新教材人教版《水的电离》PPT课件1
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人教版高中化学选修4第三章第二节 水的电离和溶液的酸碱性 课件(共21张PPT)
知识小结:溶液稀释的PH计算有关规律
1、强酸（碱）每稀释10倍，pH值向7靠拢 一个单位。
2、弱酸（碱）每稀释10倍，pH值向7靠拢 不到一个单位 3、 pH=6或8时，不可忽略水的电离，只能 接近7； 酸碱溶液无限稀释，pH只能接近7：酸不 能等于或大于 7；碱不能等于或小于7。 4.酸（碱）溶液稀释时，OH－（H+）的物 质的量浓度将增大。
方法二：用pH计测定
三、pH的计算 酸性溶液，直接求pH 碱性溶液，先求pOH（或c(H+)），再求pH 混合溶液，先判断酸碱性， 再根据以上方法求 无限稀释接近7
➢pH计算１—— 强酸的稀释
例题：在25℃时，pH值等于3的盐酸溶液稀释到原来的 100倍，pH 值等于多少？
解： [H+]=
=1.0 ×10-5mol/L
➢pH计算4—— 强酸与强酸混合
例题：在25℃时，pH值等于1的盐酸溶液和pH值等于4 的硫酸溶液等体积混合pH值等于多少？
解：pH=-lg[H+] =-lg（1×10—1+1×10—4）/（1+1） =-lg5×10—2 =2-lg5 =1.3
关键：抓住氢离子进行计算！
➢pH计算5—— 强碱与强碱混合
关键：碱过量抓住氢氧根离子进行计算！
pH计算8 弱酸强碱或强酸弱碱混合
（1）PH为12 的NaOH溶液和PH为2的醋酸溶液等体积相 混合，则混合液呈__酸___性
（2）PH为12的氨水和PH为2的盐酸等体积相混合，则混 合液呈 __碱____性
（3）PH为2的盐酸和PH为12的某碱等体积相混合，则混 合液PH_大__于__等__于__7
√ 6、pH值相同的强酸和弱酸中[H+] 物质的量的浓
3.2.1水的电离溶液的酸碱性与pH(课件)-上学期高二化学同步精品课堂(新教材人教版选择性必修1)
注意： ① pH试纸不能润湿； (检验气体要润湿) ② 玻璃棒应干燥洁净； ③ 应在半分钟内观察，时间长，pH试纸所显示
的颜色会改变。
pH计法 精确测定溶液pH，可读到小数点后两位
随堂练习 用pH试纸测定溶液pH的正确操作是( D)
A. 将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照 B. 将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸 中央，再与标准比色卡对照 C. 将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照 D. 将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸中央，再与标准 比色卡对照
第三章 水溶液中的离子平衡
第二节 水的电离和溶液的pH
第1课时 水的电离和溶液的pH
回顾旧知 1.什么是弱电解质？ 部分电离的电解质叫弱电解质。 2.弱电解质的电离有什么特点？ 电离特点：可逆的，存在电离平衡
思考一下？ 电解质溶液中的溶剂水以何形式存在呢？ 分子？ 离子？ 两者都有？
活动与探究 精确的纯水导电性实验
的电离平衡仍然存在，Kw不变，则c(H+)必然会减小。
（4）其它因素： 如向水中加入活泼金属，由于与水电离出的H+直 接作用，因而促进了水的电离。
随堂小练
下列微粒中不能破坏水的电离平衡的是（ D）
A. H+ C. S2-
B. OHD. Na+
随堂练习
在相同温度下，0.01 mol·L－1 NaOH溶液和0.01 mol·L－1的盐酸
■加碱后Kw =1×10-14碱溶液中Kw =c(OH-)碱·c(H+)水 =c(OH-)水
点拨—水电离出的c(H＋)或c(OH－)的计算思路 Kw表达式中c(H＋)、c(OH－)均表示整个溶液中所有H＋、OH－的总物
水的电离完整人教版PPT
∴ K电离×c(H2O) = c(H+)×c(OH-）
水的电离极其微弱， 25℃时1升纯水为55.6mol，发生电离的水 只有1×10-7mol，电离前后水的物质的量几乎不变，c(H2O)可以 视为常数。常数乘以常数为一个新的常数，用Kw表示，称为水的 离子积常数，简称水的离子积。
