高中化学燃烧热与能源共46页
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高中化学 1.2《燃烧热 能源》课件2 新人教版选修4_最新修正版
⑥文字叙述燃烧热时，用“正值”(如甲烷的燃
烧热为890 kJ/mol)；而用符号ΔH表示燃烧热
时用“负值”(如甲烷的燃烧热ΔH=-890
kJ/mol)
最新修正版
4
[例1] 25℃，101kPa时，1molCH4完全燃 烧放出890.31kJ的热量，即表示甲烷燃烧 热的热化学方程式：
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H= - 890.31kJ/mol
最新修正版
10
二、能源
1、定义
就是能提供能量的自然资源，包括化石燃料（煤、 石油、天然气）、阳光、风力、流水、潮汐以及 柴草等。
2、作用
能源的开发和利用可以用来衡量一个国家或地 区的经济发展和科学技术水平。
最新修正版
11
探明储量
年产量
开采年限
石油 天然气
煤
32.7亿吨 13700亿立方米
1145亿吨
产品机械的动力和发电
最新修正版
22
几种新能源优缺点的比较
优缺点 能源
优点
缺点
太阳能 氢能 风能
能量巨大、取之不尽， 用之不竭，无污染， 成本较高，稳定性差
不需开发和运输
燃烧热值高，来源广 泛，无污染
储存、运输困难
能量巨大，无污染 不稳定性，成本较高
地热能
资源丰富，无污染， 开发成本低
最新修正版
19
定义：太阳能通过光合作用以生物的形态储存
的能量
种类：林产品下脚料、薪柴、秸秆、人畜粪便、
水生作物、沼气和城市生活、生产中的废 弃物等
特点：挥发成分含量高，易于着火燃烧，但体积
松散，能量密度低
研究方向（: 1）转换成气体燃料和液体燃料
12-09-07高二化学《第二节_燃烧热_能源》(课件)
1. 已知： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8kJ/mol 求氢气的燃烧热。
1.已知： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8kJ/mol 求氢气的燃烧热。 答:ΔH=-285.8 kJ/mol
第二节_燃烧热_能源
(练习与巩固)依据事实，写出下列反应的热化 学方程式∶ 1. 实验测得25℃、 101kPa时1molC完全燃 烧放出393.5 kJ的热量。
2. 实验测得25℃、 101kPa时1molH2完全 燃烧放出285.8 kJ的热量。
(练习与巩固)依据事实，写出下列反应的热化 学方程式∶ 1. 实验测得25℃、 101kPa时1molC完全燃 烧放出393.5 kJ的热量。 C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=－393.5kJ/mol 2. 实验测得25℃、 101kPa时1molH2完全 燃烧放出285.8 kJ的热量。
(练习与巩固)依据事实，写出下列反应的热化 学方程式∶ 1. 实验测得25℃、 101kPa时1molC完全燃 烧放出393.5 kJ的热量。 C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=－393.5kJ/mol 2. 实验测得25℃、 101kPa时1molH2完全 燃烧放出285.8 kJ的热量。 H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH=－285.8 kJ/mol
H– H2O(l)
单位: kJ/mol
能 不 物 生成 烧 燃 续 继
一、燃烧热
1. 燃烧热的的概念:
燃烧热 能源 课件
二、能源 1．定义：能提供能量 的资源，它包括 化石燃料 、阳光、流 水、风力、潮汐以及柴草等。 2．化石燃料 化石燃料包括煤、 石油 和 天然气 。 特点：① 蕴藏量 有限，不能再生；②利用率低；③污染环境。 解决问题措施与对策：①提高使用效率；②节约现有能源；③开 发新能源。
