鲁教版化学九年海水制碱word教案

第三节海水“制碱”（一）氨碱法制纯碱

［学习目标］

知识与技能：

1、了解氨碱法的发现，同时了解侯氏制碱法，知道制纯碱的原料、媒介。

2、会写氨碱法制纯碱反应的方程式，记住氨碱法制纯碱的工序、操作。

3、了解回收氨的方法及化学方程式。

4、了解纯碱在日常生活和工农业生产中的应用。

过程与方法：

通过对“氨碱法制纯碱”的步骤及反应原理的分析，树立“元素守恒”的观念。

情感态度与价值观：

通过了解候德榜的事迹，激发爱国热情，树立正确的科学观和人生价值观。

［学习过程］

探究问题一：制取纯碱（即碳酸钠）的原料

（思考并讨论）只用食盐能否制取纯碱？用食盐制碳酸钠还需要含什么元素的物质？怎样选择制取纯碱原料？

（小结）制取纯碱的原料

探究问题二：制取纯碱的工序

1、精制：先将盐水精制得到饱和的精盐水

2、吸氨：向饱和的食盐水中通入氨气（NH3），制成氨盐水（查阅资料得知氨气溶于水显碱

性）

3、碳酸化：在加压条件下，向氨盐水中不断通入二氧化碳

以上过程中氯化钠、水、氨气和二氧化碳反应生成了碳酸氢钠（NaHCO3）和氯化铵（NH4Cl）写出此反应的方程式

查阅课本四十二页氯化铵的溶解度及四十三页碳酸氢钠的溶解度曲线图，思考上述反应后生成的碳酸氢钠和氯化铵哪种物质首先结晶析出？为什么？怎样分离碳酸氢钠和氯化铵？

4、过滤、热解：过滤分离出碳酸氢钠，再将碳酸氢钠加热分解得到纯碱，同时生成水和二氧化碳。

写出此反应的方程式：

探究问题三：制纯碱过程中氨气的作用

氨盐水与食盐水哪种更易吸收二氧化碳？为什么？

（阅读自学）课本四十八页多识一点―――侯氏制碱法

（阅读提示）①回收氨的方法及氨气的循环使用

②氨碱法制纯碱的优点、缺点

③侯氏制碱法及优点

（小结）以上制取纯碱的方法叫氨碱法制纯碱，以为媒介。

探究问题四：纯碱的用途

阅读课本48页第一段

知识梳理：

一、氨碱法制纯碱

1、氨碱法制纯碱以原料、以为媒介来制取的。

3

、工序：盐水

精盐水

4、反应原理：

二、纯碱的用途

［应用练习］

1、下列不属于氨碱法制纯碱所需的原料是（）

A、石灰石

B、氯化钠

C、氢氧化钠

D、水

2、实验室用食盐制纯碱的操作步骤是：

⑴向浓氨水中加入足量食盐晶体制取饱和氨盐水，

⑵向饱和氨盐水中通入足量的二氧化碳气体至有大量晶体析出

⑶将操作⑵中产生的晶体过滤出来

⑷将滤纸上的晶体转移至坩埚中，加热至不再有水蒸气产生，所得固体即为碳酸钠。

对上述信息的有关理解中，正确的是（）

A、用食盐制碱还需要含碳元素的物质

B、食盐水比氨盐水更易吸收二氧化碳

C、室温下碳酸氢钠的溶解度比氯化铵的溶解度小，所以先结晶析出

D、在氨盐水中如果没有未溶解的食盐晶体存在，说明溶液一定不饱和

3、候德榜是我国著名的制碱专家，在改进（填物质名称）生产方面做出了杰出的贡献，发明了联合制碱法，其原理的最后一步是：将析出的碳酸氢钠加热即制得该物质，同时生成一种生活中常见的液体和一种使澄清石灰水变浑浊的气体，请写出反应的化学方程式：

4、我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”为世界制碱工业作出了突出的贡献。他以食盐、水、氨气、二氧化碳为原料，先制得碳酸氢钠和氯化铵，进而生产出纯碱。下表是几种物质在不同温度时的溶解度：

⑴从表中数据可以看出，温度对的溶解度影响不大。

⑵要使氯化铵饱和溶液中的氯化铵结晶析出，在（填“较高”或“较低”）温度下进行比较合适⑶写出“侯氏制碱法”制碳酸氢钠的方程式

⑷有人认为侯氏制碱法的优点有四：

A、生产过程中部分产品可选为起始原料使用

B、副产品是一种可利用的氮肥

C、反应不需要加热

D、副产物不会造成污染环境

你认为其中正确的是

5、工业上用氨碱法制纯碱，制取过程如下：

精制吸氨碳酸化①

（1）上图中①是

（2）上述制取过程中的化学反应原理（用化学方程式）为

（3）制取过程中先向饱和食盐水中通入较多的氨气，再通入足量的二氧化碳，其原因是：

⑷但工业上不能用氨碱法制取碳酸钾，只是因为在溶液中

A、KHCO3溶解度较大

B、KHCO3溶解度较小

C、K2CO3溶解度较大

D、K2CO3溶解度较小［反思整理］