的民生福祉，我市加大环境整治力度，空气质量得到明显改善，以下措施对环境改善有利的是（）

①建设龙湖湿地公园

②提倡绿色出行，发展轨道交通

③鼓励焚烧秸秆节约能源

④少用煤发电，多用风力发电

⑤增大化石燃料的使用量，提高利用率

A．只有①②④B．只有③④⑤C．只有①②③D．只有②④⑤

3、下列有关实验现象描述中错误的是（）

A．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体

B．硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体

C．木炭在空气中燃烧，产生红色火焰，生成二氧化碳气体

D．镁条在空气中燃烧，产生耀眼白光，生成白色固体

4、下列加热高锰酸钾制取氧气的部分操作示意图中，正确的是（）

A、检查气密性

B、加热立即收集

C、收满后移出集气瓶

D、结束时停止加热

5、实验室用高锰酸钾制氧气实验操作中，其中一项的操作目的与其它三项不属于同一类别的，该项操作是（）

A．加热前先将试管外壁擦干

B．排水法收集氧气时先在集气瓶中装满水，待气泡连续均匀冒出时再开始收集

C．加热高锰酸钾时先均匀预热，后固定药品部位加热

D．实验结束待试管冷却后再用冷水洗涤

6、过氧化氢分解时，氧化铜能否起到催化作用？同学们进行了探究，下列与得出结论无关的一项是（）

A．用药匙取氧化铜粉末，观察其颜色

B．分别取5mL 5%的过氧化氢溶液于两支试管中，向第二只试管中加入 0.2g 氧化铜，把带火星的木条分别伸入试管，观察现象

C．待上述试管中没有现象发生时，在第二只试管中重新加入过氧化氢溶液，将带火星的木条伸入试管，观察现象

D．过滤、洗涤、干燥，回收第二只试管中的固体物质，并称其质量

7、实验室可用“高锰酸钾、氯酸钾、双氧水”分解制取氧气。关于这三个反应原理，下列说法正确的是（）

A．都需要加催化剂

B．都有两种元素的化合价发生了变化

C．都生成氧化物

D．生成等量的O2消耗KMnO4的质量最大

8、氧气的实验室制取与氧气性质实验如下图所示，其中正确的操作是（）

9、如图是木炭在氧气中燃烧实验示意图，对该实验进行分析正确的是（）

A．①中常温下碳单质化学性质稳定，是由于碳原子最外层电子数为8的稳定结构

B．②的目的是提高木炭的着火点

C．③可以观察的现象是：木炭发出白光，生成无色无味的二氧化碳

D．④的现象可以得出碳与氧气燃烧生成二氧化碳

10、现用氧气传感器分别测定排空气法和排水法收集的等体积两瓶CO2气体中氧气的体积分数（数据如图），

然后换算出瓶内空气体积分数（O

2占空气的体积按1/5计算），最后推算得到实际收集的气体中CO2体积

分数。则下列说法正确的是（）

A．排水法收集的气体中CO

2体积分数为87.5%

B．排空气法收集二氧化碳时，将燃着小木条置于瓶口，熄灭，说明集气瓶中CO

2含量为100%

C．两种方法收集的气体中含CO

2气体较纯的是排空气法

D．排空气法收集的气体中CO

2体积分数为94.2%

11、某化学兴趣小组对“测定空气中氧气的含量”的实验进行改进，如图，收到了良好的效果。已知，试管体积为100ml，实验前注射器活塞停在30ml处，实验后注射器如图Ⅱ所示。下列说法正确的是（）

