《分子的立体构型》课件完美版1
合集下载
分子的立体构型--上课PPT课件
路易斯结构式
②一类是中心原子上的价电子都. 用于形成共价键.
22
分子或离子 CO2
中心原子上的 孤电子对数
0
分子或离子的 价层电子对对数
2
SO2
1
3
VSEPR 模型
分子或离子 CO2
VSEPR 模型名称
直线形
分子或离子 的立体构型
分子或离子的 立体构型名称
直线形
SO2
平面三角形
.
V形
24
注意：
VSEPR模型与分子空间构型并不一致。当中心原子 上无孤电子对数时，则两者相一致。当中心原子上 有孤电子对数时，则两者不一致。分子的空间构型 从略去VSEPR模型中的中心原子上的孤电子对去判 断；
.
角形
H2O
29
价层 电子 对数
价层
电子
对排 布
成键 电子 对数
孤对 电子 对数
分子 电子对的排 分子构型 实 例 类型 布方式
5
0 AB5
三角双锥 PCl5
4
5
三角 双锥
3
1 AB4 2 AB3
变形四面 体
SF4
T形
ClF3
2
3 AB2
.
直线形
I
3
30
价层 价层电 成键 孤对 分子 电子对的排 分子构型 实 例 电子 子对排 电子 电子 类型 布方式
N为第二周期ⅤA族的元素，其价电子数为5，故其最多能接
受的电子数为3；CI第三周期ⅦA族的元素，其价电子数为7
；故其最多能接受的电子数为1；
.
20
㈢确定价层电子对的空间构型
价层电子对数目与价层电子对构型关系
价层电子对数目 2
人教版高中化学选修3--2.2分子的立体结构-课件品质课件PPT
用中心原子的价电子对数预测分子的立体结构：
价电子对n VSEPR模型
例
n=2
直线形
CO2、 CS2
n=3
平面三角形 CH2O、BF3
n=4
正四面体形
CH4、 CCl4
n=5
三角双锥形
PCl5
n=6
正八面体形
SCl6
思考并填写下列表格：
中心原
代表物 子价电
子对数
中心原子 孤对电子 对数
VSEPR模型
型，下列说法正确的（C ）
• A.若n=2，则分子的立体构型为V形 • B.若n=3，则分子的立体构型为三角锥形 • C.若n=4，则分子的立体构型为正四面体形 • D.以上说法都不正确
课堂练习
• 4.美国著名化学家鲍林（L.Pauling, 1901—1994）教授具有独特的化学想象力： 只要给他物质的分子式，他就能通过“毛
CO2 2 0
直线形
CH2O 3 0
平面三角形
C2H4 3
0
平面三角形
SO42- 4
0
四面体形
H2O 4 2
四面体形
NH3 4 1
平面三角形
中心原子价 中心原子孤 电子对数 对电子对数
2
0
4
0
2
0
4
1
3
1
3
0
中心原子上存在孤对电子的分子： • 先由价层电子对数得互斥模型， • 然后略去孤对电子占有的空间， • 分子的立体结构。
• 分子中的价层电子对（孤对电子和σ键电子）
由于斥力作用而趋向尽可能彼此远离以减小斥力， 分子尽可能采取对称的空间构型，电子对之间的夹 角越大，排斥力越小。
高中化学分子的立体结构课件1新课标人教选修3.ppt
如CO2、CH2O、CH4等分子中的碳原子，它们的立 体结构可用中心原子周围的原子数n来预测，概括
如下：
ABn 立体结构 n=2 直线形 n=3 平面三角形 n=4 正四面体形
范例
CO2 CH2O CH4ห้องสมุดไป่ตู้
分子 电子式
结构式
中心原子 有无孤对电子
空间结构
CO2 H2O
:O::C::O: H :O : H
:: : :
O=C=O H-O-H
无
有
直线形 V 形
-
::
NH3
H:N :H H
H-N-H H
有 三角 锥形
=
:O: :
CH2O
: H:C :H
O H-C-H
:: --
CH4
H H:C :H
H H H-C-H
H
无
无
平面 正 三角形 四面体
另一类是中心原子上有孤对电子(未用于形成共 价键的电子对)的分子，如H2O和NH3，中心原子上的 孤对电子也要占据中心原子周围的空间，并参与互相 排斥。例如，H2O和NH3的中心原子分别有2对和l对 孤对电子，跟中心原子周围的σ键加起来都是4，它们 相互排斥，形成四面体，因而H2O分子呈V形，NH3 分子呈三角锥形。
小结: 价层电子对互斥模型
中心原子 中心原子 代表物 结合的原子数
CO2
2
无孤对电子 CH2O
3
CH4
4
分子 类型
AB2 AB3 AB4
空间构型 直线形
平面三角形 正四面体
有孤对电子 H2O
2
AB2
V形
NH3
3
AB3 三角锥形
应用反馈:
《分子的立体构型》完整ppt课件
SP
直线形
CH2O
0
CH4 0
SO2
1
NH3
1
0+3=3 0+4=4 1+2=3 1+3=4
SP2
平面三角形
SP3
正四面体形
SP2
V形
碳的sp2杂化轨道 .
