结构化学模拟试题(1)
大学有机化学模拟题
模拟试题一（第一学期）一、用系统命名法命名下列化合物或写出相应的化合物结构。
1. 2. 3.5.7.8.9.10.(CH 3)2CH 3COOCH 2OH O 2N NHCOCH 32，7，8—三甲基癸烷2—氯—4—溴异丙基苯2—硝基—2`—氯联苯(2Z,4E)-己二烯O CH 34.C C I H C HCCH 3ClCOOHHO C 2H 5H HO6.二、回答问题。
1．下列反应哪一个较快，为什么？ClHCH 3HCH 3H 3HClCH 3HCH 3H 3CH 3H A.B.2．写出下列化合物稳定性由大到小的排列顺序。
A. B.C. D.3．把下列有机物按容易发生S N 2反应的活性排列成序：Cl CH 3CH 2ClA. (CH 3)2CHClB. D.C.4．判断下列化合物的酸性大小：CH 2CH 3CH 3A.B.C.5．解释下列实验事实。
CH CH 3CH CH 2OHOCH 3CH 3CH CH 2OCH 3OH6．用化学方法鉴定下列化合物。
丁醇、丁醛、1-丁烯、1，3-丁二稀。
三、完成下列反应。
1.2.3.4. CH 2=CHCH 2C CH + H 25.6.7.8.9.10.+ CH 3CClC CH 2OO+CHOCH 3+ Br 2高温Pd-BaSO 4CH 3CH 3H 3C+ HClCH 3(1)O 32CH 3CH=CH 2 + HBrCl ClNO 2CH 2CHCH 2CH 3BrCH 2OHPBr 3CH 3C(CH 3)311.12.13.CHO + CH 3CHOO + HOCH 2CH 2OH14.CH 3CH=CHCHO(1)LiAlH 4(2)H 2O四、写出下列反应的机理。
1.2CH 3CHO2.CH 3CH=CH 2 + HBrROORCH 3CH=CHCHO CH 3CH 2CH 2Br五、合成题。
1. 以乙炔为原料合成CH 2CH 2CH 2CH 3NO 22. 以苯为原料合成 （其它试剂任选）3. 以苯和丙酮为原料合成CH 2CH=C(CH 3)2C 2H 5C 2H 5六、推导结构。
专题14 结构与性质综合题--备战2022年高考化学5年真题1年模拟试题专项集训(新高考地区专用)
1．（2021·天津真题）铁单质及其化合物的应用非常广泛。
（1）基态Fe 原子的价层电子排布式为___________。
（2）用X 射线衍射测定，得到Fe 的两种晶胞A ．B ，其结构如图所示。
晶胞A 中每个Fe 原子紧邻的原子数为___________。
每个晶胞B 中含Fe 原子数为___________。
2．（2021·海南真题）金属羰基配位化合物在催化反应中有着重要应用。
HMn(CO)5是锰的一种简单羰基配位化合物，其结构示意图如下。
回答问题：（1）基态锰原子的价层电子排布式为___________。
（2）配位化合物中的中心原子配位数是指和中心原子直接成键的原子的数目。
HMn(CO)5中锰原子的配位数为___________。
（3）第一电离能的大小：C___________O(填“大于”或“小于”)。
（4）23CO中碳原子的杂化轨道类型是___________，写出一种与具有相同空间结构的-1价无机酸根离子的化学式___________。
专题14 结构与性质综合题（5） CH 3Mn(CO)5可看作是HMn(CO)5中的氢原子被甲基取代的产物。
CH 3Mn(CO)5与I 2反应可用于制备CH 3I ，反应前后锰的配位数不变，CH 3Mn(CO)5与I 2反应的化学方程式为___________。
（6）MnS 晶胞与NaCl 晶胞属于同种类型，如图所示。
前者的熔点明显高于后者，其主要原因是___________。
以晶胞参数为单位长度建立坐标系，可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子坐标。
在晶胞坐标系中，a点硫原子坐标为111,,22⎛⎫⎪⎝⎭，b 点锰原子坐标为10,,02⎛⎫ ⎪⎝⎭，则c 点锰原子坐标为___________。
3．（2021·福建真题）类石墨相氮化碳(34g-C N )作为一种新型光催化材料，在光解水产氢等领域具有广阔的应用前景，研究表明，非金属掺杂(O 、S 等)能提高其光催化活性。
高中结构化学试题及答案
高中结构化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 原子半径最大的元素是：A. 氢B. 氧B. 钠D. 氟2. 以下哪个元素的电子排布不是按照能量最低原理排列的？A. 氢B. 锂C. 氮D. 氧3. 化学键中，哪种键的性质是“头对头”的？A. 离子键B. 共价键C. 金属键D. 氢键4. 以下分子中，哪个是极性分子？A. CO2B. CH4C. H2OD. C2H45. 以下哪种化合物属于共价化合物？A. NaClC. H2OD. Fe6. 原子核外电子的排布遵循哪一条规则？A. 能量最低原理B. 泡利不相容原理C. 洪特规则D. 所有上述规则7. 以下哪种物质是离子晶体？A. 金刚石B. 石墨C. 食盐D. 干冰8. 以下哪种物质是金属晶体？A. 金刚石B. 石墨C. 铜D. 石英9. 以下哪种物质是分子晶体？A. 金刚石B. 石墨C. 铜D. 冰10. 以下哪种物质是原子晶体？A. 金刚石B. 石墨D. 冰答案：1. C 2. D 3. B 4. C 5. C 6. D 7. C 8. C 9. D 10. A二、填空题（每空1分，共10分）11. 原子中电子数等于________，质子数等于________。
12. 化学键的类型主要有________、________和金属键。
13. 根据分子的极性，分子可以分为________分子和极性分子。
14. 离子晶体是由________构成的，而金属晶体是由________构成的。
15. 原子晶体具有高硬度和高熔点的特性，这是因为它们具有________结构。
答案：11. 中子数，质子数 12. 离子键，共价键 13. 非极性 14. 离子，金属原子 15. 紧密排列的原子三、简答题（每题5分，共10分）16. 请简述什么是共价键，并给出一个例子。
17. 请解释什么是金属键，并说明金属晶体的一般特性。
答案：16. 共价键是由两个原子之间共享一对电子而形成的化学键。
结构化学试题(简答题与计算题)
因为：Δ<P
和
d7
构型，
T 25g
E
2 g
CFSE=8Dq
（2）[Co(NH3)6]3+
因为的Δ>P 和 d6 构型， T26g Eg0
CFSE=24Dq-2p
3 （1）
4 195 (392.3 1012 )3 6.02 1023
1000
2.145 104 kg
/ m3
（2）
r 2a 2 392.3 1012 138.7 pm
2．判断下列分子哪些是共轭分子?