a．图Ⅰ实验中，进入水的体积不到瓶中空气体积的1/5，可能是由于点燃红磷后，塞回到集气瓶时瓶塞没有塞紧

b．加热时，应先使试管底部均匀受热

c．注射器活塞实验前也可停留在0ml处

d．由实验Ⅱ得出的数据是：氧气占空气体积的15%

e．实验中可以看到注射器活塞先向右，后向左移动

A．abd B．ab C．abe D．acd

12、某同学误将少量KMnO4当成MnO2加入KClO3中进行加热制取氧气，部分物质质量随时间变化如图所示。下列关于该过程的说法正确的是（）

A．c代表氧气

B．t2时刻，O2开始产生

C．t1时刻，KMnO4开始分解

D．起催化作用物质的质量一直保持不变

13、如图是关于氧气化学性质的部分知识网络，关于该图说法正确的是（）

A．I、Ⅱ两类反应均体现了氧气的氧化性

B．Fe在I、Ⅱ两类反应中的产物相同

C．Ⅰ类反应放出热量，Ⅱ类反应吸收热量

D．Ⅰ、Ⅱ两类反应均会发光

14、将铁丝放在空气中无论怎样加热，铁丝只是发红，不会燃烧，而将烧红的铁丝放在盛氧气的集气瓶内，它就会火星四射，剧烈燃烧，下列解释正确的是（）

A．因为铁丝放在空气中不会达到它的着火点

B．因为空气中含有灭火剂二氧化碳

C．铁丝的着火点太高

D．集气瓶内氧气浓度大，扩大了铁丝与氧气的接触面积

15、如图是小徐用手掌总结氧气的化学性质的表示方法，手指上的物质能与手掌心氧气反应。则下列说法正确的是（）

A．铁在空气中燃烧，生成四氧化三铁

B．煤脱硫的目的是减少二氧化硫的生成

C．磷燃烧产生大量的白雾，会污染空气

D．氧气的化学性质非常活泼，能与所有的物质反应

16、下列氧气的用途中是利用氧气可以支持燃烧并放出热量这一性质的是（）

①气焊②炼钢③医疗④潜水⑤火箭发射．

A．①②③B．①②⑤C．①②④⑤D．①②③④⑤

二、填空题：（共68分）

17、空气是一种非常宝贵的资源。

（1）氮气是生产化肥的重要原料。空气中氮气的含量为。

（2）PM2.5是指大气中小于或等于2.5微米的颗粒物。下列行为不会增加PM2.5的是（填序号）；

A．焚烧垃圾B．治理工地扬尘C．汽车尾气的排放D控制烟花爆竹的燃放

（3）空气污染物除了可吸入颗粒物外，还包括（填序号）；

①二氧化碳②二氧化硫③一氧化碳④二氧化氮⑤氧气

（4）下列治理空气污染的措施中，正确的是（填序号）。

①提倡绿色出行，发展公共交通②植树造林

③将化工厂烟囱建高后排放废气④加强大气监测

18、某化学兴趣小组进行“铁丝在氧气中燃烧”的实验，并进行了一些探究活动，请你一同参与。

（1）铁丝在氧气中燃烧实验的示意图如图，图中螺旋状铁丝的末端系一根火柴的作用是；集气瓶中先放一些水的作用是。

【探究一】：铁丝燃烧是否需要纯氧？

【实验内容】：取直径为0.38mm的铁丝，分别在体积分数为90%、70%、60%、55%的氧气中实验。实验

【结论1】：就0.38mm铁丝而言，铁丝燃烧对氧气体积分数的要求是（选填“＞”“=”或“＜”）55%，且氧气浓度越大，燃烧现象越。（填“剧烈”或“不剧烈”）；【讨论】如果实验中所用集气瓶的容积为125mL，实验时集气瓶中需留25mL水，如果需收集100mL体积分数为80%的氧气，其操作方法是先在集气瓶中装mL水，然后用排水法收集，直到剩下25mL水。（空气中氧气的体积分数计为20%）

【探究二】铁丝燃烧为什么会火星四射？

【资料】生活中常见的铁都不是纯净的铁，都含有一定量的碳

【设计与实验2】小明将直径都为0.38mm的纯铁丝和不同含碳量的铁丝放入氧气中燃烧，实验现象记录如表，请你分析完成下表：

【结论2】通过以上实验，说明铁丝燃烧产生火星四射现象和含碳量（选填“有关”或“无关”）。

19、为测定空气中氧气的含量，小华同学打算设计如下方案：选用实际容积为40mL的试管作反应容器，将过量的白磷放入试管，用橡皮塞塞紧试管，通过导管与实际容积为60mL且滑润性很好的针筒注射器组成如图的实验装置。假设此实验能够按照小华的设想正常进行，且白磷所占体积与导管内的气体体积忽略不计，请回答下列问题：

