氧化还原反应氧化性还原性强弱判断 教案
高中化学二轮专题复习：氧化性还原性强弱的比较(学案)
第2讲氧化性还原性强弱的比较学案一、知识重构1．氧化性、还原性的判断(1)氧化性是指得电子的性质(或能力)；还原性是指失电子的性质(或能力)。
(2)氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。
如：Na－e－===Na＋，Al－3e－===Al3＋，但根据金属活动性顺序表，Na比Al活泼，更易失去电子，所以Na比Al的还原性强。
从元素的价态考虑：最高价态——只有氧化性，如：Fe3＋、H2SO4、KMnO4等；最低价态——只有还原性，如：金属单质、Cl－、S2－等；中间价态——既有氧化性又有还原性，如：Fe2＋、S、Cl2等。
2．氧化性、还原性强弱的比较方法(1)根据金属活动顺序表、非金属活动顺序表判断F2 Cl2 O2 Br2 I2 S氧化性逐渐减弱，对应阴离子的还原性逐渐增强(2)根据元素周期表判断(3)根据电化学装置中电极反应进行判断①原电池：一般情况下，两种不同的金属构成原电池的两极，其还原性：负极>正极。
②电解池：用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的还原性较强。
(4)根据化学方程式判断氧化剂(氧化性)＋还原剂(还原性)===还原产物＋氧化产物氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。
(5)根据反应条件和产物价态高低进行判断①与同一物质反应，一般越易进行，则其氧化性或还原性就越强。
如Na与冷水剧烈反应，Mg与热水反应，Al与水加热反应也不明显，所以还原性：Na>Mg>Al；非金属单质F 2、Cl 2、Br 2、I 2与H 2反应，F 2与H 2暗处剧烈反应并爆炸，Cl 2与H 2光照剧烈反应并爆炸，Br 2与H 2加热到500①才能发生反应，I 2与H 2在不断加热的条件下才缓慢发生反应，且为可逆反应，故氧化性：F 2>Cl 2>Br 2>I 2。
①当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如果氧化产物价态相同，可根据反应条件的高低进行判断：一般条件越容易，氧化剂的氧化性越强。
高考化学一轮复习氧化还原反应(2)辅导教案
高考化学一轮复习氧化还原反应（2）辅导教案I −、Ba 2+，确定存在3NO -、24SO -、Mg 2+、Al 3+，可能存在K +、Cl −。
课程导入1、[2019·上海]工业上将Na 2CO 3和Na 2S 以1∶2的物质的量之比配成溶液，再通入SO 2，可制取Na 2S 2O 3，同时放出CO 2。
在该反应中A ．硫元素既被氧化又被还原B ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2C ．每生成1 mol Na 2S 2O 3，转移4 mol 电子D ．相同条件下，每汲取10 m 3 SO 2就会放出2.5 m 3 CO 2【答案】A 【解析】在反应物Na 2S 中S 元素的化合价为−2价，在SO 2中S 元素的化合价为+4价，反应后产生的物质Na 2S 2O 3中，S 元素的化合价为+2价，介于−2价与+4价之间，因此硫元素既被氧化又被还原，正确。
B ．依据题意可得在溶液中发生反应的方程式是：Na 2CO 3+2Na 2S+4SO 23Na 2S 2O 3+CO 2，在反应中氧化剂SO 2与还原剂Na 2S 的物质的量之比为4∶2=2∶1，错误。
C ．依据B 选项的反应方程式可知，每生成3 mol Na 2S 2O 3，转移8 mol 电子，则产生1 mol Na 2S 2O 3，转移8/3 mol 电子，错误。
D ．依据反应方程式可知消耗的SO 2与产生的CO 2的物质的量的比是4∶1，但是由于SO 2简洁溶于水，而CO 在水中溶解度较小。
所以相同条件下，每汲取10 m 3 SO 2放出CO 2的体积小于2.5 m 3，错误。
本节学问点讲解一、物质氧化性、还原性强弱的推断1.依据氧化还原反应方程式进行推断 对于反应:氧化性:氧化剂>氧化产物; 还原性:还原剂>还原产物。
如Fe+CuSO 4FeSO 4+Cu ，则有:氧化性:CuSO 4>FeSO 4;还原性:Fe>Cu 。
《氧化还原反应》教学设计
《氧化还原反应》教学设计《氧化还原反应》教学设计（通用10篇）在教学工作者开展教学活动前，就有可能用到教学设计，教学设计是一个系统化规划教学系统的过程。
写教学设计需要注意哪些格式呢？以下是店铺为大家收集的《氧化还原反应》教学设计，欢迎大家借鉴与参考，希望对大家有所帮助。
《氧化还原反应》教学设计篇1一、教材分析中学阶段的化学基本概念、基础理论知识中，氧化还原反应是非常重要的知识点，是中学化学教学的重点和难点之一。
课标要求学生掌握氧化还原反应的基本概念，真正理解反应的实质，正确探究物质的氧化性和还原性。
氧化还原反应的基本概念贯穿于整个中学阶段化学知识的学习始终，是非常重要的理论知识。
本节的教学思路是通过分析参加化学反应的各物质所含元素的化合价是否有变化，建立氧化还原反应的概念，并探讨氧化还原反应的实质；通过分析参加化学反应的各物质所承担的角色，引出氧化剂和还原剂的概念，加强对氧化还原反应概念的理解和应用。
二、教学目标1.课标要求（1）通过熟悉的化学反应，使学生认识到有的化学反应中有元素化合价的变化，建立氧化还原的概念。
（2）通过实验和思考，分析得出氧化还原反应的实质是电子转移。
2.三维目标（1）知识与技能：知道氧化还原反应的本质是电子的转移，能举出生产生活中氧化还原反应的实例。
（2）过程与方法：引导学生认识化学反应中元素化合价的变化，认识氧化还原反应的概念；提出问题，引入实验，让学生通过实验现象得出氧化还原反应的本质是电子的转移。
（3）情感态度与价值观：引导学生学习氧化还原反应，认识到氧化还原反应在实际生产和生活中无处不在，而且有利有弊。
只有充分学习和研究，才能避免有害的氧化还原反应的发生，让更多的氧化还原反应造福于人类。
让学生关注化学与生命活动的联系，体会化学来源于生活，又高于生活。
三、教学分析1.教材分析本节包含三部分内容：氧化还原反应，氧化剂和还原剂，探究铁及其化合物的氧化性和还原性。
