氨硝酸硫酸-课件(上课用)
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氨、硝酸、硫酸12 人教版精选教学PPT课件
上有差异
打 开 橡 皮 管 开 橡 皮 管 “打开橡皮管上 上有差异
上的夹子 上 的 夹 子 ”的 夹 子 ” 的 这 一
步操作应该有
项目
旧教材
新教材
变化的位置
实验现 象的描 有实验现象的描述 述
实验现象的描 评价：实验现象的获得是 述以及对现象 通过具体的感知获得的， 的解释以填空 不是书中现成的，留有悬 的方式出现 念，使学生在课堂中有一
构、极性分子、行介绍
无
非极性分子
选修模块3：《物 氨气分子的结 质结构与性质》 构、极性分子、 P38介绍了氨气的 非极性分子 分子结构， P45‘键的极性和 分子的极性’中 介绍
氨气溶于水的 立 即 倒 置 烧 倒置烧杯 评价：“立即” 氨气溶于水的
实验操作叙述 杯
没 有 “ 打 确没有必要，但 实验操作叙述
氨的实验室制法是在学习了铵盐的性质之后，在教材中叙述 了制取氨气的化学反应原理、收集方法，呈现了制取氨气的 装置图和实际装置，是对氨气的性质、铵盐性质和化学实验 原理的具体的综合运用。 ❖ 2、教材内容前后关系、地位 氨气的实验室制备安排在氨水和铵盐之后进行探究的，学生 知道了铵盐要与碱反应、氨气易溶于水的性质的基础上，探 究氨气的制取就是水到渠成的事，所以，制取的化学反应原 理可以简单介绍，探究的重心应放在药品的选择、仪器的选 择、装置的选择安装和氨气的收集方法上。
❖ 四、教学目标确定
1、掌握氨气制备的反应原理和实验原理
2、训练对综合实验的各种操作
3、归纳综合实验要考量的各种因素，积累综合实验的经验
五、教学基本设计
教学过程
第四节 氨 硝酸 硫酸（第3课时）
❖ 一、本课时内容：P100- P102 二、硫酸和硝酸的氧化性，酸的通性、硫酸的特殊性。 ❖ 二、教材内容分析： ➢ 1、教材编写
氨 硝酸 硫酸 课件
(3)没有参加反应的硝酸中的氮：可根据溶液中的 氢离子的物质的量求出。
水平测试
1．在实验室中，需要储存在棕色瓶中的是( )
A．浓硫酸
B．浓硝酸
C．浓盐酸
D．氯化钠
解析：浓硝酸见光或受热易分解，故需储存在棕 色瓶中。
答案：B
能力提升
2．铜粉放入稀硫酸中，加热后无现象，当加入一 种盐后，铜粉质量减少，溶液变蓝，同时有气体产生，此 盐应是( )
解析：无论是浓硝酸还是稀硝酸，均具有强氧化性， 是其中的＋5价N元素所体现的，因此选项A正确。铜与稀 硝酸的反应方程式3Cu＋8HNO3(稀) =3=C=u(NO3)2＋ 2NO↑＋4H2O，显然不是置换反应，故选项B错误。铜与 浓硝酸的反应方程式为Cu＋4HNO3(浓) === Cu(NO3)2＋ 2NO2↑＋2H2O，可见硝酸既体现了强氧化性又体现了酸性， 故选项C错误。铁、铝等金属在冷的浓硝酸或冷的浓硫酸 中会钝化，但铁、铝与稀硝酸常温就可发生反应，故选项 D错误。
二、硝酸与金属反应的计算
锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和 水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为
()
A．2 mol
B．1 mol
C．0.5 mol
D．0.25 mol
解析：1 mol锌在反应时失去2 mol e－，而1 mol HNO3
转化为
N
H
+ 4
时得到8
mol
e－，故被还原的硝酸是0.25
氨 硝酸 硫酸 硝酸的氧化性
硝酸
无 刺激性 易 易
Cu＋4HNO3(浓) === Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 4NO2↑＋CO2↑＋2H2O
水平测试
1．在实验室中，需要储存在棕色瓶中的是( )
A．浓硫酸
B．浓硝酸
C．浓盐酸
D．氯化钠
解析：浓硝酸见光或受热易分解，故需储存在棕 色瓶中。
答案：B
能力提升
2．铜粉放入稀硫酸中，加热后无现象，当加入一 种盐后，铜粉质量减少，溶液变蓝，同时有气体产生，此 盐应是( )
解析：无论是浓硝酸还是稀硝酸，均具有强氧化性， 是其中的＋5价N元素所体现的，因此选项A正确。铜与稀 硝酸的反应方程式3Cu＋8HNO3(稀) =3=C=u(NO3)2＋ 2NO↑＋4H2O，显然不是置换反应，故选项B错误。铜与 浓硝酸的反应方程式为Cu＋4HNO3(浓) === Cu(NO3)2＋ 2NO2↑＋2H2O，可见硝酸既体现了强氧化性又体现了酸性， 故选项C错误。铁、铝等金属在冷的浓硝酸或冷的浓硫酸 中会钝化，但铁、铝与稀硝酸常温就可发生反应，故选项 D错误。
二、硝酸与金属反应的计算
锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和 水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为
()
A．2 mol
B．1 mol
C．0.5 mol
D．0.25 mol
解析：1 mol锌在反应时失去2 mol e－，而1 mol HNO3
