实验室常见有机溶剂间的共沸混合物
乙酸正丁酯共沸比例
乙酸正丁酯共沸比例1.引言1.1 概述乙酸正丁酯共沸比例是一个关于混合物的研究。
混合物中的两种化合物，乙酸和正丁酯，具有相似的沸点。
共沸现象是指在一定温度下，混合物中的两种组分以相同的比例同时沸腾。
乙酸正丁酯共沸比例的研究对于实验室化学和工业化生产都具有重要意义。
乙酸正丁酯常用于溶剂、涂料、清洗剂等工业领域。
而乙酸和正丁酯作为两种常见的有机化合物，其产生共沸现象的原因主要是由于它们在物理性质上的相似性。
具体来说，乙酸正丁酯具有相近的分子量和分子结构，这使得它们在蒸馏过程中形成气相和液相时的沸点非常接近。
因此，当我们将乙酸和正丁酯以一定的比例混合后，可以观察到它们在共沸温度下同时转化为气体。
研究乙酸正丁酯共沸比例的目的在于确定在一定条件下乙酸和正丁酯的最佳配比，以获得最高的产率和纯度。
通过深入研究乙酸正丁酯的共沸比例，可以实现对混合物成分的精确控制，提高产品质量和工艺效率。
本文的结构将按照以下方式展开。
首先，将介绍乙酸正丁酯的基本概念和背景知识。
然后，将详细探讨乙酸正丁酯共沸比例的影响因素和测定方法。
接下来，将分析共沸比例对乙酸正丁酯的生产和应用的影响。
最后，将总结研究结果，并对未来乙酸正丁酯共沸比例研究的发展方向做出展望。
通过对乙酸正丁酯共沸比例的深入研究，我们可以更好地理解和掌握这种混合物的特性，为相关领域的工业生产和科学研究提供更有效的指导。
同时，这些研究成果的应用还可以促进乙酸正丁酯及其相关化合物的可持续发展和应用拓展，为社会经济的可持续发展做出贡献。
1.2 文章结构本文将按照以下结构进行阐述乙酸正丁酯共沸比例的相关内容。
第一部分：引言在引言部分，将对乙酸正丁酯共沸比例的概述进行介绍，包括定义、背景和重要性。
此外，还将提及本文的目的和结构。
第二部分：正文2.1 第一个要点在这一部分，将详细论述乙酸正丁酯共沸比例的相关理论知识。
首先介绍乙酸正丁酯的物理性质及其重要性；然后探讨乙酸正丁酯共沸比例的测定方法；最后讨论乙酸正丁酯共沸比例的影响因素和其在实际应用中的意义。
实验室常用溶剂共沸体系
实验室常用溶剂共沸体系18、00、960浓盐酸1、1912、10、372浓硝酸1、4215、90、704磷酸1、7014、80、855冰醋酸1、0517、450、998浓氨水0、9014、530、566浓氢氧化钠1、5419、40、505注：表中数据录自JohnA、 Dean、Lange’s Handbook of Chemistry、13th ed、1985常见的共沸混合物1）与水形成的二元共沸物（水沸点100℃）溶剂沸点/℃共沸点/℃含水量/%溶剂沸点/℃共沸点/℃含水量/%氯仿61、256、12、5甲苯185、020四氯化碳77、066、04、0正丙醇97、287、728、8苯80、469、28、8异丁醇108、4 89、988、2丙稀腈78、070、013、0二甲苯137- 40、592、037、5二氯乙烷83、772、019、5正丁醇117、737、5乙睛82、076、016、0吡啶1 15、594、042乙醇78、378、14、4异戊醇1 31、095、149、6乙酸乙酯77、170、48、0正戊醇1 38、395、444、7异丙醇82、480、412、1氯乙醇197、859、0乙醚35341、0二硫化碳46442、0甲酸101107262）常见有机溶剂间的共沸混合物共沸混合物组分的沸点/℃共沸物的组成(质量)/%共沸物的沸点/℃乙醇-乙酸乙酯78、3，78、030：7072、0乙醇-苯78、3，80、632：6868、2乙醇-氯仿78、3，61、27：9359、4乙醇-四氯化碳78、3，77、016：8464、9乙酸乙酯-四氯化碳78、0，77、043：5775、0甲醇-四氯化碳77、021：7955、7甲醇-苯64、7，80、439：6148、3氯仿-丙酮61、2，56、480：2064、7甲苯-乙酸101、5，1 18、572：28105、4乙醇-苯-水78、3，80、6，10019：74：764、9。
常见共沸物
常见有机溶剂间的共沸混合物压力单位换算表物Pa bar kgf atm at Tor mm mmH Ps质帕巴/cm2r H2O g1 Pa 帕10.000010.000010.000010.000010.00750.101970.00750.00141 bar巴10000011.019720.98691.01972750.06210.1972750.062145041kg f/cm298066.50.9806710.967811735.610.000735.614221 tm标准大气压1013251.013251.0331 76010.3327601471 at 工程大气压980670.98067110.96781735.610.000735.614221To rr 托133.30.001330.001360.001320.00136113.610.1934H2O mm毫米水柱9.80670.0000980.00010.00009680.00010.0735610.073560.01421 mmHg毫米汞柱133.3220.001330.001360.001320.00136113.595110.19341 6890.060.00.0680.051.70351.1Psi磅/4.76 895 7031 05 7031 7149 .07 7149寸2注：毫米水柱是指4摄氏度状态的水柱高度，毫米汞柱是指0摄氏度状态的水柱高度。
