201x届高考历史一轮复习 第4讲 离子反应 离子方程式 新人教版
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高三一轮复习《离子反应》课件(新人教版)
（2）碳酸氢铵溶液与热NaOH溶液混合
NH4+ + HCO3- + 2OH－
△
= NH3↑ + CO32- +2H2O
（3）Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液混合
Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4↓+2H2O
（4）向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至沉淀完全
Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓ + H2O
（1)、生成难溶物质———沉淀 【设疑】常见的
金属单质： Fe、Zn、Cu 等
难溶的物质有哪 些呢？
非金属单质：S、Si、C 等 氧化物：Al2O3、SiO2 等 酸： H2SiO3 等
需要熟记 物质溶解性表！
碱：Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3 等
盐：BaSO4、CaCO3、AgCl、AgBr、AgI 等
强还原剂：Fe2＋、 S2－ 、I－、 SO32－、 H SO3－等
（5）、发生络合反应： Fe3＋与SCN－、苯酚；Ag＋与NH4＋ 、OH－；反应 生成［Fe(SCN)］2＋、［Ag(NH3)2］＋配离子。
3、离子反应发生的条件
离子反应的条件：生成难溶、难电离、易挥发性物质；
离子间发生氧化还原反应、双水解反应或络合反应。
（6）、双水解反应：
两者相遇 发生双水 解反应
水解显酸性的离子： Fe3＋ 、 Fe2＋ 、 Cu2+、Al3＋ 、 Ag＋、 NH4＋等
水解显碱性的离子 ： CO32－、 HCO3－、 S2－ 、 HS－ 、AlO2—
高考化学一轮复习 考点3 离子反应、离子方程式(第4课时)离子反应、离子方程式
(6)Cu2++SO 24+ 2OH-+Ba2+ BaSO4↓+Cu(OH)2↓
考点突破
考点一 离子方程式书写的正误判断
“五查”判断离子方程式书写的正误 (1)“一查”是否符合客观事实 如2Fe+6H+ 2Fe3++3H2↑
(2)“二查”“ ”“ ”“↑”“↓”使用是否恰当 如用饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体:Fe3++3H2O Fe(OH)3↓+3H+
如把过量的NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合:
HCO
3
+Ca2++OH-
CaCO3↓+H2O
(5)“五查”是否符合三个守恒 ①质量守恒 如Na+H2O Na++OH-+H2↑
②电荷守恒 如Fe3++Cu Fe2++Cu2+
③得失电子守恒:氧化还原反应型的离子方程式要符合得失电子守恒。
如将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合:Fe2++4H++N O
Ca2++2
NO
3
,D项应为Ba(OH)2
Ba2++2OH-。
自测2 判断下列说法是否正确。
(1)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强。( )
(2)BaSO4投入水中,导电性较弱,故它是弱电解质。( )
(3)弱电解质溶液中存在两种化合物分子。 ( )
(4)强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物。( )
3.离子方程式 (1)概念 用⑤ 实际参加反应的离子符号 来表示离子反应的式子。 (2)书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例)
【人教版】2019届高三化学一轮课件：离子反应(107页)
答案：(1)× (2)× (3)× (4)√ (5)√ (6)× (7)×
2．下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是( ) A．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO24－ B．Ba(OH)2===Ba2＋＋OH2－ C．Al2(SO4)3===2Al＋3＋3SO－ 4 2 D．H2CO3 2H＋＋CO23－
三、判断离子方程式正误的“四看” 1．看电解质拆分是否正确 (1)强酸、强碱和可溶性盐写成__离__子__，弱电解质、沉淀、氧化 物、单质一律保留__化__学__式__。 (2)对于微溶性的强电解质，在反应物中视情况而定，若为其澄 清溶液则拆，浊液则不拆。如澄清石灰水中 Ca(OH)2 以 Ca2＋、 OH－存在，可拆成离子形式；若为石灰乳，则写作 Ca(OH)2。 在生成物中，微溶物则看作沉淀，不能拆。 (3)可溶性多元弱酸酸式盐的酸根一律保留酸根形式，如在水溶 液中 HCO3－不能写成 H＋＋CO23－。
三、电离方程式的书写
1．强电解质：完全电离，用“__=__=_=___”表示。