转化为
N
H
+ 4
时得到8
mol
e－，故被还原的硝酸是0.25
氨 硝酸 硫酸 硝酸的氧化性
硝酸
无 刺激性 易 易
Cu＋4HNO3(浓) === Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 4NO2↑＋CO2↑＋2H2O
化学课件《氨、硝酸、硫酸》优秀ppt4 人教课标版
2．实验装置：发生装置与制__O_2_相同，如图 4－4－1。
图 4－4－1 3．净化(干燥)：氨用__碱__石__灰___干燥。 4．收集：只能用__向__下__排__空__气__法__收集。 5．检验 (1)用湿润的红色石蕊试纸接近试管口，试纸_变__蓝__。 (2)用蘸有浓盐酸的玻璃棒接近试管口，会_产__生__白__烟_。
章 非金属及其化合物
节
氨 硝酸 硫酸
第1课时 氨
一、氨与铵盐 1．氮的固定 (1)将游离态的氮转变为_氮__的__化__合__物__叫做氮的固定。 (2)工业合成氨的原理：用氢气和氮气直接合成氨，化学方
程式为_____________________。 2．氨的性质 (1)物理性质 氨气是无色、_有__刺__激__性_气味的气体，密度比空气小。氨气
图 4－4－4
a(干燥气体)
b(液体)
A
NO2
H2O
B
CO2
4 mol·L－1NaOH 溶液
C
Cl2
饱和 NaCl 溶液
D
NH3
1 mol·L－1盐酸
解析：选项 D 是因为盐酸很容易与氨气发生反应生成易溶 于水的氯化铵，可使烧瓶内的压强迅速降低，形成喷泉；氢氧
化钠溶液可以大量吸收二氧化碳形成易溶的碳酸盐，选项 B 也 可以形成喷泉；选项A,3NO2＋H2O 2HNO3＋NO，烧杯中的 水部分进入烧瓶中，水不能充满烧瓶；饱和氯化钠溶液不能吸 收氯气，故实验室中收集氯气时可用“排饱和食盐水法”。
②与酸反应生成铵盐
氨遇氯化氢产生白烟：____N__H_3_＋__H_C__l ____N__H_4_C_l______。 氨遇 HNO3 产生白烟：____N_H__3＋__H__N_O__3 ____N__H_4_N_O_3____。 ③催化氧化
化学44《氨 硝酸 硫酸》(新人教版必修1)精品PPT课件
现象：产生大量白烟 挥发出的氨气和氯化氢气体在空 中反应生成氯化铵固体小颗粒。
硫
总结：氨跟酸的反应 酸
与
NH3+HCl=NH4Cl （白烟）
NH3+HNO3=NH4NO3 （白烟）
2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
与 挥
氨
发 性 的
气 反
酸 反
应
应 有 白
不 能
烟产
写出上述反应的离子方程式
生
（三）氨的用途
易液化,液氨 汽化时吸热 易溶于水 跟水反应 碱性（跟酸反应）
作致冷剂
制氨水 制铵盐
二、铵盐：
1、铵盐的形成：NH3 + H+ = NH4+ 2、物理性质：
铵盐都是晶体 铵盐都易溶于水
2、化学性质： ①铵盐不稳定：受热易分解
NH4Cl ＝ NH3↑＋ HCl ↑
NH4HCO3 ＝ NH3↑＋ H2O ↑ +CO2 ↑
实验
在试管中 放入一块铜片， 加入少量的 浓硫酸，加热。 通入品红溶液， 检验放出的气体； 再通入紫色的 石蕊溶液； 把反应后的溶 液倒在水中稀释。
N H 3 + H + = N H 4 +
白 烟
（3）氨的催化氧化 4NH3＋ 5O2 催＝化剂4NO+6H2O （工业制硝酸的第一步） 生产硝酸原理： NH3 NO NO2 HNO3+NO
（二）氨的制备
1、氨的工业制备
N2 + 3H2
高温、高压 催化剂
2NH3
2、氨的实验室制备
（1）实验装置：如图所示 （书p99） 固体＋固体→ （类似O2） （2）反应原理：
书p97页《实验4－8》氨的喷泉实验
硫
总结：氨跟酸的反应 酸
与
NH3+HCl=NH4Cl （白烟）
NH3+HNO3=NH4NO3 （白烟）
2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
与 挥
氨
发 性 的
气 反
酸 反
应
应 有 白
不 能
烟产
写出上述反应的离子方程式
生
（三）氨的用途
易液化,液氨 汽化时吸热 易溶于水 跟水反应 碱性（跟酸反应）
作致冷剂
制氨水 制铵盐
二、铵盐：
1、铵盐的形成：NH3 + H+ = NH4+ 2、物理性质：
铵盐都是晶体 铵盐都易溶于水
2、化学性质： ①铵盐不稳定：受热易分解
NH4Cl ＝ NH3↑＋ HCl ↑
NH4HCO3 ＝ NH3↑＋ H2O ↑ +CO2 ↑
实验
在试管中 放入一块铜片， 加入少量的 浓硫酸，加热。 通入品红溶液， 检验放出的气体； 再通入紫色的 石蕊溶液； 把反应后的溶 液倒在水中稀释。
N H 3 + H + = N H 4 +
白 烟
（3）氨的催化氧化 4NH3＋ 5O2 催＝化剂4NO+6H2O （工业制硝酸的第一步） 生产硝酸原理： NH3 NO NO2 HNO3+NO
（二）氨的制备
1、氨的工业制备
N2 + 3H2
高温、高压 催化剂
2NH3
2、氨的实验室制备