实验室常用酸、碱的浓度试剂名称密度（20℃）g/ml浓度mol/L质量分数浓硫酸 1.84 18.0 0.960 浓盐酸 1.19 12.1 0.372 浓硝酸 1.42 15.9 0.704 磷酸 1.70 14.8 0.855 冰醋酸 1.05 17.45 0.998 浓氨水0.90 14.53 0.566 浓氢氧化钠1.54 19.4 0.505一些溶剂与水形成的二元共沸物用于有机溶剂的中等强度的干燥剂有机化合物的鉴别在药品的生产、研究及检验等过程中，常常会遇到有机化合物的分离、提纯和鉴别等问题。
常见共沸混合物
8月28日常见共沸混合物近期想低温下蒸出DMF,于是想共沸的方式,但没找到很好的共沸体系.下面是一些常见共沸体系.（a）与水形成的二元共沸物（水沸点100℃）溶剂沸点/℃ 共沸点/℃ 含水量/% 溶剂沸点/℃ 共沸点/℃ 含水量/%氯仿 61.2 56.1 2.5 甲苯 110.5 85.0 20四氯化碳 77.0 66.0 4.0 正丙醇 97.2 87.7 28.8苯 80.4 69.2 8.8 异丁醇 108.4 89.9 88.2丙稀腈 78.0 70.0 13.0 二甲苯 137-40.5 92.0 37.5二氯乙烷 83.7 72.0 19.5 正丁醇 117.7 92.2 37.5乙睛 82.0 76.0 16.0 吡啶 115.5 94.0 42乙醇 78.3 78.1 4.4 异戊醇 131.0 95.1 49.6乙酸乙酯 77.1 70.4 8.0 正戊醇 138.3 95.4 44.7异丙醇 82.4 80.4 12.1 氯乙醇 129.0 97.8 59.0乙醚 35 34 1.0 二硫化碳 46 44 2.0甲酸 101 107 26（b）常见有机溶剂间的共沸混合物共沸混合物组分的沸点/℃ 共沸物的组成(质量)/% 共沸物的沸点/℃乙醇-乙酸乙酯 78.3，78.0 30：70 72.0乙醇-苯 78.3，80.6 32：68 68.2乙醇-氯仿 78.3，61.2 7：93 59.4乙醇-四氯化碳 78.3，77.0 16：84 64.9乙酸乙酯-四氯化碳 78.0，77.0 43：57 75.0甲醇-四氯化碳 64.7，77.0 21：79 55.7甲醇-苯 64.7，80.4 39：61 48.3氯仿-丙酮 61.2，56.4 80：20 64.7甲苯-乙酸 101.5，118.5 72：28 105.4乙醇-苯-水 78.3，80.6，100 19：74：7 64.9共沸的二个溶剂间沸点不要相差太大,这可能是经验之说.。
常见的共沸混合物的组成及共沸点
共沸物，又称恒沸物，是指两组分或多组分的液体混合物，在恒定压力下沸腾时，其组分与沸点均保持不变。
这实际是表明，此时沸腾产生的蒸汽与液体本身有着完全相同的组成。
共沸物是不可能通过常规的蒸馏或分馏手段加以分离的。
并非所有的二元液体混合物都可形成共沸物，科学堂在下列表格列出了一些常用的共沸物组成及其共沸点。
这类混合物的温度-组分相图有着显著的特征，即，其气相线(气液混合物和气态的交界)与液相线(液态和气液混合物的交界)有着共同的最高点或最低点。
如此点为最高点，则称为正共沸物；如此点为最低点，则称为负共沸物。
大多数共沸物都是负共沸物，即有最低沸点。
值得注意的是：任一共沸物都是针对某一特定外压而言。
对于不同压力，其共沸组分和沸点都将有所不同；实践证明，沸点相差大于30K的两个组分很难形成共（恒）沸物（如水与丙酮就不会形成共沸物）。
（a）与水形成的二元共沸物（水沸点100℃）（b）常见有机溶剂间的共沸混合物常见的共沸物共沸物组分的沸点（度）组成(w/w) 共沸点（度）水－－乙醇 100－－78.5 5－－95 78.15水－－正丙醇－－97.2 28.8－－71.2 87.7水－－异丙醇－－82.4 12.1－－87.9 80.4水－－正丁醇－－117.7 37.5－－62.5 92.2水－－异丁醇－－108.4 30.2－－69.8 89.9水－－叔丁醇－－82.5 11.8－－88.2 79.9水－－异戊醇－－131.0 49.6－－50.4 95.1水－－正戊醇－－138.3 44.7－－55.3 95.4水－－氯乙醇－－129.0 59.0－－41.0 97.8水－－乙醚－－35 1.0－－99.0 34水－－乙腈－－81.5 14.2－－85.8 76水－－丙烯腈－－78.0 13.0－－87 70.0水－－甲酸－－101 26－－74 107水－－丙酸－－141.4 82.2－－17.8 