中和热燃烧热能源PPT教学课件
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12-09-07高二化学《第二节_燃烧热_能源》(课件)
1. 已知： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8kJ/mol 求氢气的燃烧热。
1.已知： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8kJ/mol 求氢气的燃烧热。 答:ΔH=-285.8 kJ/mol
第二节_燃烧热_能源
(练习与巩固)依据事实，写出下列反应的热化 学方程式∶ 1. 实验测得25℃、 101kPa时1molC完全燃 烧放出393.5 kJ的热量。
2. 实验测得25℃、 101kPa时1molH2完全 燃烧放出285.8 kJ的热量。
(练习与巩固)依据事实，写出下列反应的热化 学方程式∶ 1. 实验测得25℃、 101kPa时1molC完全燃 烧放出393.5 kJ的热量。 C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=－393.5kJ/mol 2. 实验测得25℃、 101kPa时1molH2完全 燃烧放出285.8 kJ的热量。
(练习与巩固)依据事实，写出下列反应的热化 学方程式∶ 1. 实验测得25℃、 101kPa时1molC完全燃 烧放出393.5 kJ的热量。 C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=－393.5kJ/mol 2. 实验测得25℃、 101kPa时1molH2完全 燃烧放出285.8 kJ的热量。 H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH=－285.8 kJ/mol
H– H2O(l)
单位: kJ/mol
能 不 物 生成 烧 燃 续 继
一、燃烧热
1. 燃烧热的的概念:
人教版高中化学课件-中和热 燃烧热 能源
A. 化石燃料在任何條件下都能充分燃燒
B. 化石燃料在燃燒過程中能產生污染環境的CO、SO2等 有害氣體
C. 直接燃燒煤不如將煤進行深加工後再燃燒的效果好
D. 固體煤變為氣體燃料後，燃燒效率將提高
6.為了減少大氣污染，許多城市正大力推廣汽車清潔燃料。 目前使用的清潔燃料主要有兩類，一類是壓縮天然氣 (CNG)，另一類是液化石油氣(LPG)。這兩類燃料的主 要成分均為 （ A）
例:下列屬於一級能源的是： A D E
屬於二級能源的是：
BC
A 風能 B電能 C 氫能 D 陽光 E 天然氣
☆閱讀P9《科學視野》
找出並識記：太陽能、氫能、地熱能、風能 各自的優缺點
思考與交流 1、選擇燃料的標準是什麼?
燃燒熱、燃料的儲量、開採運輸儲存的 條件、價格、對生態環境的影響，等各方 面綜合考慮。
求氫氣的燃燒熱。 答:ΔH=-285.8 kJ/mol
2、石ห้องสมุดไป่ตู้與金剛石的燃燒熱是否相同，為什麼？ 請分別寫出石墨和金剛石燃燒的熱化學方程式。
不相同,因為石墨與金剛石的晶體結構不同,共具有的 能量也不相同 C(石墨s）+ O2（g）= CO2（g) ΔH= -393.5 kl/mol C(金剛石s）+ O2（g）= CO2（g) ΔH= -395.0 kl/mol
則氫氣的燃燒熱為：＿＿28＿5＿.8＿kJ＿/m＿o＿l ＿＿
三、能源
1、能源就是能提供 能自量然資源，包括
化石燃料(煤、石油、天然氣)等、。陽光、生物能、
風能、地熱能、海洋(潮汐)能
2、我國目前使用的主要能源是 化石燃，料是能不 。再生
3、能源是國民經濟和社會發展的重要物質基礎，它的開 發和利用情況，可以用來衡量一個國家或地區的經濟發 展和科學技術水準
化学课件《燃烧热、能源》优秀ppt12 人教课标版
97.有三个人是我的朋友爱我的人.恨我的人.以及对我冷漠的人。 爱我的人教我温柔；恨我的人教我谨慎；对我冷漠的人教我自立。――[J·E·丁格] 98.过去的事已经一去不复返。聪明的人是考虑现在和未来，根本无暇去想过去的事。――[英国哲学家培根] 99.真正的发现之旅不只是为了寻找全新的景色，也为了拥有全新的眼光。――[马塞尔·普劳斯特] 100.这个世界总是充满美好的事物，然而能看到这些美好事物的人，事实上是少之又少。――[罗丹] 101.称赞不但对人的感情，而且对人的理智也发生巨大的作用，在这种令人愉快的影响之下，我觉得更加聪明了，各种想法，以异常的速度接连涌入我的脑际。――[托尔斯泰] 102.人生过程的景观一直在变化，向前跨进，就看到与初始不同的景观，再上前去，又是另一番新的气候――。[叔本华] 103.为何我们如此汲汲于名利，如果一个人和他的同伴保持不一样的速度，或许他耳中听到的是不同的旋律，让他随他所听到的旋律走，无论快慢或远近。――[梭罗] 104.我们最容易不吝惜的是时间，而我们应该最担心的也是时间；因为没有时间的话，我们在世界上什么也不能做。