∴ K电离×c(H2O) = c(H+)×c(OH-） 水的离子积：KW ＝ c(H+) × c(OH-）
水的电离完整人教版PPT（优秀课件）
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4、稀释后溶液的pH的计算 例1：常温下，0.01mol/L的盐酸溶液稀释103、106倍， 稀释后 溶液的pH分别为多少？ 5 7- lg1.1 练习：常温下，当pH=11的氢氧化钠溶液稀释102、105倍时， 计算稀释后溶液的pH。 9 7+lg1.1
在酸性和碱性的稀溶液里，H+的浓度和OH-的浓度的乘积也总 是一个常数。
故酸性和碱性的稀溶液中水的离子积Kw仍等于1×10-14 体会:
（1）酸性或碱性溶液中Kw表达式变化为： Kw=CH+（aq）× COH-(aq)
（2）影响水的离子积常数主要是温度。 当温度不变时，Kw不变。 酸性或碱性溶液中，常温下Kw仍为1×10-14。
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3、强酸和强碱的混合 例4、常温下，60mL0.5mol/LNaOH溶液和40mL 0所.4得m溶ol/液LH的2SpOH4约溶为液—相—2混—-l—g合—2（——体—积。误差忽略不计），
解题关键： 溶液的主导因素： 谁过量，先求谁
升高温度，水的电离平衡向右移动，电离程度增大，Kw越大。
水的电离极其微弱， 25℃时1升纯水为55.6mol，发生电离的水 只有1×10-7mol，电离前后水的物质的量几乎不变，c(H2O)可以 视为常数。常数乘以常数为一个新的常数，用Kw表示，称为水的 离子积常数，简称水的离子积。
∴ K电离×c(H2O) = c(H+)×c(OH-） 水的离子积：KW ＝ c(H+) × c(OH-）
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4、稀释后溶液的pH的计算 例1：常温下，0.01mol/L的盐酸溶液稀释103、106倍， 稀释后 溶液的pH分别为多少？ 5 7- lg1.1 练习：常温下，当pH=11的氢氧化钠溶液稀释102、105倍时， 计算稀释后溶液的pH。 9 7+lg1.1
在酸性和碱性的稀溶液里，H+的浓度和OH-的浓度的乘积也总 是一个常数。
故酸性和碱性的稀溶液中水的离子积Kw仍等于1×10-14 体会:
（1）酸性或碱性溶液中Kw表达式变化为： Kw=CH+（aq）× COH-(aq)
（2）影响水的离子积常数主要是温度。 当温度不变时，Kw不变。 酸性或碱性溶液中，常温下Kw仍为1×10-14。
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3、强酸和强碱的混合 例4、常温下，60mL0.5mol/LNaOH溶液和40mL 0所.4得m溶ol/液LH的2SpOH4约溶为液—相—2混—-l—g合—2（——体—积。误差忽略不计），
解题关键： 溶液的主导因素： 谁过量，先求谁
升高温度，水的电离平衡向右移动，电离程度增大，Kw越大。
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＋) =1.0×10-11mol；·L由-1 水电离出的c(H＋)水=1.0×10-11mol·L，-1由水 电离出的c(OH-)水 = 1.0×10-11mo。l·L-1
⑵ 0.0005 mol·L-1 H2SO4溶液中，c(H＋) = 1.0×10-3mol·，L-1 c(OH-) = 1.0×10-11mol；·L由-1 水电离出的c(H＋)水 =1.0×10-11mol，·L-1 由水电离出的c(OH-)水 = 1.0×10-11mol·L。-1
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环节三 利用Kw的定量计算
1、定性判断某些说法
判断正误： √ a.任何水溶液中都存在水的电离平衡。 × b.任何水溶液中(不论酸、碱或中性)都存在Kw=10-14 。 × c.某温度下，某液体c(H+)= 10-7mol/L，则该溶液一定