三、杂化轨道理论简介 ②sp2杂化 C2H4
.
三、杂化轨道理论简介
③sp杂化
sp杂化：夹角为180°的直线形杂化轨道。
.
三、杂化轨道理论简介 乙炔的成键
.
三、杂化轨道理论简介
③sp杂化 大π 键
C6H6
.
.
基态N的最外层电子构型为 2s22p3，在H影响下， N 的一个2s轨道和三个2p 轨道进行sp3 不等性杂化， 形成四个sp3 杂化轨道。其中三个sp3杂化轨道中各 有一个未成对电子，另一个sp3 杂化轨道被孤对电 子所占据。 N 用三个各含一个未成对电子的sp3 杂 化轨道分别与三个H 的1s 轨道重叠，形成三个 N―H键。由于孤对电子的电子云密集在N 的周围， 对三个N―H键的电子云有比较大的排斥作用，使 N―H键之间的键角被压缩到 107 o18'，因此NH3 的空 间构型为三角锥形。 .
0
H
H
..
H2O H O. . H
O HH
2
2
.. ..
.. ..
..
NH3 H N. . H H N H
3
1
H
H
.
立体结构
应用反馈:
0 1 2
0
1 0
0
0
PO43－
0
2 2 2
3 3
《分子的立体构型》课件
2 分类
共面异构体、键位置异构体和构象异构体。
3 键、角度和面的响应
结构改变会导致键的伸缩、角度的变化和面的旋转。
立体异构体的表示方法
立体公式
使用带有空间取向的简化结 构式。
立体模型
使用物理模型来展示分子的 真实形状。
立体投影异构体的性质
1 化学性质
立体异构体可能具有不同的反应性和化学行为。
2 物理性质
立体异构体的物理性质如熔点、沸点和溶解度可能会有所不同。
3 生物学意义
立体异构体的形状对于药物效果和生物活性具有重要影响。
应用前景与展望
1
药物研发中的应用
利用立体异构体设计更有效的药物，提高治疗效果和减少副作用。
2
环保应用
通过合理设计和利用立体异构体，降低化学物质对环境的污染。
3
未来发展趋势
随着技术的提升，立体异构体的研究将会更加深入，为化学和生命科学领域带来 更多突破。
分子的立体构型
这是一份关于分子的立体构型的课件，将介绍分子立体化学的基本概念、分 子的立体结构、立体异构体的表示方法以及立体异构体的性质。
概念介绍
定义
探索分子的三维形状，以及与其他分子之间 的空间关系。
立体化学
研究分子的空间构型对化学性质和反应路径 的影响。
分子的立体结构
1 立体异构体
分子在空间中存在多种不同的结构和形式。
共面异构体、键位置异构体和构象异构体。
3 键、角度和面的响应
结构改变会导致键的伸缩、角度的变化和面的旋转。
立体异构体的表示方法
立体公式
使用带有空间取向的简化结 构式。
立体模型
使用物理模型来展示分子的 真实形状。
立体投影异构体的性质
1 化学性质
立体异构体可能具有不同的反应性和化学行为。
2 物理性质
立体异构体的物理性质如熔点、沸点和溶解度可能会有所不同。
3 生物学意义
立体异构体的形状对于药物效果和生物活性具有重要影响。
应用前景与展望
1
药物研发中的应用
利用立体异构体设计更有效的药物，提高治疗效果和减少副作用。
2
环保应用
通过合理设计和利用立体异构体，降低化学物质对环境的污染。
3
未来发展趋势
随着技术的提升，立体异构体的研究将会更加深入，为化学和生命科学领域带来 更多突破。
分子的立体构型
这是一份关于分子的立体构型的课件，将介绍分子立体化学的基本概念、分 子的立体结构、立体异构体的表示方法以及立体异构体的性质。
概念介绍
定义
探索分子的三维形状，以及与其他分子之间 的空间关系。
立体化学
研究分子的空间构型对化学性质和反应路径 的影响。
分子的立体结构
1 立体异构体
分子在空间中存在多种不同的结构和形式。
人教版化学《分子的立体构型》完美课件