以往教学通常将本节分为3课时，每一部分为一课时。
氧化还原反应的规律和强弱判断
氧化还原反应的规律和氧化性、还原性强弱的判断第一课时主备人：陈翠平【教学目的】1、掌握氧化还原法应规律及其应用2、掌握氧化性和还原性强弱的判断依据【教学重点】氧化还原反应的规律和氧化性还原性强弱的判断的方法一、氧化还原反应四规律1、守恒规律：在任何氧化—还原反应中，氧化剂得电子（或共用电子对偏向）总数与还原剂失电子（或共用电子对偏离）总数一定相等。
例1（1993年高考题）硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。
反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是( )。
A．1∶3 B．2∶3 C．1∶1 D．4∶3设有n摩电子得失，则得到氧化产物N2为n/6摩，还原产物SO2为n／2摩，它们的物质的量之比n／6∶n／2=1∶3，故选(A)。
2、价态规律同种元素具有多种价态时，一般处于最低价时只具有还原性，处于最高价时只具有氧化性，处于中间可变价时既具有氧化性又具有还原性。
例2在下列物质中，既具有氧化性又具有还原性的是( )。
A．铁B．硫C．铁和硫D．氧和铁答案：B。
（练习）请判断下列几个问题的正误：①H2S只具有还原性？②金属单质既有氧化性又有还原性③元素或物质的氧化性、还原性不只完全取决于元素的价态，有时还受浓度、酸度、温度等影响（练习）在下列各组物质中，只有还原性的是（）A、Fe、Cl-、S2-B、Cl-、CO、Na+C、Fe2+、SO42-、NO3-D、Fe3+、O2、H2S 3、先后规律在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入氧剂，则它首先与溶液中还原性最强的还原剂作用；同理，同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则它首先与溶液中氧化性最强的氧化剂作用。
例如1993年全国高考化学题中涉及到NaBr、H2SO4、MnO2之间发生的主要反应的化学方程式。
我们知道，浓H2SO4，可氧化Br-，MnO2也可氧化Br-，究竟是发生反应2NaBr+3H2SO4（浓）+MnO2 2NaHSO4+MnSO4＋2H2O+Br2↑，还是2NaBr+3H2SO4（浓）=2NaHSO4+SO2↑+2H2O+Br2↑？这就要分析浓H2SO4、MnO2的氧化性哪个更强些。
高中化学教案 氧化还原反应
放电（得电子）能力增强 与金属活动性顺序相反
00:09:14
方法结2束
金属单 质的还 原性随 金属性 增强而 增强， 其离子 的氧化 性相应 减弱
00:09:14
非金属 单质的 氧化性 随非金 属性增 强而增 强，其 离子的 还原性 相应减 弱
结束
已知：5PbO2+4H++2Mn2+=5Pb2++2MnO4-+2H2O 根据方程式判断氧化性强弱。
1.得失电子守恒 2.强氧化剂 + 强还原剂 =
弱还原剂 + 弱氧化剂 3.反应顺序：先强后弱 4.同一元素不同价态反应， 化合价变化规律：
“只靠拢，不交叉”
00:根据反应规律（2） 3.同种元素主要看化合价 高低 4.其它
结束
综合 应用
1.判断下列反应能否发生？若能发 生，如何设计简易实验检验反应产 物？同时写出离子反应方程式，并 比较氧化性强弱。
00:09:14
结束
氧化还原反应一般规律之三： 反应发生的先后顺序—一般地，氧化剂 总是先氧化还原性强的还原剂；还原剂 总是先还原氧化性强的氧化剂。
能否用浓硫酸干燥H2S气体？理由？
SO2气体呢？ 从化合价角度考虑
氧化还原反应一般规律之四： 不同物质中，同一元素的不同价态发生 变化时，该元素的化合价变化规律是： “只靠拢，不交叉”。
KMnO4氧化性：酸性 > 中性 > 碱性
00:09:14
结束
想一想 是否还有其它的方法可用来比 较氧化性、还原性强弱？试举 例说明。
电极反应（原电池、电解池）
氯气、硫分别与铁反应 反应产物
钠、镁、铝分别与水反应 反应条件
氧化还原反应氧化性还原性强弱判断教案
氧化还原反应氧化性还原性强弱判断教案第一章：氧化还原反应基本概念1.1 氧化还原反应的定义1.2 氧化还原反应的实质1.3 氧化还原反应的特征1.4 氧化还原反应的分类第二章：氧化性还原性的判断2.1 氧化性还原性的定义2.2 氧化性还原性的判断原则2.3 常见元素的氧化性还原性2.4 氧化性还原性的应用第三章：标准电极电势3.1 标准电极电势的定义3.2 标准电极电势的计算3.3 标准电极电势的应用3.4 常见金属的的标准电极电势第四章：氧化还原反应的平衡4.1 氧化还原反应平衡的定义4.2 氧化还原反应平衡的判断4.3 氧化还原反应平衡的计算4.4 氧化还原反应平衡的影响因素第五章：氧化还原反应的应用5.1 氧化还原反应在电池中的应用5.2 氧化还原反应在金属腐蚀中的应用5.3 氧化还原反应在合成中的应用5.4 氧化还原反应在其他领域的应用第六章：氧化还原反应的实验操作6.1 氧化还原反应实验的基本操作6.2 氧化还原反应实验的注意事项6.3 氧化还原反应实验案例分析第七章：氧化还原反应与生活7.1 氧化还原反应在生活中的应用7.2 氧化还原反应与人体健康的关系7.3 氧化还原反应在环境污染治理中的应用7.4 氧化还原反应在其他生活领域的应用第八章：氧化还原反应的现代分析方法8.1 氧化还原反应与现代分析方法的关系8.2 紫外-可见光谱法在氧化还原反应分析中的应用8.3 原子吸收光谱法在氧化还原反应分析中的应用8.4 电化学分析法在氧化还原反应分析中的应用第九章：氧化还原反应的案例分析9.1 氧化还原反应在药物合成中的应用案例9.2 氧化还原反应在材料科学中的应用案例9.3 氧化还原反应在环境保护中的应用案例9.4 氧化还原反应在其他领域中的应用案例第十章：氧化还原反应的综合训练10.1 氧化还原反应题目的设计与解析10.2 氧化还原反应的解题技巧与策略10.3 氧化还原反应的综合训练题目10.4 氧化还原反应综合训练题目的解答与分析重点和难点解析重点环节1：氧化还原反应基本概念解析：氧化还原反应是化学中的基础概念，理解其定义、实质、特征和分类对于后续的学习至关重要。