新的常数 水的离子积
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KW =c(H+) ·c(OH-)
探究二 《水的电离》精美课件-PPT【人教版】优秀课件（实用教材）
不同温度下水的离子积常数
t/℃ KW/10-14
0℃ 10℃ 20℃ 0.115 0.296 0.687
25℃ 1.01
D.1.32×10-15
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环节二
影响水电离平衡的因素
H2O
H＋ ＋OH－ △H>0
影响因素
移动方向 c(H+) c(OH-) Kw
α
c(H+)水
水的电离(课件PPT)
B．OH－
酸
电
C．S2-
D．Na＋
子
2. 下列物质溶解于水时，电离出的阴离子能 促 使水的电离平衡向右移动的是（ A ）
A. CH3COONa
B. Na2SO4
C. NH4Cl
D. KNO3
学习探究
基础自学
分组讨论: （1）在酸碱稀溶液中，水电离出来的c (H+)和c(O
（2）在酸的稀溶液中，溶液中的c (H+)来自哪里？ 液中有OH-吗？来自哪里呢？
高二化学•选修4
节 水的电离和溶液的酸碱性
章水溶液中的离子平衡
第1课时 水的电离
学习目标定位
1.了解水的电离平衡及其影响因素， 2、知道水的离子积常数的表达式及其应用。
学习重难点： 1、水的离子积常数及其应用； 2、影响电离平衡因素。
【想一想】家用电器着火，我们该如何处理？
学习探究
一 、水的电离
ΔH＞0，下列叙述正确的是 ( B )
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw 不变 C．向水中加入少量 CH3COOH，平衡逆向移动，c(H＋)
降低 D．将水加热，Kw 增大，pH 不变
基础自学
题
本题考查外界条 影响。解答时要 平衡的移动方向 c(OH－)或Kw的变 加入稀氨水，c 向移动，c(H＋)
（3）在碱的稀溶液中，溶液中的c(OH-)来自哪里 液中有H+吗？来自哪里呢？
如何表达在酸碱稀溶液中的Kw 呢？
学习探究
基础自学
4、水的离子积常数（Kw ）的应用 ——求稀溶液中的
例题1：常温下，浓度为1×10-5mol/L的盐酸溶液中，由水 c(H+)是多少？
人教教材《水的电离》完整版PPT1
应速率增大，平衡逆向进行，故b不符合；c．增大O2的浓度，平衡正向进行，反应速率增大，故c符合；d．选择高效催化剂只能改变
K 增大。 化学反应速率，但不改变化学平衡，故d不符合；故答案为c；
比较可知Cr的W外围电子中未成对电子数最多，故选D。
d．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故d选；
【详保持温度不变，平衡常数不变，根据K= 计算平衡常数，将起始NH3的物质的量调整为8mol，设转化的氨气物质的量为xmol，表示 出平衡时各组分物质的量，再结合平衡常数列方程计算解答； 【解析】 【答案】D 【解析】 故答案为：64； C. 化合物X2Y、ZY、WY3 中化学键的类型相同 【点睛】热化学方程式中需要注明物质的状态、焓变的正负号、焓变的数值及单位，且1mol纯物质燃烧生成稳定氧化物时放出的热量 为燃烧热、中和反应生成1mol水时放出的热量为中和热，以此来解答。
在25 ℃室温下，纯水中的c(H＋)＝c(OH－)＝10－7mol·L－1， KW=1.0×10-14
表3-1 不同温度下水的离子积常数
⑴水的电离程度很微弱。 在25 ℃室温下，1L水（55.6mol）中有1×10-7mol水分子电 离。55.6×107个水分子才有1个电离。
表3-1 不同温度下水的离子积常数
纯水不导电或 导电能力弱
灵敏电流表指针偏转，
纯水能导电但导电能 力弱
结论：水是一种极弱的电解质，能发生微弱的电离
方法二：利用手持技术测定水的电导率
水 质 检 测 笔
盐水
1、水的电离
精确的导电性实验表明，纯水绝大部分以H2O的形式存在，但其中 也存在着极少量的H3O+和OH-。这表明水是一种极弱的电解质，能 发生微弱的电离:
K 增大。 化学反应速率，但不改变化学平衡，故d不符合；故答案为c；