如 H2SO4 、 NaOH 、 (NH4)2SO4 的 电 离 方 程 式 分 别 为 ____H_2_S_O__4=_=_=_2_H__＋_＋__S_O__24－______、____N_a_O__H_=_=_=__N_a_＋_＋__O__H_－____、 _(_N__H_4_)2_S_O__4=__=_=_2_N_H__4＋_＋__S_O_24_－__。
[自我检测] 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)银和食盐水都能导电，都属于电解质。( ) (2)AgCl、BaSO4 等不溶于水，都属于弱电解质。( ) (3)强电解质溶液的导电能力比弱电解质溶液的导电能力强。 ()
(4)HClO 是弱酸，但 NaClO 是强电解质。( ) (5)在溶于水或熔融状态下能够自身发生电离的化合物一定是 电解质。( ) (6)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物。( ) (7)SO2 溶于水可导电，故 SO2 属于电解质。( )
2．下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是( ) A．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO24－ B．Ba(OH)2===Ba2＋＋OH2－ C．Al2(SO4)3===2Al＋3＋3SO－ 4 2 D．H2CO3 2H＋＋CO23－
三、判断离子方程式正误的“四看” 1．看电解质拆分是否正确 (1)强酸、强碱和可溶性盐写成__离__子__，弱电解质、沉淀、氧化 物、单质一律保留__化__学__式__。 (2)对于微溶性的强电解质，在反应物中视情况而定，若为其澄 清溶液则拆，浊液则不拆。如澄清石灰水中 Ca(OH)2 以 Ca2＋、 OH－存在，可拆成离子形式；若为石灰乳，则写作 Ca(OH)2。 在生成物中，微溶物则看作沉淀，不能拆。 (3)可溶性多元弱酸酸式盐的酸根一律保留酸根形式，如在水溶 液中 HCO3－不能写成 H＋＋CO23－。
三、电离方程式的书写
1．强电解质：完全电离，用“__=__=_=___”表示。
如 H2SO4 、 NaOH 、 (NH4)2SO4 的 电 离 方 程 式 分 别 为 ____H_2_S_O__4=_=_=_2_H__＋_＋__S_O__24－______、____N_a_O__H_=_=_=__N_a_＋_＋__O__H_－____、 _(_N__H_4_)2_S_O__4=__=_=_2_N_H__4＋_＋__S_O_24_－__。
[自我检测] 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)银和食盐水都能导电，都属于电解质。( ) (2)AgCl、BaSO4 等不溶于水，都属于弱电解质。( ) (3)强电解质溶液的导电能力比弱电解质溶液的导电能力强。 ()
(4)HClO 是弱酸，但 NaClO 是强电解质。( ) (5)在溶于水或熔融状态下能够自身发生电离的化合物一定是 电解质。( ) (6)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物。( ) (7)SO2 溶于水可导电，故 SO2 属于电解质。( )
高三一轮复习课件第二章离子反应离子方程式ppt文档
2．强、弱电解质及判断要点 (1)本质：在水溶液中或熔融状态下完全电离的为强电解 质，部分电离的为弱电解质。 (2)与溶解性无关。如 BaSO4、AgCl 难溶于水，但属于强 电解质；CH3COOH、NH3·H2O 易溶于水却属于弱电解质。 (3)与导电性强弱无关：强电解质溶液导电能力不一定强， 弱电解质溶液的导电能力不一定弱。 (4)常见强电解质：强酸、强碱、盐。 常见弱电解质：弱酸、弱碱、水。
质为 NaOH，此时对应②中 b 点，B 项正确。继续滴加 NaHSO4 溶液，发生反应 NaOH＋NaHSO4===Na2SO4＋H2O，当加入的 NaHSO4 的物质的量与 Ba(OH)2 的总物质的量之比为 2∶1 时， 发生反应 2NaHSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋Na2SO4＋2H2O， 溶质为 Na2SO4，对应②中 d 点。c 点两溶液导电能力相同，但 是①中主要溶质为 H2SO4，溶液显酸性，②中主要溶质为 NaOH 和 Na2SO4，溶液显碱性，故 C 项错误。a 点溶液几乎为纯水， d 点主要溶质为 Na2SO4，a、d 两点溶液均显中性，故 D 项正 确。
3．[2016·北京卷]在两份相同的 Ba(OH)2 溶液中，分别滴 入物质的量浓度相等的 H2SO4、NaHSO4 溶液，其导电能力随 滴入溶液体积变化的曲线如图所示。
下列分析不正确的是( C ) A．①代表滴加 H2SO4 溶液的变化曲线 B．b 点，溶液中大量存在的离子是 Na＋、OH－ C．c 点，两溶液中含有相同量的 OH－ D．a、d 两点对应的溶液均显中性
(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“ ”连接。 (2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步书写。 如 H2CO3 ： _____H__2C__O_3____H_＋_＋__H__C_O__－ 3 ______ ，