若是共轭分子写出其大π键
m n
CS.2
SO3
PCl3
H C C C H
3．右图为金刚石晶胞在 a-b 平面上的投影图（图中的 数字为碳原子的 c 轴坐标），请用规定符号在图中标出 41，43 螺旋轴的位置，(逆时针旋转方向)，并标出菱形 滑移面的位置。并指出其点阵形式。
总能量：
E 2 2 2,
离域能
DE 2 2 2 2( ) 2( 2 1) 0.828
把 x1 2 代入久期方程及 c12 c22 c32 1 ，得
1 2
1
2 2
2
1 2
3
5
k
4 2c2
4 3.142
9 1016
128
127 6.02 10
23
1000
312 Nm1
4．写出下图所示的共轭体系大键的 Huckle 行列式（按照图中标出的原子序号）.
5．某一离子晶体经鉴定属于立方晶系。晶胞参数为 4.00 Å，晶胞中顶点位置由 Mg2+所占据， 体心位置为 K+占据，所有棱心为 F-占据。 1.指出 Mg2+和 K+离子的 F-配位数。
高考化学模拟试题分类汇编 物质结构与元素化合物的综合试题
目夺市安危阳光实验学校专题18 物质结构与元素化合物的综合1．【第二学期期中】砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。
部分元素在周期表中位置如下：回答下列问题：（1）六种元素中，非金属性最强的元素是：_______。
写出 As 原子的最外层的电子排布式_______，As 原子核外有_______个未成对电子。
（2）根据元素周期律，可判断原子半径Ga_______As。
（选填“＞”、“＜”或“=”）。
写出铝的最高价氧化物对应水化物的电离方程式：______。
（3）NH3 的分子构型是_____。
GaF3 的熔点高于 1000℃，GaCl3 的熔点为 77.9℃，可能的原因是_____。
写出 C2H2 的电子式为：____。
（4）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因_____。
【答案】 P 4s24p3 3 ＞ Al(OH)3Al3++3OH_或Al(OH)3H++AlO2-+H2O 三角锥形 GaF3是离子晶体，GaCl3是分子晶体 GeCl4、GeBr4、GeI4的熔沸点依次上升。
因为其组成和结构相似的物质，都是分子晶体，随分子䟿增大，范德华力增大，熔沸点上升NH3分子的价层电子对数＝3＋＝4，即含有一对孤对电子，所以立体构型为三角锥形；由于GaF3是离子晶体，GaCl3是分子晶体，所以离子晶体GaF3的熔沸点高；C2H2的电子式为：；（4）GeCl4、GeBr4、GeI4的熔沸点依次上升。
因为其组成和结构相似的物质，都是分子晶体，随分子䟿增大，范德华力增大，熔沸点上升。
2．【二模】氮化钠（Na3N）和叠氮酸钠（NaN3）是氮和钠的两种重要化合物。
Na3N 能与水反应：323Na N3H O3NaOH NH+→+↑。
（1）写出该反应产物中属于离子化合物的电子式：_______________。
（2）写出Na3N与足量盐酸反应的化学方程式：______________________________________。
a结构化学模拟测试题
结构化学温习题一、填空题：（1）使波函数与其复共轭之乘积在全数空间区域内的积分值等于1，那个进程称为波函数的 。
（2）在量子力学中，用 来描述微观粒子运动状态。
（3）动量分量p z 对应的量子力学算符是 。
（4）3p 电子轨道角动量的大小能够表示为 。
（5）在线性变分法中，对两个原子形成化学键起关键作用的积分是 。
（6）波函数必需知足单值性、 、持续性。
（7）将电子和原子核的运动分开处置的近似称为 近似。
（8）电子云径向发布函数D(r)的概念式是 。
（9）电子波函数的值在空间相等的点所组成的空间曲面称为 。
（10）直线型分子对称轴的轴次为 。
（11）一个Cn 对称轴能够生成 个独立的对称操作。
（12）在F 2的分子轨道中(包括内层电子)，3σg 的能量 1πu 的能量。
（13）CH 3Br 分子所属的点群为 。
（14）CH 2Cl 2分子所属的点群是 。
（15）原子轨道杂化后，轨道的极大值要紧散布在 方向上。
（16）在sp n杂化轨道k ks s kp p c c ψφφ=+中，表示s 轨道成份的量是 。
（17）在第k 个杂化轨道Ψ k 中，某种轨道的总成份αi 与该种轨道的组合系数c i 的关系是 。
（18）HCl 所属的分子点群是 。
（19）在BF 3分子中形成大π键时，B 原子提供的电子数是 。
（20）八面体配位场中中心离子的t 2g 轨道是 三个轨道。
（21）CO 32-基团中所形成的大π键m n π是 。
（22）配位体的群轨道与中心原子相对应的原子轨道的 相同。
（23）在O h 场中，割裂后的每一个t 2g 轨道的能量降低了 Dq 。
（24）自然界中存在的晶体空间点阵结构型式只能有 种。
（25）将对称性高、含有阵点数量尽可能少的平行六面体单位称为 。
（26）密置层为ABABAB 式的最密堆积方式是 密堆积。
（27）晶体结构中周期性重复着的内容称为 。
（28）金属原子等径圆球最密堆积中，球的配位数是 。
结构化学试题及答案
结构化学试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 以下哪个元素的原子核外电子排布遵循泡利不相容原理？A. 氢（H）B. 氦（He）C. 锂（Li）D. 铍（Be）答案：B2. 原子轨道的量子数l代表什么？A. 电子云的形状B. 电子云的径向分布C. 电子云的角动量D. 电子云的自旋答案：C3. 以下哪个化合物是离子化合物？A. 二氧化碳（CO2）B. 氯化钠（NaCl）C. 氮气（N2）D. 水（H2O）答案：B4. 共价键的形成是由于：A. 电子的共享B. 电子的转移C. 电子的排斥D. 电子的吸引答案：A5. 根据分子轨道理论，以下哪个分子是顺磁性的？A. 氮气（N2）B. 氧气（O2）C. 氟气（F2）D. 氢气（H2）答案：B二、填空题（每题2分，共10分）1. 原子轨道的量子数n=1时，可能的l值有______。
答案：02. 碳原子的价电子排布是______。
答案：2s^2 2p^23. 离子键是由______形成的。