99.1水－－乙酸乙酯－－78 9.0－－91 70水－－二氧六环－－101.3 18－－82 87.8水－－氯仿－－61.2 2.5－－97.5 56.1水－－四氯化碳－－77.0 4.0－－96 66.0水－－二氯乙烷－－83.7 19.5－－80.5 72.0水－－苯－－80.4 8.8－－91.2 69.2水－－甲苯－－110.5 20－－80 85.0水－－二甲苯－－137－140.5 37.5－－62.5 92.0水－－吡啶－－115.5 42－－58 94.0水－－二硫化碳－－46 2.0－－98.0 44甲醇－－二氯甲烷 64.7－－41 7.3－－92.7 37.8甲醇－－氯仿－－56.2 12－－88 55.5甲醇－－四氯化碳－－77.0 21－－79 55.7甲醇－－丙酮－－56.2 12－－88 55.5甲醇－－苯－－80.6 39.1－－60.9 57.6甲醇/甲酸甲酯/环己烷 17.8/48.6/33.6 50.8乙醇－－乙酸乙酯 78.3－－78.0 30－－70 72.0乙醇－－苯－－80.6 32－－68 68.2乙醇－－氯仿－－61.2 7－－93 59.4乙醇－－四氯化碳－－77.0 16－－84 65.1乙醇/苯/水78.3/80.6/100 19/74/7 64.9 乙酸乙酯－－四氯化碳78.0－－77.0 43－－57 75.0乙酸乙酯－－环己烷 46－－54 71.6 乙酸甲酯－－环己烷83－－17 54.9 氯仿－－丙酮 61.2－－56.4 80－－20 64.7 甲苯－－乙酸 101.5－－118.5 72－－28 105.4。
常见有机溶剂间的共沸混合物
沸点 /℃ 110.5 97.2 108.4 137-40.5 117.7 115.5 131.0 138.3 129.0 46
共沸点 /℃ 85.0 87.7 89.9 92.0 92.2 94.0 95.1 95.4 97.8 44
含水量 /% 20 28.8 88.2 37.5 37.5 42 49.6 44.7 59.0 2.0
甲醇-苯 氯仿-丙酮 甲苯-乙酸 乙醇-苯-水
组分的沸点/℃ 78.3，78.0 78.3，80.6 78.3，61.2 78.3，77.0 78.0，77.0 64.7，77.0 64.7，80.4 61.2，56.4 101.5，118.5
78.3，80.6，100
共沸物的组成(质量)/% 30：70 32：68 7：93 16：84 43：57 21：79 39：61 80：20 72：28
共沸点 /℃ 56.1 66.0 69.2 70.0 72.0 76.0 78.1 70.4 80.4 34 107
含水量 /% 2.5 4.0 8.8 13.0 19.5 16.0 4.4 8.0 12.1 1.0 26
溶剂
甲苯 正丙醇 异丁醇 二甲苯 正丁醇 吡啶 异戊醇 正戊醇 氯乙醇 二硫化碳
/articles/open.asp?id=2202006-2-6 20:45:33
有机化学网-技术文章-常见有机溶剂间的共沸混合物
常见有机溶剂间的共沸混合物 来源:有机化学网 作者:chemfei
共沸混合物 乙醇-乙酸乙酯
乙醇-苯 乙醇-氯仿 乙醇-四氯化碳 乙酸乙酯-四氯化碳 甲醇-四氯化碳
有机化学网-技术文章-一些溶剂与水形成的二元共沸物
一些溶剂与水形成的二元共沸物 来源:有机化学网 作者:chemLeabharlann ei溶剂氯仿 四氯化碳
常见溶剂共沸点
68.2 59.4 64.9
75 55.7 48.3 64.7 105.4 64.9 71.6 66.2 54.9 59.4
65 68 72 53.4 37.8 65.05 50.8 51.1 53.9 77 57.5 58 76.5 79.9 56 56.4 78.2 56.4 63.2 57.5
常见有机溶剂共沸点
组分的沸点/℃ 78.3，78.0 78.3，80.6 78.3，61.2 78.3，77.0 78.0，77.0 64.7，77.0 64.7，80.4 61.2，56.4 101.5，118.5 78.3，80.6，100
共沸物的组成(质量)/% 30：70 32：68 0.35625 0.725 43:57:00 0.929861111 39：61 80:20:00 72:28:00 0.843136574 46.0-54.1 16.3-83.8 83.0-17.1 8.0-92.1 16.0-84.1 31.70-68.4 48.0-52.1 12.6-87.5 7.3-92.8 30.4-10.8-58.9 17.8-48.6-33.7 16.0-43.5-40.6 17.7-82.4 73.0-27.1 39.1-60.10 67.5-32.6 68.0-32.1 83.0-17.1 87.4-12.7 12.0-88.1 4.0-96.1 21.6-27.0-51.5 10.4-24.3-65.4 23.0-30.0-47.1
共沸混合物
乙醇-乙酸乙酯
乙醇-苯