（1）实验装置：如图所示 （书p99） 固体＋固体→ （类似O2） （2）反应原理：
书p97页《实验4－8》氨的喷泉实验
化学课件《氨、硝酸、硫酸》优秀ppt11 人教课标版
97.有三个人是我的朋友爱我的人.恨我的人.以及对我冷漠的人。 爱我的人教我温柔；恨我的人教我谨慎；对我冷漠的人教我自立。――[J·E·丁格] 98.过去的事已经一去不复返。聪明的人是考虑现在和未来，根本无暇去想过去的事。――[英国哲学家培根] 99.真正的发现之旅不只是为了寻找全新的景色，也为了拥有全新的眼光。――[马塞尔·普劳斯特] 100.这个世界总是充满美好的事物，然而能看到这些美好事物的人，事实上是少之又少。――[罗丹] 101.称赞不但对人的感情，而且对人的理智也发生巨大的作用，在这种令人愉快的影响之下，我觉得更加聪明了，各种想法，以异常的速度接连涌入我的脑际。――[托尔斯泰] 102.人生过程的景观一直在变化，向前跨进，就看到与初始不同的景观，再上前去，又是另一番新的气候――。[叔本华] 103.为何我们如此汲汲于名利，如果一个人和他的同伴保持不一样的速度，或许他耳中听到的是不同的旋律，让他随他所听到的旋律走，无论快慢或远近。――[梭罗] 104.我们最容易不吝惜的是时间，而我们应该最担心的也是时间；因为没有时间的话，我们在世界上什么也不能做。――[威廉·彭] 105.人类的悲剧，就是想延长自己的寿命。我们往往只憧憬地平线那端的神奇【违禁词，被屏蔽】，而忘了去欣赏今天窗外正在盛开的玫瑰花。――[戴尔·卡内基] 106.休息并非无所事事，夏日炎炎时躺在树底下的草地，听着潺潺的水声，看着飘过的白云，亦非浪费时间。――[约翰·罗伯克] 107.没有人会只因年龄而衰老，我们是因放弃我们的理想而衰老。年龄会使皮肤老化，而放弃热情却会使灵魂老化。――[撒母耳·厄尔曼] 108.快乐和智能的区别在于：自认最快乐的人实际上就是最快乐的，但自认为最明智的人一般而言却是最愚蠢的。――[卡雷贝·C·科尔顿] 109.每个人皆有连自己都不清楚的潜在能力。无论是谁，在千钧一发之际，往往能轻易解决从前认为极不可能解决的事。――[戴尔·卡内基] 110.每天安静地坐十五分钟·倾听你的气息，感觉它，感觉你自己，并且试着什么都不想。――[艾瑞克·佛洛姆] 111.你知道何谓沮丧---就是你用一辈子工夫，在公司或任何领域里往上攀爬，却在抵达最高处的同时，发现自己爬错了墙头。－－[坎伯] 112.「伟大」这个名词未必非出现在规模很大的事情不可；生活中微小之处，照样可以伟大。――[布鲁克斯] 113.人生的目的有二：先是获得你想要的；然后是享受你所获得的。只有最明智的人类做到第二点。――[罗根·皮沙尔·史密斯] 114.要经常听.时常想.时时学习，才是真正的生活方式。对任何事既不抱希望，也不肯学习的人，没有生存的资格。
氨、硝酸、硫酸 人教课标版精选教学PPT课件
放热
NH3(g) 吸热 NH3(l) 制冷剂
2）氨气的实验室制法：
(1)原料：用NH4Cl与Ca(OH)2混 和 加热制得
(2)原理：
2NH4Cl+Ca(OH)2 == CaCl2+2NH3↑+2H2O
（3）制取装置： 固固加热装置
（4）收集装置：
（5）验满： ⑹环保措施:
棉花的作用： 防止空气对流
NH3 +HNO3 == NH4NO3
制铵盐
NH3 +CO2+ H2O === NH4 HCO3
催化剂
4NH3+5O2
==== △
4NO+6H2O
2 NO + O2 === 2NO2
制硝酸
3NO2 + H2O === 2HNO3 + NO
催化剂
2NH3+CO2
==== △
CO(NH2)2+
H2O
制尿素
V cn22.4 1 mo/lL
V V 22.4
6. 下图装置难以形成喷泉，试分析其原因。如 果要使该装置也能形成喷泉（在不改变气体成 分的前提下），你认为要采取什么措施？
The End
，又何必对未知的前方魂牵梦萦？生活中，其实我们每个人都有目标，并且我们的奋斗，都是为了能离它更近。奋斗努力，快步走行，无可厚非，但是我想，人生在路上行走，本应该走走停停，该歇的则 放慢脚步，看看你的身边，看看你的周围，欣赏一下沿途的美丽风景，也许里面就有会你想要的东西。不要为了追求物质财富，不要忙于到达目的地，只顾疲于奔跑，而错过了身边美丽的风景，不要让你
NH4++OH-
【小结】：氨水的成分
人教版高中化学必修一 硫酸、硝酸和氨 PPT课件
科学视野
城市中常见的人造喷泉及火山爆 发的原理与上述的原理相似。
想想看：
（1）氨为什么会形成喷泉？
氨极易溶于水，使烧瓶内外形 成较大的压差；
（液显碱性
（3）实验成败的关键是什么？
a.烧瓶干燥； b.装置的气密性好； c.收集的气体纯度尽可能高。
（一）氨的性质
△ NH4Cl == NH3 ↑ + HCl ↑
③铵盐与碱反应放出氨气
△ 2NH ↑+ Na SO + 2H O （NH4)2SO4 + 2NaOH == 3 2 4 2
一切铵盐的共同性质，实验室可利用这个性质
来检验NH
＋的存在。
实质： NH4+ + OH- == NH3 ↑ + H2O
△
3.氨的实验室制法
化合态
2NO 2NH3