――[威廉·彭] 105.人类的悲剧，就是想延长自己的寿命。我们往往只憧憬地平线那端的神奇【违禁词，被屏蔽】，而忘了去欣赏今天窗外正在盛开的玫瑰花。――[戴尔·卡内基] 106.休息并非无所事事，夏日炎炎时躺在树底下的草地，听着潺潺的水声，看着飘过的白云，亦非浪费时间。――[约翰·罗伯克] 107.没有人会只因年龄而衰老，我们是因放弃我们的理想而衰老。年龄会使皮肤老化，而放弃热情却会使灵魂老化。――[撒母耳·厄尔曼] 108.快乐和智能的区别在于：自认最快乐的人实际上就是最快乐的，但自认为最明智的人一般而言却是最愚蠢的。――[卡雷贝·C·科尔顿] 109.每个人皆有连自己都不清楚的潜在能力。无论是谁，在千钧一发之际，往往能轻易解决从前认为极不可能解决的事。――[戴尔·卡内基] 110.每天安静地坐十五分钟·倾听你的气息，感觉它，感觉你自己，并且试着什么都不想。――[艾瑞克·佛洛姆] 111.你知道何谓沮丧---就是你用一辈子工夫，在公司或任何领域里往上攀爬，却在抵达最高处的同时，发现自己爬错了墙头。－－[坎伯] 112.「伟大」这个名词未必非出现在规模很大的事情不可；生活中微小之处，照样可以伟大。――[布鲁克斯] 113.人生的目的有二：先是获得你想要的；然后是享受你所获得的。只有最明智的人类做到第二点。――[罗根·皮沙尔·史密斯] 114.要经常听.时常想.时时学习，才是真正的生活方式。对任何事既不抱希望，也不肯学习的人，没有生存的资格。
燃烧热能源PPT课件(上课用)
例：表示H2燃烧热的热化学方程式 H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-285.8 kJ/mol
例：表示CO燃烧热的热化学方程式 CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=-283.0
③可k燃J/物m完ol全燃烧生成稳定的氧化物
如C CO2、S SO2、H H2O(l)
燃烧热通常可利用仪器通过实验测得
⑵不可再生能源：经过千百万年形成的、短期内无法恢 复的能源，称之为不可再生能源。 如：煤炭、石油、天然气等。
3、按转换传递过程分
⑴一级能源：自然界中以现成形式提供的能源 如：原煤、原油、天然气、太阳能、水力、潮汐能、 地热能、生物质能、风能、海洋温差能等。
⑵二级能源：需依靠其它能源的能量间接制取的能源 如：电能、氢能、煤气、水煤气、蒸汽、焦炭、汽油、
例：C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H = - 393.5 kJ/mol 实验测得： 在25℃、101kPa时，1mol C(s) 完全燃 烧放出 393.5kJ的热量，这就是C的燃烧热。
例：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-285.8 kJ/mol 实验测得：在25℃、 101kPa时，1mol H2 (g)完全 燃烧生成液态水时放出285.8 kJ的热量，这就是H2的 燃烧热。
【解】1000L CH4（标准状况）的物质的量为： 1mol CH4完全燃烧放出890.3kJ的热量，44.6 molCH4完全燃烧放出的热量为： 44.6mol×890.3kJ／mol＝3.97×104kJ
中和热
1. 定义：在稀溶液中，酸和碱发生中和反应生 成1molH2O(l),这时的反应热叫做中和热。
97.有三个人是我的朋友爱我的人.恨 我的人 .以及 对我冷 漠的人 。 爱我的人教我温柔；恨我的人教我谨 慎；对 我冷漠 的人教 我自立 。――[J·E·丁 格] 98.过去的事已经一去不复返。聪明 的人是 考虑现 在和未 来，根 本无暇 去想过 去的事 。――[英国哲 学家培 根]
例：表示CO燃烧热的热化学方程式 CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=-283.0
③可k燃J/物m完ol全燃烧生成稳定的氧化物
如C CO2、S SO2、H H2O(l)
燃烧热通常可利用仪器通过实验测得
⑵不可再生能源：经过千百万年形成的、短期内无法恢 复的能源，称之为不可再生能源。 如：煤炭、石油、天然气等。
3、按转换传递过程分
⑴一级能源：自然界中以现成形式提供的能源 如：原煤、原油、天然气、太阳能、水力、潮汐能、 地热能、生物质能、风能、海洋温差能等。
⑵二级能源：需依靠其它能源的能量间接制取的能源 如：电能、氢能、煤气、水煤气、蒸汽、焦炭、汽油、
例：C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H = - 393.5 kJ/mol 实验测得： 在25℃、101kPa时，1mol C(s) 完全燃 烧放出 393.5kJ的热量，这就是C的燃烧热。
例：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-285.8 kJ/mol 实验测得：在25℃、 101kPa时，1mol H2 (g)完全 燃烧生成液态水时放出285.8 kJ的热量，这就是H2的 燃烧热。
【解】1000L CH4（标准状况）的物质的量为： 1mol CH4完全燃烧放出890.3kJ的热量，44.6 molCH4完全燃烧放出的热量为： 44.6mol×890.3kJ／mol＝3.97×104kJ
中和热
1. 定义：在稀溶液中，酸和碱发生中和反应生 成1molH2O(l),这时的反应热叫做中和热。
97.有三个人是我的朋友爱我的人.恨 我的人 .以及 对我冷 漠的人 。 爱我的人教我温柔；恨我的人教我谨 慎；对 我冷漠 的人教 我自立 。――[J·E·丁 格] 98.过去的事已经一去不复返。聪明 的人是 考虑现 在和未 来，根 本无暇 去想过 去的事 。――[英国哲 学家培 根]
12-09-07高二化学《第二节_燃烧热_能源》(课件)
制作 07
2012年下学期
2. 表示的意义： 如: CH4的燃烧热为890.3KJ/mol. 含义: 在25℃、 101KPa时, 1molCH4完全燃 烧时,放出890.3KJ的热量.
3. 表示燃烧热的热化学方程式的书写：
制作 07
2012年下学期
2. 表示的意义： 如: CH4的燃烧热为890.3KJ/mol. 含义: 在25℃、 101KPa时, 1molCH4完全燃 烧时,放出890.3KJ的热量.
制作 07
2012年下学期
1. 已知：
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8kJ/mol 求氢气的燃烧热。
制作 07
2012年下学期
1.已知： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8kJ/mol 求氢气的燃烧热。
制作 07
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH=－285.8 kJ/mol
制作 07
2012年下学期
(练习与巩固)依据事实，写出下列反应的热化 学方程式∶
1. 实验测得25℃、 101kPa时1molC完全燃 烧放出393.5 kJ的热量。 C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=－393.5kJ/mol
制作 07
2012年下学期
1.已知： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8kJ/mol 求氢气的燃烧热。
燃烧热和中和热PPT课件-人教版
【C热O为例2和多1】液少态？在H120O1，k放Pa出时8，910mkoJ的l C热H4量完，全C燃H4烧的生燃成烧
1000 少？
L
CH4（标准状况）燃烧后所产生的热量为多
【解】根据题意，在 101 kPa时，1mol CH4 完全燃烧的热 化学方程式为：
CH4(g)＋2O2(g)= CO2(g)＋ 2H2O(l)； ΔH=－890 kJ／mol
一、燃烧热
实验测得101kPa时1molC完全燃烧放出393.5 kJ的热量，这就是C的燃烧热。
C(s)+O2(g) = CO2(g) ΔH=－393.5 kJ／mol
实验测得101kPa时1molH2完全燃烧放出 393.5 kJ的热量，这就是H2的燃烧热。
H2(g)+1/2O2(g) = H2O(l) ΔH=－285.8 kJ／mol
1、定义：在101kPa时，lmol物质完全燃烧生成稳定的 氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
2、概念要点： （1）在101kPa时，生成稳定的氧化物。
(如:C→C02，H→H20(l)，S→S02等)
（2）燃烧热通常是由实验测得的。 （3）可燃物以1mol作为标准进行测量。 （4）计算燃烧热时，热化学方程式常以分数表示。
2、甲硅烷（SiH4）是一种无色气体，遇到空气能发生爆 炸性自燃，生成SiO2和水。已知室温下1g甲硅烷自燃 放出44.6kJ热量，其热化学方程式为： __S_iH__4(_g_)+_O__2(_g_)=_S__iO_2_(_s_)+_H_2_O_(_l)___△_H__=_-1_4_2_7_._2k_J_/_m_o_l____
△H=-890.3kJ/mol
燃烧热和中和热-PPT课件
课后思考题： 请同学们自己动手，算一算，将1壶水 （以4升计），从25℃加热至100℃， 用液化气和管道煤气哪一种更合算？ （热量利用率以70%计） 相关资料：管道煤气热值15.6 MJ/m3， 每立方米0.90元； 液化气热值47.3 MJ/kg，每千克2.60元。 水的比热容为4.18 kJ/(kg· ℃)。
相同点：不同酸碱之间的反应 不同点：同为强酸、强碱之间的中 和反应，它们的中和热 相 结论： 同。 强酸、强碱在稀溶液中发生中 和反应的实质及中和热我们可以表 示如下： H+(aq)+ OH-(aq) =H2O(l) ; ΔH= -57﹒3kJ/mol
