人教版选修4第二章化学平衡第二课时教学设计

人教版选修四第二章第三节化学平衡（第二课时）

—影响化学平衡状态的因素教学设计

一、教材分析

本课是人教版普通高中课程标准实验教科书·化学·选修4《化学反应原理》第二章第三节《化学平衡》第2课时“影响化学平衡的因素”即勒夏特列原理。

本节教材由三部分构成：第一部分化学平衡状态是基础；第二部分影响化学平衡的条件、化学平衡移动；第三部分化学平衡常数。第二部分“影响化学平衡的条件”采取先通过实验说明化学平衡能够移动，从而展开对“影响化学平衡移动条件”的讨论。学生在学习化学平衡之前已经有溶解平衡的初步概念（初中），在化学平衡之后将学习电离平衡、水解平衡和难溶电解质的溶解平衡。化学平衡在学生所需学习的平衡系列之中起着承上启下的作用，是中学化学的重要理论之一。通过对本章的学习，既可以使学生加深对溶解平衡的理解，又为以后学习电离平衡理论、水解平衡和溶解平衡奠定基础。

二、学情分析

（1）本堂课的对象是高二理科班学生。学生已经学习了“化学反应速率、影响化学反应速率的因素、如何建立化学平衡”等理论，在知识上为本节课的学习奠定了基础。（2）学生具有一定的实验操作能力，合作意识；具有一定的逻辑思维解题能力，能对遇到的问题进行独立思考；能运用所学化学知识对实验中遇到的问题进行简单探讨，为该节课的顺利开展提供了能力保证。

三、设计思路

本节课从3个环节来探寻“影响化学平衡的条件”。1、先通过实验让学生获取感性认识；学生从设计实验步骤、选取实验药品、进行探究实验、观察实验现象、提出问题、思考问题、解决问题最终由学生得出实验结论。从而深刻理解“减弱”含义；2、再通过练习达到巩固、提高的目的。3、立足课本实验，充分挖掘课本实验的有效信息开展学习活动，此外利用提供的实验药品仪器创新实验来进行学习活动。整个教学活动充分发挥学生的主体作用和教师的主导作用。学生在实验中获取认知，在分析问题中强化理解，在完成任务中实现对知识认识的不断升华。

四、教学目标

1) 知识与技能：理解浓度和温度等条件对化学平衡的影响，理解平衡移动的原理，使设计实验能力和探究思维能力得到较大的培养。

2)过程与方法：：通过本节课的学习，培养学生动手能力，培养学生分析问题、解决问题和自学的能力。

3)情感态度与价值观：

①领略实验学习乐趣，培养学生实事求是的科学态度，体验个人及学科价值。

②通过学习让学生懂得利用实验研究问题的方法、灵感和智慧，从而获得学习的信心和勇气。

③通过学习激发学生强烈的好奇心和求知欲，并在学习中学会主动意识和合作精神。

教学重点：掌握浓度、温度对化学平衡移动的影响规律

教学难点：掌握当外界条件改变时，化学平衡移动的方向。深刻理解改变影响平衡的一个条件（浓度、温度等），化学平衡就向减弱这种改变的方向移动。

教学方法：本节课设计“以问题为索引，学生为主体”的科学探究过程，采用启发诱导法、实验探究法，在教学过程中宜突出情景设置、突出学法指导，培养思维品质，有利于启发学生思考，便于学生接受。

六、课前准备： FeCl 3、饱和KSCN 溶液、NO 2(g)和N 2O 4(g)平衡体系、热水、 冰、试管、胶头滴管、烧杯。

巧妙复习做铺垫→分组实验得感知→得出结论→深刻理解“减弱”意→练习及时巩固。

七、教学过程

【引入】：【温故而知新】在一定温度下,下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(s) 达到平衡的标志的是 ( A )

①C 的生成 速率与C 的分解速率相等

②单位时间内生成a molA,同时生成3a molB

③A 、B 、C 的浓度不再变化

④ A 、B 、C 、D 的分子数之比为1:3:2:2

A.② ④

B.② ③

C.①③④

D.②③④

化学平衡的特征为：逆、等、动、定、变—— “变”就是当外界条件改变了，化学平衡就会发生移动。那到底是哪些条件会引起化学平衡的移动呢？

【学生活动】（小组讨论回答）；化学平衡的移动的原因：反应条件的改变，导至V 正=V 逆，混合物中各组分的含量改变； 若外界改变

引起V 正﹥V 逆，平衡向 _______,移动

引起V 正﹤V 逆，平衡向 _______移动

引起V 正=V 逆，平衡 _______移动

思考1；对于这个Cr 2O 72

－ + H 2O 2CrO 42－

+ 2H +有哪些因素影响化学平 衡的移动？ 【小组讨论】2，怎么设计实验来探究浓度对化学平衡移动的影响？.

有什么办法可以改变浓度？

需要选择什么实验药品？

【实践与探究】3.如果利用以下药品如何设计实验？

K 2Cr 2O 7溶液 浓H 2SO 4 6mol/LNaOH

【学生活动】设计实验探究一：探究生成物浓度变化对化学平衡的影响

平衡V 正=V 逆≠0

条件改变后________一定时间后____

实验原理：已知在K2Cr2O7的溶液中存在如下平衡：

Cr2O72－+ H2O 2CrO42－+ 2H+

(K2Cr2O7为橙色，K2CrO4为黄色)

实验现象探究分析：（学生讨论回答）1.滴加浓硫酸→c(H+) →逆反应速率，此时反应物浓度，故正反应速率，则v(逆) v(正)，所以平衡向移动，故橙色加深。

2.滴加6mol/L NaOH →消耗→c(H+) →逆反应速率，此时反应物浓度，正反应速率，则v(正) v(逆)，所以平衡向移动。

结论： . .

【教师分析】增大c(生成物)，平衡向正方向移动；减小c(生成物)，平衡向逆方向移动；

【小组讨论】由以上结论，猜想一下，如果改变反应物的浓度，平衡又会发生怎样的变化呢？【学生活动】实践与探究二：实验2-6

实验原理：Fe3＋＋3SCN－Fe（SCN）3（红色）

实验药品；饱和FeCl3，1mol/LKSCN NaOH溶液

【思考与交流】

1、上述两个实验中，化学平衡状态是否发生了改变？你是如何判断的？

. . . .

2.你能否推知影响化学平衡状态的因素？

. .

实验结论： . .

【学生小结】（1）浓度对化学平衡的影响规律：在其他条件不变的情况下，增大反应物浓度或减小生成物浓度，都可以使平衡向着移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，都可以使平衡向着移动。

【教师分析】

【课堂演练】

1.可逆反应H2O(g) +C(s) CO(g) + H2(g)在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件，能