《氧化还原反应》第2课时教案
教学难点：物质氧化性、还原性的比较
教学方法：设疑、讲解、练习
学生学法：讨论、分析、练习
教学过程：
【复习引入】什么是氧化还原反应？它的实质是什么？它与四种基本反应类型的关系是怎么样的？
【学生活动】阅读P37页，填空
【投影】一、氧化剂和还原剂
在氧化还原反应中，氧化反应和还原反应是同时进行的，氧化剂和还原剂作为反应物共同参加氧化还原反应。氧化剂是______（或电子对________）的物质，在反应中物质所含元素化合价________，氧化剂具有________，反应时本身被________，发生了______反应，得到的产物是________产物。还原剂是_______电子（或电子对_______）的物质，在反应中物质所含元素化合价_________，还原剂具有_______，反应时本身被_______，发生了______反应，得到的产物是_______产物。在氧化还原反应中，氧化剂得到电子的总数等于还原剂失去电子的总数，即化合价升降总数相等。
下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是( )
A. ClO3->BrO3->Cl2>Fe3+>I2B. BrO3->Cl2>ClO3->I2>Fe3+
C. BrO3->ClO3->Cl2>Fe3+>I2D. BrO3->ClO3->Fe3+>Cl2>I2
【作业】P39第9题
教学后记
周次
星期
时间
课题
《氧化还原反应》第2课
课型
新授
三维目标：
1、知识与技能：
使学生建立氧化剂、还原剂的概念。和初步掌握氧化性、还原性及其强弱的判断。
必修第一册化学人教版：氧化剂、还原剂 教案
第一章物质及其变化第三节氧化还原反应第2课时教学设计【教学目标】1.知道常见的氧化剂和还原剂。
2.掌握氧化还原反应中，物质的氧化性、还原性强弱的判断。
3.初步掌握氧化还原反应的一些规律。
【教学重难点】氧化性还原性比较、氧化还原反应的规律【教学过程】1.新课导入[情境]汽车尾气系统中安装了催化转化器（见下图）在催化转化器中，汽车尾气中的CO 和NO 在催化剂的作用下转化成了无毒的CO 2和N 2。
涉及化学反应分别是：222NO 2CO 2CO N ++催化剂�222NO O 2NO +�=[教师活动]请学生将上述反应分别用双线桥法、单线桥法表示电子转移，并回答问题。
[学生活动]练习并回答问题。
在反应中，C 元素化合价升高，失电子，被氧化（填“氧化”或“还原”），发生氧化（填“氧化”或“还原”）反应；N 元素化合价降低，得电子，被还原（填“氧化”或“还原”），发生还原（填“氧化”或“还原”）反应。
在反应中，N 元素化合价升高，失电子，被氧化（填“氧化”或“还原”），发生氧化（填“氧化”或“还原”）反应；O 元素化合价降低，得电子，被还原（填“氧化”或“还原”），发生还原（填“氧化”或“还原”）反应。
[总结]看来大家对上节课所学习的内容掌握的不错，氧化还原反应的特征是化合价的升降，本质是电子的转移（共价电子对的偏移）。
反应①中的NO 、CO 、CO 2、N 2在氧化还原反应中作什么呢？我们仍从化合价和电子转移两方面来分析。
[设计意图]复习上节课所学内容，巩固对氧化还原反应的判断，自然过渡到氧化剂、还原剂。
2.新课讲授第三节氧化还原反应[板书]2.氧化剂、还原剂[教师活动]以反应①为例，从化合物的角度、电子转移角度解释、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
[总结]氧化剂得电子，化合价降低，发生还原反应。
还原剂失电子，化合价升高，发生氧化反应。
[设疑]常见的氧化剂、还原剂有哪些？[学生活动]学生思考，回答。
物质氧化性还原性强弱的判断氧化还原反应规律及应用
①Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2
②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－
③Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O
下列说法正确的是()
A．①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3＋、CoCl2、
B．氧化性CoO3>Cl2>Fe3＋
C．根据反应①一定可以推理得到：Cl2＋FeBr2===FeCl2＋Br2
二、深入学习
2．氧化性、还原性强弱的比较方法
(1)依据反应原理
氧化剂＋还原剂―→还原产物＋氧化产物氧化性：氧化剂>；还原性：还原剂>_
(2)依据反应条件及反应的剧烈程度
反应条件要求越低，反应越，对应物质的氧化性或还原性__越强__。如是否加热、有无催化剂及反应温度高低和反应物浓度大小等。例如：
→
(3)依据产物中元素价态的高低来判断
(2)氧化性、还原性的强弱取决于物质得、失电子的程度，与得、失电子数目的__多少__无关。例如：Na－e－===Na＋，Al－3e－===Al3＋，但根据金属活动性顺序表，Na比Al活泼，更易失去电子，所以Na比Al的还原性强。
从元素的价态考虑：最高价态——只有，如Fe3＋、H2SO4、KMnO4等；最低价态——只有，如金属单质、Cl－、S2－等；中间价态——既有__氧化性__又有__还原性__，如Fe2＋、S、Cl2等。
D．在反应③中当1 mol Co2O3参加反应时，有1 mol HCl被氧化
4．已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－、H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的顺序为Cl－<Fe2＋<H2O2<I－<SO2，则下列反应不可能发生的是()
①2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO ＋4H＋
氧化性还原性强弱判断总结课件
根据反应条件判断
01
在相同的条件下，更容易发生氧 化反应的物质具有更强的氧化性 。
02
例如，在常温常压下，铁比铜更 容易发生氧化反应，因此铁具有 更强的氧化性。
根据氧化剂的氧化性判断