[议一议］若是有弱酸和弱碱参加的 中和反应，能用上式表示吗？其中 和热的数值还为57﹒3kJ/mol吗？若 不是，偏大还是偏小？ 答：不是；中和热的数值不为 57﹒3kJ/mol；一般偏小．
四、新能源的开发
五、中和热 1、在稀溶液中，酸跟碱发生中和 反应而生成1mol H2O，这时的反 应热叫做中和热。
研究条件：稀溶液 反应物：酸与碱 生成物及其物质的量： 1mol H2O 放出热量：ΔH<0 单位：kJ/mol
［练习］写出下列反应的热化学方程式 实验测得： （1）1 L 1 mol/L 稀盐酸跟1 L 1 mol/L NaOH溶液起中和反应放出57.3 kJ热量。 （2）1 L 1 mol/L KOH 溶液中和1 L 1 mol/L HNO3溶液，放出57.3 kJ的热 量。 （3）1 L 1 mol/L H2SO4溶液与2 L 1 mol/L NaOH 溶液完全反应，放出 114.6 kJ的热量。
C（s）＋ O2（g）=== CO2（g）； ΔH=－393.5 kJ/mol C8H18(l) ＋ 25/2O2(g) === 8CO2(g)＋ 9H2O(l);ΔH=－5 518 kJ/mol CH4(g) ＋ 2O2(g) === CO2(g)＋ 2H2O(l);ΔH=－890.3 kJ/mol
--考点三燃烧热和中和热能源(共18张PPT)
的量；ΔH 为可燃物的燃烧热。
2．中和热 (1)概念：在
稀溶液
中，强酸跟强碱发生中和反应生成
1mol H2O 时的反应热叫做中和热。
注意：①溶液的浓度—— 稀溶液 。
②量——产物的物质的量为 1mol H2O 。
③用离子方程式可表示为
H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)
ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
燃燃燃平烧烧烧其热热热和和和余中中中和和和物热热热 质能能能源源源的化学计量数。例如：C8H18(l)＋225O2(g)===8CO2(g)
考点三 燃烧热和中和热 能源
＋9H O(l) 考点三 燃烧热和中和热 能源
考点三 燃烧热和中2和热 能源
考点三 燃烧热和中和热 能源
考点三 考点三 考点三
燃燃烧烧Δ热热和和H中中＝和和热热－能能5源源518
判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) 1．已知 H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1， 则 H2SO4 和 Ba(OH)2 反应的反应热 ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1。 (×) 2．燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是 CH3OH(g)＋12O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol－1，则 CH3OH(g)的燃烧热为 192.9 kJ·mol－1。( × )
考点三 燃烧热和中和热 能源
考点三 考点三
燃燃度烧烧，热热和和测中中和和完热热 一能能源源种溶液后，必须用水冲洗干净并用滤纸擦干。
(3)实验的终止温度应取最高温度。
温馨 提 示
基础小题快练
（点击进入）
ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
人教课标版 燃烧热、能源以及反应热的计算PPT1
燃烧热、能源以及反应热的计算
一、燃烧热和中和热 1．燃烧热的含义：在101 kPa时，1 mol物质完全燃
烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫该物质的
燃烧热，例如：C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－
393.5 kJ/mol，碳的燃烧热是393.5 kJ/mol。
2．中和热的含义：中和热是在稀溶液中，酸跟碱发 生中和反应生成1 mol水时放出的热量，中和热为 57.3 kJ/mol，反应热为ΔH＝－57.3 kJ/mol。
水能、风能、生物能
煤、石油、天然气等化 石能源 太阳能、风能、地热能、 潮汐能、氢能、沼气 核能
一次 能源 新能 源
二次 能源
一次能源经过加工、转化得到的能源称为 二次能源电能(水电、火电、核电)、蒸汽、 工业余热、酒精、汽油、焦炭等
【基础题三】(1)下列说法不正确的是( A ) ①化石燃料在任何条件下都能充分燃烧 ②化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有 害气体 ③直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好 ④固体煤变为气体燃料后，燃烧效率更低 A．①④ B．②③④ C．②③ D．①③④ (2)能源可分为一次能源和二次能源，自然界中以现成形式 提供的能源称一次能源，需依靠其他能源的能量间接制取 的能源称为二次能源。据此判断下列叙述正确的是( D ) A．天然气是二次能源 B．石油是二次能源 C．电能是一次能源 D．水力是一次能源
