第一节 化学能与热能

破坏1mol物质中的化学键吸收能量的多少 （键能）与物质的稳定性有什么关系？
例如：破坏1mol物质中的化学键消耗的能量KJ
结论：键能越大，物质越稳定，内能 （本身所具能量）越低。37页练习
水由高处流向低处释放能量
水由低处流向高处需提供能量
宏观：从总能量(内能)角度认识反应中的能量变化
能 量
反应物
H2 H—H
吸 断 收 开 能 量
旧键断裂 新键形成 ====
点燃
吸热 放热 2HCl H—Cl
+
Cl2
吸 收 能 量
Cl —Cl
断 开
H×
+
Cl
形成 H× Cl
•
化学键的断裂和形成是化学反 应中能量变化的主要原因。
那么，你们能通过断键和成键的能量变化来 判断一个化学反应是吸热反应还是放热吗？
放热反应：成键总放热 > 断键总吸热 吸热反应：成键总放热 < 断键总吸热
*键能：
我们把断开1mol共价键所吸收的 能量，或形成1mol该共价键所放 出的能量叫键能。
吸收能量
吸收能量
释放能量
释放能量
估算： H 和 Cl 反应是放热反应还是吸热反应？ 2 2 断键吸收的总能量为: 436+243=679kJ/mol 成键放出的总能量为 :2 × 431=862kJ/mol 且1molH2和1molCl2反应具体是多少能量变 结论 :1mol H 在 1mol 中 Cl 燃烧生成 2 2 化？ 2mol HCl时放出183kJ的热量.
能 量
生成物
反应物 生成物 反应过程（I） 反应过程 （II）
放热反应
吸热反应
放热反应：反应物能量 >生成物能量 吸热反应：反应物能量 < 生成物能量
【常见的放热反应与吸热反应】
物质的燃烧 常见金属与 酸的反应 活泼金属与水 的反应 酸碱中和反应 Ba(OH)2· 8H2O晶体 与NH4Cl晶体的反应
放热 反应
吸热 反应
碳与CO2气体的反应 碳与水蒸气反应
大多数化合发应
大多数分解反应
作业：同步解析38-40页 全品19、20页
【实验2-3】盐酸与氢氧化钠的反应 盐酸温度/℃ 室温 NaOH溶液温 中和反应后温度 度/℃ /℃ 室温 反应后温度升高
• 为什么有的化学反应吸热，有 的化学反应放热？我们试着从 微观的角度进行分析。
二、化学键和化学反应中能量变化的关系
1、微观：从断键、成键角度认识反应中能量变化
化学反应的实 质
1mol C ＋4mol H
能 量
断 键 吸 收 能 量 成 键 放 出 能 量
\KJ
4×415KJ
4×415KJ
1mol CH4 (4mol C-H)
化学键变化与能量变化关系图
• 练习：
• 形成1mol H-H键、N-H键、N≡ N 键分别需要吸收的能量为436 kJ 、 391 kJ 、946 kJ. 求： 1mol氮气生成氨气需＿热量（填： “吸收”或“放出”） ＿ kJ。
断裂和形成化学键与吸收和释放能量 有什么关系呢？
能 量
2mol H 断键吸收能量 436KJ 成键放出能量 436KJ
\KJ
1mol H2 (1mol H-H)
化学键变化与能量变化关系图
同一个化学键，断裂时吸收的能量 和形成时放出的能量相等。
• 已知CH4中，断开1molC-H 需要吸收415KJ的能量，请 问形成1mol CH4所有的C-H 需要放出多少能量？
第二章
第一节 化学能与热能
一飞冲天—— “神舟”九号发射实况回放
【思考与交流】
在神九升天的过程中，伴随着哪些能 量的相互转化？能量之间的相互转化符合 什么样的一个规律？
各种物质都储存有化学能，所有的化学反 应都伴随发生能量的转化。
化学能可以转化成热能、光能、电能等， 但主要表现为热量的变化。
化学能与热能之间的转化有哪些具体形式
将研磨后的Ba(OH)2· 8H2O晶体与 NH4Cl晶体在50ml烧杯中混合，并将烧杯 放在滴有几滴水的玻璃片上，用玻璃棒迅 速搅拌，闻气味，用湿润的红色石蕊试纸 检测生成气体，用手触摸烧杯下部，试着 用手拿起烧杯。 5qO6qv08R3GhDUcDAISDKqg.f4v
• 实验现象： • 闻到了刺激性气味，烧杯壁发凉， 玻璃片与烧杯黏结在一起 • 结论： Ba(OH)2· 8H2O与NH4Cl的反应为吸热 反应
一、从实验角度认识放热反应和吸热 反应
ห้องสมุดไป่ตู้
【实验一】
在一支试管中加入2~3ml 6mol/L的盐 酸，再插入用砂纸打磨光的铝条。观察现 象，并用温度计测量溶液温度的变化。并 认真填写实验记录。
现象：1、有气泡产生 2、用手轻触试管底部感到发热； 温度计测量，水银柱上升
结论：Al与酸反应为放热反应
【实验二】