【化学】化学计算题练习题经典
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（3）试通过计算求出加入98g稀硫酸（即A点）时烧杯中溶液溶质的质量分数。（写出计算过程）_____________
【答案】4.410%7.1%
【解析】
【分析】
【详解】
（1）从题中图像可知，当加入稀硫酸98g时，生成的气体质量达到最大值4.4g，此时碳酸钠和稀硫酸完全反应，因此继续加入稀硫酸至196g，气体质量不会增加，因此反应中放出气体的质量为4.4g；
×100%=5%
答：恰好完全反应时生成沉淀的质量为9.8g，所得溶液中溶质的质量分数为5%。
4．化学反应在防治环境污染中扮演了重要角色。某工厂废气中的SO2，可用以下方式处理。方式一：2SO2+O2+2CaO═2CaSO4；方式二：2SO2+O2+4NaOH═2Na2SO4+2H2O试计算：
(1)方式一反应的化学计量数之和为____；方式二反应前后硫元素的化合价变化为___。
(1)m点的数值是___。
(2)a﹣b段表示碳酸钠与混合溶液中的___反应。
(3)b点的溶质为___。
(4)参加反应的碳酸钠溶液的溶质的质量分数是___。(写出计算过程)
(5)请计算原混合溶液中CaCl2的质量分数为___。(写出计算过程)
【答案】7HCl氯化钠和氯化钙10.6%11.1%
【解析】
【详解】
(2)①T2、T3反应剩余物质量(g)相等，说明碳酸钙已经完全分解，再根据质量守恒定律，求得二氧化碳的质量；
②根据化学方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑可求得碳酸钙的质量，再比较看是否每片钙片中含碳酸钙 1.5g。
【详解】
(1)每片钙片中含碳酸钙的质量至少1.5g，所以钙元素的质量至少为 ；
要想使鱼缸中含氧量达标，需要氧气质量为：0.003g/L×500L＝1.5g，
，
y＝6.75g，
答：需要过氧化钙质量是6.75g。
6．如图为“XX”钙片商品标签图，请根据标签的有关信息完成下列各题。
(1)每片钙片中含钙元素的质量至少为___克
(2)小红同学为测定其中碳酸钙的含量标注是否属实，她取出10片钙片，研碎后放入小烧杯中，再加入50g稀盐酸，在T0至T3时间段，测得反应剩余物的质量变化如下：
【解析】
【分析】
【详解】
（1）方式一2SO2+O2+2CaO═2CaSO4的化学计量数之和为7；方式二2SO2+O2+4NaOH═2Na2SO4+2H2O前后硫元素的化合价变化为+4→+6。故填：7，+4→+6
（2）解：若用方式一处理9.6tSO2，设生成的硫酸钙的质量为x
x=20.4t
所得产品价值700元/t×20.4t=14280元
(2)根据质量守恒定律，二氧化碳的质量为：2g×10+50g﹣36.4g＝6.6g
设每片钙片含有的碳酸钙的质量为x。
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
10x 6.6g
x＝1.5g
与标签保持一致。
答：(1)每片钙片中含钙元素的质量至少为0.6克
(2)①二氧化碳的质量是6.6克；
【Hale Waihona Puke Baidu案】（1）5.3g；（2）7.4%。
【解析】
试题分析：（1）设原混合物中碳酸钠的质量为x，参见反应的氯化钙溶液的质量为y，生成氯化钠的质量为z。有关化学反应方程式是：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
106 111 100 117
x 5.55%y 5g z
解得：x=5.3g；y=100g；z=5.85g。
时间
T0
T1
T2
T3
反应剩余物质量(g)
70
65
63.4
63.4
①生成的二氧化碳的质量是___克；
②通过计算判断该钙片中碳酸钙的含量标注是否属实___。(写出计算过程)
【答案】0.66.6该钙片中碳酸钙的含量标注属实
【解析】
【分析】
(1)每片钙片中含碳酸钙 1.5g，钙元素的质量=碳酸钙的质量 钙元素的质量分数；
CaCO3+ 2HCl==CaCl2+ CO2↑ + H2O
100 111 44
X Y 11克
列比例式：100：X=44：:11克解得：X=25克
111：Y=44:11克解得：Y="27.75"克
反应后所得溶液的溶质质量分数=27.75／105-（26-25）×100%≈26.7%