（1）白磷燃烧的化学方程式为。

（2）实验前，打开弹簧夹，将注射器活塞前沿从20mL刻度处推至15mL刻度处，然后松开手，若活塞仍能返回20mL刻度处，则说明：。

（3）若先夹紧弹簧夹，用酒精灯加热白磷，燃烧结束，等到试管冷却后再松开弹簧夹。可观察到注射器活塞停留在mL刻度处。

（4）若不使用弹簧夹，用酒精灯加热白磷，充分反应直至燃烧结束，试管冷却。整个实验过程中可观察到的现象为：、。

（5）若按小华的设想进行实验，实际可能遇到诸多问题而发生危险，造成实验失败，例如：。

20、某兴趣小组开展“测定密闭容器中某种气体的体积分数”的探究实验。

【实验1】按图1所示装置，用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的体积分数。

【实验2】按图2所示装置，在集气瓶内壁用水均匀涂附铁粉除氧剂（其中辅助成分不干扰实验），利用铁锈蚀原理测定空气中氧气的体积分数。

（1）实验1中，红磷燃烧的主要现象是。红磷熄灭后，集气瓶冷却至室温，打开K，水能倒吸入集气瓶的原因是。

（2）为提高实验的准确性，以上两个实验都需要注意的事项是（写一点）。

（3）实验过程中，连接数字传感器，测得实验1、实验2中氧气的体积分数随时间变化的关系分别如图3、图4所示。依据图3，图4信息，（填“实验1”或“实验2”）的测定方法更准确，判断依据是。

（4）结合你的学习经验，若要寻找红磷或铁粉除氧剂的替代物，用图1或图2装置测定空气中氧气的体积分数，该替代物应满足的条件是（写两点）。

【实验3】测定用排空气法收集到的集气瓶中二氧化碳的体积分数。

（5）甲同学设计图5所示装置进行测定。浓NaOH溶液的作用是（用化学方程式表示）。（6）乙同学提出，仅利用图6所示装置，在不添加其他试剂的前提下，也能测得集气瓶中二氧化碳的体积分数。为达到实验目的，操作方法是。

21、如图是实验室制取气体及气体性质试验装置图。请回答下列问题：

（1）写出图中有标号仪器的名称：①；②。

（2）如图G，铁丝在氧气中剧烈燃烧，生成黑色固体，而瓶底预先放入少量水的目的是。（3）实验室用高锰酸钾制取氧气大致可分为下列步骤：①点燃酒精灯，加热试管。②检查装置的气密性③将高锰酸钾装入试管，塞入一小团棉花，用带导管的橡皮塞塞紧试管，并把试管固定在铁架台上④用排水法收集氧气⑤熄灭酒精灯⑥将导管从水槽中取出。正确的操作顺序为。

（4）用E装置收集氧气的依据是。用D装置检验氧气时，验满的方法是。（5）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气。常温下氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小。氨气极易溶于水，其水溶液呈碱性。制取并收集氨气，应该从图中选择的发生和收集装置是。

22、某同学利用如图装置验证空气中氧气的体积分数，将装有足量红磷的燃烧匙置于瓶内中间，并把装有足量白磷的燃烧匙浸没在蒸馏水下。图乙表示用氧气传感器测量的容器内氧气浓度变化曲线图。

他用激光笔点燃红磷。

【提出问题】红磷在烧瓶内熄灭后，瓶中是否有氧气剩余？

【猜想假设】猜想：①有氧气剩余；②无氧气剩余。

【实验验证】待装置完全冷却后，将装有白磷的燃烧匙提出水面，用激光笔点燃白磷。

【得出结论】分析图乙得出，猜想正确（填①或②）。

【反思交流】

（1）根据本实验的结论，教材中用“燃烧红磷测定空气中氧气含量”的方法是否可行并说明理由。（2）曲线 DE 段氧气浓度变化的主要原因是。

（3）查阅资料，验证空气中氧气体积分数，可利用铁的缓慢氧化，将空气中氧气浓度消耗至0.2%．如图丙将足量细铁丝置于试管底部，并倒扣在装有水的烧杯中，一段时间后你将看到的现象是。

