Al与氢氧化钠反应

铝与NaOH 溶液反应

1. 有关Al 与NaOH 溶液的反应的说法中，正确的是（ ）

A ．铝是还原剂，其氧化产物是Al （OH ）3

B ．

NaOH 是氧化剂，其还原产物是H 2 C ．铝是还原剂，H 2O 和NaOH 都是氧化剂 D ．H 2O 是氧化剂，Al 被氧化 2. 如图所示的实验中，投入铝片后 （ ）

A ．①中产生气泡，②中不产生气泡

B ．①和②中都不产生气泡

C ．①和②中都产生气泡，①中是H 2，②中是O 2

D ．①和②中都产生气泡，且都是H 2v 3. 0.16g 氢氧化钠恰好与20ml 的盐酸完全反应,则盐酸的物质的量浓度为（ ）

A.0.1mol.L -1 B .0.2mol.L -1

C ．0.5mol.L -1

D .1mol/L -1

4. 把镁粉中混有少量的铝粉除去，应选用的试剂是

A 、稀盐酸

B 、烧碱溶液

C 、硫酸铝溶液

D 、氨水

5. 用等质量的金属钠进行下列实验，产生氢气最多的是（ ）A ．将钠放入足量的稀盐酸中

B ．将钠放入足量的稀硫酸中

C ．将钠放入足量的氯化钠溶液

D ．将钠用铝箔包好，刺一些小孔，放入足量水中

6. 某无色溶液中放入铝片后有氢气产生，则下列离子在该溶液中肯定可以大量存在的是

A ．Al 3+

B ．Mg 2+

C ．Cl -

D ．HCO 3 -

7. 等质量的镁铝合金粉末分别与下列四种过量的溶液充分反应,放出氢气最多的是 A .2mol ／L 的H 2SO 4 B.3mol ／L 的CuSO 4 C.6mol ／L 的KOH D.3mol ／L 的Ba(OH)2

8. 标准状况下,3.25g 锌与足量的盐酸反应,欲计算产生H 2的量,下列比例式正确的是 A .Zn + 2HCl= ZnCl 2 + H 2

↑ 1mol 1mol 3.25g m(H 2) B. Zn+2HCl===ZnCl 2+H 2↑ 65g 1L 3.25g v(H 2) C .Zn+2HCl===ZnCl 2+H 2↑ 1mol 22.4L 3.25g v(H 2) D .Zn+2HCl===ZnCl 2+H 2↑ 65g 22.4L 3.25g v(H 2)

9.在杠杆的两端分别挂着质量相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡．然后将两球分别浸没在溶液质量相等的稀烧碱溶液和硫酸铜溶液中一段时间，如图所示，下列说法正确的是（ ）

A ．铝球表面有气泡产生，且有白色沉淀生成，杠杆不平衡

B ．铝球表面有气泡产生，溶液澄清；铁球表面有红色物质析出，溶液蓝色变浅，杠杆右边下沉

C ．反应后去掉两烧杯，杠杆仍平衡

D ．右边球上出现红色，左边溶液的c （OH -）增大

10. 铝分别与足量的氢氧化钠和稀盐酸溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的NaOH 和HCl 物质的量之比为（ ）

A ．2：1

B ．3：1

C ．1：1

D ．1：3

11.将28g铁粉放入100mL0.1mol/L的CuSO4溶液中，充分反应后析出的铜的质量为

A．32 g B．6.4 g

C．0.64 g D．3.2 g

12.下列反应的离子方程式书写正确

是

A．钠和冷水反应 Na＋2H2O＝Na+＋2OH ＋H2↑

B．金属铝溶于氢氧化钠溶液 Al＋2OH ＝AlO2 ＋H2

C．金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H+＝2Al3+＋

3H2↑

D．铁跟稀硫酸反应：Fe＋2H+＝Fe3+＋H2↑

13．铝、钠混合物投入足量的水中，充分反应后，得到澄清溶液，并收集到4.48 L

H2(标准状况)，若钠的物质的量为0.1 mol，则铝的物质的量为

A. 0.1 mol

B. 0.2 mol

C. 0.05 mol

D. 0.025 mol

14.质量比为2：3的金属铝分别与足量稀硫酸和NaOH溶液反应，则产生的H2的体积之比是

A．1：2 B．1：3 C．2：3 D．3：2

15. 在一个用金属铝做的易拉罐内充满二氧化碳，然后往罐内注入足量的氢氧化钠溶液，立即用胶布密封罐口．经过一段时间后，罐壁内凹而瘪，再过一段时间后，瘪的罐又重新鼓起来，由此可见：

（1）罐壁内凹而瘪的原因是

______________________，反应的化学方程式为

____________________________________．（2）瘪的罐又重新鼓起来的原因是

________________________．反应的化学方程式为

____________________________________．（3）铝的用途非常广．例如，铝可以制作导线和电缆，这是因为铝具有______性．

16. (1)分别取0.1 mol钠、铁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是________。

(2)若产生相同物质的量的氢气，所需钠、铁、铝的质量比是______________________________________ _____________________________。

(3)若产生相同体积(同温同压)的氢气，所需钠、铁、铝三种金属的物质的量之比是________。

(4)若将0.2 mol金属钠、铁、铝分别投入10 mL 1 mol/L盐酸中，在标准状况下产生氢气体积大小顺序是________________。