如：N2+O2 N2+3H2
氮的固定
自然固氮
人工固氮
高能固氮
生物固氮
喷泉实验
烧杯里的液体由玻璃管进入烧瓶，形成美 丽的喷泉；烧瓶中的液体呈 红色 ？ 。
①氨气极易溶于水（1∶700） 。使烧瓶内 气压急剧下降。 ②氨气水溶液呈 碱性 ？ 。
实验4—8： 演示实验 ----氨气的喷泉实验
a)加热时，绝大多数金属（Au、Pt除外） 能被浓硫酸氧化。 浓硫酸表现强氧化性、酸性 b)在常温下，使铝、铁等金属钝化。 钝化是因为形成了致密、坚固的氧化物薄膜，
处理方法
依据性质
刺激性气味气体 比空气密度小
液氨气化时吸收大量热 易液化 极易溶于水 氨水溶液显碱性
二、硫酸和硝酸的氧化性
• 酸的通性： 1）与指示剂作用 2）与活泼金属反应 3）与碱性氧化物反应 4）与碱反应 5）与某些盐反应
人教版化学必修一氨硝酸硫酸PPT(43页)
人教版化学必修一氨硝酸硫酸PPT(43 页)
思考 ：
液氨和氨水的比较：
ห้องสมุดไป่ตู้
形成 物质分类 微粒种类
氨水中的分子有：
液氨 H2O、NH3 和氨水 氨气加压或降物温质后形成的N氨液H水态 3中·H的2O离；子氨气有溶于：水
纯净物 NH3
NH4+、OH混-和合少物 量 H+
人教版化学必修一氨硝酸硫酸PPT(43 页)
a.与金属（铜）反应 失去2e-
+6
0
+2
+4
2H2SO4(浓)+Cu==CuSO4+2H2O+SO2
得到2e-
氧化剂：H2SO4 练习并讨论：
还原剂：Cu
分析上述反应中电子转移的方向和数目，指出氧化剂 和还原剂，并分析浓硫酸在上述反应中体现的性质。
加热时，浓硫酸能与大多数金属反应(Au、Pt除外) ， 一般没有氢气生成，通常生成SO2气体。
请设计实验方案，验证碳和浓硫酸反应的产物
思考：为检验炭和浓硫酸的反应产物，提供下列仪器装 置，请按正确的顺序连接下列仪器,并说明理由.
B A
C
D
E F
△
2H2SO4 (浓) + C ==CO2↑+ 2H2O + 2SO2↑
浓H2SO4 无水CuSO4
木炭
品红 KMnO4 品红 澄清石 溶液 溶液 溶液 灰水
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑ +4H2O
三、硫酸和硝酸的氧化性
硫酸与硝酸都具有酸的通性。
硫酸、硝酸都是一种酸，HNO3 = H+ + NO3H2SO4=2H++SO42-
人教版化学必修一第四节氨硝酸硫酸教学课件
m(Cu)＝M(Cu)×n(Cu)＝64g·mol－1×0.05mol ＝3.2g。
[答案]C
四、硫酸
1．稀硫酸
(1)酸的通性
硫酸是强电解质，其溶液具有酸的通性(实质 是H＋的性质)，电离方程式为： 。
①正确的检验操作为：取被检溶液
无明显现象
白色沉淀，说明被检验的
溶液中含有SO 。
②要注意排除 CO32－、PO43－、SO32－的干扰。当溶液中 可能存在 SO32－时，应选用 HCl 酸化的氯化钡溶液；当 溶液中可能存在 Ag＋时，应选用 HNO3 酸化的硝酸钡溶
（2）原理： Ca(OH)2＋2NH4Cl
CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
（3）装置：固+固加热型 (与氧气的制取装置相同)
（4）收集：向下排空气法
（5）验满：
将湿润的红色石蕊试 纸放在试管口，如果试纸 变蓝，说明氨气已集满。
人教版化学必修一第四节氨硝酸硫酸
人教版化学必修一第四节氨硝酸硫酸
（6）尾气吸收：
人教版化学必修一第四节氨硝酸硫酸
b．铁、铝遇冷的浓硝酸能发生 钝化，原因
是 铁、铝表面被氧化为致密氧化膜阻止反应的进行
，
故可用铁、铝容器运输冷的浓硝酸。
②与非金属的反应
碳与浓硝酸反应的化学方程式为：
人教版化学必修一第四节氨硝酸硫酸
人教版化学必修一第四节氨硝酸硫酸
1．硝酸与金属反应的一般规律 (1)金属与硝酸反应一般不生成H2，浓硝酸一般被还原为NO2，稀硝酸
人教版化学必修一第四节氨硝酸硫酸
人教版化学必修一第四节氨硝酸硫酸
硝酸和NO2均能氧化腐蚀橡胶，故保存硝酸 时不能用橡皮塞，且使用硝酸时需避免与 橡胶接触。
人教版高一化学《第四节氨硝酸硫酸》精品PPT课件
有机 氮肥
46.7%
白色或浅黄色针状结晶或小 颗粒，溶于水，中性
科学视野
氯化铵的妙用 ——防火布
将一块普通的棉布浸在氯化铵的饱和溶 液中，片刻之后，取出晾干就成防火布了。 将这块经过化学处理的布用火柴点，不但点 不着，而且还冒出白色的烟雾。 原来，经过这种化学处理的棉布（防火布） 的表面附满了氯化铵的晶体颗粒，氯化铵这 种物质，它有个怪脾气，就是特别怕热，一 遇热就会发生化学变化，分解出两种不能燃 烧的气体，一种是氨气，另一种是氯化氢气 体。
NH3+HNO3=NH4NO3 （白烟） 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
写出上述反应的离子方程式
+ + N H + H = N H 3 4
与 挥 发 性 的 酸 反 应 有 白 烟
氨与氯化氢的反应
NH3+HCl＝NH4Cl
HCl
NH4Cl
NH3
