【2020年高考化学】常见无机物的性质与用途
化学无机化合物性质总结
化学无机化合物性质总结化学无机化合物是由无机元素组成的化合物，其具有多种不同的性质。
本篇文档将总结常见化学无机化合物的性质，包括物理性质、化学性质以及应用性质。
一、物理性质1. 状态化学无机化合物可以存在于固体、液体或气体状态。
例如，氯化钠（NaCl）和氧化铁（Fe2O3）是常见的固体无机化合物，氯化铵（NH4Cl）则是常见的液体无机化合物，氨气（NH3）则是气体无机化合物。
2. 色彩化学无机化合物的色彩可以是多样的。
它们可以是无色、白色、黄色、蓝色、绿色等等。
例如，氯化钠是无色的，氧化铁是红色的，氯化铜（CuCl2）是绿色的。
3. 密度不同的化学无机化合物具有不同的密度。
密度可以用来区分和鉴定不同的化合物。
例如，硫酸铁（FeSO4）的密度高于硫酸铜（CuSO4）。
4. 溶解性化学无机化合物在水或其他溶剂中的溶解性也是其重要的物理性质之一。
有些化合物易溶解于水，而有些则不易溶解。
例如，氯化钠可以完全溶解于水，而石膏（CaSO4）则只能微量溶解。
二、化学性质1. 反应性化学无机化合物具有不同的化学反应性。
它们可以参与酸碱中和反应、氧化还原反应、置换反应等等。
例如，氯化钠可以与硫酸反应生成氯化氢气和硫酸钠；硫酸铁可以与硫酸铜发生置换反应。
2. 稳定性化学无机化合物的稳定性也是其重要的化学性质之一。
有些化合物在常温下十分稳定，而有些则在高温下易分解。
例如，硫酸铜在高温下可以分解为二氧化硫和氧化铜。
3. 氧化性和还原性化学无机化合物具有不同的氧化性和还原性。
它们可以是强氧化剂，也可以是强还原剂。
例如，高氯酸盐（HClO4）是强氧化剂，而亚硝酸钠（NaNO2）是强还原剂。
4. 酸碱性化学无机化合物可以表现出酸性或碱性。
这取决于其在水中产生的氢离子（H+）或氢氧根离子（OH-）。
例如，硫酸是酸性物质，氢氧化钠（NaOH）是碱性物质。
三、应用性质化学无机化合物的性质还影响着它们的应用。
以下是一些常见化合物的应用性质示例：1.氯化钠：用作食盐，通常用于调味和食品加工。
高考化学无机化合物的知识总结
高考化学无机化合物的知识总结在高考化学中，无机化合物是一个重要的知识点板块。
掌握无机化合物的相关知识，对于在高考中取得好成绩至关重要。
接下来，咱们就来系统地梳理一下高考化学中无机化合物的相关内容。
一、无机化合物的分类无机化合物的分类方式多种多样，常见的有按照组成元素分类、按照化学键分类、按照在水溶液中的电离情况分类等。
按照组成元素，无机化合物可以分为氧化物、酸、碱、盐等。
氧化物又分为金属氧化物和非金属氧化物。
金属氧化物如氧化铜（CuO）、氧化铁（Fe₂O₃）等，非金属氧化物像二氧化碳（CO₂）、二氧化硫（SO₂）等。
按照化学键的类型，无机化合物分为离子化合物和共价化合物。
一般来说，活泼金属与活泼非金属形成的化合物大多是离子化合物，如氯化钠（NaCl）；而由非金属元素组成的化合物通常为共价化合物，例如氯化氢（HCl）。
按照在水溶液中的电离情况，无机化合物可分为电解质和非电解质。
电解质在水溶液或熔融状态下能够导电，例如硫酸（H₂SO₄）、氢氧化钠（NaOH）等；非电解质在这两种情况下都不能导电，像酒精（C₂H₅OH）、蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁）等。
二、常见的无机化合物1、氧化物（1）酸性氧化物能与碱反应生成盐和水的氧化物称为酸性氧化物。
大多数非金属氧化物属于酸性氧化物，如二氧化碳（CO₂）与氢氧化钠（NaOH）反应生成碳酸钠（Na₂CO₃）和水。
（2）碱性氧化物能与酸反应生成盐和水的氧化物叫做碱性氧化物。
多数金属氧化物为碱性氧化物，比如氧化铜（CuO）和盐酸（HCl）反应生成氯化铜（CuCl₂）和水。
（3）两性氧化物既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的氧化物称为两性氧化物，典型的两性氧化物是氧化铝（Al₂O₃）。
2、酸酸在水溶液中能够电离出氢离子（H⁺）和酸根离子。
按照酸分子中可电离的氢原子个数，酸分为一元酸、二元酸和多元酸。
盐酸（HCl）是一元酸，硫酸（H₂SO₄）是二元酸。
常见的强酸有盐酸、硫酸、硝酸（HNO₃）等，弱酸有碳酸（H₂CO₃）、醋酸（CH₃COOH）等。
高中化学教案：常见无机化合物的性质与应用
高中化学教案：常见无机化合物的性质与应用一、常见无机化合物的性质与应用无机化合物是由无机元素组成的化学物质，广泛存在于自然界和人工合成中，对人类社会的发展具有重要作用。
本教案将介绍几种常见无机化合物的性质与应用。
二、硫酸1. 硫酸的性质硫酸（H2SO4）为无色、黄色或棕色液体，在常温下可释放出大量热量。
它是一种强酸，可以与金属氧化物、碱反应生成盐和水。
2. 硫酸的应用（1）工业上广泛应用于制造肥料。
硫酸可以和氢气配制成硫酸肥料，如磷肥中使用到的复合肥。
（2）在实验室中，硫酸被广泛用作催化剂和溶剂。
三、氯化钠1. 氯化钠的性质氯化钠（NaCl）是一种白色结晶体。
它在水中具有良好的溶解度，并且具有高熔点和高沸点。
由于其离子键结构，使得氯化钠在固态和水溶液中能良好导电。
2. 氯化钠的应用（1）氯化钠被广泛用作食盐。
它是一种重要的调味品，同时也具有防腐作用。
（2）氯化钠还用于皮肤消毒和治疗感染性疾病。
四、碳酸氢钠1. 碳酸氢钠的性质碳酸氢钠（NaHCO3），俗称小苏打，是一种白色结晶或无色晶体。
它可溶于水，并具有较弱的碱性。
2. 碳酸氢钠的应用（1）在食品工业中，碳酸氢钠常被用作发酵剂，增加食品的松软度和口感。
（2）小苏打还具有清洗和去除异味等特性，在家庭环境中使用广泛。
五、硝酸铵1. 硝酸铵的性质硝酸铵（NH4NO3）是一种无色结晶体，可吸湿并溶于水。