答案：电子的转移4. 根据杂化轨道理论，甲烷（CH4）的碳原子采用______杂化。
答案：sp^35. 金属键的形成是由于______。
答案：电子的共享三、简答题（每题5分，共20分）1. 简述价层电子对互斥理论（VSEPR）的基本原理。
答案：价层电子对互斥理论认为，分子的几何构型是由中心原子周围的价层电子对之间的排斥作用决定的，这些电子对可以是成键电子对或孤对电子。
2. 什么是分子轨道理论？答案：分子轨道理论是一种化学理论，它将分子中的电子视为分布在整个分子空间内的轨道上，而不是局限于两个原子之间。
这些分子轨道是由原子轨道线性组合而成的。
3. 描述一下什么是超共轭效应。
答案：超共轭效应是指在有机分子中，通过σ键的π轨道与π键的π轨道之间的相互作用，从而降低π键的能级和增加σ键的稳定性的现象。
4. 什么是路易斯酸碱理论？答案：路易斯酸碱理论认为，酸是能够接受电子对的物种，而碱是能够提供电子对的物种。
结构化学模拟题
结构化学模拟题一、选择填空题原子的结构性质1.用来表示核外某电子的运动状态的下列各组量子数（n, 1, m, m s）中，哪一组是合理的？(A)2，1，-1,-1/2；(B)0，0，0，1/2；(C)3，1，2，1/2；(D)2，1，0，0。
2.若氢原子中的电子处于主量子数n=100的能级上，其能量是下列的哪一个：(A)13.6Ev； (B)13.6/10000eV； (C)-13.6/100eV； (D)-13.6/10000eV；3.氢原子的p x状态，其磁量子数为下列的哪一个？(A)m=+1； (B)m=-1； (C)|m|=1； (D)m=0；4.若将N原子的基电子组态写成1s22s22p x22p y1违背了下列哪一条？(A)Pauli原理；（B）Hund规则；（C）对称性一致的原则；（D）Bohr理论5.B原子的基态为1s22s2p1,其光谱项为下列的哪一个？(A) 2P；（B）1S； (C)2D； (D)3P；6.p2组态的光谱基项是下列的哪一个？（A）3F；（B）1D ；（C）3P；（D）1S；7.p电子的角动量大小为下列的哪一个？（A）h/2π；（B）31/2h/4π；（C）21/2h/2π；（D）2h/2π；8.采用原子单位，写出He原子的SchrÖdinger方程。
9.K原子的1s电子能量与H原子的1s电子能量关系如何？（A）高；（B）相等；（C）低；（D）符号相反。
10.在下列四种电子组态的原子中，第一电离能最大的是哪一个？（A）ns2np6 （B）ns2np5（C）ns2np4 （D）ns2np311.Bohr半径（a0）的数值为下列的哪一个？（A）1.0X10-10m（B）0.53X10-10m（C）0.13μm （D）0.53μm12.氢原子中的原子轨道有多少个？（A）1个；（B）2个；（C）3个；（D）无穷多个13.对于原子的s轨道，下列哪种说法是正确的？（A）距原子核最近；（B）必有成对电子；（C）球形对称；（D）具有方向性。
化学物质的结构与性质专项训练测试试题及答案
化学物质的结构与性质专项训练测试试题及答案一、物质的结构与性质的综合性考察1．硼(B)、铝及其化合物在化学中有重要的地位。
请回答下列问题：Ⅰ.（1）与B的基态原子电子排布式中成单电子数相同的第二周期元素还有______（填写元素符号）。
Ⅱ.硼酸(H3BO3)是白色片状晶体（层状结构如图1），有滑腻感，在冷水中溶解度很小，加热时溶解度增大。
（2）硼酸分子以范德华力、共价键和氢键形成环状结构，每个含有B原子的环中平均含有B原子的个数为______个。
其中B原子的杂化类型为______。
（3）加热时，硼酸的溶解度增大，主要原因是______。
（4）硼酸是一元弱酸，其分子式亦可写为B(OH)3，在水中电离时，硼酸结合水电离出来OH-的而呈酸性，写出硼酸的电离方程式______。
（5）氨硼烷(NH3BH3)是一种新型储氢材料，其分子中存在配位键，则氨硼烷分子的结构式或结构简式为______（标出配位键）。
Ⅲ.硼氢化钠是一种常用的还原剂。
其晶胞结构如图2所示：（6）该晶体中Na+的配位数为______。
（7）若硼氢化钠晶胞上下底心处的Na+被Li+取代，得到的晶体的化学式为______。
（8）LiAlH4也是一种特殊的还原剂，可将羧酸直接还原成醇：CH3COOH CH3CH2OH，CH3COOH分子中键角2______键角1（填“＞”、“＜”或“＝”）。
Ⅳ.（9）硼化镁晶体在39K时呈超导性。
在硼化镁晶体中，镁原子和硼原子是分层排布的，如图3是该晶体微观结构的透视图，图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上。
则硼化镁的化学式为______。
2．铁被称为“第一金属”，铁及其化合物在生产、生活中有广泛用途。
(1)铁原子核外电子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用___________摄取铁元素的原子光谱。
(2)FeCl3的熔点为306℃，沸点为315℃。
由此可知FeCl3属于______晶体。
FeSO4常作净水剂和补铁剂，SO42-的立体构型是____________。
结构化学试题
结构化学测试题1一、判断正误1. ( ) 所谓分子轨道就是描述分子中一个电子运动的轨迹.2. ( ) 由于MO 理论采用单电子近似, 所以在讨论某个电子 的运动时完全忽略了 其它电子的作用.3. ( ) 所谓前线轨道是指最高占据轨道和最低空轨道.4. ( ) 杂化轨道是由不同原子的原子轨道线性组合而得到的.5. ( ) MO 理论和VB 理论都采用了变分处理过程.6. ( ) HF 分子中最高占据轨道为非键轨道.7. ( ) 具有自旋未成对电子的分子是顺磁性分子, 所以只有含奇数 个电子的分子 才能是顺磁性的.8. ( ) 用HMO 方法处理, 含奇数个碳原子的直链共轭烯烃中必有一非键轨道.9. ( ) 分子图形的全部对称元素构成它所属的点群.10. ( ) 属Dn 点群的分子肯定无旋光性.二、选择正确答案1. AB 分子的一个成键轨道, ψ=C 1φA +C 2φB , 且C 1>C 2, 在此分子轨道中的电子将有较大的几率出现在( )a. A 核附近b. B 核附近c. A 、B 两核连线中点2. 基态H 2+的电子密度最大处在( )a. H 核附近b. 