考点：质量守恒定律及其根据化学方程式的计算溶液的相关计算
【答案】（1）11克（2）26.7%
【解析】
试题解析：由质量守恒定律可以知道反应前的各物质的总质量等于反应后各物质的总质量的，所以二氧化碳的质量＝26+90-105=11克，反应后的溶质是CaCl2，而溶液的质量等于105克减去石灰石中的不反应的杂质的质量，设：石灰石中CaCO3质量为X，生成的CaCl2质量为Y，
（2）因为加入稀硫酸98g时，生成的气体质量达到最大值4.4g，所以此时碳酸钠和稀硫酸完全反应。
设加入的98g稀硫酸中溶质硫酸的质量为x，恰好反应时生成的硫酸钠质量为y，参加反应的碳酸钠的质量为z。
解得x=9.8g
稀硫酸中溶质的质量分数为：
解得y=14.2g
解得z=10.6g
（3）加入98g稀硫酸溶液时的溶液为碳酸钠和稀硫酸恰好完全反应时的溶液，溶液中溶质的质量分数为：
【答案】9.8g 5%
【解析】
利用化学方程式，根据反应的质量比即可计算出生成的沉淀的质量和生成的硫酸钠的质量。
解：设生成氧氧化铜的质量为x，生成硫酸钠的质量为y。
CuSO4+ 2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
80 98 142
100g×8% x y
=
x=9.8g
=
y=14.2g
溶液溶质质量分数为
8．某地一辆满载浓硫酸的罐车翻倒，导致溶质质量分数为98％的浓硫酸20t泄漏，并向路基两边蔓延。接到报警后消防官兵立即赶来并用石灰浆(主要成分为氢氧化钙)中和硫酸解除了险情。请回答：
(1)溶质质量分数为98％的浓硫酸20t中含H2SO4的质量是________。
(2)计算要完全中和泄漏的98％的浓硫酸20t，理论上需要氢氧化钙的质量为_________。
（2）中和泄漏的硫酸理论上需要氢氧化钙的质量为14.8t。
考点：溶液的计算、化学方程式的计算
9．将氯化钠与碳酸钠的混合物15.0g，溶于100mL水中，向所得溶液中滴加5.55%的氯化钙溶液至完全反应，如图是所加氯化钙溶液与生成沉淀质量关系图，求恰好完全反应时：
（1）原混合物中，碳酸钠的质量；
（2）所得溶液中，溶质质量分数。（计算结果精确至0.1%）
(2)若用方式一处理9.6tSO2，所得产品价值____元？(写出计算过程)(已知：CaSO4的价格为700元/吨)
(3)若用方式二处理9.6tSO2，刚好用去50t一定浓度的NaOH溶液，求所得溶液的溶质质量分数____(最终结果精确到0.1%)。(写出计算过程)
【答案】7+4 +61428034.4%
答：若用方式一处理9.6tSO2，所得产品价值14280元。
(3)解：若用方式二处理9.6tSO2，设生成的硫酸钠的质量为y，消耗的氧气质量为z
y=21.3t
z=2.4t
所得溶液的溶质质量分数为
答：所得溶液的溶质质量分数为34.4%。
5．小月喜欢养鱼观察鱼的生活习性，他查阅资料得知：鱼缸中水的溶氧量低于0.003g/L时，鱼就会死亡。过氧化钙（CaO2）是一种化学增氧剂，其反应原理是：2CaO2+2H2O＝2Ca（OH）2+O2↑．小月家的鱼缸容积为500L。
②该钙片中碳酸钙的含量标注属实。
7．欲测定盐酸与氯化钙的混合溶液中氯化钙的质量分数，进行了如下实验：取混合溶液100g于锥形瓶中，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的碳酸钠溶液(如图一)，并不断测定锥形瓶中溶液的pH．反应过程中所得溶液的pH与锥形瓶中物质的总质量的关系如图二所示。
其中，当锥形瓶中溶液的质量增加至147.8g时，共消耗碳酸钠溶液的质量为50g。(忽略二氧化碳在水中溶解的量；氯化钙溶液显中性。)
【答案】3. 6 g
【解析】氧化亚铜和稀硫酸反应生成硫酸铜、铜和水，铜不能和稀硫酸反应，根据反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算。
设氧化亚铜质量为x。
Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O固体质量差量
100mL水合100g水，所得溶液中，溶质质量分数= ×100%≈7.4%。
考点：考查关于化学反应方程式的金属的知识。
