溶度积常数及溶解平衡图像分析专题六十二
高三化学专题复习【沉淀溶解平衡】
高三化学专题复习【沉淀溶解平衡】一、沉淀溶解平衡与溶度积1．溶解平衡状态(1)定义：在一定温度下的水溶液里，沉淀溶解速率和离子生成沉淀速率相等，固体的量和溶液中各离子浓度不再改变时的状态。
(2)表示方法：如PbI2的沉淀溶解平衡可表示为。
2．溶度积(1)定义：沉淀溶解平衡的平衡常数叫溶度积常数或溶度积，通常用符号来表示。
(2)表达式：当难溶强电解质A m B n溶于水形成饱和溶液时，建立沉淀溶解平衡：A m B n(s)m A n＋(aq)＋n B m－(aq)，其溶度积的表达式为K sp＝。
(3)影响因素：K sp只与难溶电解质的和有关，而与沉淀的量．．．．无关。
(4)意义：K sp反映了在水中的程度。
通常，对于相同类型．．．．的难溶电解质(如AgCl、AgBr和AgI)，K sp越大，难溶电解质在水中的溶解程度就。
微点拨：(1)溶液中离子浓度的变化只能使平衡发生移动，并不改变溶度积。
(2)K sp与溶解度(S)都可用来表示物质的溶解程度，但是Ksp．．．．．．．．．．．．．．小的物质溶解度不一定也小．。
二、沉淀溶解平衡的应用1．沉淀的溶解与生成(1)原理：通过改变条件使溶解平衡移动，最终使溶液中的离子转化为沉淀或沉淀转化为溶液中的离子。
(2)判断：在难溶电解质溶液中，①当Q K sp时，就会有沉淀生成。
②当Q K sp时，处于平衡状态。
③当Q K sp时，就会使沉淀溶解。
(3)应用①利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的。
②用来解释某些生活现象。
如溶洞中石笋、钟乳石的形成，所涉及的化学反应有，。
2．沉淀的转化(1)实质：是的移动。
(2)特点①通常，一种沉淀可以转化为更难溶的沉淀。
②两种难溶物的差别越大，越容易转化。
(3)应用除去废水中的Cu 2＋、Hg 2＋、Pb 2＋等，常用 、 等难溶物作沉淀剂。
如可用FeS 等难溶杂质作为沉淀剂除去废水中的重金属离子Hg 2＋，沉淀转化反应为 。
微点拨：沉淀转化虽然是利用的沉淀溶解平衡的移动，但是因为沉淀能够完全转化，所以反应方程式用“===”，不用“”。
溶度积常数及其应用ppt课件
10
【例题5】已知：25°C时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12， Ksp[MgF2]＝7.42×10－11。下列说法正确的是
A. 25°C时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比， 前者的c(Mg2+)大
B. 25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl 固体，c(Mg2+)增大
C. 25°C时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol/L氨水 中的Ksp比在20mL 0.01mol/L NH4Cl溶液中的Ksp小
D. 25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入NaF溶液后， Mg(OH)2不可能转化成为MgF2
答案：B
11
【例题6】某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。 下列说法正确的是
3
【例题1】下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是 A. 反应开始时溶液中个离子浓度相等 B. 沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速
率相等 C. 沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度
相等，且保持不变 D. 沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该
沉淀物，将促进溶解
答案：B
4
已知Ag2SO4的Ksp 为2.0×10-5，将适量Ag2SO4固体溶于 100 mL水中至刚好饱和，该过程中Ag+和SO42-浓度随时间变 化关系如右图（饱和Ag2SO4溶液中c(Ag+)＝0.034mol·L-1）。 若t1时刻在上述体系中加入100mL0.020mol·L-1Na2SO4 溶液， 下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag+和SO42-浓度随时间 变化关系的是
