鲁教版化学九年海水制碱word教案
鲁教版九年级化学下册《海水“制碱“》说课稿
鲁教版九年级化学下册《海水“制碱“》说课稿一、教学背景化学是自然科学的一种，它研究的是物质的性质、组成、结构、变化和相互关系等方面的内容。
本节课讲解的是《海水“制碱“》，主要介绍了化学反应的应用和海水中的盐类制备碱的实验操作方法。
通过学习这一课程，学生能够深入了解化学反应的基本概念，同时，也能提升学生的实验操作能力。
二、教学目标本节课的教学目标主要有以下几点：1.了解化学反应的基本概念和原理。
2.掌握实验操作方法，学会如何从海水中制备碱。
3.感受科学实验的乐趣，培养学生的实验观察能力和动手能力。
三、教学重点和难点本节课的教学重点主要集中在以下几个方面：1.完全了解化学反应的基本概念和原理，包括反应方程式、反应物和生成物等。
2.掌握实验操作方法，准确测量实验材料和提取所需物质。
3.能够通过实验操作从海水中制备出碱。
教学难点主要体现在以下几个方面：1.对于一些化学反应的概念不够清晰，需要进行详细解释和示范。
2.对于一些实验操作步骤的标准化要求，需要严格要求学生按照实验操作规范进行操作。
四、教学内容和教学过程1. 化学反应的基本概念化学反应是指两种或两种以上物质在一定条件下发生化学变化的过程。
通过详细解释和示范，让学生了解反应方程式的表示方法，并引导学生思考反应物和生成物的关系。
2. 实验操作方法本节课的主要实验是从海水中制备碱。
通过对实验操作方法的详细解释和示范，指导学生如何准确测量实验材料、提取所需物质以及正确组织实验过程。
3. 实验操作步骤在实验操作中，需要学生按照以下步骤进行操作：•第一步：准备实验材料，包括海水、酸性溶液和滤纸等。
•第二步：将海水过滤，去除悬浮物和杂质。
•第三步：将滤液加热，使其浓缩。
•第四步：加入酸性溶液，生成沉淀。
•第五步：过滤沉淀，得到固体碱。
•第六步：对固体碱进行干燥和称量，得到制碱的产量。
4. 实验结果和分析通过对实验结果的分析，学生可以了解到制碱的产量和制备碱的效果。
8.3海水“制碱”(第1课时氨碱法制纯碱)教学设计----2023-2024学年九年级化学鲁教版下册
教学资源准备
1. 教材：确保每位学生都有本节课所需的教材或学习资料，包括九年级化学鲁教版下册第8.3节“海水‘制碱’（第1课时氨碱法制纯碱）”的相关内容。
2. 辅助材料：准备与教学内容相关的图片、图表、视频等多媒体资源，以便更直观地向学生展示氨碱法制碱的原理、生产流程及其涉及的化学反应。
3. 实验器材：根据教学内容，准备所需的实验器材，包括烧杯、试管、滴定管、pH计、氨水、食盐水、石灰水等。同时，确保实验器材的完整性和安全性，为学生提供安全的实验环境。
7. 实验操作技能：通过实验操作，学生需要掌握氨碱法的基本实验技能，包括正确使用实验仪器、准确测量数据、安全操作等。
8. 科学思维和创新能力：学生需要运用化学知识分析和解决问题，提出新的观点和解决方案，培养科学思维和创新能力。
9. 团队协作和沟通能力：在实验和问题解决过程中，学生需要发挥团队合作意识，与其同学进行沟通和协作，共同完成任务。
- 碳酸铵与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氨水
- 碳酸钙经过滤和干燥得到纯碱
2. 氨碱法的生产流程
- 制备氨水
- 处理海水
- 通入二氧化碳
- 加入氢氧化钙
- 过滤和干燥
3. 涉及到的化学反应
教学流程
一、导入新课（用时5分钟）
同学们，今天我们将要学习的是《海水‘制碱’（第1课时氨碱法制纯碱）》这一章节。在开始之前，我想先问大家一个问题：“你们在日常生活中是否遇到过需要使用碱性物质处理的情况？”（举例说明）这个问题与我们将要学习的内容密切相关。通过这个问题，我希望能够引起大家的兴趣和好奇心，让我们一同探索海水制碱的奥秘。
本节课内容与学生的生活实际紧密相连，有助于激发学生的学习兴趣。同时，本节课的内容也为学生提供了丰富的探究素材，有利于培养学生的实验操作能力、观察能力和分析问题的能力。
鲁教版九年级化学全册第八单元 第三节 海水“制碱”教案
C.反应不需要加热，可节约能源；
D.副产品不会造成污染。
你认为其中正确的是（填序号）___________________。
7、画出氨碱法制纯碱的工艺流程
导入新课：
展示一瓶氢氧化钠溶液，提出问题：同学们，我手里这瓶氢氧化钠溶液由于保存不当发生变质，瓶口出现一些白色粉末，你知道其中有什么新物质生成吗？谁能写出氢氧化钠变质的化学方程式