10．氧化亚铜(Cu2O)可用于船底防污漆，防止海洋生物对船舶设备的污损，现将Cu2O和Cu的固体混合物6. 8 g放入烧杯中，加入过量稀硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到4. 8 g固体。已知:铜和稀硫酸不能反应，Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O。计算:原混合物中的Cu2O的质量。
反应开始是盐酸和碳酸钠反应，所以pH值慢慢增大，当盐酸反应完毕，此时pH＝7，然后氯化钙和碳酸钠反应，pH保持不变，氯化钙反应完毕后由于碳酸钠溶液显碱性，所以pH继续变大，所以m＝7。a﹣b段表示碳酸钠与混合溶液中的HCl反应。b点是盐酸和碳酸钠恰好完全反应，此时的溶质为生成的氯化钠和尚未参加反应的氯化钙。设参加反应的碳酸钠溶液的溶质质量分数为x，当锥形瓶中溶液的质量增加至147.8g时，共消耗碳酸钠溶液的质量为50g，即消耗的碳酸钠的质量为50g，而溶液质量变化量即生成二氧化碳的质量：100g+50g﹣147.8g＝2.2g
【解析】
【详解】
（1）过氧化钙（CaO2）中钙元素与氧元素的质量比为：40：（16×2）＝5：4，
故填：5：4。
（2）①设反应生成氧气质量为x，
x＝1.6g，
此时鱼缸中的溶氧量为：1.6g÷500L＝0.0032g/L，
因为0.0032g/L＞0.003g/L，此时鱼缸中的溶氧量符合最低要求。
②设需要过氧化钙质量为y，
(4)参加反应的碳酸钠溶液的溶质的质量分数是10.6%。
(5)请计算原混合溶液中CaCl2的质量分数为11.1%。
【点睛】
反应开始是盐酸和碳酸钠反应，当盐酸反应完毕，然后氯化钙和碳酸钠反应。化学方程式的计算，关键是根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例式计算，易错点是由质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。
3．向盛有193.8g硫酸铜溶液的烧杯中，逐滴加入质量分数为8%的氧氧化钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所用氧氧化钠溶液的质量关系如图所示。(化学方程式为CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4)，请计算：
(1)恰好完全反应时生成沉淀的质量。
(2)恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数。
答：稀硫酸的溶质质量分数为10%；A点时烧杯中溶液的溶质质量分数为7.1%。
2．化学兴趣小组取26g石灰石样品(杂质不参加反应，也不溶于水)放在烧杯中，向其中加入90g稀盐酸，恰好完全反应，反应后烧杯中物质的总质量为105g，计算：
(1)生成二氧化碳的质量是____。
(2)反应后所得溶液的溶质质量分数是____。
【化学】化学计算题练习题经典
一、中考化学计算题
1．取某碳酸钠样品放入烧杯中，加入95.8g水充分溶解，再向其中加入稀硫酸，反应放出气体的总质量与所加入稀硫酸的质量关系曲线如下图所示，请根据题意解答问题：
（1）当加入196g稀硫酸时，放出气体的质量为___________g。
（2）计算加入的稀硫酸溶液溶质的质量分数为____________。
解得x＝10.6%
由于与氯化钙反应的碳酸钠溶液的质量为247.8g﹣147.8g＝100g，则消耗的碳酸钠的质量为100g×10.6%＝10.6g
设原混合溶液中CaCl2的质量分数为y
，解得y＝11.1%
答：(1)m点的数值是7。
(2)a﹣b段表示碳酸钠与混合溶液中的盐酸反应。
(3)b点的溶质为氯化钠、氯化钙。
【答案】19.6t14.8t
【解析】
试题分析：（1）溶质质量分数为98%的浓硫酸20t中含H2SO4的质量是20t×98%=19.6t
（2）解：设理论上需要氢氧化钙的质量为x
H2SO4+ Ca(OH)2="==" CaSO4+ 2H2O
98 74
19.6t x
x=14.8t
答：（1）98%的浓硫酸20t中含H2SO4的质量为19.6t；
（1）计算过氧化钙（CaO2）中钙元素与氧元素的质量比为_____；
（2）通过计算分析：
①小月将7.2g过氧化钙固体放入鱼缸中，假设生成的氧气完全溶于水，则此时鱼缸中的溶氧量是否符合最低要求？_____
