鲁科版高中化学必修一课件电解质概念及其分类
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鲁科版高中化学必修1第2章 第2节 第1课时电解质及其电离课件1 (共51张PPT)
二、电解质及其电离 1.电解质导电的原因(以NaCl为例分析):
将氯化钠加入水中，在水分子的作用下，钠离子和氯离 子脱离晶体表面，进入水中，形成能够自由移动的水合 钠离子和水合氯离子，氯化钠发生了电离。
2.电离: (1)一个过程:化合物离解成_________ 离子的过程。 自由移动
溶于水 或_________ (2)两个条件:_______ 。 熔融状态
1．构成电解质的条件 (1)电解质一定是化合物，单质、混合物都不是电解质。 (2)电解质在水溶液里或熔融状态下一定能够导电。 水溶液里或熔融状态下具备其一即可，如液态HCl不导电， 但在水溶液中能导电，所以HCl也属于电解质。
2．判断电解质时的四种常见误区
物质举例 原因
Fe、Cu等金属在熔融状态下也能 够导电，但不是电解质
必修1第2章 第2节 第1课时电解质及其电离1
一、电解质和非电解质 1.概念: 水溶液或熔融状态 (1)电解质:在_________________ 下能导电的化合物。 (2)非电解质:在_________________ 水溶液和熔融状态 下均不能导电的化合物。
【微点拨】电解质和非电解质均是对化合物而言,单质和混合物既不
是电解质也不是非电解质。
2.电解质的分类:
完全电离
只部分电离
结合电解质和非电解质的概念,完成以下填空: 有下列八种物质,其中属于电解质的是_______; ①②③ 属于非电解质的是 _____ ④⑥ 。 ①H2SO4 ⑥NH3 ②NaCl ⑦单质铜 ③NaOH ⑧盐酸 ④蔗糖 ⑤Cl2
1．强电解质 完全电离 电解质。 (1)概念：在水溶液里能_________ 强酸、强碱、 ____________ 大部分盐 __________ 等都是强电解质。 (2)电离方程式。 强电解质的电离方程式用“==”表示，如 H2SO4==2H++SO42KOH==K++OHH2SO4:_________________,KOH:______________, KNO3==K++NO3KNO3:_________________ 。
鲁科版高中化学必修1第二章第二节电解质(共46张PPT)
【想一想】
1.氯化钠的水溶液为什么能够导电？
有自由移动的离子
2.在NaCl晶体中有没有自由移动的离子呢？
没有自由移动的离子，不导电
【再思考】
金属导电和电解质溶液导电有什么区别？ 1.导电微粒不同：金属导电靠自由电子，电解质溶 液导电靠自由移动的离子。 2.受温度影响不同：温度越高金属导电性越弱，而 电解质溶液导电性越强。
二、电解质的电离 1.电离: 物质在溶解于水或受热熔化时，离解成能 自由移动的离子的过程称为电离。
【想一想】
电离与通电有关吗？
【提示】电离与通电无关，若化合物发生电离则
能导电
2.电离方程式 用化学式和离子符号来表示电离过程的式子。
HCl ==== H+ + ClNaOH ==== Na+ + OHNaCl ==== Na+ + Cl-
碱
Ba(OH)2 ==== 2 OH- + Ba2+ CuSO4 ==== Cu2+ + SO42BaCl2 ==== Ba2+ + 2Cl电离出金属阳离子和酸根 阴离子 盐
3.从电离角度重新定义酸、碱、盐。 酸 碱 盐
电离时，生成的阳离子全都是H+的化合物。
电离时，生成的阴离子全都是OH-的化合物。
硫酸与Ba(OH)2分别属于酸、碱类的电解质
硫酸与Ba(OH)2溶液中所含微粒分别是H+、SO42- 、Ba2+、OH电流计指针读数变小，溶液导电能力减弱，自由离子 浓度减小，离子有消耗。离子参加了化学反应 。
稀硫酸与Ba(OH)2溶液反 应的实质是溶液中的H+、 SO42- 、Ba2+、OH-相互结 合生成了水（难电离物） 和BaSO4沉淀（难溶物）
鲁科版高中化学必修一课件2.2《电解质》第一课时教学课件
3.下列电离方程式书写正确的是( D ) A．H2SO4═H22++SO42B．NaHCO3═Na++H++CO32C．NaOH═Na++O2-+H+ D．Na2SO4═2Na++SO42-
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Thyoaunk
End;+CO32-
弱电解质的电离: CH3COOH
H+ + CH3COO-
H2CO3 H2O
H+ + HCO3H+ + OH-
新知讲解
强电解质有： 强酸： H2SO4 HCl HNO3 HClO4 HBr HI 等 强碱 ： NaOH KOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 等 绝大多数盐： NaCl NaHSO3 NH4Cl BaSO4 等 活泼金属的氧化物： Na2O Na2O2 CaO Al2O3 弱电解质：
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新知讲解
二、电离
3.从电离角度认识酸、碱、盐 练习2 写出NaOH、 KOH、 Ba(OH)2 的电离方程式：
NaOH ==== Na+ + OHKOH ==== K+ + OHBa(OH)2 ==== Ba2+ + 2OH-
碱：电离时，生成的阴离子全部是OH-的化合物。
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新知讲解
电解质和非电解质在水中电离的比较：
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新知讲解
二、电离
3.从电离角度认识酸、碱、盐 练习1 写出HCl 、HNO3、H2SO4的电离方程式。
HCl ==== H+ + ClHNO3 ==== H+ + NO3H2SO4 ==== 2H+ + SO42-
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Thyoaunk
End;+CO32-
弱电解质的电离: CH3COOH
H+ + CH3COO-
H2CO3 H2O
H+ + HCO3H+ + OH-
新知讲解
强电解质有： 强酸： H2SO4 HCl HNO3 HClO4 HBr HI 等 强碱 ： NaOH KOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 等 绝大多数盐： NaCl NaHSO3 NH4Cl BaSO4 等 活泼金属的氧化物： Na2O Na2O2 CaO Al2O3 弱电解质：
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新知讲解