迁移:两个原子构成的分子，将这2个原子看成两个点，则 它们在空间上可能构成几种形状？分别是什么？
O2
HCl
活动：
2、利用几何知识分析一下，空间分布的三个点是否一 定在同一直线上？ 迁移：三个原子构成的分子，将这3个原子看成三个点， 则它们在空间上可能构成几种形状？分别是什么？
在多原子构成的分子中，由于原子间排列的空间 位置不一样，使得分子有不同的结构，这就是所 谓的分子的立体构型。
科学视野—分子的立体结构是怎样测定的？
（指导阅读P39）
早年的科学家主要靠对物质的宏观性质进行系统总结得出规律后进 行推测，如今，科学家已经创造了许许多多测定分子结构的现代仪 器，红外光谱就是其中的一种。
分子中的原子不是固定不动的，而是不断地振动着的。所谓分子立 体结构其实只是分子中的原子处于平衡位置时的模型。当一束红外 线透过分子时，分子会吸收跟它的某些化学键的振动频率相同的红 外线，再记录到图谱上呈现吸收峰。通过计算机模拟，可以得知各 吸收峰是由哪一个化学键、哪种振动方式引起的，综合这些信息， 可分析出分子的立体结构。
一、形形色色的分子
1、三原子分子立体结构
CO2
直线形
180°
H2O
V形 105°
2、四原子分子立体结构
HCHO
平面三角形 120°
NH3
三角锥形 107°
人教版化学选修三第二章第二节分子 的立体 构型(第 1、2课 时)(共 62张PP T)
3、五原子分子立体结构
正四面体
人教版化学选修三第二章第二节分子 的立体 构型(第 1、2课 时)(共 62张PP T)
人教版化学选修三第二章第二节分子 的立体 构型(第 1、2课 时)(共 62张PP T)
O2
HCl
活动：
2、利用几何知识分析一下，空间分布的三个点是否一 定在同一直线上？ 迁移：三个原子构成的分子，将这3个原子看成三个点， 则它们在空间上可能构成几种形状？分别是什么？
在多原子构成的分子中，由于原子间排列的空间 位置不一样，使得分子有不同的结构，这就是所 谓的分子的立体构型。
科学视野—分子的立体结构是怎样测定的？
（指导阅读P39）
早年的科学家主要靠对物质的宏观性质进行系统总结得出规律后进 行推测，如今，科学家已经创造了许许多多测定分子结构的现代仪 器，红外光谱就是其中的一种。
分子中的原子不是固定不动的，而是不断地振动着的。所谓分子立 体结构其实只是分子中的原子处于平衡位置时的模型。当一束红外 线透过分子时，分子会吸收跟它的某些化学键的振动频率相同的红 外线，再记录到图谱上呈现吸收峰。通过计算机模拟，可以得知各 吸收峰是由哪一个化学键、哪种振动方式引起的，综合这些信息， 可分析出分子的立体结构。
一、形形色色的分子
1、三原子分子立体结构
CO2
直线形
180°
H2O
V形 105°
2、四原子分子立体结构
HCHO
平面三角形 120°
NH3
三角锥形 107°
人教版化学选修三第二章第二节分子 的立体 构型(第 1、2课 时)(共 62张PP T)
3、五原子分子立体结构
正四面体
人教版化学选修三第二章第二节分子 的立体 构型(第 1、2课 时)(共 62张PP T)
人教版化学选修三第二章第二节分子 的立体 构型(第 1、2课 时)(共 62张PP T)
人教版化学《分子的立体构型》课件完美版
人教版化学选修三第二章第二节分子 的立体 构型3课 时(共7 4张PPT )
同为三原子分子，CO2 和 H2O 分子的空间结构却不 同，什么原因？分析中心原子的价电子是否全部参加成 键？
同为四原子分子，CH2O与 NH3 分子的的空间结构 也不同，什么原因？
人教版化学选修三第二章第二节分子 的立体 构型3课 时(共7 4张PPT )
物
原子数
对
子对 子对数
: : :: : : : :
H2O H :O : H
2
2
2
4
