高考化学题型大全
高考化学知识点总结及题型归纳
高考化学知识点总结及题型归纳一、有机化学知识点总结1. 碳的化合价：碳的化合价为4，可以形成单、双、三键。
2. 同分异构体：同分异构体指的是分子式相同，结构式不同的化合物。
3. 单质与化合物：单质由同种元素组成，化合物由不同元素组成。
4. 酸性和碱性：酸性物质能够产生H+离子，碱性物质能够产生OH-离子。
5. 合成与分解反应：合成反应是两个或多个物质合成成一个物质，分解反应是一个物质分解成两个或多个物质。
6. 酯的合成与水解：酯是酸和醇发生酯化反应生成的。
酯在水中可以被酸或碱水解。
7. 脂肪酸与甘油的酯化：脂肪酸与甘油通过酯化反应生成三酯。
8. 有机物的氧化还原反应：有机物的氧化反应是指有机物失去电子，还原反应是指有机物获得电子。
二、常见的题型归纳1. 填空题：根据所给的条件或反应式，填写正确的结果或物质名称。
2. 选择题：从给出的几个选项中，选择正确的答案。
3. 判断题：判断给出的说法是否正确。
4. 解答题：根据题目要求，结合化学知识进行解答。
三、常见的高考化学题型1. 酸碱中和反应：题目要求计算酸碱中和反应的化学方程式或平衡浓度。
2. 氧化还原反应：根据给出的物质，判断其在反应中是被氧化还是被还原，计算电子的转移数等。
3. 酸碱滴定：题目要求根据反应方程式和滴定方法，计算滴定中的物质的物质量或浓度。
4. 有机化学反应：题目要求理解和运用有机化学反应的知识，判断反应类型，写出反应方程式等。
综上所述，高考化学的知识点总结包括有机化学知识点以及常见的题型归纳。
熟练掌握这些知识点，理解各种题型的解题技巧，对于高考化学考试具有相当重要的意义。
通过不断的学习和练习，相信每个考生都能够在化学考试中取得优异的成绩。
2023年新高考化学题型示例(山西省、吉林省、黑龙江省、安徽省、云南省)
化学题型例如此题型例如针对2023 年山西省、吉林省、黑龙江省、安徽省、云南省高考考生使用课标参与老高考的状况，以近年高考试题为根底编写，主要用于举例说明试卷的根本结构和题型，不是对考试内容、试卷构造、全部题型的规定，仅供相关省份考生参考。
一、选择题：此题共13 小题，每题6 分，共78 分。
在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的。
〔说明：生物局部为第1～6 题，共36 分；化学局部为第7~13 题，共42 分〕【例如】7.争论说明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关〔如以以下图所示〕。
以下表达错误的选项是A.雾和霾的分散剂一样C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂B.雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关8.聚乙烯醇缩丁醛是一种优质的合成材料，可用于安全玻璃、粘合剂及涂料等领域，一种合成路线如下所示。
以下说法正确的选项是A．乙炔可加聚生成单双键交替的共轭构造聚乙炔B．单体M 的化学名称是醋酸乙炔酯C．N 为聚乙烯醇，可由环氧乙烷〔〕开环聚合而成D．生成聚乙烯醇缩丁醛的反响类型为缩聚反响9.以下试验不能到达目的的是选项目的A.加快氧气的生成速率试验在过氧化氢溶液中参与少量MnO2B.制取较高浓度的次氯酸溶液将Cl2通入碳酸钠溶液中C.除去乙酸乙酯中的少量乙酸参与饱和碳酸钠溶液洗涤、分液D.制备少量二氧化硫气体向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸10.铑的协作物离子[Rh(CO)I ]-可催化甲醇羰基化，反响过程如以下图。
2 2以下表达错误的选项是A.CH COI是反响中间体3B.甲醇羰基化反响为CH OH + CO = CH CO H3 3 2C.反响过程中Rh 的成键数目保持不变D.存在反响CH OH + HI = CH I + H O3 3 211.我国科学家研发了被称为“液态阳光”的工程。
该工程通过硅太阳能发出的电电解水制备氢气，再利用氢气并选用高选择性催化剂将二氧化碳复原为甲醇。
高考化学必考知识点及题型归纳
高考化学必考知识点及题型归纳高考化学必考知识点及题型归纳免费高三化学的复习想要提高效率,就要注重学习方法的探索。
那么关于高考化学知识点有哪些呢?以下是我准备的一些高考化学必考知识点及题型归纳，仅供参考。
高考化学必考知识点一、氧化还原相关概念和应用(1)借用熟悉的H2还原CuO来认识5对相应概念(2)氧化性、还原性的相互比较(3)氧化还原方程式的书写及配平(4)同种元素变价的氧化还原反应(歧化、归中反应)(5)一些特殊价态的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32–的氧化还原反应(6)电化学中的氧化还原反应二、物质结构、元素周期表的认识(1)主族元素的阴离子、阳离子、核外电子排布(2)同周期、同主族原子的半径大小比较(3)电子式的正确书写、化学键的形成过程、化学键、分子结构和晶体结构(4)能画出短周期元素周期表的草表，理解“位—构—性”。
三、熟悉阿伏加德罗常数NA常考查的微粒数止中固体、得失电子、中子数等内容。
四、热化学方程式的正确表达(状态、计量数、能量关系)五、离子的鉴别、离子共存(1)离子因结合生成沉淀、气体、难电离的弱电解质面不能大量共存(2)因相互发生氧化还原而不能大量共存(3)因双水解、生成络合物而不能大量共存(4)弱酸的酸式酸根离子不能与强酸、强碱大量共存(5)题设中的其它条件：“酸碱性、颜色”等六、溶液浓度、离子浓度的比较及计算(1)善用微粒的守恒判断(电荷守衡、物料守衡、质子守衡)(2)电荷守恒中的多价态离子处理七、pH值的计算(1)遵循定义(公式)规范自己的计算过程(2)理清题设所问的是“离子”还是“溶液”的浓度(3)酸过量或碱过量时pH的计算(酸时以H+浓度计算，碱时以OH–计算再换算)八、化学反应速率、化学平衡(1)能计算反应速率、理解各物质计量数与反应速率的关系(2)理顺“反应速率”的“改变”与“平衡移动”的“辩证关系”(3)遵循反应方程式规范自己的“化学平衡”相关计算过程(4)利用等效平衡”观点来解题九、电化学(1)能正确表明“原电池、电解池、电镀池”及变形装置的电极位置(2)能写出各电极的电极反应方程式。
高考化学必考知识点及题型归纳