3．新能源 (1)新能源包括 太阳能 、氢能、地热能、风能、生物质能、海 洋能等。 (2)特点：资源丰富，可再生，无污染或污染少。 4．解决能源危机的方法 节约 现有的能源 ，开发 新能源 ，提高能源的 利用率 。
n1＋n2＝5 n1×285.5
mol kJ·mol－1＋n2×2
220
kJ·mol－1
＝3 847 kJ
解得 n1＝145 mol n2＝54 mol
在相同 p、T 时，V(H2)∶V(C3H8)＝n(H2)∶n(C3H8)＝3∶1
【答案】 (1)285·8 kJ·mol－1 2 220 kJ·mol－1 (2)4 725.8 kJ (3)3∶1
第 2 步阐述——要点归纳，深化知识
1．燃烧热的三要素
条件：25 ℃、101 kPa 标准：可燃物用量是1 mol 燃烧热结果可 生燃成物物：：完 稳氧全定化燃的物烧CHS元元元素素素→→→SCHOO2O2（2（（ggl）））
2．燃烧热的计算 (1)已知燃烧热(ΔH)求反应放出的热量(Q 放)，Q 放＝n(可燃 物)×|ΔH| (2)已知一定物质的量的可燃物完全燃烧放出的热量(Q 放)，求 该物质的燃烧热(ΔH) ΔH＝－n（可Q燃放 物）
【解析】 A 项，产物为 2 mol H2O，ΔH 应为－57.3 kJ/mol×2 ＝－114.6 kJ/mol，所以 A 错，B 对；C 项 H2O 应为液态，所以 C 错；D 项，ΔH 应为－5 518 kJ/mol×2＝－11 036 kJ/mol。
化学课件《燃烧热、能源》优秀ppt12 人教课标版
97.有三个人是我的朋友爱我的人.恨我的人.以及对我冷漠的人。 爱我的人教我温柔；恨我的人教我谨慎；对我冷漠的人教我自立。――[J·E·丁格] 98.过去的事已经一去不复返。聪明的人是考虑现在和未来，根本无暇去想过去的事。――[英国哲学家培根] 99.真正的发现之旅不只是为了寻找全新的景色，也为了拥有全新的眼光。――[马塞尔·普劳斯特] 100.这个世界总是充满美好的事物，然而能看到这些美好事物的人，事实上是少之又少。――[罗丹] 101.称赞不但对人的感情，而且对人的理智也发生巨大的作用，在这种令人愉快的影响之下，我觉得更加聪明了，各种想法，以异常的速度接连涌入我的脑际。――[托尔斯泰] 102.人生过程的景观一直在变化，向前跨进，就看到与初始不同的景观，再上前去，又是另一番新的气候――。[叔本华] 103.为何我们如此汲汲于名利，如果一个人和他的同伴保持不一样的速度，或许他耳中听到的是不同的旋律，让他随他所听到的旋律走，无论快慢或远近。――[梭罗] 104.我们最容易不吝惜的是时间，而我们应该最担心的也是时间；因为没有时间的话，我们在世界上什么也不能做。――[威廉·彭] 105.人类的悲剧，就是想延长自己的寿命。我们往往只憧憬地平线那端的神奇【违禁词，被屏蔽】，而忘了去欣赏今天窗外正在盛开的玫瑰花。――[戴尔·卡内基] 106.休息并非无所事事，夏日炎炎时躺在树底下的草地，听着潺潺的水声，看着飘过的白云，亦非浪费时间。――[约翰·罗伯克] 107.没有人会只因年龄而衰老，我们是因放弃我们的理想而衰老。年龄会使皮肤老化，而放弃热情却会使灵魂老化。――[撒母耳·厄尔曼] 108.快乐和智能的区别在于：自认最快乐的人实际上就是最快乐的，但自认为最明智的人一般而言却是最愚蠢的。――[卡雷贝·C·科尔顿] 109.每个人皆有连自己都不清楚的潜在能力。无论是谁，在千钧一发之际，往往能轻易解决从前认为极不可能解决的事。――[戴尔·卡内基] 110.每天安静地坐十五分钟·倾听你的气息，感觉它，感觉你自己，并且试着什么都不想。――[艾瑞克·佛洛姆] 111.你知道何谓沮丧---就是你用一辈子工夫，在公司或任何领域里往上攀爬，却在抵达最高处的同时，发现自己爬错了墙头。－－[坎伯] 112.「伟大」这个名词未必非出现在规模很大的事情不可；生活中微小之处，照样可以伟大。――[布鲁克斯] 113.人生的目的有二：先是获得你想要的；然后是享受你所获得的。只有最明智的人类做到第二点。――[罗根·皮沙尔·史密斯] 114.要经常听.时常想.时时学习，才是真正的生活方式。对任何事既不抱希望，也不肯学习的人，没有生存的资格。
高二化学燃烧热-能源
一、燃烧热 为什么指定温
度和压强?
