8守恒思想在化学中的应用——守恒法解题技巧
高中化学总复习专题复习——守恒在氧化还原计算中
1．对于氧化还原反应的计算，要根据氧化还原反应的实质——反应中氧化剂得到的电子总数与还原剂失去的电子总数相等，即得失电子守恒。
利用守恒思想，可以抛开繁琐的反应过程，可不写化学方程式，不追究中间反应过程，只要把物质分为初态和终态，从得电子与失电子两个方面进行整体思维，便可迅速获得正确结果。
2．守恒法解题的思维流程(1)找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。
(2)找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中粒子的个数)。
(3)根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。
n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)。
1．(2019·杭州高三上学期期中)用0.1 mol·L－1Na2SO3溶液20 mL，恰好将1.0×10－3mol XO－4还原，则X元素在反应后所得还原产物中化合价为()A ．＋3B ．＋2C ．＋1D ．0答案 A解析 Na 2SO 3恰好将XO －4还原，反应中Na 2SO 3变成Na 2SO 4，S 元素的化合价由＋4价升高为＋6价，则X 的化合价降低，设元素X 在还原产物中的化合价为a ，由电子守恒可知，0.1 mol·L －1×0.02 L ×(6－4)＝1×10－3mol ×(7－a )，解得a ＝＋3。
2．(2019·宁波高三上学期期中)在溶液中0.2 mol X 2O 2－7恰好能使0.6 mol SO 2－3被完全氧化，则X 2O 2－7被还原后X 元素的化合价为( )A ．＋1B ．＋2C ．＋3D ．＋4答案 C解析 0.6 mol SO 2－3被完全氧化为SO 2－4，S 的化合价由＋4升高为＋6，失去1.2 mol 电子，得失电子数目相等，相应地0.2 mol X 2O 2－7被还原得到1.2 mol 电子，所以X 的化合价由＋6降低为＋3。
守恒法解题技巧
高考化学一轮复习测试卷及解析（10）：守恒思想在化学中的应用—守恒法解题技巧当物质之间发生化学反应时，其实质就是原子之间的化分和化合，即可推知某种元素的原子无论是在哪种物质中，反应前后其质量及物质的量都不会改变，即质量守恒；在化合物中，阴、阳离子所带电荷总数相等，即电荷守恒；在氧化还原反应中，氧化剂得电子总数和还原剂失电子总数相等，即得失电子守恒；在组成的各类化合物中，元素的正、负化合价总数的绝对值相等，即化合价守恒。
守恒法是中学化学计算中一种很重要的方法与技巧，也是高考试题中应用最多的方法之一，其特点是抓住有关变化的始态和终态，忽略中间过程，利用其中某种不变量建立关系式，从而简化思路，快速解题。
1．质量守恒法质量守恒定律表示：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物的各物质的质量总和。
依据该定律和有关情况，可得出下列等式：(1)反应物的质量之和＝产物的质量之和。
(2)反应物减少的总质量＝产物增加的总质量。
(3)溶液在稀释或浓缩过程中，原溶质质量＝稀释或浓缩后溶质质量(溶质不挥发)。
典例导悟1有一块铝、铁合金，溶于足量的盐酸中再用过量的NaOH溶液处理，将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧，完全变成红色粉末，经称量红色粉末和合金质量恰好相等，则合金中铝的质量分数为()A．60% B．50% C．40% D．30%听课记录：2．原子守恒法从本质上讲，原子守恒和质量守恒是一致的，原子守恒的结果即质量守恒。
典例导悟2(2011·广州模拟)38.4 mg铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到22.4 mL(标准状况)气体，反应消耗的HNO3的物质的量可能是()A．1.0×10－3 mol B．1.6×10－3 molC．2.2×10－3 mol D．2.4×10－3 mol听课记录：3．电荷守恒法在电解质溶液或离子化合物中，所含阴、阳离子的电荷数相等，即：阳离子的物质的量×阳离子的电荷数＝阴离子的物质的量×阴离子的电荷数，由此可得：(1)在离子化合物中，阴、阳离子的电荷数相等；(2)在电解质溶液里，阴、阳离子的电荷数相等。
“守恒思想”在电解质溶液中应用
“守恒思想”在电解质溶液中应用“守恒”思想是化学学科重要的思想之一，它是以定量的角度观察化学世界，在高中化学教学中是十分常用的一种解决问题的方法，是高中生在化学学习当中必须要掌握的一种能力，也是近年来高考重点考查的内容之一。
运用“守恒”的方法来解决学习中遇到的实际问题，能让原本复杂的问题变得简单化。
在高中化学教学中，“守恒”的方法主要可以分为能量守恒、质量守恒、电子（电荷）守恒等，下面以电解质溶液为载体，阐述了如何运用“守恒”思想来解答学习中遇到的问题。
一、利用电子，电荷守恒及元素守恒解决电解质溶液中离子方程式的书写问题1.指导判断离子方式书写是否正确离子方程式书写判断正误是高考选择题的热点之一，也是高中化学考察离子反应的常规题型。
很多同学没有方法，尽管练习了很多，但准确率仍然不高。
如何入手，涉及的点很多，要有元素化合物的知识做基垫，但离子反应是否符合电荷守恒及元素守恒，若是氧化还原反应是否符合得失电子是否守恒，这是判断离子方程式正确与否的重要依据。