乙醇-氯仿
乙醇-四氯化碳
乙酸乙酯-四氯化碳
甲醇-四氯化碳
甲醇-苯
氯仿-丙酮
甲苯-乙酸
乙醇-苯-水 乙酸乙酯-环己烷 异丙醇-二异丙醚 乙酸甲酯-环乙烷 乙醇-氯仿 乙醇-四氯化碳 乙醇-苯 乙醇-庚烷 甲醇-氯仿 甲醇-二氯甲烷 乙醇-苯-环己烷 甲醇-乙酸乙酯-环己烷 甲醇-丙酮-环己烷 甲醇-乙酸乙酯 丁酮-庚烷 甲醇-苯 丙酮-环己烷 乙醇-甲苯 丁酮-氯仿 丙酮-四氯化碳 甲醇-丙酮 水-乙醇 甲醇-乙酸甲酯-氯仿 乙醇-丙酮-氯仿 甲醇-丙酮-氯仿
常见溶剂共沸点
共沸混合物 乙醇-乙酸乙酯 乙醇-苯 乙醇-氯仿 乙醇-四氯化碳 乙酸乙酯-四氯化碳 甲醇-四氯化碳 甲醇-苯 氯仿-丙酮 甲苯-乙酸 乙醇-苯-水 组分的沸点/℃ 78.3，78.0 78.3，80.6 78.3，61.2 78.3，77.0 78.0，77.0 64.7，77.0 64.7，80.4 61.2，56.4 101.5，118.5 78.3，80.6，100 共沸物的组成(质量)/% 30：70 32：68 0.35625 0.725 43:57:00 0.929861111 39：61 80:20:00 72:28:00 0.843136574 共沸物的沸点/℃ 72 68.2 59.4 64.9 75 55.7 48.3 64.7 105.4 64.9
71.6 66.2 54.9 59.4 65 68 72 53.4 37.8 65.05 50.8 51.1 53.9 77 57.5 58 76.5 79.9 56 56.4 78.2 56.4 63.2 57.5
பைடு நூலகம்
乙酸乙酯-环己烷 异丙醇-二异丙醚 乙酸甲酯-环乙烷 乙醇-氯仿 乙醇-四氯化碳 乙醇-苯 乙醇-庚烷 甲醇-氯仿 甲醇-二氯甲烷 乙醇-苯-环己烷 甲醇-乙酸乙酯-环己烷 甲醇-丙酮-环己烷 甲醇-乙酸乙酯 丁酮-庚烷 甲醇-苯 丙酮-环己烷 乙醇-甲苯 丁酮-氯仿 丙酮-四氯化碳 甲醇-丙酮 水-乙醇 甲醇-乙酸甲酯-氯仿 乙醇-丙酮-氯仿 甲醇-丙酮-氯仿
46.0-54.1 16.3-83.8 83.0-17.1 8.0-92.1 16.0-84.1 31.70-68.4 48.0-52.1 12.6-87.5 7.3-92.8 30.4-10.8-58.9 17.8-48.6-33.7 16.0-43.5-40.6 17.7-82.4 73.0-27.1 39.1-60.10 67.5-32.6 68.0-32.1 83.0-17.1 87.4-12.7 12.0-88.1 4.0-96.1 21.6-27.0-51.5 10.4-24.3-65.4 23.0-30.0-47.1
常见共沸物
常见有机溶剂间的共沸混合物压力单位换算表注：毫米水柱是指4摄氏度状态的水柱高度，毫米汞柱是指0摄氏度状态的水柱高度。
实验室常用酸、碱的浓度试剂名称密度（20℃）g/ml 浓度mol/L 质量分数浓硫酸 1.84 18.0 0.960 浓盐酸 1.19 12.1 0.372 浓硝酸 1.42 15.9 0.704 磷酸 1.70 14.8 0.855 冰醋酸 1.05 17.45 0.998 浓氨水0.90 14.53 0.566 浓氢氧化钠 1.54 19.4 0.505一些溶剂与水形成的二元共沸物用于有机溶剂的中等强度的干燥剂有机化合物的鉴别在药品的生产、研究及检验等过程中，常常会遇到有机化合物的分离、提纯和鉴别等问题。
有机化合物的鉴别、分离和提纯是三个既有关联而又不相同的概念。
分离和提纯的目的都是由混合物得到纯净物，但要求不同，处理方法也不同。
分离是将混合物中的各个组分一一分开。
在分离过程中常常将混合物中的某一组分通过化学反应转变成新的化合物，分离后还要将其还原为原来的化合物。
提纯有两种情况，一是设法将杂质转化为所需的化合物，另一种情况是把杂质通过适当的化学反应转变为另外一种化合物将其分离（分离后的化合物不必再还原）。
鉴别是根据化合物的不同性质来确定其含有什么官能团，是哪种化合物。
如鉴别一组化合物，就是分别确定各是哪种化合物即可。
在做鉴别题时要注意，并不是化合物的所有化学性质都可以用于鉴别，必须具备一定的条件：（1）化学反应中有颜色变化（2）化学反应过程中伴随着明显的温度变化（放热或吸热）（3）反应产物有气体产生（4）反应产物有沉淀生成或反应过程中沉淀溶解、产物分层等。
本课程要求掌握的重点是化合物的鉴别,为了帮助大家学习和记忆，将各类有机化合物的鉴别方法进行归纳总结，并对典型例题进行解析。
一．各类化合物的鉴别方法1.烯烃、二烯、炔烃：（1）溴的四氯化碳溶液，红色腿去（2）高锰酸钾溶液，紫色腿去。
共沸表 jlac