它可以分解放出大量氧化剂和燃料，在某些条件下可产生爆炸反应。
2. 硝酸铵的应用（1）硝酸铵常被用于制造火药和炸药，由于其爆炸性质，也被用作火箭燃料。
（2）在农业上，硝酸铵作为一种氮肥广泛使用。
六、二氧化碳1. 二氧化碳的性质二氧化碳（CO2）是一种无色无臭的气体，在室温下可以由固态转变为液态或气态。
它具有较高的溶解度，可溶解于水中形成碳酸。
2. 二氧化碳的应用（1）二氧化碳在食品和饮料工业中被广泛使用。
例如，在汽水中加入二氧化碳能产生起泡效果。
（2）它还被广泛应用于灭火器和制冷设备中，能有效控制火灾或实现低温储藏。
专题05 常见无机物的性质与用途-五年(2020-2024)高考化学真题分类汇编(原卷版)
专题05 常见无机物的性质与用途考点五年考情（2020-2024）命题趋势考点一常见无机物的性质1．（2023·山东卷）实验室中使用盐酸、硫酸和硝酸时，对应关系错误的是AlCl溶液A．稀盐酸：配制3B．稀硫酸：蔗糖和淀粉的水解C．稀硝酸：清洗附有银镜的试管D．浓硫酸和浓硝酸的混合溶液：苯的磺化2．（2023·浙江卷）氯化铁是一种重要的盐，下列说法不正确的是A．氯化铁属于弱电解质B．氯化铁溶液可腐蚀覆铜板C．氯化铁可由铁与氯气反应制得D．氯化铁溶液可制备氢氧化铁胶体3．（2023·湖北卷）下列化学事实不符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点的是A．石灰乳中存在沉淀溶解平衡B．氯气与强碱反应时既是氧化剂又是还原剂C．铜锌原电池工作时，正极和负极同时发生反应D．Li、Na、K的金属性随其核外电子层数增多而增强4．（2023·北京卷）蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。
下列关于该过程的分析不正确的是A．过程Ⅰ白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性B．过程Ⅰ固体体积膨胀，与产生的大量气体有关C．过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的酸性D．过程中蔗糖分子发生了化学键的断裂5．（2022·海南卷）化学与日常生活息息相关。
下列说法错误．．的是Na COA．使用含氟牙膏能预防龋齿B．小苏打的主要成分是23C．可用食醋除去水垢中的碳酸钙D．使用食品添加剂不应降低食品本身营养价值6．（2022·北京卷）2022年3月神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动。
其中太空“冰雪实验”演示了过饱和醋酸钠溶液的结晶现象。
下列说法不正确．．．的是A．醋酸钠是强电解质B ．醋酸钠晶体与冰都是离子晶体C ．常温下，醋酸钠溶液的pH 7>D ．该溶液中加入少量醋酸钠固体可以促进醋酸钠晶体析出 7．（2022·浙江卷）下列说法正确的是 A ．工业上通过电解六水合氯化镁制取金属镁 B ．接触法制硫酸时，煅烧黄铁矿以得到三氧化硫C ．浓硝酸与铁在常温下不能反应，所以可用铁质容器贮运浓硝酸D ．“洁厕灵”(主要成分为盐酸)和“84消毒液”(主要成分为次氯酸钠)不能混用 8．（2022·北京卷）已知：22H Cl 2HCl +点燃。
高中化学常见物质及应用
高中化学常见物质及应用高中化学常见物质及其应用：一、无机化合物：1. 水（H2O）：水是一种无机化合物，常见于生活中。
它有很多应用，包括饮用、煮饭、清洗、浇灌植物等。
此外，水也是化学反应中的重要参与物，许多反应都需要水作为溶剂。
2. 氧气（O2）：氧气是一种气体，在空气中占据很大比例。
它可以用于人类呼吸、火的燃烧和细胞呼吸等生物过程中。
此外，氧气还可以用于氧疗、高效燃烧和氧化反应等许多实验和工业应用中。
3. 二氧化碳（CO2）：二氧化碳在大气中也很常见，是一种重要的温室气体。
它还可以用于饮料制作中的注气、灭火装置、气泡发生器等应用。
4. 氯化钠（NaCl）：氯化钠是食盐的化学名。
它是一种普遍使用的调味品，用于食品的烹饪和保存。
此外，氯化钠还可以用于净水、制氯和防腐剂等。
5. 重要金属：铁、铜、锌等金属常见于生活中，具有广泛的应用。
铁可用于建筑、制造机械和生产钢铁。
铜可用于电气导线、水管和制作乐器等。
锌可用于镀锌、蓄电池和合金制造等。
6. 硫酸（H2SO4）：硫酸是一种强酸，广泛用于实验室和工业领域。
它可用于制作化肥、染料、肥皂和清洗剂等。
7. 氨气（NH3）：氨气是一种具有刺激性气味的无色气体。
它可用于制作氮肥、清洗剂、合成纤维等。
8. 氧化铜（CuO）：氧化铜是一种黑色固体，可用于制作铜盐、颜料、导电材料等。
二、有机化合物：1. 葡萄糖（C6H12O6）：葡萄糖是一种常见的单糖，是人类和其他生物的重要能量来源。
它还用于食品加工、饮料制作和制药工业。
2. 乙醇（C2H5OH）：乙醇是一种无色液体，广泛应用于食品饮料、消毒剂、溶剂等。
3. 甘油（C3H8O3）：甘油是一种可溶于水的有机液体，主要用于制造肥皂和面霜等化妆品。
4. 丙酮（C3H6O）：丙酮是一种无色液体，具有良好的溶剂性，可用于涂料、塑料和胶水的制造。
5. 苯（C6H6）：苯是一种无色液体，具有特殊的芳香气味。
它是合成塑料、橡胶、染料和药物的重要原料。
高三化学无机复习常见无机物及其应用
俗名
苏打、纯碱、天然碱
小苏打
色态
白色粉末
白色晶体
水溶性
溶解度较大
溶于水，溶解度较小ຫໍສະໝຸດ 热稳定性受热不分解
受热分解
与酸反应
Na2CO3＋ 2HCl＝ 2NaCl＋ H2O＋ CO2
NaHCO3＋ HCl＝ NaCl＋ H2O＋CO2
与 Ca(OH)2 反应
Na2CO3＋ Ca(OH)2＝ CaCO3↓＋ 2NaOH
A. 锂
B.
钠
C.
钾
D.
铷
16. 碱金属 ( 除钫外 ) 中，原子半径最大的是 Cs ，密度比水大的是 Rb、Cs ，熔、沸点最高
的是 锂 ，单质的金属活动性最强的是 铯 ，与水反应最强烈的是 铯 ，最适合于做高能
电池的是 锂
17 一瓶经常使用的 NaOH溶液里常含有的杂质是 Na2CO3，若要除去杂质而不带入新的杂质所
需加入的试剂是 Ca（OH）2 通常用小苏打的悬浊液除去 CO2 中的 HCl，反应的离子方程式
为 NaHC3O+ H+ = Na+ + CO2↑+ H2O ；不能用 NaOH溶液的原因是
CO2 +
-
2-
2OH = CO3 + H 2O ( 用离子方程式表示 ) ；不能用 Na2CO3 溶液的原因是 ( 用离子方程式表示 ).
强。
（ 4）两金属能够构成原电池时，作负极的金属比作正极的金属活泼。
（ 5）在电解过程中，一般地先得到电子的金属阳离子对应的金属单质的活泼性比后得电
子的金属阳离子对应的金属单质的活泼性差。
2. 碱金属在各种水溶液中以及与熔融盐的反应规律：
高考化学常见无机物的性质与应用
三、几种常见非金属单质及其化合物
(一)卤族元素 1、卤族元素主要性质的递变性（从F→I） ⑴单质颜色逐渐变深，熔沸点升高，水中溶解性逐渐减小； 颜色：Cl2、氯水——黄绿色 F2——淡黄绿色气体 Br2——深红棕色 液体
红棕色有毒的溴蒸气，因而实验室通常将溴密闭保存在阴冷处，并在盛 有液溴的试剂瓶内常加适量水。盛装溴的试剂瓶不能用橡皮塞（腐蚀橡 胶）。
（4）碘是紫黑色固体，具有金属光泽，易升华（常用于分离提纯 碘），遇淀粉变蓝色（常用来检验碘的存在），碘的氧化性较其他卤素 弱，与变价金属铁反应生成FeI2而不是FeI3。
二、比较元素非金属性强弱的依据
1． 依据非金属单质与H2反应的难易程度、剧烈程度和生成气态氢化 物的稳定性。与氢气反应越容易、越剧烈，气态氢化物越稳定， 其非金属性越强。
2． 依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱。酸性越强，其元素的非 金属性越强。
3． 依据元素周期表。同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加， 非金属性逐渐增强；同主族中，由上而下，随着核电荷数的增 加，非金属性逐渐减弱。
SO2(过量)＋NaOH＝NaHSO3 对比CO2与碱反应：CO2(少量)＋Ca(OH)2＝CaCO3↓(白色)+H2O
2CO2(过量)＋Ca(OH)2＝Ca(HCO3) 2 (可溶) 将SO2逐渐通入Ca(OH)2溶液中先有白色沉淀生成，后沉淀消失，与 CO2逐渐通入Ca(OH)2溶液实验现象相同，所以不能用石灰水来鉴别SO2和 CO2。能使石灰水变浑浊的无色无味的气体一定是二氧化碳，这说法是 对的，因为SO2是有刺激性气味的气体。 b、SO2将通入酚酞变红的溶液，溶液颜色褪去，体现了SO2和水反应生 成亚硫酸，是酸性氧化物的性质，而不是漂白性，SO2不能漂白指示 剂。 ③SO2具有强还原性，能与强氧化剂（如酸性高锰酸钾溶液、氯气、氧 气等）反应。SO2能使酸性KMnO4溶液、新制氯水褪色，显示了SO2的强还 原性（不是SO2的漂白性）。
【2020年高考化学】常见无机物的性质与用途
【高考化学】模块一常见无机物的性质与用途一、常见无机物1、混合物2、纯净物二、无机物质的特征性质1、常见物质的颜色全部颜色分类O3红棕色；Fe(OH)3红褐色；[Fe(SCN)]2+红色(或血红色)；Cu2O红色(或砖红色)；被氧化的苯2酚(即苯醌)粉红色；石蕊在pH<5的溶液中呈红色；酚酞在pH8~10的溶液中呈浅红色；NO2红棕色；红磷暗红色；Br2深棕红色；品红溶液红色；充氦气、氖气的灯管红色；Cu紫红色；*甲基橙在pH<3.1的溶液中显红色。
-紫红色；[Fe(C6H5O)6]3—紫色；I2紫黑色；I2蒸汽紫色；I2的CCl4或苯或汽油等溶液紫红色4(碘酒褐色)；充氩气的灯管蓝紫色；石蕊在pH5~8的溶液中呈紫色。
*甲基橙在pH3.3~4.4的溶液中呈橙色。
Fe(OH)2变成Fe(OH)3的中间产物灰绿色。
晶体棕黄色；FeCl3晶体棕红色。
2、AgI、Ag3PO4、Fe3+、不纯硝基苯黄色；Na2O2、三硝基甲苯、AgBr、F2、硝化甘油、NaNO2黄色；*甲基橙在pH>4.4的溶液中呈黄色。
2+、Cu(OH)2、CuSO4·5H2O；石蕊在pH>8的溶液中呈蓝色；I2遇淀粉变蓝色；液态、固态的氧气淡蓝色；MnO2、CuO、CuS、Cu2S、PbS、Ag2S、FeS、FeO、Fe3O4黑色；Si 灰黑色；石油黑色或深棕色；煤焦油黑褐色。
绿色：Fe2+浅绿色；Cl2淡黄绿色；CuCl2浓溶液绿色(很浓黄绿色、稀则蓝色)；碱式碳酸铜绿色。
O褐色；溶解了溴的溴苯褐色；碘酒褐色。
22、物质的状态：常温下为液体的单质：Br2、Hg常温下的常见的无色液体：H2O H2O2常见的气体单质：H2、N2、O2、F2、Cl2、NH3、HF、HCl(HX)、H2S、CO、CO2、NO、NO2、SO2)[注：有机物中的气态烃CxHy(x≤4);有机化学中有许多液态物质，但是含氧有机化合物中只有HCHO常温下是气态]常见的固体单质：I2、At、S、P、C、Si、金属单质；白色胶状沉淀(Al(OH)3、H4SiO4)3、物质的气味：有臭鸡蛋气味的气体：H2S有刺激性气味的气体：Cl2、SO2、NO2、HX、NH3有刺激性气味的液体：浓盐酸、浓硝酸、浓氨水、氯水、溴水4、物质的毒性：非金属单质有毒的：Cl2、Br2、I2、F2、S、P4常见的有毒气体化合物：CO、NO、NO2、SO2、H2S、能与血红蛋白结合的是CO和NO5、物质的溶解性：极易溶于水的气体：HX、NH3常见的难溶于水的气体：H2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2S和P4不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
高中化学无机物
高中化学无机物高中化学教学中，无机物是一个重要的知识点，它包括无机酸、碱、盐和氧化物等多种物质。
无机物是指由金属元素、非金属元素或金属元素与非金属元素组成的化合物，其结构稳定，不易发生化学变化。
本文将重点探讨高中化学无机物的性质、分类及应用。
一、性质1. 无机酸：无机酸是一类含有H+离子的化合物，具有酸性，能与碱发生中和反应。
常见的无机酸有硫酸、盐酸、硝酸等。
无机酸的酸性大小与其离子解离的程度有关，离子解离度越高，酸性越强。
2. 碱：碱是一类含有OH-离子的化合物，具有碱性，能与酸发生中和反应。
常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钾等。
碱的碱性大小与其提供的氢氧离子的数量有关，提供的氢氧离子越多，碱性越强。
3. 盐：盐是由金属离子与非金属离子或者两种非金属离子组成的化合物，具有各种不同的性质。
常见的盐有氯化钠、硫酸钠、硫酸铜等。
盐的性质取决于其组成离子的种类和数量。
4. 氧化物：氧化物是一类含有氧元素的化合物，与其他物质发生氧化还原反应。
常见的氧化物有氧化铁、氧化铝、氧化钙等。
氧化物的性质与其中金属元素的氧化态有关，氧化态越高，氧化性越强。
二、分类无机物可以根据其成分和性质进行分类，主要分为无机盐、弱酸、强酸、弱碱、强碱等几种类型。
其中，无机盐是最常见和广泛应用的一类无机物，广泛应用于生活和工业生产中。
1. 无机盐：无机盐是由金属离子和非金属离子或者两种非金属离子组成的化合物，其具有各种不同的性质。
常见的无机盐有氯化钠、硫酸钠、硫酸铜等。
无机盐在农业、医药、化工等领域有着重要的应用价值。
2. 弱酸：弱酸是指离子解离程度较低，酸性较弱的无机酸。
常见的弱酸有碳酸、硼酸等。
弱酸通常在实验室中用于制备其他化合物或作为试剂使用。
3. 强酸：强酸是指离子解离程度较高，酸性较强的无机酸。
常见的强酸有硫酸、盐酸、硝酸等。
强酸在工业生产中有着广泛的应用，如用于废水处理、金属清洗等。
4. 弱碱：弱碱是指提供氢氧离子较少，碱性较弱的化合物。
高中化学教案：常见无机化合物的性质与应用
高中化学教案：常见无机化合物的性质与应用一、常见无机化合物的性质1. 硫酸的性质硫酸（H2SO4）是一种无色、无臭的液体，具有强烈的腐蚀性。
它是一种二元强酸，可以与碱反应产生相应的盐和水。
硫酸的稀溶液呈酸性，可以与金属反应产生气体，如与锌反应生成氢气。
此外，硫酸还可被加热使其脱水，生成浓硫酸。
硫酸可用作工业上制造肥料、工艺品、塑料等的原料。
2. 氯化钠的性质氯化钠（NaCl）是一种无色结晶体，易溶于水，味咸。
在室温下是一种稳定的化合物，在高温下能够熔化形成热稳定的液态。
氯化钠可以通过电解氯化钠溶液得到金属钠和氯气的产物。
氯化钠还是一种重要的食盐，被广泛用于食品加工和调味。
3. 碳酸氢钠的性质碳酸氢钠（NaHCO3），也称为小苏打，在常温下为无色结晶体。
碳酸氢钠溶于水具有碱性，能与酸反应产生盐和二氧化碳气体。
这种化合物在酸洗、清洁剂以及烘焙食品中被广泛应用。
4. 氧化铁的性质氧化铁（Fe2O3）是一种固体，常见的有红色和黑色两种结构。
它是一种不溶于水的物质，在高温下与还原剂反应生成金属铁。
氧化铁的红色种类是一种重要的颜料，被用于颜料、涂料和陶瓷制造中。
二、常见无机化合物的应用1. 硫酸的应用硫酸广泛应用于工业、农业和日常生活中。
在工业界，硫酸被用作制造肥料、塑料、橡胶和合成材料等原料。
在农业领域，硫酸用作土壤调理剂，能够调节土壤的酸碱性，并提供植物所需的硫元素。
此外，硫酸还被用作清洗和脱色剂，在纺织工业和皮革加工中被广泛使用。
2. 氯化钠的应用氯化钠是一种重要的化学物质，被广泛应用于食品加工、医药制造、皮革加工和冶金工业等领域。
在食品加工中，氯化钠被用作调味剂和食盐。
在医药制造中，氯化钠被用作药物制剂的辅助成分以及一些治疗用途，如静脉注射盐水。
此外，氯化钠还可以用于皮革加工中的脱毛剂和金属冶金中的电解。
3. 碳酸氢钠的应用碳酸氢钠在日常生活中有广泛的应用。
它被用作一种食品添加剂，可在烘焙食品过程中产生二氧化碳，起到发酵和膨松的作用。
常见无机物的性质、用途与转化-2024年高考化学(新高考专用)(学生版)
常见无机物的性质、用途与转化►命题趋势►解题策略►真题回眸►限时检测常见无机物的性质、用途与转化考向一常见无机化合物的成分、性质及用途考向二元素及其化合物之间的转化考向三“价类二维图”考察元素及其化合物的性质考向四选择型综合实验考察无机物的性质、制备考向五“微型工艺流程”考察元素的性质与转化考向六无机工艺流程综合题考向七综合实验探究题元素化合物知识是化学命题的基础，对任何知识的考查都脱离不了元素化合物知识，而这部分知识因其在必修和选修模块的分散性、在生产生活中的广泛应用性、性质的多样性而成为高考的热点。
预计2024年高考中，试题仍然涉及元素化合物组成、结构、性质、变化、用途与制备等知识，结合价类二维图、工艺流程、无机物制备等方式进行考察。
因此复习时，要求熟练掌握常考元素(如Na 、Mg 、Al 、Fe 、Cu 、C 、N 、O 、Si 、S 、Cl 等)及其重要化合物的主要性质和应用，了解常见元素及其重要化合物对环境的影响。
同时扩展钴、镍、锰、铬等过渡金属的性质，希望复习时也要兼顾这些元素的学习掌握。