二、电离
3.从电离角度认识酸、碱、盐 练习2 写出NaOH、 KOH、 Ba(OH)2 的电离方程式：
NaOH ==== Na+ + OHKOH ==== K+ + OHBa(OH)2 ==== Ba2+ + 2OH-
碱：电离时，生成的阴离子全部是OH-的化合物。
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新知讲解
电解质和非电解质在水中电离的比较：
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新知讲解
二、电离
3.从电离角度认识酸、碱、盐 练习1 写出HCl 、HNO3、H2SO4的电离方程式。
HCl ==== H+ + ClHNO3 ==== H+ + NO3H2SO4 ==== 2H+ + SO42-
鲁科版高中化学必修一 2.2 电解质(共30张PPT)
问题 思考
⑴电解质溶液间的反应与离子有何关系？
⑵电解质在水溶液中反应的本质是什么？
实验 观察
将
Ba(OH)2 溶液滴入 含有石蕊 的稀硫酸 中
现象1
电流计 指针读 数由_大_ 到_小_
现象2
溶液颜 色由_红_ 变_紫_
现象3
有 _白_色__沉_定_ 生成
问题 探究
1.电流计指针读数由大到小说明了什么？ 2.溶液颜色为什么会由红变紫？ 3.猜测白色沉淀的成分及形成的由来。 4. 稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的实质
课件PPT部编版课件统编版部编版鲁 科版高 中化学 必修一 2.2 电解质(共30张PPT)课件优质课课件免 费课件 PPT
问题 讨论3
问题 请说明下列反应实质： 迁移2 NaOH溶液与盐酸的反应
NaOH溶液与盐酸的反应实质是 ： H+与OH-结合生成难电离的水
本质特点是： 溶液中离子间结合生成了难电离的物质
问题 请说明下列反应实质： 迁移3 Na2CO3和盐酸的反应
Na2CO3和盐酸的反应的实质是 ： CO32-与 H+结合生成碳酸， 碳酸分解为H2O和CO2气体
Ba(OH)2 Na2CO3 CuSO4 BaCl2
酸 碱 盐
电解质 非电解质
强电解质 弱电解质
问题探究二 电解质在水溶液中的反应
知识 对电解质的初步了解
回顾 ①电解质是具有特定性质的化合物
（在水溶液或熔融状态下能导电）
②酸、碱、盐是电解质（其水溶液或熔融物能导电） ③酸、碱、盐能发生电离（在水溶液中或熔融状态下） ④电解质溶液的导电能力与自由离子浓度 大小成正比。
白色难溶 物是Ba2+与 SO42-结合 生成的 BaSO4沉淀
鲁科版高中化学选择性必修1第1章第3节第1课时电解的原理课件
生酸型。
课堂小结提升
【知识整合】
一、电解池的工作原理
二、电解时电极产物的判断
【易错提醒】
1.误认为离子放电顺序是一定的,不会改变。其实不然,离子放电顺序是各离子浓度
相同、且浓度较小时的一种理论上的理想情况。离子浓度改变、温度改变、电极材
料改变、电解电流改变都可能会影响放电顺序。所以要根据题目信息做出判断,若无
在过程中起催化剂作用,故 D 错误。
Fe2+、4Fe2++O2+4H+
Cl2↑,总反应为 4HCl+O2
2Cl2+2H2O,根据题中信息得到 Fe3+
学习任务2
离子放电顺序与四种电解类型
自主梳理
一、离子放电顺序
1.阳离子在阴极放电顺序
Ag+>Fe3+>Cu2+>H+(酸)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+(H2O)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+。
D.外电路上每转移 1 mol 电子,理论上可催化还原标准状况下 CO2 气体 11.2 L
-
-
解析:从图示中可以看出,b 极上 Cl 失去电子生成 ClO ,b 极为电解池阳极,a 极上
CO2 得到电子生成 CO,a 极为电解池阴极;与 b 极相连的电源电极为正极,与 a 极相
连的电源电极为负极。根据分析,a 极与外接电源的负极相连,A 正确;因右池电解
2+
D.Fe 在过程中起催化剂作用
Fe2+、4Fe2++O2+4H+
课堂小结提升
【知识整合】
一、电解池的工作原理
二、电解时电极产物的判断
【易错提醒】
1.误认为离子放电顺序是一定的,不会改变。其实不然,离子放电顺序是各离子浓度
相同、且浓度较小时的一种理论上的理想情况。离子浓度改变、温度改变、电极材
料改变、电解电流改变都可能会影响放电顺序。所以要根据题目信息做出判断,若无
在过程中起催化剂作用,故 D 错误。
Fe2+、4Fe2++O2+4H+
Cl2↑,总反应为 4HCl+O2
2Cl2+2H2O,根据题中信息得到 Fe3+
学习任务2
离子放电顺序与四种电解类型
自主梳理
一、离子放电顺序
1.阳离子在阴极放电顺序
Ag+>Fe3+>Cu2+>H+(酸)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+(H2O)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+。
D.外电路上每转移 1 mol 电子,理论上可催化还原标准状况下 CO2 气体 11.2 L
-
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解析:从图示中可以看出,b 极上 Cl 失去电子生成 ClO ,b 极为电解池阳极,a 极上
CO2 得到电子生成 CO,a 极为电解池阴极;与 b 极相连的电源电极为正极,与 a 极相
连的电源电极为负极。根据分析,a 极与外接电源的负极相连,A 正确;因右池电解
2+
D.Fe 在过程中起催化剂作用
Fe2+、4Fe2++O2+4H+
鲁科版化学必修1《电解质》ppt复习课件
2H2O
二、离子方程式
1、概念：用实际参加反应的离子的符号表示离
子反应的式子。 2、书写方法：
分析反应物在水溶液中的存在形式。对于易溶且易电离的强酸、 强碱、可溶性盐拆写成离子的形式，其它反应物用化学式表示。
判断哪些离子能发生反应而结合成水、沉淀、气体
将实际参加反应的离子符号写在左边生成的水或沉淀 或气体化学式写在右边。
: 实质 稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应，实质上是
H＋与OH－发生反应、Ba2＋与SO42－发生反应, 反应物中离子浓度减少，即离子间发生了反应。
问题 请说明下列反应的实质： 迁移1 NaOH溶液与CuSO4溶液的反应
NaOH溶液与CuSO4溶液的反应实质是： OH-与Cu2+结合生成Cu(OH)2沉淀；
检查电荷守恒及微粒种类和数量守恒
迁移·应用
按照上述方法书写下列反应的离子方程式：
