福州市高二上学期化学第一次月考试卷(II)卷

福州市高二上学期化学第一次月考试卷（II）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共20题；共40分)
1. （2分） (2019高一下·白山期中) 在盛有稀硫酸的烧杯中，放入用导线连接的铜片和锌片，下列正确的是（）
A . 正极附近的SO42-离子浓度逐渐增大
B . 电子通过导线由铜片流向锌片
C . 正极有氧气逸出
D . 铜片上有氢气逸出
2. （2分） (2019高二上·日喀则期末) 在下列溶液中，BaSO4的溶解度最大的是（）
A . 1mol/LH2SO4溶液
B . 2mol/LNa2SO4溶液
C . 0.1mol/ L BaCl2溶液
D . 纯水
3. （2分）25 ℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡：PbI2(s) Pb2＋(aq)＋2I－(aq)，加入KI溶液，下列说法正确的是（）
A . 溶液中Pb2＋和I－浓度都增大
B . 溶度积常数Ksp增大
C . 沉淀溶解平衡向右移动
D . 溶液中Pb2＋浓度减小
4. （2分） (2017高一下·湖北期末) 某实验兴趣小组按如图装置实验后，所记录内容合理的是（）
A . ②③④
B . ①②④⑥
C . ①②④⑤
D . ②③⑤⑥
5. （2分）(2018·南阳模拟) 我国首艘001A型国产航母在大连造船厂建造。