1.燃烧热的的概念:
限定燃料的物质的量
在25℃、101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳 定的氧化物时所放出的热量。
C -- CO2 （g）C8H18的燃单烧位:热是多少?
S – SO2 （g）
kJ/mol
生成物不能
H– H2O（l）
C8H18燃烧时继放续出燃了烧多少热?
一、燃烧热
1.燃烧热的的概念:
在25℃、101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定 的氧化物时所放出的热量。
PS：
Ⅰ、在101kPa时，完全燃烧生成稳定的氧化物 如:C→C02，H→H20(l)，S→S02等
Ⅱ、燃烧热通常由实验测得
Ⅲ、可燃物以1mol为标准进行测量
Ⅳ、系数常用分数表示
2.表示的意义：
第一章 化学反应与能量
燃烧热 能源
一、燃烧热
例1：实验测得101kPa时1molC完全燃烧放出 393.5 kJ的热量，这就是C的燃烧热。
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=－393.5kJ/mol
例2：实验测得101kPa时1molH2完全燃烧放出 393.5 kJ的热量，这就是H2的燃烧热。 H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH=－285.8 kJ/mol
C. 直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好
D. 固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将提高
15.为了减少大气污染，许多城市正大力推广汽车清洁燃 料。目前使用的清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然
气(CNG)，另一类是液化石油气(LPG)。这两类燃料的 主要成分均为 （ A）
A．碳氢化合物 B．碳水化合物
燃烧热能源-课件
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13、知人者智，自知者明。胜人者有 力，自 胜者强 。2021/3/42021/3/42021/3/42021/3/在手中 像泥块 一样任 意揉捏 。2021年3月4日星期 四2021/3/42021/3/42021/3/4
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15、最具挑战性的挑战莫过于提升自 我。。2021年3月2021/3/42021/3/42021/3/43/4/2021
3．一次能源和二次能源
直接从自然界取得的能源称为一次能源，如流水、 风力、原煤、石油、天然气、天然铀矿等。
一次能源经过加工、转换得到的能源称为二次能 源，如电力、蒸汽、水煤气等。
4．可再生能源 煤、石油、天然气属于不可再生能源 5．常规能源和新能源
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9、有时候读书是一种巧妙地避开思考 的方法 。2021/3/42021/3/4T hursday, March 04, 2021
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10、阅读一切好书如同和过去最杰出 的人谈 话。2021/3/42021/3/42021/3/43/4/2021 1:03:37 PM
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11、越是没有本领的就越加自命不凡 。2021/3/42021/3/42021/3/4M ar-214- Mar-21
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12、越是无能的人，越喜欢挑剔别人 的错儿 。2021/3/42021/3/42021/3/4T hursday, March 04, 2021
常温常压下的稳定状态。
1.燃烧热的的概念:
限定燃料的物质的量
25℃ 101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成 稳定化合物时所放出的热量。
一为般什指：么指定温 单位: kJ/mol C --度CO和2 （压g强） ?