两核连线中点c. 离核无穷远处3. σ型分子轨道的特点是( )a. 能量最低b. 其分布关于键轴呈圆柱形对称c. 无节面d. 由S 型原子轨道组成4. O 2+, O 2 , O 2- 的键级顺序为( )a. O 2+> O 2 > O 2- b. O 2+ > O 2 < O 2-c. O 2+< O 2 < O 2- d. O 2+ < O 2 > O 2-5. dz 2与dz 2沿Z 轴方向重迭可形成( )分子轨道.a. σb. πc. δ6. 下列分子中哪些不存在大π键( )a. CH 2=CH-CH 2-CH=CH 2b. CH 2=C=Oc. CO(NH 2)2d.C 6H 5CH=CHC 6H 57. 属下列点群的分子哪些偶极矩不为零( )a. Tdb. Dnc. Dnhd. C ∞v三、简要回答1. MO 理论中分子轨道是单电子波函数, 为什么一个分子轨道可以容纳2个电子?2. 说明B 2分子是顺磁性还是反磁性分子, 为什么?3. HMO 理论基本要点.4. 分子有无旋光性的对称性判据是什么?5. BF3和NF3的几何构型有何差异? 说明原因.四、计算1. 判断下列分子所属点群.(1) CO2(2) SiH4(3) BCl2F (4) NO (5) 1,3,5 -三氯苯(6) 反式乙烷结构化学测试题2一、判断正误1. ( )所谓定态是指电子的几率密度分布不随时间改变的状态.2. ( )类氢离子体系中, n不同l相同的所有轨道的角度分布函数都是相同的.3. ( )类氢离子体系的实波函数与复波函数有一一对应的关系.4. ( )氢原子基态在r=a0的单位厚度的球壳内电子出现的几率最大.5. ( )处理多电子原子时, 中心力场模型完全忽略了电子间的相互作用.6. ( )可以用洪特规则确定谱项的能量顺序.7. ( )π分子轨道只有一个通过键轴的节面.8. ( )B2分子是反磁性分子.9. ( )按价键理论处理,氢分子的基态是自旋三重态.10. ( )用HMO理论处理, 直链共轭烯烃的各π分子轨道都是非简并的.11. ( )若一分子无对称轴, 则可断定该分子无偶极矩.12. ( )价键理论认为中央离子与配体之间都是以共价配键结合的.13. ( )晶体场理论认为, 中心离子与配位体之间的静电吸引是络合物稳定存在的主要原因.14. ( )络合物的晶体场理论和分子轨道理论关于分裂能的定义是相同的.15. ( )CO 与金属形成络合物中, 是O 作为配位原子.二、选择正确答案1. [ ] 立方箱中E <12h ma228的能量范围内有多少种运动状态 a. 3 b. 5 c. 10 d. 182. [ ] 若考虑电子的自旋, 类氢离子n=3的简并度为a. 3b. 6c. 9d. 183. [ ] 某原子的电子组态为1s 22s 22p 63s 14d 5, 则其基谱项为a. 5Sb. 7Sc. 5Dd. 7D4. [ ] 按分子轨道理论, 下列分子(离子)中键级最大的是a. F 2b. F 22+ c. F 2+ d. F 2-5. [ ] 价键理论处理H 2时, 试探变分函数选为a. ψ=c 1φa (1)+c 2φb (2)b. ψ=c 1φa (1) φb (1)+c 2φa (2) φb (2)c. ψ=c 1φa (1) φb (2)+c 2φa (2) φb (1)d. ψ=c 1φa (1) φa (2)+c 2φb (1) φb (2)6. [ ] 下面那种分子π电子离域能最大(A) 已三烯 (B) 正已烷 (C) 苯 (D) 环戊烯负离子7. [ ] 属于那一点群的分子可能有旋光性(A) C s (B) D ∞h (C) O h (D) D n8. [ ] NN 分子属所属的点群为a. C 2hb. C 2vc. D 2hd. D 2d9. [ ]C C CR 1R R 1R 2 分子的性质为a. 有旋光性且有偶极矩b. 有旋光性但无偶极矩c. 无旋光性但有偶极矩d. 无旋光性且无偶极矩10. [ ] 某d8电子构型的过渡金属离子形成的八面体络合物, 磁矩为8μB,则该络合物的晶体场稳定化能为a. 6Dqb. 6Dq-3Pc. 12Dqd. 12Dq-3P11. [ ] ML6络合物中, 除了σ配键外, 还有π配键的形成, 且配位体提供的是低能占据轨道, 则由于π配键的形成使分裂能a. 不变b. 变大c. 变小d. 消失12. [ ] ML6型络合物中, M位于立方体体心, 8个L位于立方体8个顶点, 则M的5个d轨道分裂为多少组?a. 2b. 3c. 4d. 513. [ ] 平面正方形场中,受配位体作用,能量最高的中央离子d轨道为a.dx2-y2b.dxyc.dxzd.dyz14. [ ] 八面体络合物ML6中, 中央离子能与L形成π键的原子轨道为a.dxy、dxz、dyzb.px、py、pzc.dxy、dxz、px、pzd. (a)和(b)15. [ ] 根据MO理论, 正八面体络合物中的d 轨道能级分裂定义为a. E(e g)-E(t2g)b.E(e g*)-E(t2g)c.E(t2g)-E(e g)d.E(t2g*)-E(eg*)三. 填空题1. 导致"量子"概念引入的三个著名实验分别是__________________,______________ 和______________________.2. 若一电子(质量m=9.1*10-31 kg)以106 m s-1的速度运动, 则其对应的德布罗意波长为_______________(h=6.626*10-34 J S-1)3. ψnlm中的m称为_______,由于在_______中m不同的状态能级发生分裂4. 3P1与3D3谱项间的越迁是_______的5. d2组态包括________个微观状态+中N原子采用_______杂化6. NH47. 原子轨道线性组合成分子轨道的三个原则是___________________,___________________和_____________________8. 按HMO处理, 苯分子的第_____和第_____个π分子轨道是非简并分, 其余都是______重简并的9. 对硝基苯胺的大π键符号为__________10. 按晶体场理论, 正四面体场中, 中央离子d轨道分裂为两组, 分别记为(按能级由低到高)_________和________, 前者包括________________________, 后者包括_____________________四、简要回答1. 