（提示：BaSO4(s)
Ba2+ (aq)＋SO42－(aq)的平衡常数Ksp
第8章 难溶电解质的沉淀溶解平衡1-溶度积常数
国
O
O
C
M
国
大
学
中
O
O
C
M
国
大
学
中
O
O
C
O
O
C
M
国
大
学
中
＜0.1g /100g H2O
中
C
O
M
O
大
学
国
中
C
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大
学
国
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中
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大
大
大
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学
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学
学
学
学
学
M
M
M
M
M
O
O
O
O
O
O
O
O
O
O
C
C
C
C
C
水是最常见的溶剂，任何物质在水中都有一定的溶解度，
国
中
难溶电解质
AB型：
C
M
O
O
C
M
O
O
C
M
O
O
C
M
O
O
C
O
M
O
M
O
O
C
θ 较大者，其 S 较大；
对组成类型相同的难溶电解质，sp
大
溶度积的相关计算及溶解图像
考点一 Ksp的相关计算
[典例 8] 将 0.001 mol·L－1 AgNO3 溶液逐滴滴入 0.001 mol·L－1 KCl 和 0.001 mol·L－1 K2CrO4 的混合溶液中，先产生哪种沉淀？
[已知该温度下，Ksp(AgCl)＝1.56×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.12×10－12]
10 － 11
mol·L － 1 ， 含
CrO
2－ 4
溶
液
中
所
需
c(Ag ＋ ) ＝
KspAg2CrO4 cCrO42－
＝
9.0×10－12 0.01
mol·L－1＝3×10－5 mol·L－1，c(Ag＋)越小，则越先生成沉淀，
所以三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 Br－、Cl－、CrO24－。
2×10－20 2×10－4
mol·L－1＝10－8 mol·L－1，c(H＋)
＝10－6 mol·L－1，此时溶液的 pH＝6。
考点一 Ksp的相关计算
考法
三
溶度积与溶解度的相 互计算
考点一 Ksp的相关计算
[典例 5] [已知Ksp，求溶解度] 已知常温下，CaCO3 的 Ksp＝2.9×10－9，则该温度下， CaCO3 的溶解度 S＝_5_._4_×__1_0－_4__g__。 [解析] CaCO3 Ca2＋＋CO23－ 假设饱和溶液中 c(CO32－)＝c(Ca2＋)＝x mol·L－1 则 Ksp＝c(Ca2＋)·c(CO23－)＝x2＝2.9×10－9 故 x＝5.4×10－5 mol·L－1 即 1 L 溶液中溶解了 5.4×10－5 mol 的 CaCO3 相当于 1 000 mL(即 1 000 g)水中溶解了 5.4×10－5 mol× 100 g·mol－1＝5.4×10－3 g CaCO3 说明 100 g 水中溶解了 5.4×10－4 g CaCO3 因此 CaCO3 的溶解度 S＝5.4×10－4 g。
专题突破19溶度积常数与溶解平衡图像高二化学重难点专题突破(人教版2019选择性必修1)
g 溶液(体积约为 0.1 L，也可近似看作 100 g 水)中 AmBn 的物质的量
→S(100 g 水中溶解 AmBn 的质量)。
1 000ρS
(3)由溶解度(S)求物质的量浓度(c)的方法 c＝
100＋SM
式中 ρ 为溶液密度，对于难溶电解质而言，其溶液密度可近似为水
的密度；M 为溶质的摩尔质量。
选择性必修1(人教版2019)
2023-2024学年
第三章
水溶液中的离子反应与平衡
溶度积常数与溶解平衡图像
突破点1: 溶度积及其应用
重难归纳
1.溶度积与离子积的关系。
根据某温度下难溶电解质的溶度积与该溶液中离子积的相对大小,可
以判断该温度下的溶液中难溶电解质的沉淀或溶解情况。