氧化剂的氧化性强弱可以根据其还原 产物的还原性强弱来判断。
例如，氯气可以将铁氧化为铁离子， 而自身被还原为氯离子，因此氯气的 氧化性较强。
氧化性还原性强 弱判断总结课件
目录
• 氧化还原反应基本概念 • 氧化性强弱判断方法 • 还原性强弱判断方法 • 氧化还原性强弱实际应用 • 氧化还原性强弱判断总结
01
氧化还原反应基本概念
定义与分类
氧化还原反应定义
氧化还原反应是指化学反应中元 素的化合价发生变化，其中元素 失去电子的过程称为氧化，元素 得到电子的过程称为还原。
根据非金属活动性顺序判断
非金属活动性顺序表也是判断氧化性强弱的重要依据，排在 前面的非金属的氧化性较强，排在后面的非金属的氧化性较 弱。
例如，根据非金属活动性顺序表，氟、氧、氯、溴、碘、硫 、硒、碲、氮、碳、硼、硅、磷，排在前面的非金属（如氟 、氧）的氧化性较强，排在后面的非金属（如硼、硅）的氧 化性较弱。
在环境保护中的应用
01
0203Biblioteka 大气污染的控制通过利用氧化还原反应可 以有效地去除大气中的有 害物质，如二氧化硫、氮 氧化物等。
水污染的控制
通过利用氧化还原反应可 以有效地处理水中的有害 物质，如重金属离子、有 机污染物等。
土壤污染的控制
通过利用氧化还原反应可 以有效地处理土壤中的有 害物质，如重金属离子、 有机污染物等。
05
氧化还原性强弱判断总结
氧化还原反应的基本概念和分类
《氧化还原反应》教学设计优秀
《氧化还原反应》教学设计优秀《氧化还原反应》教学设计优秀11、在复习化合价的基础上，使学生用化合价变化和电子转移的。
观点认识、理解氧化还原反应、氧化剂、还原剂等概念。
2、学会用化合价变化和电子转移的观点判断氧化还原反应。
3、掌握用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数目。
1、氧化还原反应、氧化剂、还原剂等概念及其判断。
2、用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数目。
电子转移方向和数目的表示法启发讨论[复习引入]1、常见元素的化合价2、写出钠、氯原子的结构示意图，分析其得失电子的情况，推出钠、氯元素在化合物中的化合价〖学生活动〗学生交流讨论，得出如下结果：元素化合价升高→失去电子元素化合价降低→得到电子[问题情境]标出2KBr+Cl2=Br2+2KCl反应中各元素的化合价，并分析哪种元素失电子，哪种元素得电子，电子从哪种元素转移到哪种元素？〖学生活动〗学生探索、讨论、交流，从而得出氧化还原反应、氧化剂、还原剂的概念。
〖教师活动〗在氯气与溴化钾的反应中，溴离子失去1个电子形成溴原子，溴原子结合成溴分子，溴元素的化合价由-1升高到0;同时氯气分子中的氯原子得到溴离子给出的1个电子形成氯离子，氯元素的化合价由0降低到-1。
在反应过程中，溴离子与氯原子之间发生了电子转移，导致了溴元素与氯元素的化合价发生改变。
[强调提醒]a.“e-”表示电子b.用双线桥法表示时箭头从反应物指向生成物，箭头起止为同一种元素，应标出“得”与“失”及得失电子的总数。
〖学生活动〗由学生归纳概括总结：氧化还原反应的概念氧化还原反应：有电子转移的反应[问题情境]判断下列反应是否是氧化还原反应，是氧化还原反应的请指出氧化剂和还原剂。
(1)2Fe+3Cl2=2FeCl3(2)CaO+H2O=Ca(OH)2(3)Cl2+H2O=HCl+HClO(4)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(4)NaOH+HCl=NaCl+H2上述反应各属于四种基本反应类型中的'哪一种？四种基本反应类型与氧化还原反应有何关系？〖学生活动〗在教师的启发引导下，学生进行分析、讨论、交流，归纳总结如下：〖教师活动〗[拓展视野]物质的氧化性和还原性的强弱在氧化还原反应中，氧化剂表现出氧化性，还原剂表现出还原性。
氧化还原反应教案(最新6篇)
氧化还原反应教案（最新6篇）氧化还原反应教案篇一教学准备教学目标知识与技能1、通过分析多个化学反应，是学生认识到有的化学反应中存在着元素化合价的变化，建立氧化还原反应的概念；2、通过实验事实和思考，知道氧化还原反应的实质是电子的转移；3、初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法；过程与方法1、通过提出问题、讨论交流、分组合作，揭示氧化还原反应的实质和特征，培养学生从微观角度准确理解概念的能力。
2通过设计问题情境，由表及里培养学生思维的深刻性，由此及彼培养思维的逻辑性。
情感、态度和价值观了解氧化还原反应在工农业生产、日常生活中的应用，认识并理解化学对提高人类生活质量、促进社会发展的重要作用。
教学重难点教学重点：用化合价升降的观点理解氧化还原反应。
教学难点：理解氧化还原反应的实质是电子转移。
教学过程1、基本反应类型化合反应分解反应置换反应复分解反应一、化学反应的类型A+B=AB AB=A+BA+BC=AC+BAB+CD=AD+CB2、氧化反应和还原反应按下列要求各举一个符合条件的化学反应，并写出化学方程式Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2的反应属于哪种基本反应类型？氢气还原氧化铜是氧化反应还是还原反应？初中时所学的氧化还原反应讨论结果同一个化学反应用不同的分类方法去分析，结果也不相同。
四种基本反映类型并不能包括所有的反应。
初中所学的氧化还原反应比较片面，不能真实地反映氧化还原反应的本质。
对于这一反应，谁得到氧，谁失去氧，得到氧与失去氧的数目关系怎样。
哪种元素化合价升高？哪种元素化合价降低？升高的化合价降低的化合价关系怎样？二、氧化还原反应1、什么叫氧化还原反应？2、特征：反应前后化合价发生变化（也是判断依据）一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应[练习] 用化合价升降的观点去判断下面的反应，哪些是氧化还原反应？关键：1)正确判断各反应物、生成物各元素的化合价及其变化；2)凡是有化合价升降的化学反应都是氧化还原反应在氧化还原反应中，为什么会发生化合价的变化呢？[小结] 从NaCl的形成看化合价升降的根本原因是电子的得失，即氧化还原反应的实质是有电子的得失。