生成物不 能继续燃烧
N– N2 （g）
人教版高中化学课件：燃烧热与能源
3．燃烧热的意义：
了解化学反应完成时产生热量的 多少，以便更好地控制反应条件，充 分利用能源。
例：CH4的燃烧热为890.3kJ/mol。 意义：1mol CH4完全燃烧生成CO2气体和 液态H2O放热890.3kJ。 CH4 (g) + 2O2 (g) = CO2 (g) + 2H2O (l)
3.用氢气作燃料有什么优点？在当今的技术 条件下有什么问题？它的发展前景如何？
提示：氢气是最轻的燃料，而且单位 质量的燃烧热值最高，因此它是优异的火箭 燃料，再加上无污染，氢气自然也是运输工 具的优秀燃料。在当前，有氢气作燃料尚有 困难，意识氢气易燃、易爆，极易泄露，不 便于贮存、运输，二是制造氢气尚需电力或 别的化石燃料，成本高。如果用太阳能和水 廉价地制取氢气的技术能够突破，则氢气能 源将具有广阔的发展前景。
应采取的正确措施是＿ B
A.减少空气进入量，增大石油气进气量 B.增大空气进入量，减少石油气进气量 C.减少空气进入量，减少石油气进气量 D.增大空气进入量，增大石油气进气量
2.沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。1 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出890 kJ 的热量，则下列热化学方程式正确的是＿C
提示:在上述工业原料中，能耗最大的是 铝，产量大，因而总能耗大的是水泥和钢铁。 在生产中节约使用原材料，加强废旧钢铁、 铝、铜、锌、铅、塑料器件的回收利用，均 是合理利用资源和能源的措施。
6.私人汽车跟公共汽车相比，前者的耗 油量和排出的污染物均大约是后者的20%， 而后者运载的乘客量平均为50人，前者平均 为2人。请根据以上数据对这两种交通工具 作出评价。
一、燃烧热
镁条燃烧释放热能
1. 燃烧热
定义：在 101 kPa时，lmol物质完全燃 烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫 做该物质的燃烧热。单位是kJ/mol。
人教版高中化学选修四课件燃烧热与能源
•
一、燃烧热
1.反应热的分类： 2.燃烧热
燃烧热 中和热 溶解热
（1）定义： 25oC、101kPa时，lmol物质完全燃烧生 成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
要点：
①条件：25 oC、 101kPa ②量：1mol ③对象：纯可燃物质 ④反应程度：完全燃烧 ⑤产物性质：稳定（不可再燃且状态稳定） • ⑥燃烧热是反应热的一种，△H为“-”或△H‹0
根据上面两个热化学方程式，试回答下列问题： (1)H2的燃烧热为：_______________ C3H8的燃烧热为：_____________ (2)现有H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃 烧热放出3847KJ，则在混合气体中，H2和 C3H8的体积比是：___________
•
热量 或：燃烧热 可燃物物质的量
•
例1：
若2.6g乙炔气体完全燃烧生成液态水和CO2 气体时放热130KJ，则乙炔的燃烧热为多少？ 写出其燃烧的化学方程式： 解：
n 2.6 g 0.1mol 26 g / mol
热量 燃烧热 可燃物物质的量
130kj 乙炔燃烧热为： 1300kj / mol 0.1mol
练习：
1.写出下列可燃性物质燃烧的稳定产物 C:______ H2:______ S:_______ CH4:_____ 金刚石：_____乙醇：______ 2.依据表1-1，写出下列物质的燃烧热的化学 方程式： （1）CO(g) （2） C2H6(g)
•
3.燃烧热化学方程式的书写：
方法：以燃烧1mol可燃烧物质为标准来配 平其余物质的化学计量数。 4.燃烧热化学方程式的计算： 关系式：热量=可燃物物质的量ⅹ燃烧热
△H=-1300KJ/ mol
一、燃烧热
1.反应热的分类： 2.燃烧热
燃烧热 中和热 溶解热
（1）定义： 25oC、101kPa时，lmol物质完全燃烧生 成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
要点：
①条件：25 oC、 101kPa ②量：1mol ③对象：纯可燃物质 ④反应程度：完全燃烧 ⑤产物性质：稳定（不可再燃且状态稳定） • ⑥燃烧热是反应热的一种，△H为“-”或△H‹0