23、小芳发现，氯酸钾与氧化铜混合加热，也能较快产生氧气，于是进行如下探究：

【提出猜想】除二氧化锰、氧化铜外，氧化铁也可以作氯酸钾分解的催化剂。

【分析数据、得出结论】（1）由实验与实验④对比，证明猜想合理。

（2）实验所用的三种物质，催化效果最好的是；

【反思】（1）若要证明氧化铁是该反应的催化剂，还要验证它在化学反应前后不变；

（2）同种催化剂，颗粒大小可能影响催化效果，请设计实验方案进行验证；

（3）同种催化剂，还有因素可能影响催化效果。（提示：观察上表）

（4）写出实验编号③反应的表达式。

参考答案

17、解：（1）氮气的体积分数为78%；

（2）解：A、焚烧垃圾，能产生大量的烟尘，没有完全燃烧产生的烟尘，会产生PM 2.5，故A错；

B、治理工地扬尘，可以减少PM2.5，故B正确；

C、汽车尾气的排放，能排放出烟尘，会产生PM 2.5，故C错；

D、燃放烟花爆竹过程中火药爆炸会产生大量的烟尘，会产生PM 2.5，所以控制烟花爆竹的燃放可以减少产生PM 2.5．故D正确。

故选BD。

（3）空气污染物除了可吸入颗粒物外，还包括一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、臭氧、总悬浮颗粒物等，故选②③④；

（4）①提倡绿色出行，发展公共交通，可以防止汽车尾气造成的污染；②植树造林，美化环境，减少污染，符合主题；③废气向高空排放并没有减少排放量，仍会造成大气污染，不符合主题；④加强大气监测，可以随时掌握空气污染程度，符合主题。故答案为：①②④。

故答案为：（1）78%；（2）BD；（3）②③④；（4）①②④。

18、解：（1）铁丝在氧气中燃烧实验中，螺旋状铁丝的末端系一根火柴是为了引燃铁丝；集气瓶中先放一些水的作用是防止铁丝燃烧的高温熔化物溅落炸裂瓶底。故填：引燃铁丝；防止铁丝燃烧的高温熔化物溅落炸裂瓶底；

【结论1】：根据表格提供的数据可以看出，就0.38mm铁丝而言，铁丝燃烧对氧气体积分数的要求是大于55%，且氧气浓度越大，燃烧现象越剧烈，故填：＞；剧烈。

【讨论】实验中所用集气瓶的容积为125mL，实验时集气瓶中需留25mL水，如果需收集100mL体积分数为80%的氧气，则需要先在集气瓶中装100mL水，然后用排水法收集，直到剩下25mL水，故填：100；【探究二】铁丝燃烧为什么会火星四射？

【资料】生活中常见的铁都不是纯净的铁，都含有一定量的碳

【设计与实验2】结合表格提供的现象，含碳0.6%的铁丝会剧烈燃烧，火星四射，故填：剧烈燃烧，火星四射；

小明将直径都为0.38mm的纯铁丝和不同含碳量的铁丝放入氧气中燃烧，实验现象记录如表，请你分析完成下表：

【结论2】通过以上实验可以看出，铁丝燃烧产生火星四射现象和含碳量有关，故填：有关。

19、解：

（1）白磷燃烧的化学方程式为：4P+5O22P2O5。

（2）打开弹簧夹，将注射器活塞前沿从20mL刻度处推至15mL刻度处，然后松开手，若活塞仍能返回至20mL刻度处，则说明整个装置都不漏气；

（3）若先夹紧弹簧夹，用酒精灯加热白磷，这时白磷燃烧消耗掉的只是试管内的氧气为40mL×1/5=8mL，所以活塞应停在20mL-8mL=12mL的刻度处；

（4）若不使用弹簧夹，用酒精灯加热白磷，白磷实际消耗掉的是试管40mL和注射器内20mL的氧气为（40mL+20mL）×1/5=12mL，所以活塞应停在20mL-12mL=8mL的刻度处；

（5）因为白磷在密闭容器内燃烧产生热量使气体膨胀，可能会使橡胶塞弹出、试管爆裂、不使用弹簧夹可能会使注射器活塞弹出等，造成实验失败。

故答案为：

（1）4P+5O22P2O5；

（2）装置的气密性好；

（3）12；

（4）白磷燃烧，产生白烟，活塞先向右移动，最终稳定在约8mL的刻度线上；

（5）橡胶塞弹出、试管爆裂、注射器活塞弹出等。

20、解：（1）实验1中，红磷燃烧的主要现象是：产生了大量的白烟等。红磷熄灭后，集气瓶冷却至室温，打开K，水能倒吸入集气瓶的原因是：氧气被消耗，集气瓶内气体压强小于大气压。