4、碳酸氢钠俗名水溶液显性，受热不稳定发生分解，化学方程式是。
5、下列有关叙述正确的是（）
A制纯碱需要的原料是食盐和石灰石
B海水晒得的粗盐可以直接吸氨制成氨盐水
C向氨盐水中通入二氧化碳可得到纯碱，溶液经结晶后得到纯碱固体
D因为氯化钠水溶液呈中性，所以氨盐水也呈中性
6、有人认为侯氏制碱法的优点有四：
A.生产过程中部分产品可作为原始材料使用；
A.Na2CO3B.K2CO3C.KNO3D.KOH
8.现有下列试剂 澄清石灰水 食醋 食盐水 纯碱溶液 烧碱溶液，其中检验贝壳的主要成分为碳酸盐必须用到的是（）
A. B. C. D.
9.鉴别碳酸钠和氯化钠，下列不能达到目的的是（）
A加入稀盐酸B加入氢氧化钠溶液
C加入澄清石灰水D加入酚酞试液
10.能准确检验碳酸根离子的是（）
③2NaHC03 Na2C03+H20+C02↑
请回答：
(1)反应①中X的化学式为；
(2) NH4Cl中N元素的化合价为；
(3)除去混在Na2C03粉末中少量的NaHC03的方法是。
2.（楚雄）右图是实验室里一瓶标签破损的白色粉末状固体。小明同学取出少量该固体放入一洁净试管中，加水振荡后固体溶解，形成无色透明溶液，继续加入少一盐酸，有无色无味的气体产生。该固体可能是（）
新鲁教版九年级化学下册8.3海水“制碱”教案.doc
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】第八单元海水中的化学教学目标：1．认识氯化钠、碳酸钠、碳酸氢铀和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途。
知道工业制取纯碱的反应原理；了解纯碱在日常生活和工农业生产中的应用。
2、通过对氨碱法制取纯碱的反应原理分析，树立元素守恒观。
激发爱国热情，树立正确的科学观和人生观。
3. 能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。
掌握碳酸根离子检验的方法。
4．学习蒸发操作技能并综合运用相关操作分离、提纯固体混合物。
重点：1、纯碱的化学性质。
2、能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。
难点：1、盐的溶解性。
2、能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。
3、碳酸根离子检验的方法。
教学方法：讲解法、实验探究教学安排：四课时第一课时实验准备：仪器准备：试管、胶头滴管、药匙药品准备：碳酸钠、稀盐酸、石灰水、酚酞试液、蒸馏水、稀硫酸教学过程：一、板书课题，揭示目标说明纯碱的用途及制取纯碱的原料是以食盐、石灰石为原料，以氨为媒介，采用氨碱法制得的。
二、引导自学（一）1、内容：氨碱法制纯碱2、方法：学生看书，完成书上的思考题。
3、老师检查学生掌握情况，并给予纠正和补充。
（二）1、内容：纯碱的性质2、方法：学生看书，观察老师的演示实验，完成书上空格。
3、老师演示实验：（1）纯碱与酚酞试液作用；（2）纯碱与酸反应；（3）纯碱与石灰水反应。
4、总结纯碱的性质：5、学生记住有关反应的化学方程式。
（三）1、内容：盐的溶解性2、方法：学生看书，总结见过的盐3、盐的溶解性：（1）钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全部溶于水；（2硫酸盐硫酸铅不溶于水；硫酸钡不溶于水，也不溶于稀硝酸酸，其他溶于水；（3）氯化物（盐酸盐）氯化银不溶于水，也不溶于稀硝酸，其他溶于水；（4）碳酸盐，只有碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵溶于水，其他不溶。
三、小结：四、课堂练习：挑战自我五、作业第二课时教学过程：一、引入[引言]日常生活中我们经常接触到的物质，有许多是盐，如我们每天吃的食盐、净化水用的明矾、做豆腐用的石膏等。
鲁教版化学九年级下册海水“制碱” 教案
8.3海水“制碱”教案
教学过程
教学环节教师活动学生活动设计意图
导入新课一、导入新课
海水中含有大量的氯化钠，从海水中得到的食盐不仅是必不可少的生活用品，更是重要的化工原
料。
纯碱或苏打（主要成分为碳酸钠）就是以食盐、
石灰石为原料，以氨为媒介，采用氨碱法制得的。
多识一点：侯氏制碱法
1862年比利时化学家索尔维发明了氨碱法制纯碱，并在制碱过程中向滤出NaHCO3晶体后的
NH4Cl溶液中加熟石灰以回收氨，使之循环使用：
2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
氨碱法制纯碱的优点是：原料经济易得，CO2和NH3可回收使用，能连续生产。
缺点是回收氨时
产生的大量CaCl2用处不大，且污染环境。
1926年，我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上，创立了更为先进的联合制碱法（侯氏制碱法），
① NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl
② 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
③向析出NaHCO3的母液中加入研细的NaCl，还
得到另一产品NH4Cl固体
向滤出NaHCO3晶体后的NH4Cl溶液中加入食
盐，使其中的NH4Cl单独结晶析出，用作氮肥，NaCl
溶液则可循环使用。
侯氏制碱法保留了氨碱法的优点，克服了其缺点，打破了当时西方国家对制碱技术的垄断，促进
了世界制碱技术的发展。
生思考生活常识，带着
问题进入新课。
鲁教版化学九年级下册8.3 海水“制碱” 教案
第三节海水“制碱〞教案知识与技能；1.认识纯碱〔碳酸钠〕等盐类物质的重要性质；知道工业制取纯碱的化学反响原理；了解2纯碱在日常生活和工农业生产中的应用。
3.通过对氨碱法制取纯碱的反响原理的分析，树立元素守恒观。
过程与方法：培养学生自主、探究、合作、交流、创新能力以及观察、动手、分析问题、解决问题的能力。
情感态度与价值观：1.通过了解侯德榜的事迹，激发爱国热情，树立正确的科学观和人生价值观。
2.通过实验探究，学会通过实验分析问题解决问题，培养团结协作的精神。
重点和难点：重点：氨碱法制纯碱的原理、纯碱的性质。
难点：氨碱法制纯碱的原理教学流程：任务一：自学课本，根据学案完成教材预览，不太明白的地方做标记并尝试小组内解决。
通过展示完成学案的教材预览内容，对于出现的问题让学生做好标记。
任务二：引导学生探究氨碱法制纯碱的内容。
1.通过思考与讨论，探究制取纯碱的原料，渗透元素的守恒观，稳固物质制取的一般思路。
2.引导学生对氨碱法制纯碱的进一步的学习。
通过合作学习与讨论，深入理解原料、原理、流程以及考前须知。
3.小结：总结氨碱法制纯碱的关键词“多识一点〞---侯氏制碱法的介绍，对学生进展爱国主义教育。
任务三：引导学生学习碳酸钠和碳酸氢钠的用途，结合教材预览，组内相互交流。
强调碳酸氢钠用于食品业、灭火等；结合碳酸氢钠的物质类别对酸碱盐的物质的定义进展复习。
任务四：引导学生探究纯碱的性质。
1.指导学生做好分组实验。
2.强调碳酸钠溶液的碱性；渗透碳酸盐的检验；探究纯碱石灰制取火碱的方法。
3.对碳酸钠的化学性质进展总结，并推广的对盐这一类物质的化学性质的概括。
“多识一点〞----复分解反响的实质，并作适当点拨。
归纳整理和课堂小结：教学反思：1．对于制碱采用“联系——预测〞策略进展教学设计，如根据元素的守恒推测原料，根据溶解度曲线判定谁析出，通过因果关系帮助学生对制碱有深层次的理解。
2．纯碱的性质设计分组实验，指导完成对其性质的探究，充分表达了化学的实验和探究的本质。
海水“制碱”-鲁教版九年级化学下册教案
海水“制碱”-鲁教版九年级化学下册教案一、教学目标1.了解海水制碱的基本原理和方法；2.掌握海水制碱的实验操作方法；3.掌握氯化钠溶液的电解法制碱过程；4.培养学生实验操作能力和观察分析能力。
二、教学内容1. 海水制碱的基本原理和方法让学生了解海水中的主要成分和海水制碱的基本原理，可以引导学生尝试从海水中提取碳酸钠来制造碱液。
2. 海水制碱的实验操作方法可以在实验室进行一次海水制碱实验，引导学生逐步掌握海水制碱的实验操作步骤。
3. 氯化钠溶液的电解法制碱过程学生可以通过实验操作和观察，了解氯化钠溶液电解制碱的过程，掌握这种方法的操作步骤。
三、教学重点和难点1. 教学重点•海水制碱的基本原理和方法；•海水制碱的实验操作方法；•氯化钠溶液的电解法制碱过程。
2. 教学难点•学生对海水中的主要成分了解不足；•学生实验操作技能不熟练；•学生分析和判断能力需要提高。
四、教学方法本节课程中，采用以下教学方法：•图片展示：用图片向学生展示制碱的基本步骤和原理；•课堂讨论：讨论和展示学生已有的知识，引导学生去发现和解决问题；•实验操作：让学生亲身参与海水制碱的实验操作。
五、教学过程1. 导入1.引导学生发现身边的碱性物质和酸性物质；2.引导学生了解碱性物质的定义和一般性质。
2. 学习基础知识1.讲解海水中的主要成分、海水的物理性质以及制碱的基本原理；2.图片展示：用图片向学生展示制碱的基本步骤和原理；3.学生互动：让学生积极回答老师提出的问题，分享对制碱过程的理解和感悟。
3. 实验操作1.学生亲身操作制碱实验，并记录实验的步骤、结果和观察到的现象；2.课堂展示：学生展示实验结果和分析实验现象，老师引领学生发现实验中的不足和问题。
4. 总结和拓展1.总结教学内容；2.提升学生思考深度：引导学生思考如何将制碱实验的原理和方法应用到生活中，让学生了解制碱在生产生活中的重要性。
六、课堂练习为了加深学生对课堂内容的理解和掌握水平，课堂上可以进行一些小练习，教师可以针对性地准备一些小测试题目，让学生进行测试，测试结果可以用老师的评分来作为学生上课的表现情况。