离子反应和离子方程式高三一轮复习ppt课件
D. 氯化亚铁溶液中通入氯气： 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-
2.下列离子方程式正确的是（ AC ）
A.Cl2与NaOH溶液反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O B.F2与NaOH溶液反应：F2+4OH-=2F-+O2+2H2O C.AgNO3溶液中加入过量氨水：
电子得失总数是否相等
高考零距离
1.下列反应的离子方程式书写正确的是( D )
A.氯化铝溶液中加入过量氨水: Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4+ +2H2O
B. 澄清石灰水与少量苏打溶液混合： Ca2+ + OH- + HCO3- = CaCO3↓ + H2O
C. 碳酸钙溶于醋酸： CaCO3 + 2H+=Ca2+ + CO2↑ + H2O
Ag++2NH3·H2O=Ag(NH3)2++2H2O D.Fe3O4与稀HNO3反应：
Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
3、下列离子方程式中正确的是（ AC ）
A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应: Ba2＋+2OH—+2H＋+SO42－= BaSO4↓+2H2O
B．Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应: Ca2++HCO3－+2OH－=CaCO3↓+CO32－+2H2O
2Fe2+＋Cl2 ＝ 2Fe3+＋2Cl－
2.下列离子方程式正确的是（ AC ）
A.Cl2与NaOH溶液反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O B.F2与NaOH溶液反应：F2+4OH-=2F-+O2+2H2O C.AgNO3溶液中加入过量氨水：
电子得失总数是否相等
高考零距离
1.下列反应的离子方程式书写正确的是( D )
A.氯化铝溶液中加入过量氨水: Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4+ +2H2O
B. 澄清石灰水与少量苏打溶液混合： Ca2+ + OH- + HCO3- = CaCO3↓ + H2O
C. 碳酸钙溶于醋酸： CaCO3 + 2H+=Ca2+ + CO2↑ + H2O
Ag++2NH3·H2O=Ag(NH3)2++2H2O D.Fe3O4与稀HNO3反应：
Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
3、下列离子方程式中正确的是（ AC ）
A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应: Ba2＋+2OH—+2H＋+SO42－= BaSO4↓+2H2O
B．Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应: Ca2++HCO3－+2OH－=CaCO3↓+CO32－+2H2O
2Fe2+＋Cl2 ＝ 2Fe3+＋2Cl－
高考化学一轮复习-离子反应-离子方程式课件(99张)
反 馈
·
关
真
键 能 力
________( 写 出 主 要 化 学 用 语 ， 下 同 ) ， NaHS
溶液呈碱性的原因
题 验 收
______________________________________________________。
学 科 素
[答案] HSO－3 H＋＋SO23－
课 后
养
限
应 用
集 训
返 首 页
·
11
3．金属导电与电解质溶液于__自__由__电__子___在电场作用下的定向移动。温度
课 堂
知
反
识 关
升高，金属阳离子振动幅度增大，自由电子定向移动阻力增大，金
·
馈 真
键
题
能 力
属导电性__减__弱___。
验 收
(2)电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动的_离__子___
·
反 馈
关
真
键
题
能
验
力
收
·
·
学 科 素 养 应 用 创 新
A
课
后
限
时
集
B
C
D
训
返 首 页
26
·
必
(1)向 H2SO4 溶液中加入等体积、等物质的量浓度的 Ba(OH)2 溶 课
备
知 识
液。(
)
堂 反 馈
·
关
真
键 能
(2)向 H2S 溶液中通入 Cl2 直至过量。( )
题 验
力
收
(3)向 AgNO3 溶液中通入少量 HCl。( )
课 后
养
限
新高考化学一轮复习离子反应离子方程式课件(98张)
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(4)电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等；能导电的 物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。
(5)非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质，如金 刚石、单质硫等一些非金属单质。