例1下列指定反应的离子方程式正确的是（2016年江苏高考卷5题）A.将铜插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3?C===Cu2++2NO2↑+H2OB.向Fe2（SO4）3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe===2Fe2+C.向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3?H2O===Al（OH）3↓+3NH4+D.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+===H2SiO3↓+2Na+分析：A，B选项涉及的是在电解质溶液中发生的氧化还原反应：A选项不仅违背了化学反应规律，同时H，O两元素均不守恒，A项错；B选项违背了得失电子守恒及电荷守恒，B项错；C选型电荷及元素均守恒，改写也正确，C 项正确；D选项Na2SiO3是强电解质，要写成离子，D项错。
任何离子反应均要遵循电荷守恒及元素守恒，氧化还原反应还应当遵循得失电子守恒。
2.指导电解质溶液中离子方程式的书写高考试卷中，离子方程式的书写越来越灵活，题目常以工艺流程，工艺生产为载体，根据条件书写，对于考生是难点.用得失电子守恒，电荷及元素守恒进行指导，是书写离子反应书写的重要法宝。
“守恒思想”在高中化学中的应用
“守恒思想”在高中化学中的应用在高中化学中，"守恒思想"是一种重要的理论基础和思维方法，可以应用于多个方面。
守恒思想在物质的量变化和质量守恒方面被广泛应用。
根据质量守恒定律，化学反应前后质量的总和保持不变。
这意味着在一次化学反应中，反应物的质量等于产物的质量。
在研究化学反应时，我们可以利用守恒思想计算反应物和产物之间的物质的量变化。
守恒思想在能量守恒方面也有应用。
根据能量守恒定律，能量在物理和化学过程中是守恒的，不会被创建或销毁，只会转化为其他形式的能量。
在热化学反应中，我们可以利用守恒思想通过计算热量的吸收或释放来分析反应的能量变化。
守恒思想还可以用于解决化学平衡问题。
根据化学平衡定律，化学平衡时，反应物和产物之间的物质的量比例是恒定的。
通过守恒思想，我们可以确定平衡反应物和产物的物质的量，从而导出平衡常数和反应方程式。
在化学量的计算中，守恒思想也是必不可少的。
根据摩尔的概念，所有物质都可以用摩尔来计量。
通过守恒思想，我们可以通过已知的物质的量计算其他物质的量，并进行摩尔比的计算。
在化学实验设计和数据处理中，守恒思想也是非常重要的。
在设计实验时，我们可以通过守恒思想预测实验结果，然后进行实验验证。
在实验数据处理过程中，守恒思想可以用于检验实验结果的准确性和可靠性。
守恒思想在高中化学中有着广泛的应用。
它是化学学习中的重要思维方法和理论基础，可以帮助我们理解和分析化学反应的物质和能量变化，解决化学平衡问题，进行化学量的计算，并应用于实验设计和数据处理中。
通过守恒思想的应用，我们能够深入理解化学原理，并运用于实际的化学问题中。
例析化学题解中守恒思想的应用
实 践 创 新
口 骆 巧云
化学教学 中必 然会碰到各种各样 的化学 问题 ，用 于 解决化学问题 的思想方法也是 多种多样 的，其 中守恒 思 想是 一种普遍适 用于 各种题 型的常 用典型 的思想方 法 。 所谓 “ 守恒 ” 就是指在 物质变 化中某 一特定 量固定不 变 。 物质变化过 程中存 在几种常 见的守 恒 ： 质量守 恒 、 微粒 守
用到的等量关系是 ： 反应物的质量总和＝ 生成物的质量总
和。
合物或多步反应 计算 时 ， 只要依据 此守恒 ， 踪有关微粒 追
在化学反应 中的转移 ， 抓住 微粒的物质 的量关 系 ， 以化 可 繁为简 ， 迅速解题 。 注意 同一元 素 可以不 同的形式存在 ， 但其物质的量不变 ， 时常称元 素守恒 ； 此 电解质溶液 中的 物料守恒其 实主要是微粒守恒。
重 。 以根 据 质 量 守 恒 思 想 有 ： 样 质 量 ＋ 形 瓶 和水 的 所 试 锥 质 量 一 氧 气 的 质 量 ＋ 应 后 溶 液 加 锥 形 瓶 的 质 量 ，从 而 反
子谈谈守恒思想在化学解题中的具体应用。
一
求 出氧气质 量， 由氧气求 出过氧化钠 的质量 ， 后确定 再 最
要计算试样 中过 氧化钠的质量 分数 ，就应该先求 出一定
图 ２ 加入
量的关 系
维普资讯
一
◎ 实 践 创 新
题析 ：
Ｃ０ Ｔ ． Ｌ Ｓ Ｐ ４ （Ｔ ） ４ ８
Ｍ ｇ ＯＨ ） （ ２
等。
例 ３ 某结晶水合物含有两种 阳离子 和一种 阴离子 。 称取两份 质量均为 １ ６ ． ｇ的该结 晶水合物 ，分别制 成溶 ９ 液。 一份 加入足量 Ｂ （ ａｏＨ）溶 液 ， 生成 白色沉 淀 ， 随即沉
守恒法解题事半功倍
守恒法解题事半功倍作者：葛平来源：《教育界·中旬》2013年第09期【摘要】本文就守恒思想，列举了中学化学中常用的守恒法及其应用。
【关键词】守恒法解题守恒法是一种中学化学典型的解题方法，它利用物质变化过程中某一特定的量固定不变来列式求解，可以免去一些复杂的数学计算，大大简化解题过程，提高解题速度和正确率。
它的优点是用宏观的统揽全局的方式列式，不去探求某些细枝末节，直接抓住其中的特有守恒关系，快速建立计算式，巧妙地解答题目。
化学反应的实质是原子间重新组合，依据质量守恒定律在化学反应中存在一系列守恒现象，如：质量守恒、原子守恒、元素守恒、电荷守恒、电子得失守恒等，利用这些守恒关系解题的方法叫做守恒法。
质量守恒就是化学反应前后各物质的质量总和不变，在配制或稀释溶液的过程中，溶质的质量不变。
原子守恒即反应前后主要元素的原子的个数不变，物质的量保持不变。
元素守恒即反应前后各元素种类不变，各元素原子个数不变，其物质的量、质量也不变。
电荷守恒即对任一电中性的体系，如化合物、混合物、溶液、胶体等，电荷的代数和为零，即正电荷总数和负电荷总数相等。
电子得失守恒是指在发生氧化还原反应时，氧化剂得到的电子数一定等于还原剂失去的电子数，无论是自发进行的氧化还原反应还是以后将要学习的原电池或电解池均如此。
物料守恒是指电解质溶液中某一组分的原始浓度等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和，它实质上也是元素守恒。
1. 质量守恒[例1] 在臭氧发生器中装入100mLO2 ，经反应3O2 2O3，最后气体体积变为95mL（体积均为标准状况下测定），则反应后混合气体的密度为多少？[解析] 根据质量守恒定律反应前后容器中气体的质量不变，等于反应前100mLO2的质量。