说明类氢离子3P z 状态共有多少个节面, 各是什么节面.2. 简单说明处理多电子原子时自洽场模型的基本思想3. 写出C5V点群的全部群元素8. 绘出[Ni(CN)4]2- (平面正方形)的d电子排布示意图5. 下列分子或离子中那些是顺磁性的,那些是反磁性的, 简要说明之N2, NO, [FeF6]3- (弱场), [Co(NH3)6]3+ (强场)6. 指出下列络合物中那些会发生姜--泰勒畸变, 为什么?[Cr(CN)6]3- , [Mn(H2O)6]2+ , [Fe(CN)6]3- , [Co(H2O)6]2+7. 按晶体场理论, 影响分裂能 的因素有那些?8. 画出Pt2+与乙烯络合成键的示意图, 并由此说明乙烯被活化的原因.五、计算1. 一质量为0.05 kg的子弹, 运动速度为300 m s-1, 如果速度的不确定量为其速度的0.01%, 计算其位置的不确定量.2. 写出玻恩--奥本海默近似下Li+ 的哈密顿算符(原子单位).3. 求氢原子ψ321状态的能量、角动量大小及其在Z轴的分量4. 写出Be原子基态1S22S2电子组态的斯莱特(Slater)行列式波函数.5. 氢原子ψ2s=18π(1a)3/2 (1-12a) exp(-ra2), 求该状态的能量, 角动量大小及其径向节面半径r=?6. 画出H与F形成HF分子的轨道能级图, 注明轨道符号及电子占据情况.7. 用HMO方法处理乙烯分子, 计算各π分子轨道能级、波函数和π电子总能量.并绘出该分子的分子图8. 对于电子组态为d3的正四面体络合物, 试计算(1)分别处于高、低自旋时的能量(2)如果高、低自旋状态能量相同, 说明∆与P的相对大小.结构化学测试题3一、判断正误1、空间点阵的平移向量可由其素向量ａ，ｂ，ｃ的下列通式Ｔmnp＝mａ＋nｂ＋pｃm,n,p=0,±1,±2,... 来表示（）。
2024学年山西省太原市小店区山西大学附属中学学业水平考试化学试题模拟卷(一)含解析
2024学年山西省太原市小店区山西大学附属中学学业水平考试化学试题模拟卷(一) 请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、甲、乙两个恒容密闭容器中均发生反应：C(s)＋2H2O(g)=CO2(g)＋2H2(g)ΔH＞0，有关实验数据如下表所示：容器容积/L 温度/℃起始量/mol 平衡量/mol平衡常数C(s) H2O(g) H2(g)甲 2 T12.0 4.0 3.2 K1乙 1 T21.0 2.0 1.2 K2下列说法正确的是( )A．K1＝12.8B．T1＜T2C．T1℃时向甲容器中再充入0.1mol H2O(g)，则平衡正向移动，CO2(g)的体积分数增大D．若T2温度下，向2L恒容密闭容器中充入1.0mol CO2和2.0mol H2，达平衡时，CO2的转化率大于40%2、常温下，向20mL 0.1mol/L氨水中滴加一定浓度的稀盐酸，溶液中由水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如图所示。
则下列说法正确的是()A．常温下，0.1 mol/L氨水中，c (OH﹣)＝1×10﹣5 mol/LB．b点代表溶液呈中性C．c点溶液中c(NH4+)＝c(Cl﹣)D．d点溶液中：c(Cl﹣)＞c(NH4+)＞c(OH﹣)＞c(H+)3、某小组利用如图装置研究电化学原理，下列说法错误的是（）A．K 与a 连接，则铁电极会加速锈蚀，发生的电极反应为Fe-2e-→Fe2+B．K 与a 连接，则该装置能将化学能转变为电能C．K 与b 连接，则该装置铁电极的电极反应2H++2e-→H2↑D．K 与b 连接，则铁电极被保护，该方法叫牺牲阳极的阴极保护法4、瑞香素具有消炎杀菌作用，结构如图所示，下列叙述正确的是A．与稀H2SO4混合加热不反应B．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．1mol 瑞香素最多能与3mol Br2发生反应D．1mol瑞香素与足量的NaOH溶液发生反应时，消耗NaOH 3mol5、用下列实验装置（部分夹持装置略去）进行相应的实验，能达到实验目的的是A．加热装置I中的烧杯分离I2和Fe B．利用装置Ⅱ合成氨并检验氨的生成C．利用装置Ⅲ制备少量的氯气D．利用装置Ⅳ制取二氧化硫6、下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是（）A．将pH=4的盐酸和醋酸分别稀释成pH=5的溶液，所加水的量B．pH=10的NaOH和Na2CO3溶液中，水的电离程度C．物质的量浓度相等的(NH4)2SO4溶液与(NH4)2CO3溶液中NH4+的物质的量浓度D．相同温度下，10mL 0.1mol/L的醋酸与100mL 0.01mol/L的醋酸中H+的物质的量7、短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增加，A和D的质子数之和等于E的核外电子数，B和D同主族，C的原子半径是短周期主族元素中最大的，A和E组成的化合物AE是常见强酸。
2025年安徽省池州市高三考前全真模拟密卷化学试题试卷(1)含解析
2025年安徽省池州市高三考前全真模拟密卷化学试题试卷（1）注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、已知有如下反应：①2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2②2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－③2Fe(CN)64-＋I2=2Fe(CN) 63-＋2I－，试判断氧化性强弱顺序正确的是（）A．Fe3＋＞Br2＞I2＞Fe(CN)63-B．Br2＞I2＞Fe3＋＞Fe(CN)63-C．Br2＞Fe3＋＞I2＞Fe(CN)63-D．Fe(CN)63-＞Fe3＋＞Br2＞I22、某温度下，向10 mL 0.1 mol·L-l NaCl溶液和10 mL 0.1 mol·L-l K2CrO4溶液中分别滴加0.1 mol·L-l AgNO3溶液。