(6)溶液导电性的强弱只与溶液中离子浓度及离子所带电荷数有 关，与电解质的强弱无直接关系。
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(二)电解质的电离 1．电离
第二节 离子反应 离子方程式
素养目标
1．了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。 2．能正确书写离子方程式，并能进行有关计算。
目录
CONTENTS
01 电解质及其电离
02 离子反应与离子方程式
03 离子共存与推断
返回
考点一
电解质及其电离
返回
(一)电解质 1．电解质与非电解质
电解质
非电解质
概念
电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成自由移动的离子的过 程。 2．电离方程式 (1)强电解质：完全电离，用“===”连接。 (2)弱电解质：部分电离，用“ ”连接。 ①多元弱酸(如 H2CO3、H2SO3、H2S 等均为二元弱酸)分步电离， 且电离程度逐步减弱，酸性由第一步电离决定，如 H2CO3 的电 离方程式为_H__2C__O_3____H__＋_＋__H_C__O_3－_、__H__C_O__－ 3 ____H__＋_＋__C_O__23－__。
_Z_n_2_＋_____
物质、④发生
_氧__化__还__原_____反应
_H_＋_＋__O__H__－_=_=_=_H__2_O____
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(3)离子反应的本质
实验1～5中，混合后溶液中SO
2－ 4
的物质的量减少的是_1___
(填标号，下同)；H的物质的量减少的是___2_、__3_、__4_、__5__；
新高考化学一轮复习离子反应离子方程式课件(90张)
提示：2．水合氢离子
7
考点 1
考点 2
微专题 04
考点 3
真题演练•明确考向
课时作业
一轮 ·化学
(1)金属能导电，所以金属是电解质。( × ) (2)Cl2的水溶液能导电，所以Cl2是电解质。( × ) (3)硫酸在水溶液中能完全电离，所以稀硫酸是强电解质。( × ) (4)SO2、NH3的水溶液能导电，所以SO2、NH3均是电解质。( × ) (5)BaSO4的水溶液的导电性很弱，故它是弱电解质。( × ) (6)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强。( × ) (7)弱电解质溶液中存在两种或两种以上共价化合物分子。( √ ) (8)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物。( × )
14
考点 1
考点 2
微专题 04
考点 3
真题演练•明确考向
课时作业
一轮 ·化学
2．写出下列物质的电离方程式(注：如无特别说明，均指在水溶液中的
电离)。
(1)H2S______________________________________________________。 (2)HI____________________________________________________。
考点 3
真题演练•明确考向
课时作业
(2)书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例)：
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
一轮 ·化学
CaCO3＋2H＋＋2Cl－===Ca2＋＋2Cl－＋H2O＋CO2↑ CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
23
考点 1
考点 2
微专题 04
一轮 ·化学
7
考点 1
考点 2
微专题 04
考点 3
真题演练•明确考向
课时作业
一轮 ·化学
(1)金属能导电，所以金属是电解质。( × ) (2)Cl2的水溶液能导电，所以Cl2是电解质。( × ) (3)硫酸在水溶液中能完全电离，所以稀硫酸是强电解质。( × ) (4)SO2、NH3的水溶液能导电，所以SO2、NH3均是电解质。( × ) (5)BaSO4的水溶液的导电性很弱，故它是弱电解质。( × ) (6)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强。( × ) (7)弱电解质溶液中存在两种或两种以上共价化合物分子。( √ ) (8)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物。( × )
14
考点 1
考点 2
微专题 04
考点 3
真题演练•明确考向
课时作业
一轮 ·化学
2．写出下列物质的电离方程式(注：如无特别说明，均指在水溶液中的
电离)。
(1)H2S______________________________________________________。 (2)HI____________________________________________________。
考点 3
真题演练•明确考向
课时作业
(2)书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例)：
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