高考化学必考知识点及题型归纳高中化学各类型答题模板一、实验操作类规范语言表述答题模板(1)测定溶液pH的操作：将一小块pH试纸放在洁净的表面皿上，用清洁干燥的玻璃棒蘸取少量待测液点到pH试纸中央，待变色稳定后再和标准比色卡对照，读出对应的pH。
(2)检验离子是否已经沉淀完全的方法：将反应混合液静置，在上层清液中继续滴加沉淀剂__，若不再产生沉淀，则__离子已经沉淀完全，若产生沉淀，则__离子未完全沉淀。
(3)洗涤沉淀操作：将蒸馏水(或其它洗涤剂)沿着玻璃棒注入到过滤器中至浸没沉淀，静置，使蒸馏水(或其它洗涤剂)自然流下后，重复2～3次即可。
(4)判断沉淀是否洗净的操作：取最后一次洗涤液，滴加……(试剂)，若没有……现象，证明沉淀已经洗净。
注意：要选择一种溶液中浓度较大的比较容易检验的离子检验，不能检验沉淀本身具有的离子。
二、实验设计类规范语言表述答题模板1.答题策略：一般从实验原理出发(包括物质的性质)，按操作过程(或方法)、实验现象、实验结论的顺序来表述答案。
2.答题模板：操作现象结论取样，加入……有……生成……的是……例：设计实验鉴别两种无色气体分别是SO2和CO2。
答案一：取适量品红溶液分别于两洁净的试管中，分别通入两气体，能使品红溶液褪色的是SO2气体，不能使品红溶液褪色的是CO2。
答案二：取适量酸性高锰酸钾溶液分别于两洁净的试管中，分别通入两气体，能使酸性高锰酸钾溶液的紫色褪去的是SO2气体，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是CO2。
三、实验现象描述类规范语言表述答题模板1.答题策略：有关化学实验的描述不仅要求准确，还要求完全，有时还需要指明是何处产生了什么现象，先后发生了什么现象。
其答题规范可利用下面的模式再结合特殊要求进行分析处理：(1)“海”(溶液)：①颜色由……变成……;②液面上升或下降(形成液面差);③溶液产生倒吸;④生成(产生)……色沉淀;⑤溶液变浑浊;⑥产生大量气泡(有气体从溶液中逸出);⑦有液体溢出。
化学高考题型总结
化学高考题型总结化学高考题型总结化学是一门关于物质性质及其转化的科学，是自然科学中的重要学科之一。
在高考化学考试中，题型的多样性是考察学生对于化学知识的掌握和运用能力的重要方式之一。
下面将对化学高考题型进行总结，以便学生们更好地面对高考化学考试。
1. 单项选择题单项选择题是高考化学考试中最常见的题型之一。
对于这种题型，要求考生在给出的选项中选择最佳答案。
要做好这类题，考生需要对于知识点的掌握准确，并且能够分析选项中的区别，选择正确选项。
2. 完形填空题完形填空题是对于学生对于化学知识的综合考察。
通常给出一篇文章或者一段文字，考生需要根据给出的上下文语境填写最佳答案。
这种题型考察了考生对于并列及逻辑关系的理解和掌握。
3. 判断题判断题考察学生对于某个事实的正确判断能力。
学生需要根据所学知识对于问题进行分析，给出判断结果。
这种题型要求考生对于知识掌握准确，并且能够运用所学知识对于问题进行判断。
4. 名词解释题名词解释题考察学生对于化学术语的理解。
通常给出一个化学术语，要求考生给出对于该术语的准确解释。
因此，学生在备考过程中，需要对于化学术语进行复习和掌握。
5. 简答题简答题是对于学生对于专业知识的理解和运用能力的考察。
通常给出一个问题，要求考生简要回答该问题。
这种题型考察了考生对于知识的概括和运用能力。
6. 计算题计算题是对于学生对于计算能力和数学知识的考察。
通常给出一道需要进行计算的题目，要求考生根据所学的知识进行计算，得出正确答案。
这类题型要求考生对于所学的知识点的掌握准确，并且能够将所学的知识运用到实际计算中。
7. 实验题实验题是对于学生对于实验操作和数据处理的考察。
通常给出一个实验情境，要求考生根据所给出的实验数据和操作步骤，完成实验分析和实验结论。
这种题型要求考生对于实验操作和数据处理有一定的经验和掌握。
以上是高考化学考试中常见的题型总结。
无论是那种题型，学生在备考过程中都需要全面复习所学的知识点，灵活运用所学的知识，并且能够将知识应用到实际情境中。
2024高考化学必考知识点及题型整理汇总.doc
2024高考化学必考知识点及题型整理汇总高中化学知识点总结化学式无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱：Na2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏(生石膏)：CaSO4.2H2O熟石膏：2CaSO4·.H2O莹石：CaF2重晶石：BaSO4(无毒)碳铵：NH4HCO3石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO熟石灰、消石灰：Ca(OH)2食盐：NaCl芒硝：Na2SO4·7H2O(缓泻剂)烧碱、火碱、苛性钠：NaOH绿矾：FaSO4·7H2O干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·12H2O漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2(混和物) 泻盐：MgSO4·7H2O胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca (OH)2和S玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙(主要成分)：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙(主要成分)：Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气(主要成分)：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵(淡蓝绿色)：Fe (NH4)2(SO4)2 溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。
铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。
尿素：CO(NH2) 2有机部分：氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2(乙炔)TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。
醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH裂解气成分(石油裂化)：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。
高考化学试卷题型结构及分值分布
高考化学试卷题型结构及分值分布高考化学试卷题型结构及分值化学满分100分。
第I卷选择题(共42分)一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。
7～13，单选第II卷(非选择题，共58分)二、非选择题：26～28题为必考题，36～38题为选考题。
(一)必考题(共43分)26题，14分27题，15分28题，14分(二)选考题：共15分。
从3道化学题中任选一题作答。
36、[化学—选修2：化学与技术](15分)37、[化学—选修3：物质结构与性质](15分)38、[化学—选修5：有机化学基础](15分)1.选择填空看题15秒没思路，记为不会;2.简答题看题30秒没思路，记为不会;3.题目有思路，方法比较复杂，且没把握能做对，记为不会。
高考化学备考技巧高考化学复习时要注意学会审题，对于高考来说，不但要掌握一定的知识量和知识点，还要有很好的审题能力，如果你的审题能力不行的话，就算你知识掌握的再好也不知道该如何答题，也不会答对答案的。
在高考化学复习时一定要知识自己的薄弱处在哪里，不要将所有知识点都列入复习的重点，这样的复习是抓不住复习重点的，找到自己的薄弱环节，将复习的时间都用在自己的不足之处，自己已经掌握的地方可以少一些复习的时间，这样才是提升成绩的关键。
怎样复习化学知识多练：高三全年的学习中，练习是复习的重要一个环节，练习是检验学习效果的最好的标准。
一般在老师的指导下，通过有针对性的练习，能有效地提升做题的准确率和速率。
多想：通过近年的高考分析不难发现，高考对于记忆的要求逐渐淡化，更多的强调要求学生能够在新情境下综合利用所学知识和技能处理复杂任务的能力，这就需要在思维的碰撞过程中，反思、理解、整理，进而内化为自身的学科素养。
多总结：在学习过程中，一定要把学习到的知识归纳总结好。
特别是高考常见的考法、经典的题型，每一种类型的解题技巧，善于通过整理平时做错的每一道题，形成错题集，经常性的回看，减少再次出错的概率。
2023高考化学的主要考查题型
2023高考化学的主要考查题型高考化学的主要考查题型一)考查题型高考对化学知识的考查主要包括四种题型：化学反应原理题、实验题、元素或者物质推断题和有机推断题。
选择题的知识点又分为必考知识点和选考知识点。
(二)考查的试题内容1.选择题对于选择题，考查的内容较为基础，不需要进行大量的计算，但要求学生对基础知识掌握牢靠，善于运用巧妙的方法解决问题。
此外，选择题的必考知识点包括化学的生产生活常识、化学实验的基本操作、元素周期表的学习与运用和电解的相关知识。
选考知识点包括金属元素与非金属元素的性质、阿伏伽德罗常数和阿伏伽德罗定律的应用以及化学反应和化学平衡。
2.化学实验题化学的基础就是实验，实验题能使学生对化学知识有更为精准的理解，所以基础的实验题是化学的必考题。
所谓实验，就是将所学知识与实际生活相结合，从最根本的角度观察现实的生产生活，从而激发学生的创新能力，发现问题并解决问题的能力。
比如汽车尾气的处理、空气的净化、物质的化学反应原理，还有进行实验的条件选择。
3.化学反应原理题化学反应原理题的涉及范围较广，与化学平衡、电化学和电解质都有关系。
考查内容包括离子方程式、热化学方程式和氧化还原反应方程式等，并且会以图像图表的形式进行考查。
4.元素或者物质推断题元素或者物质推断题多与实际工业相联系，涉及的知识面广，综合考查的强度高。
主要考查C、Na、S等元素和物质的性质、金属元素与非金属元素的性质、材料在节能环保要求下的合理运用、对化学反应过程了解的程度。
5.有机推断题有机推断题是试题中的选做题，主要考查的内容有同分异构体、物质的名称、光谱的分析、结构简式和结构式等高考化学必背知识点一、位置与结构1、Li是周期序数等于族序数2倍的元素。
2、S是最高正价等于最低负价绝对值3倍的元素。
3、Be、Mg是最外层电子数与最内层电子数相等的元素;4、Li、Na是最外层电子数是最内电子数的1/2的元素;5、最外层电子数是最内层电子数的2倍的是C、Si;3倍的是O、S;4倍的是Ne、Ar。
高考化学试题及答案解析
高考化学试题及答案解析一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于纯净物的是（）。
A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 石油答案：C解析：纯净物是指由单一物质组成的物质，蒸馏水是由水分子组成的纯净物，而空气、矿泉水和石油都是混合物。
2. 化学反应中，能量变化的主要形式是（）。
A. 光能B. 热能C. 电能D. 机械能答案：B解析：化学反应中，能量变化的主要形式是热能，因为反应过程中通常伴随着热量的释放或吸收。
3. 下列物质中，属于电解质的是（）。
A. 酒精B. 蔗糖C. 硫酸D. 醋酸答案：C解析：电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，硫酸是一种强酸，属于电解质。
4. 元素周期表中，第ⅢA族元素的价电子数是（）。
A. 1B. 2C. 3D. 4答案：C解析：元素周期表中，第ⅢA族元素的最外层电子数为3，因此价电子数为3。
5. 下列反应中，属于氧化还原反应的是（）。
A. 2H2O → 2H2 + O2B. NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3C. 2H2 + O2 → 2H2OD. 2H2O2 → 2H2O + O2答案：C解析：氧化还原反应是指在化学反应中，元素的氧化态发生变化的反应。
选项C中，氢气与氧气反应生成水，氢元素的氧化态从0变为+1，氧元素的氧化态从0变为-2，因此属于氧化还原反应。
6. 根据勒夏特列原理，下列操作中，可以使平衡向正反应方向移动的是（）。
A. 增加反应物浓度B. 减少生成物浓度C. 增加生成物浓度D. 减少反应物浓度答案：A解析：勒夏特列原理指出，如果改变影响平衡的一个条件，平衡会向减弱这种改变的方向移动。
增加反应物浓度会使得平衡向正反应方向移动。
7. 下列化合物中，属于共价化合物的是（）。