【策略1】扎实金属及其化合物的性质、转化、易错点(一)钠及其重要化合物 1.“价-类二维图”存脑中2.“几种转化”要记清(1)常规转化①2Na +O 2=====△Na 2O 2②2Na +2H 2O ===2NaOH +H 2↑③2Na 2O 2+2H 2O ===4NaOH +O 2↑④NaOH +HCl ===NaCl +H 2O ⑤2Na +Cl 2=====点燃2NaCl ⑥2NaCl (熔融)=====电解2Na +Cl 2↑(2)拓展反应①Na 制备Ti ：4Na +TiCl 4=====高温4NaCl +Ti 。
②Na 与CuSO 4溶液反应的离子方程式：2Na +2H 2O +Cu 2+===2Na ++Cu (OH )2↓+H 2↑。
③Na 与盐酸反应：2Na +2HCl ===2NaCl +H 2↑。
高考化学常见无机物的性质与应用
⾼考化学常见⽆机物的性质与应⽤常见⽆机物及其应⽤⼀、⽐较元素⾦属性强弱的依据⾦属性——⾦属原⼦在⽓态时失去电⼦能⼒强弱（需要吸收能量）的性质⾦属活动性——⾦属原⼦在⽔溶液中失去电⼦能⼒强弱的性质1．在⼀定条件下⾦属单质与⽔反应的难易程度和剧烈程度。
⼀般情况下，与⽔反应越容易、越剧烈，其⾦属性越强。
2．常温下与同浓度酸反应的难易程度和剧烈程度。
⼀般情况下，与酸反应越容易、越剧烈，其⾦属性越强。
3．依据最⾼价氧化物的⽔化物碱性的强弱。
碱性越强，其元素的⾦属性越强。
4．依据⾦属单质与盐溶液之间的置换反应。
⼀般是活泼⾦属置换不活泼⾦属。
但是ⅠA族和ⅡA族的⾦属在与盐溶液反应时，通常是先与⽔反应⽣成对应的强碱和氢⽓，然后强碱再可能与盐发⽣复分解反应。
5．依据⾦属活动性顺序表（极少数例外）。
6．依据元素周期表。
同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，⾦属性逐渐减弱；同主族中，由上⽽下，随着核电荷数的增加，⾦属性逐渐增强。
7．依据原电池中的电极名称。
做负极材料的⾦属性强于做正极材料的⾦属性。
8．依据电解池中阳离⼦的放电（得电⼦，氧化性）顺序。
优先放电的阳离⼦，其元素的⾦属性弱。
9．⽓态⾦属原⼦在失去电⼦变成稳定结构时所消耗的能量越少，其⾦属性越强。
⼆、⽐较元素⾮⾦属性强弱的依据1．依据⾮⾦属单质与H2反应的难易程度、剧烈程度和⽣成⽓态氢化物的稳定性。
与氢⽓反应越容易、越剧烈，⽓态氢化物越稳定，其⾮⾦属性越强。
2．依据最⾼价氧化物的⽔化物酸性的强弱。
酸性越强，其元素的⾮⾦属性越强。
3．依据元素周期表。
同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，⾮⾦属性逐渐增强；同主族中，由上⽽下，随着核电荷数的增加，⾮⾦属性逐渐减弱。
4．⾮⾦属单质与盐溶液中简单阴离⼦之间的置换反应。
⾮⾦属性强的置换⾮⾦属性弱的。
5．⾮⾦属单质与具有可变价⾦属的反应。
能⽣成⾼价⾦属化合物的，其⾮⾦属性强。
6．⽓态⾮⾦属原⼦在得到电⼦变成稳定结构时所释放的能量越多，其⾮⾦属性越强。
无机化合物的性质与应用
无机化合物的性质与应用无机化合物是指由无机元素构成的化合物，它们在自然界中广泛存在，并在人类的日常生活和工业生产中发挥着重要的作用。
本文将探讨无机化合物的性质以及其在不同领域的应用。
一、无机化合物的性质无机化合物具有以下几个方面的性质：1. 化学稳定性：与有机化合物不同，无机化合物一般具有较高的化学稳定性，可以在较宽广的温度和条件下存在。
这使得它们在高温或恶劣环境中仍能保持稳定，适用于各种工业过程和应用。
2. 熔点和沸点：无机化合物的熔点和沸点通常较高，这使得它们在高温反应和材料加工中发挥着重要作用。
比如，氧化铝具有较高的熔点，在制备耐火材料和陶瓷工艺中被广泛应用。
3. 导电性：某些无机化合物具有良好的导电性，可以用于电子器件和电解质的制备。
金属氧化物如二氧化锰在电池中作为正极材料，其导电性影响着电池的性能。
4. 晶体结构：无机化合物具有多样化的晶体结构，包括离子晶体、共价晶体和配位化合物等。
这些结构决定了无机化合物的物理和化学性质。
例如，钠氯化物晶体具有离子晶格结构，具有良好的溶解性和熔融性。
二、无机化合物的应用基于无机化合物的多种性质，它们在不同领域拥有广泛的应用。
以下是一些典型的应用示例：1. 催化剂：无机化合物常用作催化剂，促进化学反应的进行。
例如，氧化铜在醇类氧化反应中作为催化剂，提高反应速率和选择性。
2. 建筑材料：无机化合物在建筑材料中具有重要作用，如水泥、玻璃和陶瓷等。
水泥中的矿物质主要是无机化合物，通过反应形成胶凝体，用于混泥土、砂浆和石膏板等建筑材料。
3. 医药领域：无机化合物在医药领域中有着广泛的应用，如化学药品、放射性示踪剂和骨水泥等。
铂类化合物如顺铂广泛用作抗肿瘤药物，可抑制癌细胞的生长和分裂。
4. 电子材料：无机化合物在电子器件的制备中起着关键作用。
例如，氧化锌常用作光电导材料，用于太阳能电池和LED显示屏。
5. 环境保护：无机化合物在环境污染治理中发挥着重要作用。
例如，氯化铁被用作水处理剂，用于去除水中的污染物和重金属离子。
高中化学教案：常见无机化合物的性质与应用
高中化学教案：常见无机化合物的性质与应用一级标题：常见无机化合物的性质与应用引言：在高中化学教学中，常见的无机化合物是我们学习和掌握的基础知识之一。
了解无机化合物的性质和应用，能够帮助我们理解它们在日常生活和工业生产中的重要角色。
本文将介绍几种常见无机化合物的性质及其各自的应用。
二级标题1：氯化钠（NaCl）氯化钠是一种晶体固体，在常温下呈白色颗粒状。
它具有一些重要的性质和应用。
1. 性质：氯化钠是具有离子结构的结晶固体，其中包含正离子钠（Na⁺）和负离子氯（Cl⁻）。
由于正负电荷相互吸引，氯化钠具有很高的熔点和沸点。
此外，氯化钠也是可溶于水的，在水中形成易于流动的离子溶液。