一轮 ·化学
CaCO3＋2H＋＋2Cl－===Ca2＋＋2Cl－＋H2O＋CO2↑ CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
23
考点 1
考点 2
微专题 04
一轮 ·化学
2024届高考一轮复习化学课件：离子反应和离子方程式
答案 D
解析 向Ba(OH)2溶液中加入CuSO4溶液,发生反应:Ba(OH)2+CuSO4=== BaSO4↓+Cu(OH)2↓,离子浓度变化:减小→接近于0→增大,灯泡亮度:亮→暗 (或灭)→亮,A不符合题意。向Ca(OH)2溶液中加入NH4HCO3溶液,发生反 应:Ca(OH)2+NH4HCO3===CaCO3↓+NH3·H2O+H2O,离子浓度变化:减小→ 接近于0→增大,灯泡亮度:亮→暗(或灭)→亮,B不符合题意。向Ba(OH)2溶 液中加入H2SO4溶液,发生反应:Ba(OH)2+H2SO4===BaSO4↓+2H2O,离子浓 度变化:减小→接近于0→增大,灯泡亮度:亮→暗(或灭)→亮,C不符合题意。
生的 CO32-结合生成 CaCO3 沉淀。(3)CuSO4 溶液与 Ba(OH)2 溶液混合,Cu2+与
OH-结合生成 Cu(OH)2 沉淀,Ba2+与 SO42-生成 BaSO4 沉淀。 (4)FeO 是难溶于水的固体,与稀硝酸发生氧化还原反应,生成 Fe(NO3)3、NO 和 H2O。
考向3 离子方程式的正误判断 例3.(2022广东卷,14)下列关于Na的化合物之间转化反应的离子方程式书 写正确的是( )
H2SO4===2H++SO42-,A 错误;Cu(OH)2 是弱电解质,部分电离产生 Cu2+和 OH-, 正确的离子方程式应为 Cu(OH)2 Cu2++2OH-,B 错误;Fe2(SO4)3 电离产生 Fe3+和 SO42-,符合离子配比关系,C 正确;NH3·H2O 是弱电解质,部分电离,正确 的离子方程式应为 NH3·H2O NH4++OH-,D 错误。
2019版高考化学一轮复习 第4讲 离子反应课件
自测2 今有10种物质:①Cu ②稀硫酸 ③HCl ④NH3 ⑤空气 ⑥CO2 ⑦Hg ⑧NaCl ⑨CaCO3 ⑩Cl2,按照表中提示的信息,把符 合条件的物质的序号填入右栏相应的位置。
答案 (1)②⑤ (2)③ (3)⑨ (4)④⑥ (5)①②⑦ 解析 10种物质中稀硫酸和空气属于混合物。HCl溶于水可电离出H+、 Cl-,能导电,是电解质;但熔融状态下不存在自由移动的离子,不导 电。CaCO3是难溶性的电解质。NH3、CO2的水溶液虽然能导电,但不 是它们本身发生了电离,而是它们分别与水发生反应生成的NH3·H2O和 H2CO3发生了电离,故它们属于非电解质。Cu和Hg属于单质,既不是电 解质也不是非电解质,但能导电。 二、离子反应 离子方程式 1.离子反应 (1)定义:有① 离子参加 的反应。 (2)离子反应发生的条件
1)在水溶液中进行的复分解反应发生的条件 a.生成沉淀,如BaSO4、CaCO3、CuS等; b.生成② 弱电解质 ,如弱酸、弱碱、水等; c.生成气体,如CO2、H2S等。 2)离子之间发生氧化还原反应的条件 强氧化剂转变为弱还原剂,强还原剂转变为弱氧化剂。例如:FeCl3溶液 中加入Cu,FeCl2溶液中通入Cl2的离子方程式分别为③ 2Fe3++Cu 2 Fe2++Cu2+ ,2Fe2++Cl2 2Fe3++2Cl-。 3)发生配合反应的条件 离子与离子或离子与分子间能形成配合离子或配合物。例如:在含有Fe3+的 溶液中加入KSCN或NH4SCN溶液,溶液出现红色,反应的离子方程
1)强电解质,如H2SO4⑧
2H++S
O
2 4
。
2)弱电解质,如NH3·H2O⑨
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(8)Fe 和稀盐酸反应含 H＋、NH4＋、Al3＋的混合溶液中逐滴加入 NaOH 溶液 直至过量，依据反应的先后顺序写出反应的离子方程式。
【答案】 反应的先后顺序为：
H＋＋OH－ Al3＋＋3OH－ NH＋4 ＋OH－ Al(OH)3＋OH－
H2O Al(OH)3↓ NH3·H2O AlO－2 ＋2H2O
【答案】 D
2．(2017·东城调研)下表中物质的分类组合完全正确的是 ()
选项 强电解质
A KNO3
B H2SO4
C BaSO4
D HClO4
弱电解质
HF
CaCO3 HClO CH3COONH4
非电解质 SO2
Al
H2O
C2H5OH
【解析】 B项中的CaCO3属于强电解质，Al为单质，既不 属于电解质，也不属于非电解质，B错误；C项中H2O为弱电 解质，C错误；D项中CH3COONH4为强电解质，D错误。
【解析】 H2S 是弱电解质，溶液中的离子浓度比等浓度的 Na2S 小，导电能力弱；NaHCO3 的电离方程式为 NaHCO3 Na＋＋HCO3－；SO3的水溶液尽管能导电，但 SO3为非电解质；BaSO4 属于强电解质。
【答案】 A
【解析】 A 项应为 Na2CO3 逆号；C 项是 HS－的水解。
【答案】 D
2Na＋＋CO23－；B 项应用可
5．有八种离子：H＋、Na＋、Ba2＋、Ca2＋、OH－、Cl－、SO24－、 CO23－。
(1)由两种离子相结合可形成的物质有 16 种，其中属于酸的 是________，属于难溶盐的是______________________________。