氧化还原反应氧化性还原性强弱判断教案
氧化还原反应氧化性还原性强弱判断教案第一章：氧化还原反应基本概念1.1 氧化还原反应的定义1.2 氧化还原反应的基本术语1.3 氧化还原反应的电子转移第二章：氧化性还原性的表示方法2.1 标准电极电势2.2 标准电极电势表的使用2.3 氧化性还原性的强弱判断第三章：氧化性还原性强弱的影响因素3.1 电子转移数3.2 标准电极电势与氧化性还原性的关系3.3 温度对氧化性还原性的影响第四章：常见氧化性还原性强弱判断实例4.1 常见氧化剂和还原剂4.2 氧化性还原性强弱的判断实例4.3 氧化性还原性强弱的应用实例第五章：氧化性还原性强弱判断在实际应用中的意义5.1 化学电池5.2 腐蚀与防护5.3 化学反应的优化与控制第六章：氧化性还原性强弱判断的实验方法6.1 实验设计原理6.2 实验操作步骤6.3 实验结果分析与判断第七章：氧化性还原性强弱判断在分析化学中的应用7.1 滴定分析法7.2 电位分析法7.3 光谱分析法第八章：氧化性还原性强弱判断在合成化学中的应用8.1 氧化还原反应在合成化学中的重要性8.2 氧化性还原性强弱对反应效率的影响8.3 实例分析：氧化性还原性强弱在合成反应中的应用第九章：氧化性还原性强弱判断在工业中的应用9.1 工业生产中的氧化还原反应9.2 氧化性还原性强弱判断在工业应用实例9.3 氧化性还原性强弱判断在环境保护中的应用第十章：总结与展望10.1 氧化性还原性强弱判断的重要性和实用性10.2 氧化性还原性强弱判断的发展趋势10.3 氧化性还原性强弱判断在科学研究和工业应用中的前景重点解析本教案主要介绍了氧化还原反应中氧化性还原性强弱判断的相关知识和应用。
重点内容包括：一、氧化还原反应基本概念：理解氧化还原反应的定义、基本术语以及电子转移的过程。
二、氧化性还原性的表示方法：熟悉标准电极电势的概念，掌握标准电极电势表的使用方法。
三、氧化性还原性强弱的影响因素：了解电子转移数、标准电极电势与氧化性还原性的关系，以及温度对氧化性还原性的影响。
氧化剂和还原剂教案
氧化剂和还原剂教案一、教学目标知识目标1.通过化学方程式的分析,使学生能以化合价的变化和电子转移的得失认识并建立起氧化剂和还原剂的概念2.初步了解化合价与氧化剂、还原剂、氧化性、还原性之间的联系3.了解常见的氧化剂和还原剂能力目标学会用化合价的变化来判断氧化剂和还原剂,能够判断氧化性和还原性的相对强弱情感目标培养学生用辩证的对立统一的观点分析事物的意识二、教学重点1.掌握氧化剂和还原剂的概念2.掌握氧化性和还原性的概念三、教学难点判断物质的氧化性和还原性的相对强弱从而来判断这种物质是氧化剂还是还原剂四、教学过程老师：同学们,在上新课之前我们先回顾一下上节课学的知识,在上节课中我们学习了氧化还原反应的概念,实质以及用双线桥法来表示一个氧化还原反应,现在我请一位同学回答一下什么是氧化还原反应 xx同学学生：在反应过程中元素化合价发生变化的反应叫氧化还原反应老师：请坐,回答的很好,氧化还原反应的实质也是上节课的重点,再请一位同学回答一下氧化还原反应的实质是什么 xx同学学生：实质是电子的转移老师：很好,请坐,看来同学们对上节课的内容都掌握了,下面我写几个反应大家判断一下哪些反应是氧化还原反应CaCO3==CaO+CO2↑1Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑2Fe2O3+3CO=2Fe+3CO23Cl2+H2O=HClO+HCl4老师：大家看一下哪几个反应是氧化还原反应学生：2,3,4是氧化还原反应老师：对,第1个反应中元素的化合价没有发生变化所以不是氧化还原反应我们把它擦掉,上节课我们学习了用双线桥法表示一个氧化还原反应,下面我们以锌和硫酸反应为例我们一起用双线桥表示一下;首先是标元素的化合价,Zn是0价,生成的ZnSO4中的Zn是+2价,H2SO4中的H是+1价,生成H2后的化合价是0价,Zn是失电子,失2个电子,化合价呢对,化合价升高；氢得1个电子,硫酸中有两个氢原子,得两个电子,化合价降低;在这个反应中Zn和H2SO4是反应物,并且Zn的化合价降低H的化合价升高,在氧化还原反应中所含元素化合价升高的反应物叫还原剂,所含元素化合价降低的反应物叫氧化剂,这就是我们这节课所学习的内容氧化剂和还原剂;板书2.3.2氧化剂与还原剂老师：首先我们先来看一下氧化剂和还原剂的定义板书一．氧化剂和还原剂1.定义氧化剂：元素化合价降低的反应物还原剂：元素化合价升高的反应物老师：在这里注意一下,氧化剂和还原剂存在于氧化还原反应中并且是相对于反应物而言的;下面我们根据氧化剂和还原剂的定义我们看一下这个反应中谁做氧化剂谁做还原剂,Zn的化合价升高所以它做还原剂,H的化合价降低所以H2SO4做氧化剂;下面根据定义大家看一下Fe2O3和CO这个反应中谁是氧化剂谁是还原剂,我请一位同学上黑板来做,其他同学在下面自己写,xx同学学生：Fe2O3作氧化剂,CO作还原剂老师：我们看一下xx同学写的对吗学生：对老师：我们一起来看一下Fe反应前是+3价,反应后是0价化合价降低所以Fe作氧化剂；C反应前是+2价,反应后是+4价化合价升高所以CO作还原剂;做的很好,下面我们一起来看一下Cl2和H2O的反应,Cl反应前是0价,反应后既有+1价也有-1价,化合价既有升高也有下降所以Cl2在这里既是氧化剂又是还原剂老师：氧化剂和还原剂的概念都清楚了吗学生：清楚了老师：在上节课中我们学习了氧化还原反应的实质是电子的转移,从电子转移的观点上我们想一想氧化剂和还原剂的实质又是什么;板书2.