2018-2019学年高中化学(人教版)必修二教师用书：第二章 章末整合提升Word版含解析

一、原电池正负极的判断及电极反应式的书写1．正负极的判断

2．电极反应式的书写

(2)复杂电极反应式的书写

复杂电极反应式＝总反应式－较简单一极的电极反应式

如CH4酸性燃料电池中，有关反应式为

CH4＋2O2===CO2＋2H2O……总反应式

2O2＋8H＋＋8e－===4H2O……正极反应式

CH4＋2H2O－8e－===CO2＋8H＋……负极反应式

(1)书写电极反应式时，注意介质是否参加反应。碱性介质的电极反应中不能出现H＋，酸性介质的电极反应中不能出现OH－。

(2)燃料电池的正极(O2作氧化剂)

反应一般式为：

①酸性条件：O2＋4e－＋4H＋===2H2O。

②碱性或中性条件：O2＋4e－＋2H2O===4OH－。

③高温无水固体电解质：O2＋4e－===2O2－。

(2018·南昌市第二中学月考)Al-Ag2O电池是一种可用作水下动力的优良电源，其原理如图所示。该电池工作时总反应式为2Al＋3Ag2O＋2NaOH===2NaAlO2＋6Ag＋H2O，则下列说法错误的是()

A．工作时正极发生还原反应，且正极质量逐渐减小

B．当电极上生成1.08 g Ag时，电路中转移的电子为0.1 mol

C．Al电极的反应式为Al－3e－＋4OH－===AlO－2＋2H2O

D．工作时电解液中的Na＋移向Ag2O/Ag电极

【解析】原电池工作时，正极发生还原反应，该反应中氧化银被还原为银，正极的质量减少了，A正确；Ag2O中Ag的化合价为＋1价，被还原的单质银为0价，当电极上析出1.08 g Ag即0.01 mol 时，电路中转移的电子为0.01 mol，B错误；原电池工作时Al被氧化，应为电池的负极，电极反应式为Al－3e－＋4OH－===AlO－2＋2H2O，C正确；铝为负极，Ag2O/Ag为电池的正极，原电池工作时阳离子向正极移动，即Na＋向Ag2O/Ag极移动，D正确。

【答案】 B

二、化学平衡状态的判断

1．直接判断依据

2．间接判断依据

以m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)为例