滴加过程中pM[－lgc(Cl-)或－lgc(CrO42－)]与所加AgNO3溶液体积之间的关系如下图所示。
已知Ag2CrO4为红棕色沉淀。
下列说法错误的是A．该温度下，K sp(Ag2CrO4)＝4×10－12B．a l、b、c三点所示溶液中c(Ag+)：a l＞b＞cC．若将上述NaCl溶液浓度改为0.2mol·L－1，则a1点会平移至a2点D．用AgNO3标准溶液滴定NaCl溶液时，可用K2CrO4溶液作指示剂3、测定稀盐酸和氢氧化钠稀溶液中和热的实验中没有使用的仪器有：①大、小烧杯；②容量瓶；③量筒；④环形玻璃搅拌棒；⑤试管；⑥温度计；⑦蒸发皿；⑧托盘天平中的()A．①②⑥⑦B．②⑤⑦⑧C．②③⑦⑧D．③④⑤⑦4、过氧化钠具有强氧化性,遇亚铁离子可将其氧化为一种常见的高效水处理剂,化学方程式为2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑.下列说法中不．正确的是A．氧化性：Na2O2>Na2FeO4>FeSO4B．FeSO4只作还原剂，Na2O2既作氧化剂，又作还原剂C．由反应可知每3mol FeSO4完全反应时，反应中共转移12mol电子D．Na2FeO4处理水时，不仅能杀菌消毒，还能起到净水的作用5、下列烷烃命名错误的是A．2─甲基戊烷B．3─乙基戊烷C．3,4─二甲基戊烷D．3─甲基己烷6、逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法，以下四个推理中正确的是（）A．有机物一定含有碳元素，所以含碳元素的化合物一定是有机物B．置换反应中有单质生成，所以有单质生成的反应一定属于置换反应C．含碳元素的物质在O2中充分燃烧会生成CO2，所以在O2中燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素D．盐的组成中含有金属阳离子与酸根离子，所以盐中一定不含氢元素7、依据下列实验现象，得出的结论正确的是操作实验现象结论A向NaBr 溶液中加入过量氯水，再加入淀粉KI 溶液最终溶液变蓝氧化性：Cl2>Br2>I2B向某无色溶液中滴加浓盐酸产生能使品红溶液褪色的气体不能证明原溶液中含有SO32－或HSO3－C向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热后，加入新制氢氧化铜，加热得到蓝色溶液蔗糖水解产物没有还原性D向2mL 0.01mol/L的AgNO3溶液中滴加几滴同浓度的NaCl溶液后，滴加KI 溶液先产生白色沉淀，后出现黄色沉淀证明K sp(AgI)＜K sp(AgCl)A．A B．B C．C D．D 8、下列说法正确的是A．的一氯代物有2种B．脂肪在人体内通过直接的氧化分解过程，释放能量C．与互为同系物D．通过石油裂化和裂解可以得到甲烷、乙烯和苯等重要化工基本原料9、向含有0.2 mol氢氧化钠和0.1 mol氢氧化钙的溶液中，持续稳定地通入二氧化碳气体，通入气体为6.72 L（标准状况）时，立即停止，则这一过程中，溶液中离子数目与通入二氧化碳气体体积的关系正确的是（不考虑气体的溶解）A．B．C．D．10、常温下，向1L0.1mol·L－1NH4Cl溶液中不断加入固体NaOH后，NH4+与NH3·H2O的变化趋势如右图所示(不考虑体积变化和氨的挥发)，下列说法不正确的是（）A．M点溶液中水的电离程度比原溶液小B．在M点时，n(OH－)－n(H+)=(a－0.05)molC．随着NaOH的加入，不断增大D．当n(NaOH)=0.05mo1时，溶液中有：c(Cl－)> c(NH4+)>c(Na+)>c(OH－)>c(H+)11、主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均小于20。
医考类药物的化学结构修饰模拟试题与答案
药物的化学结构修饰模拟试题与答案一、A型题题干在前，选项在后。
有A、B、C、D、E五个备选答案其中只有一个为最佳答案，其余选项为干扰答案。
考生须在5个选项中选出一个最符合题意的答案（最佳答案）。
1. 药物结构修饰的基本方法不包括下列哪项A.成盐修饰B.成酯修饰C.成酰胺修饰D.缩合修饰E.开环修饰答案：D2. 对睾酮进行结构修饰，制成其前药17-丙酸酯、17-苯乙酸酯或17-环戊丙酸酯的目的是A.提高药物的选择性B.提高药物的稳定性C.降低药物的毒副作用D.延长药物的作用时间E.发挥药物的配伍作用答案：D3. 下列哪种说法与前药的概念相符A.前药是将有活性的药物，转变为无活性的化合物B.前药本身有活性并改变了母体药物的某些缺点C.前药是无活性或活性很低的化合物D.前药是指经化学结构修饰后，体外无活性或活性很低，在体内经酶或非酶作用能转变为来药物发挥作用的化合物E.前药是药物经化学结构修饰得到的化合物答案：D4. 泼尼松龙做成泼尼松龙单琥珀酸酯的目的是A.延长药物的作用时间B.发挥药物的配伍作用C.提高药物的选择性D.改善药物的溶解性E.消除药物的不良气味答案：D5. 氯洁霉素盐酸盐水溶性小，肌注后易在注射部位沉积，引起疼痛，对其进行结构修饰制成2-磷酸酯二钠盐，水溶性增大，肌注无疼痛，氯洁毒素-2-磷酸酯为A.先导化合物B.电子等排体C.软药D.前药E.硬药答案：D6. 布洛芬(I)对胃肠道有刺激性，将其进行结构修饰得到化合物Ⅱ，对胃肠道刺激性小，这种结构修饰方法为A.成盐修饰B.酰胺化修饰C.酯化修饰D.开环修饰E.醚化修饰答案：C7. 将睾酮制成其前药17-丙酸酯，17-苯乙酸酯，或17-环戊丙酸酯的目的是A.发挥药物的配伍作用B.提高药物的选择性C.提高药物的稳定性D.降低药物的毒副作用E.延长药物的作用时间答案：E8. 与前体药物设计的目的不符的是A.提高药物的组织选择性B.提高药物的脂溶性C.提高药物的活性D.延长药物的作用时间E.降低药物的毒副作用答案：C9. 酯化和酰胺修饰不包括下列哪项A.羧酸酯化B.羧酸酰胺化C.羟基酯化D.氨基酰胺化E.Hofmann重排答案：E10. 药物经化学结构修饰得到无活性或活性很低的化合物，在体内经代调又转变为原来的药物发挥药效，其化合物称为A.硬药B.前药C.药物载体D.原药E.软药答案：B11. 为增大水溶性，适宜制备注射剂的需要，对苯二氮卓类药物阿普唑仑(I)进行结构修饰，制成化合物Ⅱ，这种结构修饰方法为A.成盐修饰B.酯化修饰C.