比较可知Cr的W外围电子中未成对电子数最多，故选D。
d．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故d选；
【详保持温度不变，平衡常数不变，根据K= 计算平衡常数，将起始NH3的物质的量调整为8mol，设转化的氨气物质的量为xmol，表示 出平衡时各组分物质的量，再结合平衡常数列方程计算解答； 【解析】 【答案】D 【解析】 故答案为：64； C. 化合物X2Y、ZY、WY3 中化学键的类型相同 【点睛】热化学方程式中需要注明物质的状态、焓变的正负号、焓变的数值及单位，且1mol纯物质燃烧生成稳定氧化物时放出的热量 为燃烧热、中和反应生成1mol水时放出的热量为中和热，以此来解答。
在25 ℃室温下，纯水中的c(H＋)＝c(OH－)＝10－7mol·L－1， KW=1.0×10-14
表3-1 不同温度下水的离子积常数
⑴水的电离程度很微弱。 在25 ℃室温下，1L水（55.6mol）中有1×10-7mol水分子电 离。55.6×107个水分子才有1个电离。
表3-1 不同温度下水的离子积常数
纯水不导电或 导电能力弱
灵敏电流表指针偏转，
纯水能导电但导电能 力弱
结论：水是一种极弱的电解质，能发生微弱的电离
方法二：利用手持技术测定水的电导率
水 质 检 测 笔
盐水
1、水的电离
精确的导电性实验表明，纯水绝大部分以H2O的形式存在，但其中 也存在着极少量的H3O+和OH-。这表明水是一种极弱的电解质，能 发生微弱的电离:
人教版高中化学选择性必修第一册第三章 第二节 第1课时 水的电离 溶液的酸碱性与PH(课件PPT)
酸电离的＋水电离的 水电离的 c(OH－)
≈ 0.001mol/L
Kw = c(H+)×c(OH-) = 1×10-14
水电离的 c(OH-) 1.0×10-11 mol/L
二、 溶液的酸碱性与pH 1.溶液的酸碱性与c（H+）和c（OH-）的关系（室温） 酸性溶液c（H+） ＞c（OH-）， c（H+） ＞1.0×10-7 mol/L 中性溶液c（H+） =c（OH-）=1.0×10-7 mol/L 碱性溶液c（H+） ＜c（OH-）， c（H+）＜1.0×10-7 mol/L 2.溶液的酸碱性与pH的关系 (1)pH的定义 pH是c（H+）的负对数，即pH=- lgc（H+） 。 (2)pH与溶液酸碱性的关系 25 ℃时，溶液pH与溶液酸碱性的关系可用图表示：
高中化学 选择性必修1
第三章 第 二节 水的电离和溶液的PH
第1课时 水的电离 溶液的酸碱性与PH
学习目标
1.知道水是一种极弱的电解质，认识水的电离平衡及其影响因素。 2.认识水的离子积常数，能进行溶液pH的简单计算。 3.了解溶液的酸碱性与pH的关系。
用电导仪测定水的电导率，如上图。接通直流电 源，发现纯水的电导率不为零，说明纯水中含有 自由移动的离子，纯水中部分水发生了电离。
增大c(OH-)，则平衡向左移动，水的电离被抑制，由于水的电离平衡仍然存在，Kw不变，则 c(H+)必然会减小。
3.、水的离子积常数（Kw） （1）Kw的推导 根据电离常数的定义，水的电离常数可写为c（H+）·c（OH-）＝K电离·c（H2O）。从实验 可知，在室温时55.6 mol纯水中只有1×10-7 mol H2O电离，电离前后n（H2O）几乎不变， 因此c（H2O）可视为常数，K电离为常数，所以K电离·c（H2O）必然也为常数，用Kw表示， 因此有： Kw＝c（H+）·c（OH-） （2）Kw的影响因素 ①Kw只受温度的影响。水的电离是一个吸热过程，温度升高，Kw增大。 ②室温下，Kw＝c（H+）·c（OH-）＝1×10-14。 （3）Kw的适用范围 Kw不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。
课件《水的电离》PPT_完美课件_人教版1
0×10-9mol/L的碱性性溶液，
生活中，人们洗发时使用的护发素，主要功能也是调节头发的pH使之达到适宜的酸碱度。
红色 黄色 1mol/L的NaOH溶液中，求c(OH—) ， c(H+)，由水电离出的c(H+)水，c(OH—)水分别是多少？
橙 H2O
H+ + OH－
甲基橙 KW = c(H+) .