①NaOH溶液和H2SO4溶液的反应 H+ +OH- =H2O
②KOH溶液和盐酸的反应 H+ +OH- =H2O
③BaCl2溶液和Na2SO4溶液的反应
Ba2+ +SO42- =BaSO4↓ ④Ba(NO3)2溶液和Na2SO4溶液的反应
本质特点是：
溶液中离子间结合生成了难溶物。
问题 请说明下列反应实质： 迁移2 NaOH溶液与盐酸的反应
NaOH溶液与盐酸的反应实质是 ： H+与OH-结合生成难电离的水
本质特点是： 溶液中离子间结合生成了难电离的物质
问题 请说明下列反应实质： 迁移3 Na2CO3和盐酸的反应
Na2CO3和盐酸的反应的实质是 ： CO32-与 H+结合生成碳酸， 碳酸分解为H2O和CO2气体
二、离子方程式
1、概念：用实际参加反应的离子的符号表示离
子反应的式子。 2、书写方法：
分析反应物在水溶液中的存在形式。对于易溶且易电离的强酸、 强碱、可溶性盐拆写成离子的形式，其它反应物用化学式表示。
判断哪些离子能发生反应而结合成水、沉淀、气体
将实际参加反应的离子符号写在左边生成的水或沉淀 或气体化学式写在右边。
: 实质 稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应，实质上是
H＋与OH－发生反应、Ba2＋与SO42－发生反应, 反应物中离子浓度减少，即离子间发生了反应。
问题 请说明下列反应的实质： 迁移1 NaOH溶液与CuSO4溶液的反应
NaOH溶液与CuSO4溶液的反应实质是： OH-与Cu2+结合生成Cu(OH)2沉淀；
检查电荷守恒及微粒种类和数量守恒
迁移·应用
按照上述方法书写下列反应的离子方程式：
①NaOH溶液和H2SO4溶液的反应 H+ +OH- =H2O
②KOH溶液和盐酸的反应 H+ +OH- =H2O
③BaCl2溶液和Na2SO4溶液的反应
Ba2+ +SO42- =BaSO4↓ ④Ba(NO3)2溶液和Na2SO4溶液的反应
本质特点是：
溶液中离子间结合生成了难溶物。
问题 请说明下列反应实质： 迁移2 NaOH溶液与盐酸的反应
NaOH溶液与盐酸的反应实质是 ： H+与OH-结合生成难电离的水
本质特点是： 溶液中离子间结合生成了难电离的物质
问题 请说明下列反应实质： 迁移3 Na2CO3和盐酸的反应
Na2CO3和盐酸的反应的实质是 ： CO32-与 H+结合生成碳酸， 碳酸分解为H2O和CO2气体
电解质ppt15 鲁科版
书写下列电离方程式，从电离角度认识酸、碱、盐
① H2SO4 HNO3 ② NaOH Ba(OH)2 ③ CuSO4 BaCl2
H2SO4 = 2 H + + SO42 HNO3 = H + +NO3-
酸
电离时,生成的阳离子 全部是H+的化合物。
KOH =
OH- +K+
Ba(OH)2 = 2 OH- + Ba2+
一、我们因梦想而伟大，所有的成功者都是大梦想家：在冬夜的火堆旁，在阴天的雨雾中，梦想着未来。有些人让梦想悄然绝灭，有些人则细心培育维护，直到它安然度过困境，迎来光明和希望，而光明和希望 总是降临在那些真心相信梦想一定会成真的人身上。——威尔逊
二、梦想无论怎样模糊，总潜伏在我们心底，使我们的心境永远得不到宁静，直到这些梦想成为事实才止；像种子在地下一样，一定要萌芽滋长，伸出地面来，寻找阳光。——林语堂 三、多少事，从来急；天地转，光阴迫。一万年太久，只争朝夕。——毛泽东 四、拥有梦想的人是值得尊敬的，也让人羡慕。当大多数人碌碌而为为现实奔忙的时候，坚持下去，不用害怕与众不同，你该有怎么样的人生，是该你亲自去撰写的。加油！让我们一起捍卫最初的梦想。——柳岩 五、一个人要实现自己的梦想，最重要的是要具备以下两个条件：勇气和行动。——俞敏洪 六、将相本无主，男儿当自强。——汪洙 七、我们活着不能与草木同腐，不能醉生梦死，枉度人生，要有所作为。——方志敏 八、当我真心在追寻著我的梦想时，每一天都是缤纷的，因为我知道每一个小时都是在实现梦想的一部分。——佚名 九、很多时候，我们富了口袋，但穷了脑袋；我们有梦想，但缺少了思想。——佚名 十、你想成为幸福的人吗？但愿你首先学会吃得起苦。——屠格涅夫 十一、一个人的理想越崇高，生活越纯洁。——伏尼契 十二、世之初应该立即抓住第一次的战斗机会。——司汤达 十三、哪里有天才，我是把别人喝咖啡的工夫都用在工作上的。──鲁迅 十四、信仰，是人们所必须的。什麽也不信的人不会有幸福。——雨果 十五、对一个有毅力的人来说，无事不可为。——海伍德 十六、有梦者事竟成。——沃特 十七、梦想只要能持久，就能成为现实。我们不就是生活在梦想中的吗？——丁尼生 十八、梦想无论怎样模糊，总潜伏在我们心底，使我们的心境永远得不到宁静，直到这些梦想成为事实。——林语堂 十九、要想成就伟业，除了梦想，必须行动。——佚名 二十、忘掉今天的人将被明天忘掉。──歌德 二十一、梦境总是现实的反面。——伟格利 二十二、世界上最快乐的事，莫过于为理想而奋斗。——苏格拉底 二十三、“梦想”是一个多么“虚无缥缈不切实际”的词啊。在很多人的眼里，梦想只是白日做梦，可是，如果你不曾真切的拥有过梦想，你就不会理解梦想的珍贵。——柳岩 二十四、生命是以时间为单位的，浪费别人的时间等于谋财害命，浪费自己的时间，等于慢性自杀。——鲁迅 二十五、梦是心灵的思想，是我们的秘密真情。——杜鲁门· 卡波特 二十六、坚强的信念能赢得强者的心，并使他们变得更坚强。——白哲特 二十七、既然我已经踏上这条道路，那么，任何东西都不应妨碍我沿着这条路走下去。——康德 二十八、青少年是一个美好而又是一去不可再得的时期，是将来一切光明和幸福的开端。——加里宁 二十九、梦想家命长，实干家寿短。——约· 奥赖利 三十、青年时准备好材料，想造一座通向月亮的桥，或者在地上造二所宫殿或庙宇。活到中年，终于决定搭一个棚。——佚名 三十一、在这个并非尽善尽美的世界上，勤奋会得到报偿，而游手好闲则要受到惩罚。——毛姆 三十二、在科学上没有平坦的大道，只有不畏劳苦，沿着陡峭山路攀登的人，才有希望达到光辉的顶点。——马克思 三十三、在劳力上劳心，是一切发明之母。事事在劳力上劳心，变可得事物之真理。——陶行知 三十四、一年之计在于春，一日之计在于晨。——萧绛 三十五、没有一颗心会因为追求梦想而受伤，当你真心想要某样东西时，整个宇宙都会联合起来帮你完成。——佚名 三十六、梦想不抛弃苦心追求的人，只要不停止追求，你们会沐浴在梦想的光辉之中。——佚名 三十七、一块砖没有什么用，一堆砖也没有什么用，如果你心中没有一个造房子的梦想，拥有天下所有的砖头也是一堆废物；但如果只有造房子的梦想，而没有砖头，梦想也没法实现。——俞敏洪 三十八、如意算盘，不一定符合事实。——奥地利 三十九、志向不过是记忆的奴隶，生气勃勃地降生，但却很难成长。——莎士比亚 四十、如果失去梦想，人类将会怎样？——热豆腐 四十一、无论哪个时代，青年的特点总是怀抱着各种理想和幻想。这并不是什么毛病，而是一种宝贵的品质。