（2）为提高实验的准确性，以上两个实验都需要注意的事项是装置的气密性要良好等。

（3）实验过程中，连接数字传感器，测得实验1、实验2中氧气的体积分数随时间变化的关系分别如图3、图4所示。依据图3，图4信息可知，实验2测定方法更准确，判断依据是：反应后，实验1集气瓶内剩余氧气的提积分是8.6%，实验2集气瓶内氧气几乎要耗尽。

（4）用图1或图2装置测定空气中氧气的体积分数，该替代物应满足的条件是能够和氧气反应，生成物不影响测定结果；

（5）二氧化碳与氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，化学方程式是：2NaOH+CO

2=Na2CO3+H2O；

（6）由于密封装置内轻体的压强随温度的降低而减小，为达到实验目的，操作方法是用冰水冷却集气瓶，打开K，瓶内为温度降低，压强减小，氢氧换钠溶液被吸入，吸收了二氧化碳，可以测定出集气瓶中二氧化碳的体积分数。

故答为：（1）产生了大量的白烟；氧气被消耗，集气瓶内气体压强小于大气压。（2）装置的气密性要良好。（3）实验2；反应后，实验1集气瓶内剩余氧气的提积分是8.6%，实验2集气瓶内氧气几乎要耗尽。（4）

能够和氧气反应，生成物不影响测定结果；（5）2NaOH+CO

2=Na2CO3+H2O；（6）用冰水冷却集气瓶，打开K。

21、解：（1）试管是常用的反应容器，集气瓶是收集气体的仪器，故答案为：试管；集气瓶；

（2）如图G，铁丝在氧气中剧烈燃烧，生成黑色固体，而瓶底预先放入少量水的目的是：防止铁的熔化物溅落，而炸裂集气瓶；故答案为：防止铁的熔化物溅落，而炸裂集气瓶；

（3）实验室用高锰酸钾制取氧气的主要操作步骤是：检验装置的气密性；加入药品；固定；加热；收集气体；从水槽中取出导管；停止加热；故答案为：②③①④⑥⑤；

（4）氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；氧气的验满方法是：将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了；故答案为：氧气不易溶于水；将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了；

（5）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气，因此需要加热；常温下氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，氨气极易溶于水，因此只能用向下排空气法收集；故答案为：AC；

22、解：【得出结论】白磷能够燃烧，说明装置中含有氧气，即红磷没有把装置中的氧气耗尽，因此猜想

①正确；故填：①；

【反思交流】（1）课本上用“燃烧红磷测定空气中氧气含量”的方法是不严谨的，其理由是足量红磷不能把装置中的氧气耗尽。故填：不可行；足量红磷不能把装置中的氧气耗尽；

（2）DE段：白磷燃烧消耗氧气，导致氧气浓度减小；故填：白磷燃烧消耗氧气；

（3）一段时间后将看到的现象是细铁丝绒生锈，试管中的液面约上升至试管中空气总体积的五分之一处。故填：细铁丝生锈，试管中的液面约上升至试管中空气总体积的五分之一处。

23、解：【分析数据、得出结论】（1）根据催化剂能改变化学反应的速率，可选择加催化剂和不加催化剂的进行比较分解温度即可，要想证明除MnO2、CuO外，

Fe2O3也可以作KClO3分解的催化剂，可选择实验①和实验④对比，证明猜想合理。

（2）分解时所需温度最低的，催化效果越好，分析表中实验数据可以知道MnO2的催化效果最好；

【反思】（1）催化剂是指在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率（既能提高也能降低），而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生改变的物质。故要证明Fe2O3是该反应的催化剂，还要验证

它在化学反应前后的质量和化学性质不变。

（2）要想证明颗粒大小会影响催化效果，可将氯酸钾与不同颗粒大小的同种催化剂等比充分混合，加热测定分解温度即可。取同颗粒大小的同一催化剂与氯酸钾以不同质量比充分混合，分别加热，测定分解温度。

（3）催化剂与反应物的质量比不同，催化效果不同。

（4）实验编号③反应氧化铜做催化剂加热分解氯酸钾，文字表达式为：氯酸钾氯化钾+氧气。故答案为：（1）①；（2）二氧化锰；（1）质量和化学性质；（2）将氯酸钾与不同颗粒大小的同种催化

剂等比充分混合，加热测定分解温度；（3）催化剂与反应物的质量比不同；（4）氯酸钾氯化钾+氧气。