《电化学原理及其应用》说课稿

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电化学原理及其应用课件

电解池
能量转化方式
化学能→电能
自发的氧化还原反应
电能→化学能
自发/非自发的氧化还原反应均可
反应类型及是否自发
对比分析
负 Fe 正极 Mg 极 A
角度二：装置构成和电极判断正 C 负 Al 极极阴极阳 C 极
Fe
NaCl溶液 NaOH溶液
原电池
NaCl溶液
电解池有外加直流电源
装置不同
电子流向
离子流向
负极→正极阳离子→正极；阴离子→负极
对比分析
A Fe
角度四：电极反应和放电顺序
C
Fe
C
NaCl溶液
原电池负极→氧化反应正极→还原反应
NaCl溶液
电解池阳极→氧化反应阴极→还原反应
电极反应类型放电顺序
阳极：活性阳极> S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>……
阴极：Ag＋>Hg2＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋(酸)>……
（2008·山东理综) 29、以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入CO2和O2时，电解质是熔融下的碳酸盐，CO32-移向电池的（填正或负）极
（2012·山东理综)以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、 Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是 a．电能全部转化为化学能 b．粗铜接电源正极，发生氧化反应 c．溶液中Cu2＋向阳极移动 d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属（2012·山东理综) 电解NaCl溶液得到22.4LH2(标准状况)，理论上需要转移NA个电子(NA表示阿伏加德罗常数)
总结提升
本专题思维导图

2019年高考化学考纲解读与热点难点突破专题08电化学原理及其应用教学案含解析

电化学原理及其应用【2019年高考考纲解读】1．了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。

了解常见化学电的种类及其工作原理。

2．理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。

【重点、难点剖析】一、原电池原理及电极反应式1．一般电极反应式的书写列物质—按照负极发生氧化反应，正极发生还原反应，标得失判断出电极反应产物，找出得失电子的数量。

看环境—电极产物在电解质溶液的环境中，应能稳定存在，如碱性介质中生成的H＋应让其结合配守恒OH－生成水。

电极反应式应根据电荷守恒和质量守恒、得失电子守恒等加以配平。

两式加—两电极反应式相加，与总反应的离子方程式对照验证。

验总式2．复杂电极反应式的书写复杂电极反应式＝总反应式－较简单一极的电极反应式如CH4酸性燃料电池中CH4＋2O2===CO2＋2H2O……总反应式2O2＋8H＋＋8e－===4H2O……正极反应式CH4＋2H2O－8e－===CO2＋8H＋……负极反应式二、电解原理及其规律1．电解产物的判断(1)阳极产物的判断首先看电极，如果是活性电极(金属活动性顺序表Ag以前的金属，包括Ag)作阳极，则电极材料本身失电子，电极溶解。

如果是惰性电极，则看溶液中的阴离子的失电子能力，阴离子的放电顺序为S2－>I－>Br －>Cl－>OH－，其氧化产物依次对应为S、I2、Br2、Cl2和O2。

(2)阴极产物的判断直接根据阳离子放电顺序(如下)进行判断：Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋>Pb2＋>Sn2＋>Fe2＋>n2＋，其还原产物依次对应为Ag、Fe2＋、Cu、H2、Pb、Sn、Fe、n。

2．电化学定量计算的方法(1)根据总反应式计算。

先写出电极反应式，再写出总反应式，然后根据总反应式列比例式计算。

(2)守恒法计算。

用于串联电路，中电极反应物、产物及电子转移的有关计算，其依据是电路中转移的电子数守恒。

高三专题复习《电化学原理及其应用》教学设计

高三专题复习《电化学原理及其应用》教学设计授课班级：高三（1）班授课时间：2013-05-14教学目标知识与技能目标：1. 熟练掌握原电池的电极名称、电子流向、电极反应式及原电池总反应式；2. 掌握几种新型燃料电池的工作原理；3. 熟练掌握电解池电极名称、材料、电解质种类等的判断；会书写电极反应式和电解总反应方程式；4. 掌握电解前后溶液的浓度和pH值变化的计算。