2. 应用：氯化钠广泛用作调味剂，在食品加工过程中起到增强味道、保鲜和消毒清洁等作用。
此外，氯化钠还被用作工业生产中的电解质，电镀以及液压润滑剂等领域。
二级标题2：碳酸钠（Na2CO3）碳酸钠也是一种常见的无机化合物，在我们的日常生活中有着重要的应用。
1. 性质：碳酸钠是一种白色结晶固体，可溶于水。
它在加热时会分解，释放出二氧化碳气体。
其溶液具有碱性，并可与酸反应产生相应盐。
2. 应用：碳酸钠被广泛应用于玻璃制造、洗涤剂、纸张和肥料等行业。
在玻璃制造过程中，碳酸钠作为助熔剂能降低玻璃熔点并提高透明度。
此外，在家庭清洁产品中，碳酸钠作为重要成分之一能够去除油垢和污渍。
二级标题3：硫酸铜（CuSO4）硫酸铜是一种具有多种性质和应用的无机化合物，尤其在农业和医学领域发挥着重要作用。
1. 性质：硫酸铜是一种蓝色结晶固体，可溶于水。
在空气中易吸湿和发生颜色变化。
它的溶液呈现深蓝色。
2. 应用：硫酸铜可用作农业领域的杀真菌剂，能够防治作物病害，并在植物营养补充中起到重要作用。
在医学上，硫酸铜被用作眼药水，可以治疗眼部感染和炎症。
此外，硫酸铜还可以作为催化剂和试剂在实验室中使用。
二级标题4：氧化铁（Fe2O3）氧化铁是一种常见的无机陶瓷材料，在工业、建筑以及美容等领域具有广泛应用。
常见无机化合物的性质
常见无机化合物的性质无机化合物是由金属元素和非金属元素通过化学键结合而成的化合物。
它们在自然界和生活中广泛存在，并具有各种不同的性质。
本文将介绍几种常见无机化合物的性质，包括氯化钠、氧化铁、碳酸钙和硫酸。
一、氯化钠（NaCl）氯化钠是一种非常常见的无机化合物，也被称为食盐。
它是白色晶体，可溶于水。
氯化钠具有以下性质：1. 物理性质：氯化钠具有高熔点和沸点，熔点为801℃，沸点为1465℃。
它是无色透明的晶体，味道咸。
2. 化学性质：氯化钠是一种稳定的化合物，不易被空气中的氧气氧化。
然而，在高温下，其可分解为氯气和氯化钠。
3. 溶解性：氯化钠能够溶解在水中。
其水溶液具有良好的导电性，因为水中的氯化钠会解离成钠离子和氯离子。
二、氧化铁（Fe2O3）氧化铁是一种重要的无机化合物，常见的有黄铁矿和赤铁矿。
它具有以下性质：1. 物理性质：氧化铁是一种红色的粉末状固体。
它具有高熔点和难溶于水的特性。
2. 化学性质：氧化铁是一种氧化剂，能与其他物质发生反应。
例如，当氧化铁与铝粉混合并加热时，会发生剧烈的燃烧反应。
3. 磁性：氧化铁具有磁性，被称为铁磁性物质。
这种性质使得氧化铁在科学研究和应用中具有重要作用。
三、碳酸钙（CaCO3）碳酸钙是一种广泛存在的无机化合物，主要存在于矿物质和骨骼中。
它具有以下性质：1. 物理性质：碳酸钙是一种白色固体，呈粉末状或结晶状。
在高温下，碳酸钙分解为氧化钙和二氧化碳。
2. 溶解性：碳酸钙的溶解度受温度和压力的影响。
在常温下，碳酸钙的溶解度较低。
然而，在酸性条件下，碳酸钙可以溶解。
3. 化学用途：碳酸钙是一种重要的工业原料，在制造纸张、塑料、涂料和化妆品等方面有广泛应用。
四、硫酸（H2SO4）硫酸是一种强酸，具有广泛的应用和重要的化学性质。
它具有以下性质：1. 物理性质：硫酸是一种无色液体，具有较高的密度和粘度。
它可以与水混合，放热反应。
2. 酸性：硫酸是一种强酸，能与碱反应生成相应的盐和水。
2020高考化学专题复习： 常见无机物及其应用(56张ppt)
方法技巧
一、常见金属及其化合物的转化关系
1.直线型转化关系(A B C)
(1)X为O2,如Na
Na2O
Na2O2。
(2)X为强酸,如NaAlO2
Al(OH)3
AlCl3。
(3)X为强碱,如AlCl3
Al(OH)3
NaAlO2。
返
2.三角型转化关系
二、常见的不能一步转化的反应
金属单质
氧化物
碱
1.能溶于水的碱[如NaOH、Ba(OH)2等]可通过一步反应实现氧化物到碱的转化。
- 不能置换稀酸中的氢
和盐溶液的反应
先与水反应
排在前面的金属可将后面的金属从其盐溶液中置换出
和氧气的反应
易被氧化
常温时即被氧化
-
加热时被氧化 不能被氧化
在自然界中的存 在形式
只以化合态形式存在
多数以化合态形式存在,极少数
只以游离态形式存在
以游离态形式存在
返
二、金属及其化合物推断题的分析方法
1.特殊的颜色
返
2.(2019年黑龙江哈尔滨师大附中高三期中)在给定条件下,下列物质间转
化均能一步实现的是( A )。
A.NaHCO3(s)
Na2CO3(s)
B.Al(s)
NaAlO2(aq)
C.FeS2
SO3
H2SO4
D.NaCl(aq)
Na
Na2O2
NaOH(aq) Al(OH)3(s)
答案 解析
返
解析▶ A项,NaHCO3受热分解成Na2CO3、CO2和H2O,Na2CO3与饱和石灰水反应生 成CaCO3和NaOH,两步反应均能实现;B项,Al与NaOH溶液反应生成NaAlO2和 H2,NaAlO2与过量盐酸反应生成NaCl、AlCl3和H2O,第二步反应不能实现,C项,煅烧 FeS2生成SO2;D项,电解氯化钠溶液得到氢氧化钠溶液、氢气和氯气。
专题04 常见无机物的性质、用途与转化 (2021-2023年)高考化学真题(全国通用)(解析版)
．硫酸亚铁溶液出现棕黄色沉淀．．合成氨：N+3H3．一种分解氯化铵实现产物分离的物质转化关系如下，其中b d 、代表MgO 或()Mg OH Cl中的一种。
下列说法正确的是A ．a 、c 分别是3HCl NH 、B ．d 既可以是MgO ，也可以是()Mg OH ClC ．已知2MgCl 为副产物，则通入水蒸气可减少MgClD ．等压条件下，反应①、②的反应热之和，小于氯化铵直接分解的反应热【答案】C【分析】NH Cl 分解的产物是NH 和HCl ，分解得到的【详解】A ．由分析可知，a 为3NH ，c 为HCl ，A 项错误；B ．d 为MgO ，B 错误；C ．可以水解生成Mg(OH)Cl ，通入水蒸气可以减少2MgCl 的生成，．反应现象没有明显差别的是综上所述，本题选D。