——佚名 四十二、梦想绝不是梦，两者之间的差别通常都有一段非常值得人们深思的距离。——古龙 四十三、梦想家的缺点是害怕命运。——斯· 菲利普斯 四十四、从工作里爱了生命，就是通彻了生命最深的秘密。——纪伯伦 四十五、穷人并不是指身无分文的人，而是指没有梦想的人。——佚名 四十六、不要怀有渺小的梦想，它们无法打动人心。——歌德 四十七、人生最苦痛的是梦醒了无路可走。做梦的人是幸福的；倘没有看出可以走的路，最要紧的是不要去惊醒他。——鲁迅 四十八、浪费别人的时间是谋财害命，浪费自己的时间是慢性自杀。──列宁 四十九、意志薄弱的人不可能真诚。——拉罗什科 五十、梦想绝不是梦，两者之间的差别通常都有一段非常值得人们深思的距离。——古龙 五十一、得其志，虽死犹生，不得其志，虽生犹死。——无名氏 五十二、所虑时光疾，常怀紧迫情，蹒跚行步慢，落后最宜鞭。——董必武 五十三、梦想只要能持久，就能成为现实。我们不就是生活在梦想中的吗？——丁尼生 五十四、很难说什么是办不到的事情，因为昨天的梦想，可以是今天的希望，并且还可以成为明天的现实。——佚名 五十五、要用你的梦想引领你的一生，要用感恩真诚助人圆梦的心态引领你的一生，要用执著无惧乐观的态度来引领你的人生。——李开复 五十六、人类也需要梦想者，这种人醉心于一种事业的大公无私的发展，因而不能注意自身的物质利益。——居里夫人 五十七、一个人的理想越崇高，生活越纯洁。——伏尼契 五十八、梦想一旦被付诸行动，就会变得神圣。——阿· 安· 普罗克特 五十九、一个人追求的目标越高，他的才力就发展得越快，对社会就越有益。——高尔基 六十、青春是人生最快乐的时光，但这种快乐往往完全是因为它充满着希望，而不是因为得到了什么或逃避了什么。——佚名 六十一、生命里最重要的事情是要有个远大的目标，并借助才能与坚毅来完成它。——歌德 六十二、没有大胆的猜测就作不出伟大的发现。──牛顿 六十三、梦想，是一个目标，是让自己活下去的原动力，是让自己开心的原因。——佚名 六十四、人生太短，要干的事太多，我要争分夺秒。——爱迪生 六十五、一路上我都会发现从未想像过的东西，如果当初我没有勇气去尝试看来几乎不可能的事，如今我就还只是个牧羊人而已。——《牧羊少年的奇幻之旅》 六十六、一个人越敢于担当大任，他的意气就是越风发。——班生 六十七、贫穷是一切艺术职业的母亲。——托里安诺 六十八、莫道桑榆晚，为霞尚满天。——刘禹锡 六十九、一切活动家都是梦想家。——詹· 哈尼克 七�
① H2SO4 HNO3 ② NaOH Ba(OH)2 ③ CuSO4 BaCl2
H2SO4 = 2 H + + SO42 HNO3 = H + +NO3-
酸
电离时,生成的阳离子 全部是H+的化合物。
KOH =
OH- +K+
Ba(OH)2 = 2 OH- + Ba2+
一、我们因梦想而伟大，所有的成功者都是大梦想家：在冬夜的火堆旁，在阴天的雨雾中，梦想着未来。有些人让梦想悄然绝灭，有些人则细心培育维护，直到它安然度过困境，迎来光明和希望，而光明和希望 总是降临在那些真心相信梦想一定会成真的人身上。——威尔逊
二、梦想无论怎样模糊，总潜伏在我们心底，使我们的心境永远得不到宁静，直到这些梦想成为事实才止；像种子在地下一样，一定要萌芽滋长，伸出地面来，寻找阳光。——林语堂 三、多少事，从来急；天地转，光阴迫。一万年太久，只争朝夕。——毛泽东 四、拥有梦想的人是值得尊敬的，也让人羡慕。当大多数人碌碌而为为现实奔忙的时候，坚持下去，不用害怕与众不同，你该有怎么样的人生，是该你亲自去撰写的。加油！让我们一起捍卫最初的梦想。——柳岩 五、一个人要实现自己的梦想，最重要的是要具备以下两个条件：勇气和行动。——俞敏洪 六、将相本无主，男儿当自强。——汪洙 七、我们活着不能与草木同腐，不能醉生梦死，枉度人生，要有所作为。——方志敏 八、当我真心在追寻著我的梦想时，每一天都是缤纷的，因为我知道每一个小时都是在实现梦想的一部分。——佚名 九、很多时候，我们富了口袋，但穷了脑袋；我们有梦想，但缺少了思想。——佚名 十、你想成为幸福的人吗？但愿你首先学会吃得起苦。——屠格涅夫 十一、一个人的理想越崇高，生活越纯洁。——伏尼契 十二、世之初应该立即抓住第一次的战斗机会。——司汤达 十三、哪里有天才，我是把别人喝咖啡的工夫都用在工作上的。──鲁迅 十四、信仰，是人们所必须的。什麽也不信的人不会有幸福。——雨果 十五、对一个有毅力的人来说，无事不可为。——海伍德 十六、有梦者事竟成。——沃特 十七、梦想只要能持久，就能成为现实。我们不就是生活在梦想中的吗？——丁尼生 十八、梦想无论怎样模糊，总潜伏在我们心底，使我们的心境永远得不到宁静，直到这些梦想成为事实。——林语堂 十九、要想成就伟业，除了梦想，必须行动。——佚名 二十、忘掉今天的人将被明天忘掉。──歌德 二十一、梦境总是现实的反面。——伟格利 二十二、世界上最快乐的事，莫过于为理想而奋斗。——苏格拉底 二十三、“梦想”是一个多么“虚无缥缈不切实际”的词啊。在很多人的眼里，梦想只是白日做梦，可是，如果你不曾真切的拥有过梦想，你就不会理解梦想的珍贵。——柳岩 二十四、生命是以时间为单位的，浪费别人的时间等于谋财害命，浪费自己的时间，等于慢性自杀。——鲁迅 二十五、梦是心灵的思想，是我们的秘密真情。——杜鲁门· 卡波特 二十六、坚强的信念能赢得强者的心，并使他们变得更坚强。——白哲特 二十七、既然我已经踏上这条道路，那么，任何东西都不应妨碍我沿着这条路走下去。——康德 二十八、青少年是一个美好而又是一去不可再得的时期，是将来一切光明和幸福的开端。——加里宁 二十九、梦想家命长，实干家寿短。——约· 奥赖利 三十、青年时准备好材料，想造一座通向月亮的桥，或者在地上造二所宫殿或庙宇。活到中年，终于决定搭一个棚。——佚名 三十一、在这个并非尽善尽美的世界上，勤奋会得到报偿，而游手好闲则要受到惩罚。——毛姆 三十二、在科学上没有平坦的大道，只有不畏劳苦，沿着陡峭山路攀登的人，才有希望达到光辉的顶点。——马克思 三十三、在劳力上劳心，是一切发明之母。事事在劳力上劳心，变可得事物之真理。——陶行知 三十四、一年之计在于春，一日之计在于晨。——萧绛 三十五、没有一颗心会因为追求梦想而受伤，当你真心想要某样东西时，整个宇宙都会联合起来帮你完成。——佚名 三十六、梦想不抛弃苦心追求的人，只要不停止追求，你们会沐浴在梦想的光辉之中。——佚名 三十七、一块砖没有什么用，一堆砖也没有什么用，如果你心中没有一个造房子的梦想，拥有天下所有的砖头也是一堆废物；但如果只有造房子的梦想，而没有砖头，梦想也没法实现。——俞敏洪 三十八、如意算盘，不一定符合事实。——奥地利 三十九、志向不过是记忆的奴隶，生气勃勃地降生，但却很难成长。——莎士比亚 四十、如果失去梦想，人类将会怎样？——热豆腐 四十一、无论哪个时代，青年的特点总是怀抱着各种理想和幻想。这并不是什么毛病，而是一种宝贵的品质。——佚名 四十二、梦想绝不是梦，两者之间的差别通常都有一段非常值得人们深思的距离。