【解析】根据盖斯定律：①式×2－②式得： C(s)＋CO2(g)===2CO(g) ΔH＝ΔH1×2－ΔH2＝＋
172.51 kJ·mol－1。
答案：B
【温馨提示】盖斯定律的应用，关键是学会化学方程
式的相互加减，注意事项：
1．化学方程式在加减之前，系数可以同时乘以或除
一、燃烧热和中和热 1．燃烧热的含义：在101 kPa时，1 mol物质完全燃
烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫该物质的
燃烧热，例如：C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－
393.5 kJ/mol，碳的燃烧热是393.5 kJ/mol。
2．中和热的含义：中和热是在稀溶液中，酸跟碱发 生中和反应生成1 mol水时放出的热量，中和热为 57.3 kJ/mol，反应热为ΔH＝－57.3 kJ/mol。
水能、风能、生物能
煤、石油、天然气等化 石能源 太阳能、风能、地热能、 潮汐能、氢能、沼气 核能
一次 能源 新能 源
二次 能源
一次能源经过加工、转化得到的能源称为 二次能源电能(水电、火电、核电)、蒸汽、 工业余热、酒精、汽油、焦炭等
【基础题三】(1)下列说法不正确的是( A ) ①化石燃料在任何条件下都能充分燃烧 ②化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有 害气体 ③直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好 ④固体煤变为气体燃料后，燃烧效率更低 A．①④ B．②③④ C．②③ D．①③④ (2)能源可分为一次能源和二次能源，自然界中以现成形式 提供的能源称一次能源，需依靠其他能源的能量间接制取 的能源称为二次能源。据此判断下列叙述正确的是( D ) A．天然气是二次能源 B．石油是二次能源 C．电能是一次能源 D．水力是一次能源
【解析】根据盖斯定律：①式×2－②式得： C(s)＋CO2(g)===2CO(g) ΔH＝ΔH1×2－ΔH2＝＋
172.51 kJ·mol－1。
答案：B
【温馨提示】盖斯定律的应用，关键是学会化学方程
式的相互加减，注意事项：
1．化学方程式在加减之前，系数可以同时乘以或除
中和热 燃烧热 能源PPT
人教版高中化学选修4（高二）
第一章 化学反应与能量
第2节 中和热 燃烧热 能源
老师：XXXX
中和反应的反应热
1.定义：在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1molH2O(l), 这时的反应热叫做中和热。
2. 单位: KJ/mol
酸碱中和反应 放热
3. 注意 ①必须是稀溶液,如浓硫酸稀释或NaOH固体溶解时放热； ②强酸和强碱反应 ③标准:生成1molH2O(l)放出的热量.
实验用品 大烧杯（500 mL）、小烧杯（100 mL） 温度计、量筒（50 mL）两个、泡沫塑料 或纸条、泡
沫塑料板或硬纸板（中心有两个小孔）、环形玻璃搅拌 棒。 0.50 mol/L 盐酸、0.55 mol/L NaOH溶液
中和热的测定原理及数据处理
数据处理：依据： n酸=0.025mol ， H++OH—=H2O
中和反应的反应热
NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=－57.3KJ/mol KOH(aq)+HNO3(aq)=KNO3(aq)+H2O(l) △H=－57.3KJ/mol Ba(OH)2(aq)+2HCl(aq)=BaCl2(aq)+2H2O(l) △H=－114.6KJ/mol H＋ (aq)+OH－ (aq) = H2O(l) △H=－57.3KJ/mol
中和热的计算
已知温度均为t1℃的50g稀盐酸与50g稀NaOH溶液混合后溶液的温度升至t2℃, 问酸与碱的溶液混合前、后的温度为何会升高？此热量值为多少KJ?【设溶液 比热容：4.18J/（g.℃ )】
因为中和反应放出热量使得溶液温度升高！ Q放=cm△t =4.18 J/(g.℃)×（50+50)g×（t2－t1）℃
第一章 化学反应与能量
第2节 中和热 燃烧热 能源
老师：XXXX
中和反应的反应热
1.定义：在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1molH2O(l), 这时的反应热叫做中和热。
2. 单位: KJ/mol
酸碱中和反应 放热
3. 注意 ①必须是稀溶液,如浓硫酸稀释或NaOH固体溶解时放热； ②强酸和强碱反应 ③标准:生成1molH2O(l)放出的热量.