NH3 H :N :H
3
HH
CH4 H :C :H
4
H
CO2 :O::C::O: 2
3
14
4
0
4
2
0
2
价层电子对数 =δ键个数+中心原子上的孤对电子对个数
δ键电子对数 = 与中心原子结合的原子数
人教版化学选修三第二章第二节分子 的立体 构型3课 时(共7 4张PPT )
人教版化学选修三第二章第二节分子 的立体 构型3课 时(共7 4张PPT )
人教版化学选修三第二章第二节分子 的立体 构型3课 时(共7 4张PPT )
孤电子对的计算
=½ （a-xb)
分子或 中心原 a
x
b
离子 子
H2O
O
6
2
1
SO2
S
6
2
2
NH4+
N
5-1=4
4
1
CO32- C
4+2=6 3
2
人教版化学选修三第二章第二节分子 的立体 构型3课 时(共7 4张PPT )
中心原子 上的孤电 子对数
人教版高二化学上册选修三分子的立体构型PPT课件
S6
2
N 5-1=4 4
C 4+2=6 3
b 中心原子上 价层电 的孤电子对 子对
2
1
3
1
0
4
2
0
3
人教版 高二化学（上册）选修三 第二章 2.2分子的立体构型
人教版 高二化学（上册）选修三 第二章 2.2分子的立体构型
确定VSEPR构型
价层电子 对数目
2
3
4
价层电子 对构型
直 线
平面 三角型
四面体
培养学生严谨认真的科学态度和空间想象能力， 并提高用数学的思想解决化学问题的能力。 【重点难点】
利用价层电子对互斥模型预测分子的立体结构
形形色色的分子
P4
C60
分子世界如此形形色色，异彩纷呈，美不胜收， 常使人流连忘返。那么分子结构又是怎么测定的呢
？
复习导入 引入新课
人教版 高二化学（上册）选修三 第二章 2.2分子的立体构型
2、价层电子对互斥模型把分子分成两类： （1）含有孤对电子 （2）不含孤对电子
人教版 高二化学（上册）选修三 第二章 2.2分子的立体构型
人教版 高二化学（上册）选修三 第二章 2.2分子的立体构型
2、VSEPR模型：
电子对相互排斥，在空间达到平衡取向。
电子对数
目与立体 2
结构
3
4
电子对数
目与立体
人教版 高二化学（上册）选修三 第二章 2.2分子的立体构型
人教版 高二化学（上册）选修三 第二章 2.2分子的立体构型
二、价层电子对互斥理论（VSEPR） 1、要点：对ABn型的分子或离子，中心原子A价层 电子对（包括用于形成共价键的共用电子对和没有成 键的孤对电子）之间存在排斥力，将使分子中的原子 处于尽可能远的相对位置上，以使彼此之间斥力最小， 分子体系能量最低。
《分子的立体结构》完整(第一课时)ppt课件
1、多原子分子的立体结构有多种，三原子分子的立体结构有＿＿
＿直线 形和 V 形，大多数四原子分子采取 平面三角 形和 ＿
＿三＿角锥 形两种立体结构，五原子分子的立体结构中最常见的是 正四面体 形。
2 、下列分子或离子中，不含有孤对电子的是 ＿＿D ＿
A、H2O、 B、H3O+、
C、NH3、
D、NH4+
分子或 σ键电子 孤电子对 VSEPR模型及 分子的立体
离子 对数
数
名称
构型及名称
CO2
2
0
直线形
O
C
O
直线形
H2O NH3 CH4
2
2
正四面体
V形 O
H
H
O
OC
3
1
正四面体
H
N 三O角锥形 H
H
H
4
0
正四面体
整理版课件
正四面体
C
H
12H
H
2. 孤对电子对数的计算
价层电子对数 = σ键个数 + 孤对电子对数
3 、下列分子①BCl3、②CCl4、③H2S、④CS2中,其键角由小到大 的顺序为＿③＿②＿① ④
4、以下分子或离子的结构为正四面体，且键角为109°28′ 的是＿ ＿＿C＿
①CH4 ②NH4+ ③CH3Cl ④P4 ⑤SO42A、①②③ B、①②④ C、①②⑤ D、①④⑤