5．工业制备高纯硅的主要过程如下：石英砂1800~2000−−−−−→焦炭℃HHClSiHCl −−−→−−−→6．实验室中使用盐酸、硫酸和硝酸时，对应关系错误的是A ．稀盐酸：配制AlCl 溶液7．物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是A ．铝有强还原性，可用于制作门窗框架B ．氧化钙易吸水，可用作干燥剂C ．维生素C 具有还原性，可用作食品抗氧化剂D ．过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可作潜水艇中的供氧剂【答案】A【详解】A ．铝用于制作门窗框架，利用了铝的硬度大、密度小、抗腐蚀等性质，而不是利用它的还原性，A 不正确；B ．氧化钙易吸水，并与水反应生成氢氧化钙，可吸收气体中或密闭环境中的水分，所以可用作干燥剂，B 正确；C ．食品中含有的Fe 2+等易被空气中的氧气氧化，维生素C 具有还原性，且对人体无害，可用作食品抗氧化剂，C 正确；D ．过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，同时可吸收人体呼出的二氧化碳和水蒸气，可作潜水艇中的供氧剂，D 正确；故选A 。
8．某工厂采用如下工艺制备3Cr(OH)，已知焙烧后Cr 元素以+6价形式存在，下列说法错误的是A ．“焙烧”中产生2CO B ．滤渣的主要成分为2Fe(OH)C ．滤液①中Cr 元素的主要存在形式为24CrO -D ．淀粉水解液中的葡萄糖起还原作用【答案】B【分析】焙烧过程中铁、铬元素均被氧化，同时转化为对应钠盐，水浸时铁酸钠遇水水解生成氢氧化铁沉淀，滤液中存在铬酸钠，与淀粉的水解产物葡萄糖发生氧化还原得到氢氧化铬沉淀。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
【高考化学】模块一常见无机物的性质与用途一、常见无机物
1、混合物
2、纯净物
二、无机物质的特征性质
1、常见物质的颜色
全部颜色分类
O3红棕色；Fe(OH)3红褐色；[Fe(SCN)]2+红色(或血红色)；Cu2O红色(或砖红色)；被氧化的苯
2
酚(即苯醌)粉红色；石蕊在pH<5的溶液中呈红色；酚酞在pH8~10的溶液中呈浅红色；NO2红棕色；红磷暗红色；Br2深棕红色；品红溶液红色；充氦气、氖气的灯管红色；Cu紫红色；*甲基橙在pH<3.1的溶液中显红色。
-紫红色；[Fe(C6H5O)6]3—紫色；I2紫黑色；I2蒸汽紫色；I2的CCl4或苯或汽油等溶液紫红色
4
(碘酒褐色)；充氩气的灯管蓝紫色；石蕊在pH5~8的溶液中呈紫色。
*甲基橙在pH3.3~4.4的溶液中呈橙色。
Fe(OH)2变成Fe(OH)3的中间产物灰绿色。
晶体棕黄色；FeCl3晶体棕红色。
2
、AgI、Ag3PO4、Fe3+、不纯硝基苯黄色；Na2O2、三硝基甲苯、AgBr、F2、硝化甘油、NaNO2黄色；*甲基橙在pH>4.4的溶液中呈黄色。
2+、Cu(OH)2、CuSO4·5H2O；石蕊在pH>8的溶液中呈蓝色；I2遇淀粉变蓝色；液态、固态的氧气淡蓝色；
MnO2、CuO、CuS、Cu2S、PbS、Ag2S、FeS、FeO、Fe3O4黑色；Si 灰黑色；石油黑色或深棕色；煤焦油黑褐色。
绿色：Fe2+浅绿色；Cl2淡黄绿色；CuCl2浓溶液绿色(很浓黄绿色、稀则蓝色)；碱式碳酸铜绿色。
O褐色；溶解了溴的溴苯褐色；碘酒褐色。
2
2、物质的状态：
常温下为液体的单质：Br2、Hg
常温下的常见的无色液体：H2O H2O2
常见的气体单质：H2、N2、O2、F2、Cl2、NH3、HF、HCl(HX)、H2S、CO、CO2、NO、NO2、SO2)[注：有机物中的气态烃CxHy(x≤4);有机化学中有许多液态物质，但是含氧有机化合物中只有HCHO常温下是气态]
常见的固体单质：I2、At、S、P、C、Si、金属单质；白色胶状沉淀(Al(OH)3、H4SiO4)
3、物质的气味：
有臭鸡蛋气味的气体：H2S
有刺激性气味的气体：Cl2、SO2、NO2、HX、NH3
有刺激性气味的液体：浓盐酸、浓硝酸、浓氨水、氯水、溴水
4、物质的毒性：
非金属单质有毒的：Cl2、Br2、I2、F2、S、P4
常见的有毒气体化合物：CO、NO、NO2、SO2、H2S、
能与血红蛋白结合的是CO和NO
5、物质的溶解性：
极易溶于水的气体：HX、NH3
常见的难溶于水的气体：H2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2
S和P4不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
6、具有毒性的物质
(1)有毒的非金属单质：F2、Cl2、Br2、I2、白磷。
(2)常见的有毒气体化合物：CO、NO、NO2、SO2、H2S。
(3)能与血红蛋白结合的气体化合物：CO和NO。
7、具有漂白性的物质
(1)氧化型：HClO、NaClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、O3等。
利用物质的强氧化性，漂白彻底，不可逆。
(2)加合型：SO2与有机色素加成，不稳定，可逆。
(3)吸附型：活性炭，胶体。
活性炭疏松、多孔、表面积大，其漂白原理为物理吸附。
8、具有强吸水性的物质
