粗盐中可溶性杂质的去除

SO42-——Ba2+
3.NaCl溶液中含有MgCl2
MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg(OH)2↓
走 成 向 功
Mg2+——OH-
在除杂的实际操作中，我们很难 做到加入药品的量与杂质恰好完全反应， 为了将杂质除的彻底，一般所加试剂的 量是稍过量的。我们以NaCl溶液中含有 两种杂质为例进行说明。
走 成 向
功
2.NaCl溶液中含有Na2SO4和CaCl2
Na2SO4和CaCl2和同时存在时，应先除 Na2SO4再除CaCl2
BaSO4 过量 NaCl Na2SO4 BaCl2 CaCl2 过滤 CaCO3 NaCl CaCl2 BaCl2
过量 Na2CO3
过滤
BaCO3
NaCl
走 成 向 功
2HCl+NaOH=2NaCl+H2O
H+
CO32-
OHClNa+
H2O + CO2↑
成
Cl-
Na+
得到的精盐水，最后经蒸发结晶即得到较为纯净的氯化钠晶体。
走 向 功
NaCl MgCl2 Na2SO4 CaCl2
BaSO4
过量BaCl2 过滤
NaCl 过量 MgCl2 NaOH CaCl2 过滤 BaCl2
（1）写出A物质的化学式 __ _ ，A物质俗称 是 _ Na2CO3 纯碱、苏打 （2）操作②的名称是 。 过滤 （3）写出③的化学方程 2HCl+Na CO =2NaCl+H O+CO ↑ 2 3 2 2 式 ___ __ 使CaCl2充分反应 （4）反应①中加入过量A物质的目的 是 ；反应③中如果加入盐酸也过量， 盐酸具有挥发性，在蒸发时会挥发掉， 则对所得到的氯化钠纯度是否有影响？理由 对纯度无影响 ___________________ 是 _____ 成
走 成 向
漏斗
NH4Cl
功
21．（3）（3分）（2013年，得分率0.318） • “粗盐提纯”指除去NaCl中的泥沙和MgCl2、CaCl2、 Na2SO4等杂质。 • 某同学设计了除去三种可溶性杂质的实验方案：先将固 体溶解，然后向其中依次加入过量的BaCl2、NaOH、 Na2CO3溶液，充分反应后过滤，蒸发结晶。请回答： • ①溶解、过滤和蒸发操作中都用到一种玻璃仪器，该仪 器在蒸发操作中的作用是什么？ • ②加入Na2CO3溶液的目的是什么？ • ③以上方案还需完善，请说明原因并加以补充。
专题复习——
粗盐中可溶性杂质的去除
学习目标
1.能正确分析混合物的成分，并选择合适的 除杂试剂。 2.掌握试剂的用量和加入顺序，能正确判断 每一步加入试剂后所得物质的成分。 3.理解物质分离和提纯的一般思路。
（1）原则：“除杂不加杂”
（2）方法：加入化学试剂，让杂质离子
转化为气体、沉淀或水除去。
（3）步骤：①溶解②加入试剂③过滤
走
成 向
功
二、NaCl溶液中只含有两种杂质
1.NaCl溶液中含有MgCl2和CaCl2
(1)除去Mg2+：加入过量NaOH溶液 MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg(OH)2↓
OH-
Ca2+Baidu Nhomakorabea
OH-
Mg2+
ClNa+
Mg2+
Ca2+ ClNa+
OH-
OH-
走
成 向
功
(2)除去Ca2+ ：加入过量Na2CO3溶液 CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓
走 成 向 功
• 15．食盐水中含有杂质CaCl2化合Na2SO4，依 次加入过量的BaCl2和Na2CO3溶液后过滤，滤 液中溶质为 ；过滤所用玻璃仪器有烧 杯、玻璃棒和 。向食盐水中通NH3和 CO2可制得小苏打和一种氮肥，该氮肥的化学 式为 。（BaSO4、BaCO3难溶于水） （2014年，3分，得分率：0.28） • 15．NaOH、Na2CO3
走 成 向 功
【答案】 • 21．（3）（3分） • ①用玻璃棒不断搅拌，防止因局部温度过 高造成液滴飞溅。（1分） • ②除去CaCl2杂质和过量的BaCl2（1分） • ③过量的NaOH和Na2CO3未除去，还应加 入适量的盐酸。（1分）
走
成 向
功
练 习 题
1、某化学兴趣小组同学欲除去固体氯化钠中混有 的氯化钙。设计实验方案如下，请参与实验并回 答问题。
Ca2+ Mg2+ Na+
走
成 向
功
(2)除去Mg2+：加入过量NaOH溶液
MgCl2+NaOH=2NaCl+Mg(OH)2↓
OH-
Ca2+ Ba2+ ClBa2+ Mg2+ Na+ Mg2+ OH OHCl-
Ca2+ OHNa+
走
成 向
功
(3)除去Ca2+ 、Ba2+: 加入过量Na2CO3溶液
走 成 向 功
Na+
走
向
Mg(OH)2
NaCl MgCl2 CaCl2
过量 NaOH
过滤 NaCl CaCl2 NaOH 过量 Na2CO3 过滤
CaCO3
NaCl
走 成 向 功
HCl
蒸发
NaCl NaOH Na2CO3
焦点问题：
①怎样验证杂质是否完全除去？（例：怎样 验证MgCl2是否完全除去？） 答：充分反应后取少量上清液，再滴加NaOH， 若无白色沉淀生成，则NaOH过量。 ②若盐酸过量对结果是否有影响。 答：盐酸具有挥发性，在蒸发过程中会直接挥 发掉，对纯度无影响。