实质氧化剂：得电子的反应物还原剂：失电子的反应物老师：我们一起来看一下,氧化剂化合价降低,它是得电子的反应物,这就是氧化剂的实质得电子的反应物；还原剂化合价升高,它是失电子的反应物,还原剂的实质就是失电子的反应物;好,我们一起来写一下他们的实质老师：对于一个化学反应有反应物就必定会有产物,对于氧化还原反应而言它的反应物是氧化剂和还原剂,那么它的产物是什么呢学生：氧化产物和还原产物老师：对,看来同学们都已经预习过了板书二、氧化产物和还原产物氧化剂→还原产物还原剂→氧化产物老师：氧化产物顾名思义就是发生氧化反应得到的产物,还原产物就是发生还原反应得到的产物,在上节课中我们学习了氧化反应和还原反应的概念,我们一起回顾一下,氧化反应就是反应物所含元素化合价升高的反应；还原反应就是反应物所含元素化合价降低的反应,我们就氧化反应而言,氧化反应是元素化合价升高的反应而还原剂是化合价升高的反应物,那我是不是可以这样说还原剂发生氧化反应呢学生：可以老师：好,还原剂发生氧化反应得到氧化产物；氧化剂发生还原反应得到还原产物;我们一起来看一下,Zn作还原剂发生氧化反应那么ZnSO4就是氧化产物,H2SO4作氧化剂发生还原反应那么H2就是还原产物;老师：下面大家把Fe2O3和CO这个反应中氧化产物和还原产物写出来,大家在下面写30S后老师：同学们都写出来了没有学生：写完了老师：我请一位同学来说一下你的答案,xx同学学生：Fe是还原产物,CO2是氧化产物老师：他说的对不对学生：对老师：大家在这个反应中有没有发现一个小小的规律呢学生：氧化剂对应的是还原产物,还原剂对应的是氧化产物老师：对,这是判断氧化产物和还原产物的一个小技巧,只要在反应中找出氧化剂和还原剂,氧化剂对应还原产物,还原剂对应氧化产物老师：在初中我们就知道酸有酸性,碱有碱性,那么氧化剂和还原剂又有什么样的性质呢下面我们就来学习氧化剂和还原剂的性质氧化性和还原性板书三、氧化性和还原性1.定义氧化性：得电子的能力还原性：失电子的能力老师：首先我们来看一下氧化性和还原性的定义,我们说氧化剂是得电子的反应物既然得电子是不是就具有得电子的能力学生：是老师：我们把这种得电子的能力叫做氧化性,还原剂是失电子的反应物它具有失电子的能力,我们把失电子的能力叫做还原性,这就是氧化性和还原性的定义老师：下面把书翻到52页书上有这样一段话我们一起来读一下：一种物质在氧化还原反应中究竟是做氧化剂还是还原剂,需要考虑与之反应的物质的氧化性或还原性的相对强弱;刚刚我们学习了氧化性和还原性的定义,我们到底怎么来判断氧化性和还原性的相对强弱呢老师在这介绍两种方法板书2.判断相对强弱1根据元素化合价判断具有最高价态元素的化合物具有氧化性具有最低价态元素的化合物具有还原性中间价态元素的化合物既有氧化性又有还原性（2）根据反应方程判断氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物老师：我们来看一下第一种方法根据元素化合价判断,我先写几个化学式大家看一下KMnO4,H2SO4;KI,NaS2;Na2SO3,,KMnO4中Mn的化合价是+7价它是Mn的最高价态,H2SO4中S的化合价是+6价它是S的最高价态,作为最高价态化合价只能降低而不能升高,化合价降低作氧化剂具有氧化性,这就是我们得出的第一条结论：具有最高价态元素的化合物具有氧化性;KI中I的化合价是-1价它是I的最低化合价,NaS2中S的化合价是-2价它是S的最低化合价,作为最低价态化合价只能升高而不能降低所以他们可以作还原剂具有还原性,这就是我们得出的第二个结论：具有最低价态元素的化合物具有还原性;Na2SO3,中S的化合价是+4价是S的一个中间价态化合价既能升高也能降低所以它既有还原性又有氧化性,这就是第三个结论：中间价态元素的化合物既有氧化性又有还原性老师：下面我介绍第二种判断方法根据反应方程判断,我们说氧化剂具有氧化性,氧化产物也是有氧化性的并且氧化剂的氧化性要强于氧化产物的氧化性；还原剂有还原性,还原产物也有还原性并还原剂强于还原产物的还原性;至于为什么,我在这就不做解释了,因为这方面涉及的知识我们还没有学习,大家只要记住这个结论在做题的时候会用运就可以了;除了这两种方法之外还有其他的方法,大家下去自己查阅资料阅读;老师：下面我们来学习这节课的最后一个内容,常见的氧化剂和还原剂板书四、常见的氧化剂和还原剂老师：我们已经学习了氧化剂和还原剂的概念以及相关的性质,那么大家想一想哪些物质能作氧化剂呢学生：具有高价态元素的化合物还有活泼的非金属单质老师：对,氧化剂是得电子的反应物,在元素周期表中活泼的非金属单质最外层容易得电子可以作氧化剂,比如：氧气,氯气等等,还有最高价态元素的化合物比如：H2SO4;KMnO4等等;那大家再想想哪些物质可以作还原剂呢学生：活泼的金属单质,具有最低价态元素的化合物老师：对,还原剂是失电子的反应物,活泼的金属单质最外层容易失电子可以作还原剂,比如：Na,Mg,Fe等等,还有具有低价态元素的化合物,比如：KI,CO,SO2等等;我们来看一张挂图总结一下常见的氧化剂和还原剂挂挂图,并作解释老师：这就是我们今天所学的全部内容,下面我们来做一个小结,这节课我们学习了氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、氧化性、还原性的概念及相关的性质,把这几个知识点联系起来大家是不是觉得很混乱学生：是老师：我们现在看一张挂图,看看他们之间有什么联系挂挂图,并作解释氧化剂→氧化性→得电子→化合价降低→还原反应→还原产物↓↓↓↓↓↓反应物性质实质化合价反应过程产物↓↓↓↓↓↓还原剂→还原性→失电子→化合价升高→氧化反应→氧化产物老师：这就是它们之间的网络图,这几个概念联系起来非常的饶人,我这有一个顺口溜可以方便大家记忆,我们一起来看一下：“升失还氧”,“降得氧还”,我来解释一下,失和降表示化合价是升高的还是降低的,失和得表示失电子还是得电子,第一个还和氧表示作还原剂还是氧化剂,第二个氧和还表示发生氧化反应还是还原反应,这两个别记错了;我举一个例子,比如说某个元素的化合价升高,那么它是失电子的,作还原剂,发生氧化反应;老师：这节课的内容就这么多,这节课的重点是氧化剂,还原剂的概念和氧化性,还原性的概念,难点是判断氧化性还原性的相对强弱;好,这节课学习的内容大家还有问题吗学生：没有老师：好,下面我们看一下今天的作业,今天的作业是57页1、2题；还有一个作业是今天回去把这节课的内容和上节课学的氧化还原反应的基本概念做一个概括总结,写到笔记本上,今天的课就上到这里,下课;教学反思这节课的内容和概念比较多也是高中化学的重点和难点之一,学生很容易把这些概念混淆,所以在上课的时候思路必须要清晰,概念要给学生讲清楚加上练习题的训练再次理解掌握所学的概念;我在讲课的时候练习题做的有点少学生可能对概念的理解不是很到位,在讲氧化性和还原性相对强弱的比较时没有具体举出例子,不能显示出“比较”两个字,讲课的时候对右侧的同学注意不够多,讲完顺口溜之后应该举一个例子具体说明一下更好,还有就是上课的时候表情太严肃了应该多一点微笑,这样一来依据学生的现有知识水平和能力,设计实用的教学思路,充分体现学生主体地位,循序渐渐的让学生学好知识;板书设计2.3.2氧化剂和还原剂一、氧化剂和还原剂1.定义氧化剂：元素化合价降低的反应物还原剂：元素化合价升高的反应物2.实质氧化剂：得电子的反应物还原剂：失电子的反应物二、氧化产物和还原产物氧化剂→还原产物还原剂→氧化产物三、氧化性和还原性1.定义氧化性：得电子的能力还原性：失电子的能力2.判断相对强弱1根据元素化合价判断具有最高价态元素的化合物具有氧化性具有最低价态元素的化合物具有还原性中间价态元素的化合物既有氧化性又有还原性2根据反应方程判断氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物四、常见的氧化剂和还原剂。