酰胺化修饰D.氨甲化修饰E.开环修饰答案：E12. 利用肾脏中γ-谷氨酰转肽酶较丰富的生化特点，将磺胺甲嗯唑(SMZ)制成其前药N-酰基-γ-谷氨酰衍生物的目的是A.改善药物口服吸收B.改善药物的溶解性C.延长药物作用时间D.提高药物对特定部位的选择性E.提高药物的稳定性答案：D13. 将氟奋乃静制成氟奋乃静庚酸酯和癸酰酯的目是A.延长药物的作用时间B.改善药物的溶解性C.降低药物的毒副作用D.提高药物的稳定性E.改善药物的吸收答案：A14. 抗病毒药阿昔洛韦(AcicloVir)(I)水溶性差，不能用于制备滴眼剂，利用其结构中9位侧链末端的羟基制备成甘氨酸酯(Ⅱ)，水溶性增大，适于制备滴眼剂，化合物Ⅱ为A.软药B.硬药C.电子学等排体D.前药E.先导化合物答案：D15. 将抗肿瘤药美法伦(I)进行结构修饰，得到氮甲(Ⅱ)，毒副作用降低，这种结构修饰方法为A.成盐修饰B.酯化修饰C.酰胺化修饰D.开环修饰E.醚化修饰答案：C16. 甲硝唑(I)外用透皮吸收差，将其进行结构修饰制备成化合物(Ⅱ)，这种结构修饰方法为A.酯化修饰B.酰胺化修饰C.成盐修饰D.开环修饰E.成环修饰答案：A17. 维生素B1(盐酸硫胺)(I)极性大、口服吸收差，对其进行结构修饰制成优硫胺(Ⅱ)，脂溶性增强，口服吸收改善，在体内可迅速转化为维生素B1发挥作用，此种修饰方法为A.成盐修饰B.酰胺化修饰C.酯化修饰D.开环修饰E.成环修饰答案：D18. 贝诺酯是阿司匹林与乙酰氨基酚的拼合，这种修饰方法是A.成酰胺修饰B.成酯修饰C.成盐修饰D.其他修饰E.拼合修饰答案：B19. 双氢青蒿素制成青蒿琥酯的目的是A.提高药物的活性B.增加药物的水溶性C.提高药物的稳定性D.延长药物的作用时间E.降低药物的毒副作用答案：B20. 利用癌组织中磷酸酯酶活性较高的生化特点，将治疗前列腺癌的药物己烯雌酚进行结构修饰，制成其前药己烯雌酚磷酸酯(磷雌酚)的目的是A.提高药物的稳定性B.延长药物作用时间C.改善药物溶解性D.改善药物的吸收E.提高药物对特定部位的选择性答案：E21. 克林霉素注射时引起疼痛，制成其磷酸酯，解决了注射疼痛问题，修饰的目的是A.提高药物的稳定性B.改善药物的溶解性C.降低毒副作用D.消除不适宜的制剂性质E.延长药物作用时间答案：D二、X型题由一个题干和A、B、C、D、E五个备选答案组成，题干在前，选项在后。
结构化学模拟试题
湖南科技大学化学化工学院 12级化学一班结构化学1、2、3章模拟试卷一、选择题（15x2分=30分）1、某光的频率为1.5x1015 s -1 ，请问它的波长为（ ）A 、20nmB 、200nmC 、45nmD 、450nm2、金属钾的临域频率为5.46x1015 s -1，把它当作光电子的阴极，下列哪种频率的光能使它产生光电效应？（ ）A 、5.0x1015 s -1B 、4.0x1015 s -1C 、5.64x1014 s -1D 、2.0x1016 s -13、Slater 法中，外组电子对内组电子的屏蔽常数σ为（ ）A 、0B 、0.30C 、0.35D 、0.854、角量子数的符号是（ ）A 、LB 、M LC 、SD 、J5、算符22dxd 对波函数ψ=3e 2x 的本征值为（ ） A 、6 B 、12 C 、4 D 、66、下列哪个不是典型的化学键（ ）A 、离子键B 、次级键C 、共价键D 、金属键7、一维势箱中粒子运动波函数ψ6的节点数为（ ）A 、3B 、4C 、5D 、68、下列哪个波函数是不正当的（ ）A 、ψ210B 、ψ220C 、ψ322D 、ψ1009、原子光谱项的一般表达式为（ ）A 、s s L 12+B 、J S L 12+C 、S S L 12-D 、J S L 12-10、H aa 通常被称为（ ）A 、交换积分B 、重叠积分C 、库仑积分D 、S 积分11、下列哪个原子的原子光谱项与F 原子的形式完全一样（ ）A 、B 1S 22S 22P 1 B 、C 1S 22S 22P 2C 、 N 1S 22S 22P 3D 、 O 1S 22S 22P 412、价键理论和分子轨道理论的区别在于（ ）湖南科技大学化学化工学院 12级化学一班A 、选用的变分函数不同，所得结果相同B 、选用的变分函数不同，所得结果不同C 、选用的变分函数相同，所得结果不同D 、选用的变分函数相同，所得结果相同13、下列哪对原子轨道可以形成π键（ ）A 、S 和SB 、S 和PC 、S 和dD 、P 和d 14、1个S 轨道和3个P 轨道可以组成的分子轨道数目为（ ）A 、2B 、3C 、4D 、515、长度为L 的一维势箱中粒子（质量为m ）从第3个能级跃迁到第4个能级所产生的吸收光谱频率为（ ）A 、28h mlB 、285ml hC 、287ml hD 、2812mlh 二、判断题（10X2分=20分）1、德布罗依波表明微观粒子具有波粒二象性。
结构化学模拟试题(4)
《结构化学》模拟试题（四）一、选择题(将正确答案的标号填入空格内，单选题)1. 分子对称性中的旋转操作可表示为ΛknC；3NH分子中的Λ23C旋转操作等于旋转了多少角度A．180°B．240°C．360°D．120°2. 分子等有限物体，在进行对称操作时，分子中至少有一点是不动的。
这种有限图形的对称操作，称为A．平移操作B．螺旋旋转操作C．滑移操作D．点操作3. 立方势箱中的粒子，具有E=12h2/8ma2的状态的量子数。
n x n y n z 是。
A．2 1 1 B．2 3 1C．2 2 2 D．2 1 34. 某正交晶系的晶胞参数为a=500pm、b=1000pm、c=1500pm，有一晶面在三个晶轴上的截长都是3000pm，则该晶面的晶面指标为。
A．（321）B．（632）C．（236）D．（123）二、填空题1．晶体学中存在的独立宏观对称元素共有种，存在的微观对称元素共有种，空间群共有个。
2. 组成晶体的最小单位叫，根据其特征对称元素可分为个晶系、空间点阵单位（布拉维晶格）。
三、问答题：1． 在边长为a 的立方箱中质量为m 的粒子，当其能量分别为2289ma h 和22827ma h 时，写出对应能级（n x ,n y ,n z ）可能的取值及简并度各是多少？2. -36])([CN C O （低自旋）和-36][CoF （高自旋）哪个会产生姜-泰勒效应，为什么？四、计算题：1. CaO 结晶属于立方晶系，其晶体密度为3.45g 3-⋅cm ，100面的晶面间距为300pm ，相对分子质量为56.08。
