金属钠 讲课课件

食盐，即NaCl的产生
+
钠的主要用途
制过氧化物 钠、钾合金做原子反应堆的导热剂 制取钛、锆、铌、钽等金属 例如：
制高压钠灯
Na＋TiCl4（熔融）
高温
4NaCl＋Ti
金属钠
保存在煤油中的金属钠
问题1：钠为什么不直接放置在空气中而是保存在煤油 类物质里呢? 问题2：根据钠的保存，试猜想钠可能具有哪些性质呢？
+ ==2Na
+
2OH
+H2↑
金属钠与盐溶液的反应
与HCl反应
看过钠与水的反应，那么，钠与 盐酸反应的情况又如何呢？ 练习：23克钠和28克铁分别与盐酸 恰好完全反应放出的氢气一样多， 如果钠和铁各增加30克盐酸的量不 变情况如何呢？
与Cu2SO4溶液反应
钠为什么不能大量置换硫酸铜溶液中的 铜，却产生蓝色沉淀？
由此推测，钠和硫酸铜溶液发生了哪些 反应？你能用实验方法说明吗？
钠先与水反应，而不直接置换金属。
钠与CuSO4溶液反应：
2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑
2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
学 海 无 涯 苦 作 舟
书 山 有 路 勤 为 径
注意实验安全性!
钠的取用－－镊子（不能用手接触） 煤油要用滤纸擦干
切割在滤纸或玻璃片上进行
钠的物理性质
金属钠很软，可用刀切割。 具有银白色的金属光泽。 热和电的良导体。 密度是0.97g/cm3 , 比水的密度小，能浮在 水面上；比没有大，能浸没。 熔点是97.81℃，沸点是882.9 ℃。
钠的化学性质
小结 钠氧化反应的对比
与氧气反应 防止在空气中，可自动生成白色的氧化 钠，氧化钠不稳定 在充足的氧气中，经点燃，钠剧烈的燃 烧，生成过氧化钠，过氧化钠比较稳定。
思考
为什么实验室通常将钠保存在煤 油中？ 钠很容易与水及空气中的氧 气反应 钠的密度比煤油大，会沉在 煤油的下面，将钠与氧气和 水隔绝。 因此，实验室通常将钠保存 在煤油里。
金属钠
教学目标：
1、了解金属钠的物理性质、化学性质。
3、了解钠的存在及保存。
引入：金属的世界
铂金钻戒
钢铁材料
黄金钻戒
银 手 镯
铜 天 花 吊 灯
钠在自然界中的存在
钠的化学性质很活泼，在自然界里不能 以游离态存在，只能以化合态存在。 钠的化合物在自然界里分布很广，主要 以氯化钠的形式存在。也以硫酸钠、碳 酸钠、硝酸钠等形式存在。
Na
-e-
Na+
实验1 钠在空气中的氧化Βιβλιοθήκη Baidu
对比两张图片可以看出切开金属钠的剖面失 去光泽，是由于空气中的氧气在常温下与钠反应 生成了氧化钠。纯净的氧化钠是一种白色粉末。 4Na＋O2＝2Na2O
实验 3 钠的燃烧
2Na＋O2 Na2O2 现象：钠在空气中燃烧发出黄色火焰，有淡 黄色的固体生成。
点燃
实验4 钠与水反应
实验现象： 浮 熔 游 响 红 －－密度比水小
－－熔点低且反应放热
－－产生气体
－－反应剧烈
－－产生碱
钠与水反应 原理解析
钠的密度比水小；钠与水的反应是放热 反应。 钠与水反应生成了氢气和氢氧化钠
化学方程式：
2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑
离子方程式：
2Na + 2H2O