海水“制碱”-鲁教版九年级化学下册教案
海水“制碱”-鲁教版九年级化学下册教案
一、教学目标
1.了解海水的组成和性质；
2.掌握海水制碱的方法；
3.学会比较不同方法制碱的优缺点；
4.培养学生观察和实验操作的能力。
二、教学内容
1.海水的组成和性质；
2.海水制碱的方法；
3.比较不同方法制碱的优缺点。
三、教学重点
1.掌握海水制碱的方法；
2.比较不同方法制碱的优缺点。
四、教学难点
1.如何比较不同方法制碱的优缺点。
五、教学过程
1. 导入新知识
1)讲解海水的组成和性质；
2)引入海水制碱的方法。
2. 集体讨论
教师将海水制碱的几种方法逐一介绍，让学生探究其优缺点，并对比不同方法的优劣，让学生互相讨论，共同分析。
3. 小组实验
1)根据教师分配的材料，进行小组实验；
2)记录实验过程，总结实验结果。
4. 总结
1)汇总不同小组的实验结果；
2)总结不同方法制碱的优缺点。
六、学生自主实践
要求学生选择其中一种最适合的制碱方法，自行设计实验方案，进行实践操作，记录实验数据，并总结实验结果。
七、板书设计
海水的组成海水的性质海水制碱的方法
NaCl、MgCl2、CaCl2等呈咸味，密度大于纯
水
蒸发结晶法、海水电解法、硅酸铝
钠法
八、教学评价
教师在教学过程中，应该注意引导学生进行合理的讨论，让学生产生疑问，自主探究，发现问题，培养学生解决问题的能力，同时对学生的实验操作进行评价，鼓励他们发扬实验创新精神。
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第八单元海水中的化学教学目标：1．认识氯化钠、碳酸钠、碳酸氢铀和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途。
知道工业制取纯碱的反应原理；了解纯碱在日常生活和工农业生产中的应用。
2、通过对氨碱法制取纯碱的反应原理分析，树立元素守恒观。
激发爱国热情，树立正确的科学观和人生观。
3. 能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。
掌握碳酸根离子检验的方法。
4．学习蒸发操作技能并综合运用相关操作分离、提纯固体混合物。
重点：1、纯碱的化学性质。
2、能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。
难点：1、盐的溶解性。
2、能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。
3、碳酸根离子检验的方法。
教学方法：讲解法、实验探究教学安排：四课时第一课时实验准备：仪器准备：试管、胶头滴管、药匙药品准备：碳酸钠、稀盐酸、石灰水、酚酞试液、蒸馏水、稀硫酸教学过程：一、板书课题，揭示目标说明纯碱的用途及制取纯碱的原料是以食盐、石灰石为原料，以氨为媒介，采用氨碱法制得的。
二、引导自学（一）1、内容：氨碱法制纯碱2、方法：学生看书，完成书上的思考题。
3、老师检查学生掌握情况，并给予纠正和补充。
（二）1、内容：纯碱的性质2、方法：学生看书，观察老师的演示实验，完成书上空格。
3、老师演示实验：（1）纯碱与酚酞试液作用；（2）纯碱与酸反应；（3）纯碱与石灰水反应。
4、总结纯碱的性质：5、学生记住有关反应的化学方程式。
（三）1、内容：盐的溶解性2、方法：学生看书，总结见过的盐3、盐的溶解性：（1）钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全部溶于水；（2硫酸盐硫酸铅不溶于水；硫酸钡不溶于水，也不溶于稀硝酸酸，其他溶于水；（3）氯化物（盐酸盐）氯化银不溶于水，也不溶于稀硝酸，其他溶于水；（4）碳酸盐，只有碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵溶于水，其他不溶。
三、小结：四、课堂练习：挑战自我五、作业第二课时教学过程：一、引入[引言]日常生活中我们经常接触到的物质，有许多是盐，如我们每天吃的食盐、净化水用的明矾、做豆腐用的石膏等。
九年级化学鲁教版下册8.3海水制碱教学设计
一、教学目标
（一）知识与技能
1.理解海水制碱的基本原理，掌握制碱过程中发生的化学反应，了解纯碱的用途及其在国民经济中的重要性。
-学生能够描述海水中的主要成分，解释为何可以从海水中提取纯碱。
-学生能够写出从海水中提取碳酸钠（Na2CO3）的主要化学反应方程式，并了解这些反应的原理。
-评价不仅基于实验结果，还包括实验设计、操作过程、数据分析和小组合作表现。
-教师将给予及时的反馈，帮助学生识别不足，明确改进方向。
四、教学内容与过程
（一）导入新课
