2021届(新高考)高三全科专题练习系列Ⅱ 13 酸碱中和滴定及应用

13 酸碱中和滴定及应用

酸碱中和滴定是高中化学最重要的定量实验之一，是帮助学生养成科学态度和接受科学教育极好的实验课题，常常结合溶液中的水解平衡，物质定量测定，高考再现率高，而且考察角度不断创新，对学习化学有良好的导向作用。

1.【2020年浙江选考】室温下，向120.00mL 0.1000mol L -⋅盐酸中滴加0.1000mol/L NaOH 溶液，溶液的pH 随NaOH 溶液体积的变化如图。已知lg50.7=。下列说法不正确的是（ ）

A ．NaOH 与盐酸恰好完全反应时，pH=7

B ．选择变色范围在pH 突变范围内的指示剂，可减小实验误差

C ．选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大

D ．V(NaOH)30.00mL =时，pH=12.3

【答案】C

【解析】A ．NaOH 与盐酸恰好完全反应时溶液中的溶质为NaCl ，呈中性，室温下pH=7，故A 正确；B ．选择变色范围在pH 突变范围内的指示剂，可减小实验误差，B 正确；C ．甲基橙的变色范围在pH 突变范围外，误差更大，故C 错误；D ．V(NaOH)30.00mL =时，溶液中的溶质为氯化钠和氢氧化钠，且c(NaOH)=30mL 0.1000mol/L 20mL 0.1000mol/L

20mL 30mL

⨯-⨯+=0.02mol/L ，即溶液中c(OH −)=0.02mol ，则c(H +)=5×10−13mol/L ，pH=-lgc(H +)=12.3，故D 正确；故答案为C 。

【点睛】酸碱中和滴定实验，酸碱指示剂的选择，滴定终点的判断，及pH 的计算。

2．【2020年全国I 卷】以酚酞为指示剂，用0.1000mol·L −1的NaOH 溶液滴定20.00mL 未知浓度的二元酸H 2A 溶液。溶液中，pH 、分布系数δ随滴加NaOH 溶液体积V NaOH 的变化

关系如图所示。[比如A2−的分布系数：]

下列叙述正确的是（）

A．曲线①代表δ(H2A)，曲线①代表δ(HA−)

B．H2A溶液的浓度为0.2000mol·L−1

C．HA−的电离常数K a=1.0×10−2

D．滴定终点时，溶液中

【答案】C

【解析】根据图像，曲线①代表的粒子的分布系数随着NaOH的滴入逐渐减小，曲线①代表的粒子的分布系数随着NaOH的滴入逐渐增大，粒子的分布系数只有1个交点；当加入40mL NaOH溶液时，溶液的pH在中性发生突变，且曲线①代表的粒子达到最大值接近1；没有加入NaOH时，pH约为1，说明H2A第一步完全电离，第二步部分电离，曲线①代表δ(HA−)，曲线①代表δ(A2−)，根据反应2NaOH+H2A=Na2A+2H2O，c(H2A)=

=0.1000mol/L。根据分析，曲线①代表δ(HA−)，曲线①代表δ(A2−)，A错误；B．当加入40.00mL NaOH溶液时，溶液的pH发生突变，说明恰好完全反应，结合分析，根据反应2NaOH+H2A=Na2A+2H2O，c(H2A)==0.1000mol/L，B错误；C．根据曲线当

δ(HA−)=δ(A2−)时溶液的pH=2，则HA−的电离平衡常数K a==c(H+)=1×10−2，C正

确；D．用酚酞作指示剂，酚酞变色的pH范围为8.2~10，终点时溶液呈碱性，c(OH−)＞c(H+)，溶液中的电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=2c(A2−)+c(HA−)+

c(OH−)，则c(Na+)＞2c(A2−)+c(HA−)，D错误；答案选C。

【点睛】本题的难点是判断H2A的电离，根据pH的突变和粒子分布分数的变化确定H2A

的电离方程式为H2A=H++A2−，

HA−H++A2−；同时注意题中是双纵坐标，左边纵坐标代表粒子分布分数，右边纵坐标代表pH，图像中δ(HA−)=δ(A2−)时溶液的pH≠5，而是pH=2。

1．将氯化钙溶于水中，在搅拌下加入双氧水，再加入氨水进行反应，冷却，离心分离，可得CaO2·8H2O，于150～200①脱水干燥，即得CaO2。下列说法不正确的是（）

A．上述制备过程的化学反应方程式为CaCl2+H2O2+2NH3·H2O+6H2O=CaO2·8H2O↓+2 NH4Cl

B．所得产品中CaO2的含量可以在酸性条件下，用KMnO4标准溶液滴定、计算

C．常温下，CaO2溶于水所得溶液的pH可能达到14

D．CaO2溶于水中能放出O2，增加水体溶氧量，同时还能吸收CO2，可用于鱼苗、活鲜鱼运输

【答案】C

【解析】A．由信息结合质量守恒定律知，上述制备过程的化学反应方程式为CaCl2+H2O2+2NH3·H2O+6H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4Cl，A正确；B．CaO2在酸性条件下可转变为双氧水，双氧水能用KMnO4标准溶液滴定而测得其含量，故所得产品中CaO2的含量可以在酸性条件下，用KMnO4标准溶液滴定、计算，B正确；C．由题意知，常温下，CaO2溶于水所得溶液为澄清石灰水，微溶物的溶解度为0.01~1g，其密度约为1g/cm3，最大浓度：

2

1

mol

74

[Ca(OH)]0.135mol/L

0.1L

c==，氢氧根离子浓度最大为0.27mol/L，pH不可能达到14，C 错误；D．由题意知，过氧化钙晶体在水中溶解度不大，故CaO2溶于水中能平缓反应缓慢放出O2，增加水体溶氧量，同时还能吸收CO2，可用于鱼苗、活鲜鱼运输，D正确；答案选C。

2．25①时，用浓度为0.01mol·L−1的HA溶液滴定20mL浓度为0.01mol·L−1的NaOH溶液，

滴定曲线如图所示。下列说法错误

．．的是（）

A．应选用酚酞作指示剂