A. NaClB. H2OC. NaOHD. MgO答案：B解析：共价化合物是由共用电子对形成的化合物。
水分子中，氢原子与氧原子之间通过共用电子对形成共价键，因此属于共价化合物。
高考化学试题题库大全及答案
高考化学试题题库大全及答案一、选择题1. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. H2OC. MgOD. CO22. 根据题目中的选项，可以判断出B和D选项中的H2O和CO2都是由共价键结合的化合物，因此它们属于共价化合物。
而A选项中的NaCl 和C选项中的MgO都是由离子键结合的化合物，属于离子化合物。
因此，正确答案为B和D。
3. 根据题目分析，我们可以得出以下结论：共价化合物是由共价键结合的化合物，而离子化合物是由离子键结合的化合物。
在本题中，H2O 和CO2都是由共价键结合的化合物，因此它们属于共价化合物。
二、填空题4. 请写出水的化学式：______。
5. 水的化学式为H2O，其中H代表氢元素，O代表氧元素，数字2表示氢元素的数量。
因此，正确答案是H2O。
三、简答题6. 请简述什么是氧化还原反应？7. 氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的过程。
在这类反应中，一个物质失去电子（被氧化），而另一个物质获得电子（被还原）。
氧化还原反应是化学反应中非常重要的一类反应，广泛应用于工业生产和科学研究中。
四、计算题8. 已知某化学反应的平衡常数Kc = 1.2 × 10^-3，反应物A的初始浓度为0.1 mol/L，求反应达到平衡时，生成物B的浓度。
9. 根据平衡常数的定义，我们有：Kc = [B] / [A]设平衡时B的浓度为x mol/L，A的浓度为(0.1 - x) mol/L，代入平衡常数表达式得：1.2 × 10^-3 = x / (0.1 - x)解这个方程，我们可以得到x的值，即B的平衡浓度。
五、实验题10. 请描述如何通过实验确定一个化合物是酸性还是碱性。
11. 可以通过酸碱指示剂法来确定化合物的酸碱性。
首先，取少量待测化合物溶液，然后滴加几滴酚酞指示剂。
如果溶液变红，说明该化合物是碱性的；如果溶液颜色不变或变蓝，说明该化合物是酸性的。
高考化学试题库及答案
高考化学试题库及答案一、选择题1. 下列物质中，属于电解质的是：A. 氢气B. 二氧化碳C. 氯化钠D. 酒精2. 根据题目所给的化学方程式：\[ 2H_2 + O_2 \rightarrow 2H_2O \]，该反应的化学计量数之比为：A. 1:1B. 2:1C. 2:2D. 1:23. 根据题目所给的化学方程式：\[ Zn + CuSO_4 \rightarrowZnSO_4 + Cu \]，该反应属于：A. 置换反应B. 合成反应C. 分解反应D. 复分解反应二、填空题4. 元素周期表中，第IA族元素的原子序数依次为____、____、____。
5. 根据题目所给的化学方程式：\[ 2Al + 6HCl \rightarrow2AlCl_3 + 3H_2 \uparrow \]，该反应中铝元素的化合价变化为____。
三、简答题6. 请简述什么是氧化还原反应，并给出一个具体的例子。
四、计算题7. 某工厂生产了1000g纯度为90%的硫酸铵（NH_4）_2SO_4，求该工厂实际生产了多少克硫酸铵。
五、实验题8. 描述如何通过实验来验证一个物质是否为酸性。
答案：1. C2. B3. A4. 锂（Li）、钠（Na）、钾（K）5. 从0价变为+3价6. 氧化还原反应是指在化学反应过程中，有元素的氧化态发生变化的反应。
例如，铁与氧气反应生成铁的氧化物，铁的氧化态从0变为+2或+3，氧气的氧化态从0变为-2。
7. 1000g × 90% = 900g8. 取少量待测物质，滴加紫色石蕊试液，若溶液变红，则该物质为酸性。
结束语：以上是高考化学试题库及答案的一部分，希望对同学们的复习有所帮助。
化学是一门需要不断练习和理解的学科，通过不断的练习，可以更好地掌握化学知识，提高解题能力。
祝同学们高考取得优异成绩！。
高考化学试题真题及答案
高考化学试题真题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列关于元素周期表的描述，错误的是：A. 元素周期表共有7个周期B. 元素周期表共有18个族C. 元素周期表中，第ⅢB族元素的原子序数逐渐增大D. 元素周期表中，第ⅤA族元素的原子序数逐渐增大答案：C2. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. HClC. CaOD. MgO答案：B3. 在标准状况下，1摩尔任何气体的体积都是22.4L，下列说法正确的是：A. 1摩尔氧气的体积为22.4LB. 1摩尔氮气的体积为22.4LC. 1摩尔二氧化碳的体积为22.4LD. 以上说法都正确答案：D4. 根据质量守恒定律，下列化学反应方程式书写正确的是：A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2H2 + O2 → 2H2O2C. 2H2 + O2 → H2O2D. 2H2 + O2 → 2H2O + O2答案：A5. 下列物质中，属于电解质的是：A. 酒精B. 蔗糖C. 硫酸D. 石墨答案：C6. 根据酸碱中和反应的实质，下列说法正确的是：A. 酸和碱反应生成盐和水B. 酸和碱反应生成盐和二氧化碳C. 酸和碱反应生成盐和氧气D. 酸和碱反应生成盐和氢气答案：A7. 根据氧化还原反应的定义，下列反应中没有发生氧化还原反应的是：A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2Mg + O2 → 2MgOC. 2H2O → 2H2 + O2D. 2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O答案：C8. 下列物质中，属于非金属单质的是：A. 铁B. 氢气C. 氮气D. 钠答案：C9. 根据物质的量的定义，下列说法正确的是：A. 1摩尔任何物质的质量都是12克B. 1摩尔任何物质的质量都是1克C. 1摩尔任何物质的质量都是其相对分子质量的克数D. 1摩尔任何物质的质量都是其相对原子质量的克数答案：C10. 下列关于原子结构的描述，错误的是：A. 原子核由质子和中子组成B. 电子围绕原子核运动C. 原子核带正电，电子带负电D. 原子核的质量几乎等于整个原子的质量答案：A二、填空题（每题4分，共20分）11. 元素周期表中，第ⅦA族元素的名称是______。
