6 第六章 多组分系统的相平衡
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第六章 多组分系统的相平衡
我们把系统中具有相同强度状态的一切均匀部分的总体称为相,即在一个相内具有相同的强度状态,例如在纯物质的一个相内应具有相同的压力、温度等。而具有相同成分的,强度状态相同的均匀部分,称为多组分系统。
把由强度状态不同的部分组成的系统称为非均相或多相系统,也称复相系统。
在纯物质的多相系统中,处于平衡的各相的温度和压力都是相同的,例如我们所熟知的处于平衡中的液态水与水蒸气就是这样。但在多组分的多相系统中,当系统内部处于平衡时,除各相温度和压力必须相同外,还应具备其他附加条件,这是在本章中将要研究的。
和前面一样,这里所讨论的系统将不考虑表面作用,以及其它外势场如电场或磁场等的影响,固体不变形。此外,系统内也不发生化学反应。 6-1 多相系统的热力性质
由前可知,一个包含r 个组分的均勾相,如果它们在温度T 和压力p 时处于热平衡和力平衡状态,那么自由焓可表成式
1
r
i i G n μ=
∑
, 其中,,j
i i T P n G n μ⎛⎫
∂= ⎪
∂⎝⎭ 式中,每个化学势都是T 、p 和相应组分的摩尔分数的函数。如果这个相内有,,i
dT dP dn 微小变化时,则相应的自由焰的变化将如下式所示
∑+
+-=r
i
i
dn u
vdp sdT dG 1
若有一个包含ϕ个相的多相系统,各相都是各自均匀比而且都处于均匀的温度T 和压力
p
下,则此多相系统的总自由焓G 将是所有各相的自由始之相,即
(1)(1)
(2)(2)
()
()
1
1
1
r
r
r
i i
i i
i
i
G n n n ϕϕμμμ=
+
+⋅⋅⋅+
∑
∑
∑
如果系统内发生一无限小的过程,过程中所有各相都有温度变化dT 和压力变化d P ,则自由焓的变化将为
(1)
(1)
(1)(1)
(2)
(2)
(2)(2)
()
()
()()
i i
i i
i
i
dG S dT V
dP dn S
dT V
dP dn S
dT V
dP dn ϕϕϕϕμμμ
=-++
-++
-⋅⋅⋅-++∑∑
∑
因为熵和容积为广延量,所以多相系统S,V 为各相之和
(1)
(1)
(2)
(2)
()
()
i
i
i
i
i
i
dG SdT VdP dn dn dn ϕϕμ
μμ=-++
++⋅⋅⋅+∑∑∑
在一个多相系统中,平衡的问题在于找出备相处于化学平衡时在各化学势之间应存在的
方程或方程组。假设系统在恒温T 和恒压p 下趋于平衡,此时自由焓将为极小。此时有
,0
T P dG =,即,式中,各个n 不都是独立的,要受有关制约方程的限制。下面,我们来研究在
这种系统中制约方程具有怎样的形式。本章中我们将不考虑化学反应。因为没有化学反应各个n 可能变化的唯一途径是组分由一相至另一相的传输,即在此情况下每一组分的总摩尔数保持不变。因此,制约方程式有如下形式:
(1)(2)()1111(1)
(2)()
2222
(1)(2)()r r r r
n n n c n n n c n n n c ϕϕϕ⎧++⋅⋅⋅+=⎪++⋅⋅⋅+=⎪⎨
⋅⋅⋅⋅⋅⋅
⎪⎪++⋅⋅⋅+=⎩ 共r 个约束条件,为了找出化学平衡的关系式,必须使G 在恒温恒压下为极小并满足这些制约方程,应用拉格朗日乘数法。
现应用Lagrange 乘数定理,由数学可知,一多变量连续函数,有约束条件时,可采取以下求极值方法。
设(,,,)0F F x y z w ==
受约束条件:12(,,,)0,(,,,)0N x y z w N x y z w == 因为有两个约束条件,所以仅有两个变量为独立。 对F 微分,并令其为0,即可求出极值点,
0F F F F dx dx dz dw x
y
z
w
∂∂∂∂+
+
+
=∂∂∂∂
再对约束条件微分:
1
1112222
N N N N dx dy dz dw x y z w N N N N dx dy dz dw x
y
z
w
∂∂∂∂+++=∂∂∂∂∂∂∂∂+
+
+
=∂∂∂∂
以待定乘数12,λλ分别乘上二式:
11111
111
22
2
22
2
2
2
N N N N dx dy dz dw x y z w
N N N N dx dy dz dw x
y
z
w
λλλλλλλλ∂∂∂∂+++=∂∂∂∂∂∂∂∂+++=∂∂∂∂
其中12,λλ为Lagrange 乘数,将上式与F 的微分式相加:
12121
2
1
2
1
2121
2
1
2
()(
)(
)(
)0
N N N N F F dx dy
x
x x
y
y
y
N N N N F F dz dw z
z z
w
w
w
λλλλλλλλ∂∂∂∂∂∂+++++∂∂∂∂∂∂∂∂∂∂∂∂++++++=∂∂∂∂∂∂
为使,dx dy 的参数为0,选择合适的12,λλ,有: