Al与氢氧化钠反应
al与氢氧化钠的反应
al与氢氧化钠的反应摘要这篇文档将介绍铝（a l）与氢氧化钠（Na O H）之间的反应。
我们将探讨反应的化学方程式、反应机理以及反应条件对反应速率的影响。
引言铝与氢氧化钠的反应是一种经典的金属与碱反应，产生的产物是氢气和氢氧化铝。
此反应在实际应用中有着广泛的用途，同时也是化学实验中常被用于教学的一种反应。
反应方程式铝与氢氧化钠的反应可以用以下化学方程式表示：2A l+2N aO H+6H₂O->2Na[A l(OH)₄]+3H₂根据方程式可知，每2个铝原子（A l）与2个氢氧化钠分子（Na OH）和6个水分子（H₂O）反应后，生成2个铝酸钠（N a[Al(OH)₄])和3个氢气（H₂）。
反应机理铝与氢氧化钠的反应是一个离子反应。
当铝与氢氧化钠溶液混合时，氢氧化钠中的氢氧根离子（O H⁻）和铝中的铝离子（Al³⁺）之间发生置换反应，生成铝酸钠和氢气。
在反应过程中，铝的表面会形成一层氧化铝膜，该膜会阻碍反应的进行。
因此，在实验中通常会加入少量的氯化铵（N H₄Cl）来去除氧化铝膜，以促进反应的进行。
反应条件对反应速率的影响1.温度温度是影响反应速率的重要因素之一。
通常情况下，温度越高，反应速率越快。
理论上，反应速率与温度的关系可以用阿伦尼乌斯方程表示：k=Ae^(-E a/RT)，其中k为反应速率常数，A为阿伦尼乌斯因子，E a为活化能，R为理想气体常数，T为温度。
根据该方程可知，温度的升高可以增加反应的活化能，从而提高反应速率。
2.反应物浓度在反应开始时，反应物的浓度越高，反应速率越快。
反应物浓度的增加会导致碰撞频率的增加，从而促进反应的进行。
但当反应物浓度达到一定程度时，由于反应物之间的碰撞趋于饱和，反应速率将不再随浓度的增加而增加。
3.催化剂催化剂是可以增加反应速率但不参与反应的物质。
在铝与氢氧化钠的反应中，少量的氯化铵可以作为催化剂，去除铝表面的氧化铝膜，从而加速反应的进行。
铝与过量氢氧化钠反应方程式
铝与过量氢氧化钠反应方程式
铝（Al）和过量氢氧化钠（NaOH）之间的化学反应可以用下式描述：
2NaOH（aq）+2Al（s）→2Na AlO2（aq）+3H2（g）
铝是一种常见的金属元素，通常以粉末状出现，在实验室中很容易受到严格的清洁保护，以避免被污染。
过量氢氧化钠是在实验室中经常使用的一种块状试剂，它的性质是非常强烈的碱性。
当铝和氢氧化钠反应时，铝粉末会和氢氧化钠发生反应，释放出大量气体，并生成一种有机物。
这种有机物是由铝氧化物和钠组成的，所以它又名为钠铝氧化物（NaAlO2）。
此反应可以用作工业上生产氢气的步骤，此外，根据此反应也可以生产燃料电池的指定电解液。
在实验室中，通常用此方程式展示反应的过程，也可以用于教学目的，以展示金属的腐蚀作用。
在反应的过程中，铝的原子被氢氧化钠的氢原子绑定，从而形成氢气，同时铝的游离电子被钠原子绑定，形成一种新物质，即钠铝氧化物。
而当此氢气和钠铝氧化物结合在一起时，将会被释放出热量，从而在反应背后发生放热现象。
从安全的角度来看，反应过程中一定要小心和在实验室里得到有效控制，以防止出现不必要的危险现象，对于反应中产生的热量也要尽可能地通过视窗及散热片来消散。
总而言之，铝与过量的氢氧化钠相反应产生的反应热量将产生二氧化钠铝氧化物和氢气，在实验室中可以运用这种能量来进行危险的化学反应，因此，在利用这种反应生产氢气和燃料电池电解质时，需要重视安全规程。
铝加入氢氧化钠溶液反应方程式
铝加入氢氧化钠溶液反应方程式铝加入氢氧化钠溶液会发生反应，生成氢气和氢氧化铝。
反应方程式可以用化学式来表示：2Al + 2NaOH + 6H2O → 2Na[Al(OH)4] + 3H2我们需要了解铝和氢氧化钠的性质。
铝是一种具有活泼性的金属元素，而氢氧化钠是一种强碱。
当铝加入氢氧化钠溶液中时，铝的表面会与氢氧化钠发生反应。
在这个反应中，铝的表面会被氢氧化钠溶液中的氢氧根离子（OH-）氧化。
这个氧化反应可以用以下方程式表示：2Al + 2OH- + 2H2O → 2Al(OH)2- + H2在这个反应中，铝被氧化为Al(OH)2-离子，并释放出氢气。
氢气是一种无色、无臭的气体，可以通过观察到气泡的形成来证实反应发生。
然而，铝的氧化反应不会停留在这一步。
由于铝与氢氧化钠溶液中的水反应，会进一步生成氢氧化铝。
氢氧化铝是一种白色固体，可以通过观察到溶液变浑浊来证实其生成。
铝与氢氧化钠溶液中的水反应的方程式如下：2Al(OH)2- + 2H2O → 2Na[Al(OH)4]在这个反应中，氢氧化铝离子（Al(OH)2-）与水反应，形成氢氧化铝离子（Na[Al(OH)4]）。
氢氧化铝离子是一种具有阴离子性质的化合物。
铝加入氢氧化钠溶液会发生氧化反应和水的反应，生成氢气和氢氧化铝。
这个反应可以用以下方程式来表示：2Al + 2NaOH + 6H2O → 2Na[Al(OH)4] + 3H2值得注意的是，在实验室中进行这个反应时，需要小心操作。
由于反应会产生氢气，容器中的压力可能会增加，甚至可能引起爆炸。
因此，在进行这个实验时，应该采取适当的安全措施，并在通风良好的地方进行。
总结起来，铝加入氢氧化钠溶液会发生氧化反应和水的反应，生成氢气和氢氧化铝。
这个反应是一种常见的实验室反应，有着重要的应用价值。
对于理解化学反应的机理和性质，以及实验室操作和安全性都有一定的意义。
金属铝和氢氧化钠反应的化学方程式
金属铝和氢氧化钠反应的化学方程式
金属铝与氢氧化钠的反应是一个常见的化学反应，其化学方程式为：2Al + 2NaOH →
2NaAlO2 + H2。
金属铝是一种轻质、可塑性很强的金属，但是它不能直接在空气中使用，因为它很容易与空气中的氧气反应形成氧化物，即表面的氧化膜会阻碍后续的离子和电子的反应。
当与氢氧化钠发生反应时，铝和氢氧化钠会经历水解反应，释放氢气，产生铝和钠离子，即反应物Al 和NaOH会水解反应，产生氢气，并释放电子，氢气被释放到空气中，把铝离子以及NaOH离子结合成NaAlO2，从而完成了反应。
这次的反应中，氢氧化钠是一种催化剂，它可以媲美一些经典的催化剂，即使在低温处理下也能有效地促进反应，并使铝离子与其形成化学化合物NaAlO2。
虽然反应产物有时没有任何用途，但是在金属腐蚀防护、粉末冶金行业等领域有着广泛的应用。
该反应在金属表面涂层，金属涂层和表面预处理中有着重要作用，帮助延长金属的使用寿命，减少金属表面的腐蚀和氧化，以及铝表面的磨损。
随着现代风蚀防护技术的不断发展，金属铝和氢氧化钠反应能够用于构建具有良好耐候和耐磨性能的高硬度表面阻抗电解膜，可以有效保护电子元件、汽车零件等免受风蚀和环境污染的影响，从而更好地保护以及预防有关部件的表面和整体的破坏。
铝与氢氧化钠的反应方程式
铝与氢氧化钠的反应方程式铝与氢氧化钠的反应方程式是：2Al（s）+2NaOH （aq）→2NaAlO2（s）+H2（g）。
该反应属于金属与碱溶液的反应，它是一种热释放反应，在反应过程中释放出热量，同时也伴随有氢气的生成。
该反应是由于铝原子上的三倍价电子，受到强烈的拉斯维加斯力作用，而氢氧化钠是一种强碱，其中的氢离子能够剥离铝原子上的三倍价电子，使铝原子形成氧化态，形成铝氧化物，即铝与氢氧化钠的化合物NaAlO2。
铝与氢氧化钠的反应是一种热释放反应，它的反应热值为-482.5 KJ/mol，即每摩尔的反应物消耗482.5 KJ的热量。
因此，反应过程中会释放大量热量，而且它的热释放速率很快，反应中也会伴随着氢气的生成，由于氢气自身燃烧具有高温，所以反应过程中会伴随着火焰的燃烧。
反应过程中，氢氧化钠会消耗水分子，产生NaOH分子，而铝离子会形成NaAlO2分子，并且释放出氢气分子。
整个反应过程如下：2Al+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2↑2Al(OH)3+3NaOH=2NaAlO2+6H2O由此可见，铝与氢氧化钠的反应是一种氧化还原反应，氢氧化钠是一种强碱，可以将铝的三倍价电子剥离，使铝原子形成氧化态，形成NaAlO2分子，同时也伴随着氢气的生成。
铝与氢氧化钠的反应有许多应用，例如，它可以用来制造铝火药，铝火药可以用来制造烟火、烟花等，它还可以用来制造铝粉，用于催化剂、食品添加剂等，以及金属涂料等等。
另外，铝与氢氧化钠的反应也可以用来制备铝离子，也可以用来制备铝离子的盐，铝离子的盐可以用于制造一些工业产品，例如玻璃和纤维，而铝离子也可以用于制造许多其他产品，比如电路板和利用铝离子制成的电容器。
总之，铝与氢氧化钠的反应，不仅有许多应用，而且它也是一种热释放反应，在反应过程中释放出热量，同时也伴随有氢气的生成。
al和氢氧化钠的反应
al和氢氧化钠的反应氢氧化钠是一种常见的无机化合物，化学式为NaOH，俗称烧碱。
它是一种强碱，能够与许多酸性物质发生反应。
本文将重点讨论氢氧化钠与aluminum（铝）的反应。
在实验室中，我们通常会将aluminum与氢氧化钠溶液进行反应。
这个反应可以通过以下方程式来表示：2Al + 2NaOH + 6H2O -> 2Na[Al(OH)4] + 3H2。
在这个反应中，铝（Al）与氢氧化钠（NaOH）发生了双替换反应。
铝原子与钠离子交换，形成了铝的酸盐，即氢氧化铝（Na[Al(OH)4]）。
同时，水分子也参与了反应，生成了氢气（H2）。
这个反应具有以下特点：1. 反应速度较慢：在常温下，铝与氢氧化钠的反应速度较慢。
但是，当加热反应体系或者使用粉末状的铝时，反应速度会加快。
2. 放出氢气：铝与氢氧化钠反应时会放出大量的氢气。
这是由于铝与水反应所产生的氢气难以释放，而与氢氧化钠反应时，钠离子能够促进氢气的释放。
3. 生成氢氧化铝：铝与氢氧化钠反应生成氢氧化铝，它是一种白色固体。
氢氧化铝具有一定的溶解度，能够与水中的氢氧根离子结合形成配离子Na[Al(OH)4]。
4. 铝的表面被氧化：铝与氢氧化钠反应时，铝的表面会被氧化生成一层氧化铝薄膜。
这层氧化铝薄膜能够保护铝不被进一步氧化，从而减缓反应速度。
氢氧化钠与铝的反应在工业生产中也有重要应用。
例如，在制备铝的过程中，氢氧化钠可以用来去除铝的表面氧化物，从而净化铝的表面。
总结起来，氢氧化钠与铝的反应是一种双替换反应，生成氢氧化铝和氢气。
这个反应在实验室和工业生产中都有重要应用。
深入研究这个反应可以帮助我们更好地理解铝的化学性质和氢氧化钠的应用。
铝粉和氢氧化钠溶液反应的离子方程式
铝粉和氢氧化钠溶液反应的离子方程式
铝粉和氢氧化钠溶液反应产生的离子方程式如下：
Al + NaOH + H2O → NaAlO2 + H2
在这个反应中，铝粉（Al）和氢氧化钠（NaOH）在水的存在下发生反应，生
成了氢氧化铝酸钠（NaAlO2）和氢气（H2）。
在这个反应中，铝粉被氢氧化钠氧化，同时氧化钠被还原，最终生成了氢氧化铝酸钠和氢气。
这个反应是一个氧化还原反应，其中铝粉被氧化成了Al3+离子，而氢氧化钠
被还原成了Na+离子和氢气。
同时，氢氧化铝酸钠是一种盐，其由Na+离子和
AlO2-离子组成。
在这个反应中，水扮演着溶剂的角色，帮助反应物相互接触，促进反应的进行。
此外，这个反应也是一个放热反应，生成的氢气会放出热量，使反应混合物升温。
总的来说，铝粉和氢氧化钠溶液反应产生的离子方程式是一个氧化还原反应，生成了氢氧化铝酸钠和氢气，水在反应中起着溶剂和促进反应的作用，同时这个
反应也是一个放热反应。
铝和氢氧化钠反应方程式配平过程
铝和氢氧化钠反应方程式配平过程
铝和氢氧化钠的化学反应是一种常见的化学反应，反应后可以生成氢氧化铝和氢氢氯化钠。
在化学配平中，要将反应方程式调整为电荷平衡，从而得到正确的反应方程式以及反应机制。
铝和氢氧化钠反应方程式为：Al + NaOH → NaAlO2 + H2。
首先，要将电荷进行配平，左边电子数为3，右边电子数为4，因此需要添加一个电子，即将NaOH变成了Na+ + OH-。
更改的反应方程式为：Al + NaOH→ Na+ + OH- + NaAlO2 + H2 。
可以看到，两边的电荷已
经完全平衡，电荷定律得到证实。
接下来，来观察元素的系数，这里的看的是等效的物质的量。
显然，NaOH的分子量为40，所以反应方程式要改成：Al + 2NaOH→ 2Na+ + 2OH- + NaAlO2 + H2。
它们各自的分子量都为2，刚好可以将左边和右边的物质数相等，也是一种等价方程式。
最后需要注意的一点是，要把反应方程式中每个反应物和生成物的总和保持原样，即原子
立方定律。
最终，铝和氢氧化钠反应的配平方程式为：Al + 2NaOH→ 2Na+ + 2OH- + NaAlO2 + H2 。
经过正确的反应方程式的配平，我们能够得出正确的反应结果。
最后，在反应过程中，参与反应的原子或零件的数量和相应的物质的量之和都是固定的，需要符合原子立方定律才
能得到正确的结果。
铝和氢氧化钠的反应
铝和氢氧化钠的反应铝和氢氧化钠的反应是一种常见的化学反应，也被称为铝的氧化性反应。
铝是一种活泼的金属，在大气中很容易被氧化，但是当与氢氧化钠（NaOH）接触时，铝的表面会形成一层氧化物保护层，这种层可以防止铝的继续氧化。
当铝与氢氧化钠接触时，这种保护层会被腐蚀掉，铝便会参与反应，反应会产生氢气和铝盐。
反应式：2Al（s）+2NaOH（aq）+6H2O（l）→2Na[Al(OH)4]（aq）+3H2（g）反应机理：反应开始时，铝表面的氧化层被氢氧化钠侵蚀。
铝原子与氢氧化钠中的氢离子结合，生成Al(Ⅲ)阳离子和水。
氢离子结合了氧离子生成水分子，并释放出氧离子。
氢离子与含氧大阳离子结合生成水。
这种反应是酸碱反应，这种反应可以用于从酸性废水中去除其他金属的离子。
Na+（aq）+OH－（aq）→NaOH（aq）（水）Al（Ⅲ）阳离子去掉其氢氧化物中的水并结合氧离子，生成Al(OH)4离子。
这个离子既能表现为含有Al(Ⅲ)的碱性性质也能表现为含有氢氧根离子的酸性性质。
这也是这种离子具有的有趣的性质。
正如反应式所示，这个反应会生成氢气。
因此，这种反应也可以用来制备氢气。
应用：铝和氢氧化钠的反应有着广泛的应用。
下面是一些典型的应用：1、制备氢气：此反应生成氢气，因此可以用于制备氢气。
2、去除酸性废水中其他金属离子：铝的氢氧化物是弱碱性金属离子，因此可以用于净化酸性废水中含有的其他金属离子。
3、铝加工：在铸造、冲压等铝加工过程中，铝表面会形成一层氧化物，这会影响表面的质量和使用寿命，因此在加工前会用氢氧化钠等碱性溶液对铝进行腐蚀处理，去除铝表面的氧化物，以达到去污、清洗和处理表面的效果。
4、清洗剂：居家生活中，氢氧化钠溶液常被用于清洗厨房和卫生间等区域。
由于具有去污、清洗、消毒等效果。
结论：铝和氢氧化钠的反应是一种酸碱中和反应。
这种反应可以产生氢气，可以清洗厨房和卫生间等区域，可以去除酸性废水中其他金属离子，具有广泛的应用前景。
铝和氢氧化钠反应
铝和氢氧化钠反应铝和氢氧化钠的反应是一种常见而重要的化学反应，它涉及到铝与碱性物质的反应，产生气体和盐类产物。
这种反应具有多种应用，包括金属腐蚀的研究和工业中的铝制品生产等。
铝是一种重要的金属材料，具有良好的导电性和耐腐蚀性，并且具有较低的密度。
氢氧化钠，也称为烧碱或苛性钠，是一种强碱性化合物，常用于清洁剂、溶解剂和工业生产等领域。
铝和氢氧化钠的反应可以通过以下化学方程式表示：2Al + 2NaOH + 6H2O → 2Na[Al(OH)4] + 3H2在这个反应中，两个铝原子与两个氢氧化钠分子和六个水分子发生反应，生成两个氢氧根离子结合的钠离子和铝离子形成的盐类产物，同时还产生三个分子的氢气。
这种反应可以通过实验室和工业上的方法进行。
在实验室中，我们可以将铝箔与氢氧化钠溶液混合，并观察反应的进行。
起初，铝箔在氢氧化钠溶液中没有明显反应，但当加热时，反应开始迅速进行，放出气泡，同时溶液中的温度也会上升。
这是因为反应产生的氢气是一种高热量的气体。
所生成的盐类产物以及剩余的氢氧化钠溶液可以通过过滤和蒸发的方法进行分离和收集，并进行进一步的实验和分析。
在工业中，铝和氢氧化钠的反应通常是以铝粉的形式进行，以提高反应速度和效率。
这种反应是许多铝制品的生产过程中的关键步骤之一。
例如，铝箔是一种常见的铝制品，它广泛应用于食品包装、保鲜、烹饪和其他领域。
铝箔的生产通常涉及到铝粉与氢氧化钠的反应，以生成盐类产物和氢气。
铝和氢氧化钠反应的机理是一个复杂的过程，涉及到电子的转移和离子的形成。
在这个反应中，铝被氢氧化钠中的氢离子还原为氢气，并形成了氢氧根离子结合的钠离子和铝离子的盐类产物。
这种反应是一个放热反应，意味着反应会放出热量。
此外，铝和氢氧化钠反应还可以用于研究金属腐蚀以及相关领域的研究。
铝的抗腐蚀性是其在工业中广泛使用的原因之一，而铝和氢氧化钠的反应可以模拟铝在碱性环境中的腐蚀情况，并用于评估和改善铝制品的耐腐蚀性能。
铝和氢氧化钠反应电极方程式
铝和氢氧化钠反应电极方程式铝和氢氧化钠反应的电极方程式如下：2Al + 2NaOH + 6H2O -> 2Na[Al(OH)4] + 3H2这个反应是铝与氢氧化钠在水中的反应。
在这个反应中，铝是还原剂，而氢氧化钠是氧化剂。
铝是一种活泼的金属，可以在空气中与氧气发生反应生成铝氧化物，并释放出大量的热量。
而氢氧化钠是一种碱性物质，可以在水中离解成氢氧根离子（OH-）和钠离子（Na+）。
当铝与氢氧化钠反应时，铝原子失去3个电子，被氧化成Al3+离子。
而氢氧根离子接受这些电子，被还原成氢气。
同时，钠离子与氢氧根离子结合形成氢氧化钠。
因此，铝被氧化，氢氧化钠被还原。
这个反应可以用电极方程式来描述。
在这个反应中，铝是负极，氢氧根离子是正极。
铝原子失去电子形成Al3+离子，可以写成Al -> Al3+ + 3e-，这是负极的半反应。
氢氧根离子接受电子形成氢气，可以写成2H2O + 2e- -> H2 + 2OH-，这是正极的半反应。
将这两个半反应组合起来，可以得到完整的电极方程式：2Al + 2NaOH + 6H2O -> 2Na[Al(OH)4] + 3H2。
在这个反应中，铝原子被氧化成了Al3+离子，而氢氧根离子被还原成了氢气。
同时，钠离子与氢氧根离子结合形成了氢氧化钠。
这个反应是一个有趣的化学反应，也是工业上非常重要的反应之一。
铝是一种常见的金属，而氢氧化钠在工业上有广泛的应用，所以这个反应的研究对于工业生产和环境保护都有重要意义。
通过了解这个反应的电极方程式，我们可以更好地理解反应过程，并且可以为相关工艺的优化和改进提供理论基础。
同时，这个反应也给我们提供了一个实验室中研究电化学反应和电极过程的例子，有助于我们深入理解电化学的原理和应用。
铝和氢氧化钠的反应电极方程式是2Al + 2NaOH + 6H2O -> 2Na[Al(OH)4] + 3H2。
这个方程式描述了铝被氧化成Al3+离子，氢氧根离子被还原成氢气，同时钠离子与氢氧根离子结合形成氢氧化钠的过程。
铝和氢氧化钠反应离子方程式
铝和氢氧化钠反应离子方程式
铝和氢氧化钠反应的离子方程式为：2al + 2h2o + 2oh- = 2（alo2）- + 3h2↑。
金
属铝与氢氧化钠溶液可以发生反应，与干燥的氢氧化钠不反应。
金属铝和naoh溶液反应
的实质是：铝先和naoh溶液中的水反应生成氢氧化铝，然后氢氧化铝再跟氢氧化钠反应，生成偏铝酸钠（强碱制弱酸）。
1、铝的化学性质：
与酸反应（hcl）。
与碱反应（naoh）。
与水反应。
2、氢氧化钠的化学性质：
碱性：
氢氧化钠溶于水中会完全解离成钠离子与氢氧根离子，所以它具有碱的通性。
有机反应：
许多的有机反应中，氢氧化钠也扮演着类似催化剂的角色，其中，最具代表性的莫过
于皂化反应。
颜色反应：
它能与指示剂发生反应：氢氧化钠溶液滴入酚酞试液后变红；氢氧化钠溶液是碱性，
使石蕊试液变蓝，使酚酞试液变红。
其他反应：
铝会与氢氧化钠反应生成氢气。
al和氢氧化钠溶液反应方程式离子
al和氢氧化钠溶液反应方程式离子
al与氢氧化钠溶液反应的离子方程式: 2Al+2NaOH+2H20=2NaAlO2+3H21。
氢氧化钠，也称苛性钠、烧碱、固碱、火碱、苛性苏打。
氢氧化钠具有强碱性，腐蚀性极强，可作酸中和剂、配合掩蔽剂、沉淀剂、沉淀掩蔽剂、显色剂、皂化剂、去皮剂、洗涤剂等，用途非常广泛
离子是指原子或原子基团失去或得到一个或几个电子而形成的带电荷的粒子。
这一过程称为电离。
电离过程所需或放出的能量称为电离能。
在化学反应中，金属元素原子失去最外层电子，非金属原子得到电子，从而使参加反应的原子或原子团带上电荷。
带电荷的原子叫做离子，带正电荷的原子叫做阳离子，带负电荷的原子叫做阴离子。
阴、阳离子由于静电作用而形成不带电性的化合物。
铝单质与碱反应的离子方程式
铝单质与碱反应的离子方程式
铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H₂O = 2NaAlO₂ + 3H₂↑
离子方程式：2Al+2OH⁻+2H₂O=2AlO₂⁻ +3H₂↑
电解时为使氧化铝熔融温度降低，在Al₂O₃中添加冰晶石。
不电解熔融AlCl₃炼Al；原因AlCl₃是共价化合物，其熔融态导电性极差。
铝是活泼金属，在干燥空气中铝的表面立即形成厚约50埃的致密氧化膜，使铝不会进一步氧化并能耐水；但铝的粉末与空气混合则极易燃烧；熔融的铝能与水猛烈反应；铝是两性的，极易溶于强碱，也能溶于稀酸。
扩展资料：
根据铝的还原性可推断铝可以与水反应，但实验发现，铝与沸水几乎没有反应现象，不过铝在加热条件下就可以与水蒸汽发生明显反应，但反应一开始就与水中的氧气生成致密氧化膜阻止反应进一步进行。
铝的表面因有致密的氧化物保护膜，不易受到腐蚀，常被用来制造化学反应器、医疗器械、冷冻装置、石油精炼装置、石油和天然气管道等。
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铝与NaOH 溶液反应
1. 有关Al 与NaOH 溶液的反应的说法中，正确的是（ ）
A ．铝是还原剂，其氧化产物是Al （OH ）3
B ．
NaOH 是氧化剂，其还原产物是H 2 C ．铝是还原剂，H 2O 和NaOH 都是氧化剂 D ．H 2O 是氧化剂，Al 被氧化 2. 如图所示的实验中，投入铝片后 （ ）
A ．①中产生气泡，②中不产生气泡
B ．①和②中都不产生气泡
C ．①和②中都产生气泡，①中是H 2，②中是O 2
D ．①和②中都产生气泡，且都是H 2v 3. 0.16g 氢氧化钠恰好与20ml 的盐酸完全反应,则盐酸的物质的量浓度为（ ）
A.0.1mol.L -1 B .0.2mol.L -1
C ．0.5mol.L -1
D .1mol/L -1
4. 把镁粉中混有少量的铝粉除去，应选用的试剂是
A 、稀盐酸
B 、烧碱溶液
C 、硫酸铝溶液
D 、氨水
5. 用等质量的金属钠进行下列实验，产生氢气最多的是（ ）A ．将钠放入足量的稀盐酸中
B ．将钠放入足量的稀硫酸中
C ．将钠放入足量的氯化钠溶液
D ．将钠用铝箔包好，刺一些小孔，放入足量水中
6. 某无色溶液中放入铝片后有氢气产生，则下列离子在该溶液中肯定可以大量存在的是
A ．Al 3+
B ．Mg 2+
C ．Cl -
D ．HCO 3 -
7. 等质量的镁铝合金粉末分别与下列四种过量的溶液充分反应,放出氢气最多的是 A .2mol ／L 的H 2SO 4 B.3mol ／L 的CuSO 4 C.6mol ／L 的KOH D.3mol ／L 的Ba(OH)2
8. 标准状况下,3.25g 锌与足量的盐酸反应,欲计算产生H 2的量,下列比例式正确的是 A .Zn + 2HCl= ZnCl 2 + H 2
↑ 1mol 1mol 3.25g m(H 2) B. Zn+2HCl===ZnCl 2+H 2↑ 65g 1L 3.25g v(H 2) C .Zn+2HCl===ZnCl 2+H 2↑ 1mol 22.4L 3.25g v(H 2) D .Zn+2HCl===ZnCl 2+H 2↑ 65g 22.4L 3.25g v(H 2)
9.在杠杆的两端分别挂着质量相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡．然后将两球分别浸没在溶液质量相等的稀烧碱溶液和硫酸铜溶液中一段时间，如图所示，下列说法正确的是（ ）
A ．铝球表面有气泡产生，且有白色沉淀生成，杠杆不平衡
