溶液配制与浓计算定量分析中的误差滴定分析计算与数据处理
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对分析结果准确度的要求高的工作，如仲裁分析、进出 口商品检验、试剂检验等，可选用优级纯、分析纯试剂。车 间控制分析可选用分析纯、化学纯试剂。制备实验、冷却浴 或加热用的药品可选用工业品。
4、物质的量的定义是什么？P145
答：物质的量是一个物理量的整体名称，不要将 “物质”与“量”分开来理解，它表示物质的基本 单元多少的一个物理量。
C（ HCl ）=nB/V=(0.37×1.19×1000/36.46)/4=3 mol/L C（ HCl ）=（C浓×V浓）/（ V浓+ 3V浓）= C浓/4=3 （mol /L）
12、将C（NaOH）=5mol/L NaOH溶液100mL，加水稀释 至500mL，则稀释后的溶液C（NaOH）为多少？P153
结果只保留小数点后两位
配法:称取47.41g的KMnO4，加水稀释至3000mL， 混匀。
10、50gNaNO3溶于水并稀释至250mL，则此溶液的质量浓度为 多少？P155
答：质量浓度=质量/体积=50×1000/250=200g/L
11、（1+3）HCl溶液，相当于物质的量浓度C（ HCl ）为多少？ 答： （1+3）HCl溶液即为1体积市售浓HCl和3体积蒸馏水组成。
市售浓盐酸溶质的质量分数为37%，密度为1.19g每毫升、物 质的量浓度为12 （mol /L），见P155 表5-10。
5、作为基准物应具备哪些条件？P157 答：作为基准物，应具备以下条件：
①纯度高。含量一般要求在99.9%以上，杂质总含 量小于0.1%。 ②组成与化学式相符。包括结晶水。
③性质稳定。在空气中不吸湿，加热干燥时不分解， 不与空气中氧气、二氧化碳等作用。
④使用时易溶解。
⑤最好是摩尔质量较大。这样，称样量比较多，可 以减少称量误差。
答：计算依据为稀释前后的物质的量不变。
5×100= 稀释后的Hale Waihona Puke Baidu（NaOH）×500 推导出：稀释后的C（NaOH）= 1mol/L 13、用浓H2SO4（ρ=1.84,ω=96%）配制ω=20% H2SO4 溶液(ρ=1.14)1000mL,如何配制?P154
答:计算依据为稀释前后溶质的质量不变.
1000×1.14×20%=V浓×1.84×96%
70%×500mL=350mL 配法：量取无水乙醇350ml ，用水稀释至500mL，
混匀。
153、00欲0配mLC，（如1/5何K配M制nO？4）P1=504.5mol/L KMnO4溶液 答：计算依据为前后物质的质量不变。
m=(0.5×3000/1000) ×31.61=47.41g 因为列式中只有小数点后两位有效数字,所以其计算
碘（化学式为I2）的摩尔质量： M（ ½ I2 ） =126.90 (g/mol)
硫代硫酸钠（化学式为Na2S2O3·5H2O）的摩尔 质量： M（ Na2S2O3·5H2O ）=248.18 (g/mol)
（2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI这个反应是容量 分析碘量法的基础，其中 S 的氧化数为 2.5 。 Na2S4O6是连四硫酸钠， 白色粉末，不稳定，既 有氧化性又有还原性
推导出: V浓=129.08ml
配法:量取浓硫酸129.08mL，在不断搅拌下慢慢倒入适 量水中，冷却，用水稀释至1000mL，混匀。（切记： 切不可将水往浓硫酸中倒，以防浓硫酸溅出伤人。）
14、用无水乙醇溶液，配制φ=70%乙醇溶液 500mL，如何配制？P155
答：计算依据为体积分数溶液的配制与计算方法。
影响溶解度的因素很多，其中温度的影响较大，大多数 固体物质的溶解度随温度升高而增加。一般符合相似相溶 原理。
3、化学试剂的规格有哪几种？P138如何选用？P141
答：化学试剂的规格反映试剂的质量。我国的化学试剂规格按 纯度和使用要求分为高纯（有的叫超纯、特纯）、光谱纯、 分光纯、基准、优级纯、分析纯、和化学纯等7种。还有实验 试剂、工业品。