(1)浓硫酸吸收游离态的水，常用作干燥剂，但不能干燥NH3、H2S、HBr、HI等。
(2)五氧化二磷(P2O5)：磷酸或偏磷酸的酸酐，具有强烈的吸水性，可作酸性气体的干燥剂。
(3)氯化钙：在空气中极易潮解，可作一般气体的干燥剂，但不能干燥氨气，因为会与氨气发生络合反应。
(4)碱石灰：生石灰与氢氧化钠固体加热处理而得，具有吸水性，可作碱性气体的干燥剂。
(5)氢氧化钠：易吸水潮解。
9、特殊结构的物质
(1)不含金属元素的离子化合物：铵盐。
(2)含有金属元素的阴离子：MnO－4、AlO－2、Cr2O2－7。
(3)A2B2型化合物：H2O2、Na2O2、C2H2等。
(4)能形成A2B和A2B2型化合物的元素：①H和O，②Na和O。
三、重要物质的用途
N2：合成氨,填充灯泡(与氩气),保存粮食。
稀有气体：保护气,霓虹灯,激光。
H2：探空气球,氢氧焰,冶金,合成氨,高能无害燃料。
CO2：灭火剂,制纯碱,制尿素,人工降雨(干冰)。
C：金刚石：制钻头；石墨：制电极，坩埚，铅笔芯，高温润滑剂；木炭：制黑火药；焦炭：冶金；炭黑：制油黑、颜料、橡胶耐磨添加剂。
CaCO3：建筑石料，混凝土，炼铁熔剂，制水泥，制玻璃，制石灰。
Cl2：氯气是一种重要的化工原料，在生活和生产中的应用十分广泛。
自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等都需要用到氯气。
ClO2：二氧化氯的应用十分广泛，除用于一般的杀菌、消毒外，还广泛地用于环保、灭藻、漂白、保鲜、除臭等方面。
Br2：溴可用于生产多种药剂，如熏蒸剂、杀虫剂、抗爆剂等。
AgBr：溴化银是一种重要的感光材料，是胶卷中必不可少的成分。
I2：碘是一种重要的药用元素，含碘食品的生产也需要碘元素。
AgI：可用于人工降雨。
S：制硫酸，硫化橡胶，制黑火药，制农药石硫合剂，制硫磺软膏治疗皮肤病。
P：白磷制高纯度磷酸]，红磷[制农药，制火柴，制烟幕弹。
Si：制合金，制半导体。
SiO2：制光导纤维，石英玻璃，普通玻璃]
Na2O2：过氧化钠可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂。
Na：钠除了可用来制取一些钠的化合物外，还可用于从钛、锆、铌、钽等金属的氯化物中置换出金属单质。
充有钠蒸气的高压钠灯发出的黄光射程远，透雾能力强，常用于道路和广场的照明。
Na、K：钠和钾的合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆作热交换剂。
Na2CO3：碳酸钠的水溶液呈碱性，因而被称为“纯碱”。
热的纯碱溶液可以去除物品表面的油污。
纯碱是一种非常重要的化工原料，在玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、冶金、食品等工业中有着广
泛的应用。
NaHCO3：碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一；在医疗上，它是治疗胃酸过多的一种药剂。
Mg：镁能与铜、铝、锡、锰、钛等形成许多合金，镁合金的密度较小，但硬度和强度都较大，因此被大量用于制造火箭、导弹和飞机的部件等。
由于镁燃烧会发出耀眼的白光，因此常用来制造信号弹和焰火。
MgO：氧化镁的熔点高达2 800 ℃，是优质的耐高温材料。
FeCl3：在制作印刷电路板的过程中常利用铜与氯化铁溶液的反应。
FeCl3、FeSO4：氯化铁、硫酸亚铁是优良的净水剂。
(说明：Fe3＋、Fe2＋可水解生成胶体)
Fe2O3：氧化铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆。
Fe：磁性材料大多数是含铁的化合物。
人体中的铁元素大部分存在于血红蛋白内，血红蛋白起着运输氧气、二氧化碳的作用。
铁的化合物还在人体内发生的氧化还原反应中起传递电子的作用。
人体缺铁会引起贫血等疾病。
Cu2＋：由于铜盐能杀死某些细菌，并能抑制藻类生长，因此游泳场馆常用硫酸铜作池水消毒剂。
稀的硫酸铜溶液还可用于杀灭鱼体上的寄生虫，治疗鱼类皮肤病和鳃病等。
Na2SiO3：硅酸钠是极少数可溶于水的硅酸盐中的一种，硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，是建筑行业经常使用的一种黏合剂。
人们也经常把具有特殊用途的木材、纺织品等用水玻璃浸泡，这样加工的产品既耐腐蚀又不易着火。
分子筛(具有多孔结构的硅酸盐)：常用于分离、提纯气体或液体混合物，还可作干燥剂、离子交换剂、催化剂及催化剂载体等。
SiO2：二氧化硅除可用于制作光学镜片、石英坩埚外，还可用于制造光导纤维。
光导纤维非常细，导光能力很强，一条光缆由上万条光导纤维组成，因此利用光缆通讯能同时传输大量的信息。
Si：硅晶体的导电性介于导体和绝缘体之间，是一种重要的半导体材料，广泛应用于电子工业的各个领域。
SO2：在工业上，二氧化硫可用于漂白纸浆以及草帽等编织物。
H2SO4：硫酸在生产中具有广泛的应用。
化肥、医药、农药的生产，金属矿石的处理，金属材料的表面清洗等都要用到硫酸。
明矾：净水剂。
CaSO4：人们常用它制作各种模型和医疗上用的石膏绷带。
在水泥生产中，可用石膏调节水泥的凝结时间。
在石膏资源丰富的地方也可以用它来制硫酸。
BaSO4：硫酸钡不容易被X射线透过，在医疗上可用作检查肠胃的内服药剂，俗称“钡餐”。
硫酸钡还可
用作白色颜料，并可作高档油漆、油墨、造纸、塑料、橡胶的原料及填充剂。
FeSO4：在医疗上硫酸亚铁可用于生产防治缺铁性贫血的药剂，在工业上硫酸亚铁还是生产铁系列净水剂和颜料氧化铁红(主要成分为Fe2O3)的原料。
皓矾：医疗收敛剂，木材防腐剂，媒染剂，制颜料。