则反应后混合气体的密度为：（0.1L/22.4 L·mol -1 × 32g·mol -1）/0.095L = 1.5 g·L -12. 元素守恒[例2] 将几种铁的氧化物的混合物加入100mL、7mol·L-1的盐酸中。
基于守恒观的初中化学教学技巧探析
基于守恒观的初中化学教学技巧探析摘要：在自然界的变化过程中，物质既不会被毁灭，也不会被创造，这是物质守恒思想的基本观点。
在初中化学教学中，质量守恒定律是非常重要的内容。
教师应以守恒观为主题思想，将其贯穿于整个中学的化学教学过程，让学生从不同的角度深刻理解守恒观，从而掌握通过守恒思想快速解题的方法和技巧。
关键词：守恒观;化学教学;解题技巧一、化学学科守恒观是中国古代守恒观的继承与发展守恒观是我国古代先贤在对自然的观察与思考的基础上提出的。
《墨经》说：“可无也，有之而不可去，说在尝然。
”《管子》一书里也说道：“天地莫之能损也。
”晋代的《列子》更进一步表明“物损于彼者盈于此”“成于此者亏于彼”，这个观点已经非常接近化学变化中物质的质量守恒定律了。
明末清初的思想家王夫之在《张子正蒙注·太和篇》中，全面论述了物质守恒的思想，又举例加以解释、说明：第一，“车薪之火，一烈已尽，而为焰，为烟，为烬;木者仍归木，水者仍归水，土者仍归土，特希微而人不见耳”，这是燃烧现象。
第二，“甄之炊，湿热之气，蓬蓬勃勃，必有所归;若盒盖严密，则郁而不散”，这是水受热变为蒸气的现象。
第三，“汞见火则飞，不知何往，而究归于地”，这是水银受热变为水银蒸气的现象;“汞受火煎，无以复之，则散而无有;盖覆其上，遂成朱粉”，这是水银蒸气与氧气反应的现象。
第四，“油薪燕于空旷，烟散而无纤埃;密室闭窒，乃有煤墨”，这是松油的燃烧现象。
在上述例子中，既有化学变化，也有物理变化。
这说明我国当时的物质守恒思想已达到与近代科学认识相同的水平，比西方国家早了100多年。
在教学过程中，教师适当讲述中国古代物质守恒思想的发展过程，能够培养学生的民族自豪感，同时让学生认识到化学科学研究中观察方法的重要性。
随着近代科学的发展，物质守恒思想进一步得到发展和演化，如元素守恒、质量守恒、电荷守恒、电子守恒、物料守恒和能量守恒等相继被提出。
原子是化学变化中的最小粒子。
守恒思想在电化学中的应用
守恒思想在电化学中的应用作者：张寿先来源：《中学教学参考·理科版》2016年第10期[摘要]守恒法是中学化学计算中一种很重要的方法与技巧，也是在高考试题中应用最多的方法之一，其特点是抓住有关变化的始态和终态，忽略中间过程，利用其中某种不变量建立关系式，从而简化思路，快速解题。
守恒思想在电化学中的应用主要表现为电子守恒和电荷守恒的具体应用。
[关键词]守恒思想电化学电子守恒电荷守恒[中图分类号]G633.8[文献标识码]A[文章编号]16746058（2016）290085守恒法是中学化学计算中一种很重要的方法与技巧，也是在解题过程中应用最广泛的方法之一，其特点是抓住有关变化的始态和终态，忽略中间过程，利用其中某种不变量建立关系式，从而简化思路，快速解题。
守恒法解题依据是根据几个连续的化学方程式前后某微粒如原子、电子、离子的物质的量保持不变或质量守恒原理等列关系式解答。
在电化学中也存在很多守恒关系，例如反应中的电子守恒，电解质溶液中的电荷守恒、元素守恒等。
在电化学中如果能够合理应用守恒思想就可以方便快捷地解决很多复杂的问题。
一、电极反应式的书写电化学中电极反应式的书写不仅是电化学教学的重点和难点，更是高考的热点题型之一。
电极反应式的书写方法很多，但万变不离其宗，即任何电化学反应都是氧化还原反应，都要遵循质量守恒、电子守恒及电荷守恒。
正确应用三守恒，电极反应式的书写问题就会迎刃而解。
书写步骤如下：（1）按照负极发生氧化反应，正极发生还原反应，判断出电极反应的产物。
注意判断产物时一定要考虑电解质环境。
例如，燃料电池中正极的氧气，在酸性条件下得电子生成水；在碱性和中性条件生成OH-。
再比如，C的氧化产物为+4价时，在碱性环境下为CO2-3，酸性和中性环境下为CO2。
（2）根据产物找出每个反应物粒子得失电子的数目。
（3）看等式前后离子的电荷是否守恒，如果不守恒就要根据环境中所含的离子补充电荷使等式两边的电荷守恒，一般补充H+或OH-的较多。
剖析守恒思想在中学化学解题中的应用
、
解析 ： 如果本题通过书写方程式来计算 ， 则 步骤 繁 琐 ， 较 为麻 烦 ， 且浪费时间。 应 以题 目中 给 出 的“ 密 闭容 器 ” 条 件 为 突 破 口， 考 虑 在 密 闭容 器 中Ｎ ａ 原 子 守 恒 即可 ， 反应前有２ ｍｏ ｌ Ｎ ａ ． 反应 后 也 应 有 ２ ｒ ｎ ｏ ｌ Ｎ ａ 。Ａ 答案有３ ｍ ｏ ｌ Ｎ ａ ； Ｂ 答案有２ ｍ ｏ ｌ Ｎ ａ ； Ｃ 答 案有 １ ． ５ ｍ ｏ ｌ Ｎ ａ ； ｎ 答 案 有０ ． １ ｍ ｏ ｌ Ｎ ａ ， 最 终 确 定答 案 为 Ｂ 。 例３ ： ３ ８ ． ４ ｍｇ Ｃ ｕ ｇ ｌ ￣ 适量的浓硝酸反 应 ， Ｃ ｕ 全 部 作 用 后 共 收 集气体２ ２ ． ４ ｍ Ｌ （ 标 准状 况 ） ， 反应消耗的Ｈ Ｎ Ｏ ， 的 物 质 的 量 可 能
容器 中加热至２ ０ ０ ￣ Ｃ， 待 反 应 完 成 后 排 出气 体 ， 残 存 的 固体 物
质是 （ ）
Ｂ． １ ｍｏ ｌ Ｎ ａ Ｃ ０， Ｄ． ０ ． １ ｍｏ ｌ Ｎａ ＯＨ Ａ． １ ｍｏ ｌ Ｎａ ￣ ＣＯ 和ｌ ｍｏ ｌ Ｎ ａ ＯＨ Ｃ． ０ ． ５ ｍｏ ｌ Ｎａ ， Ｃ Ｏ 和０ ． ５ ｍｏ ｌ Ｎａ ＯＨ