与水形成的二元共沸物（水沸点100℃）溶剂沸点/℃共沸点/℃含水量/%氯仿61.2 56.1 2.5甲苯110.5 85.0 20四氯化碳77.0 66.0 4.0正丙醇97.2 87.7 28.8苯80.4 69.2 8.8异丁醇108.4 89.9 88.2丙稀腈78.0 70.0 13.0二甲苯137-40.5 92.0 37.5二氯乙烷83.7 72.0 19.5正丁醇117.7 92.2 37.5乙睛82.0 76.0 16.0吡啶115.5 94.0 42乙醇78.3 78.1 4.4异戊醇131.0 95.1 49.6乙酸乙酯77.1 70.4 8.0正戊醇138.3 95.4 44.7异丙醇82.4 80.4 12.1乙醇129.0 97.8 59.0乙醚35 34 1.0二硫化碳46 44 2.0甲酸101 107 26常见有机溶剂间的共沸混合物共沸混合物组分的沸点/℃共沸物的组成(质量)/% 共沸物的沸点/℃乙醇-乙酸乙酯78.3，78.0 30：70 72.0乙醇-苯78.3，80.6 32：68 68.2乙醇-氯仿78.3，61.2 7：93 59.4乙醇-四氯化碳78.3，77.0 16：84 64.9乙酸乙酯-四氯化碳78.0，77.0 43：57 75.0甲醇-四氯化碳64.7，77.0 21：79 55.7甲醇-苯64.7，80.4 39：61 48.3氯仿-丙酮61.2，56.4 80：20 64.7甲苯-乙酸101.5，118.5 72：28 105.4乙醇-苯-水78.3，80.6，100 19：74：7 64.9表１乙醇－水－苯三元共沸物性质共沸物（简记）共沸点℃共沸物组成，wt% 乙醇水苯乙醇－水－苯(T) 64.85 18.5 7.4 74.1 乙醇－苯(AB Z) 68.24 32.7 0.0 67.63 苯－水(BW Z) 69.25 0.0 8.83 91.17 乙醇－水(AW Z) 78.15 95.57 4.43 0.0表２乙醇、水、苯的常压沸点物质名称(简记) 乙醇(A) 水(B) 苯(B)沸点温度，℃78.3 100.0 80.2。
实验室常用溶剂共沸体系
共沸物的沸点/℃
乙醇-乙酸乙酯
78.3，78.0
30：70
72.0
乙醇-苯
78.3，80.6
32：68
68.2
乙醇-氯仿
78.3，61.2
7：93
59.4
乙醇-四氯化碳
78.3，77.0
16：84
64.9
乙酸乙酯-四氯化碳
78.0，77.0
43：57
75.0
甲醇-四氯化碳
64.7，77.0
注：表中数据录自John A. Dean. Lange’s Handbook of Chemistry. 13thed. 1985
常见的共沸混合物
1）与水形成的二元共沸物（水沸点100℃）
溶剂
沸点
/℃
共沸点
/℃
含水量
/%
溶剂
沸点
/℃
共沸点
/℃
含水量
/%
氯仿
61.2
56.1
2.5
甲苯
110.5
85.0
20
四氯化碳
77.0
66.0
4.0
正丙醇
97.2
87.7
28.8
苯
80.4
69.2
8.8
异丁醇
108.4
89.9
88.2
丙稀腈
78.0
70.0
13.0
二甲苯
137-40.5
92.0
37.5
二氯乙烷
83.7
72.0
19.5
正丁醇
117.7
92.2
37.5
乙睛
82.0
76.0
16.0
常见有机溶剂间的共沸混合物
常见有机溶剂间的共沸混合物压力单位换算表注：毫米水柱是指4摄氏度状态的水柱高度，毫米汞柱是指0摄氏度状态的水柱高度。
实验室常用酸、碱的浓度试剂名称密度（20℃）g/ml 浓度mol/L 质量分数浓硫酸 1.84 18.0 0.960 浓盐酸 1.19 12.1 0.372 浓硝酸 1.42 15.9 0.704 磷酸 1.70 14.8 0.855 冰醋酸 1.05 17.45 0.998 浓氨水0.90 14.53 0.566 浓氢氧化钠 1.54 19.4 0.505一些溶剂与水形成的二元共沸物用于有机溶剂的中等强度的干燥剂有机化合物的鉴别在药品的生产、研究及检验等过程中，常常会遇到有机化合物的分离、提纯和鉴别等问题。
有机化合物的鉴别、分离和提纯是三个既有关联而又不相同的概念。
分离和提纯的目的都是由混合物得到纯净物，但要求不同，处理方法也不同。
分离是将混合物中的各个组分一一分开。
在分离过程中常常将混合物中的某一组分通过化学反应转变成新的化合物，分离后还要将其还原为原来的化合物。
提纯有两种情况，一是设法将杂质转化为所需的化合物，另一种情况是把杂质通过适当的化学反应转变为另外一种化合物将其分离（分离后的化合物不必再还原）。
鉴别是根据化合物的不同性质来确定其含有什么官能团，是哪种化合物。
如鉴别一组化合物，就是分别确定各是哪种化合物即可。
在做鉴别题时要注意，并不是化合物的所有化学性质都可以用于鉴别，必须具备一定的条件：（1）化学反应中有颜色变化（2）化学反应过程中伴随着明显的温度变化（放热或吸热）（3）反应产物有气体产生（4）反应产物有沉淀生成或反应过程中沉淀溶解、产物分层等。
本课程要求掌握的重点是化合物的鉴别,为了帮助大家学习和记忆，将各类有机化合物的鉴别方法进行归纳总结，并对典型例题进行解析。
一．各类化合物的鉴别方法1.烯烃、二烯、炔烃：（1）溴的四氯化碳溶液，红色腿去（2）高锰酸钾溶液，紫色腿去。
常见有机溶剂间的共沸混合物.