试计算单位晶胞中所含分子数。
（其中 2122221)()(a r q p dpqr ++=- ， 1 pm = 10-12 m ）《结构化学》模拟试题（四）答案一、选择题1.（ B ）、2.（ D ）、3.（ C ）、4.（ D ）、二、填空题1. 8 3 2302. 晶胞 七 14种三、问答题1. 22n ma8h 9E = 则：9n n n 2z 2y 2x =++ 2z 2y 2x n n n ++ 的取值为： 2，2，1； 2，1，2； 1，2，2 简并度为：322n ma8h 27E = 则：27n n n 2z 2y 2x =++ 2z 2y 2x n n n ++ 的取值为:5,1,1； 1,5,1； 1,1,5； 3,3,3 简并度为：42.Co 3+： d 6 组态低自旋 (t 2g )6 (e g )0 ； 在t 2g 轨道上电子排布是对称的，无畸变。
结构化学试题及答案
结构化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪个元素的原子最外层电子数为6？A. 氢B. 碳C. 氧D. 硫答案：B2. 单质分子中，哪个分子的键角不是109.5°？A. 甲烷B. 乙烯C. 乙炔D. 二氧化碳答案：B3. 以下哪个是共价键？A. 离子键B. 金属键C. 范德华力D. 氢键答案：A4. 根据路易斯酸碱理论，以下哪个物质是酸？A. 氨气B. 氢气C. 氢氧化钠D. 二氧化碳5. 以下哪个元素的原子半径最大？A. 锂B. 钠C. 钾D. 铯答案：D6. 以下哪个化合物是离子化合物？A. 二氧化碳B. 氯化氢C. 水D. 氯化钠答案：D7. 以下哪个是分子间作用力？A. 离子键B. 共价键C. 金属键D. 氢键答案：D8. 以下哪个元素属于过渡金属？A. 氦B. 碳C. 铁D. 氖答案：C9. 以下哪个化合物具有平面三角形的分子结构？B. 乙烯C. 乙炔D. 二氧化碳答案：B10. 以下哪个元素的电子排布符合洪特规则？A. 氧B. 氮C. 碳D. 氦答案：B二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第IA族的元素最外层电子数为______。
答案：12. 根据分子轨道理论，分子轨道可以分为______和______。
答案：成键轨道；反键轨道3. 金属晶体中，原子间的相互作用力主要是______。
答案：金属键4. 根据路易斯酸碱理论，酸是能够接受______的物质。
答案：电子对5. 元素的电负性越大，其原子半径越______。
答案：小6. 离子化合物中，正负离子之间的相互作用力是______。
答案：离子键7. 氢键是一种比范德华力稍强的______作用力。
答案：分子间8. 过渡金属通常具有______价电子。
答案：多个9. 二氧化碳分子的几何结构是______。
答案：线性10. 根据洪特规则，电子在原子轨道中填充时，优先单独占据______轨道。
答案：不同三、简答题（每题10分，共30分）1. 请简述什么是价层电子对互斥理论，并举例说明。
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《结构化学》模拟试题（一）
一、选择题(将正确答案的标号填入空格内，单选题)
1．下列哪个函数是算符d dx
的本征函数 A ． x e B ． 124x
C ．x cos 2
D ．x sin +x cos
2. 粒子处于定态意味着 。
A. 粒子处于概率最大的状态
B. 粒子处于势能为0的状态
C. 粒子的力学量平均值及概率密度分布都与时间无关的状态
D. 粒子处于静止状态
3．下列哪一个是Li 2+的定态薛定锷方程
A ．2
2232e m
r ψψ⎡⎤-∇+=E ⎢⎥⎣⎦ B ．ψE ψ=⎥⎦⎤⎢⎣
⎡+∂∂+∂∂+∂∂-r e z y x m 222222222）（ C ． 2
22
232d e m dx r ψψ--=E （） D ． 2
2232e m r ψψ⎡⎤-∇-=E ⎢⎥⎣⎦
4. 下列对分子轨道概念叙述正确的是
A ．描述单个电子在空间运动的状态函数
B ．分子中电子在空间运动的状态函数
C ．由同种原子轨道线性组合而成的新轨道
D ．分子中单个电子在空间运动的状态函数
二、填空题
1．氢原子态函数),,(φθψr 可以写作)(r R 、)(θΘ、)(φΦ三个函数的乘积，它们分别由量子数 、 、 来规定。
2. Ĥψ = Eψ 为 方程，Ĥ、ψ、E 分别叫什么： 、 、 。
写出直角坐标系薛定锷方程的算符表
达 。
三、问答题：
1. 什么叫算符？什么叫本征方程和本征函数？举例说明？
2. 何谓原子光谱项？何谓光谱支项？
四、计算题：
1. 金属锂属于立方晶系，晶体密度为0.53g·cm -3，100面的晶面间距为350pm ，试计算晶胞中包含锂原子数及锂晶体所属的点阵类型。
（其中21
2
2221)()(a r q p d pqr ++=- ， Li 原子量：6.941 ）
《结构化学》模拟试题（一）答案
一、选择题
1.（ A ）、
2.（ C ）、
3.（ D ）、
4.（ D ）、
二、填空题
1. n 、l l 、m m
2. 本征 能量算符 本征函数 本征值 ψ
=ψ⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛-∇-︒E ze 222
三、问答题
1. 算符：对某一函数进行一定的运算操作，规定该运算操作性质的符号称为算符。
本征函数；本征方程：若ψ=ψ
∧a A ；则ψ称为算符∧A 的属于本征值a 的本征函数，上式称为∧A 的本征方程。
例：x x e 1e dx
d ⨯=； 则称“dx
d ”为算符， x
e =ψ为本征函数， 上式称为本征方程。
2. 原子光谱项： L 1s 2+ 光谱支项： J 1s 2L +
四、计算题 1. 立方晶系：c b a == []21222100r q p a d -++= pm 350a =
()2mol 1002.61mol g 10941.6m 10350cm g 53.0N 1
23133
3123≈⋅⨯⨯⋅⨯⨯⨯⋅=-----个 每个晶胞中含有2个Li 原子，为体心立方结构。