6、什么是标定？标定方法有哪几种？P159
答：很多物质不符合基准物质的条件，都不能直接 配制标准溶液，一般先将这些物质配成近似所需 浓度溶液，再用基准物测定其准备浓度。这一操 作叫做“标定”。标定方法有两种（1）直接标定； （2）间接标定。
7、一般溶液的浓度表示方法有几种？ P152
标准溶液的浓度表示方法有几种？P158
应根据不同的工作要求合理选用相应级别的试剂。因为试 剂的价格与试剂级别及纯度关系很大，在满足实验要求的前 提下，选用试剂的级别就低不就高。
痕量分析要选用高纯或优级纯试剂，以降低空白值或避免 杂质干扰，同时，对所用的纯水的制取方法和仪器的洗涤方 法也应有特殊的要求。
化学分析可使用分析纯试剂。有些教学实验，如酸碱滴 定也可用化学纯试剂代替。但配位滴定最好选用分析纯试剂， 因为试剂中有些杂质金属离子封闭指示剂，使终点难以观察。
答：一般溶液是指非标准溶液，其浓度表示方法有 5种（物质的量浓度、质量分数、质量浓度、体积 分数、比例浓度）
标准溶液的浓度表示方法有两种（物质的量浓 度、滴定度）
8、试指出草酸、碘和硫代硫酸钠的摩尔质量各为 多少？它们的基本单元是什么？P146表5-7 答：草酸（化学式为H2C2O4·2H2O ）的摩尔质量： M（ ½ H2C2O4·2H2O ）=63.04 (g/mol)
可用碘或过氧化氢氧Na2S2O3氧化成连四硫酸 钠Na2S4O6
9、1L溶液中含纯H2SO4 4. 904g,则此溶液的物质的量浓度C(1/2 H2SO4)为多少?P153
答:C(H2SO4) =nB/V =m/(M(1/2 H2SO4) ×V) =4.904/(49.04×1)=0.1 mol/L
第五章 溶液配制和浓度计算
复习题 1、溶质、溶液、溶剂的定义是什么？P135 答：一种在分子、原子或离子状态分散于另一种物质中构成
的均匀而又稳定的体系叫溶液。溶液由溶质和溶剂组成， 用来别种特的物质叫溶剂，能被溶剂溶解的物质叫溶质。 2、什么叫溶解度？要想加速溶解可采取哪些方法？P137 答：溶解度是衡量物质在水中溶解能力的大小，即在一定温 度下，某种物质在100g溶剂中达到溶解平衡状态时所溶 解的克数。
4、物质的量的定义是什么？P145
答：物质的量是一个物理量的整体名称，不要将 “物质”与“量”分开来理解，它表示物质的基本 单元多少的一个物理量。
C（ HCl ）=nB/V=(0.37×1.19×1000/36.46)/4=3 mol/L C（ HCl ）=（C浓×V浓）/（ V浓+ 3V浓）= C浓/4=3 （mol /L）
12、将C（NaOH）=5mol/L NaOH溶液100mL，加水稀释 至500mL，则稀释后的溶液C（NaOH）为多少？P153
结果只保留小数点后两位
配法:称取47.41g的KMnO4，加水稀释至3000mL， 混匀。
10、50gNaNO3溶于水并稀释至250mL，则此溶液的质量浓度为 多少？P155
答：质量浓度=质量/体积=50×1000/250=200g/L
11、（1+3）HCl溶液，相当于物质的量浓度C（ HCl ）为多少？ 答： （1+3）HCl溶液即为1体积市售浓HCl和3体积蒸馏水组成。
市售浓盐酸溶质的质量分数为37%，密度为1.19g每毫升、物 质的量浓度为12 （mol /L），见P155 表5-10。
5、作为基准物应具备哪些条件？P157 答：作为基准物，应具备以下条件：
①纯度高。含量一般要求在99.9%以上，杂质总含 量小于0.1%。 ②组成与化学式相符。包括结晶水。
③性质稳定。在空气中不吸湿，加热干燥时不分解， 不与空气中氧气、二氧化碳等作用。
④使用时易溶解。
⑤最好是摩尔质量较大。这样，称样量比较多，可 以减少称量误差。
答：计算依据为稀释前后的物质的量不变。
5×100= 稀释后的Hale Waihona Puke Baidu（NaOH）×500 推导出：稀释后的C（NaOH）= 1mol/L 13、用浓H2SO4（ρ=1.84,ω=96%）配制ω=20% H2SO4 溶液(ρ=1.14)1000mL,如何配制?P154
答:计算依据为稀释前后溶质的质量不变.