在导入新课的环节，我将利用学生已有的知识背景和现实生活中的实例，激发学生对海水制碱的兴趣。首先，我会提出一个开放性问题：“海水是咸的，但你们知道吗，海水中还含有许多其他的物质，我们能否从中提取出有价值的化学品呢？”这个问题将引导学生思考海水的成分和资源的利用。接着，我会展示一些与纯碱相关的日常用品，如洗涤剂、玻璃制品等，让学生意识到纯碱在我们生活中的广泛应用。通过这样的导入，学生将对本节课的学习产生好奇心，为接下来的学习打下良好的基础。
2.利用多媒体和实验相结合的教学手段，增强学生的直观感受和实际体验。
-使用动画和图示来展示化学反应原理，帮助学生建立清晰的概念。
-设计一系列从简单到复杂的实验，让学生在实践中学习，提高实验技能。
3.促进学生合作学习，培养学生的团队协作能力。
-实验和讨论将以小组形式进行，鼓励学生相互交流，共同解决问题。
-学生能够理解并描述纯碱在玻璃、洗涤剂等生产中的应用。
2.学会使用简单的实验仪器和化学试剂进行实验操作，掌握基本的实验技能和安全知识。
-学生能够正确使用滴定管、烧杯、蒸发皿等实验仪器。
-学生能够按照实验步骤独立进行海水制碱实验，并处理实验数据。
九年级化学鲁教版下册8.2海水制碱(第2课时纯碱的性质)教学设计
（一）教学重点
1.纯碱的化学性质，特别是与酸的中和反应以及与盐的反应。
2.化学实验操作技能的培养，包括实验观察、数据记录、结果分析等。
3.通过实验现象理解纯碱性质的原理，并能运用Fra bibliotek学方程式进行表达。
（二）教学难点
1.纯碱与其他碱性质差异的理解，以及这些差异在实际应用中的意义。
3.学习方法指导：鼓励学生通过观察、思考、实践等方式，提高化学素养。
“希望同学们在今后的学习中，能够运用我们今天学到的知识，观察生活中的化学现象，思考背后的原理，不断提高自己的化学素养。”
五、作业布置
为了巩固同学们在本节课所学的纯碱性质的知识，培养同学们的实验操作能力和科学思维，特此布置以下作业：
1.完成课本第8.2节后的习题，特别是涉及到纯碱性质的题目，要求同学们认真思考，独立完成。
“纯碱，学名氢氧化钠，是一种强碱。它能够与酸发生中和反应，生成盐和水。此外，纯碱还能与某些盐发生反应，生成新的盐和碱。”
2.实验演示：分步骤演示纯碱与其他物质反应的实验，让学生直观地感受纯碱的性质。
“接下来，我将演示纯碱与盐的反应，请大家注意观察实验现象。”
3.化学方程式：展示纯碱与其他物质反应的化学方程式，让学生理解反应原理。
“这是纯碱与盐酸反应的化学方程式：NaOH + HCl = NaCl + H2O。通过这个方程式，我们可以看到反应物和生成物之间的关系。”
（三）学生小组讨论
1.分组讨论：将学生分成小组，针对实验现象和理论知识，进行讨论。
“现在，请同学们分成小组，讨论以下问题：纯碱与其他碱有什么不同？纯碱在工业中有哪些应用？”
"请同学们完成课本第8.2节后的习题，重点关注与纯碱性质相关的题目，通过解题过程深化对知识点的理解。"
鲁教版九年级下册化学 8.3海水“制碱” 教案设计
课题海水“制碱”教学目标1、了解氨碱法制纯碱的原料和步骤，知道氨碱法制纯碱的化学反应原理2、了解纯碱在日常生活和工农业生产中的应用3、认识纯碱等盐类物质的重要性质，会熟练书写纯碱的化学性质中的有关化学方程式，记住相应的反应现象，记住某些盐的水溶性4、记住复分解反应的实质，并会判断重难点重点：氨碱法制纯碱的化学反应原理、纯碱的化学性质难点：化学方程式的书写、记忆教学方法讲授法、多媒体教学法教学过程导入：纯碱又称“面碱”，在生活和工农业生产中都有广泛的用途，你知道如何从海水中制取纯碱吗？新课讲授：从组成来看碳酸钠是由钠、碳、氧组成的。
海水中有丰富的化学资源，哪一种能用来制纯碱呢？氯化钠提供了钠元素，还需要含碳、氧元素的物质。
那么我们最熟悉的含碳、氧元素的物质是什么？自主展示：快速阅读课本，完成下列问题，并与同学们交流。
1、碳酸钠（俗称纯碱或苏打）是以、为原料，以氨为媒介，采用法制得的。
2、氨碱法制纯碱的化学反应原理？3、氨碱法制纯碱的工序？反应原理：自主探究：1、石灰石的作用是什么？2、为什么氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳？3、氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵，哪种物质首先结晶析出，为什么？讲授：1、石灰石煅烧产生的二氧化碳作为氧源和碳源，氧化钙转化为氢氧化钙后再与氯化铵反应放出氨气，从而实现氨的循环利用。
2、氨气易溶于水，使溶液呈碱性，有利于二氧化碳的吸收，生成较多量的碳酸氢钠。
自主备课自主合作：是不是所有的酸、碱、盐之间都能发生复分解反应，比如氯化钠与硝酸钾？回顾前面学过的中和反应，它的微观本质是氢离子与氢氧根离子结合生成水。
那么这两个反应的实质是什么呢？讲授：实质是酸、碱、盐所电离出的离子相互结合，生成沉淀、气体或水的过程。
复分解反应要发生，且能够进行到底，一般应考虑两方面的条件：1、考虑反应发生的基本条件（对反应物要求的条件）2、对生成物的条件要求自主拓展：1、完成当堂检测2、完成课后相关练习自主评价：由学生自由回答，老师及时补充和校正。