下列有关说法正确的是（）
A . 升降机的Al- Mg合金焊接过程中，可采用N2作保护气
B . 为降低舰体钢材料中硅含量，冶炼过程中需使用O2和CaCO3
C . 为测定螺旋浆Cu-Al合金中铜元素含量，只需使用氨水
D . 为防止舰体在海水中发生电化学腐蚀，可镶嵌铜块
6. （2分） (2017高二上·涡阳期末) 已知常温下：Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10 ， Ksp（Ag2CrO4）=1.9×10﹣12 ，下列叙述正确的是（）
A . AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小
B . 向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说Ksp（AgCl）＜Ksp（AgBr）
C . 将0.001 mol•L﹣1的AgNO3溶液滴入0.001 mol•L﹣1的KCl和0.001 mol•L﹣1的K2CrO4溶液中先产生Ag2CrO4沉淀
D . 向AgCl的悬浊液中滴加浓氨水，沉淀溶解，说明AgCl的溶解平衡向右移动
7. （2分） (2016高二上·鄂尔多斯期中) 高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途．用镍（Ni）、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示．下列推断合理的是（）
A . 铁是阳极，电极反应为Fe﹣6e﹣+4H2O═FeO42﹣+8H
B . 电解时电子的流动方向为：负极→Ni电极→溶液→Fe电极→正极
C . 若隔膜为阴离子交换膜，则OH﹣自右向左移动
D . 电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高，撤去隔膜混合后，与原溶液比较pH降低（假设电解前后体积变化忽略不计）
8. （2分） (2016高三上·河北期中) 锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置（如图所示），电解液为溴化锌水溶液，电解质溶液在电解质储罐和电池间不断循环．下列说法不正确的是（）
A . 阳离子交换膜可阻止Br2与Zn直接发生反应
B . 放电时负极的电极反应式为Zn﹣2e﹣=Zn2+
C . 充电时电极a连接电源的负极
D . 放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大
9. （2分）下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（）
A . 常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可以常温下用铝制贮罐贮运浓硫酸
B . 二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器
C . 二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
D . 铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀
10. （2分） (2017高二上·晋江期末) 工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示．下列说法不正确的是已知：
①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解
②氧化性：Ni2+（高浓度）＞H+＞Ni2+（低浓度）（）
A . 碳棒上发生的电极反应：4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O
B . 为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH
C . 电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减小
D . 若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变
11. （2分） (2016高二上·黄陵期末) 向5mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为淡黄色，再滴加一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变为黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系是（）
A . AgCl=AgI=Ag2S
B . AgCl＜AgI＜Ag2S
C . AgCl＞AgI＞Ag2S
D . AgI＞AgCl＞Ag2S
12. （2分） (2020高三上·双辽期末) 下列说法正确的是（）
A . 在外加电流的阴极保护法中，须将被保护的钢铁设备与直流电源的负极相连
B . 反应H2S(g)＋ZnO(s)=H2O(g)＋ZnS(s)在一定条件下可自发进行，且ΔS<0，则ΔH>0
C . 常温常压，氢氧燃料电池工作消耗2.24 L O2时，转移电子的数目为0.4×6.02×1023
D . 常温下，Ksp[Cu(OH)2]＝2.6×10－19 ， pH＝10的含Cu2＋的溶液中，c(Cu2＋)≥2.6×10－11mol·L－1
13. （2分）下列关于铅蓄电池的说法正确的是（）
A . 放电时，正极发生的电极反应是Pb(s)+ (aq)=PbSO4(s)+2e−
B . 放电时，该电池的负极材料是铅板
C . 充电时，电池中硫酸的浓度不断减小
D . 充电时，阳极发生的反应是PbSO4(s)+2e−=Pb(s)+ (aq)
14. （2分）已知如下物质的溶度积常数FeS：Ksp＝6.3×10－18；CuS：Ksp＝1.3×10－36；ZnS：Ksp＝1.6×10－24.下列说法正确的是（）
A . 同温度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度
B . 将足量CuSO4溶解在0.1 mol·L－1的H2S溶液中，Cu2＋能达到的最大浓度为1.3×10－35 mol·L－1
C . 因为H2SO4是强酸，所以Cu2＋＋H2S=CuS↓＋2H＋不能发生
D . 除去工业废水中的Cu2＋，可以选用FeS做沉淀剂
15. （2分） (2019高三上·江西期末) 下列有关电化学装置的叙述正确的是（）
A . 图1中，Zn—MnO2干电池放电时，MnO2被氧化
B . 图2中，电解精炼铜时，阳极减少的质量与阴极增加的质量一定相等
C . 图4中，在钢材上电镀铝，熔融盐中Al和Cl元素只以AlCl4－、Al2Cl7－形式存在，则阳极反应式为：
Al －3e－＋7AlCl4－=4Al2Cl7－
D . 图3中，K分别与M、N连接，均可保护Fe电极，连接M时称为“牺牲阳极的阴极保护法”
16. （2分） (2016高二上·沈阳期中) 下列说法正确的是（）
A . 体积相等pH=12的氨水和NaOH溶液中和盐酸的能力相同
B . 室温下，向NH4HSO4溶液中加入NaOH溶液至中性，则c（SO42﹣）＞c（Na+）＞c（NH4+）
C . 物质的量浓度之比为1：2的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中：2c（CH3COO﹣）+2c（CH3COOH）=3c（Na+）
D . 向10ml 0.01mol/L AgNO3溶液中依次滴入2～3滴0.01mol/L NaCl溶液、0.01mol/L NaI溶液，所得沉淀由白色变成黄色，则可推知Kap（AgI）＜Kap（AgCl）
17. （2分）下列关于电解法精炼粗铜的叙述中不正确的是（）
A . 粗铜板作阳极，纯铜片作阴极，CuSO4溶液作电解液
B . 电解时，阳极发生氧化反应，而阴极发生的反应为：Cu2++2e﹣═Cu
C . 粗铜中所含Ni、Fe、Zn等金属杂质，电解后以单质形式沉积槽底，形成阳极泥
D . 电解铜的纯度可达99.95%～99.98%
18. （2分） (2017高二下·南充期末) 下列说法正确的是（）
A . 电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属
B . 根据Ksp(CaCO3)＜Ksp(CaSO4)，在生产中可用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4,使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3
C . 常温下，将醋酸稀溶液加水稀释，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)均减小
D . 3H2(g)＋WO3 (s)=W(s)+3H2O(g)只有在高温时才能自发进行，则它的△S <0
19. （2分） (2015高二上·宜春期末) 三氧化二镍（Ni2O3）可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调节NiCl2溶液pH至7.5，加入适量硫酸钠后进行电解．电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO ﹣，把二价镍氧化为三价镍．以下说法正确的是（）
A . 可用铁作阳极材料
B . 电解过程中阳极附近溶液的pH升高
C . 阳极反应方程式为：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑
D . 1 mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了2 mol 电子
20. （2分） (2018高二上·衡阳月考) 下列实验操作、现象和结论均正确的是（）选项实验操作现象结论
A 等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足
量的铁反应，用排水法收集气体
HX放出的氢气多且反应速率快酸的强弱：HX＜HY
B 向2 mL 0.1 mol/L Na2S溶液中滴2滴
0.1 mol/L ZnSO4溶液；再滴2滴0.1
mol/L CuSO4
先生成白色沉淀，后生成黑色沉淀溶度积(Ksp)：ZnS>CuS
C 向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量
KCl的固体
溶液颜色变浅
FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3
+3KCl平衡向逆反应方向移动
D
常温下，用pH计分别测定饱和NaA溶液
和饱和NaB溶液的pH
pH：NaA＞NaB常温下酸性：HA﹤HB
A . A
B . B
C . C
D . D
二、综合题 (共2题；共17分)
21. （11分）如图所示，A、B、C三个装置的烧杯中分别盛有足量的CuCl2溶液．
（1）
A、B、C三个装置中属于原电池的是________属于电解池的是________．
（2）
A池中Zn是________极，Cu极发生________（填“氧化”或“还原”）反应，电极反应为________．反应过程溶液中c（Cu2+）________（填“变大”“变小”或“不变”）．
（3）
B池中C棒是________极，一段时间后的现象为________，电极反应为________．B 池中的总反应为________．（4）
C池在化学反应中发生的能量转化形式是________．
22. （6分） CH4既是一种重要的能源，也是一种重要的化工原料．
（1）已知8.0gCH4完全燃烧生成液体水放出444.8kJ热量．若甲烷燃烧放热889.6kJ的热量，需要标况下空气的体积为________ L．
（2）以CH4为燃料可设计成结构简单、能量转化率高、对环境无污染的燃料电池，其工作原理如图甲所示，则通入b气体的电极名称为________（选填“正极”或“负极”），通入a气体的电极反应式为________．（3）在一定温度和催化剂作用下，CH4与CO2可直接转化成乙酸，这是实现“减排”的一种研究方向．
①在不同温度下，催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图乙所示，则该反应的最佳温度应控制在________左右．
②该反应催化剂的有效成分为偏铝酸亚铜（CuAlO2，难溶物）．将CuAlO2溶解在稀硝酸中生成两种盐并放出NO气体，其离子方程式为________．
③CH4还原法是处理NOx气体的一种方法．已知一定条件下CH4与NOx反应转化为N2和CO2，若标准状况下8.96L CH4可处理22.4LNOx，则x值为________．
三、解答题 (共2题；共14分)
23. （11分） (2018高二上·临川月考) 电子工业上使用溶液蚀刻铜箔制造印刷电路板。