实验用品 大烧杯（500 mL）、小烧杯（100 mL） 温度计、量筒（50 mL）两个、泡沫塑料 或纸条、泡
沫塑料板或硬纸板（中心有两个小孔）、环形玻璃搅拌 棒。 0.50 mol/L 盐酸、0.55 mol/L NaOH溶液
中和热的测定原理及数据处理
数据处理：依据： n酸=0.025mol ， H++OH—=H2O
中和反应的反应热
NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=－57.3KJ/mol KOH(aq)+HNO3(aq)=KNO3(aq)+H2O(l) △H=－57.3KJ/mol Ba(OH)2(aq)+2HCl(aq)=BaCl2(aq)+2H2O(l) △H=－114.6KJ/mol H＋ (aq)+OH－ (aq) = H2O(l) △H=－57.3KJ/mol
中和热的计算
已知温度均为t1℃的50g稀盐酸与50g稀NaOH溶液混合后溶液的温度升至t2℃, 问酸与碱的溶液混合前、后的温度为何会升高？此热量值为多少KJ?【设溶液 比热容：4.18J/（g.℃ )】
因为中和反应放出热量使得溶液温度升高！ Q放=cm△t =4.18 J/(g.℃)×（50+50)g×（t2－t1）℃
高考化学一轮总复习燃烧热、中和热、能源PPT优秀课件下载
• 燃烧热的限定词有恒压(101 kPa时)、可燃物的物质的量(1 mol)、完全燃 烧、______的氧化物等，其中的“完全燃烧”是指物质中下列元素完全 转稳定变成对应的氧化物：C→______，H→______，S→______等。
CO2(g)
H2O(l)
SO2(g)
• (2)表示的意义： • 例如C的燃烧热ΔH为－393.5 kJ·mol－1，表示在101 kPa时，1 mol C完全
|ΔH| 偏小 偏小 偏大 偏小 偏小 偏小
• 4．能源 • (1)能源分类：
• (2)解决能源问题的措施： • ①提高能源的利用效率：a.改善开采、运输、加工等各个环节；b.科学
控制燃烧反应，使燃料充分燃烧。 • ②开发新能源：开发资源丰富、可以再生、没有污染或污染很小的新能
源。
【思维深化】
1．判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。
• 3．中和热的测定 • (1)实验装置：
(2)实验说明： ①中和热的测定实验中，NaOH 溶液的浓度稍大于盐酸的浓度是确保 HCl 反应 完全。若采用的酸、碱浓度相等，可采用碱体积稍过量的方法达到这个目的。 ②中和热的计算公式： ΔH＝－m酸＋m碱n水·c·t终－t始 kJ·mol－1 ③实验中若用弱酸(或弱碱)代替强酸(或强碱)，因弱酸(或弱碱)电离出 H＋(或 OH －)需要吸收热量，故测定的中和热的数值小于 57.3 kJ·mol－1；若用浓硫酸与强碱反应 测定反应热，因浓硫酸稀释要放热，故测定的反应热的数值大于 57.3 kJ·mol－1。
kJ·mol－1( )
(3)葡萄糖的燃烧热是
2
800
kJ·mol
－
1
，
则
1 2
第七章第2节 燃烧热 中和热 能源 化学反应热的计算(共79张PPT)
能源的开发和综合利用
能源问题是21世纪的重要课题，开发绿色能源、清洁 能源已迫在眉睫，近年的高考对该问题也多次提及，题型 以选择题为主，难度不大。
[固本自测] 2. 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应：H＋(aq) ＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1， 分别向1 L 0.5 mol·L－1的NaOH溶液中加入： ①稀醋酸，②浓硫酸，③稀硝酸，恰好完全 反应的热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，它们 的关系正确的是( ) A. ΔH1>ΔH2>ΔH3 B. ΔH2<ΔH1<ΔH3 C. ΔH1＝ΔH2＝ΔH3 D. ΔH1>ΔH3>ΔH2
追本溯源拓认知
知识点一
燃烧热
稳定 (1)在101 kPa时， mol物质完全燃烧生成 1 的氧化物时所放出的热量，叫做该物 质的燃烧热，单位一般为 ， kJ·mol－1 符号ΔH。 (2)在101 kPa时，测得1 mol － C完全燃烧放出 393.5_kJ·mol 1 393.5 kJ的热量，则C的燃烧热为 C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1 ，其热化学方程式为 。
答案：D 解析：燃烧热是可燃物与氧气充分燃烧放出 的热量，A错误；生成物H2O应为液态，B错 误；可燃物是指1 mol可燃物完全燃烧，C错 误。
知识点二
中和热
1. 中和热 1 中和 在 稀溶液 中酸跟碱发生 反应而生成 mol H2O时所产生的反应热叫中和热。单位一 kJ·mol－1 般为 ，符号为 。中和热 ΔH 的热化学方程式为 H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 。
(2)导致“测定误差”的因素 根据计算关系：中和反应时放出的热量为(m1 ＋m2) · c· (t1－t2)。其中溶液的比热容c是已 知的，对于给定的反应m1和m2也是定值，这 样求算出的中和热是否接近57.3 kJ/mol，取决 于溶液的浓度、溶液的体积及温度的变化。 引起中和热有较大误差的因素有①溶液浓度 不准；②溶液取量不准；③隔热较差；④室 温太低；⑤温度未取到最高点等。