(2)写出以上离子组成的弱电解质的电离方程式： ____________________________________________________ _____________________________________________________。
(3)电荷守恒：电离方程式右侧的正电荷总数等于负电荷总
数。
高频考点二 离子反应及离子方程式的书写
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)Na2O固体与水反应：O2－＋H2O
2OH－ (×)
(2)醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋
Ca2＋＋H2O＋CO2↑(×)
(3)Fe(OH)3和稀硫酸的反应：OH－＋H＋
【答案】 (1)× CaO
Ca2＋＋O2－
(2)× NH3＋H2O (3)× HCO－3 (4)× H2SO3
NH3·H2O H＋＋CO23 － H＋＋HSO3－、HSO－3
NH＋4 ＋OH－ H＋＋SO23 －
1．电解质和非电解质
2．强电解质和弱电解质
3．电解质的电离
考点 1 电解质及其强弱的判断 1．(2017·郑州模拟)下列说法中，正确的是( ) A．二氧化碳的水溶液能导电，所以二氧化碳是电解质 B．自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力一定强 C．NaHSO4 在水溶液及熔融状态下均可电离出 Na＋、H＋、 SO24－ D．NH3 属于非电解质，但其水溶液能够导电
第4讲 离子反应 离子方程式
[考纲要求] 1.了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解 质的概念。2.理解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶 液的导电性。3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件 。4.能正确书写离子方程式。
高频考点一 电解质及其电离
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)银和食盐水都能导电，都属于电解质(×) (2)AgCl、BaSO4等不溶于水，都属于弱电解质(×) (3)溶液的导电性强弱与溶液中离子浓度及离子所带的电荷 数有关(√) (4)HClO是弱酸，但NaClO是强电解质(√)
1．离子反应 (1)概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。 (2)实质：溶液中离子的种类或浓度发生__改__变_。 (3)离子反应的类型及发生条件 ①复分解反应型 a．生成__难__溶__性__的物质，如CaCO3、BaSO4等。 b．生成__难__电__离__的物质，如弱酸、弱碱、水等。 c．生成_挥__发__性___的物质，如CO2、SO2、NH3等。
(4)电解质和非电解质一定都是化合物，单质和混合物既不是 电解质也不是非电解质。
(5)电解质一定是指自身电离生成离子的化合物，有些化合物 的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它自身电离产生的，不 属于电解质，如CO2、SO2、NH3、SO3等非电解质，它们与水 反应生成的产物H2CO3、H2SO3、NH3·H2O、H2SO4自身能电 离，是电解质。
【答案】 (1)HCl、H2SO4、H2CO3
BaSO4、BaCO3、CaCO3、CaSO4
(2)H2O
H＋＋OH－、H2CO3
H＋＋CO23 －
H＋＋HCO3－、HCO－3
【规律总结】 电离方程式书写“三原则”
(1)符合客观事实，不能随意书写离子符号和原子团的不可
拆分性。
(2)质量守恒：“
”两边原子种类、数目不变。
【答案】 A
【易错警示】 (1)电解质不一定能导电，如固态NaCl、液 态HCl等；能导电的物质不一定是电解质，如铁、铝等金属 单质。
(2)非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质， 如金刚石、单质硫等一些非金属单质。
(3)强电解质溶液导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电 能力不一定弱，如极稀的NaCl溶液的导电能力不如浓氨水的 导电能力。溶液的导电能力取决于电荷浓度的大小，电荷浓 度越大，导电能力越强。
(5)在溶于水或熔融状态下能够自身发生电离的化合物一定 是电解质 (√)
(6)CO2 、 C6H12O6 、 CH4 、 CH3CH2OH 、 HCOOH 都 是 非 电解质(×)
(7)NaCl固体不导电，熔融的KCl能导电，所以前者是非电 解质，而后者是电解质(×)
(8)弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子(√)
H2O(×)
(4)
硫
酸
铜
溶
液
跟
氢
氧
化
钡
溶
液
反
应
：
Ba2
＋
＋
SO
2－ 4
BaSO4↓(×)
(5)澄清石灰水与稀盐酸反应：H＋＋OH－
H2O(√)
(6)向水中加入一小块钠：Na＋2H2O
Na＋＋2OH－＋H2
↑(×)
(7)Na2S2O3 溶液中加入稀硫酸：2S2O23－＋4H＋
SO24－＋
3S↓＋2H2O(×)