——古龙 四十三、梦想家的缺点是害怕命运。——斯· 菲利普斯 四十四、从工作里爱了生命，就是通彻了生命最深的秘密。——纪伯伦 四十五、穷人并不是指身无分文的人，而是指没有梦想的人。——佚名 四十六、不要怀有渺小的梦想，它们无法打动人心。——歌德 四十七、人生最苦痛的是梦醒了无路可走。做梦的人是幸福的；倘没有看出可以走的路，最要紧的是不要去惊醒他。——鲁迅 四十八、浪费别人的时间是谋财害命，浪费自己的时间是慢性自杀。──列宁 四十九、意志薄弱的人不可能真诚。——拉罗什科 五十、梦想绝不是梦，两者之间的差别通常都有一段非常值得人们深思的距离。——古龙 五十一、得其志，虽死犹生，不得其志，虽生犹死。——无名氏 五十二、所虑时光疾，常怀紧迫情，蹒跚行步慢，落后最宜鞭。——董必武 五十三、梦想只要能持久，就能成为现实。我们不就是生活在梦想中的吗？——丁尼生 五十四、很难说什么是办不到的事情，因为昨天的梦想，可以是今天的希望，并且还可以成为明天的现实。——佚名 五十五、要用你的梦想引领你的一生，要用感恩真诚助人圆梦的心态引领你的一生，要用执著无惧乐观的态度来引领你的人生。——李开复 五十六、人类也需要梦想者，这种人醉心于一种事业的大公无私的发展，因而不能注意自身的物质利益。——居里夫人 五十七、一个人的理想越崇高，生活越纯洁。——伏尼契 五十八、梦想一旦被付诸行动，就会变得神圣。——阿· 安· 普罗克特 五十九、一个人追求的目标越高，他的才力就发展得越快，对社会就越有益。——高尔基 六十、青春是人生最快乐的时光，但这种快乐往往完全是因为它充满着希望，而不是因为得到了什么或逃避了什么。——佚名 六十一、生命里最重要的事情是要有个远大的目标，并借助才能与坚毅来完成它。——歌德 六十二、没有大胆的猜测就作不出伟大的发现。──牛顿 六十三、梦想，是一个目标，是让自己活下去的原动力，是让自己开心的原因。——佚名 六十四、人生太短，要干的事太多，我要争分夺秒。——爱迪生 六十五、一路上我都会发现从未想像过的东西，如果当初我没有勇气去尝试看来几乎不可能的事，如今我就还只是个牧羊人而已。——《牧羊少年的奇幻之旅》 六十六、一个人越敢于担当大任，他的意气就是越风发。——班生 六十七、贫穷是一切艺术职业的母亲。——托里安诺 六十八、莫道桑榆晚，为霞尚满天。——刘禹锡 六十九、一切活动家都是梦想家。——詹· 哈尼克 七�
鲁科版必修一化学高中第2节《电解质》PPT课件
大多数盐：BaSO4、AgCl等 活泼金属氧化物：
两者本质区分
完全
②弱电解质：
电离程度不同 部分
弱酸：H2CO3、CH3COOH、H3PO4、HClO等
弱碱：NH3·H2O等 极少数盐 HgCl2、Pb(CH3COO)2等
水
水
• 5、下列物质属于弱电解质的是( )
练 • A、 CaCO3 B、Ca(OH)2
1、上述物质为什么有的能导电而有的不能呢？ 2、酸碱盐的导电原理与金属有什么不同吗？
存在
酸、碱、盐溶液中
融化状态下的盐碱
存在
金属内部
自
离子 由
外电场 导
电
移
定向移动
动 电子
一、电解质的电离
1、酸、碱、盐的电离
(1)电离：
物质溶于水或受热融化时，离解成能 够自由移动的离子的过程，称为电离。 (2)酸、碱、盐在一定条件下能
作业
作业：学案-课后作业
完成阅读本教课材时—学身案边内的化容学P40
查阅资料“电解质与生命”
为了保证人体生理活动的正常进行，需要维
持体内的电解质平衡，存在于细胞液和体液中的 Na+、K+、Cl-等对这种平衡发挥着重要作用。剧 烈运动或天气炎热会引起大量出汗，出现电解质 浓度失衡、紊乱，使神经和肌肉的应激受到影响， 就会产生恶心、呕吐和肌肉痉挛等症状，因此， 在高温环境中工作或从事剧烈运动的人们，要及 时补充水分和盐分，以维持体内的水、电解质平 衡
2如果在盐的定义中只提金属阳离子全面吗？
强 调
①记住：酸、碱定义中使用了“全 部”如：NaHSO4=Na++H++SO42-
盐
②盐的定义中阳离子包括NH4+更为准确
鲁科版高中化学必修一课件化学《电解质》ppt课件1.pptx
1．书写离子方程式的注意事项 (1)强酸、强碱和可溶性盐写成离子形式，弱酸、弱 碱、难溶盐、单质、氧化物、气体用化学式表示。 (2)固体之间的反应(如消石灰与氯化铵)或固体与特定 溶液(如铜和浓硫酸)的反应不能用离子方程式表示。只 有在水溶液中或熔融状态下进行的离子反应，才能写离 子方程式。 (3)对于微溶物的处理有三种情况：
2．(2008年广东高考)下列化学反应的离子方程式正确 的是( )
答案：A
2．离子的推断 (1)解题思路：依据溶液性质推出溶液中一定含有的 离子(或一定不含的离子)，然后依据离子共存，推出一 定不含的离子。
(2)解题技巧 ①先看题干：如溶液颜色、pH值、酸碱性等。 ②再据溶液性质或实验现象推断。
1．下列叙述正确的是( )
①硝酸钾溶液能导电，所以硝酸钾溶液是电解质
②固态氯化钾不导电，但氯化钾是电解质
③氯化氢溶液能导电，所以氯化氢是电解质
④SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质 ⑤铁导电，所以铁是电解质
⑥H2不导电，所以H2是非电解质
A．①④
B．②③
C．①②③④
D．④⑤⑥
答案：B
离子方程式的书写及正误判断
书写方法步骤：
a．定义完全反应物质的物质的量为1 mol。 b．找出完全反应物质各组成微粒的物质的量。 c．计算参加反应的过量物质的物质的量。 d．运用离子反应完成的条件完成反应离子方程式的 书写。
(2009年上海高三十四校联考)下列离子方程式错误 的是( )
【答案】 B
【方法技巧】 判断离子方程式的正误应抓住两 易、两等、两查：
(1)两易：易溶、易电离的物质(可溶性的强电解质 包括强酸、强碱、大多数可溶性盐)以实际参加反应 的离子的符号表示；非电解质、弱电解质、难溶物、 气体等物质用化学式表示。
2．(2008年广东高考)下列化学反应的离子方程式正确 的是( )
答案：A
2．离子的推断 (1)解题思路：依据溶液性质推出溶液中一定含有的 离子(或一定不含的离子)，然后依据离子共存，推出一 定不含的离子。
(2)解题技巧 ①先看题干：如溶液颜色、pH值、酸碱性等。 ②再据溶液性质或实验现象推断。
1．下列叙述正确的是( )
①硝酸钾溶液能导电，所以硝酸钾溶液是电解质
②固态氯化钾不导电，但氯化钾是电解质
③氯化氢溶液能导电，所以氯化氢是电解质
④SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质 ⑤铁导电，所以铁是电解质
⑥H2不导电，所以H2是非电解质
A．①④
B．②③
C．①②③④
D．④⑤⑥
答案：B
离子方程式的书写及正误判断
书写方法步骤：
a．定义完全反应物质的物质的量为1 mol。 b．找出完全反应物质各组成微粒的物质的量。 c．计算参加反应的过量物质的物质的量。 d．运用离子反应完成的条件完成反应离子方程式的 书写。