2.电离平衡常数：K 电离＝ c(H+) ×c(OH-）
c(H2O)
因为水的电离极其微弱，在室温下1L(即55.56mol） 水中只有1×10-7mol水电离，电离前后水的物质的量几乎 不变， C(H2O)的浓度为常数，这样上式可以表示为：
c(H+) . c(OH-) = K电离× c(H2O）
3.水的离子 积常数，简 称为离子积
H2O + H2O c(H+)=10-pH
25℃ 100 ℃ 0×10-5mol/L的酸性性溶液，
H3O+ + OH－
1. 水是一种极弱的电解质
纯水的组成微粒有哪些？
水分子电离过程示意图
+
+
H2O + H2O
H3O+ + OH－
可简写为： H2O
H+ + OH－
当达到电离平衡时，电离产物H+和OH-浓度 之积与未电离的H2O的浓度之比也是一个常数：
应用 5
在科学实验 和工业生产中， 溶液pH的控制 常常是影响实验 结果或产品质量、 产量的一个关键 因素。
课堂小结
1.水是一种极弱的电解质，能发生微弱的电离。 2.常温下，水的离子积常数：
KW = c(H+) . c(OH-) =10-14
水的电离课件
5.47×10-14
1×10-12
结论：
温度越高，Kw越大，水的电离是一个吸热过程
讨论： 对常温下的纯水进行下列操作，完成下表：
酸碱性 加 热 加 HCl
水的电离平 衡移动方向
C(H+)
C(OH-)
C(H+) 与C(OH-) 大小关系
Kw变化
中性 酸性
→ ←
↑ ↑ ↓
↑ ↓ ↑
= ＞
＜
↑ 不变 不变
使用方法：小块、玻璃棒、蘸取、表面皿、比色卡
(3)PH计：精确测定溶液的PH 演示实验
5、PH的应用
三、有关水的离子积的计算
纯水中溶液C(H ＋)、C(OH－)浓度的计算方法： C(H ＋)=C(OH－)= Kw
⑴0.1mol/L的盐酸溶液中水电离出的C(H＋ ) 和 C(OH－)是多少?
⑵0.1mol/L的NaOH溶液中水电离出的C(H＋)和 C(OH－)是多少?
2、溶液酸碱性的表示方法
(1)浓溶液直接用H+或OH-的浓度来表示。 (2)对与H+或OH-的浓度小于1mol/L时，采用PH值来表示： PH= - lg[H+]
3、溶液酸碱性与PH的关系
结论：在25℃时，酸性溶液：PH<7; 中性溶液：PH=7; 碱性溶液：PH>7.
4、溶液PH值的测定方法
(1)酸碱指示剂： 指示剂 甲基橙 石蕊 酚酞 (2)PH试纸： 试纸种类：广泛(宽，1)和精密(窄，0.2或0.3） 变色范围PH 颜色
2、水的离子积 在一定温度时： C(H+)×C(OH-)=Kw，叫水的离子积 25℃时，Kw=1×10-14
提问：根据前面所学知识，水的离子积会 受什么外界条件影响？
新人教版化学选修4第三章水的电离和溶液的酸碱性第一节《弱电解质的电离》课件
2）、结合图3-3填写下表
0 不变 0 不变 最大 不变
最大
最大
0
达到电离平衡时
5、影响电离平衡的因素
①温度
电离过程是吸热过程，升高温度， 平衡向电离方向移动
②浓度
当电离达到平衡时，加水稀释向电离 的方向移动，电离程度增大，增加弱 电解质浓度，向电离的方向移动，但 电离程度减小，
③同离子效应 加入同弱电解质电离所产生的离子相同 离子，电离平衡向逆方向移动
对于多元酸：
多元弱酸是分步电离的，K1》K2（一般要 相差105）。 多元弱酸的酸性由第一步电离决定。第二 步和第三步的电离分别受到第一步和第二步、 第三步的抑制。
4、电离常数的应用
比较它们的相对强弱
草酸>磷酸>柠檬酸>碳酸
【知识拓展】
弱电解质电离程度相对大小的另一种 参数-------
1、电离度α
人教版选修4 · 化学反应原理
第三章 水溶液中的离子平衡
第一节 弱电解质的电离
第二课时 思考
弱电解质的电离
冰醋酸加水稀释，醋酸在稀释的 过程中微粒的变化包含哪些过程？ CH3COOH
电离 结合
CH3COO - + H+
1、弱电解质的电离
CH3COOH
离子化 分子化
CH3COO - + H+ C(Ac-) C(HAc)
时间 弱电解质电离平衡状态建立示意图V(电离)=来自V(结合) 电离平衡状态
3.定义：
电离平衡状态是指 在一定条件下（如温度、浓度等） 的弱电解质的溶液中， 前提
弱电解质分子电离成离子的速率和离 子重新结合成分子的速率相等， 实质
溶液中各分子、离子的浓度保 持不变的状态。 标志
水的电离和溶液pH值PPT课件 (人教课标版)
来自于水的电离，所以 的电离，C(OH-)来自
水电离的C(OH-) =C(H+) 于碱，所以水电离的