高考化学试题及答案大全
高考化学试题及答案大全一、选择题1. 下列物质中，属于纯净物的是（）A. 空气B. 自来水C. 液态氧D. 碳酸氢铵答案：C2. 根据题目所给的化学方程式，下列反应属于氧化还原反应的是（）A. CaO + H2O → Ca(OH)2B. 2H2 + O2 → 2H2OC. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2OD. 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2↑答案：B二、填空题1. 写出下列物质的化学式：- 氧化铁：__________- 碳酸钠：__________答案：Fe2O3；Na2CO32. 根据题目所给的化学方程式，计算生成物的质量：- 已知：2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑若生成氧气的质量为32g，求生成K2MnO4的质量。
答案：根据化学方程式，可以得出生成K2MnO4的质量为197g。
三、简答题1. 请简述什么是摩尔质量，并给出计算摩尔质量的公式。
答案：摩尔质量是指1摩尔物质的质量，单位为克/摩尔（g/mol）。
计算摩尔质量的公式为：摩尔质量 = 相对分子质量。
2. 什么是化学平衡？影响化学平衡的因素有哪些？答案：化学平衡是指在一定条件下，可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度保持不变的状态。
影响化学平衡的因素包括温度、压力、浓度和催化剂等。
四、实验题1. 请设计一个实验来验证铁的金属活动性比铜强。
答案：将铁片和铜片分别放入稀硫酸中，观察铁片表面产生气泡，而铜片无明显反应，说明铁比铜更易与酸反应，从而验证铁的金属活动性比铜强。
五、计算题1. 已知某化合物的相对分子质量为180，求其摩尔质量。
答案：根据摩尔质量的定义，该化合物的摩尔质量为180g/mol。
结束语：以上就是高考化学试题及答案大全的部分内容，希望对同学们的复习有所帮助。
化学是一门实验性很强的学科，希望同学们在掌握理论知识的同时，也能够注重实验技能的培养，全面提升自己的化学素养。
高考化学常见题型
高考化学常见题型化学作为高考科目之一，是理科生必修的一门科目。
在高考化学中，有一些题型是经常出现的，这些题型的掌握可以有效提升化学分数。
下面将介绍一些高考化学常见题型及解题方法。
一、选择题选择题在高考中占据较大的比例，通常包括单项选择和多项选择两种形式。
解答这类题目的关键是对题目要求的准确理解和选项的仔细比较。
例如：题目：以下叙述正确的是什么？A. 酒精灯火焰正常时呈无色B. 酸性溶液电离产生氢离子C. 羧酸与水反应生成相应的羧酸盐D. 金属的化学性质与其化合价无关解析：正确的选择是B。
平时学习化学时，我们知道酒精灯火焰呈蓝色，所以A错误；酸性溶液电离产生氢离子，故B正确；羧酸与水反应生成相应的羧酸盐，故C错误；金属的化学性质与其化合价有关，故D错误。
因此，B是正确答案。
二、填空题填空题要求考生根据题目给出的条件，填入合适的答案。
这类题目考察对化学知识的理解和运用能力。
例如：题目：箱式空间充满了氨气，如何利用化学性质改变化学性质，使其焦磷化氢不再起爆。
解析：我们可以将氨气通入冷却的酸性溶液中，即可将氨气中的焦磷化氢与酸反应，产生不再起爆的化合物。
其中的关键就在于我们要明白焦磷化氢和酸发生反应所产生的化合物对环境安全的影响。
三、配对题配对题常常给出化学反应的条件和反应方程式，要求考生将条件和方程式配对，以体现化学反应的原理和规律。
例如：题目：将下列配对题答案填入题前的括号内。
配对项：（1）Iv + F2 → IvF5（2）I2 + H2O2 + H2SO4 → H2SO4 + 2HI（3）Cl2 + H2O → HCl + HClO（4）2HClO2 → 2HClO3 + Cl2配对条件：A. 氧化剂B. 还原剂C. 被氧化物D. 氯氧化反应解析：根据每个配对项的方程式，我们可以确定配对条件如下：（1）Iv + F2 → IvF5：被氧化物、氧化剂（2）I2 + H2O2 + H2SO4 → H2SO4 + 2HI：氧化剂、还原剂（3）Cl2 + H2O → HCl + HClO：被氧化物、氧化剂（4）2HClO2 → 2HClO3 + Cl2：还原剂、氧化剂所以正确答案是：（1）C；（2）A；（3）B；（4）A。
高考化学必考知识点及题型归纳
高考化学必考知识点及题型归纳一.氧化还原相关概念和应用(1)借用熟悉的H2还原CuO来认识5对相应概念(2)氧化性、还原性的相互比较(3)氧化还原方程式的书写及配平(4)同种元素变价的氧化还原反应(歧化、归中反应)(5)一些特殊价态的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32–的氧化还原反应(6)电化学中的氧化还原反应二.物理性质1、有色气体：F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、I2(g(紫红色)、NO2(红棕色)、O3(淡蓝色)，其余均为无色气体。
其它物质的颜色见会考手册的颜色表。
2、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g)有臭鸡蛋气味的气体：H2S。
3、熔沸点、状态：① 同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大。
② 同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的NH3、H2O、HF反常。
③ 常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。
分子晶体，金属晶体不一定。
⑤ 原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分子晶体熔化只破坏分子间作用力。
⑥ 常温下呈液态的单质有Br2、Hg呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。
⑦ 同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。
对。
干冰。
⑨ 易升华的物质：碘的单质、干冰，还有红磷也能升华(隔绝空气情况下)，但冷却后变成白磷，氯化铝也可三氯化铁在100度左右即可升华。
⑩ 易液化的气体：NH3、Cl2 ，NH3可用作致冷剂。
4、溶解性① 常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。
极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。
高考化学试题总结大全及答案
高考化学试题总结大全及答案一、选择题1. 下列化合物中，不属于有机物的是：A. 甲烷（CH4）B. 甲醇（CH3OH）C. 乙酸（CH3COOH）D. 碳酸钙（CaCO3）答案：D2. 根据题目所给的化学方程式，计算反应物A的摩尔质量：\[ 2A + 3B \rightarrow 4C \]已知B的摩尔质量为32g/mol，C的摩尔质量为44g/mol，求A的摩尔质量。
答案：40g/mol3. 某溶液的pH值为2，该溶液是：A. 酸性B. 中性C. 碱性D. 无法判断答案：A二、填空题1. 请写出下列元素的化学符号：- 氧：______- 铁：______答案：O, Fe2. 根据题目所给的化学反应式：\[ 2H_2 + O_2 \xrightarrow{\text{点燃}} 2H_2O \] 请写出该反应的类型。
答案：合成反应三、简答题1. 请简述化学平衡的概念。
答案：化学平衡是指在一个封闭系统中，正反应和逆反应同时进行，且反应速率相等，使得系统中各物质的浓度保持不变的状态。
2. 什么是氧化还原反应？请举例说明。
答案：氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的过程。
例如，铁与氧气反应生成铁的氧化物，铁原子失去电子被氧化，氧气获得电子被还原。
四、计算题1. 已知某化合物的相对分子质量为180，其中碳元素的质量分数为40%，求该化合物中碳原子的个数。
答案：根据质量分数和相对分子质量，可以计算出碳元素的质量，进而求出碳原子的个数。
设碳原子个数为n，根据公式：\[ n =\frac{180 \times 40\%}{12} \] 计算得出n=6。
五、实验题1. 描述如何使用滴定法测定溶液中盐酸的浓度。
答案：首先，准备已知浓度的标准碱溶液，然后取一定量的待测盐酸溶液放入滴定瓶中。
使用滴定管滴加标准碱溶液至反应终点，记录滴定管中碱溶液的体积。
根据滴定反应的化学方程式和消耗的碱溶液体积，计算出盐酸溶液的浓度。
2024河北高考化学试卷题型
选择题下列哪种物质是电解质？A. 铜B. 氯化钠（正确答案）C. 二氧化碳D. 乙醇下列哪个反应属于氧化还原反应？A. CaCO3 → CaO + CO2↑B. 2H2 + O2 → 2H2O（正确答案）C. AgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO3D. CaO + H2O → Ca(OH)2下列关于原子结构的说法中，正确的是？A. 原子核由质子和中子组成，质子带负电B. 核外电子在固定的轨道上运动C. 原子序数等于原子核中的质子数（正确答案）D. 同种元素的不同原子，其核外电子数不同下列哪种物质的水溶液能导电，但本身不是电解质？A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 二氧化碳D. 三氧化硫的水溶液（正确答案，即硫酸溶液）下列哪个过程属于物理变化？A. 铁生锈B. 酒精燃烧C. 水的蒸发（正确答案）D. 食物的腐败下列关于化学键的说法中，错误的是？A. 离子键是阴阳离子之间的静电作用B. 共价键是通过共用电子对形成的C. 金属键是金属阳离子与自由电子之间的静电作用D. 范德华力是一种化学键（正确答案）下列哪种物质属于非极性分子？A. 水B. 氨气C. 二氧化碳D. 氧气（正确答案）下列关于元素周期表的说法中，正确的是？A. 同一主族的元素，从上到下金属性逐渐减弱B. 同一周期的元素，从左到右原子半径逐渐增大C. 元素周期表共有18个纵列（正确答案）D. 同一主族的元素，从上到下非金属性逐渐增强下列哪种物质是石油裂解的主要产物之一？A. 甲烷B. 乙醇C. 乙烯（正确答案）D. 丙三醇。
2024年河南高考化学试卷题型
选择题
下列哪种物质在常温下是气态？
A. 氯化钠
B. 二氧化碳（正确答案）
C. 水
D. 金刚石
下列哪个反应属于复分解反应？
A. 铁生锈
B. 碳酸钙分解
C. 氢氧化钠与硫酸反应（正确答案）
D. 氢气燃烧
元素的原子序数与其核外电子数的关系是？
A. 原子序数等于中子数
B. 原子序数等于质子数与中子数之和
C. 原子序数等于核外电子数（正确答案）
D. 原子序数等于核内质子数与核外电子数之差
下列哪种物质是强电解质？
A. 醋酸
B. 一水合氨
C. 氯化钠（正确答案）
D. 二氧化碳
下列关于化学键的叙述中，正确的是？
A. 离子键只存在于金属元素和非金属元素之间
B. 共价键只存在于非金属元素之间
C. 离子键和共价键是化学键的两种基本类型（正确答案）
D. 所有物质中都存在化学键
下列哪种物质属于非电解质？
A. 氯化钠
B. 硫酸
C. 氢氧化钠
D. 二氧化碳（正确答案）
下列关于元素周期表的叙述中，错误的是？
A. 元素周期表是按照元素的原子序数进行排列的
B. 同一主族的元素具有相似的化学性质
C. 同一周期的元素从左到右原子半径逐渐增大（正确答案）
D. 元素周期表共有18个纵列
下列哪种物质能与水反应生成氢气？
A. 氯化钠
B. 氧化钠
C. 金属钠（正确答案）
D. 氢氧化钠
下列关于原电池的说法中，正确的是？
A. 原电池的正极发生氧化反应
B. 原电池的负极发生还原反应
C. 原电池是将化学能转化为电能的装置（正确答案）
D. 原电池中电子从正极流向负极。
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化学与生活类1 下列关于“化学与健康”的说法不正确的是A.服用铬含量超标的药用胶囊会对人对健康造成危害B.食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收C.“血液透析”利用了胶体的性质D.光化学烟雾不会引起呼吸道疾病2 .节能减排对发展经济、保护环境有重要意义。
下列措施不能减少二氧化碳排放的是A.利用太阳能制氢B.关停小火电企业C.举行“地球一小时”熄灯活动D.推广使用煤液化技术3 下列“化学与生活”的说法不正确的是 （ ）A ．硫酸钡可用钡餐透视B ．盐卤可用于制豆腐C ．明矾可用于水的消毒，杀菌D ．醋可用于除去暖水瓶中的水垢4 化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是A ．CO 2属于大气污染物B ．酸雨是PH 小于7的雨水C ．CO 2、NO 2或SO 2都会导致酸雨的形成D ．大气中CO 2含量的增加会导致温室效应加剧5 化学与生活息息相关，下列说法不正确的是A 用食醋可除去热水壶内壁的水垢B 淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物C 自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致D 新型复合材料使用手机，电脑等电子产品更轻巧，使用和新潮阿伏伽德罗常数类题1设A N 为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（1） 标准状态下，33.6L 氟化氢中含有氟原子的数目为A N（2） 常温常压下，7.0g 乙烯与丙稀的混合物红含有氢原子的数目为A N（3） 50mL18.4L mol 浓硫酸与足量铜微热反应，生成2SO 分支的数目为0.46A N 。
（4） 某密闭容器盛有0.1mol 2N 和0.3mol 2H ，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6A N2A N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4L 二氯甲烷的分子数约为A N 个B.盛有2SO 的密闭容器中含有A N 个氧原子，则2SO 的物质的量为0.5molC.17.6g 丙烷中所含的极性共价键为4A N 个D.电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2A N 个，则阳极质量减少64g3下列说法正确的是：A ．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B ．分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C ．含有金属离子的晶体一定是离子晶体D ．元素的非金属型越强，其单质的活泼性一定越强4设N A 为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是A.标准状况下，mo0.1lCl 2溶于水，转移的电子数目为0.1N AB.常温常压下，18g H 2O 含有的原子总数为3N AC.标准状况下，11.2LCH 3CH 2OH 中含有分子的数目为0.5N AD.常温常压下，2.24LCO 和CO 2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N A5N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是A ．在密闭容器中加入l.5mol H 2和0.5molN 2，充分反应后可得到NH 3分子数为N AB ．一定条件下，2.3g 的Na 完全与O 2反应生成3.6g 产物时失去的电子数为0.1N AC ．1.0L 的0.1 mol ·L -1Na 2S 溶液中含有的S 2-离子数为0.1N AD ．标准状况下，22.4L 的CCl 4中含有的CCl 4分子数为N A 元素周期表类题1已知W 、X 、Y 、Z 为短周期元素，W 、Z 同主族，X 、Y 、Z 同周期，W 但是气态氢化物的稳定性的阿玉Z 的气态氢化物的稳定性，Ｘ、Ｙ为金属元素，Ｘ的阳离子的氧化性小于Ｙ的阳离子的氧化性。
下列说法正确的是Ａ．ＸＹＺＷ的原子半径依次减小Ｂ．Ｗ与Ｘ形成的化合物中只含离子键Ｃ．Ｗ的气态氢化物的沸点一定高于Ｚ的气态氢化物的沸点Ｄ．若Ｗ与Ｙ的原子序数相差５，则二者形成化合物的化学式一定为2 .下列说法正确的是A.原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA族XY型化合物，则X与Y 的原子序数之差可能为2或5B.主族元素X、Y能形成2C.氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高D.同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同3 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子最外层只有2个，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。
下列叙述正确的是A.元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W强B.元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐比Z弱C.化合物YX、ZX2、WX3中化学键类型相同D.原子半径的大小顺序：r Y＞r Z＞r W＞r X4 短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。
下列判断不正确．．．的是A．最简单气态氢化物的热稳定性：R>QB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<WC．原子半径：T>Q>RD．含T的盐溶液一定显酸性5 下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是A．非金属元素组成的化合物中只含共价键B．IA族金属元素是同周期中金属性最强的元素C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强离子方程式题2 下列离子方程式书写正确的是A.向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：322442222422AL SO Ba OH BaSO ALO H O -+--+++=↓++B.