常见有机溶剂间的共沸混合物来源:有机化学网作者:chemfei共沸物的沸点/℃共沸混合物组分的沸点/℃共沸物的组成(质量)/%乙醇-乙酸乙酯78.3，78.030：7072.0乙醇-苯78.3，80.632：6868.2乙醇-氯仿78.3，61.27：9359.4乙醇-四氯化碳78.3，77.016：8464.9乙酸乙酯-四氯化碳78.0，77.043：5775.0甲醇-四氯化碳64.7，77.021：7955.7甲醇-苯64.7，80.439：6148.3氯仿-丙酮61.2，56.480：2064.7甲苯-乙酸101.5，118.572：28105.4乙醇-苯-水78.3，80.6，10019：74：764.9实验室常用酸、碱的浓度来源:有机化学网作者:chemfei试剂名称密度（20℃）g/ml浓度mol/L质量分数浓硫酸 1.8418.00.960浓盐酸 1.1912.10.372浓硝酸 1.4215.90.704磷酸 1.7014.80.855冰醋酸 1.0517.450.998浓氨水0.9014.530.566浓氢氧化钠 1.5419.40.505一些溶剂与水形成的二元共沸物来源:有机化学网作者:chemfei各种显色剂及其配制方法来源:有机化学网作者:admin碘：不饱和或者芳香族化合物配制方法在100ml广口瓶中，放入一张滤纸，少许碘粒。
或者在瓶中，加入10g碘粒，30g硅胶紫外灯含共厄基团的化合物，芳香化合物硫酸铈：生物碱配制方法10%硫酸铈(IV)+15%硫酸的水溶液氯化铁苯酚类化合物配制方法1% FeCl3 + 50% 乙醇水溶液.桑色素(羟基黄酮)广谱, 有荧光活性配制方法0.1% 桑色素+甲醇茚三酮氨基酸配制方法1.5g 茚三酮+ 100mL of 正丁醇+ 3.0mL 醋酸二硝基苯肼(DNP)醛和酮配制方法12g二硝基苯肼+ 60mL 浓硫酸+ 80mL 水+ 200mL 乙醇香草醛(香兰素)广谱配制方法15g 香草醛+ 250mL 乙醇+2.5mL 浓硫酸高锰酸钾含还原性基团化合物，比如羟基，氨基，醛配制方法1.5g KMnO4 + 10g K2CO3 + 1.25mL 10% NaOH + 200mL 水. 使用期3个月溴甲酚绿羧酸，pKa<=5.0配制方法在100ml乙醇中，加入0.04g溴甲酚绿，缓慢滴加0.1M的NaOH水溶液，刚好出现蓝色即至。
常见有机溶剂间的共沸混合物
共沸物的沸点/℃ 72.0 68.2 59.4 64.9 75.0 55.7 48.3 64.7 105.4 64.9
/articles/open.asp?id=2212006-2-6 20:46:23
沸点 /℃ 110.5 97.2 108.4 137-40.5 117.7 115.5 131.0 138.3 129.0 46
共沸点 /℃ 85.0 87.7 89.9 92.0 92.2 94.0 95.1 95.4 97.8 44
含水量 /% 20 28.8 88.2 37.5 37.5 42 49.6 44.7 59.0 2.0
甲醇-苯 氯仿-丙酮 甲苯-乙酸 乙醇-苯-水
组分的沸点/℃ 78.3，78.0 78.3，80.6 78.3，61.2 78.3，77.0 78.0，77.0 64.7，77.0 64.7，80.4 61.2，56.4 101.5，118.5
78.3，80.6，100
共沸物的组成(质量)/% 30：70 32：68 7：93 16：84 43：57 21：79 39：61 80：20 72：28
有机化学网-技术文章-一些溶剂与水形成的二元共沸物
一些溶剂与水形成的二元共沸物 来源:有机化学网 作者:chemfei溶剂氯仿 四氯化碳
苯 丙稀腈 二氯乙烷 乙睛 乙醇 乙酸乙酯 异丙醇 乙醚 甲酸
沸点 /℃ 61.2 77.0 80.4 78.0 83.7 82.0 78.3 77.1 82.4 35 101
/articles/open.asp?id=2202006-2-6 20:45:33
有机化学网-技术文章-常见有机溶剂间的共沸混合物
常见有机溶剂间的共沸混合物 来源:有机化学网 作者:chemfei
实验室常用有机溶剂密度、沸点、水溶性汇总
微溶于水，易溶于多数有机溶剂
溶于水、乙醇、乙醚，可混溶于油类
Cyclohexanone 155.6
0.95
微溶于水，可混溶于醇、醚、苯、丙酮等多数有机溶剂
ace溶于水，溶于醇、酮、醚、氯仿等多数有机溶剂
cyclohexane
80.7
Dichloromethane 39.8℃
Trichloromethane 61.3
petrol ether
40～90℃
isopropyl ether
68～69℃
Ether
34.6℃
MTBE
55.2℃
Tetrahydrofuran 66℃
dioxane
101.3℃