= 10-5 mol/l
C(OH-) =C(H+) = 10-9
mol/l
返 回 分析
内容提要 例一
例题 例二
总结 例三
习题 例四
A
C
返 回分 析
分析： 升高温度，促进水的电离，KW增
大，即C（H+）=C（OH-）都增大。 根据PH= –logC（H+） 。当C（H+） 增大，PH减小
总结
习题
习 题1
习 题2
习 题3
习 题4
习 题5
5、纯水在10℃和50℃的PH，前 者与后者的关系是（ A）
返 回分 析
PH=9的CH3COONa 和NaOH溶液中，由水的 电离生成的C（H+）各是多少？ 分析：
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内容提要
例题
总结
习题
解题思路
知识归纳
解题思路： （1）以KW =C（H+）·C（OH-）=1× 10-14
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酸 碱 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 强酸强碱盐 温度
H2O
H+ + OH- （正反应吸热）
加入NaHCO3：H2O
H+ + OH+
NaHCO3 = HCO3- + Na+
H2CO3 C(H+)减少，平衡正向移动 建立新的平衡之后,溶液中C(OH-) ＞C(H+) 但KW保持不变，水电离的C（OH-） =C（H+）
酸 碱 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 强酸强碱盐 温度
H2O
H+ + OH- （正反应吸热）
pH(水的电离和溶液的pH)ppt课件演示文稿
水的电离和溶液的pH值
水的电离 水的离子积 溶液的酸碱性 溶液的pH值 pH值测定方法 pH值计算1 pH值计算2 pH值计算3 pH值计算4 pH值计算5
水的电离
H20+H20 H3O++OH—
H2 0
H++OH—
讨论： 1、影响水电离的因素有哪些？
温度：越高电离程度越大； 溶液的酸碱性 2、在纯水中，水电离出来的[H+]和[OH—]离子浓度是否相等？
100 10—1 10—2 10—3 10—4 10—5 10—6 10—7 10—8 10—9 10—10 10—11 10—12 10—13 10—14
溶液的pH值——正误判断 1、一定条件下 pH值越大，溶液的酸性越强。 2、用pH值表示任何溶液的酸碱性都很方便。 3、强酸溶液的pH值一定大。 4、pH值等于6是一个弱酸体系。 5、pH值有可能等于负值。 6、pH值相同的强酸和弱酸中[H+]相同摩尔浓度相同。
5、求1mol/L盐酸溶液中水电离出来的[H+]为多少？
6、在酸溶液中水电离出来的[H+]和酸电离出来的[H+]什么 关系？
溶液的酸碱性
无论是酸溶液中还是碱溶液中都同时存在H+和 OH—！而且在一定温度下是定值！ [H+]=[OH—]=1×10—7mol/L [H+]＞[OH—]＞1×10—7mol/L [H+]＜[OH—]＜1×10—7mol/L
甲基橙 红色
黄色
浅红色
红色 紫色 无色
蓝色 红色
pH值计算1—— 酸的稀释
例题：在25℃时，pH值等于5的盐酸溶液稀释到原来的10倍，pH 值等于多少？稀释到1000倍后， pH值等于多少？ 解： pH=-lg[H+]=-lg（10—5+9×10—7）/10=-lg10—6 =6 pH=-lg[H+]=-lg（10—5+999×10—7）/1000 =-lg1.1×10—7 =7- lg1.1 =6.96
水的电离 水的离子积 溶液的酸碱性 溶液的pH值 pH值测定方法 pH值计算1 pH值计算2 pH值计算3 pH值计算4 pH值计算5
水的电离
H20+H20 H3O++OH—
H2 0
H++OH—
讨论： 1、影响水电离的因素有哪些？
温度：越高电离程度越大； 溶液的酸碱性 2、在纯水中，水电离出来的[H+]和[OH—]离子浓度是否相等？
100 10—1 10—2 10—3 10—4 10—5 10—6 10—7 10—8 10—9 10—10 10—11 10—12 10—13 10—14
溶液的pH值——正误判断 1、一定条件下 pH值越大，溶液的酸性越强。 2、用pH值表示任何溶液的酸碱性都很方便。 3、强酸溶液的pH值一定大。 4、pH值等于6是一个弱酸体系。 5、pH值有可能等于负值。 6、pH值相同的强酸和弱酸中[H+]相同摩尔浓度相同。