向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：()22222Fe OH H Fe H O +++=+C.向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：432NH OH NH H O +-+=⋅D.向2CH BrCOOH 中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：222CH BrCOOH OH CH BrCOO H O --+−−→+3下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A ．用F e C l 3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2F e 3+＝ Cu 2+ + 2Fe 2+B ．Na 2O 2与H 2O 反应制备O 2 ：Na 2O 2 + H 2O ＝ 2N a + + 2O H －+ O 2↑ C ．将氯气溶于水制备次氯酸：C l 2 + H 2O ＝ 2H + + Cl － + ClO －D ．用浓盐酸酸化的K M n O 4溶液与H 2O 2反应，证明H 2O 2具有还原性：2MnO 4-+ 6H + + 5H 2O 2 ＝ 2Mn 2+ + 5O 2↑ + 8H 2O4 能正确表示下列反应的离子方程式是A ．将铜屑加入3+Fe 溶液中：3+2+2+2Fe +Cu=2Fe +CuB ．将磁性氧化铁溶于盐酸：+3+342Fe O +8H =3Fe +4H OC ．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：2++332Fe +4H +NO =Fe +2H O+NO -+↑D ．将铁粉加入稀硫酸中：+322Fe+6H =2Fe 3H ++↑5 能正确表示下列反应的离子方程式是A ．金属铝溶于稀硫酸中：Al + 2H + = A13+ + H 2↑B ．碳酸锌溶于稀硝酸中：CO 2-3 + 2H + =H 2O + CO 2↑C ．醋酸钠水溶液中通入足量C02：2CH 3COO - + CO 2 + H 20 = 2CH 3COOH + CO 2－3D ．少量Cl 2通入KI 溶液中：Cl 2+ 2I － =2C1－+ I 2 盐的水解题1 常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是2 .有关①100ml 0.1 mol/L 3NaHCO 、②100ml 0.1 mol/L 23Na CO 两种溶液的叙述不正确的是A.溶液中水电离出的H +个数：②>①B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②>①C.①溶液中:()()2323c CO c H CO ->D.②溶液中:()()323c HCO c H CO ->3 25℃时，a mol ·L -1一元酸HA 与b mol ·L -1NaOH 等体积混合后，pH 为7，则下列关系一定正确的是A ．a=bB ．a>bC ．c (A -)= c(Na +)D ．c (A -)< c(Na +)下列叙述正确的是A.盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵B.稀醋酸加水稀释，醋酸电力程度增大，溶液的pH 减小C.饱和石灰水中加入少量CaO ，恢复至室温后溶液的pH 值不变D.沸水中滴加适量饱和Fe 3Cl 溶液，形成带电的胶体，导电能力增强4 下列电解质溶液的有关叙述正确的是（）A ．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH ＝7B ．在含有BaSO 4沉淀的溶液中加入Na 2SO 4固体，c(Ba 2+)增大C ．含l m o l KOH 的溶液与l m o l CO 2完全反应后，溶液中c(K +)＝c(HCO 3-)D ．在CH 3COONa 溶液中加入适量CH 3COOH ，可使c(Na +)＝c(CH 3COO －) 原电池与电解池题1 一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应+-+===+-H C O O H CH O H e OH CH CH 443223。
下列有关说法正确的是A.检测室，电解质溶液中的+H 向负极移动B.若有0.4mol 电子转移，则在标准状况下小号4.48L 氧气C.电池反应的化学方程式为：O H COOH CH O OH CH CH 23223+====+D.正极上发生的反应是：--====++OH O H e O 424222 下列叙述错误的是A ．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱B ．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈C ．在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液D ．铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀3 将右图所示实验装置的K 闭合，下列判断正确的是A ．Cu 电极上发生还原反应B ．电子沿Zn →a →b →Cu 路径流动C ．片刻后甲池中c （SO 42—）增大D ．片刻后可观察到滤纸b 点变红色4 下列应用不涉及氧化还原反应的是A Na 2O 2用作呼吸面具的供氧剂B 工业上电解熔融状态Al 2O 3制备AlC 工业上利用合成氨实现人工固氮D 实验室用NH 4Cl 和Ca(OH)2制备NH 35 下列与金属腐蚀有关的说法正确的是化学反应平衡题1 再提及恒定的密闭容器中，一定量的SO 2与1.100mol O 2在催化剂作用下加热到600℃发生反应：当气体的物质的量减少0.315mol 是反应达到平衡，在相同的温度下测得气体压强为反应前的82.5%。
下列有关叙述正确的是A.当SO 3的生成速率与SO 2B.降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大C.将平衡混合气体通入过量BaCl 2溶液中，得到沉淀的质量为161.980gD.达到平衡时，SO 2的转化率是90%2 .反应aM(g)+bN(g) cP(g)+dQ(g)达到平衡时。