整理版课件
20
感谢亲观看此幻灯片，此课件部分内容来源于网络， 如有侵权请及时联系我们删除，谢谢配合！
第二节 分子的立体构型
第一课时 ——价层互斥理论
整理版课件
1
列举一些以下类型的分子，注明其立体构型和键角。
＿直线 形和 V 形，大多数四原子分子采取 平面三角 形和 ＿
＿三＿角锥 形两种立体结构，五原子分子的立体结构中最常见的是 正四面体 形。
2 、下列分子或离子中，不含有孤对电子的是 ＿＿D ＿
A、H2O、 B、H3O+、
C、NH3、
D、NH4+
分子或 σ键电子 孤电子对 VSEPR模型及 分子的立体
离子 对数
数
名称
构型及名称
CO2
2
0
直线形
O
C
O
直线形
H2O NH3 CH4
2
2
正四面体
V形 O
H
H
O
OC
3
1
正四面体
H
N 三O角锥形 H
H
H
4
0
正四面体
整理版课件
正四面体
C
H
12H
H
2. 孤对电子对数的计算
价层电子对数 = σ键个数 + 孤对电子对数
3 、下列分子①BCl3、②CCl4、③H2S、④CS2中,其键角由小到大 的顺序为＿③＿②＿① ④
4、以下分子或离子的结构为正四面体，且键角为109°28′ 的是＿ ＿＿C＿
①CH4 ②NH4+ ③CH3Cl ④P4 ⑤SO42A、①②③ B、①②④ C、①②⑤ D、①④⑤
整理版课件
20
感谢亲观看此幻灯片，此课件部分内容来源于网络， 如有侵权请及时联系我们删除，谢谢配合！
第二节 分子的立体构型
第一课时 ——价层互斥理论
整理版课件
1
列举一些以下类型的分子，注明其立体构型和键角。
【公开课课件】高二化学第二节分子的立体构型第一课时(共41张PPT)
O2
CH2O
H2O NH3
CO2
CH4
SF6 PCl5
HCl
形形色色的分子
其它
P4
正四面体 60°
C2H2
直线形 180°
形形色色的分子
同为三原子分子，为什么 CO2 和 H2O 分子的立体构 型却不同 ？
分子的立体构型
H2O
CO2
直线形
V形
价层电子对互斥理论 （VSEPR Theory）
价层电子对互斥理论（VSEPR Theory）
3
0 AB3
形
2 1 AB2
平面三角形
BF3
V形
SO2
价 VSEPR 层 模型 电 名称 子 对 数
成σ 孤对 分
键电 电子 子
子对 对数 类
数
型
VSEPR模型
实例
立体构型 的名称
4
4
正四 面
3
体
2
0 AB4 1 AB3 2 AB2
正四面体 CH4
三角锥形 NH3
V形
H2O
课堂练习：
1、多原子分子的立体结构有多种，三原子分子的立体
ABn 价电子 电子排布方式 分子构型 实例 对数
AB2 2
直线形 BeCl2
AB3 3
平面三角
形
BF3
AB4 4
正四面体 CH4、 CCl4
AB 价电子 电子排布方式 分子构型 实例 n 对数
AB 5
5
三角双锥 PCl5
AB 6
6
正八面体 SF6
（2）中心原子上有孤对电子的分子
孤对电子也要占据中心原子周 围的空间，并参与互相排斥
(完整版)分子的立体构型(第一课时)
CO2
_0_
_2_
_2_
直__线__形___ 直__线__形__
ClO－
_3_
_1_
4__ _四__面__体__形__ 直__线__形__
HCN
_0_
_2_
_2_
__直__线__形_ _直__线__形_
CH≡CH
_直__线__形_
【方法技巧】确定空间构型的流程：σ 键电子对数＋孤电 子对数＝价层电子对数――价―层―电―子―对――互―斥―理―论―→VSEPR 模
价层子 对数目
电子对 的空间
构型
成键电 孤电子 子对数 对数
电子对的 排列方式
分子的 立体构 型
实例
2
直线形
2
0
直线形 CO2、 BeCl2