(1)Q>Ksp,溶液过饱和,有沉淀析出,直至溶液饱和,达到新的平衡。
解析：CaS悬浊液中存在CaS(s)⇌Ca2＋(aq)＋S2－(aq)，若向其中加入
CuSO4溶液，发生复分解反应，生成黑色固体CuS，反应的离子方程式为
CaS(s)＋Cu2＋(aq)===CuS(s)＋Ca2＋(aq)。
Ⅱ.已知常温下，Ksp[Fe(OH)3]＝×10－38，欲使0.01 mol·L－1 FeCl3溶液开始产生Fe(OH)3沉
【答案】 (1)变大 (2)不变 (3)变小 变大 (4)变大 变小
【解析】(1)加入AgNO3，AgBr沉淀溶解平衡逆向移动，但c(Ag＋)变大。
(2)加入AgBr固体，对溶解平衡无影响，c(Ag＋)不变。
(3)因AgCl溶解度大于AgBr，加入AgCl固体时，c(Ag＋)变大，溶解平衡向左移动，c(Br－)变小。
溶度积
溶解度
在一定温度下，难溶电解 在一定温度下，物质在溶
Ksp的计算及图像
变式训练1
2．(1)(2017·全国卷Ⅰ，27)若“滤液②”(含有 Fe2＋和 Mg2＋)中 c(Mg2＋)＝0.02 mol·L
－1，加入双氧水和磷酸(设溶液体积增加 1 倍)，使 Fe3＋恰好沉淀完全即溶液中 c(Fe3＋)
3. (2017·广东广州 3 月综合测试)已知浸出液中 Mn2＋、Zn2＋的浓度约为 0.1 mol·
L－1，为了除去浸出液中的 Fe2＋，方法是：加入 H2O2 溶液将 Fe2＋氧化为 Fe3＋，再调 节 pH 使 Fe3＋完全沉淀。根据下列数据计算，调节 pH 的合理范围是____3____至
变式2：某浓缩液中含有I－、Cl－等离子，取 一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液， 当AgCl开始沉淀时，溶液中 c(Cl-)/c(I -) 为 4_.7_×__1_0_－_7_。[已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10， Ksp(AgI)＝8.5×10－17]
[提示] 当 AgCl 开始沉淀时，说明溶液中的 c(I－)和 c(Cl－)均已达到饱和状态， 因此可以根据溶度积表达式进行计算，溶液中ccCI－l－＝KKspspAAggCIl＝81..58××1100－－1170＝ 4.7×10－7。
＝1.0×10－5 mol·L－1，此时是否有 Mg3(PO4)2 沉淀生成？________(列式计算)。FePO4、
Mg3(PO4)2 的 Ksp 分别为 1.3×10－22、1.0×10－24。 ____F_e_3_＋_恰__好__沉__淀__完__全__时__，__c(_P_O__34_－_)＝__1_1._.30_××__11_00_－－_252__m__o_l·_L_－_1_＝__1_.3_×__1_0_－_1_7_m__o_l·_L__ －_1，__c3_(_M__g_2＋_)_·c_2_(_P_O_34_－_)_值__为__0_._0_1_3×__(_1_._3_×__1_0_－_17_)2_＝__1_._7_×__1_0_－_40_＜__K_s_p[_M__g_3_(P_O__4)_2_]，__ 因__此__不__会__生__成__M__g_3_(_P_O_4_)_2 _沉__淀__________________________________________。
(6)溶度积与沉淀溶解平衡图像分析——2023届高考化学一轮复习水溶液中的离子反应与平衡创新
（6）溶度积与沉淀溶解平衡图像分析——2023届高考化学一轮复习水溶液中的离子反应与平衡创新+素养限时练【配套新教材】1.某温度下，向50mLCuCl 悬浊液中缓慢加入NaI 固体并搅拌，体系中()I c -与()Cu c +的变化曲线如图所示。
已知：该温度下，12sp (CuI) 1.010K -=⨯。
下列说法正确的是( )A.9sp (CuCl) 1.010K -=⨯B.图示中的x 为610-C.向CuI 悬浊液中加入淀粉会出现蓝色D.若c 点CuCl 未完全溶解，则曲线bc 段内，()()6Cl :I 10c c --= 2.某实验小组探究常温下难溶电解质的溶解平衡，查得如下表资料：A.向饱和FeS 溶液中加入少量2Na S 固体，有浑浊出现B.除去4FeSO 溶液中的4CuSO ，可选用FeS 作沉淀剂C.向含等物质的量2MgCl 和3FeCl 的混合溶液中逐滴加入NaOH 溶液，最先出现的沉淀是2Mg(OH)D.向1 mL 120.1mol L MgCl -⋅溶液中滴加2 mL 10.1mol L NaOH -⋅溶液，取澄清溶液滴加2滴130.1mol L FeCl -⋅溶液，有浑浊出现3.常温下，向1220mL0.1mol L H S -⋅溶液中缓慢加入少量4MSO 粉末（已知MS 难溶，忽略溶液体积变化），溶液中()H c +与()2M c +的变化如图所示（坐标未按比例画出），已知：()9al 2H S 1.010K -=⨯，()13a22H S 1.010K -=⨯。