九年级化学海水制碱教案鲁教版
九年级化学海水制碱教案鲁教版一、教学目标：1. 让学生了解海水中提取碱的原理及方法。
2. 培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。
3. 提高学生对我国海水制碱产业的认知。
二、教学内容：1. 海水中提取碱的原理。
2. 海水中提取碱的方法及其优缺点。
3. 我国海水制碱产业的发展现状及前景。
三、教学重点与难点：1. 海水中提取碱的原理及方法。
2. 如何在实际操作中优化提取过程。
四、教学方法：1. 讲授法：讲解海水中提取碱的原理、方法及我国海水制碱产业的发展。
2. 案例分析法：分析实际案例，让学生了解海水制碱的过程及应用。
3. 小组讨论法：分组讨论，探讨海水制碱的优化方法及产业未来发展。
五、教学过程：1. 导入：介绍海水制碱的背景及意义，激发学生的学习兴趣。
2. 讲解海水中提取碱的原理，让学生了解离子反应及化学平衡。
3. 分析海水制碱的方法，如离子交换法、电解法等，并讲解其优缺点。
4. 结合实际案例，让学生了解海水制碱在生产中的应用。
5. 针对海水制碱的现状，讨论如何优化提取过程，提高产率。
6. 探讨海水制碱产业的发展前景，激发学生的创新意识。
7. 总结本节课的主要内容，布置课后作业。
8. 课后反思：根据学生的反馈，调整教学方法及内容，提高教学质量。
六、教学评估：2. 课堂问答：通过提问检查学生对海水制碱基本概念的理解。
3. 小组项目：让学生分组设计一个海水制碱的实验方案，评估其可行性和效率。
七、教学资源：1. 教材：鲁教版九年级化学相关章节。
2. 网络资源：关于海水制碱的科普文章、视频资料等。
3. 实验材料：用于演示海水制碱实验的化学试剂和仪器。
八、教学进度安排：1. 第1周：介绍海水制碱的背景和意义。
2. 第2周：讲解海水制碱的原理和方法。
3. 第3周：分析海水制碱的优缺点及实际应用。
4. 第4周：讨论海水制碱的优化方法和产业发展。
九、教学注意事项：1. 确保学生了解海水制碱的安全操作规程，特别是在实验环节。
【精品】鲁教初中化学九下《8第3节海水“制碱“》word教案(1)
海水“制碱”教学目标1．能够说出氨碱法制取纯碱的主要步骤，明确氨气的作用，会写反应方程式。
2．了解Na2CO3的用途及其中间产物NaHCO3的用途，知道二者的区别与联系。
教学重点、难点重点：氨碱法制纯碱的反应；情感、态度、价值观教育。
难点：氨碱法制纯碱的原理。
集体智慧（以知识体系为主）个性设计教学后记探究新知师：由纯碱的化学式Na2CO3大家能否知道海水中哪一种物质可能是制纯碱的原料呢？为什么？生：思考，回答。
师：由NaCl制取Na2CO3，NaCl只能提供哪种元素？还需要含什么元素的物质？生：思考，回答。
师：那么我们最常见、最廉价、无污染的含碳、氧元素的物质是什么呢？生：回答。
师：工业上用什么方法来制取大量的二氧化碳呢？生：回答。
师：CO2与NaCl能直接发生化学反应生成Na2CO3吗？生：思考、讨论。
师：怎样能把CO2、 NaCl转化成Na2CO3呢？一、氨碱法制碱第 2 页共 6 页 2师：请同学们参考所给信息讨论完成以下两个问题。
第 3 页共 6 页 3（多媒体展示）温馨提示：1.在标准状况下，1体积的水溶解CO21体积，而溶解NH3700体积。
2.NaHCO3、NH4Cl的溶解度见课本39页常见固体溶解度曲线。
（展示问题）1.氨碱法制碱的流程中为什么先通氨气，后通入二氧化碳？2.氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵，哪种物质首先结晶析出？为什么？师：为什么说氨为媒介呢？请同学们阅读课本第44页“多识一点”，讨论完成以下问题。
师：比较氨碱法与联合制碱法有什么不同？（友情提示：从滤液处理方法和最终产物两方面比较）（多媒体展示）“侯德榜的辉煌人生”，激发学生的爱国热情。
二、碳酸钠的用途师：碳酸钠具有哪些用途呢？请同学们阅读课本第44页内容。
第 4 页共 6 页 4生：阅读课本，列举碳酸钠的用途。
三、小苏打师：碳酸氢钠的用途有哪些？生：阅读课本，列举碳酸氢钠的用途。
作业布置完成课时作业相关练习第 5 页共 6 页 5第 6 页共 6 页6 板书设计海水“制碱”一、氨碱法制纯碱1.原料：食盐、石灰石2.媒介：氨气3.生产流程：精盐水氨盐水碳酸氢钠纯碱4.反应原理：NaCl+ NH 3 + CO 2 + H 2O = NaHCO 3 + NH 4Cl2NaHCO 3=== Na 2CO 3+ CO 2↑+H 2O二、纯碱和碳酸氢钠的用途备课评价：年级主任（签名）：△吸氨碳酸化过滤、热解。
8.3海水“制碱”教学设计---2023-2024学年化学鲁教版九年级下册
（3）简答题
1.请简述海水制碱的基本原理。
2.请列举三种常见的碱，并说明它们的性质和用途。