在该制备工
艺中，为了实现资源再生，减少污染，某兴趣小组提出废液处理和资源回收的过程如下：
Ⅰ.向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液；
Ⅱ.向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液，同时鼓入足量的空气。

已知：Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38 ，回答下列问题：
（1）蚀刻铜箔反应的离子方程式为________；过程Ⅰ加入铁屑的主要作用是________;
（2）过程Ⅱ中鼓入足量的空气发生反应的化学方程式为________
（3）过程Ⅱ中调节溶液的为5，金属离子浓度为________。

（列式计算）
（4）另一兴趣小组将制造印刷电路板蚀刻铜箔的反应设计成一个原电池。

请将方框中实验装置图补充
完整，并作相应标注（标出电极材料、电解质溶液）。

限选材料：，，，：铜片，铁片，锌片，石墨和导线。

（5）废旧印刷电路板经粉碎分离能得到非金属粉末和金属粉末，也可回收利用实现资源再生，减少污染。

印
刷电路板的金属粉末用和的混合溶液处理，溶出印刷电路板金属粉末中的铜。

控
制其他条件相同时，测得不同温下铜的平均溶解速率（见下表）。

温度20304050607080铜平均溶解速率
①当温度高于时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是________。

②在提纯后的溶液中加入一定量的和溶液，加热，生成沉淀。

制备的
离子方程式是________。

24. （3分） (2016高二上·萧山期中) 近几年开发的甲醇燃料电池采用铂作电极催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过．其工作原理的示意图如下：
请回答下列问题：
（1） Pt（a）电极反应式为________;
（2）如果该电池工作时电路中通过2mol电子，则消耗的CH3OH有________ mol
（3）下列装置中，都伴随有能量变化，其中是由化学能转变为电能的是________;
参考答案一、单选题 (共20题；共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、综合题 (共2题；共17分) 21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
22-1、
22-2、
22-3、
三、解答题 (共2题；共14分) 23-1、
23-2、
23-3、
23-4、
23-5、
24-1、
24-2、
24-3、。