下列有关说法正确的是( )A.a 点溶液中()H c +约为5110mol L --⋅B.a 、b 、c 三点中，由水电离的()H c +最大的是c 点C.sp (MS)K 的数量级为2010-D.c 点溶液中()()()212H S HS S 0.1mol L c c c ---++=⋅4.25℃时，PbR （2R -为24SO -或23CO -）的沉淀溶解平衡关系如图所示。
2022届高考化学一轮复习常考题型63溶度积常数相关计算及图像分析含解析
溶度积常数相关计算及图像分析注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、单选题（共15题）1．已知：25℃时，3CaCO 的9sp 3.410K -=⨯，现将浓度为41210 mol L --⨯⋅的23Na CO 溶液与某浓度2CaCl 溶液等体积混合，若要产生沉淀，则所用2CaCl 溶液的浓度至少应大于 A ．213.410 mol L --⨯⋅ B ．516.810 mol L --⨯⋅ C ．513.410 mol L --⨯⋅D ．511.710 mol L --⨯⋅2．工业上用化学法除锅炉的水垢时，先向锅炉中注入饱和23Na CO 溶液浸泡水垢，将水垢中的4CaSO 转化为3CaCO ，再用盐酸除去［已知常温下：10sp 3K (CaCO )=110-⨯，6sp 4K (CaSO )=910-⨯］。
下列说法错误的是A ．温度升高，23Na CO 溶液的w K 和-c(OH )均会增大B ．沉淀转化的离子方程式为2-2-3434CO (aq)+CaSO (s)CaCO (s)+SO (aq)C ．该条件下，3CaCO 的溶解度约为3110 g -⨯大于4CaSOD ．3CaCO 和共存的4CaSO 悬浊液中，2-442-3c(SO )910c(CO )-=⨯ 3．Al(OH)3是一种难溶于水的物质，只要溶液中Al 3+物质的量浓度(mol/L)和OH -的物质的浓度(mol/L)3次方的乘积大于1.6×10-33，就会析出Al(OH)3沉淀，则0.1mol/LAlCl 3不产生沉淀的最大OH -物质的量浓度(mol/L)为 A ．1.9×10-33B ．2.7×10-11C ．8.7×10-8D ．1.2×10-114．常温下，用AgNO 3溶液分别滴定浓度均为0.01 mol/L 的KCl 、K 2C 2O 4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑C 2O 24-的水解)。
沉淀溶解平衡与溶度积常数-优秀课件PPT
一、沉淀溶解平衡与溶度积常数 易溶电解质: 溶解度小于0.01g/100gH2O的电解质
电解质
难溶电解质: 溶解度大于等于0.01g/100gH2O的电解质
【实例分析】 将难溶电解质BaSO4晶体置于水中，有两个变化过程同时存在：与水
接触的固体表面上Ba2+与SO42-受水分子的吸引和碰撞，逐渐离开固体表 面扩散到水中，成为能自由运动的水合离子，这个过程称为溶解；同时 ，已溶解的Ba2+与SO42-在溶液中相互碰撞，重新结合成BaSO4晶体，这 个过程称为沉淀或结晶 。
知识窗： 根据沉淀的物理性质，粗略地将沉淀分为晶形沉淀和无定
形沉淀。如果聚集速度大，定向速度小，得到非晶形沉淀；反 之，如果聚集速度小，定向速度大，则得到晶形沉淀。所谓聚 集速度是指由离子聚集成晶核，晶核长大生成沉淀微粒的速度 ；定向速度则是指聚集的同时，构晶离子在一定晶格中定向排 列的速度。沉淀的形成经过晶核形成和晶核长大两个过程。
解 在其饱和溶液中存在平衡如下.
Ag2CrO4(s)
2Ag+(aq)+CrO42-(aq)
平衡浓度（mol·L-1）
2S
S
则K
sp
＝（2S）2·S＝4S3＝4×(6.5×10-5)3 ＝1.1×10-12
所以，在此温度下Ag2CrO4的K
sp
为1.1×10-12。
练一练 ：
已知(AgCl)＝1.78 10-10，试求AgCl在该温度下的溶解度?
