《元素周期表》(元素的性质与原子结构)

钠、钾与水反 应的实验对比
钠
钾
与水反应 浮、熔、游、响、红 浮、熔、游、响、红，有 微弱爆炸
反应方程 2Na + 2H2O
式
2NaOH + H2↑
2K + 2H2O 2KOH + H2↑
(B)与水反应
元素
现象
产物
结论
Li 会反应，比Na缓慢
从Li到Cs，
Na 剧烈反应，有“浮、熔、游、 对应的 随电子层数
燃烧，较
不剧烈
Li2O
Na
加热
燃烧，剧烈
Na2O2
K
稍加热 燃烧，更剧 更复杂的氧
烈
化物KO2
Rb 接触空气不加 热
Cs 接触空气不 加热
剧烈 剧烈
更复杂的氧 化物
更复杂的氧 化物
结论
从Li到 Cs，随电 子层数的 递增，还 原性(金 属性)逐 渐增强.
(B)与水反应
请描述钠与水反应的实验操作及现象；
氟F
卤
9
族氯 元
Cl
17
素 溴 Br
35
碘I
53
7
2
0.071
7
3
0.099
7
4
0.114
7
5
0.133
.
19
资料卡片 卤素单质的物理性质
卤素单质
颜色和状态
F2
淡黄绿色，气体
Cl2 黄绿色，气体 Br2 深红棕色，液体
I2
紫黑色，固体
密度 (g.cm3)
1.69
3.214 3.119
4.93
熔点 沸点(℃) (℃)
电子层数↑
化学性 质相似
1) 易失去电子，表 现出强还原性
2)化合物中均显+1价
原子半径↑ 核对最外层电子的引力↓ 失电子能力↑ 还原性↑ 金属性↑
牢记规律
在元素周期表中，同主族元素从上到下原子核外电 子层数依次_增__多___，原子半径逐渐_增__大___，失电子 能力逐渐__增__强__，金属性逐渐__增__强__。
教学重点 碱金属元素与卤族元素递变规律 教学难点 元素性质的递变规律与原子结构的关系
一。碱金属元素
Li Na K Rb Cs Fr
1.元素的原子结构和元素的性质之间有什么关系呢？
2.我们把ⅠA 族(除氢)称为碱金属，为什么要把它们 编在一个族呢？
1.碱金属元素
观察碱金属元素的原子结构示意图有何异同？
碱金属物理性质的递变规律
相似点 递变性
碱金属单质 颜色 硬度 密度
熔沸点 导电导热性 密度变化 熔沸点变化
Li
Na K Rb
Cs
均为银白色（Cs略带金色）
柔软 较小
较低
强 逐渐增大（K特殊）
逐渐降低
碱金属元素的递变规律
原子结构
碱金
属单 质
核电 荷数
电子 层数
原子 半径
核对最 外层电 子的吸
引力
化学性质
2．卤素单质的主要物理性质及递变规律
(1)颜色、状态
第一章 物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表 二。 元素的性质与原子结构
且末县中学：吾斯曼江·艾沙
.
1
教学目标
知识与技能 1.掌握碱金属元素、卤族元素的主要性质及其递变规律。 2.初步掌握主族元素原子结构与元素性质的内在联系。 过程与方法 1。归纳、总结碱金属元素和卤族元素的性质。 2。探究碱金属、卤族元素原子结构与性质的关系。 情感、态度与价值观 通过探究、分析、比较和归纳，培养学生的创造性思维。
2.递变性：从Li 到Cs，碱金属元素的
铷
原子结构中，___电__子__层__数依次增多，
____原__子__半__径_依次增大。
铯
结构决定性质，可否从碱金属原子的结构角度推测其化学 性质如何？又是否完全相同？
+3 2 1 +11 2 8 1 +19 2 8 8 1 +37 2 8 18 8 1 +55 2 8 18 18 8 1
失去1个电子
+1价阳离子 表现出还原性 可与非金属、水等反应
(2)碱金属单质的化学性质
(A)与氧气反应
钾与氧气的反应实验
现象
钠
钾
与氧气反应 剧烈燃烧，火焰呈 黄 色， 剧烈燃烧，火焰
生成 淡黄 色的固体
呈紫色
反应方程式
△ -1
2Na+O2
Na2O2
K+O2
△
-1 2
KO2
元素
条件
现象
产物
Li 加热
-219.6 -188.1
-101 -7.2
-34.6 58.78
113.5 184.4
熔沸点逐渐
升高
.
20
1.结构特点
①卤族元素位于周期表第__Ⅶ__A______族；
②相同点：最外层上都有__7______个电子；
③递变性：从F→I，核电荷数逐渐__增__多____，电子层数逐渐 _____增__多_____，原子半径逐渐____增__大______。
元素 元素 核电荷 原子结构示意图 名称 符号 数
锂 碱
Li
3
金 属
Байду номын сангаас
钠
Na
11
元
素钾
K 19
最外层 电子数
1
电子 原子半径 层数 (nm)
0.152
2
1
3
0.186
0.227
1
4
铷
Rb 37
0.248
1
5
铯
Cs 55
0.265
1
6
(1)碱金属原子结构
锂 钠 钾
原子结构的异同：
1.相同点：碱金属元素原子结构的 __最__外__层_电__子__数___相同，都为_1_个__， 都易失去电子，具有强还原性。
金属 对应碱 性 的碱性
物理性质
密度 熔沸 点
Li
增
Na
K
增增 增
Rb 加 加 加
减 弱
增 强
增 强
大 (K 除
降 低
Cs
外)
二。卤族元素
.
18
结合下表，总结并推测卤族元素的原子结构和性质有什么相似性 和递变性？
元素 元素 核电荷 原子结构示意图 最外层 电子 原子半径
名称 符号 数
电子数 层数 (nm)
响、红”现象
碱和氢 的递增，还
K 更剧烈，气体会燃烧，轻微爆炸 气 原性（金属 性）逐渐增
Rb
碱性逐渐
Cs 遇水燃烧，甚至爆炸 增强
强。
2M + 2H2O 2MOH + H2↑ (M=Li, Na, K, Rb, Cs)
(1)碱金属元素结构和化学性质的相似性和递变性
Li Na K Rb Cs
1.相似性： 最外层上都只 有一个电子 2.递变性： 核电荷数↑
Li 银白色，柔软
Na 银白色，柔软 K 银白色，柔软
Rb 银白色，柔软
Cs 略带金属光泽，柔软
密度 (g.cm3) 0.534
0.97 0.86
1.532
1.879
熔点 (℃) 180.5
97.81 63.65
38.89
28.40
沸点(℃)
1347 882.9 774 688 678.4
熔沸点逐渐 降低
还原性：Li < Na < K < Rb < Cs 氧化性：Li +< Na+ < K+ < Rb+ < Cs+
易失难得
(1)碱金属单质的物理性质
阅读P7，试着归纳碱金属物理性质的相似性和递变性
Li
K
Rb
Cs
密度反常，比钠
最轻的金属， 保存在石蜡里
表1-1 碱金属的主要性质
的密度小
碱金属单 质
颜色和状态