氧化性与还原性强弱的判断
氧化性与还原性强弱的判断一、教学目标根据氧化还原反应方程式、原子结构、反应物或产物的价态、反应条件、酸碱性强弱、电极反应、热反应方程式、物质活动性顺序等推断物质氧化性、还原性的强弱。
二、教学重点、难点依据反应发生的条件或物质的稳定性等判断物质的氧化性与还原性的强弱。
三、教学方法思考与交流、分类比较、示例分析法四、课时安排：2课时五、教学过程1、根据氧化还原反应方程式判断：对于氧化还原反应一般有如下对应关系。
氧化剂+还原剂氧化产物+还原产物氧化性：氧化剂的氧化性>氧化产物的氧化性还原性：还原剂的还原性>还原产物的还原性例1、（2004年春季全国，10）已知常温下在液体中可发生如下两个离子反应：Ce4++Fe2+ Fe3++Ce3+ Sn2++2Fe3+ Sn4++2Fe2+由此可以确定Ce3+、Sn2+、Fe2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是： A Sn2+ Fe2+ Ce3+ B Sn2+ Ce3+ Fe2+C Ce3+ Fe2+ Sn2+D Fe2+ Sn2+ Ce3+解析：根据氧化还原反应中，还原剂的还原性>还原产物的还原性，结合Ce4++Fe2+===Fe3++Ce3+知还原性Fe2+>Ce3+,由Sn2++2Fe3+===Sn4++2Fe2+知还原性Sn2+>Fe2+.故选A.2、以原子结构为依据判断例2、比较Na+、 Mg2+、 Al3+的氧化性。
解析：Na+、 Mg2+、 Al3+三种微粒电子结构相同，但核电荷数依次增大，微粒半径依次减小，得电子能力依次增强，故氧化性由强到弱的顺序是：Al3+>Mg2+>Na+3、根据氧化（还原）产物的价态高低判断当变价的还原（氧化）剂在相似的条件下作用不同的氧化（还原）剂时，可根据氧化（还原）产物价态的高低来判断氧化（还原）剂氧化（还原）性的强弱。
例３、已知在加热的条件下有反应２Fe+3Cl2===2FeCl3 Fe+S===FeS 判断Cl2和S氧化性的强弱。
高三化学教案：氧化还原反应教案
高三化学教案：氧化还原反应教案高三化学教案：氧化还原反应教案氧化还原反应是历年高考的重点和难点，高考命题的意图是考查对概念的理解，近几年来主要以选择题和填空题的形式来考查氧化还原反应的概念，并涉及物质结构、元素及其化合物的性质。
[复习提示]1.氧化还原反应贯穿整个中学化学教材，既是重点又是难点。
理解氧化还原反应的特征规律，掌握电子守恒原理的巧妙运用，同时明确基本概念，牢记常见氧化剂、还原剂性质的强弱顺序，即可顺利解题。
2.近年常出现一些陌生而复杂的物质，给判断元素的化合价带来了困难，可这样处理：无机物运用正负化合价代数和为0的原则判断，有机物根据结构式判断。
[知识归纳]一、氧化还原反应的知识网络1、知识网络2、有关概念之间的关系3、氧化性、还原性强弱比较4、常见的氧化剂和还原剂强氧化剂：KMnO4，K2Cr2O7，浓H2SO4，HNO3，Ca(ClO)2，H2O2，Na2O2，Cl2，Br2，O2等。
强还原剂：活泼金属如Na，Mg，Al等，H2S，S2，SO2，SO32，B.HCN既是氧化剂又是还原剂C.CaCN2是氧化产物.H2为还原产物D.CO为氧化产物，H为还原产物解析：本题考查氧化还原反应的有关概念。
解题时要仔细分析反应物和生成物的分子式。
正确标出化合价，然后根据价升高失电子还原剂氧化反应氧化产物;价降低得电子氧化剂还原反应还原产物确定有关概念。
(注意生成物CO2中碳元素来自CaCO3，它的化合价在反应前后没有发生变化)，即氢元素化合价降低，碳元素化合价升高。
故HCN既是氧化剂又是还原剂，CaCN2是氧化产物，H2是还原产物。
答案：BC二、氧化性、还原性强弱判断[例2] 常温下，在下列溶液中发生如下反应：①16H+十10Z十2XO4=2x2+十5Z2十8H2O②2A2++B2=2A3+十2B③2B十Z2=B2十2Z由此判断下列说法错误的是( )A.反应Z2十2A2+=2A3+十2Z可以进行B.Z元素在①③反应中均被还原C.氧化性由强到弱的顺序是XO4、Z2、B2、A3+D.还原性由强到弱的顺序是A2+、B、Z、X2+解析：根据规律，在同一反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，可得出：氧化性XO4Z2A3+，还原性A2+X2+。
氧化还原反应化学教案
氧化还原反应化学教案（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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氧化还原反应氧化性还原性强弱判断 教案
第二章第3节氧化还原反应（第3课时教案）一、教学目标:1、掌握物质氧化性和还原性强弱的判断;2、理解氧化还原反应的规律。
二、教学重点难点：教学重点：物质氧化性和还原性强弱的判断。
教学难点:氧化还原反应的规律。
三、教学过程:【新课导入】氧化性→得电子性，得到电子越容易→氧化性越强还原性→失电子性，失去电子越容易→还原性越强由此，金属原子因其最外层电子数较少，通常都容易失去电子,表现出还原性,所以，一般来说，金属性也就是还原性；非金属原子因其最外层电子数较多，通常都容易得到电子，表现出氧化性，所以，一般来说，非金属性也就是氧化性。