根据上面两个热化学方程式，试回答下列问题： (1)H2的燃烧热为：_______________ C3H8的燃烧热为：_____________ (2)现有H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃 烧热放出3847KJ，则在混合气体中，H2和 C3H8的体积比是：___________
•
热量 或：燃烧热 可燃物物质的量
•
例1：
若2.6g乙炔气体完全燃烧生成液态水和CO2 气体时放热130KJ，则乙炔的燃烧热为多少？ 写出其燃烧的化学方程式： 解：
n 2.6 g 0.1mol 26 g / mol
热量 燃烧热 可燃物物质的量
130kj 乙炔燃烧热为： 1300kj / mol 0.1mol
练习：
1.写出下列可燃性物质燃烧的稳定产物 C:______ H2:______ S:_______ CH4:_____ 金刚石：_____乙醇：______ 2.依据表1-1，写出下列物质的燃烧热的化学 方程式： （1）CO(g) （2） C2H6(g)
•
3.燃烧热化学方程式的书写：
方法：以燃烧1mol可燃烧物质为标准来配 平其余物质的化学计量数。 4.燃烧热化学方程式的计算： 关系式：热量=可燃物物质的量ⅹ燃烧热
△H=-1300KJ/ mol
人教课标版 燃烧热、能源以及反应热的计算PPT1
燃烧热、能源以及反应热的计算
一、燃烧热和中和热 1．燃烧热的含义：在101 kPa时，1 mol物质完全燃
烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫该物质的
燃烧热，例如：C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－
393.5 kJ/mol，碳的燃烧热是393.5 kJ/mol。
2．中和热的含义：中和热是在稀溶液中，酸跟碱发 生中和反应生成1 mol水时放出的热量，中和热为 57.3 kJ/mol，反应热为ΔH＝－57.3 kJ/mol。
水能、风能、生物能
煤、石油、天然气等化 石能源 太阳能、风能、地热能、 潮汐能、氢能、沼气 核能
一次 能源 新能 源
二次 能源
一次能源经过加工、转化得到的能源称为 二次能源电能(水电、火电、核电)、蒸汽、 工业余热、酒精、汽油、焦炭等
【基础题三】(1)下列说法不正确的是( A ) ①化石燃料在任何条件下都能充分燃烧 ②化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有 害气体 ③直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好 ④固体煤变为气体燃料后，燃烧效率更低 A．①④ B．②③④ C．②③ D．①③④ (2)能源可分为一次能源和二次能源，自然界中以现成形式 提供的能源称一次能源，需依靠其他能源的能量间接制取 的能源称为二次能源。据此判断下列叙述正确的是( D ) A．天然气是二次能源 B．石油是二次能源 C．电能是一次能源 D．水力是一次能源
【解析】根据盖斯定律：①式×2－②式得： C(s)＋CO2(g)===2CO(g) ΔH＝ΔH1×2－ΔH2＝＋
172.51 kJ·mol－1。
答案：B
【温馨提示】盖斯定律的应用，关键是学会化学方程
式的相互加减，注意事项：
1．化学方程式在加减之前，系数可以同时乘以或除
一、燃烧热和中和热 1．燃烧热的含义：在101 kPa时，1 mol物质完全燃
烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫该物质的
燃烧热，例如：C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－
393.5 kJ/mol，碳的燃烧热是393.5 kJ/mol。
2．中和热的含义：中和热是在稀溶液中，酸跟碱发 生中和反应生成1 mol水时放出的热量，中和热为 57.3 kJ/mol，反应热为ΔH＝－57.3 kJ/mol。
水能、风能、生物能
煤、石油、天然气等化 石能源 太阳能、风能、地热能、 潮汐能、氢能、沼气 核能
一次 能源 新能 源
二次 能源
一次能源经过加工、转化得到的能源称为 二次能源电能(水电、火电、核电)、蒸汽、 工业余热、酒精、汽油、焦炭等