现以生成金属氢氧化物为例，在M(OH)n型难溶氢氧化物的多相 离子平衡中：
M(OH)n(s)
Mn+ + nOH-
若c(Mn+)=1mol /L，则氢氧化物开始沉淀时OH-的最低浓度为：
专题4-10 沉淀溶解平衡的图像分析与解题思路(原卷版)
沉淀溶解平衡的图像分析与解题思路【常见图像与解题思路】 1、溶解度曲线图 溶解度随温度变化曲线曲线可知信息①曲线上各点的意义：曲线上任一点都表示饱和溶液，曲线上方的任一点均表示过饱和溶液，此时有沉淀析出，曲线下方的任一点均表示不饱和溶液 ②曲线的变化趋势：A 曲线表示溶解度随温度升高而增大；B 曲线表示溶解度随温度升高而减小；C 曲线表示溶解度随温度升高变化不大 ③分离提纯：A(C)：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 C(A)：蒸发结晶、趁热过滤 ④计算K sp ：对于难溶电解质来说，若知道溶解度的值S g ，可求出难溶电解质饱和溶液时的浓度c ＝MS 10mol·L －1，进而求出K sp 【对点训练1】1、溴酸银(AgBrO 3)溶解度随温度变化曲线如下图所示。
下列说法错误．．的是( )A ．溴酸银的溶解是放热过程B ．温度升高时溴酸银溶解速度加快C ．60 ℃时溴酸银的K sp 约等于6×10－4D ．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯 2、双曲线(1)阳离子~阴离子单曲线图：横、纵坐标分别为阳离子或阴离子以“BaSO 4(s)Ba 2＋(aq)＋SO 2－4(aq)”为例图像展示曲线可知①曲线上任意一点(a 点、c 点)都达到了沉淀溶解平衡状态，此时Q c ＝K sp 。
在温度不变时，信息无论改变哪种离子的浓度，另一种离子的浓度只能在曲线上变化，不会出现在曲线以外②曲线上方区域的点(b点)均为过饱和溶液，此时Q c＞K sp，表示有沉淀生成③曲线下方区域的点(d点)均为不饱和溶液，此时Q c＜K sp，表示无沉淀生成④计算K sp：由c点可以计算出K sp点的变化a→c曲线上变化，增大c(SO2－4)b→c加入1×10－5 mol·L－1 Na2SO4溶液(加水不可以) d→c加入BaCl2固体(忽略溶液的体积变化)c→a曲线上变化，增大c(Ba2＋)溶液蒸发时，离子浓度的变化原溶液不饱和时，离子浓度都增大；原溶液饱和时，离子浓度都不变溶度积常数只是温度的函数，与溶液中溶质的离子浓度无关，在同一曲线上的点，溶度积常数相同【对点训练2】1、某温度下，难溶物FeR的水溶液中存在平衡：FeR(s)Fe2＋(aq)＋R2－(aq)，其沉淀溶解平衡曲线如图所示。
沉淀溶解平衡、溶度积及计算ppt课件
（2）标准液：已知准确浓度的溶液（滴定管中） （3）待测液：未知浓度的溶液（锥形瓶中） （4）滴定的操作步骤
① 检查（检查滴定管是否漏液）
② 洗涤（水洗和润洗滴定管）
③ 取液（标准液和待测液）
④ 加入指示剂(酚酞、滴入待测液)
最新课件
10
⑤ 滴定
左手控制旋塞，右手拿住锥形瓶颈，边滴边振荡；眼 睛要始终注视锥形瓶中溶液的颜色变化。 ⑥ 判断终点并记录实验数据 当看到滴加一滴盐酸时，锥形瓶中溶液红色突变为无 色，且在半分钟内不褪色时。 ⑦ 滴定操作重复三次。
Qc > Ksp，所以有AgCl沉淀析出。
注意：当溶液中剩余离子即平衡离子除去。
4
（3）沉淀的转化 实质：沉淀溶解平衡的移动。一种沉 淀可转化为更难溶的沉淀，难溶物的溶解度相差越大， 这种转化的趋势越大。
例：在ZnS沉淀加入10mL0.001mol/L的CuSO4溶液是否 有CuS沉淀生成？已知:Ksp(ZnS) = 1.6×10-24 mol2·L-2 Ksp(CuS) = 1.3×10-36mol2·L-2 解：ZnS沉淀中的硫离子浓度为： [S2-]=[Zn2+]=(Ksp)1/2=(1.6×10-24)1/2=1.26×10-12(mol/L) Qc = [Cu2+][S2-] = 1.0×10-3mol/L×1.26×10-12mol/L
一、沉淀溶解平衡：
PbI2 (s)
Pb2+ + 2I-
Pb2+和I-的沉淀与PbI2固体的溶解达到平衡状态[ V（溶 解）= V（沉淀）]即达到沉淀溶解平衡状态。
1、溶度积常数或溶度积(Ksp )：
25℃时， Ksp = [Pb2+][I-]2 = 7.1×10-9 mol3 ·L-3 2、溶度积(Ksp )的性质：
高三化学二轮复习沉淀溶解平衡曲线分析课件
2023
知识回顾 重温经典 模型建构 名师导学 课堂练习
Ksp在沉淀溶解平衡图像中的应用 —对数~pH曲线