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★燃烧热与中和热的区别与联系
相 同 能量变化
燃烧热
中和热
放热反应
点 ΔH
ΔH<0 , 单位 kJ/mol
反应物的量
1mol可燃物
可能是1mol也可以是 0.5mol(不限)
不 生成物的量
不限量
1mol H2O
同 点
反应热 的含义
1mol反应物完全 燃烧时放出的热量; 不同的物质燃烧热 不同
酸碱中和生成 1molH2O时放出的热 量,强酸强碱间的中和 反应中和热大致相同, 均约为57.3kJ/mol
（过滤的方法在无机实验中应用较多）
四、有机物的检验
二、中和热
1．定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应，生 成1mol水时的反应热叫做中和热。
2. 中和热的表示：
H+(aq)+OH-(aq)=H2O (1) △H=-57.3kJ／mol
3.要点：
Ⅰ、条件：稀溶液。稀溶液是指溶于大量水的离子
Ⅱ、反应物： （强）酸与（强）碱。中和热不包括离子 在水溶液中的生成热、电解质电离的吸热所伴随的热效 应 Ⅲ、生成1mol水。中和反应的实质是H+和OH-化合生 成H20，若反应过程中有其他物质生成，这部分反应热 也不在中和热之内
5518KJ
一、燃烧热
1.燃烧热的的概念: 在25℃、101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳
定的氧化物时所放出的热量。 PS：
Ⅰ、在101kPa时，完全燃烧生成稳定的氧化物 如:C→C02，H→H20(l)，S→S02等
Ⅱ、燃烧热通常由实验测得
Ⅲ、可燃物以1mol为标准进行测量
Ⅳ、系数常用分数表示
1mol C6H12O6 完 全 燃 烧 放 出 2800 kJ 的 热 量 ， 0.556 mol C6H12O6完全燃烧放出的热量为：
0.556 mol×2800 kJ／mol=1560 kJ
答：100g葡萄糖在人体中完全氧化时产生1560 kJ 的热量。
二、中和热
1、酸和碱的中和反应有热量放出，可以通过实验测得中 和反应的反应热。当1L1mol／L的稀盐酸跟1L1 mol／L 的NaOH溶液起中和反应时，能放出57.3kJ的热量。
乙炔的实验室制法:
1.发生装置:“固+液 气”的制取装置;
2.收集方法:排水法; 3.注意事项:
(1)可用饱和食盐水代替水,以得到平稳气流. (2)不能使用启普发生器, (3)产物气体中因含有AsH3,PH3而有特殊气味.
二、有冷凝装置的实验
制备实验 性质实验
(1)制溴苯；
(1)石油分镏；
(2)制乙酸乙酯； (3)制硝基苯；
1、已知：
2H2(g)+O2g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ/mol
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8 kJ/mol
求氢气的燃烧热。 答:ΔH=-285.8 kJ/mol
2、石墨与金刚石的燃烧热是否相同，为什么？ 请分别写出石墨和金刚石燃烧的热化学方程式。
则氢气的燃烧热为：＿＿28＿5＿.8＿kJ＿/m＿o＿l ＿＿
则氢气的燃烧热△H为： -285.8 kJ/mol
三、能源
1、能源就是能提供 能自量然资源，包括
化石燃料(煤、石油、天然气)等、。阳光、生物能、
风能、地热能、海洋(潮汐)能
2、我国目前使用的主要能源是化石燃，料是能不 。再生
3、能源是国民经济和社会发展的重要物质基础，它的开 发和利用情况，可以用来衡量一个国家或地区的经济发 展和科学技术水平
4、我国三峡工程所提供的清洁．廉价强劲．可再生的水 电，相当于每年燃烧3×106t原煤的火力发电厂产生的 电能。因此，三峡工程有助于控制 (A )
A. 温室效应
B. 酸雨
C. 白色污染
D. 破坏大气臭氧层
14.下列说法不正确的是 ( A )
A. 化石燃料在任何条件下都能充分燃烧
B. 化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等 有害气体
44.6 mol×890 kJ／mol＝3.97×104kJ
答：CH4的燃烧热为 890 kJ／mol，1000 L CH4(标 准状况)完全燃烧产生的热量为 3.97×104kJ。
【例2】 葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。葡萄糖 燃烧的热化学方程式为：
C6H12O6(s)＋6O2(g)＝ 6CO2(g)＋6H2O(l) ΔH=－2 800 kJ／mol
3.解决能源的办法是 开源节，流即开发 现有能，源提高能源的 利。用率
新和的节能约源
4.现在探索开发的新能源有 太阳能、氢能、地热能、海洋（潮等汐，）能、生物能
新能源的主要优势是 资源丰富，可以再生。，污染少
讨论下列问题：
1、能源、一级能源、二级能源
能 源：能提供能量的资源 一级能源：来自自然界未经转化的能源。 二级能源：一级能源经过转化得到的能源形式。
2、煤作为燃料的利弊?提高煤燃烧效率的 措施有哪些?
