氧化还原反应复习专题

氧化还原反应复习专题

【考纲解读目标要求】

1.掌握氧化还原反应基本概念

2.判断氧化性还原性的相对强弱

3.根据得失电子守恒，掌握氧化还原方程式配平并进行有关计算

一.氧化还原反应的判断

（1）氧化还原反应的本质_______________特征________________

判断依据：_______________________

例1.下列反应属于氧化还原反应的是_____

A. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

B. Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2

C. Cl2+H2O=HCl+HClO

D. ICl+H2O=HCl+HIO

E.CH3CH2OH+CuO→CH3CHO+Cu+H2O

F.3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl

（2）四种基本反应类型与氧化还原反应的关系

练1：下列说法正确的是

A.有单质参加和有单质生成的反应一定是氧化还原反应

B.元素从化合态变为游离态一定被还原

C.复分解反应不一定是氧化还原反应

D.金属离子被还原一定得到金属单质

二.氧化还原反应的相关概念

例2.在Cu+2H2SO4（浓）==CuSO4+SO2↑+2H2O反应中，

_______是氧化剂；_______是还原剂；______元素被氧化；_______元素被还原；

_______是氧化产物；________是还原产物；电子转移总数为________。

例 3.常温下，在溶液中可以发生反应：X+2Y3+==X2++2Y2+,则下列叙述：①X被氧化；②X 是氧化剂；③X具有还原性；④Y2+是氧化产物；⑤Y2+具有还原性；⑥Y3+的氧化性比X2+要强。其中正确的是（）

A.②④⑥

B.①③④

C.①③⑤⑥

D.②⑤

三.氧化还原反应的表示方法及电子转移数目

（1）双线桥：__________指向__________，__________指向__________(得失相等)（2）单线桥：__________指向__________，（不计得失）

例4.用两种方法表示氧化还原反应

2KClO3==2KCl+3O2 2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2

KClO3+ 6HCl== KCl+3Cl2+3 H2O

例5.（1）某反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2，已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2写出该反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目

_______________________________________________________。

（2）某一反应体系有反应物和生成物共6种物质，浓HCl、Cl2、H2O、ClO2、KClO3、KCl，写出该反应方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目。

_________________________________________________________

四.常见氧化剂与还原剂（单质、化合物、离子）

填写常见氧化剂及还原剂所对应的产物

例6.下列反应需要加入氧化剂才能实现的是( )必须加入还原剂才能实现的是( ) A．Cl-→Cl2 B．S2-→H2S C．Cl2→Cl- D．MnO4-→MnO42-

例7.下列离子，因发生氧化还原反应而不能共存的是

A.HCO3-、AlO2-、Na+、Cl-

B.Fe2+、H+、NO3+、Cl-

C.Cu2+、Na+、S2-、SO42-

D.H+、K+、SO32-、S2-

氧化剂还原剂不是固定不变的，同一物质在不同反应中可以扮演不同角色。

例8.水参加的下列反应，哪些是氧化还原反应？这些反应中水分别起什么作用？

A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

C.Na2O+H2O=2NaOH

D.3NO2+H2O=2HNO3+N

O

E.NaH+H2O=NaOH+H2↑

F.2F2+2H2O=4HF+O2

G.Cl2+H2O=HCl+HClO H.SO2+H2O=H2SO3

五.氧化性还原性分析与比较

氧化性、还原性的强弱取决于电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。如：Na－e－→Na＋，Al－3e－→Al3＋，但根据金属活动性顺序表，Na比Al活泼，更易失去电子，所以Na比Al的还原性。

氧化性、还原性强弱的判断规律：

一）从元素的价态考虑：

最高价态——只有，如Fe3＋、H2SO4、KMnO4等；

最低价态——只有，如金属单质、Cl－、S2－等；

中间价态——既有又有，如Fe2＋、S、Cl2等。例9：下列物质中，只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是

A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2 C．NO2、Na、Br2 D．O2、SO2、H2O

二）根据方程式判断

氧化剂＋还原性===还原产物＋氧化产物

氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原性>还原产物

即强强反应，以强制弱

例10：（双选）由相同条件下的三个反应：

①2A－＋B2=2B－＋A2②2C－＋A2=2A－＋C2③2B－＋D2=2D－＋B2由此可以判断

A.氧化性：A2＞B2＞C2＞D2

B.还原性：C－＞A－＞B－＞D－

C.2A－＋D2=2D－＋A2该反应可以进行

D.2C－＋B2=2B－＋C2该反应不能进行

2．已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②KClO3 +6HCl=3Cl2+KCl +3H2O，

③2KBrO3 +Cl2=Br2 + 2KClO3，下列说法正确的是（）

A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应

B．氧化性由强到弱顺序为 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2

C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1

D．③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol

三）根据反应条件判断

当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如氧化产物价态相同，可根据反应条件的高、低来进行判断。例如：

16HCl(浓)＋2KMnO4===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑①

4HCl(浓)＋MnO2 MnCl2＋2H2O＋Cl2↑②

4HCl(浓)＋O2 2H2O＋2Cl2③

由此我们可以得出结论：氧化性：KMnO4>MnO2>O2。