(2009年上海高三十四校联考)下列离子方程式错误 的是( )
【答案】 B
【方法技巧】 判断离子方程式的正误应抓住两 易、两等、两查：
(1)两易：易溶、易电离的物质(可溶性的强电解质 包括强酸、强碱、大多数可溶性盐)以实际参加反应 的离子的符号表示；非电解质、弱电解质、难溶物、 气体等物质用化学式表示。
优秀课件鲁科版高中化学必修一 2.2电解质概念及其分类 (共29张PPT)
接上页： 像HCl这样的共价化合物在液态时虽不导电， 但溶于水后，在水分子的作用下，也能全部 电离成水合氢离子和水合氯离子。
②强电解质的导电能力一定比弱电解质强吗？ 不一定。如CaCO3主这类难溶物属于强电解 质，但其水溶液几乎不导电。 ③SO2的水溶液能导电，SO2是电解质，对吗？ 不对。SO2的水溶液导电是H2SO3电离的，只能 说H2SO3是电解质，SO2自身不能电离，是非电 解质。
电解质的分类：
强酸： 如 H2SO4
强电解质
强碱： 如 NaOH 大多数盐： 如 NaCl 弱酸： 如 H2CO3
弱电解质
弱碱： 如 NH3·H2O
H 2O
少部分盐
练习：下面物质中哪些是电解质：铜、硝 酸钾溶液、二氧化碳、碳酸、氯化 钠固体、氢氧化钠固体。
答案： 碳酸、氯化钠固体、氢氧化钠固体
分析： ①电解质导电的条件：溶于水或熔化； ②电解质属于化合物。
③电解质导电必须是用化合物本身电离出的离 子导电，不能是发生反应的生成物的物质导电。 ④酸、碱、盐和水是电解质。
小
结
①电解质、非电解质都应是化合物。 ②电解质导电须有外界条件：水溶 液或熔融状态。只要满足其中的一 种情况下能够导电，这样的化合物 就是电解质。 ③电解质必须是在一定条件下本身 电离而导电的化合物。
通过实验得出结论： 相同条件下，不同种类的酸碱盐溶液的 导电能力是不相同的。 ④影响电解质溶液导电能力强弱的因素是什么？
自由移动的离子的浓度
离子所带电荷数
巩固练习：
（1）电解质溶液导电的原因：存在 自由移动的离子 。 化合物 （2）电解质、非电解质都是 。单质、 溶液既 不是电解质，也不是非电解质。 （3）电解质应是在一定条件下 本身电离 的化合物。 某些化合物，像SO3、SO2、CO2、NH3，它们溶于水 生成了电解质而导电，但本是 非电解质 。 （4）电解质的强弱与其 溶解性 无关。某些盐 如BaSO4、AgCl等虽难溶于水，但溶于水的部分是 完全电离 _______的，所以它们是强电解质。 （5）电解质的强弱与溶液导电性无必然联系。溶 液的导电性强弱主要与溶液中 离子浓度大小 有关。
电解质ppt14 鲁科版
部分共价化合物
强酸、强碱、绝大多数盐 弱酸、弱碱、水、个别盐 H2CO3、H2SO3、 H2SO4、HNO3、HCl、 H2O、 NaOH、KOH、Ba(OH)2 CH3COOH、NH3· KNO3、Na2SO4、NH4Cl Al(OH)3、H2O
练习：
①H2O，②CH3COOH，③Fe, ④石墨，⑤H2SO4，⑥NaCl, ⑦NaOH, ⑧蔗糖，⑨酒精中 属于电解质的是___________； 属于非电解质的是_________； 属于强电解质的是_________； 属于弱电解质的是_________（填序号）。
HCl == H+ + ClNaOH == Na+ + OHNaCl == Na+ + Cl书写下列各组物质的电离方程式，进一步从电离的 角度认识酸、碱、盐 １、硫酸、硝酸 ２、氢氧化钾、氢氧化钠 ３、硫酸铜、氯化钡
酸、碱、盐的定义：
酸：电离时，生成的阳离子全部是Ｈ＋的化合 物为酸。 碱：电离时，生成的阴离子全部是ＯＨ－的化 合物为碱。 盐：电离时，能生成金属(或者NH4+离子）阳 离子和酸根阴离子的化合物为盐。
单质既不是电解质，也不是非电解质。
电解质、非电解质可以是溶于水的，也 可以是不溶于水的
电解质、非电解质比较
电解质 非电解质
相同点
不 本质区别 同 在溶液中的 点 存在形式 溶解性
化合物
化合物 本身不能电离
只有分子
本身能电离
阴阳离子 可能存在分子
可溶于水或不溶于水 可溶于水或不溶于水 酸、碱、盐 大多数有机物 活泼金属的氧化物 非金属氧化物 包含的物质种类 某些非金属氢化物 某些非金属氢化物等 某些有机物
举例
高中化学 第1课时 电解质及其电离课件 鲁科版必修1
2．下列说法中正确的是
()
A．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出 Na＋和 Cl－
B．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质
C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱
电解质
D．硫酸钠在水中的电离方程式可表示为 Na2SO4===2Na＋＋S6＋＋4O2－
解析 氯化钠在溶解于水时即能电离出 Na＋和 Cl－，电 解质的电离无需外加电流的作用，选项 A 说法错误；硫 酸钡虽然难溶于水，但硫酸钡溶于水的部分是完全电离 的，因此硫酸钡属于强电解质，选项 B 说法正确；二氧 化碳溶于水生成的碳酸能部分电离，碳酸是弱电解质， 而二氧化碳是非电解质，选项 C 说法错误；硫酸钠在水 中的电离方程式应为 Na2SO4===2Na＋＋SO24－，选项 D 说法错误。 答案 B
课时作业
1．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是( D )
A．MgCl2 晶体
B．NaCl 溶液
C．液态氯化氢
D．熔融烧碱
解析 物质中存在自由移动的带电微粒(离子或电子)是
物质导电的必要条件。题给四个选项中，熔融烧碱、NaCl
溶液中存在自由移动的离子，它们都能够导电，但 NaCl
溶液是混合物，只有熔融烧碱属于电解质。
第 2 节 电解质
第 1 课时 电解质及其电离
基础梳理
一、电解质和非电解质 1．电解质
在 水溶液 里或 熔融状态 下能够导电的 化合物 ， 如 酸、碱、盐 都是电解质。 2．非电解质 在 水溶液 里和 熔融状态 下都不能导电的
化合物 。如蔗糖、乙醇等都是非电解质。
思维拓展 1．不是电解质的物质一定是非电解质吗？
的良导体。电解质溶液导电能力的大小取决于自由移动
离子浓度的大小，盐酸溶液中有自由移动的 H＋、Cl－， 能导电。熔融 NaOH 中，因 NaOH===Na＋＋OH－也存在
鲁科版高中化学必修一2.2-电解质说课课件
第二章 第二节
（第一课时）
教材分析 教法和学法
教学过程 板书设计
教材分析
◆教材的地位和作用
学生认识离子反应和离子方程式的起始
教材体系
研究方法
初中学习溶液导电性实
验、酸碱盐电离知识的
延续和深化
电
解
进一步学习电解质溶液
质
理论知识的基础
研究化学反应分类方法 的补充以及从本质分析 化学反应的必备技能
中学生现在及至以后学 习化学、从事化学专业 研究的重点