5、求1mol/L盐酸溶液中水电离出来的[H+]为多少？
6、在酸溶液中水电离出来的[H+]和酸电离出来的[H+]什么 关系？
溶液的酸碱性
无论是酸溶液中还是碱溶液中都同时存在H+和 OH—！而且在一定温度下是定值！ [H+]=[OH—]=1×10—7mol/L [H+]＞[OH—]＞1×10—7mol/L [H+]＜[OH—]＜1×10—7mol/L
甲基橙 红色
黄色
浅红色
红色 紫色 无色
蓝色 红色
pH值计算1—— 酸的稀释
例题：在25℃时，pH值等于5的盐酸溶液稀释到原来的10倍，pH 值等于多少？稀释到1000倍后， pH值等于多少？ 解： pH=-lg[H+]=-lg（10—5+9×10—7）/10=-lg10—6 =6 pH=-lg[H+]=-lg（10—5+999×10—7）/1000 =-lg1.1×10—7 =7- lg1.1 =6.96
高三化学复习课水的电离和溶液的酸碱性ppt课件.ppt
与 c(OH—)总
酸碱性
关系
pH=4 NH4Cl
10-14 10-4
10-4
10-4 10-10
4
＞
酸
pH=10 CH3COONa
10-14
10-4
10-4
10-10 10-4 10
＜
碱
NaCl 10-14 10-7
10-7
10-7
10-7
7
=
中
影响水电离平衡因素的定量分析 病原体侵入机体，消弱机体防御机能，破坏机体内环境的相对稳定性，且在一定部位生长繁殖，引起不同程度的病理生理过程
病原体侵入机体，消弱机体防御机能 ，破坏 机体内 环境的 相对稳 定性， 且在一 定部位 生长繁 殖，引 起不同 程度的 病理生 理过程
能力 提升
☆(07天津)25 ℃时，水的电离达到平衡：
H2O
H＋＋OH－；H＞0，
下列叙述正确的是( B )
A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低
B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变 C.向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低 D.将水加热，KW增大，pH不变
病原体侵入机体，消弱机体防御机能 ，破坏 机体内 环境的 相对稳 定性， 且在一 定部位 生长繁 殖，引 起不同 程度的 病理生 理过程
课前 小测
25℃时, 1、pH=2的溶液中,水电离的c(H+)=
2、水电离的c(H+)=1×10-12mol·L-1,则溶液的pH=
病原体侵入机体，消弱机体防御机能 ，破坏 机体内 环境的 相对稳 定性， 且在一 定部位 生长繁 殖，引 起不同 程度的 病理生 理过程
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水解的 NH4Cl _正__ __不__变__ _增__大___ _减__小___ _增__大___
盐
2020届高考化学复习 第八章 水溶液中的离子平衡 课时2 水的电离和溶液的酸碱性(共47张PPT)
体系变化 条件
移动方
电离 c(OH
向
KW
程度
－)
c(H＋)
温度
升温 降温
_正__ __增__大__ _增__大___ __增__大__ __增__大__ _逆__ __减__小__ __减__小__ __减__小__ _减__小___
10－13 ___1_0_－_1____
____1_0_－_13_____
2020届高考化学复习 第八章 水溶液中的离子平衡 课时2 水的电离和溶液的酸碱性(共47张PPT)
2020届高考化学复习 第八章 水溶液中的离子平衡 课时2 水的电离和溶液的酸碱性(共47张PPT)
2．当促进水的电离时(如盐的水解) 在溶液中 c(H＋)、c(OH－)较大的数值是水电离出来的。如下表：
[名师点拨] 任何情况下，水电离产生的c(H＋)、c(OH－) 总是相等的。
2．水的离子积常数
[名师点拨] KW＝c(H＋)·c(OH－)中的H＋和OH－不一定都 是由水电离平衡的影响因素 (1)温度：温度升高，_促__进___水的电离；温度降低，_抑__制___水 的电离。 (2)酸、碱：_抑__制___水的电离。 (3)能水解的盐：_促__进___水的电离。
溶液(25 ℃)
cH＋ cOH－ mol·L－1 mol·L－1
水电离出来的
cH＋或cOH－ mol·L－1
pH＝5 的 NH4Cl 溶液 pH＝10 的 Na2CO3 溶液