6．工业上以SrSO4(s)为原料生产SrCO3(s)，对其工艺条件进行研究。现有含SrCO3(s) 的0.1mol·L－1、1.0mol·L－1 Na2CO3溶液，含SrSO4(s)的0.1mol·L－1、1.0mol·L－1 Na2SO4溶液。在一定pH范围内，四种溶液中lg[c(Sr2+)/mol·L－1 ]随pH的变化关系如 图所示。下列说法错误的是 D
滴定曲线、溶度积曲线、直线类
2023
知识回顾 重温经典 模型建构 名师导学 课堂练习
Ksp在沉淀溶解平衡图像中的应用 —沉淀滴定图像
1．用0.100 mol·L-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 mol·L-1 Cl―溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的 是C A．根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为10-10 B．曲线上各点的溶液满足关系式
溶度积曲线
Ksp相差不大时，Ksp小的物质可以转化为Ksp大的物质。 增大CO32－浓度，BaSO4(s)→BaCO3(s)。
Ksp有关计算的角度 ①根据离子浓度求Ksp或判断沉淀的生成。 ②根据Ksp的大小进行沉淀先后判断或计算。 ③根据Ksp进行沉淀转化的有关浓度计算。 ④根据不同的Ksp，进行离子分离的pH范围计算。
下列说法错误的是 D
A．反应SrSO4(s)+CO32－ 的平衡常数K=
SrCO3(s)+SO42－
B．a= -6.5
C．曲线④代表含SrCO3(s)的1.0mol·L－1 Na2CO3溶液的变化曲线
D．对含SrSO4(s)且Na2SO4和Na2CO3初始浓度 均为1.0mol·L－1 的混合溶液，pH≥7.7时才
(完整版)沉淀溶解平衡计算及图像分析
沉淀溶解平衡的计算：1:已知一定温度下，Mg(OH)2在水中的溶解度为5.8 ×10-3g/L。
(1)求Mg(OH)2饱和溶液中的溶度积K sp(2)求Mg(OH)2饱和溶液中的pH和[OH-](3)求Mg(OH)2在0.001mol/L的NaOH溶液中的溶解度。
(4)求Mg(OH)2在0.001mol/L的MgCl2溶液中的溶解度。
2．(1)已知25 ℃时，K sp[Mg(OH)2]＝5.6×10－12；酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下：25 ℃时，在Mg(OH)2____________。
(2)向50 mL 0.018 mol·L－1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 mol·L－1的盐酸，生成沉淀。
已知该温度下AgCl的K sp＝1.0×10－10，忽略溶液的体积变化，请计算：①完全沉淀后，溶液中c(Ag＋)＝__________。
②完全沉淀后，溶液的pH＝__________。
③如果向完全沉淀后的溶液中继续加入50 mL 0.001 mol·L－1的盐酸，是否有白色沉淀生成？________________(填“是”或“否”)。
(3)在某温度下，K sp(FeS)＝6.25×10－18，FeS饱和溶液中c(H＋)与c(S2－)之间存在关系：c2(H＋)·c(S2－)＝1.0×10－22，为了使溶液里c(Fe2＋) 达到1 mol·L－1，现将适量FeS投入其饱和溶液中，应调节溶液中的c(H＋)约为__________________。
沉淀溶解平衡的应用：例1：已知：Cu(OH)2： Ksp为2.2×10-20， Fe(OH)3： Ksp为1.6×10-39现有浓度均为0.1mol/L的 Cu2+、Fe3+的混合溶液， 1.6×10-39则：⑴Fe3+开始沉淀时的c(OH-)=_____，完全沉淀时的c(OH-)=_____ ，（离子浓度小于10-5时可看成完全沉淀） Cu2+开始沉淀时的c(OH-)=_____ 。
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溶度积常数及溶解平衡图像分析专题六十二题型一溶度积常数及其应用1．(2018·山西太原期末)25 ℃时，K sp(AgCl)＝1.56×10－10，K sp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12，下列说法正确的是()A．AgCl和Ag2CrO4共存的悬浊液中，c(Cl－)c(CrO2－4)＝1.56×10－109.0×10－12B．向Ag2CrO4悬浊液中加入NaCl浓溶液，Ag2CrO4不可能转化为AgClC．向AgCl饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c(Cl－)＝c(Ag＋)D．向同浓度的Na2CrO4和NaCl混合溶液中滴加AgNO3溶液，AgCl先析出2．(2019·成都高三诊断)25 ℃时，K sp(BaSO4)＝1×10－10，K sp(BaCO3)＝2.6×10－9。