1.60 1.50 0.64～0.66 0.7258 0.7134 0.74 0.8892 1.04
冰乙酸
38%浓盐酸 浓硫酸 85%磷酸
Acetic Acid
117 .9℃
Hydrochloric acid 108.6℃
sulphuric acid
338℃
Phosphoric Acid 158 °C
1.05 1.179 1.84 1.685
易溶于水、乙醇、乙醚和四氯化碳 与水混溶，浓盐酸溶于水有热量放出 易溶于水，能以任意比与水混溶 高沸点酸，易溶于水
acetonitrile
81.1
0.79
Benzene
80.1 ℃
0.8786
methylbenzene
110.6℃
0.866
dimethylbenzene 137～140℃ 0.86
Formic acid
100.8℃
1.22
水 溶 性： 0.8g/L，微溶于水，易溶于多数有机溶剂 不溶于水，溶于醇、醚、苯 溶于无水乙醇、苯、氯仿、油类等多数有机溶剂 与乙醇和乙醚混溶，微溶于水 溶于低碳醇、苯、氯仿、石油醚和油类，微溶于水 MTBE 在水中的溶解度 (20℃,g/100g)：4.3 溶于水、乙醇、乙醚、丙酮、苯等多数有机溶剂 与水混溶，可混溶于多数有机溶剂 与水混溶，溶于醇等多数有机溶剂 难溶于水，易溶于有机溶剂 与乙醇、 乙醚、丙酮、氯仿、二硫化碳和冰乙酸混溶，极 微溶于水 与乙醇、氯仿或乙醚能任意混合，在水中不溶 能与水、乙醇、乙醚和甘油任意混溶
实验室常用溶剂共沸体系
实验室常用溶剂共沸体系18、00、960浓盐酸1、1912、10、372浓硝酸1、4215、90、704磷酸1、7014、80、855冰醋酸1、0517、450、998浓氨水0、9014、530、566浓氢氧化钠1、5419、40、505注：表中数据录自JohnA、 Dean、Lange’s Handbook of Chemistry、13th ed、1985常见的共沸混合物1）与水形成的二元共沸物（水沸点100℃）溶剂沸点/℃共沸点/℃含水量/%溶剂沸点/℃共沸点/℃含水量/%氯仿61、256、12、5甲苯185、020四氯化碳77、066、04、0正丙醇97、287、728、8苯80、469、28、8异丁醇108、4 89、988、2丙稀腈78、070、013、0二甲苯137- 40、592、037、5二氯乙烷83、772、019、5正丁醇117、737、5乙睛82、076、016、0吡啶1 15、594、042乙醇78、378、14、4异戊醇1 31、095、149、6乙酸乙酯77、170、48、0正戊醇1 38、395、444、7异丙醇82、480、412、1氯乙醇197、859、0乙醚35341、0二硫化碳46442、0甲酸101107262）常见有机溶剂间的共沸混合物共沸混合物组分的沸点/℃共沸物的组成(质量)/%共沸物的沸点/℃乙醇-乙酸乙酯78、3，78、030：7072、0乙醇-苯78、3，80、632：6868、2乙醇-氯仿78、3，61、27：9359、4乙醇-四氯化碳78、3，77、016：8464、9乙酸乙酯-四氯化碳78、0，77、043：5775、0甲醇-四氯化碳77、021：7955、7甲醇-苯64、7，80、439：6148、3氯仿-丙酮61、2，56、480：2064、7甲苯-乙酸101、5，1 18、572：28105、4乙醇-苯-水78、3，80、6，10019：74：764、9。
常见溶剂共沸点
常见有机溶剂共沸点
组分的沸点/℃ 78.3，78.0 78.3，80.6 78.3，61.2 78.3，77.0 78.0，77.0 64.7，77.0 64.7，80.4 61.2，56.4 101.5，118.5 78.3，80.6，100
共沸物的组成(质量)/% 30：70 32：68 0.35625 0.725 43:57:00 0.929861111 39：61 80:20:00 72:28:00 0.843136574 46.0-54.1 16.3-83.8 83.0-17.1 8.0-92.1 16.0-84.1 31.70-68.4 48.0-52.1 12.6-87.5 7.3-92.8 30.4-10.8-58.9 17.8-48.6-33.7 16.0-43.5-40.6 17.7-82.4 73.0-27.1 39.1-60.10 67.5-32.6 68.0-32.1 83.0-17.1 87.4-12.7 12.0-88.1 4.0-96.1 21.6-27.0-51.5 10.4-24.3-65.4 23.0-30.0-47.1
共沸混合物
乙醇-乙酸乙酯
乙醇-苯
乙醇-氯仿
乙醇-四氯化碳
乙酸乙酯-四氯化碳
甲醇乙酸