30 3 三角形
21
40 四面 4 体形 3 1
22
平面三角形 BF3、BCl3
V形
SnBr2、PbCl2
正四面体形 CH4、CCl4
三角锥形
NH3、NF3
V形
键角越小。
2.利用价层电子对互斥理论确定分子立体构型的方法 (1)价层电子对数的确定方法 中心原子的价层电子对数＝σ键电子对数＋孤电子对数。
①σ键电子对数的确定 由__分__子__式_确定σ键电子对数。例如，H2O中的中心原子为O，O 有2对σ键电子对；NH3中的中心原子为N，N有3对σ键电子对。 ②中心原子上的孤电子对数的确定
_V__形__
平面三角
2.四原子分子：大多数采取__________形和 __三__角_锥___形两种立体构型。例如：
化学式 电子式
结构式
分子的立体
键角
立体构型
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
中心原子 上的孤电 子对数
2
1
0
0
人教版化学选修三第二章第二节分子 的立体 构型3课 时
二、价层电子对互斥理论
剖析内容
排斥力最小
对ABn型的分子或离子，中心原子A价层电子对
（包括成键σ键电子对和未成键的孤对电子对）之 间由于存在排斥力，将使分子的几何构型总是采取 电子对相互排斥最小的那种构型，以使彼此之间斥 力最小，分子体系能量最低,最稳定。
第二节 分子的立体构型
第一课时 ——价层电子对互斥理论
一、形形色色的分子
直线形
CO2 180°
V形
H2O 105°
平面三角形
HCHO
120°
NH3 三角锥形 107°
一、形形色色的分子 最常见的是正四面体
五原子分子立体结构
正四面体
CH4
在多原子构成的分子中， 由于原子间排列的空间顺 序不一样，使得分子有不 同的结构，这就是所谓的 分子的立体构型。
0
3 平面三角形
2
2
四面体
空间构型
V形 平面三角形
V形
人教版化学选修三第二章第二节分子 的立体 构型3课 时
人教版化学选修三第二章第二节分子 的立体 构型3课 时
ABn 型分子的VSEPR模型和立体结构
价
成孤
层 VSEPR 键 对 分子 电子对的排
电
电 电 类型 布模型
子 模型 子 子
立体结构
实例
σ键电子对
数
4
3
2
孤电子对 VSEPR模 分子的立体
数
型及名称 构型及名称
H
0
正四面体
H
C
H
正四面H体
1
正四面体
N
H
H
H 三角锥形
2
正四面体
O
H H
V形
人教版化学选修三第二章第二节分子 的立体 构型3课 时
应用反馈
化学式
H2S BF3 NH2-
Hale Waihona Puke 中心原子孤对电子 数
σ键电子 对数
VSEPR模型
2
2
四面体
A
人教版化学选修三第二章第二节分子 的立体 构型3课 时
人教版化学选修三第二章第二节分子 的立体 构型3课 时
二、价层电子对互斥理论
3.价电子对的空间构型即VSEPR模型
电子对数目：2
VSEPR模型： 直线
人教版化学选修三第二章第二节分子 的立体 构型3课 时
3
平面三角形
4
正四面体
人教版化学选修三第二章第二节分子 的立体 构型3课 时
H2O H :O : H
2
2
2
4
NH3 H :N :H
3
HH
CH4 H :C :H
4
H
CO2 :O::C::O: 2
3
14
4
0
4
2
0
2
价层电子对数 =δ键个数+中心原子上的孤对电子对个数
δ键电子对数 = 与中心原子结合的原子数
人教版化学选修三第二章第二节分子 的立体 构型3课 时
人教版化学选修三第二章第二节分子 的立体 构型3课 时
同为四原子分子，CH2O与 NH3 分子的的空间结构 也不同，什么原因？
人教版化学选修三第二章第二节分子 的立体 构型3课 时