②要想使鱼缸中含氧量达标，至少要向鱼缸中加入多少克的过氧化钙？_____
【答案】5：4此时鱼缸中的溶氧量符合最低要求6.75g
【答案】4.410%7.1%
【解析】
【分析】
【详解】
（1）从题中图像可知，当加入稀硫酸98g时，生成的气体质量达到最大值4.4g，此时碳酸钠和稀硫酸完全反应，因此继续加入稀硫酸至196g，气体质量不会增加，因此反应中放出气体的质量为4.4g；
×100%=5%
答：恰好完全反应时生成沉淀的质量为9.8g，所得溶液中溶质的质量分数为5%。
4．化学反应在防治环境污染中扮演了重要角色。某工厂废气中的SO2，可用以下方式处理。方式一：2SO2+O2+2CaO═2CaSO4；方式二：2SO2+O2+4NaOH═2Na2SO4+2H2O试计算：
(1)方式一反应的化学计量数之和为____；方式二反应前后硫元素的化合价变化为___。
(1)m点的数值是___。
(2)a﹣b段表示碳酸钠与混合溶液中的___反应。
(3)b点的溶质为___。
(4)参加反应的碳酸钠溶液的溶质的质量分数是___。(写出计算过程)
(5)请计算原混合溶液中CaCl2的质量分数为___。(写出计算过程)
【答案】7HCl氯化钠和氯化钙10.6%11.1%
【解析】
【详解】
(2)①T2、T3反应剩余物质量(g)相等，说明碳酸钙已经完全分解，再根据质量守恒定律，求得二氧化碳的质量；
②根据化学方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑可求得碳酸钙的质量，再比较看是否每片钙片中含碳酸钙 1.5g。
【详解】
(1)每片钙片中含碳酸钙的质量至少1.5g，所以钙元素的质量至少为 ；
要想使鱼缸中含氧量达标，需要氧气质量为：0.003g/L×500L＝1.5g，
，
y＝6.75g，
答：需要过氧化钙质量是6.75g。
6．如图为“XX”钙片商品标签图，请根据标签的有关信息完成下列各题。
(1)每片钙片中含钙元素的质量至少为___克
(2)小红同学为测定其中碳酸钙的含量标注是否属实，她取出10片钙片，研碎后放入小烧杯中，再加入50g稀盐酸，在T0至T3时间段，测得反应剩余物的质量变化如下：
【解析】
【分析】
【详解】
（1）方式一2SO2+O2+2CaO═2CaSO4的化学计量数之和为7；方式二2SO2+O2+4NaOH═2Na2SO4+2H2O前后硫元素的化合价变化为+4→+6。故填：7，+4→+6
（2）解：若用方式一处理9.6tSO2，设生成的硫酸钙的质量为x
x=20.4t
所得产品价值700元/t×20.4t=14280元
(2)根据质量守恒定律，二氧化碳的质量为：2g×10+50g﹣36.4g＝6.6g
设每片钙片含有的碳酸钙的质量为x。
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
10x 6.6g
x＝1.5g
与标签保持一致。
答：(1)每片钙片中含钙元素的质量至少为0.6克
(2)①二氧化碳的质量是6.6克；
【Hale Waihona Puke Baidu案】（1）5.3g；（2）7.4%。
【解析】
试题分析：（1）设原混合物中碳酸钠的质量为x，参见反应的氯化钙溶液的质量为y，生成氯化钠的质量为z。有关化学反应方程式是：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
106 111 100 117
x 5.55%y 5g z
解得：x=5.3g；y=100g；z=5.85g。
时间
T0
T1
T2
T3
反应剩余物质量(g)
70
65
63.4
63.4
①生成的二氧化碳的质量是___克；
②通过计算判断该钙片中碳酸钙的含量标注是否属实___。(写出计算过程)
【答案】0.66.6该钙片中碳酸钙的含量标注属实
【解析】
【分析】
(1)每片钙片中含碳酸钙 1.5g，钙元素的质量=碳酸钙的质量 钙元素的质量分数；
CaCO3+ 2HCl==CaCl2+ CO2↑ + H2O
100 111 44
X Y 11克
列比例式：100：X=44：:11克解得：X=25克
111：Y=44:11克解得：Y="27.75"克
反应后所得溶液的溶质质量分数=27.75／105-（26-25）×100%≈26.7%
考点：质量守恒定律及其根据化学方程式的计算溶液的相关计算
【答案】（1）11克（2）26.7%