沾有浓盐酸的玻棒
沾有浓氨水的玻棒
现象：产生大量白烟
②NH3与水反应后有碱性物质生成。
大部分NH3与水结合成 NH3· H2O， NH3· H2O可以小部分电离成NH4+和OH-。 NH3+H2O
△
NH3· H2O
NH4++OH-
NH3· H2O = NH3 ↑+ H2O
弱碱性 ，既能使无色的酚 所以氨水显______ 红色 ，又能使湿润的红色的 酞溶液变成____ 变蓝 。 石蕊试纸____
展示装满氨气 的烧瓶
氨 气
液 氨
你得出什么 结论？
③极易溶于水(1:700)。
2、氨的化学性质
（1）氨跟水反应——显弱碱性
第四节氨硝酸硫酸(一)(共16张PPT)
由杭州市一制冷车间发生 液氨泄漏提出问题，引发学生 思考，激发学习兴趣 ，引入教 学
2、实验探究 得出结论
设计喷泉实验装置图 演示生动直观的喷泉实验 学生带问题观察实验 运用预习知识分析得出结论 氨气极易溶于水并与水反应生成一水
合氨，一水合氨电离出铵根离子和氢氧 根，使氨水呈碱性
设置一道填表题：液氨和氨水的区别
总56、结：迁联教移系师联生根系活据板讨学书论从以六制致个备用方
面化图合总片解物结讲展释知本故示：识节事自俗课点，然语内多学界“容而铵氮雷。且盐的雨由繁；循肥于杂环庄元，素具 有稼一”定，迁的“移记种联忆豆系量不制，上氨因肥气此，；设连置种了几 相性学年 然关性质地和练质、谐更类习等实肥发比，方验展”讨室分面的，论制别进意培破法从行识养难、氨巩学。 点铵气固生。盐的。人的物和化理自
34、、提应出用问原题理 分实析验反解应疑
氨从水氨既气然的显化碱学性式，出能发与，盐化酸合反价应角，那 么度它分与析氯，化预氢测气它体具能有否的反性应质呢—？还原性
实验多媒：体蘸展有示浓氨气水与的氧玻气璃的棒反分应别，与蘸 有要三求种学酸生的运玻用璃已棒有靠的近氧化还原知识对 方程学式生加操以作分：析三位学生上台亲自动手操 作 ，通学过生对写比出不工同业的上实制验取现硝象酸，过思程考的并 得化出学结方论程写式出相应的方程式
一、全面分析
1、教材分析
氨是氮元素的一种重要化合物
氨的特性
可以培养学生和谐意识
2、学情分析
知识方面 能力方面 性质 掌握氨的化学性质 铵盐的性质及氨的实验室制法
过程与方法
通过对比的方法，区别液氨和 氨水，从而培养学习知识的能力。 通过对实验的观察和分析，培养 观察能力、思维能力和应用化学 实验发现学习新知识的能力。
2、实验探究 得出结论
设计喷泉实验装置图 演示生动直观的喷泉实验 学生带问题观察实验 运用预习知识分析得出结论 氨气极易溶于水并与水反应生成一水
合氨，一水合氨电离出铵根离子和氢氧 根，使氨水呈碱性
设置一道填表题：液氨和氨水的区别
总56、结：迁联教移系师联生根系活据板讨学书论从以六制致个备用方
面化图合总片解物结讲展释知本故示：识节事自俗课点，然语内多学界“容而铵氮雷。且盐的雨由繁；循肥于杂环庄元，素具 有稼一”定，迁的“移记种联忆豆系量不制，上氨因肥气此，；设连置种了几 相性学年 然关性质地和练质、谐更类习等实肥发比，方验展”讨室分面的，论制别进意培破法从行识养难、氨巩学。 点铵气固生。盐的。人的物和化理自
34、、提应出用问原题理 分实析验反解应疑
氨从水氨既气然的显化碱学性式，出能发与，盐化酸合反价应角，那 么度它分与析氯，化预氢测气它体具能有否的反性应质呢—？还原性
实验多媒：体蘸展有示浓氨气水与的氧玻气璃的棒反分应别，与蘸 有要三求种学酸生的运玻用璃已棒有靠的近氧化还原知识对 方程学式生加操以作分：析三位学生上台亲自动手操 作 ，通学过生对写比出不工同业的上实制验取现硝象酸，过思程考的并 得化出学结方论程写式出相应的方程式
一、全面分析
1、教材分析
氨是氮元素的一种重要化合物
氨的特性
可以培养学生和谐意识
2、学情分析
知识方面 能力方面 性质 掌握氨的化学性质 铵盐的性质及氨的实验室制法
过程与方法
通过对比的方法，区别液氨和 氨水，从而培养学习知识的能力。 通过对实验的观察和分析，培养 观察能力、思维能力和应用化学 实验发现学习新知识的能力。
第四节 氨硝酸硫酸(13课时)PPT课件
NH4NO3 + NaOH △= NaNO3+ NH3 + H2O
应用： a.实验室用来制NH3
△
2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2H2O+2NH3↑ b.用于NH4+的检验：
加热时，能与碱液反应产生使湿润的红色 石蕊试纸变蓝的气体的物质一定是铵盐
16
5、氨的用途 ①工业制化肥
②有机合成的重要化工原料
实验结论: a.氨极易溶于水。
：
b.氨水显碱性。
6
3、氨的化学性质
（1）氨与水反应 NH3+H2O NH3.H2O
氨水很不稳定 NH3 ·H2O == NH3↑ + H2O
氨水显碱性的原理
NH3 + H2O
NH3·H2O
NH4+ + OH-
或 NH3 + H2O
NH4+ + OH-
氨水中含少量氢氧根离子，呈弱碱性，故能使酚 酞试液变红。
（5）验满：
将湿润的红色石蕊试 纸放在试管口，如果试纸 变蓝，说明氨气已集满。
18
c、尾气吸收：
浓硫酸吸收多余的氨气.