近 年 来 高 考 第 一 卷 中 出现 了 很 多 计 算 较 为 复 杂 的 选 择 题， 常 常需 要 利 用 守 恒 思 想 进 行 分 析 ， 这 就 需 要 我 们 牢 牢抓 住 问题 的 本 质 ． 将 复 杂 的 问题 简单 化 ， 使 思 路 清 晰 明 了。守 恒 思 想 贯 穿 于 整 个高 中化 学 学 习 的始 终 ， 灵活运用守恒法 ， 可 以快 速 而 准 确 地 解题 。 守恒 法 是 中学 化 学 中典 型 的 解 题方 法 之 一 ， 即选 择 化 学 式 中始 终 相 等 的某 两 数 （ 如 正 负化 合 价 数 、 阴 阳 离 子所 带 的正 负 电 荷数 ）或 化学 反应 前 后 保 持 不 变 的某 粒 子 数 （ 如原子数、 电 子数 等 ） 作 为 解 题 依 据 。对 学 生 而言 ， 守 恒 思 想 的建 立 和 守 恒 法 的熟 练 应 用 是 一 大 难 点 ， 因此 。 本 文 以 典 型 的 计算 型 选 择题 为 例 ， 剖 析解 题 思 路 ， 达 到快 速 正 确解 题 的 目的 。 根据 得 失 电子 守恒 在 氧 化 还 原 反 应 中 ，氧 化 剂 得 电子 总数 等 于 还 原 剂 失 电 子总数 ， 即失 电 子原 子 （ 或离 子） 物 质 的量 ｘ 化 合 价升 高 值 ＝ 得 电子 原 子 （ 或离子 ） 物 质 的量 Ｘ 化 合价 降低 值 。 得失 电子 守 恒 常 用 于求 物 质 的 量 或物 质 的量 之 比 、 溶 液 的 物 质 的量 浓 度 、 解 决 电化 学 中 的问 题 等 。 例１ ： ６ ． ９ ６ ｇ Ｆ ｅ ０ 完全 溶解 于１ ０ ０ ｍ Ｌ ２ ｍｏ ｌ ／ Ｌ Ｈ， Ｓ Ｏ ，再 加 入
【高中化学】氧化还原反应方程式的配平与计算
[方法技巧] 信息型氧化还原反应方程式的书写“五”步骤
(1)细致分析新信息或流程图，确定反应物和部分生成物。 (2)依据元素化合价的变化，由物质氧化性、还原性确定氧 化产物或还原产物。 (3)书写“残缺”方程式“氧化剂＋还原剂―→还原产物＋ 氧化产物”，并利用化合价升降总数相等，先配平参与氧化还 原反应的各物质的化学计量数。 (4)根据电荷守恒、体系环境补充其他反应物或产物配平。 “补项”的一般原则为：
考点二 信息型氧化还原反 应方程式的书写
探题源•规律
1．(2019·全国卷Ⅱ)立德粉 ZnS·BaSO4(也称锌钡白)，是一种常 用白色颜料。 以重晶石(BaSO4)为原料，可按如下工艺生产 立德粉：
在回转炉中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡，该过程的 化学方程式为____________________________________ 。回转 炉尾气中含有有毒气体，生产上可通过水蒸气变换反应将其转 化 为 CO2 和 一 种 清 洁 能 源 气 体 ， 该 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ______________________________________________________ __________________。
(5) NaClO 溶液与 Ag 反应的产物为 AgCl、NaOH 和 O2， 该反应的化学方程式为_________________________ 。 (6)在 45～50 ℃时向 CuCl 悬浊液中持续通入空气，得到碱 式 氯 化 铜 [Cu2(OH)2Cl2·3H2O] ， 该 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ________________________________________________ 。 (7) CaH2 与水反应的化学方程式为__________________ 。
浅谈化学计算中守恒思想的应用
在化学反应 中， 巧妙利用某种原子 或原 子团在反应前后 数 目未发生变化而来解 题的方法称原子或原子 团的守恒法。
例 １ ：向一定量 的 Ｆ ｅ 、 Ｆ ｅ Ｏ、 Ｆ ｅ ， Ｏ 的 混 合 物 中 加 入 １ ０ ０ ｍＬ １ ｍ ｏ ｌ 的盐 酸 ， 恰好 使混 合物 完全 溶解 ， 放出 ２ ２ ４ ｍ Ｌ （ 标 况） 的气体 ， 在所得 溶液 中加 入 Ｋ Ｓ Ｃ Ｎ溶液无血红 色出现 ， 若用
．
Ｆｅ
Ｃ０２
Ｆ ｅ Ｃ ｈ Ｈ ２｝
然后加氢 氧化钠 溶液时发生 Ｃ ｕ ＋ ２ Ｏ Ｈ 一 ＝ Ｃ ｕ （ Ｏ Ｈ ） ， 所以 ｎ
（ Ｏ Ｈ ２ ｎ （ Ｃ ｕ ＿ ） ｊ 因 此 Ｖ（ Ｎ ａ Ｏ Ｈ ） ＝ ＝ ＝ ０ ． ０ ６ Ｌ ＝
通过观察 可知 ， 混合物中 Ｆ ｅ 的总量与 ｃ ｒ ＃在一定的关系 ，
ｎ Ｎ ａ ￣ ＝ ０ ． ０ １ ｘ ２ ＝ Ｏ ． ０ ２ ｍｏ １ ． 所以 ｃ （ Ｎ ａ Ｏ Ｈ） ＝ ０ ． ０ ２ ／ ０ ． １ ＝ Ｏ ． ２ ｍ ｏ ｌ ／ Ｌ故选 Ｂ 。 本 题 中巧妙 地 运用 Ｓ ０ ４ ２ 一 守 恒 的 思 想 ，从 而 很 快 地 得 出 １ ０ ０ ｍｌ Ｎ ａ Ｏ Ｈ溶液中溶质的物质 的量 ． 得出其浓度
即： ２ ｎ Ｆ ｅ ＝ ｎ Ｃ ｌ － ， ｎ Ｃ ｌ 一 ＝ Ｏ ． １ ｘ ｌ ＝ Ｏ ． １ ｍｏ ｌ ， 则 ｎ Ｆ ｅ ＝ ０ ． １ ｘ Ｏ ． ５ ＝ ０ ． ０ ５ ｍ ｏ ｌ 。所 以 ｍＦ ｅ ＝ ０ ． ０ ５ ￣ ５ ６ ＝ ２ ． ８ ｇ 。 故选 Ｃ 。 本题 中巧妙地运用 了 Ｃ ｌ 的守恒思想 将该题化难为易 。从而既快又准确地解决本类题 目。
守恒思想在解题中的应用
３ 根据质子 守恒 ： ． 依据 Ｈ Ｏ—一 Ｈ 。 ＋ＯＨ一 ， 知 水 电离产生 的 Ｈ 和 ＯＨ 的物质的量相等 ， 无论在溶液 中 该 Ｈ。 ＯＨ 以什么形式存在 。所 以 Ｃ选项正确 。 。 和
全部转变为 Ｓ沉淀 ， 元素 的化合价 发生 了改 变 ， 氧 硫 是 化还原反应 ， 得失 电子总数 守恒。ａｔｏ Ｎ 。 ｌ ａＳ中的硫元 ｏ
素化 合 价 从 一 ２价 变 为 ０价 ， 去 ２ ｏ 电 子 ， ｌ 失 ａｔ ｌ ｏ ｂｍｏ ＮａＳＯ 中 的 ＋２ 的 Ｓ 为 ０价 ， 到 ４ ｔ ｌ 。２ 。 价 变 得 ｂ ｏ 电子 ， ｏ 南 得 失 电 子总 数 守 恒得 “ ｂ ＝２ 。 此法 不 涉及 具 体 的化 学 反 应 ， 根 据 氧 化 还 原 反 应 只
成 物 质 量之 和 【 ２ 在 反 应 Ｘ＋ ２ 例 】 Ｙ—Ｒ＋ ２ 中 ， 知 Ｒ 和 Ｍ Ｍ 已