【解析】
试题解析：由质量守恒定律可以知道反应前的各物质的总质量等于反应后各物质的总质量的，所以二氧化碳的质量＝26+90-105=11克，反应后的溶质是CaCl2，而溶液的质量等于105克减去石灰石中的不反应的杂质的质量，设：石灰石中CaCO3质量为X，生成的CaCl2质量为Y，
（2）因为加入稀硫酸98g时，生成的气体质量达到最大值4.4g，所以此时碳酸钠和稀硫酸完全反应。
设加入的98g稀硫酸中溶质硫酸的质量为x，恰好反应时生成的硫酸钠质量为y，参加反应的碳酸钠的质量为z。
解得x=9.8g
稀硫酸中溶质的质量分数为：
解得y=14.2g
解得z=10.6g
（3）加入98g稀硫酸溶液时的溶液为碳酸钠和稀硫酸恰好完全反应时的溶液，溶液中溶质的质量分数为：
【答案】9.8g 5%
【解析】
利用化学方程式，根据反应的质量比即可计算出生成的沉淀的质量和生成的硫酸钠的质量。
解：设生成氧氧化铜的质量为x，生成硫酸钠的质量为y。
CuSO4+ 2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
80 98 142
100g×8% x y
=
x=9.8g
=
y=14.2g
溶液溶质质量分数为
8．某地一辆满载浓硫酸的罐车翻倒，导致溶质质量分数为98％的浓硫酸20t泄漏，并向路基两边蔓延。接到报警后消防官兵立即赶来并用石灰浆(主要成分为氢氧化钙)中和硫酸解除了险情。请回答：
(1)溶质质量分数为98％的浓硫酸20t中含H2SO4的质量是________。
(2)计算要完全中和泄漏的98％的浓硫酸20t，理论上需要氢氧化钙的质量为_________。
（2）中和泄漏的硫酸理论上需要氢氧化钙的质量为14.8t。
考点：溶液的计算、化学方程式的计算
9．将氯化钠与碳酸钠的混合物15.0g，溶于100mL水中，向所得溶液中滴加5.55%的氯化钙溶液至完全反应，如图是所加氯化钙溶液与生成沉淀质量关系图，求恰好完全反应时：
（1）原混合物中，碳酸钠的质量；
（2）所得溶液中，溶质质量分数。（计算结果精确至0.1%）
(2)若用方式一处理9.6tSO2，所得产品价值____元？(写出计算过程)(已知：CaSO4的价格为700元/吨)
(3)若用方式二处理9.6tSO2，刚好用去50t一定浓度的NaOH溶液，求所得溶液的溶质质量分数____(最终结果精确到0.1%)。(写出计算过程)
【答案】7+4 +61428034.4%
答：若用方式一处理9.6tSO2，所得产品价值14280元。
(3)解：若用方式二处理9.6tSO2，设生成的硫酸钠的质量为y，消耗的氧气质量为z
y=21.3t
z=2.4t
所得溶液的溶质质量分数为
答：所得溶液的溶质质量分数为34.4%。
5．小月喜欢养鱼观察鱼的生活习性，他查阅资料得知：鱼缸中水的溶氧量低于0.003g/L时，鱼就会死亡。过氧化钙（CaO2）是一种化学增氧剂，其反应原理是：2CaO2+2H2O＝2Ca（OH）2+O2↑．小月家的鱼缸容积为500L。
②该钙片中碳酸钙的含量标注属实。
7．欲测定盐酸与氯化钙的混合溶液中氯化钙的质量分数，进行了如下实验：取混合溶液100g于锥形瓶中，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的碳酸钠溶液(如图一)，并不断测定锥形瓶中溶液的pH．反应过程中所得溶液的pH与锥形瓶中物质的总质量的关系如图二所示。
其中，当锥形瓶中溶液的质量增加至147.8g时，共消耗碳酸钠溶液的质量为50g。(忽略二氧化碳在水中溶解的量；氯化钙溶液显中性。)
【答案】3. 6 g
【解析】氧化亚铜和稀硫酸反应生成硫酸铜、铜和水，铜不能和稀硫酸反应，根据反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算。
设氧化亚铜质量为x。
Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O固体质量差量
100mL水合100g水，所得溶液中，溶质质量分数= ×100%≈7.4%。
考点：考查关于化学反应方程式的金属的知识。