——装置：倒扣漏斗
d、干燥装置
CaO、碱石灰等碱性干燥剂
19
➢棉花的作用：
防止对流，提高集气速度和纯度。 NaOH和CaO的
➢干燥氨气的常用试剂：
混合物
①CaO、碱石灰等碱性干燥剂
23
第四节 氨 硝酸 硫酸（二） 硫酸
24
二、硫酸 1、稀硫酸具有酸的通性
③作制冷剂 6、氨的制备
a、氨的工业制备
高温高压
N2 +3 H2 催化剂 2NH3
应用： a.实验室用来制NH3
△
2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2H2O+2NH3↑ b.用于NH4+的检验：
加热时，能与碱液反应产生使湿润的红色 石蕊试纸变蓝的气体的物质一定是铵盐
16
5、氨的用途 ①工业制化肥
②有机合成的重要化工原料
实验结论: a.氨极易溶于水。
：
b.氨水显碱性。
6
3、氨的化学性质
（1）氨与水反应 NH3+H2O NH3.H2O
氨水很不稳定 NH3 ·H2O == NH3↑ + H2O
氨水显碱性的原理
NH3 + H2O
NH3·H2O
NH4+ + OH-
或 NH3 + H2O
NH4+ + OH-
氨水中含少量氢氧根离子，呈弱碱性，故能使酚 酞试液变红。
（5）验满：
将湿润的红色石蕊试 纸放在试管口，如果试纸 变蓝，说明氨气已集满。
18
c、尾气吸收：
浓硫酸吸收多余的氨气.
——装置：倒扣漏斗
d、干燥装置
CaO、碱石灰等碱性干燥剂
19
➢棉花的作用：
防止对流，提高集气速度和纯度。 NaOH和CaO的
➢干燥氨气的常用试剂：
混合物
①CaO、碱石灰等碱性干燥剂
23
第四节 氨 硝酸 硫酸（二） 硫酸
24
二、硫酸 1、稀硫酸具有酸的通性
③作制冷剂 6、氨的制备
a、氨的工业制备
高温高压
N2 +3 H2 催化剂 2NH3
氨、硝酸、硫酸PPT课件13 人教课标版
△ △
运用：
实验室用来制NH3、用于NH4+的检验
反应实质：
NH4++ O用途
大量的铵盐用于生产氮肥
硝酸铵用于制炸药、氯化铵常用作 印染和制干电池的原料，也可以用于 金属的焊接，以除去金属表面的氧化物 薄膜。
氮 肥
种 化学式 含氮 类 量 铵 态 氮 肥 性 状
NH4HCO3 17.7% 白色结晶，吸湿性 NH4Cl NH4NO3
1、 硫酸的性质
【思考】稀硫酸和浓硫酸的性质有何不同？ 浓H2SO4的物理性质 A.色态：无色、粘稠的油状液体 B.沸点：约338℃——难挥发酸（高沸点酸） C.密度：1.84g/cm3——高密度酸 D.溶解性：跟水任意比互溶，溶解放出大量热。 • 两高：沸点、密度高 • 两大：溶解度、溶解放热量大
3、硝酸的用途：制化肥、农药、炸药、染料、盐等
• • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • •
注意：Fe 和Al遇到冷的浓硝酸被钝化，被氧化成 一层致密的氧化膜，与浓硫酸一样。
②与非金属反应
C +4HNO3 （浓）=2H2O +4NO2 +CO2
结论：硝酸跟非金属反应，生成NO2、 H2O和相应的含氧酸
③硝酸还能氧化FeO、 Fe(NO3)2(Fe2+)、 HBr(Br-)、 HI(I-) 、H2S (S2-)、 SO2等具有还原性的化合物发生氧化 还原反应，因此，不能用硝酸与有关的盐反应制取HI、 SO2、 H2S、 HBr等气体 小结：硝酸与金属反应时，主要是HNO3中+5价的氮得 到电子，被还原成较低价氮的物质，稀硝酸的还原产 物一般是NO，浓硝酸的还原产物一般是NO2，而不像 盐酸与金属反应那样生成H2。
运用：
实验室用来制NH3、用于NH4+的检验
反应实质：
NH4++ O用途
大量的铵盐用于生产氮肥
硝酸铵用于制炸药、氯化铵常用作 印染和制干电池的原料，也可以用于 金属的焊接，以除去金属表面的氧化物 薄膜。
氮 肥
种 化学式 含氮 类 量 铵 态 氮 肥 性 状
NH4HCO3 17.7% 白色结晶，吸湿性 NH4Cl NH4NO3
1、 硫酸的性质