ＯＨ一 可知 ： （ Ｈ ） （ Ｃ ） Ｃ（ ） ＞ｃ Ｈ ０ 。因此 Ｄ选项错误 。 四 、 学式 中正 负 化 合价 总数 守 恒 化 【 ４ 某 些 试 剂 可用 来 净水 。水处 理 中使 用 的一 例 】 种无机 高分子混凝剂 的化学式 可表 示为［ ０ Ａｉ Ｈ）Ｃ （ ・ Ｈ。） ， 中 ｍ等于（ ｙ （ 式 ］ ） 。
Ａ． ｎ＝ ２ ｂ Ｃ． ＞ ２ ｂ Ｂ． ａ— ｂ ２ ２＞ ６ ａ
２ 根 据 物 料守 恒 ： ． 电解 质 溶 液 中 由于 电离 或 水 解 因 素， 离子会发生变 化变成其 他离子或 分子等 ， 但离 子或 分 子 中某 种 特 定 元 素 的 原 子 的 总 数 是 不 会 改 变 的 。在 ＮａＣ 。 液 中钠 原 子 的量 是 碳 原 子 的 ２ ， 于 Ｃ） 。Ｏ 溶 倍 由 （一 ｊ
高考化学解题方法——守恒思想.doc
高考化学解题方法——守恒思想所谓“守恒”就是物质在发生“变化”或两物质在发生“相互作用”的过程中某些物理量的总量保持“不变”。
一切化学反应都遵循守恒定律，在化学变化中有各种各样的守恒，如质量守恒、元素守恒、得失电子守恒、电荷守恒、能量守恒等！1.1 质量守恒法它是根据化学反应前后反应物的总质量与生成物的总质量相等的原理进行计算或推断的方法。
主要包括反应物总质量与生成物总质量守恒；反应中某元素的质量守恒；结晶过程中溶质总质量守恒；可逆反应过程中总质量守恒等。
答题要点：第一步：明确题目要求解的量。
第二步：根据题目中要求解的量，分析反应过程中物质的变化，找出质量守恒的物质及与其相关的量。
第三步：根据质量守恒的原理，梳理出反应前后反应物的总质量与生成物的总质量，列式计算求解。
调研试题：【调研1】现有一块铝铁合金，为测定其中铝的含量，做如下实验：切一小块合金，将其溶于盐酸，然后加入足量的氢氧化钠溶液，待溶液中的沉淀全部变成红褐色时，过滤沉淀物并在空气中灼烧，最后所得红棕色粉末的质量恰好跟原来的合金试样质量相等。
则合金中铝的质量分数为A．25%B．30%C．46%D．70%【思路点拨】第一步，弄清从合金到最后得到红棕色粉末的过程中铁元素的转化；第二步，根据题意得出合金中铝的质量与氧化铁中氧的质量相等的结论；第三步，利用质量守恒定律列式计算。
【试题解析】铁、铝两种元素在整个化学变化过程中的转化形式如图所示：根据上图知，最后得到的红棕色粉末为氧化铁，根据题意知反应前合金的质量等于最后得到的Fe2O3的质量，因铁元素在各步反应中完全转化，即铁元素的质量守恒，则合金中铝的质量等于Fe2O3中氧元素的质量，所以合金中铝的质量分数为1.2 原子守恒法它是依据反应前后原子的种类及个数都不变的原理进行推导或计算的方法。
当遇到两种或两种以上物质组成的混合物的计算类试题时，一般会涉及多个反应，若按常规方法计算需先写化学方程式，然后列方程组求解，非常烦琐，此时，可采用“原子守恒法”解题。
守恒思想在化学中的应用
常见守恒类型：
一、质量守恒 依据：化学反应前物质的总质量 = 反 应后物质的总质量。 二、元素原子守恒 依据：化学反应前后原子的种类和 数目不发生变化 三、得失电子守恒 依据：氧化还原反应中氧化剂得 电子总数=还原剂失电子总数 四、电荷守恒 依据：溶液中阳离子所带正电荷总数 ＝阴离子所带负电荷总数。 五、物料守恒
试一试： 稀硫酸与BaCl2溶液充分混合，恰好完全反应，将所得到 的液体过滤，得滤液质量与原BaCl2溶液的质量相等，求 原稀硫酸的溶质质量分数。 溶液质量守恒： m(H2SO4)aq＋ m(BaCl2) aq ＝m(BaSO4) +m(HCl) aq 已知：m(HCl ) aq＝ m(BaCl2) aq 所以： m(H2SO4) aq＝＝ m(BaSO4 ) 又H2SO4与 BaCl2 恰好反应，设H2SO4有1mol 质量为 ９８g则生成 BaSO4为1mol 质量为233g,即硫酸溶液的 质量为233g。 H2SO4%=98/233 X100%=42%
【典例导析2】将amol钠和amol铝一同投入mg足 量水中，所得溶液密度为dg•mL-1,该溶液中溶质的 质量分数为（ ） 解析 :首先考查钠，铝的性质，确定amol钠， amol铝完全溶解，溶质为NaAlO2,溶质的质量 溶质质质 分数= 溶液质液 100 ％ 。溶质质量可以根据钠原 子或铝原子守恒进行计算，而溶液质量=mNa+ mAl+ mH2O- m H2 。同理钠投入水中溶液质 量的计算：铁粉投入足量的FeCl3溶液中溶液 质量的计算都体现了质量守恒思想。
NaCl ～ Cl ～ HCl
1mol
NaOH+HCl = NaCl+CO2+H20
1mol
M(NaCl)=58.5g
微专题 “守恒思想”在氧化还原反应计算中的应用(学生版)-高中化学
“守恒思想”在氧化还原反应计算中的应用01考情分析02真题精研03规律·方法·技巧04经典变式练05核心知识精炼06基础测评07能力提升考情分析得失电子守恒是指在发生氧化还原反应时，氧化剂得到的电子总数一定等于还原剂失去的电子总数。
得失电子守恒法常用于氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的有关计算及电解过程中电极产物的有关计算等。
真题精研1(2024·北京·高考真题)不同条件下，当KMnO4与KI按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。
反应序号起始酸碱性KI KMnO4还原产物氧化产物物质的量/mol物质的量/mol①酸性0.001n Mn2+I2②中性0.00110n MnO2IO-x已知：MnO-4的氧化性随酸性减弱而减弱。
下列说法正确的是A.反应①，n Mn2+:n I2 =1:5B.对比反应①和②，x=3C.对比反应①和②，I-的还原性随酸性减弱而减弱D.随反应进行，体系pH变化：①增大，②不变2(2024·山东·高考真题)以不同材料修饰的Pt为电极，一定浓度的NaBr溶液为电解液，采用电解和催化相结合的循环方式，可实现高效制H2和O2，装置如图所示。