走 向 功
2、粗盐中含有难溶性杂质(泥沙等)和多种可溶性杂质(氯化镁、 氯化钙等)．某班同学在粗盐提纯实验中，为把少量可溶性杂质 CaCl2，MgCl2一并除去，设计如下，请据此回答问题： 分离液体和 过滤 (1)实验操作A的名称是___ __，该操作的目的是___ 难溶性固体 __． MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg(OH) (2)写出步骤③的化学方程式__ ___ ； 2↓ 步骤⑥的作用是__ 除去过量的NaOH和Na2CO3 ___． (3)小刚同学认为该方案实际得到的氯化钠可能比粗盐中含有的氯 化钠要多，请你为他找出理由：__ 步骤③④⑥中会生成氯化钠___．
CO32-
Ca2+ Cl-
CO32-
OHNa+ Ca2+ CO3
2-
OHClNa+
走
成 向
功
除去OH- 、CO32的pH调为7。
：加入适量的盐酸，将溶液
2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑
2HCl+NaOH=2NaCl+H2O
H+
CO32-
OHClNa+
H2O + CO2↑
成 功
Cl-
CaCO3 BaCO3
Mg(OH)2
NaCl CaCl2 BaCl2 NaOH 过滤 过量 Na2CO3
NaCl
走
HCl
蒸发
成
NaCl NaOH Na2CO3
功
向
真题解读
• 10．除去粗盐水中CaCl2和Na2SO4杂质的 操作有：①加过量BaCl2溶液；②过滤；③ 加过量Na2CO3溶液；④蒸发结晶；⑤加适 量盐酸。下列操作顺序正确的是 【 D 】 （提示：BaSO4、BaCO3难溶于水） A．③①②⑤④ B．①⑤③②④ C．①③⑤④② D．①③②⑤④ （2015年，1分）
走
成 向
功
3、海洋中有丰富的资源，如图所示利用海水可获得许多 化工产品．
(1) 粗 盐 中 除 含 NaCl 外 ， 还 含 有 少 量 MgCl2 、 CaCl2 、 Na2SO4 以 及 泥 沙 等 杂 质 ． 欲 除 去 溶 液 I 中 的 MgCl2 、 CaCl2 、 Na2SO4 ，从 Na2CO3 溶液、 K2CO3 溶液、 NaOH 溶液、BaCl2溶液中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依 Na2CO3 ．加入 BaCl 次为： _____ NaOH 、过量的 BaCl2溶液、 _______ 2 溶液发生反应的化学方程式为BaCl ______________________ 2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓ (2) 在滤液中加盐酸的作用是 _______________________ 除去过量的NaOH和Na2CO3 (3)第③步发生的基本反应类型是________ 复分解 反应．
④蒸发
走
成 向
功
除去难溶性杂质后的食盐水中还 含有SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质离子，如 何除去这些可溶性杂质呢？我们可以 利用化学方法将它们一一除去。
走
成 向
功
一、NaCl溶液中只含有一种杂质 1.NaCl溶液中含有Na2SO4 BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓ 2.NaCl溶液中含有CaCl2 CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓ Ca2+——CO32-
CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓ BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓
CO32-
Ca2+ Ba2+ Cl-
CO32-
OHNa+ Ba2+
CO32-
OHCa2+
CO32-
Cl-
Na+
走
成 向
功
除去OH- 、CO32-：加入适量的盐酸，将溶液的 pH调为7。 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑
HCl
蒸发
NaCl BaCl2
三、NaCl溶液中含有三种杂质
三种杂质同时存在时，应先除Na2SO4再除CaCl2，MgCl2 的除去无固定顺序，因此有三种除杂方式。
(1)除去SO42-：加入过量BaCl2溶液
BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓
Ba2+
Ca2+ SO42ClMg2+ Ba2+ SO42Na+ ClBa2+
HCl
蒸发
NaCl Na2CO3
Na2SO4和CaCl2和同时存在时，若先除CaCl2， 则会导致最终有BaCl2无法除去。
CaCO3 过量 NaCl Na2SO4 Na2CO3 CaCl2 过滤 CaCO3
NaCl Na2SO4 Na2CO3
过量 BaCl2
BaCO3
过滤
NaCl、 BaCl2
走 成 向 功