1000×1.14×20%=V浓×1.84×96%
70%×500mL=350mL 配法：量取无水乙醇350ml ，用水稀释至500mL，
混匀。
153、00欲0配mLC，（如1/5何K配M制nO？4）P1=504.5mol/L KMnO4溶液 答：计算依据为前后物质的质量不变。
m=(0.5×3000/1000) ×31.61=47.41g 因为列式中只有小数点后两位有效数字,所以其计算
碘（化学式为I2）的摩尔质量： M（ ½ I2 ） =126.90 (g/mol)
硫代硫酸钠（化学式为Na2S2O3·5H2O）的摩尔 质量： M（ Na2S2O3·5H2O ）=248.18 (g/mol)
（2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI这个反应是容量 分析碘量法的基础，其中 S 的氧化数为 2.5 。 Na2S4O6是连四硫酸钠， 白色粉末，不稳定，既 有氧化性又有还原性
推导出: V浓=129.08ml
配法:量取浓硫酸129.08mL，在不断搅拌下慢慢倒入适 量水中，冷却，用水稀释至1000mL，混匀。（切记： 切不可将水往浓硫酸中倒，以防浓硫酸溅出伤人。）
14、用无水乙醇溶液，配制φ=70%乙醇溶液 500mL，如何配制？P155
答：计算依据为体积分数溶液的配制与计算方法。
影响溶解度的因素很多，其中温度的影响较大，大多数 固体物质的溶解度随温度升高而增加。一般符合相似相溶 原理。
3、化学试剂的规格有哪几种？P138如何选用？P141
答：化学试剂的规格反映试剂的质量。我国的化学试剂规格按 纯度和使用要求分为高纯（有的叫超纯、特纯）、光谱纯、 分光纯、基准、优级纯、分析纯、和化学纯等7种。还有实验 试剂、工业品。
6、什么是标定？标定方法有哪几种？P159
答：很多物质不符合基准物质的条件，都不能直接 配制标准溶液，一般先将这些物质配成近似所需 浓度溶液，再用基准物测定其准备浓度。这一操 作叫做“标定”。标定方法有两种（1）直接标定； （2）间接标定。
7、一般溶液的浓度表示方法有几种？ P152
标准溶液的浓度表示方法有几种？P158
应根据不同的工作要求合理选用相应级别的试剂。因为试 剂的价格与试剂级别及纯度关系很大，在满足实验要求的前 提下，选用试剂的级别就低不就高。
痕量分析要选用高纯或优级纯试剂，以降低空白值或避免 杂质干扰，同时，对所用的纯水的制取方法和仪器的洗涤方 法也应有特殊的要求。
化学分析可使用分析纯试剂。有些教学实验，如酸碱滴 定也可用化学纯试剂代替。但配位滴定最好选用分析纯试剂， 因为试剂中有些杂质金属离子封闭指示剂，使终点难以观察。
答：一般溶液是指非标准溶液，其浓度表示方法有 5种（物质的量浓度、质量分数、质量浓度、体积 分数、比例浓度）
标准溶液的浓度表示方法有两种（物质的量浓 度、滴定度）
8、试指出草酸、碘和硫代硫酸钠的摩尔质量各为 多少？它们的基本单元是什么？P146表5-7 答：草酸（化学式为H2C2O4·2H2O ）的摩尔质量： M（ ½ H2C2O4·2H2O ）=63.04 (g/mol)
可用碘或过氧化氢氧Na2S2O3氧化成连四硫酸 钠Na2S4O6
9、1L溶液中含纯H2SO4 4. 904g,则此溶液的物质的量浓度C(1/2 H2SO4)为多少?P153
答:C(H2SO4) =nB/V =m/(M(1/2 H2SO4) ×V) =4.904/(49.04×1)=0.1 mol/L
第五章 溶液配制和浓度计算
复习题 1、溶质、溶液、溶剂的定义是什么？P135 答：一种在分子、原子或离子状态分散于另一种物质中构成
的均匀而又稳定的体系叫溶液。溶液由溶质和溶剂组成， 用来别种特的物质叫溶剂，能被溶剂溶解的物质叫溶质。 2、什么叫溶解度？要想加速溶解可采取哪些方法？P137 答：溶解度是衡量物质在水中溶解能力的大小，即在一定温 度下，某种物质在100g溶剂中达到溶解平衡状态时所溶 解的克数。