（4）实验操作题
1.请根据实验步骤，描述如何从海水中提取碱。
2.请分析实验过程中可能出现的意外情况，并提出相应的预防措施。
通过以上检测题，教师可以了解学生对本节课知识点的掌握程度，及时发现问题，进行针对性的辅导和讲解。同时，学生也可以通过检测巩固所学知识，提高自己的化学素养。
目标：培养学生的合作能力和解决问题的能力。
过程：
将学生分成若干小组，每组选择一个与海水制碱相关的主题进行深入讨论。
小组内讨论该主题的现状、挑战以及可能的解决方案。
每组选出一名代表，准备向全班展示讨论成果。
5.课堂展示与点评（15分钟）
目标：锻炼学生的表达能力，同时加深全班对海水制碱的认识和理解。
过程：
强调海水制碱在现实生活或学习中的价值和作用，鼓励学生进一步探索和应用。
布置课后作业：让学生撰写一篇关于海水制碱的短文或报告，以巩固学习效果。
教学资源拓展
1.拓展资源
-图书资源：推荐学生阅读与海水制碱相关的化学科普书籍，如《化学的奥秘》、《化学与生活》等，加深对化学原理和实际应用的理解。
-视频资料：鼓励学生观看科学探索类节目，如《走近科学》、《发现之旅》等，其中涉及海水制碱技术和化学工艺的片段，以直观方式了解化学知识。
教学过程设计
1.导入新课（5分钟）
目标：引起学生对海水制碱的兴趣，激发其探索欲望。
过程：
开场提问：“你们知道海水中的碱是如何提取的吗？它与我们的生活有什么关系？”
展示一些关于海水制碱的图片和视频片段，让学生初步感受化学在生活中的应用。
鲁教版化学九年《海水制碱》教案
鲁教版化学九年《海水制碱》教案“制碱”（一）氨碱法制纯碱［学习目标］知识与技能：1、了解氨碱法的发现，同时了解侯氏制碱法，知道制纯碱的原料、媒介。
2、会写氨碱法制纯碱反应的方程式，记住氨碱法制纯碱的工序、操作。
3、了解回收氨的方法及化学方程式。
4、了解纯碱在日常生活和工农业生产中的应用。
过程与方法：通过对“氨碱法制纯碱”的步骤及反应原理的分析，树立“元素守恒”的观念。
情感态度与价值观：通过了解候德榜的事迹，激发爱国热情，树立正确的科学观和人生价值观。
［学习过程］探究问题一：制取纯碱（即碳酸钠）的原料（思考并讨论）只用食盐能否制取纯碱？用食盐制碳酸钠还需要含什么元素的物质？怎样选择制取纯碱原料？（小结）制取纯碱的原料探究问题二：制取纯碱的工序1、精制：先将盐水精制得到饱和的精盐水2、吸氨：向饱和的食盐水中通入氨气（NH3），制成氨盐水（查阅资料得知氨气溶于水显碱性）3、碳酸化：在加压条件下，向氨盐水中不断通入二氧化碳以上过程中氯化钠、水、氨气和二氧化碳反应生成了碳酸氢钠（NaHCO3）和氯化铵（NH4Cl）写出此反应的方程式查阅课本四十二页氯化铵的溶解度及四十三页碳酸氢钠的溶解度曲线图，思考上述反应后生成的碳酸氢钠和氯化铵哪种物质首先结晶析出？为什么？怎样分离碳酸氢钠和氯化铵？4、过滤、热解：过滤分离出碳酸氢钠，再将碳酸氢钠加热分解得到纯碱，同时生成水和二氧化碳。
写出此反应的方程式：探究问题三：制纯碱过程中氨气的作用氨盐水与食盐水哪种更易吸收二氧化碳？为什么？（阅读自学）课本四十八页多识一点―――侯氏制碱法（阅读提示）①回收氨的方法及氨气的循环使用②氨碱法制纯碱的优点、缺点③侯氏制碱法及优点（小结）以上制取纯碱的方法叫氨碱法制纯碱，以为媒介。
探究问题四：纯碱的用途阅读课本48页第一段知识梳理：一、氨碱法制纯碱1、氨碱法制纯碱以原料、以为媒介来制取的。
3、工序：盐水精盐水4、反应原理：二、纯碱的用途［应用练习］1、下列不属于氨碱法制纯碱所需的原料是（ ）A 、石灰石B 、氯化钠C 、氢氧化钠D 、水2、实验室用食盐制纯碱的操作步骤是：⑴向浓氨水中加入足量食盐晶体制取饱和氨盐水，⑵向饱和氨盐水中通入足量的二氧化碳气体至有大量晶体析出⑶将操作⑵中产生的晶体过滤出来⑷将滤纸上的晶体转移至坩埚中，加热至不再有水蒸气产生，所得固体即为碳酸钠。
鲁教版九年级化学下册【教案二】海水“制碱”
【说明：从学生生活经验出发，使之明确化学来源于生活，又反作用于生活，增强学生学习化学的兴趣。同时有意设置的知识冲突，也有助于帮助学生巩固旧知识、学习新知识，已有知识经验的复习以及问题解决活动有机结合，引导学生积极主动，并有成效地建构化学知识。】
第二板块：实验探究碳酸钠的化学性质
2、采用“实际问题情景—引发学生认知冲突---活动探究----反思学习内容——理解应用”的模式展开教学。充分利用现实生活的问题，尽可能增加教学过程的趣味性、实践性，利用多媒体课件和学生分组探究等丰富学生的学习资源，生动活泼的展示实例，强调学生的动手操作和主动参与，通过丰富多彩的集体讨论、小组活动，以合作学习促进自主探究。
氧化钙
石灰石氨气（循环利用）
二氧化碳
氯化铵
碳酸氢钠纯碱
精盐水氨盐水
1、由氯化钠到碳酸钠元素组成发生了什么变化？变化是如何进行的？
2、食盐水和氨盐水那种溶液更易吸收二氧化碳？为什么？
3、石灰石作为原料，有何具体作用？