10．氧化亚铜(Cu2O)可用于船底防污漆，防止海洋生物对船舶设备的污损，现将Cu2O和Cu的固体混合物6. 8 g放入烧杯中，加入过量稀硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到4. 8 g固体。已知:铜和稀硫酸不能反应，Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O。计算:原混合物中的Cu2O的质量。
反应开始是盐酸和碳酸钠反应，所以pH值慢慢增大，当盐酸反应完毕，此时pH＝7，然后氯化钙和碳酸钠反应，pH保持不变，氯化钙反应完毕后由于碳酸钠溶液显碱性，所以pH继续变大，所以m＝7。a﹣b段表示碳酸钠与混合溶液中的HCl反应。b点是盐酸和碳酸钠恰好完全反应，此时的溶质为生成的氯化钠和尚未参加反应的氯化钙。设参加反应的碳酸钠溶液的溶质质量分数为x，当锥形瓶中溶液的质量增加至147.8g时，共消耗碳酸钠溶液的质量为50g，即消耗的碳酸钠的质量为50g，而溶液质量变化量即生成二氧化碳的质量：100g+50g﹣147.8g＝2.2g
【解析】
【详解】
（1）过氧化钙（CaO2）中钙元素与氧元素的质量比为：40：（16×2）＝5：4，
故填：5：4。
（2）①设反应生成氧气质量为x，
x＝1.6g，
此时鱼缸中的溶氧量为：1.6g÷500L＝0.0032g/L，
因为0.0032g/L＞0.003g/L，此时鱼缸中的溶氧量符合最低要求。
②设需要过氧化钙质量为y，
(4)参加反应的碳酸钠溶液的溶质的质量分数是10.6%。
(5)请计算原混合溶液中CaCl2的质量分数为11.1%。
【点睛】
反应开始是盐酸和碳酸钠反应，当盐酸反应完毕，然后氯化钙和碳酸钠反应。化学方程式的计算，关键是根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例式计算，易错点是由质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。
3．向盛有193.8g硫酸铜溶液的烧杯中，逐滴加入质量分数为8%的氧氧化钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所用氧氧化钠溶液的质量关系如图所示。(化学方程式为CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4)，请计算：
(1)恰好完全反应时生成沉淀的质量。
(2)恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数。
答：稀硫酸的溶质质量分数为10%；A点时烧杯中溶液的溶质质量分数为7.1%。
2．化学兴趣小组取26g石灰石样品(杂质不参加反应，也不溶于水)放在烧杯中，向其中加入90g稀盐酸，恰好完全反应，反应后烧杯中物质的总质量为105g，计算：
(1)生成二氧化碳的质量是____。
(2)反应后所得溶液的溶质质量分数是____。
【化学】化学计算题练习题经典
一、中考化学计算题
1．取某碳酸钠样品放入烧杯中，加入95.8g水充分溶解，再向其中加入稀硫酸，反应放出气体的总质量与所加入稀硫酸的质量关系曲线如下图所示，请根据题意解答问题：
（1）当加入196g稀硫酸时，放出气体的质量为___________g。
（2）计算加入的稀硫酸溶液溶质的质量分数为____________。
解得x＝10.6%
由于与氯化钙反应的碳酸钠溶液的质量为247.8g﹣147.8g＝100g，则消耗的碳酸钠的质量为100g×10.6%＝10.6g
设原混合溶液中CaCl2的质量分数为y
，解得y＝11.1%
答：(1)m点的数值是7。
(2)a﹣b段表示碳酸钠与混合溶液中的盐酸反应。
(3)b点的溶质为氯化钠、氯化钙。
【答案】19.6t14.8t
【解析】
试题分析：（1）溶质质量分数为98%的浓硫酸20t中含H2SO4的质量是20t×98%=19.6t
（2）解：设理论上需要氢氧化钙的质量为x
H2SO4+ Ca(OH)2="==" CaSO4+ 2H2O
98 74
19.6t x
x=14.8t
答：（1）98%的浓硫酸20t中含H2SO4的质量为19.6t；
（1）计算过氧化钙（CaO2）中钙元素与氧元素的质量比为_____；
（2）通过计算分析：
①小月将7.2g过氧化钙固体放入鱼缸中，假设生成的氧气完全溶于水，则此时鱼缸中的溶氧量是否符合最低要求？_____
②要想使鱼缸中含氧量达标，至少要向鱼缸中加入多少克的过氧化钙？_____
【答案】5：4此时鱼缸中的溶氧量符合最低要求6.75g