【思考】稀硫酸和浓硫酸的性质有何不同？ 浓H2SO4的物理性质 A.色态：无色、粘稠的油状液体 B.沸点：约338℃——难挥发酸（高沸点酸） C.密度：1.84g/cm3——高密度酸 D.溶解性：跟水任意比互溶，溶解放出大量热。 • 两高：沸点、密度高 • 两大：溶解度、溶解放热量大
3、硝酸的用途：制化肥、农药、炸药、染料、盐等
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注意：Fe 和Al遇到冷的浓硝酸被钝化，被氧化成 一层致密的氧化膜，与浓硫酸一样。
②与非金属反应
C +4HNO3 （浓）=2H2O +4NO2 +CO2
结论：硝酸跟非金属反应，生成NO2、 H2O和相应的含氧酸
③硝酸还能氧化FeO、 Fe(NO3)2(Fe2+)、 HBr(Br-)、 HI(I-) 、H2S (S2-)、 SO2等具有还原性的化合物发生氧化 还原反应，因此，不能用硝酸与有关的盐反应制取HI、 SO2、 H2S、 HBr等气体 小结：硝酸与金属反应时，主要是HNO3中+5价的氮得 到电子，被还原成较低价氮的物质，稀硝酸的还原产 物一般是NO，浓硝酸的还原产物一般是NO2，而不像 盐酸与金属反应那样生成H2。
《高中化学必修一氨硝酸硫酸》PPT课件讲义
①与金属反应
2e-
0
+6
△ +2 +6 +4
Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2 + 2H2O
还原剂 氧化剂
结论： 浓硫酸既有氧化性又有酸性
若铜过量，硫酸能否完全反应？为 什么？
② 与某些非金属反应
C + 2H2SO4 （浓） =△ CO2 + 2SO2 + 2H2O
思考题
设计一实验，证明浓硫酸与碳反应的生成物含有 水、二氧化硫和二氧化碳 。
无水硫酸铜 变蓝色 证明含水
品红 溶液 褪色
酸性高 锰酸钾 溶液
褪色
证明含SO2 除去SO2
品红 溶液 不褪色
澄清石 灰水
变浑浊
证明无SO2 证明含CO2
（三）硫酸的用途：
硫酸是世界上用量最大、用途最广 的化工基本原料之一，故素有“化学工 业之母”之称。
硫酸的消费量被视为一个国家工业发水平的标志
NH3 不能用浓硫酸干燥.
（3）氨的催化氧化
催化剂
＝ 4NH3＋ 5O2 4NO+6H2O
思考与交流：氨经一系列反应可以得到硝酸，
如下图所示
1、试写出以下每一步转化的反应方程式。
2、分析上述每一步反应中氮元素化合价的变
化，指出氮元素发生的是氧化反应还是还原反
应。
O2
O2
H2O
N2
NH3
NO
NO2
HNO3
3.实验室中还可以用哪些方法快速制氨气：
①加热浓氨水法
浓氨水
②浓氨水加生石灰法
（生石灰吸水、溶解时放热）
第四节 氨 硝酸 硫酸（二） 硫酸
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+H2O
+NH3
↑
(NH4)2SO4+2NaOH △= Na2SO4+2H2O+2NH3 ↑
运用：
实验室用来制NH3、用于NH4+的检验
反应实质： △
NH4++ OH－=NH3↑+H2O
氨硝酸硫酸-课件(上课用)
铵盐的用途
大量的铵盐用于生产氮肥
硝酸铵用于制炸药、氯化铵常用作 印染和制干电池的原料，也可以用于 金属的焊接，以除去金属表面的氧化物 薄膜。
NH4 ++OH-
一水合氨很不稳定
NH 3·H 2O =NH3↑ +H2O
氨硝酸硫酸-课件(上课用)
目录
①NH3极易溶于水。（1 ：700），
②NH3与水反应后有碱性物质生成。
大部分NH3与水结合成 NH3·H2O， NH3·H2O可以小部分电离成NH4+和OH-。
NH3+H2O NH3·H2O
NH3·H2O △= NH3 ↑+ H2O
氨硝酸硫酸-课件(上课用)
氮肥
种类 化学式 含氮量
性状
NH4HCO3
铵 态
NH4Cl
Байду номын сангаас
氮
NH4NO3
肥 （NH4)2SO4
有机 氮肥 CO（NH2)2
17.7% 26.2% 35% 21.2% 46.7%
白色结晶，吸湿性很强，易 潮解，溶于水，弱碱性
白色或淡黄色结晶，有吸湿 性，溶于水，酸性.