【基础题三】(1)下列说法不正确的是( A ) ①化石燃料在任何条件下都能充分燃烧 ②化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有 害气体 ③直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好 ④固体煤变为气体燃料后，燃烧效率更低 A．①④ B．②③④ C．②③ D．①③④ (2)能源可分为一次能源和二次能源，自然界中以现成形式 提供的能源称一次能源，需依靠其他能源的能量间接制取 的能源称为二次能源。据此判断下列叙述正确的是( D ) A．天然气是二次能源 B．石油是二次能源 C．电能是一次能源 D．水力是一次能源
【解析】根据盖斯定律：①式×2－②式得： C(s)＋CO2(g)===2CO(g) ΔH＝ΔH1×2－ΔH2＝＋
172.51 kJ·mol－1。
答案：B
【温馨提示】盖斯定律的应用，关键是学会化学方程
式的相互加减，注意事项：
1．化学方程式在加减之前，系数可以同时乘以或除
燃烧热和能源课件人教版高中化学选修四
中和热的测定实验的关键是要比较准确地配制一定的物质
的量浓度的溶液，量热器要尽量做到绝热；在量热的过程
中要尽量避免热量的散失，要求比较准确地测量出反应前
后溶液温度的变化。回答下列问题：
（1）中学化学实验中的中和热的测定所需的玻璃仪器有： 大烧杯、小烧杯、 量筒 、 _环__形__玻__璃__搅__拌__棒、
是 热量散失过。快
学以致用
若改用100 mL 0.50 mol/L的盐酸和100 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液，所测中和热的数 值是否约为本实验结果的二倍（假定各步 操作没有失误）？
燃烧热和能源
学习目标
• 1.理解燃烧热的概念 • 2.了解能源的分类和利用
一、燃烧热
1.燃烧热的的概念:
1.2 燃烧热和能源 课件 人教版高中化学选修四
1.2 燃烧热和能源 课件 人教版高中化学选修四
【例3】 在 101 kPa时，1mol CH4 完全 燃烧生成CO2和液态H2O，放出 890 kJ 的热量，CH4 的燃烧热为多少？ 1000 L CH4（标准状况）燃烧后所产 生的热量为多少？
1.2 燃烧热和能源 课件 人教版高中化学选修四
1.2 燃烧热和能源 课件 人教版高中化学选修四
燃烧热与中和热的区别与联系
相 同 能量变化 点 ΔH
燃烧热
ห้องสมุดไป่ตู้放热反应
中和热
ΔH<0 , 单位 kJ/mol
反应物的量 1mol可燃物
不限
生成物的量 不限量
不
1mol H2O
同
1mol反应物完全 酸碱中和生成1mol
点 反应热 燃烧时放出的热 H2O时放出的热量,强
D. 乙炔的燃烧热为1 299.6 kJ•mol－1，则 2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝-2599.2 kJ/mol
的量浓度的溶液，量热器要尽量做到绝热；在量热的过程
中要尽量避免热量的散失，要求比较准确地测量出反应前
后溶液温度的变化。回答下列问题：
（1）中学化学实验中的中和热的测定所需的玻璃仪器有： 大烧杯、小烧杯、 量筒 、 _环__形__玻__璃__搅__拌__棒、
是 热量散失过。快
学以致用
若改用100 mL 0.50 mol/L的盐酸和100 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液，所测中和热的数 值是否约为本实验结果的二倍（假定各步 操作没有失误）？
燃烧热和能源
学习目标
• 1.理解燃烧热的概念 • 2.了解能源的分类和利用
一、燃烧热
1.燃烧热的的概念:
1.2 燃烧热和能源 课件 人教版高中化学选修四
1.2 燃烧热和能源 课件 人教版高中化学选修四
【例3】 在 101 kPa时，1mol CH4 完全 燃烧生成CO2和液态H2O，放出 890 kJ 的热量，CH4 的燃烧热为多少？ 1000 L CH4（标准状况）燃烧后所产 生的热量为多少？
1.2 燃烧热和能源 课件 人教版高中化学选修四
1.2 燃烧热和能源 课件 人教版高中化学选修四
燃烧热与中和热的区别与联系
相 同 能量变化 点 ΔH
燃烧热
ห้องสมุดไป่ตู้放热反应
中和热
ΔH<0 , 单位 kJ/mol
反应物的量 1mol可燃物
不限
生成物的量 不限量
不
1mol H2O
同
1mol反应物完全 酸碱中和生成1mol
点 反应热 燃烧时放出的热 H2O时放出的热量,强
D. 乙炔的燃烧热为1 299.6 kJ•mol－1，则 2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝-2599.2 kJ/mol
燃烧热 能源 课件
尝试应用 2．(双选题)下列说法不正确的是( )
A．化石燃料在任何条件下都能充分燃烧