10－5 ____1_0_－_9___ 10－10 ____1_0_－_4___
____1_0_－_5___ ____1_0_－_4___
(4)实例(填写下表)：
体系变化 移动方
电离
条件
向
KW
c(OH－) c(H＋) 程度
加酸
逆 不变 减小 减小 增大
加碱
_逆__ __不__变__ __减__小__ _增__大___ _减__小___
加入可 Na2CO3 _正__ _不__变___ _增__大___ _增__大___ _减__小___
[解析] H2SO4与 Ba(OH)2抑制水的电离，Na2S 与 NH4NO3
促进水的电离。25℃时，pH＝0 的 H2SO4 溶液中：c(H2O)电离
＝
c(OH－
)
＝
10－14 100
mol·L－1＝10－14
mol·L－1；0.05
mol·L－1
的
Ba(OH)2
溶
液
中
：
c(H2O)
电
离
＝
c(H
＋
其他，如加入Na _正__ _不__变___ _增__大___ __增__大__ __减__小__
[名师点拨] ①给水加热，水的电离程度增大，c(H＋)＞10－7 mol·L－1，pH<7，但水仍显中性。 ②酸、碱能抑制水的电离，故室温下，酸、碱溶液中水电离 产生c(H＋)<1×10－7 mol·L－1而能水解的盐溶液中，水电离产生 的c(H＋)[或c(OH－)]>1×10－7 mol·L－1。
2020届高考化学复习 第八章 水溶液中的离子平衡 课时2 水的电离和溶液的酸碱性(共47张PPT)
2020届高考化学复习 第八章 水溶液中的离子平衡 课时2 水的电离和溶液的酸碱性(共47张PPT)
(二)水电离出的c水(H＋)或c水(OH－)的计算
考必备•清单
1．当抑制水的电离时(如酸或碱溶液)
在溶液中 c(H＋)、c(OH－)较小的数值是水电离出来的。如下表：
溶液(25 ℃)
cH＋ mol·L－1
cOH－ mol·L－1
水电离出来的
cH＋或cOH－ mol·L－1
pH＝2 的盐酸 10－2 ___1_0_－_1_2_____ ____1_0_－_12_____
pH＝13 的 NaOH 溶液
新教材人教版《水的电离》PPT课件1
课时2
水的电离和溶液的酸碱性
新教材人教版《水的电离》PPT课件1
01 水的电离 02 溶液的酸碱性和
课时跟踪检测
知识点一 水的电离
考必备•清单
(一)水的电离平衡
1．水的电离 (1)水是极弱的电解质，其电离方程式为 H2O＋H2O
H3O＋＋OH－ ，可简写为 H2O H＋＋OH－ 。 (2)25 ℃时，纯水中c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－7 mol·L－1。
＝5 的 NH4NO3 溶液中，发生电离的水的物质的量之比是( )
A．1∶10∶1010∶109
B．1∶5∶(5×109)∶(5×108)
C．1∶20∶1010∶109
D．1∶10∶104∶109
2020届高考化学复习 第八章 水溶液中的离子平衡 课时2 水的电离和溶液的酸碱性(共47张PPT)
2020届高考化学复习 第八章 水溶液中的离子平衡 课时2 水的电离和溶液的酸碱性(共47张PPT)
－4∶10－5＝1∶10∶1010∶109，故 A 正确。 [答案] A
2020届高考化学复习 第八章 水溶液中的离子平衡 课时2 水的电离和溶液的酸碱性(共47张PPT)
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[规律方法]
室温下，水电离的 c(H＋)或 c(OH－)的计算方法
2020届高考化学复习 第八章 水溶液中的离子平衡 课时2 水的电离和溶液的酸碱性(共47张PPT)
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探题源•规律
[示例] 25 ℃时，在等体积的①pH＝0 的 H2SO4 溶液、 ②0.05 mol·L－1 的 Ba(OH)2 溶液、③pH＝10 的 Na2S 溶液、④pH
)
＝
10－14 0.1
mol·L － 1 ＝ 10 － 13
mol·L－1；pH＝10 的 Na2S 溶液中：c(H2O)电离＝c(OH－)＝1100－－1140
mol·L－1＝10－4 mol·L－1；pH＝5 的 NH4NO3 的溶液中：c(H2O) 电离＝c(H＋)＝10－5 mol·L－1，其物质的量之比为 10－14∶10－13∶10