新教材人教版《水的电离》PPT课件1

10－13 ___1_0_－_1____
____1_0_－_13_____
2020届高考化学复习 第八章 水溶液中的离子平衡 课时2 水的电离和溶液的酸碱性(共47张PPT)
2020届高考化学复习 第八章 水溶液中的离子平衡 课时2 水的电离和溶液的酸碱性(共47张PPT)
2．当促进水的电离时(如盐的水解) 在溶液中 c(H＋)、c(OH－)较大的数值是水电离出来的。如下表：
)
＝
10－14 0.1
mol·L － 1 ＝ 10 － 13
mol·L－1；pH＝10 的 Na2S 溶液中：c(H2O)电离＝c(OH－)＝1100－－1140
mol·L－1＝10－4 mol·L－1；pH＝5 的 NH4NO3 的溶液中：c(H2O) 电离＝c(H＋)＝10－5 mol·L－1，其物质的量之比为 10－14∶10－13∶10
(4)实例(填写下表)：
体系变化 移动方
电离
条件
向
KW
c(OH－) c(H＋) 程度
加酸
逆 不变 减小 减小 增大
加碱
_逆__ __不__变__ __减__小__ _增__大___ _减__小___
加入可 Na2CO3 _正__ _不__变___ _增__大___ _增__大___ _减__小___
[名师点拨] 任何情况下，水电离产生的c(H＋)、c(OH－) 总是相等的。
2．水的离子积常数
[名师点拨] KW＝c(H＋)·c(OH－)中的H＋和OH－不一定都 是由水电离出来的，而是指溶液中的c(H＋)和c(OH－)。
3．水电离平衡的影响因素 (1)温度：温度升高，_促__进___水的电离；温度降低，_抑__制___水 的电离。 (2)酸、碱：_抑__制___水的电离。 (3)能水解的盐：_促__进___水的电离。
2020届高考化学复习 第八章 水溶液中的离子平衡 课时2 水的电离和溶液的酸碱性(共47张PPT)
2020届高考化学复习 第八章 水溶液中的离子平衡 课时2 水的电离和溶液的酸碱性(共47张PPT)
(二)水电离出的c水(H＋)或c水(OH－)的计算
考必备•清单
1．当抑制水的电离时(如酸或碱溶液)
溶液(25 ℃)
cH＋ cOH－ mol·L－1 mol·L－1
水电离出Fra Baidu bibliotek的
cH＋或cOH－ mol·L－1
pH＝5 的 NH4Cl 溶液 pH＝10 的 Na2CO3 溶液
10－5 ____1_0_－_9___ 10－10 ____1_0_－_4___
____1_0_－_5___ ____1_0_－_4___
－4∶10－5＝1∶10∶1010∶109，故 A 正确。 [答案] A
2020届高考化学复习 第八章 水溶液中的离子平衡 课时2 水的电离和溶液的酸碱性(共47张PPT)
2020届高考化学复习 第八章 水溶液中的离子平衡 课时2 水的电离和溶液的酸碱性(共47张PPT)
[规律方法]
室温下，水电离的 c(H＋)或 c(OH－)的计算方法
2020届高考化学复习 第八章 水溶液中的离子平衡 课时2 水的电离和溶液的酸碱性(共47张PPT)
2020届高考化学复习 第八章 水溶液中的离子平衡 课时2 水的电离和溶液的酸碱性(共47张PPT)
探题源•规律
[示例] 25 ℃时，在等体积的①pH＝0 的 H2SO4 溶液、 ②0.05 mol·L－1 的 Ba(OH)2 溶液、③pH＝10 的 Na2S 溶液、④pH
新教材人教版《水的电离》PPT课件1
课时2
水的电离和溶液的酸碱性
新教材人教版《水的电离》PPT课件1
01 水的电离 02 溶液的酸碱性和
课时跟踪检测
知识点一 水的电离
考必备•清单
(一)水的电离平衡
1．水的电离 (1)水是极弱的电解质，其电离方程式为 H2O＋H2O
H3O＋＋OH－ ，可简写为 H2O H＋＋OH－ 。 (2)25 ℃时，纯水中c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－7 mol·L－1。
水解的 NH4Cl _正__ __不__变__ _增__大___ _减__小___ _增__大___
盐
2020届高考化学复习 第八章 水溶液中的离子平衡 课时2 水的电离和溶液的酸碱性(共47张PPT)
体系变化 条件
移动方
电离 c(OH
向
KW
程度
－)
c(H＋)
温度
升温 降温
_正__ __增__大__ _增__大___ __增__大__ __增__大__ _逆__ __减__小__ __减__小__ __减__小__ _减__小___
[解析] H2SO4与 Ba(OH)2抑制水的电离，Na2S 与 NH4NO3
促进水的电离。25℃时，pH＝0 的 H2SO4 溶液中：c(H2O)电离
＝
c(OH－
)
＝
10－14 100
mol·L－1＝10－14
mol·L－1；0.05
mol·L－1
的
Ba(OH)2
溶
液
中
：
c(H2O)
电
离
＝
c(H
＋
在溶液中 c(H＋)、c(OH－)较小的数值是水电离出来的。如下表：
溶液(25 ℃)
cH＋ mol·L－1
cOH－ mol·L－1
水电离出来的
cH＋或cOH－ mol·L－1
pH＝2 的盐酸 10－2 ___1_0_－_1_2_____ ____1_0_－_12_____
pH＝13 的 NaOH 溶液
＝5 的 NH4NO3 溶液中，发生电离的水的物质的量之比是( )
A．1∶10∶1010∶109
B．1∶5∶(5×109)∶(5×108)
C．1∶20∶1010∶109
D．1∶10∶104∶109
2020届高考化学复习 第八章 水溶液中的离子平衡 课时2 水的电离和溶液的酸碱性(共47张PPT)
2020届高考化学复习 第八章 水溶液中的离子平衡 课时2 水的电离和溶液的酸碱性(共47张PPT)
其他，如加入Na _正__ _不__变___ _增__大___ __增__大__ __减__小__
[名师点拨] ①给水加热，水的电离程度增大，c(H＋)＞10－7 mol·L－1，pH<7，但水仍显中性。 ②酸、碱能抑制水的电离，故室温下，酸、碱溶液中水电离 产生c(H＋)<1×10－7 mol·L－1而能水解的盐溶液中，水电离产生 的c(H＋)[或c(OH－)]>1×10－7 mol·L－1。