【整理归纳】一、物质氧化性和还原性强弱的判断1、根据氧化还原方程式进行判断对于反应:氧化性:氧化剂〉氧化产物；还原性:还原剂〉还原产物.例如:Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu,则有:氧化性：CuSO4〉FeSO4;还原性：Fe〉Cu2、根据物质活动性顺序进行判断（1）根据金属活动性顺序判断(2）根据非金属活动性顺序判断3、根据产物的价态判断一种氧化剂将还原剂氧化的价态越高，其氧化性越强。
如：2Fe＋Cl2错误!2FeCl3Fe＋I2错误!FeI2氧化性：Cl2〉I24．依据反应条件来判断与同一种还原剂（氧化剂）发生反应,其反应越困难(即要求条件越高)，其氧化性（还原性）越弱。
如:2KMnO4＋16HCl（浓）=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2OMnO2＋4HCl（浓)错误!MnCl2＋Cl2↑＋2H2O【小结】(1)氧化性、还原性的强弱取决于物质得、失电子的难易程度,而与得、失电子数目的多少无关。
（2）元素的化合价处于最高价态时，具有氧化性，但不一定具有强氧化性,如Na＋。
处于最低价态时具有还原性，但不一定有强还原性，如F－。
【例题分析】1.根据下面两个化学方程式判断Fe2＋、Cu2＋、Fe3＋氧化性由强到弱的顺序是（)①2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2，②CuCl2＋Fe=FeCl2＋CuA．Fe3＋〉Fe2＋〉Cu2＋B．Fe2＋>Cu2＋>Fe3＋C．Cu2＋〉Fe3＋〉Fe2＋D．Fe3＋〉Cu2＋〉Fe2＋【解析】由反应①可得出氧化性：Fe3＋〉Cu2＋;由反应②可得出氧化性:Cu2＋〉Fe2＋;故综合可知:Fe3＋〉Cu2＋〉Fe2＋，选D.【整理归纳】二、氧化还原反应的规律1、守恒规律氧化还原反应中：化合价升高总数＝化合价降低总数,即失电子数＝得电子数。
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第二章第3节氧化还原反应（第3课时教案）
一、教学目标：
1、掌握物质氧化性和还原性强弱的判断;
2、理解氧化还原反应的规律。
二、教学重点难点：
教学重点：物质氧化性和还原性强弱的判断。
教学难点：氧化还原反应的规律。
三、教学过程：
【新课导入】
氧化性→得电子性，得到电子越容易→氧化性越强
还原性→失电子性，失去电子越容易→还原性越强
由此，金属原子因其最外层电子数较少，通常都容易失去电子，表现出还原性，所以，一般来说，金属性也就是还原性；非金属原子因其最外层电子数较多，通常都容易得到电子，表现出氧化性，所以，一般来说，非金属性也就是氧化性。
【整理归纳】一、物质氧化性和还原性强弱的判断
1、根据氧化还原方程式进行判断
对于反应：
氧化性：氧化剂>氧化产物；
还原性：还原剂>还原产物。
例如：Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu，则有：
氧化性：CuSO4>FeSO4；还原性：Fe>Cu
2、根据物质活动性顺序进行判断
(1)根据金属活动性顺序判断
(2)根据非金属活动性顺序判断
3、根据产物的价态判断
一种氧化剂将还原剂氧化的价态越高，其氧化性越强。
如：2Fe ＋Cl 2=====点燃
2FeCl 3 Fe ＋I 2=====△
FeI 2 氧化性：Cl 2>I 2 4．依据反应条件来判断
与同一种还原剂(氧化剂)发生反应，其反应越困难(即要求条件越高)，其氧化性(还原性)越弱。
如：2KMnO 4＋16HCl(浓)=2KCl ＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H 2O
MnO 2＋4HCl(浓)=====△
MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 【小结】
（1）氧化性、还原性的强弱取决于物质得、失电子的难易程度，而与得、失电子数目的多少无关。
（2）元素的化合价处于最高价态时，具有氧化性，但不一定具有强氧化性，如Na ＋。
处于最低价态时具有还原性，但不一定有强还原性，如F －。
【例题分析】1.根据下面两个化学方程式判断Fe 2＋
、Cu 2＋
、Fe 3＋
氧化性由强到弱的顺序是( )
①2FeCl 3＋Cu=2FeCl 2＋CuCl 2， ②CuCl 2＋Fe=FeCl 2＋Cu
A ．Fe 3＋
>Fe 2＋
>Cu 2＋
B ．Fe 2＋
>Cu 2＋
>Fe 3＋
C ．Cu 2＋
>Fe 3＋
>Fe 2＋
D ．Fe 3＋
>Cu 2＋
>Fe 2＋
【解析】由反应①可得出氧化性：Fe 3＋
>Cu 2＋
；由反应②可得出氧化性：Cu 2＋
>Fe 2＋
；故综合
可知：Fe 3＋
>Cu2＋
>Fe 2＋
，选D 。
【整理归纳】二、氧化还原反应的规律
1、守恒规律
氧化还原反应中：化合价升高总数＝化合价降低总数，即失电子数＝得电子数。
2、价态规律
（1）元素处于最高价态，只有氧化性(只针对该元素)，如Fe3＋等；
（2）元素处于最低价态，只有还原性(只针对该元素)，如S2－等；
（3）元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，如Fe2＋等。
3、先后规律
氧化还原反应中，强者优先。
即氧化性(或还原性)强，优先发生反应。
4、不交叉规律
即同种元素不同价态之间，相邻价态不反应，发生反应时化合价向中间靠拢，但不交叉。
【小结】
（1）通常利用电子守恒规律，即n(失)＝n(得)来进行有关氧化还原反应的题。
（2）金属单质只有还原性，非金属单质中有的只有氧化性如F2，有的只有还原性如H2，有的既有氧化性又有还原性，如S、Cl2。
【例题分析】2．在KClO3＋6HCl(浓) =KCl＋3Cl2↑＋3H2O的反应中，被氧化的氯与被还原的氯的原子个数比为________。
A．1∶6 B．6∶1
C．1∶5 D．5∶1
【解析】由氧化还原反应“不交叉”规律，可知KCl中的氯元素来自HCl，而不是KClO3，故Cl2既是氧化产物又是还原产物用双线桥法表示出该反应的电子转移情况为：
故反应中被氧化的氯与被还原的氯的原子个数比为5∶1。