B．化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2 等有害气体
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱC．直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好
D．固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将更低 解析：化石燃料只有在适当的温度和有氧气存在的情况下 才能燃烧。化石燃料不经处理直接燃烧可产生污染环境的CO、 SO2等有害气体。化石燃料(煤)经深加工后变为气体燃料，不仅 减少SO2对大气的污染，而且能提高燃烧效率，所以A、D选项 的说法是错误的。
(3)可再生能源与非再生能源
可连续再生、永久利用的一次能源称为可再生能源， 如水能、风能等；经过亿万年形成的、短期内无法恢复的 能源，称之为非再生能源，如石油、煤、天然气等。
2．煤作燃料的利与弊
(1)从化学的角度来看
煤虽然燃烧发热量高，但燃烧反应速率慢，热量利用效 率低，且煤是重要的化工原料，把煤作燃料直接烧掉不仅会 产生SO2等有毒气体和烟尘，且太浪费资源。
能源 1．定义 能提供________的资源，它包括化石燃烧、________、 风力、________、________以及柴草等。 2．化石燃料 (1)包括：________、________、________。
答案：1．能量 阳光 流水 潮汐 2．(1)煤 石油 天然气 (2)低 酸雨 温室效应
(4)新能源包括：太阳能、_______、_______、_______、 ________和________等。
特点：资源丰富，可以再生，没有污染或很少污染。
3．地位 能源是________和________的重要物质基础，它的开发和利 用情况可以衡量一个国家和地区的经济发展和科学技术水平。
燃烧热 能源 课件
1.人类当前所需能源的主要来源是化石燃料 ――煤、石油、天然气。 2.人类应当树立节能意识： （1）化石燃烧无法再生； （2）提高燃烧效率，节约能源。 3.使燃料充分燃烧的措施： （1）通入充足且适量的空气； （2）固体燃料粉碎、液体燃料喷雾以增大燃料 与空气的接触面。
4.煤炭的气化和液化，既防止污染，又提高燃 烧效率。
注意燃烧热化学方程式 和热化学方程式的区别
例、 3g乙烷在氧气中充分燃烧放 出 155.98KJ热量，写出乙烷燃烧 的热化学方程式和燃烧热化学方 程式。
练习： 4g H2在氧气中燃烧生 成H2O，放出 571.6kJ热量，写 出H2燃烧的热化学方程式和燃 烧热化学方程式。
1、下列4个反应，表示可燃物燃烧热的热
一、燃烧热
燃烧热：25℃、101kPa时，1mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物 时所放出的热量，叫做该物质的燃 烧热。单位为KJ/mol。
注意：燃烧热和中和热一样，是 在某特定条件下的反应热。
如常温常压下，1mol甲烷完全燃 烧放出890.31KJ的热量，就是甲 烷的燃烧热∶
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g） +2H2O（l） △H=－890.31KJ/mol
燃烧热的意义
比较不同燃料的优劣。如相同质量 时，那种燃料放出的热量多？
比较同素异形体稳定性大小。如金 刚石与石墨
阅读表1－1
思考与交流：我们应根据什么标 准来选择燃料？试举例说明。
从物质的燃烧热、燃料的储量、 开采、运输、储存的条件、价格、 对生态环境的影响等各方面综合 考虑。
二、能源
能源 就是能提供能量的自然资源，它包括化石 燃料、阳光、风力、流水、潮汐及柴草等 等。我国目前使用的主要能源是化石燃料。 阅读资料：“我国能源状况” 思考怎样利用、科学控制、寻找能源？ 科学视野：太阳能，氢能，地热能，风能 等。
高二化学选修4-燃烧热-能源-课件ppt.ppt
你能根据题中信息写出表示H2燃烧热的热化学方程式吗？
H2（g）＋
1 2
O2（g）==
H2O（l）；ΔH=－285.8
kJ/mol
由于计算燃烧热时，可燃物质是以1 mol 作为标准来计
算的，所以热化学方程式的化学计量系数常出现分数。
2．研究物质燃烧热的意义 3．燃烧热的有关计算
［例题］1.在101 kPa时，1 mol CH4 完全燃烧生成CO2和液 态H2O，放出890.3 kJ的热量，CH4的燃烧热为多少？1000 L CH4（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？