【说明：介绍纯碱的工业制法，使学生了解选取原料时，首先应从元素守恒这一角度考虑。】
七、课后反思：
【交流共享】
1.各组同学回顾并交流实验现象，教师以填表方式展示。
酚酞试液
酸
氢氧化钙
稀盐酸
稀硫酸
碳酸钠
变红
有气体生成，能使澄清石灰水变混
有气体生成，能使澄清石灰水变混
澄清石灰水变混
【说明：性质形成于活动与探究的过程中，由学生根据自行设计、实验、汇报，尽可能符合其认知规律，力求通过学生自己对实验的独立观察和解释，初步对碳酸钠化学性质的认识。借助观察、实验、记录、结论等不同手段，将科学方法的学习与科学探究活动的开展、科学知识的获得紧密结合起来，探究中孩子们情绪兴奋，达到预想效果。】
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第三节海水“制碱”（一）氨碱法制纯碱
［学习目标］
知识与技能：
1、了解氨碱法的发现，同时了解侯氏制碱法，知道制纯碱的原料、媒介。
2、会写氨碱法制纯碱反应的方程式，记住氨碱法制纯碱的工序、操作。
3、了解回收氨的方法及化学方程式。
4、了解纯碱在日常生活和工农业生产中的应用。
过程与方法：
通过对“氨碱法制纯碱”的步骤及反应原理的分析，树立“元素守恒”的观念。
情感态度与价值观：
通过了解候德榜的事迹，激发爱国热情，树立正确的科学观和人生价值观。
［学习过程］
探究问题一：制取纯碱（即碳酸钠）的原料
（思考并讨论）只用食盐能否制取纯碱？用食盐制碳酸钠还需要含什么元素的物质？怎样选择制取纯碱原料？
（小结）制取纯碱的原料
探究问题二：制取纯碱的工序
1、精制：先将盐水精制得到饱和的精盐水
2、吸氨：向饱和的食盐水中通入氨气（NH3），制成氨盐水（查阅资料得知氨气溶于水显碱
性）
3、碳酸化：在加压条件下，向氨盐水中不断通入二氧化碳
以上过程中氯化钠、水、氨气和二氧化碳反应生成了碳酸氢钠（NaHCO3）和氯化铵（NH4Cl）写出此反应的方程式
查阅课本四十二页氯化铵的溶解度及四十三页碳酸氢钠的溶解度曲线图，思考上述反应后生成的碳酸氢钠和氯化铵哪种物质首先结晶析出？为什么？怎样分离碳酸氢钠和氯化铵？
4、过滤、热解：过滤分离出碳酸氢钠，再将碳酸氢钠加热分解得到纯碱，同时生成水和二氧化碳。
写出此反应的方程式：
探究问题三：制纯碱过程中氨气的作用
氨盐水与食盐水哪种更易吸收二氧化碳？为什么？
（阅读自学）课本四十八页多识一点―――侯氏制碱法
（阅读提示）①回收氨的方法及氨气的循环使用
②氨碱法制纯碱的优点、缺点
③侯氏制碱法及优点
（小结）以上制取纯碱的方法叫氨碱法制纯碱，以为媒介。
探究问题四：纯碱的用途
阅读课本48页第一段
知识梳理：
一、氨碱法制纯碱
1、氨碱法制纯碱以原料、以为媒介来制取的。
3
、工序：盐水
精盐水
4、反应原理：
二、纯碱的用途
［应用练习］
1、下列不属于氨碱法制纯碱所需的原料是（）
A、石灰石
B、氯化钠
C、氢氧化钠
D、水
2、实验室用食盐制纯碱的操作步骤是：
⑴向浓氨水中加入足量食盐晶体制取饱和氨盐水，
⑵向饱和氨盐水中通入足量的二氧化碳气体至有大量晶体析出
⑶将操作⑵中产生的晶体过滤出来
⑷将滤纸上的晶体转移至坩埚中，加热至不再有水蒸气产生，所得固体即为碳酸钠。
对上述信息的有关理解中，正确的是（）
A、用食盐制碱还需要含碳元素的物质
B、食盐水比氨盐水更易吸收二氧化碳
C、室温下碳酸氢钠的溶解度比氯化铵的溶解度小，所以先结晶析出
D、在氨盐水中如果没有未溶解的食盐晶体存在，说明溶液一定不饱和
3、候德榜是我国著名的制碱专家，在改进（填物质名称）生产方面做出了杰出的贡献，发明了联合制碱法，其原理的最后一步是：将析出的碳酸氢钠加热即制得该物质，同时生成一种生活中常见的液体和一种使澄清石灰水变浑浊的气体，请写出反应的化学方程式：
4、我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”为世界制碱工业作出了突出的贡献。
他以食盐、水、氨气、二氧化碳为原料，先制得碳酸氢钠和氯化铵，进而生产出纯碱。
下表是几种物质在不同温度时的溶解度：
⑴从表中数据可以看出，温度对的溶解度影响不大。
⑵要使氯化铵饱和溶液中的氯化铵结晶析出，在（填“较高”或“较低”）温度下进行比较合适⑶写出“侯氏制碱法”制碳酸氢钠的方程式
⑷有人认为侯氏制碱法的优点有四：
A、生产过程中部分产品可选为起始原料使用
B、副产品是一种可利用的氮肥
C、反应不需要加热
D、副产物不会造成污染环境
你认为其中正确的是
5、工业上用氨碱法制纯碱，制取过程如下：
精制吸氨碳酸化①
（1）上图中①是
（2）上述制取过程中的化学反应原理（用化学方程式）为
（3）制取过程中先向饱和食盐水中通入较多的氨气，再通入足量的二氧化碳，其原因是：
⑷但工业上不能用氨碱法制取碳酸钾，只是因为在溶液中
A、KHCO3溶解度较大
B、KHCO3溶解度较小
C、K2CO3溶解度较大
D、K2CO3溶解度较小［反思整理］。