乙醇-苯-水 乙酸乙酯-环己烷 异丙醇-二异丙醚 乙酸甲酯-环乙烷 乙醇-氯仿 乙醇-四氯化碳 乙醇-苯 乙醇-庚烷 甲醇-氯仿 甲醇-二氯甲烷 乙醇-苯-环己烷 甲醇-乙酸乙酯-环己烷 甲醇-丙酮-环己烷 甲醇-乙酸乙酯 丁酮-庚烷 甲醇-苯 丙酮-环己烷 乙醇-甲苯 丁酮-氯仿 丙酮-四氯化碳 甲醇-丙酮 水-乙醇 甲醇-乙酸甲酯-氯仿 乙醇-丙酮-氯仿 甲醇-丙酮-氯仿
共沸物的沸点/℃ 72
68.2 59.4 64.9
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昂常见有机溶剂间的共沸混合物
来源:有机化学网作者:chemfei
共沸物的沸点/℃共沸混合物组分的沸点/℃共沸物的组成(质
量)/%
乙醇-乙酸乙酯78.3，78.030：7072.0乙醇-苯78.3，80.632：6868.2
乙醇-氯仿78.3，61.27：9359.4
乙醇-四氯化碳78.3，77.016：8464.9
乙酸乙酯-四氯化碳78.0，77.043：5775.0
甲醇-四氯化碳64.7，77.021：7955.7甲醇-苯64.7，80.439：6148.3
氯仿-丙酮61.2，56.480：2064.7
甲苯-乙酸101.5，118.572：28105.4
乙醇-苯-水78.3，80.6，10019：74：764.9
实验室常用酸、碱的浓度
来源:有机化学网作者:chemfei
试剂名称密度（20℃）g/ml浓度mol/L质量分数浓硫酸 1.8418.00.960浓盐酸 1.1912.10.372浓硝酸 1.4215.90.704磷酸 1.7014.80.855冰醋酸 1.0517.450.998浓氨水0.9014.530.566浓氢氧化钠 1.5419.40.505
一些溶剂与水形成的二元共沸物来源:有机化学网作者:chemfei
各种显色剂及其配制方法
来源:有机化学网作者:admin
碘：
不饱和或者芳香族化合物
配制方法
在100ml广口瓶中，放入一张滤纸，少许碘粒。
或者在瓶中，加入10g碘粒，30g硅胶
紫外灯
含共厄基团的化合物，芳香化合物
硫酸铈：
生物碱
配制方法
10%硫酸铈(IV)+15%硫酸的水溶液
氯化铁
苯酚类化合物
配制方法
1% FeCl3 + 50% 乙醇水溶液.
桑色素(羟基黄酮)
广谱, 有荧光活性
配制方法
0.1% 桑色素+甲醇
茚三酮
氨基酸
配制方法
1.5g 茚三酮+ 100mL of 正丁醇+ 3.0mL 醋酸
二硝基苯肼(DNP)
醛和酮
配制方法
12g二硝基苯肼+ 60mL 浓硫酸+ 80mL 水+ 200mL 乙醇
香草醛(香兰素)
广谱
配制方法
15g 香草醛+ 250mL 乙醇+2.5mL 浓硫酸
高锰酸钾
含还原性基团化合物，比如羟基，氨基，醛
配制方法
1.5g KMnO4 + 10g K2CO3 + 1.25mL 10% NaOH + 200mL 水. 使用期3个月
溴甲酚绿
羧酸，pKa<=5.0
配制方法
在100ml乙醇中，加入0.04g溴甲酚绿，缓慢滴加0.1M的NaOH水溶液，刚好出现蓝
色即至。
钼酸铈
广谱
配制方法
235 mL 水+ 12 g 钼酸氨+ 0.5 g 钼酸铈氨+ 15 mL 浓硫酸
茴香醛(对甲氧基苯甲醛)1
广谱
配制方法
135 乙醇+ 5 mL 浓硫酸+ 1.5 mL of 冰醋酸+ 3.7 mL 茴香醛，剧烈搅拌，使混合均匀.
茴香醛(对甲氧基苯甲醛)2
萜烯，桉树脑(cineoles), withanolides, 出油柑碱(acronycine)
配制方法
茴香醛:HClO4:丙酮:水(1:10:20:80)
磷钼酸(PMA)
广谱
配制方法
10 g of 磷钼酸+100 mL 乙醇
平时干燥溶剂的经验,很好用:
(1) 在100 mL99%乙醇中，加入4g镁和0.1g碘，待镁溶解生成醇镁后，再加入800mL99%乙醇，回流8h后，蒸馏，可得到99.9%乙醇。
(2) 普通未精制的甲醇含有0.02%丙酮和0.1%水。
而工业甲醇中这些杂质的含量达0.5%~1%。
为了制得纯度达99.9%以上的甲醇，可将甲醇用分馏柱分馏。
收集64℃的馏分，再用镁去水（与制备无水乙醇相同）。
(3) 分析纯的吡啶含有少量水分，可供一般实验用。
如要制得无水吡啶，可将吡啶与碳酸钾一同回流，然后隔绝潮气蒸出备用。
干燥的吡啶吸水性很强，保存时应将容器口用石蜡封好。
(4) 四氢呋喃与水能混溶，并常含有少量水分及过氧化物。
如要制得无水四氢呋喃，可用钠粒在氩气下回流除去其中的水和过氧化物，然后蒸馏，收集66℃的馏分（蒸馏时不要蒸干）。
精制后的液体加入钠丝并应在氮气氛中保存.
常用溶剂与水的共沸物数据:
溶剂沸点/℃共沸点℃含水量/%
氯仿 61.2 56.1 2.5
乙醇78.3 78.1 4.4
乙醚35 34 1.0
甲苯110.5 85.0 20
乙酸乙酯77.1 70.4 8.0
二甲苯 137-40.5 92.0 37.5
乙睛 82.0 76.0 16.0。