白色结晶，易潮解，结硬块， 溶于水，微酸性，
氨硝酸硫酸-课件(上课用)
目录
NH3的实验室制法
（1）原料：NH4Cl Ca（OH）2 （2）原理：
2NH4Cl+Ca(OH)2==2△NH3↑+2H2O+CaCl2
（3）制取装置：
固固加热装置
棉花的作用：
防止空气对流
氨硝酸硫酸-课件(上课用)
（4）收集装置： 向下排空气法 （5）检验： a：使湿润的酚酞试纸变红
氨硝酸硫酸-课件(上课用)
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这两种气体把棉布与空气隔绝起来，棉布 在没有氧气的条件下当然就不能燃烧了。当这 两种气体保护棉布不被火烧的同时，它们又在 空气中相遇，重新化合而成氯化铵小晶体，这 些小晶体分布在空气中，就象白烟一样。实际 上，氯化铵这种化学物质是很好的防火能手， 戏院里的舞台布景、舰艇上的木料等，都经常 用氯化铵处理，以求达到防火的目的。
氨硝酸硫酸-课件(上课用)
（二）NH3的实验室制法
原理：加热铵盐与碱的固体混合物
• 如：将固体NH4Cl与Ca(OH)2混合加热，即 2得NH到4CNlH+3Ca(OH)2△= CaCl2+2H2O+2NH3↑
讨论：
NH3如何收集？ 如何检验NH3已经收满？剩余的NH3如何处理？ 若要制备干燥的NH3 ，可用什么作干燥剂？
第四章 非金属及其化合物
第四节
《硫酸、硝酸和氨 》
氨硝酸硫酸-课件(上课用)
1、氮的固定： 将游离态的氮转变为化合态的氮的方法。
自然固氮：豆科植物固氮 雷雨天产生一氧化氮气体
人工固氮：工业合成氨
高温高压
N2 +3 H2 催化剂 2NH3
氨硝酸硫酸-课件(上课用)
实验4—8：
演示实验 ----氨气的喷泉实验
白色粒状结晶，吸湿性不大， 不易结块
白色或浅黄色针状结晶或小 颗粒，溶于水，中性
氨硝酸硫酸-课件(上课用)
科学视野 氯化铵的妙用 ——防火布
将一块普通的棉布浸在氯化铵的饱和溶 液中，片刻之后，取出晾干就成防火布了。 将这块经过化学处理的布用火柴点，不但点 不着，而且还冒出白色的烟雾。
原来，经过这种化学处理的棉布（防火布） 的表面附满了氯化铵的晶体颗粒，氯化铵这 种物质，它有个怪脾气，就是特别怕热，一 遇热就会发生化学变化，分解出两种不能燃 烧的气体，一种是氨气，另一种是氯化氢气 体。
氨硝酸硫酸-课件(上课用)
实验现象： a.烧杯内的水由玻璃管进入烧瓶内形成喷泉； b.烧瓶内溶液呈红色。
形成喷泉的原因：当滴管中的水挤入到 烧瓶中时，烧瓶内的氨溶解，使瓶内压 强迅速降低，瓶外的空气将烧杯内的溶 液很快压入到烧瓶，形成喷泉。
实验结论: a.氨极易溶于水。
：
b.氨水显碱性。
氨硝酸硫酸-课件(上课用)
不能
氨硝酸硫酸-课件(上课用)
（3）-N3H3具有还原性
-3
催化剂 +2
4NH3+5O2=高=温=4NO+6H2O
这个反应叫做氨的催化氧化， 它是工业上制硝酸的基础.
氨硝酸硫酸-课件(上课用)
铵盐
铵盐的形成：NH3 + H+=NH4+ 物理性质：
铵盐都是晶体 铵盐都易溶于水 铵盐都不稳定，受热易分解
微量H+
氨硝酸硫酸-课件(上课用)
空瓶生烟
氨硝酸硫酸-课件(上课用)
（2）氨跟酸的反应
与
NH3+HCl=NH4Cl （白烟）
挥 发 性
的
NH3+HNO3=NH4NO3 （白烟）
酸 反
应
有
2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
白 烟
写出上述反应的离子方程式
N H 3 + H + = N H 4 +
（一）氨的性质
1.氨气的物理性质
展示装满氨气 的烧瓶
①无色, 有刺激性气味的气体； 冰块
请观察氨
气的物理
氨
性质？
气
你得出什么
液
结论？
氨
②易液化(常作制冷剂)；
③极易溶于水(1:700)。
氨硝酸硫酸-课件(上课用)
2、氨的化学性质
（1）氨跟水反应——显弱碱性
NH 3+H2O
NH 3·H 2O
NH 3·H 2O
氨硝酸硫酸-课件(上课用)
氨与氯化氢的反应
NH3+HCl＝NH4Cl
HCl
NH4Cl NH3
沾有浓盐酸的玻棒
沾有浓氨水的玻棒
现象：产生大量白烟
氨硝酸硫酸-课件(上课用)
1.在反应中为什么会产生白烟？ 挥发出的氨气和氯化氢气体在空 中反应生成氯化铵固体小颗粒。
2.硫酸或磷酸与氨气反应能否产生白 烟？
氨硝酸硫酸-课件(上课用)
铵盐的化学性质 （1）铵盐受热易分解
∆
NH4Cl = NH3 ↑+ HCl↑
∆
NH4HCO3 = NH3↑ +H2O ↑+CO2↑
∆
(NH4)2CO3 = 2NH3 ↑ + H2O↑ + CO2 ↑
氨硝酸硫酸-课件(上课用)
（2）铵盐与碱反应
NH4NO3
+
NaOH
△
=
NaNO3
NH4++OH-
所以氨水显_弱_碱__性__，既能使无色的酚
酞溶液变成_红_色__，又能使湿润的红色的 石蕊试纸_变__蓝_。
氨硝酸硫酸-课件(上课用)
讨论：
氨水的主要成份有哪些？ 氨水与液态氨有何区别？
液氨 物质种类 纯净物
粒子种类 NH3
氨水 混合物
分子： NH3、 H2O 、 NH3·H2O(主要) 离子：NH4+、OH-、