过程与方法目标：通过由浅入深的电化学习题训练，培养学生电化学题目的逻辑思维能力，掌握电化学题目的解决办法。

情感、态度、价值观目标：课前引入中提到的与生活密切相关的电化学知识的介绍，对学生渗透热爱化学、热爱科学的教育。

教学重点、难点1. 原电池原理和电解原理。

2. 电极判断及电极反应式的书写。

课时安排一课时教学方法探究法、归纳总结法、诱导法教学过程知识回顾方法总结1．分析装置类型：原电池、电解池2．确定装置的两极，找出体系中的氧化剂和还原剂，写出相应的电极方程式；还原剂：（1）活性电极放电（2）惰性电极离子放电（非金属活动顺序表）：S 2-> I - > Br - > Cl - > OH - > NO3->SO42-(等含氧酸根离子）>F-氧化剂：（1）活性电极放电：铅蓄电池中的PbO2（2）惰性电极离子放电（金属活动顺序表）：Ag+ > Fe3+ > Cu2+ >H+ > Fe2+ > Zn2+3．根据两极反应写出总反应方程式，注意得失电子守恒原理的应用。

4．对于二次电池反应，需要看清“充电、放电”的方向，放电的过程为原电池，充电的过程为电解池（能量转化相反，电极反应相反）。

负极：还原剂--氧化反应还原反应--氧化剂：阴极正极：氧化剂--还原反应氧化反应--还原剂：阳极题型练习例1：(2011全国II卷10)用石墨做电极电解CuSO4溶液。

通电一段时间后，欲使用电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的（ C ）A.CuSO4 B．H2O C．CuO D．CuSO4·5H2O例2：(2010·浙江高考)Li－Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li＋＋FeS ＋2e－===Li2S＋Fe有关该电池的下列说法中，正确的是(B)A．Li－Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为＋1价B．该电池的电池反应式为：2Li＋FeS===Li2S＋FeC．负极的电极反应式为：Al－3e－===Al3＋D．充电时，阴极发生的电极反应式为：Li2S＋Fe－2e－===2Li＋＋FeS练习：1．（2010·福建高考）铅蓄电池的工作原理为：Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。

探讨应用化学专业《电化学原理与应用》课程教学

探讨应用化学专业《电化学原理与应用》课程教学探讨应用化学专业《电化学原理与应用》课程教学摘要：为适应社会需求，培养应用型人才，针对我校应用化学专业高年级学生开设了《电化学原理与应用》这一专业课程，并对此展开相应的教学研究。

结合本校及自身专业特色，在合理选择编排教学内容、制订新的教学大纲、优化教学方式、加强实践环节等方面进行了一系列探索，并结合前沿研究领域，开拓学生视野，取得了一定效果。

关键词：应用化学；电化学原理与应用；教学研究国内许多高等专科院校均有设立应用化学系或者应用化学专业。

不同于纯粹的化学系，应用化学专业在理论的基础上更侧重于与实际工业生产及日常生活相结合，相对而言，就业范围也更为广泛。

我校应用化学系成立时间虽不长，但自其成立至今，发展快速，在教学与科研等领域均取得了不菲的成绩，毕业生就业情况也相对较好。

为使本系学生能更好地适应社会需要，增强自身的竞争力，学校特增设了一些专业理论与应用紧密结合的课程，如电化学课程。

电化学是一门重要的边沿科学，它与化学领域中的其他学科，如电子学、固体物理学、生物学等学科有密切的联系，出现了电分析化学、有机电化学、催化电化学、熔盐电化学、固体电解质、量子电化学、半导体电化学、腐蚀电化学和生物电化学等分支。

这些学科广泛涉及了能源、交通、材料、生命以及环境等重大问题的研究。

因此，电化学课程对于化学或近化学专业的学生是一门重要的专业课程，国内不少院校均开设了此课程，但在选用教材方面各有不同。

如何针对本校“应用化学专业”的本科高年级生开设电化学课程成为我们探索的重点。

为此，结合本专业特色，在学校“《电化学原理与应用》课程建设与教学研究”教改项目的支持下，本着理论与应用并重的思想，开设《电化学原理与应用》课程并进行相应的建设和教学研究。

目标是使学生在物理化学基础上更深一步学习有关电化学的理论，并将抽象的理论与实际应用及前沿科学等联系起来，了解和掌握在科研领域及工业应用中需要的电化学理论和测试技术，为学生日后从事如电镀、电源、腐蚀等多种相关领域的研究和生产奠定良好的理论和应用基础。

XX届高考化学第二轮电化学原理及应用复习上课学习上课学习教案

XX届高考化学第二轮电化学原理及应用复习教案本资料为woRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址专题八电化学原理及应用班级：姓名：学习时间：【课前自主复习与思考】．阅读并思考《创新设计》相关内容。