该温度下，下列说法不正确的是()A．同浓度的Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出B．BaCO3悬浊液中加入少量的新制氯水，c(Ba2＋)增大C．BaSO4和BaCO3共存的悬浊液中，c(SO2－4)c(CO2－3)＝1 26D．BaSO4悬浊液中加入Na2CO3浓溶液，BaSO4不可能转化为BaCO33．(2018·滕州二中高三月考)常温下，有关物质的溶度积如下表所示。
物质CaCO3MgCO3Ca(OH)2Mg(OH)2Fe(OH)3K sp 4.96×10－9 6.82×10－6 4.68×10－6 5.61×10－12 2.64×10－39下列有关说法不正确的是()A．常温下，除去NaCl溶液中的MgCl2杂质，选用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好B．常温下，除去NaCl溶液中的CaCl2杂质，选用Na2CO3溶液比NaOH溶液效果好C．常温下，向含有Mg2＋、Fe3＋的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH＝8时，c(Mg2＋)∶c(Fe3＋)＝2.125×1021∶1D．无法利用Ca(OH)2制备NaOH4．(2018·湖南株洲检测)已知：25 ℃时，K sp[Zn(OH)2]＝1.0×10－18，K a(HCOOH)＝1.0×10－4。
该温度下，下列说法错误的是()A．Zn(OH)2溶于水形成的饱和溶液中c(Zn2＋)＞1.0×10－6 mol·L－1B．HCOO－的水解常数为1.0×10－10C．向Zn(OH)2悬浊液加入HCOOH，溶液中c(Zn2＋)增大D．Zn(OH)2＋2HCOOH Zn2＋＋2HCOO－＋2H2O的平衡常数K＝100题型二溶解平衡图像及综合应用5．(2019·西安质检)溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示。
下列说法正确的是()A．溴酸银的溶解是一个熵增、焓减过程B．对应温度下，X点的分散系中，v(溶解)＞v(沉淀)C．Y点的分散系中，c(Ag＋)·c(BrO－3)＞6.25×10－4D．60 ℃时溴酸银饱和溶液中c(BrO－3)＝0.025 mol·L－16.(2018·安徽宣城调研)某温度时，CuS、MnS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法错误的是()A．该温度下，K sp(CuS)小于K sp(MnS)B．向CuSO4溶液中加入MnS发生如下反应：Cu2＋(aq)＋MnS(s)===CuS(s)＋Mn2＋(aq) C．在含有CuS和MnS固体的溶液中c(Cu2＋)∶c(Mn2＋)为2×10－23∶1D．a点对应的K sp大于b点对应的K sp7．(2018·江西赣州摸底)T℃下，三种硫酸盐MSO4(M：Pb2＋、Ba2＋、Sr2＋)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
已知p(M)＝－lg c(M)，p(SO2－4)＝－lg c(SO2－4)。
下列说法正确的是()A．溶度积：BaSO4＞PbSO4＞SrSO4B．Y点对应的SrSO4是不饱和溶液，能继续溶解SrSO4C．Z点对应的溶液中c(Ba2＋)＞c(SO2－4)，c(Ba2＋)·c(SO2－4)等于1×10－25D．BaSO4不可能转化成PbSO48．(2019·焦作月考)(1)计算调控值：室温下，当溶液中c(Mg2＋)＝c(Cu2＋)＝0.1 mol·L－1时，Mg2＋、Cu2＋开始沉淀至沉淀完全的pH 范围分别为__________________。
已知：K sp[Mg(OH)2]＝10－9、K sp[Cu(OH)2]＝10－15，当c(Mg2＋)≤1×10－5 mol·L－1时视为沉淀完全。
(2)选择调控值铝灰的回收利用方法很多，现用含有Al2O3、SiO2和少量FeO·x Fe2O3的铝灰制备Al2(SO4)3·18H2O，工艺流程如下：已知步骤③中所得溶液生成氢氧化物沉淀的pH如表所示：Al(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3开始沉淀时的pH 3.4 6.3 1.5完全沉淀时的pH 4.7 8.3 2.8在该浓度下除去铁的化合物，调节pH的最大范围为____________。