下列说法错误的是A.电极a 连接电源负极B.加入Y 的目的是补充NaBrC.电解总反应式为Br -+3H 2O电解BrO -3+3H 2↑D.催化阶段反应产物物质的量之比n (Z ):n Br - =3:2规律·方法·技巧守恒法解题思路：1(2023·湖南·高考真题)油画创作通常需要用到多种无机颜料。
研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜料雌黄As 2S 3 褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应：下列说法正确的是A.S 2O 2-3和SO 2-4的空间结构都是正四面体形B.反应Ⅰ和Ⅱ中，元素As 和S 都被氧化C.反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的n O 2n H 2O：Ⅰ<ⅡD.反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化1molAs 2S 3转移的电子数之比为3∶72(2022·北京·高考真题)某MOFs 的多孔材料刚好可将N 2O 4“固定”，实现了NO 2与N 2O 4分离并制备HNO 3，如图所示：已知：2NO2(g)⇌N2O4(g)ΔH<0下列说法不正确的是A.气体温度升高后，不利于N2O4的固定B.N2O4被固定后，平衡正移，有利于NO2的去除C.制备HNO3的原理为：2N2O4+O2+2H2O=4HNO3D.每制备0.4molHNO3，转移电子数约为6.02×1022核心知识精炼一、在高中化学计算中通常要遵循三大守恒规律：1．得失电子守恒2．质量守恒3．电荷守恒二、守恒思想在氧化还原反应计算中的应用1．对于氧化还原反应的计算，要根据氧化还原反应的实质--反应中氧化剂得到的电子总数与还原剂失去的电子总数相等，即得失电子守恒。
高中化学守恒法
高中化学守恒法中学化学重要思想与方法守恒法化学反应的实质是原子间重新组合，化学方程式既然能够表示出反应物与生成物之间物质的量、质量、气体体积之间的数量关系，那么就必然能反映出化学反应前后原子个数、电荷数、得失电子数、总质量等都是守恒的。
守恒是解决化学问题的中心思想，相应地，守恒法是解决化学问题的一种极其重要的方法与技巧，运用守恒，其特点是抓住有关变化的始态与终态，不纠缠过程细节，利用其中某种不变量建立关系式，巧用守恒规律，常能简化思路和解题步骤、准确快速将题解出，收到事半功倍的效果。
利用守恒法解题，首先必须判断题目涉及问题属于以上哪一类问题，然后假设未知数表示出其中的“不变量”，列出等式，再进行数学计算而求解。
现举例如下：一、质量守恒质量守恒就是任一化学反应中，参加反应的各物质的总质量等于生成物的总质量，在配制或稀释溶液及结晶的过程中，溶质的质量不变。
23【例1】将NO 2、NH 3、O 2的混合气体26.88L 通过足量的稀硫酸后，溶液质量增重45.75g ，气体体积缩小为2.24L 。
将带火星的木条插入其中，木条不复燃，则原混合气体的平均相对分子质量为 。
（气体体积均已折算为标准状况）解析 混合气体通过稀硫酸时发生如下化学反应：2NH 3＋H 2SO 4＝(NH 4)2SO 4 4NO 2＋O 2＋2H 2O ＝4HNO 3 3NO 2＋H 2O ＝2HNO 3＋NO由木条不复燃知O 2不足，故剩余2.24L 气体为NO ，根据质量守恒知：混合气体总质量＝溶液质量增重＋NO 的质量＝45.75g ＋molL L /4.2224.2×30g/mol ＝48.75g 所以混合气体平均摩尔质量为M ＝总总n m ＝mol L Lg/4.2288.2675.48＝40.625g/mol4故混合气体的平均相对分子质量为40.625。
【例2】某碳氢化合物A 0.1 mol ，与在标准状况下为20 L 的氧气（过量）充分反应后，迅速将混合气体通入足量Na 2O 2粉末中，在一定设备中使气体完全反应，此时粉末增重15 g 。
守恒法巧解
利用守恒思想之妙解守恒法可以说是历年来巧解高考化学题的“不二法宝”，真正掌握了守恒原理，解高考化学试卷中的“压轴”难题便成了“简单任务”；可以毫不夸张地说：具备了守恒意识，熟练掌握了守恒原理的应用，就拥有了化学计算的“半壁江山”！从以下两道用守恒法巧解的经典高考题的分析便可见一斑。
【例1】(2009年福建高考题)在一定条件下，2L的NO气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是__________.【巧解思路】Ⅰ运用元素守恒关系则可不必写方程式而快速作答。
根据气体比例，确定产物4NO＋O2＋4NaOH=4NaNO2＋H2OⅡ根据电子守恒不难得出结论NO中的N化合价提高+1价，反应后表现为+3价，所以生成的R含氧酸盐为：NaNO2。
如果本题按传统思路：2NO+O2=2NO2 NO2+H2O=HNO3+NO然后NO再和O2反应生成NO2，循环下去无穷尽，解答本题就非常繁杂。
本题在当年考生的得分率仅为13%，应属于“压轴”的难题了。
【例2】（天津高考题）将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。
请回答：（1）NO的体积为 L，NO2的体积为 L。
（2）待产生的气体全部释放后，向溶液加入V mL a mol·L-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为mol/L。
（3）欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30%的双氧水 g。
【巧解思路】巧解本题的方法是灵活运用电子得失守恒原理和元素守恒原理。
（1）设NO的物质的量为x mol，则NO2的物质的量为 =(0. 5－x )mol。
据电子得失守恒有 1.02mol=(0.5－x )mol+3x mol解得 x=0.26mol 所以，NO的体积为0.26mol×22.4L·mol-1=5.8L，NO2的体积为(0.5－0.26) mol×22.4L·mol-1=5.4L。
分类例析守恒思想在高中化学解题中的应用
c(