新能源的开发
1.氢能， 2.太阳能， 3.风能，生物 能、核能、地热能、潮汐能等
[课堂练习]
1．下列关于反应热的表述正确的是 A．当△H＜0时，表示该反应为吸热反应 B．由C(s)＋0.5O2(g)= CO(g)的反应热为110.5kJ·mol— 1，可知碳的燃烧热为110.5 kJ·mol—1 C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具 有的能量无关 D．l molNaOH分别和l molCH3COOH、1molHNO3反 应放出的热量：CH3COOH＜HNO3
二、能源
权威部门的最新测算显示，我国能源利 用率为33％，与世界先进水平相差10个 百分点。我国能源的利用率却很低，矿 产资源利用率为４０％一５０％。例如， １９９４年我国１０００美元ＧＤＰ耗 煤２．０４１标吨，是日本的１３．７ 倍，德、意、法的８．７倍，美国的 ４．６倍，印度的１．９倍，世界平均 水平的４．７ｌ倍。如此巨大的资源、 能源消耗，不仅造成了极大的浪费，而 且也成为环境污染的主要来源。
（1）判断两种途径放热：途径I放出的热量______________ （填“大于”、“等于”、“小于”）途径II放出的热量。
H2（g）＋
1 2
O2（g）==
H2O（l）；ΔH=－285.8
kJ/mol
由于计算燃烧热时，可燃物质是以1 mol 作为标准来计
算的，所以热化学方程式的化学计量系数常出现分数。
2．研究物质燃烧热的意义 3．燃烧热的有关计算
［例题］1.在101 kPa时，1 mol CH4 完全燃烧生成CO2和液 态H2O，放出890.3 kJ的热量，CH4的燃烧热为多少？1000 L CH4（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？
新能源的开发
1.氢能， 2.太阳能， 3.风能，生物 能、核能、地热能、潮汐能等
[课堂练习]
1．下列关于反应热的表述正确的是 A．当△H＜0时，表示该反应为吸热反应 B．由C(s)＋0.5O2(g)= CO(g)的反应热为110.5kJ·mol— 1，可知碳的燃烧热为110.5 kJ·mol—1 C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具 有的能量无关 D．l molNaOH分别和l molCH3COOH、1molHNO3反 应放出的热量：CH3COOH＜HNO3
二、能源
权威部门的最新测算显示，我国能源利 用率为33％，与世界先进水平相差10个 百分点。我国能源的利用率却很低，矿 产资源利用率为４０％一５０％。例如， １９９４年我国１０００美元ＧＤＰ耗 煤２．０４１标吨，是日本的１３．７ 倍，德、意、法的８．７倍，美国的 ４．６倍，印度的１．９倍，世界平均 水平的４．７ｌ倍。如此巨大的资源、 能源消耗，不仅造成了极大的浪费，而 且也成为环境污染的主要来源。
（1）判断两种途径放热：途径I放出的热量______________ （填“大于”、“等于”、“小于”）途径II放出的热量。
高中化学燃烧热和能源共46页文档48页PPT
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26、要使整个人生都过得舒适、愉快，这是不可能的，因为人类必须具备一种能应付逆境的态度。——卢梭
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27、只有把抱怨环境的心情，化为上进的力量，才是成功的保证。——罗曼·罗兰
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28、知之者不如好之者，好之者不如乐之者。——孔子
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1、合法而稳定的权力在使用得当时很 少遇到 抵抗。 ——塞 ·约翰 逊 2、权力会使人渐渐失去温厚善良的美 德。— —伯克
3、最大限度地行使权力总是令人反感 ；权力 不易确 定之处 始终存 在着危 险。— —塞·约翰逊 4、权力会奴化一切。——塔西佗
5、虽然权力是一头固执的熊，可是金 子可以 拉着它 的鼻子 走。— —抵得上武器的精良。——达·芬奇
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30、意志是一个强壮的盲人，倚靠在明眼的跛子肩上。——叔本华
谢谢！
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