(3)如何调控接问题(2)，步骤③中调pH时最佳试剂为_____________________________________。
(4)突破应用为分析某铜合金的成分，用酸将其完全溶解后，用NaOH溶液调节pH，当pH＝3.4时开始出现沉淀，分别在pH为7.0、8.0时过滤沉淀。
结合题图信息推断该合金中除铜外一定含有________。
9．(2018·湖北孝感中学模拟)某铬盐厂净化含Cr(Ⅵ)废水并提取Cr2O3的一种工艺流程如图所示。
已知：K sp[Cr(OH)3]＝6.3×10－31K sp[Fe(OH)3]＝2.6×10－39K sp[Fe(OH)2]＝4.9×10－17(1)步骤Ⅰ中，发生的反应为2H＋＋2CrO2－4Cr2O2－7＋H2O，B中含铬元素的离子有____________________(填离子符号)。
(2)当清液中Cr3＋的浓度≤1.5 mg·L－1时，可认为已达铬的排放标准。
若测得清液的pH＝5，则清液尚不符合铬的排放标准，因为此时Cr3＋的浓度＝______ mg·L－1。
(3)步骤Ⅱ还可用其他物质代替NaHSO3作还原剂。
①若用FeSO4·7H2O作还原剂，步骤Ⅲ中参加反应的阳离子一定有__________________(填离子符号)。
②若用铁屑作还原剂，当铁的投放量相同时，经计算，C溶液的pH与c(Cr2O2－7)的对应关系如下表所示：pH 3 4 5 6 c(Cr2O2－7)/ mol·L－17.02×10－217.02×10－7 1.25×10－3 2.21×10－34有人认为pH＝6时，c(Cr2O2－7)变小的原因是Cr2O2－7基本上都已转化为Cr3＋。
这种说法是否正确，为什么？__________________________________________________________________________________________________________________________________。
③用铁屑作还原剂时，为使所得产品中含铁元素杂质的含量尽可能低，需要控制的条件有________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
10．(2018·山东八校高三第二次联考)已知：T K时，Ca(OH)2、CaWO4都微溶于水。
pCa＝－lg c(Ca2＋)，pX＝－lg c(WO2－4)或－lg c(OH－)。
T K时CaWO4、Ca(OH)2的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
(1)①向Na 2WO 4溶液中加入饱和石灰水，现象为__________________，离子方程式为：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
②Na 2WO 4溶液和石灰乳混合，会产生大量的CaWO 4，则该反应的平衡常数K ＝____________。
(2)已知K sp (BaSO 4)＝1.1×10－10，K sp (BaMoO 4)＝4.0×10－8，钼酸钠晶体(Na 2MoO 4·2H 2O)是新型的金属缓蚀剂，不纯的钼酸钠溶液中若含少量可溶性硫酸盐杂质，可加入Ba(OH)2固体除去SO 2－4(溶液体积变化忽略)，则当BaMoO 4开始沉淀时，溶液中的c (MoO 2－4)c (SO 2－4)＝________(结果保留2位有效数字)。
答案精析1．D [A 项，AgCl 和Ag 2CrO 4共存的溶液中，c (Ag ＋)是相等的，但二者K sp 的表达式不同，因此c (Cl －)c (CrO 2－4)不等于二者的K sp 之比；B 项，根据K sp 的含义，向Ag 2CrO 4悬浊液中加入NaCl 浓溶液，当溶液中c (Cl －)·c (Ag ＋)＞K sp (AgCl)时，有AgCl 沉淀析出；C 项，向AgCl 饱和溶液中加入NaCl 晶体，使溶液中c (Cl －)增大，导致c (Cl －)·c (Ag ＋)＞K sp (AgCl)，从而析出AgCl ，析出沉淀后的溶液中c (Cl －)＞c (Ag ＋)；D 项，向同浓度的Na 2CrO 4和NaCl 混合溶液中滴加AgNO 3溶液，根据K sp 计算可得，生成AgCl 沉淀需要的c (Ag ＋)＝K sp (AgCl )c (Cl －)＝1.56×10－10c (Cl －)，生成Ag 2CrO 4沉淀需要的c (Ag ＋)＝K sp (Ag 2CrO 4)c (CrO 2－4)＝3.0×10－6c (CrO 2－4)，前者小于后者，即先析出AgCl 沉淀。