B ．铝球表面有气泡产生，溶液澄清；铁球表面有红色物质析出，溶液蓝色变浅，杠杆右边下沉
C ．反应后去掉两烧杯，杠杆仍平衡
D ．右边球上出现红色，左边溶液的c （OH -）增大
10. 铝分别与足量的氢氧化钠和稀盐酸溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的NaOH 和HCl 物质的量之比为（ ）
A ．2：1
B ．3：1
C ．1：1
D ．1：3
11.将28g铁粉放入100mL0.1mol/L的CuSO4溶液中，充分反应后析出的铜的质量为
A．32 g B．6.4 g
C．0.64 g D．3.2 g
12.下列反应的离子方程式书写正确
是
A．钠和冷水反应 Na＋2H2O＝Na+＋2OH ＋H2↑
B．金属铝溶于氢氧化钠溶液 Al＋2OH ＝AlO2 ＋H2
C．金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H+＝2Al3+＋
3H2↑
D．铁跟稀硫酸反应：Fe＋2H+＝Fe3+＋H2↑
13．铝、钠混合物投入足量的水中，充分反应后，得到澄清溶液，并收集到4.48 L
H2(标准状况)，若钠的物质的量为0.1 mol，则铝的物质的量为
A. 0.1 mol
B. 0.2 mol
C. 0.05 mol
D. 0.025 mol
14.质量比为2：3的金属铝分别与足量稀硫酸和NaOH溶液反应，则产生的H2的体积之比是
A．1：2 B．1：3 C．2：3 D．3：2
15. 在一个用金属铝做的易拉罐内充满二氧化碳，然后往罐内注入足量的氢氧化钠溶液，立即用胶布密封罐口．经过一段时间后，罐壁内凹而瘪，再过一段时间后，瘪的罐又重新鼓起来，由此可见：
（1）罐壁内凹而瘪的原因是
______________________，反应的化学方程式为
____________________________________．（2）瘪的罐又重新鼓起来的原因是
________________________．反应的化学方程式为
____________________________________．（3）铝的用途非常广．例如，铝可以制作导线和电缆，这是因为铝具有______性．
16. (1)分别取0.1 mol钠、铁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是________。
(2)若产生相同物质的量的氢气，所需钠、铁、铝的质量比是______________________________________ _____________________________。
(3)若产生相同体积(同温同压)的氢气，所需钠、铁、铝三种金属的物质的量之比是________。
(4)若将0.2 mol金属钠、铁、铝分别投入10 mL 1 mol/L盐酸中，在标准状况下产生氢气体积大小顺序是________________。
参考答案：DDBBD CADBD CCAC
15.（1）：CO2被吸收，使罐内气体压强减小而被外界大气压压瘪；
CO2+2NaOH=Na2CO3+H20；
（2）：过量的NaOH和罐壁（Al）反应而产生H2使罐内压强增大而将罐壁重新鼓起；
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2 +3H2↑
（3）导电．
16.(1)1∶2∶3(2)23∶28∶9(3)6∶3∶2 (4)Na>Fe＝Al。