Na＋ )＝０
４ mo
l
SO２－
４ )
１
O２(
g)＝CO２ (
g) ΔH ３ ＝ －２８３
２
mo
根 据 盖 斯 定 律 ③ ×２－ ① 计 算 得 液 态 硫 的
kJ
l－１ ．
mo
mo
ΔH ＝ (－２８３kJ
l－１ )×２－ (－３７
０kJ
l－１)＝
mo
则答 案 为 S(
c(
Fe３＋ )＋
c(
Na )＋c(H )＝２
c(
SO ),将 题 给 的 各 离 子 浓 度
２－
L－１ ．
代入上式计算得c(
SO４ )＝０
７５ mo
l
＋
＋
３ 得失电子守恒
例 ３ 某 兴 趣 小 组 要 在 “校 园 科 技 节”活 动 中 使
用氢气球表 演 节 目 ．
经 测 量,每 个 氢 气 球 的 体 积 约 为
C 点对应物质的化学式分别为
、
．
L－１ B．
L－１
A．
０
７５ mo
l
１
５ mo
l
L－１ D．
L－１
C．
０
６５ mo
l
２
５ mo
l
根据 电 荷 守 恒,溶 液 中 存 在 ３
c(
Fe３＋ )＋
c(
Na＋ )＋c(H＋ )＝２
c(
SO２－
＋c(OH－ ),
４ )
由于溶液中c(
OH－ )很 小,可 以 忽 略,则 ３
量,然后分析反应过程的物 质 变 化,确 定 守 恒 的 类 型,
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8守恒思想在化学中的应用——守恒法解题技巧当物质之间发生化学反应时，其实质就是原子之间的化分和化合，即可推知某种元素的原子无论是在哪种物质中，反应前后其质量及物质的量都不会改变，即质量守恒；在化合物中，阴、阳离子所带电荷总数相等，即电荷守恒；在氧化还原反应中，氧化剂得电子总数和还原剂失电子总数相等，即得失电子守恒；在组成的各类化合物中，元素的正、负化合价总数的绝对值相等，即化合价守恒。
守恒法是中学化学计算中一种很重要的方法与技巧，也是高考试题中应用最多的方法之一，其特点是抓住有关变化的始态和终态，忽略中间过程，利用其中某种不变量建立关系式，从而简化思路，快速解题。
1．质量守恒法质量守恒定律表示：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物的各物质的质量总和。
依据该定律和有关情况，可得出下列等式：(1)反应物的质量之和＝产物的质量之和。
(2)反应物减少的总质量＝产物增加的总质量。
(3)溶液在稀释或浓缩过程中，原溶质质量＝稀释或浓缩后溶质质量(溶质不挥发)。
典例导悟1有一块铝、铁合金，溶于足量的盐酸中再用过量的NaOH溶液处理，将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧，完全变成红色粉末，经称量红色粉末和合金质量恰好相等，则合金中铝的质量分数为()A．60% B．50% C．40% D．30%听课记录：2．原子守恒法从本质上讲，原子守恒和质量守恒是一致的，原子守恒的结果即质量守恒。
典例导悟238.4 mg铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到22.4 mL(标准状况)气体，反应消耗的HNO3的物质的量可能是()A．1.0×10－3 mol B．1.6×10－3 molC．2.2×10－3 mol D．2.4×10－3 mol听课记录：3．电荷守恒法在电解质溶液或离子化合物中，所含阴、阳离子的电荷数相等，即：阳离子的物质的量×阳离子的电荷数＝阴离子的物质的量×阴离子的电荷数，由此可得：(1)在离子化合物中，阴、阳离子的电荷数相等；(2)在电解质溶液里，阴、阳离子的电荷数相等。
典例导悟3某硫酸铝和硫酸镁的混合液中，c(Mg2＋)＝2 mol·L－1，c(SO2－4)＝6.5 mol·L－1，若将200 mL的此混合液中的Mg2＋和Al3＋分离，至少应加入1.6 mol·L－1的苛性钠溶液()A．0.5 L B．1.625 L C．1.8 L D．2 L听课记录：4．电子守恒法(1)基本内容在氧化还原反应中最本质的问题是电子转移，表现在氧化还原反应的特征上是元素化合价的变化，因此产生了对氧化还原反应定量研究的依据。
①电子守恒：在一个氧化还原反应中氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。
②化合价守恒：有关元素化合价升高总数等于另一些有关元素化合价降低总数。
(2)主要应用配平有关的化学方程式的步骤：典例导悟4某反应体系中的物质有：NaOH、Au 2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。
(1)请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内。
Au2O3＋＋―→＋＋(2)反应中，被还原的元素是________，还原剂是____________________________。
(3)将氧化剂与还原剂填入下列空格中，并标出电子转移的方向和数目。
＋＋……(4)纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹的“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为________。
听课记录：(3)有关计算典例导悟5Na 2S x在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2S x与NaClO的物质的量之比为1∶16，则x的值为()A．2B．3C．4D．5 听课记录：典例导悟6某反应可表示为：m M＋n H＋＋O2===x M2＋＋y H2O，则x值为()A 2 B．4 C．6 D．9听课记录：5．体积守恒法在有的化学反应中，反应前、后气态物质的物质的量不变，即在相同的条件下，反应前、后气体的体积守恒。
典例导悟7二硫化碳在氧气里燃烧生成CO2和SO2，将0.228 g CS2在448 mL O2(标准状况)中燃烧，将燃烧后的混合气体恢复到标准状况，其体积为()A．224 mL B．112 mLC．448 mL D．336 mL听课记录：在电解质溶液的分析中，还用到物料守恒、质子守恒等，它们的实质都是质量守恒或原子守恒。