3、1998年出现的全球温度大幅度升高，产生了显著的 “厄尔尼诺”现象．干旱和暴雨灾难，危害了许多地
区。为了防止气候变暖的进一步恶化，联合国环境保 护组织于1998年通过大会要求各国减少工业排放量的 气体是( B )
A. 二氧化硫
B. 二氧化碳
C. 的氧化物 D. 碳氢化合物
一、燃烧热
为什么指定温 度和压强?
1.燃烧热的的概念:
限定燃料的物质的量
在25℃、101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳 定的氧化物时所放出的热量。
2C8H18（l）+25O2(g)=16CO2+18H2O(l) △H=－11036KJ/mol
C -S– H–
思HCSOO2O考22②（（（:①lgg1）））mC8oHl18C的8H单k燃J1位/8烧m△5燃:H5o热烧1=l 8是－时K多J放/少m出?o了l 多少热?
2.表示的意义：
如: CH4的燃烧热为890.3KJ/mol.
含义: 在101KPa时, 1molCH4完全燃烧时,放出890.3KJ 的热量.
3.表示燃烧热的热化学方程式的书写：
应以1mol物质的标准来配平其余物质的化 学计量数(常出现分数)
4.一定量可燃物完全燃烧时放出的热量
Q放=n(可燃物) × △H CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）
葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程式与它燃烧的热化 学方程式相同。计算 100 g葡萄糖在人体中完全氧化时所 产生的热量。
解:根据题意，葡萄糖的燃烧热为2800kJ/mol。
100 g葡萄糖的物质的量为：
n(C6H12O6)= m(C6H12O6 )/M(C6H12O6 ) =100g/180g·mol-1=0.556mol
C．氢气
D．醇类
作业： 1、《基础训练》第二节 燃烧热 能源 2、《创新设计》、《创新设计·活页》第二节
其中创新设计活页部分 明天早上交
星期五 讲解《基础训练》、《创新设计》
一、几种有机气体的制备
(1) 甲烷的制备; (2) 乙烯的制备; (3)乙炔的制备;
甲烷的实验室制法：
1、药品:无水醋酸钠(CH3COONa)和碱石灰； 2、发生和收集装置:
△H=－890.31KJ/mol
【例1】 在 101 kPa时，1mol CH4 完全燃 烧生成CO2和液态H2O，放出 890 kJ的热量， CH4 的燃烧热为多少？1000 L CH4（标准 状况）燃烧后所产生的热量为多少？
【解】根据题意，在 101 kPa时，1mol CH4 完全燃烧 的热化学方程式为：
3、洗气
用液体反应物除去气体中的杂质的方法称为洗气
适用范围 （1）除去甲烷中的乙烯、乙炔气体 （2）除去乙烯中的二氧化碳、二氧化硫气体 （3）除去乙炔中的硫化氢、磷化氢气体
4、过滤
要分离不溶与可溶的固体，可先将混合物溶于水再过滤
适用范围
除去肥皂中甘油和过量碱 先加食盐盐析，若肥皂凝为 粒状，则过滤，可滤去甘油、 碱的食盐溶液。
C.1moL乙炔和2moL碳 D.淀粉和纤维素
4.已知热化学方程式：
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(Hg) = -241.8 k2JH/2m(go)l+O2(g)=2H2O(gH) = -483.6 HkJ2/(mg)o+l1/2O2(g)=H2O(Hl) = -285.8 k2JH/2m(go)l+O2(g)=2H2O(l)H = -571.6 kJ/mol
例:下列属于一级能源的是： A D E
属于二级能源的是：
BC
A 风能 B电能 C 氢能 D 阳光 E 天然气
☆阅读P9《科学视野》
找出并打记：太阳能、氢能、地热能、风能 各自的优缺点
思考与交流 1、选择燃料的标准是什么?
燃烧热、燃料的储量、开采运输储存的 条件、价格、对生态环境的影响，等各方 面综合考虑。
NaOH(aq)＋HCI(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH=－57.3 kJ／mol
2、如果用1L1mol／L的 KOH溶液中和 1L1mol／L的 HNO3溶液，也能放出57.3 kJ的热量。
KOH(aq)＋HNO3(aq)=KNO3(aq)＋H2O(l) ΔH=－57.3 kJ／mol
不相同,因为石墨与金刚石的晶体结构不同,共具有的 能量也不相同 C(石墨s）+ O2（g）= CO2（g) ΔH= -393.5 kl/mol C(金刚石s）+ O2（g）= CO2（g) ΔH= -395.0 kl/mol
3、下列各组物质的燃烧热相等的是：（ B）
A.碳和一氧化碳
B.1moL碳和2moL碳
Ⅳ、放出的热量：57.3kJ/mol