情感态度价值观
激发研究物质和 理论的兴趣，在 探究过程中培养 一丝不苟、实事 求是的科学态度 和分类观。
教材分析
◆重点和难点
重点：电解质、非电解质的判断；强电解质和弱电 解质的判断；实验现象的分析。
难点：电解质溶液导电的本质
难点的突破：充分运用实验和多媒体教学手段，尽 可能增加实验可见度，加强感性认识，引导 学生进行全面视察，理解微观本质。
有机物及CO2、SO2等 一些无机化合物
教学过程
4.归纳概括，形成概念
类型 比 化较合物类型
物质类别 离子浓度 导电能力 电离程度 电离表示方式 溶液中溶质微粒 离子方程式表示
强电解质
离子化合物、极性共价化合物
强酸、强碱、盐
大
强
完全(不可逆)
用“
”
离子
可溶:用离子；难溶:用分子式
弱电解质
极性共价化合物
教学过程
6.组织讨论、重返生活
【运动饮料合适的人群】
上海胸科医院心内科专家兼急诊科主任蒋锦琪教授认为， 运动饮料主要是针对运动员或是经常参加健身的人群，普通 人如果每天的运动时间不超过1小时，就没有必要喝这种饮料。 如果运动量大、时间长，且出汗量大（在超过一升时），才 推举饮用运动饮料。从不良反应角度来说，不适宜人群盲目 喝运动饮料，其中的各种电解质会加重血液、血管、肾脏的 负担，引起心脏负荷加大、血压升高，造成血管硬化、中风 等，肾脏功能不好者应禁用。
（第一课时）
教材分析 教法和学法
教学过程 板书设计
教材分析
◆教材的地位和作用
学生认识离子反应和离子方程式的起始
教材体系
研究方法
初中学习溶液导电性实
验、酸碱盐电离知识的
延续和深化
电
解
进一步学习电解质溶液
质
理论知识的基础
研究化学反应分类方法 的补充以及从本质分析 化学反应的必备技能
中学生现在及至以后学 习化学、从事化学专业 研究的重点
情感态度价值观
激发研究物质和 理论的兴趣，在 探究过程中培养 一丝不苟、实事 求是的科学态度 和分类观。
教材分析
◆重点和难点
重点：电解质、非电解质的判断；强电解质和弱电 解质的判断；实验现象的分析。
难点：电解质溶液导电的本质
难点的突破：充分运用实验和多媒体教学手段，尽 可能增加实验可见度，加强感性认识，引导 学生进行全面视察，理解微观本质。
有机物及CO2、SO2等 一些无机化合物
教学过程
4.归纳概括，形成概念
类型 比 化较合物类型
物质类别 离子浓度 导电能力 电离程度 电离表示方式 溶液中溶质微粒 离子方程式表示
强电解质
离子化合物、极性共价化合物
强酸、强碱、盐
大
强
完全(不可逆)
用“
”
离子
可溶:用离子；难溶:用分子式
弱电解质
极性共价化合物
教学过程
6.组织讨论、重返生活
【运动饮料合适的人群】
上海胸科医院心内科专家兼急诊科主任蒋锦琪教授认为， 运动饮料主要是针对运动员或是经常参加健身的人群，普通 人如果每天的运动时间不超过1小时，就没有必要喝这种饮料。 如果运动量大、时间长，且出汗量大（在超过一升时），才 推举饮用运动饮料。从不良反应角度来说，不适宜人群盲目 喝运动饮料，其中的各种电解质会加重血液、血管、肾脏的 负担，引起心脏负荷加大、血压升高，造成血管硬化、中风 等，肾脏功能不好者应禁用。
鲁科版高中化学必修一课件电解质1.pptx
电解质：在水溶液里或熔化状态下能够 自身电离出自由移动的离子而导电的化 合物
非电解质：在水溶液和熔化状态下都不 导电的化合物。
判断正误：
１.NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是 电解质
２.铜、石墨均导电，所以它们是电解质。 ３.液态HCl、固体NaCl均不导电，所以均是非电解
大部分有机化合物、 CO2、SO2、NH3等
跟踪练习：
Cu、H2SO4、NH3、NaCl固体、NaOH 固体、KNO3溶液、CO2、Cl2、氯水、 CH4、蔗糖
上述物质中，属于电解质的
是
，属于非电解质的
是
，能够导电的是
。
强电解质：在水溶液里全部电离成离子 的电解质
弱电解质：在水溶液里只有一部分分子 电离成离子的电解质
电离程度
完全
部分
溶质粒子
离子
离子分子共 存
质。
４.蔗糖、酒精在水溶液或融化状态下均不导电，所 以它们是非电解质。
５.BaSO4的水溶液不导电，故BaSO4是非电解质。 ６.能够导电的物质一定是电解质。 ７.电解质本身一定能导电。 8.盐酸是一种电解质
电解质
非电解质
定义
物质种类
能否电离 在溶液中的
存在形态 实例
大部分酸、碱、 盐，部分氧化物
空白演示
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第2章 元素与物质世界
第2节
电解质
第一课时
思考：
１.NaCl晶体能不能导电？为什么？ ２.NaCl的水溶液和熔融的NaCl能不能导电？
为什么? 3.氯化钠溶液导电和金属导电的原理一样么？
存在着那些差别？ 4.什么叫电离？ 5.什么叫电解质、非电解质？
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练习：
5.下关于电解质离的叙述正确的是_B_D_ A.碳酸钙在水中的溶解度小，其溶液的电阻 率很大，所以碳酸钙是弱电解质。
B.碳酸钙在中的溶解度虽小，但溶解碳酸钙 全部电离，所以碳酸钙是电解质。 C.三氧化硫溶于水所得溶液导性很好，所以 三氧化硫是强解质。
D.水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱 电解质。
练习：
7.在一个烧杯中盛放一种液体a，向其中逐滴加入
（或通入）另一物质b，在此过程中烧杯中液体的
导电能力如何变化？
a
b
A
水
NaOH溶液
B
醋酸溶液
NaOH溶液
C 冰醋酸
水
D
Ba(OH)2溶液
E 澄清的石灰水
稀硫酸 二氧化碳气体
F 氨水
醋酸溶液
练习：
8.下列事实能说明氯化氢是共价化合
物的是（ D ）
某些共价化合物
弱碱、弱酸、水等
小结
电解质的电离过程的表示方法： 用电离方程式表示
(1)强电解质的电离：
NaCl = Na+ + Cl－
NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42NaHCO3 = Na+ + HCO3－ Al2(SO4)3 = 2Al3+ + 3SO42－ (2)弱电解质的电离：
练习：
6.某固态化合物不导电，但熔化或溶于水都 能全电离则该合物是___C___
A.非电解质
B.共价化合物
C.离子化合物
D.弱电解质
7.下列叙术正确的是___D_____
A.液态HCl不导电，所以HCl不是电解质。
B.NH3的水溶液能导电，所以NH3是电解质。
C.强电解质都是离子合物。
D.BaSO4难溶于水，但溶于水部分能完全电离， 所BaSO4是电解质。
５.电解质不一定导电。不导电物质不一定是非电 解；非电解质不导电，导电物质不一定是电解质。
祝同学们学习进步!