1．已知Q与R的摩尔质量之比为9∶22，在反应X＋2Y===2Q＋R中，当1.6 g X与Y 完全反应后，生成4.4 g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为() A．23∶9 B．32∶9 C．46∶9 D．16∶9 2．某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。
B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温、同压)。
以下对B的分子组成的推测一定正确的是()A．有1个氧原子B．有2个氧原子C．有1个A原子D．有2个A原子3．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH＝1，c(Al3＋)＝0.4 mol·L－1，c(SO2－4)＝0.8 mol·L－1，则c(K＋)为()A．0.15 mol·L－1B．0.2 mol·L－1C．0.3 mol·L－1D．0.4 mol·L－14．用石墨电极电解CuSO4溶液，当阴极质量增加6.4 g时，阳极上产生的气体在标准状况下的体积是()A．1.12 L B．2.24 LC．4.48 L D．0.56 L5.配平以下两个化学方程式。
(1)__Na2SO3＋__Na2S＋__H2SO4——__Na2SO4＋__S＋__H2O(2)__KMnO4＋__HCl——__KCl＋__MnCl2＋__Cl2↑＋__H2O一、物质的分类二、化学反应的分类化学反应专题学案11守恒思想在化学中的应用——守恒法解题技巧【专题探究区】典例导悟1．D[试题中物质的变化如下图所示：在反应过程中，Fe元素的质量是守恒的，且m(Al，Fe)＝m(Fe2O3)。
合金中铝的质量分数与Fe 2O 3中氧元素的质量分数相等。
铝的质量分数＝3×162×56＋3×16×100%＝30%。
]2．C [据题意，浓硝酸是适量的，而不是过量的，尽管开始产生的是NO 2气体，随着反应的进行，硝酸浓度逐渐降低，气体将由NO 2变为NO,22.4 mL(标准状况)气体应是NO 2与NO 的混合物。
据氮原子守恒，也即反应消耗的硝酸中的氮元素在生成物中存在于Cu(NO 3)2、NO 、NO 2中，所以硝酸的物质的量等于气体的物质的量与硝酸铜物质的量的两倍之和。
n (HNO 3)＝n (气体)＋2n [Cu(NO 3)2]＝22.4×10－3 L22.4 L·mol －1＋2×38.4×10－3 g64 g·mol －1＝2.2×10－3 mol 。
]3．D [根据电荷守恒得：2c (Mg 2＋)＋3c (Al 3＋)＝2c (SO2－4)c (Al 3＋)＝2×6.5 mol·L －1－2×2 mol·L －13＝3 mol·L －1加入氢氧化钠溶液，使Mg 2＋、Al 3＋分离，此时NaOH 转化为Na 2SO 4和NaAlO 2，由电荷守恒得：V (NaOH)＝2－－2c NaOH＝2×6.5 mol·L －1×0.2 L ＋3 mol·L －1×0.2 L1.6 mol·L －1＝2 L]4．(1)Na 2S 2O 3 H 2O Na 2S 4O 6 Au 2O NaOH(2)＋3 Na 2S 2O 3 (3) (4)1∶4解析 (1)这是一个氧化还原反应，所以应按照“强氧化剂＋强还原剂―→弱氧化剂＋弱还原剂”的原理来完成化学方程式。
Au 2O 3与Au 2O 相比，Au 是高价(＋3)，Au 2O 3是氧化剂，所以与之相反应的就是还原剂——含低价元素。
Na 2S 2O 3与Na 2S 4O 6相比， S 是低价(＋2)，所以Na 2S 2O 3是还原剂，S 元素被氧化，金元素被还原，基本反应为：Au 2O 3＋Na 2S 2O 3―→Au 2O ＋Na 2S 4O 6。
对比反应前后：氧原子在反应后增加，钠离子相对硫原子减少，所以要补充如下：生成物中要补钠——NaOH ，相应的反应物中要补氢——H 2O 。
补完后查对——各种原子守恒——反应原理正确。
(4)氧化还原反应遵循得失电子守恒，Na 2S 2O 3失2×4e － 2H 2SO 4，Cl 2得2×e －HCl ，所以还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶4。
5．D [本题考查在氧化还原反应中用得失电子守恒来进行相关的计算。
－2/x ―→x Na 2＋6 O 4 Na ＋1 O ―→Na －1 得关系式1×(6x ＋2)e －＝16×2e －，x ＝5。
] 6．A [本题可以利用得失电子守恒求解，也可以利用电荷守恒求解。
据得失电子守恒有2x ＝4，即x ＝2。
若利用电荷守恒求解，则有y ＝2(氧原子守恒)，n ＝4(氢原子守恒)，4×1＝2x (电荷守恒)，即x ＝2。
]7．C [液态的CS 2在O 2中燃烧的化学方程式为：CS 2(液)＋3O 2(气)燃烧 CO 2(气)＋2SO 2(气)。
从上述反应方程式可知：反应前后气态物质的物质的量无变化，即反应前后气体的体积守恒。
无论在反应过程中O 2的量是过量、正好还是不足，气态物质的体积均保持不变，燃烧前后气体的体积仍为448 mL 。
]【专题集训区】1．D 2.A3．C [根据溶液中电荷守恒的原则，建立如下等式：c (H ＋)＋c (K ＋)＋3c (Al 3＋)＝2c (SO2－4)，即0.1 mol·L －1＋c (K ＋)＋3×0.4 mol·L －1＝2×0.8 mol·L －1，则c (K ＋)＝0.3 mol·L －1，故答案为C 。
]4．A [设在阳极上产生气体为V L ，电极反应式为：阳极：4OH －－4e －===2H 2O ＋O 2↑阴极：Cu2＋＋2e－===Cu 由电子守恒法得：6.4 g64 g×2＝V L22.4 L·mol－1×4 V＝1.12 L] 5．(1)123333(2)2162258。