人教版化学选修三第二章第二节分子 的立体 构型3课 时
二、价层电子对互斥理论
1.内容
对ABn型的分子或离子，中心原子A价层电子对
（包括成键σ键电子对和未成键的孤对电子对）之 间由于存在排斥力，将使分子的几何构型总是采取 电子对相互排斥最小的那种构型，以使彼此之间斥 力最小，分子体系能量最低,最稳定。
2.成键σ键电子对和未成键的孤对电子对
价层电子对数 =δ键个数+中心原子上的孤对电子对个数
δ键电子对数 = 与中心原子结合的原子数
中心原子上的孤电子对数 =½（a-xb)
a: 对于原子：为中心原子的价电子数
(对于阳离子：a为中心原子的价电子数减去离子 的电荷数；对于阴离子： a为中心原子 的价电 子数加上离子的电荷数） x 为与中心原子结合的原子数 b 为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数 (H为1，其他原子为“8-该原子的最外层电子数）
人教版化学选修三第二章第二节分子 的立体 构型3课 时
人教版化学选修三第二章第二节分子 的立体 构型3课 时
孤电子对的计算
=½ （a-xb)
分子或 中心原 a
x
b
离子 子
H2O
O
6
2
1
SO2
S
6
2
2
NH4+
N
5-1=4
4
1
CO32- C
4+2=6 3
2
人教版化学选修三第二章第二节分子 的立体 构型3课 时
对
对对
数
数数
2
直线 形
2
0 AB2
直线形
CO2
3
平面 三角
3
0 AB3
形
2 1 AB2
人教版化学选修三第二章第二节分子 的立体 构型3课 时
平面三角形
BF3
V形
SO2
人教版化学选修三第二章第二节分子 的立体 构型3课 时
价 VSEPR 层 模型 电 子 对 数
成键 孤对 分 电子 电子 子 对数 对数 类
型
实例 电子对的排布 分子构型
模型
4
4
正四 面
3
体
人教版化学选修三第二章第二节分子 的立体 构型3课 时
2
0 AB4 1 AB3 2 AB2
正四面体 CH4
三角锥形 NH3
V形
H2O
人教版化学选修三第二章第二节分子 的立体 构型3课 时
二、价层互斥理论
中键4心电. 原子VS子 对E的 互PR孤 相模对 排型电 斥应子。用也推—测要—分占子据预的中测立心分体原子模子立型的体必空构须间略，型去并与成
V分S子EP或R模σ型键中电的子孤对电子孤电对子对 VSEPR模 分子的立体
离子 数
数
型及名称 构型及名称
CO2 2
0
直线形
O
C
O
直线形
CO32SO2
资料卡片： 形形色色的分子 C60
C20
C40
C70
C6H12
S8
P4O6
P4O10
人教版化学选修三第二章第二节分子 的立体 构型3课 时 人教版化学选修三第二章第二节分子 的立体 构型3课 时
人教版化学选修三第二章第二节分子 的立体 构型3课 时
同为三原子分子，CO2 和 H2O 分子的空间结构却不 同，什么原因？分析中心原子的价电子是否全部参加成 键？
人教版化学选修三第二章第二节分子 的立体 构型3课 时
3 2
O
0
OC
平面三角形 平面三角形
O
1
平面三角形
OS
V形 O
人教版化学选修三第二章第二节分子 的立体 构型3课 时
二、价层互斥理论
4.价电子对的空间构型即VSEPR模型应用
分子或 离子
CH4
NH3
H2O
人教版化学选修三第二章第二节分子 的立体 构型3课 时
σ键电子对和 孤对电子对
排斥力最小
人教版化学选修三第二章第二节分子 的立体 构型3课 时
人教版化学选修三第二章第二节分子 的立体 构型3课 时
二、价层互斥理论
2.价层电子对（σ键电子对和未成键的孤对电子对）
代表 电子式 中心原子结合 σ键电子 孤对电 价层电
物
原子数
对
子对 子对数
: : :: : : : :