（5）电解质的强弱与溶液导电性无必然联系。溶 液的导电性强弱主要与溶液中 离有子关浓。度大小
练习：
1.下列叙述正确的是（ A ）
A.在水溶液中能离解为离子的化合物 是电解质。 B.凡在水溶液里或受热熔化状态下都不 能导电的物质都叫非电解质。 C.能导电的物质一定是电解质。 D.某物质若不是电解质，就一定是非电 解质。
A.其水溶液能导电 B.极易溶于水 C.是一种具有刺激性气味的气体 D.熔化状态下不导电
练习：
9.下列物质中属于导电性最强的电
解质的是（ B ）
A.无水硫酸
B.熔融的氯化钾
C.稀盐酸
D.固体氯化钠
溶液的导电能力：主要取决于溶液 中自由移动的离子的浓度及其所带 的电荷的多少。
小
结
1.电解质、非电解质应是化合物；
分析： ①电解质导电的条件：溶于水或熔化；
②电解质属于化合物。
③电解质导电必须是用化合物本身电离出的离 子导电，不能是发生反应的生成物的物质导电。
④酸、碱、盐和水是电解质。
小结
①电解质、非电解质都应是化合物。
②电解质导电须有外界条件：水溶 液或熔融状态。只要满足其中的一 种情况下能够导电，这样的化合物 就是电解质。
通过实验得出结论： 相同条件下，不同种类的酸碱盐溶液的
导电能力是不相同的。 ④影响电解质溶液导电能力强弱的因素是什么？
自由移动的离子的浓度
离子所带电荷数
巩固练习：
（1）电解质溶液导电的原因：存在。自由移动的离子 （2）电解质、非电解质都是 化合物 。单质、 溶液既 不是电解质，也不是非电解质。 （3）电解质应是在一定条件下 本身电离 的化合物。 某些化合物，像SO3、SO2、CO2、NH3，它们溶于水 生成了电解质而导电，但本是 非电解质 。 （4）电解质的强弱与其无关溶解。性某些盐如BaSO4、 AgCl等虽难溶于水，但溶于水的部分是_______的， 完所全以电它离们是强电解质。
接上页：
稀H2SO4和氨水是混合物，自然不是电解质。SO3、 SO2、NH3的水溶液能够导电，但导电的原因是它 们与水反应后的生成物H2SO3、H2SO4、NH3·H2O电 离出的离子所致，并非它们自身电离出自由移动 的离子,所以SO3、SO2、NH3不是电解质。某些离 子化合物，如Na2O、CaO等，虽然它们溶于水后 电离出的离子不是自身电离出来得，但在熔化时 自身可以电离，故属于电解质。
接上页：
像HCl这样的共价化合物在液态时虽不导电， 但溶于水后，在水分子的作用下，也能全部 电离成水合氢离子和水合氯离子。
②强电解质的导电能力一定比弱电解质强吗？
不一定。如CaCO3主这类难溶物属于强电解 质，但其水溶液几乎不导电。 ③SO2的水溶液能导电，SO2是电解质，对吗？ 不对。SO2的水溶液导电是H2SO3电离的，只能 说H2SO3是电解质，SO2自身不能电离，是非电 解质。
H2SO4 = 2H+ + SO42NaOH = Na+ + OH-
电离时生成的阳离子全部是H+的化合物， 我们称之为酸；而电离时生成的阴离子 全部是OH-的化合物则称之为碱。
练习：
1.下面物质中哪些是电解质：铜、硝酸钾
溶液、二氧化碳、碳酸、氯化钠固体、氢 氧化钠固体。碳__酸___氯__化__钠__固_体____氢_氧__化__钠__固_体
(1)在水溶液里或熔化状态下全部电离成离子 的电解质叫做强电解质。 (2)在水溶液里只有一部分分子电离成离子的 电解质叫做弱电解质。
强弱电解质的对比
强电解质
弱电解质
电离程度
完全
部分
溶液里溶质粒子 水合离子 分子、水合离子
同条件下导电性
强
弱
化合物类型 物质类别
离子化合物、某 些共价化合物
强酸、强碱、 大多数盐等
2.电解质导电须有外界条件：水溶液或熔融状态；
3.电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物； CO2、SO2、SO3、NH3属于非电解质。
4.电解质的强弱由物质的内部结构决定，与其溶解 性无关，某些难溶于水的化合物。如BaSO4、AgCl。 由于他们溶解度太小，测不出（难测）其水溶液的 导电性，但他们溶解的部分是完全电离的，所以是 电解质。
2.下列物质中，导电性最差的是___D____ A.熔融氢氧化钠 B.石墨棒和铜
C.盐酸溶液
D.固态氯化钾
3.下列物质中，只能在水溶液中导电的2D.NaCl
B.H2SO4
练习：
4.强电解质与弱电解质的本质区别在于__A_ A.强电解的水溶液不存在溶质分子，弱电 解质的水溶液中存在溶质的分子及其电离 的离子。 B.强电解质的电离程度大，弱电解质的电 离程度小。 C.强电解质都是离子化合物弱电质都是共 价化合物。 D.强电解质溶液一定是饱和溶液，弱电解 质溶液一定是不饱和溶液。
②以上物质属于电解质的是_①__③__⑤__⑧__⑨___
③ ⑦稀
解析：物质导电需要有自由移动的电荷，金属导 电是因为金属中存在自由移动的电子，电解质溶 液（或者熔融态）导电是因为存在自由移动的离 子。在固态的离子化合物中，虽然有阴阳离子， 但由于强烈的静电作用，离子并不能自由移动。 因此NaCl晶体、CuSO4·5H2O晶体都不导电。
CH3COOH CH3COO－ +H+
NH3·H2O H2OH++OH－
NH4++OH－
①为什么干燥的氯化钠晶体不导电，而溶 于水时能导电呢？
因为氯化钠是阴阳离子构成的离子化合 物，但由于静电的作用这些离子不能自由 移动，因而干燥的氯化钠不能导电。当氯 化钠溶于水时，水分子的作用减弱了钠离 子和氯离子之间的作用，使氯化钠全部电 离成自由移动的水合钠离子和水合氯离子。 因而氯化钠溶液能够导电。
③电解质必须是在一定条件下本身 电离而导电的化合物。
为什么酸、碱、盐在水溶液中可以导电呢？
我们把这种在溶液中产生了能够自 由移动的离子的过程叫做电离。这个过 程我们可以用下列方程式表示：
NaCl = Cl- + Na+
表示电解质电离的方程式叫做 电离方程式。
电离方程式的书写：
练习：写出HCl、H2SO4、HNO3的电离方程式。
一般来说，酸、碱、盐都是电解质，Na2O、 CaO、Al2O3等大部分金属氧化物也是电解质。
什么是酸和碱？
大多数酸、碱、盐都是强电解质，在水溶 液中能够导电，是因为他们在溶液中发生 了电离，产生了能够自由移动的离子。
例如：NaCl = Na+ + Cl-
HCl = H+ + ClHNO3 = H+ + NO3-
接上页：
像醋酸、硫酸等共价化合物在液态时不导电， 因为其在液态时以分子形式存在不发生电离， 无自由移动的离子存在，而在水溶液中能导电， 是因为其在水分子作用下可电离出自由移动的 离子。水是一种特殊的电解质，虽然由分子组 成，但可发生微弱的电离产生H3O+和OH-，所以 也能导电。
判断化合物是电解质还是不是电解质，主要根 据是该化合物在溶于水或熔化时自身能否电离 形成自由移动的离子，能电离的属于电解质， 不能电离的就不属于电解质。
电解质的分类：
强电解质
强酸： 如 H2SO4 强碱： 如 NaOH
弱电解质
大多数盐： 如 NaCl 弱酸： 如 H2CO3 弱碱： 如 NH3·H2O H2O 少部分盐
练习：下面物质中哪些是电解质：铜、硝 酸钾溶液、二氧化碳、碳酸、氯化 钠固体、氢氧化钠固体。
答案： 碳酸、氯化钠固体、氢氧化钠固体
HCl = H+ + ClH2SO4 = 2H+ + SO42HNO3 = H+ + NO3-