2．原电池、电解池的工作原理、应用。

3．原电池、电解池电极反应式的书写。

【结合自主复习内容思考如下问题】．用铜片、银片、cu2溶液、AgNo3溶液、导线和盐桥（装有琼脂－kNo3的U型管）构成一个原电池。

以下关于该原电池的叙述正确的是①在外电路中，电流由铜电极流向银电极②正极反应为Ag＋＋e－===Ag③实验过程中取出盐桥，电池仍能继续工作④将铜片浸入AgNo3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A．①②B．②③c．②④D．③④2．用阳极X和阴极y电解Z的水溶液，电解一段时间后，再加入w，能使溶液恢复到电解前的状态，符合题意的是组号XyZwAcFeNaclH2oBPtcucuSo4cuSo4溶液cccH2So4H2oDAgFeAgNo3AgNo3晶体【考纲点拨】．理解原电池和电解池的工作原理，能写出常见的简单电极反应和电池反应方程式。

2．了解常见的化学电源，认识化学能与电能相互转化的实际意义及其重要应用。

3．认识金属腐蚀的危害，理解金属发生电化学腐蚀的原因，能运用恰当的措施防止铁、铝等金属腐蚀。

4．了解提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料和研制新型化学电源的重要性。

认识化学在解决能源危机中的重要作用。

【自主研究例题】．控制合适的条件，将反应2Fe3＋＋2I－Fe2＋＋I2设计成如图所示的原电池。

下列判断不正确的是（）A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3＋发生还原反应c．电流计计数为零时，反应达化学平衡状态D．电流计计数为零后，在甲中加入Fecl2固体，乙中石墨电极为负极2．如下图所示装置，A、B中电极为多孔的惰性电极；c、D为夹在湿的Na2So4滤纸条上的铂夹，a、b为电源的两极。

《原电池的原理及其应用》说课稿

《原电池的原理及其应用》说课稿一、说教材1.本节教材的地位和作用原电池理论是电化学的基础,在教学要求上属于理解层次。

本节教材分为三部分,第一部分是原电池的化学原理和原电池的组成;第二部分是化学电源——常见电池的介绍;第三部分是金属的电化腐蚀。

前期相关的知识有:氧化还原反应、化学反应中的能量变化、金属的性质等。

由于原电池中化学能转化为电能这一事实是在电解质溶液中两极发生氧化还原反应的结果,因此学习本节知识,既可以加深对氧化还原反应理论的认识,又能运用此原理去解释很多具体的化学问题,对后续的“电解、电镀”的学习奠定了基础。

原电池在实际生活、工农业生产、科学研究中应用广泛,金属的电化学腐蚀是日常生活中金属腐蚀的重要原因之一,因此,学好本节知识,具有比较重要的理论意义和现实意义。

2.教学目标知识目标:a、理解原电池的原理及形成条件。

b、学会判断原电池的正负极,正确书写电极反应式。

能力培养:a.通过实验和现象分析,进一步提高实验能力、观察实验现象的能力及分析、类比、抽象、概括等逻辑思维能力b.通过学生自己的检索,熟悉一些常用电池的化学原理。

培养学生综合素质,培养独立分析问题独立查找资料等能力。

情感目标:a、通过原电池的原理及形成条件的学习渗透现象与本质、一般与个别及事物是相互联系、相互制约的辩证唯物主义对立统一观点教育。

b、通过对废旧干电池构造的了解,培养学生的环保意识。

3.教学重难点原电池的原理和原电池的形成条件为本节课的重点,由于这部分内容比较抽象,特别是内电路中电子的传递不易直观感知,易造成认知障碍,所以也是本节课的难点。

二、说教法主要采用实验讨论法并辅助以多媒体教学手段。

从实验出发,通过实验引导学生讨论、类比分析,从而发现原电池的工作原理,归纳出原电池的构成条件,并通过多媒体课件帮助学生理解两极的氧化还原反应原理。

三、说学法学生主要运用实验观察、分析、比较、讨论、概括等学习手段,通过亲自动手参与实验,分析讨论实验现象,解决问题,得出结论的过程培养其探索精神及分析问题、解决问题的能力。

电化学原理及应用教案

电化学原理及应用考点一：原电池1.原电池的基本概念（1）原电池：将化学能转化为电能的装置。

（2）原电池的电极负极：电子流出——活动性较强——发生氧化反应正极：电子流入——活动性较弱——发生还原反应（3）形成原电池的基本条件①能发生氧化还原反应。

②具有活动性不同的两个电极（金属和金属或金属与非金属）。

③形成闭合回路或在溶液中相互接触。

2.原电池的工作原理左边烧杯中锌片上的Zn原子失去电子被氧化为进入溶液，电子通过导线流向铜片；右边烧杯中溶液里的从通篇上得到电子被还原为。

左边烧杯中转化为使溶液正电性增强，右边烧杯中转化为使溶液负电性增强，盐桥中的会移向溶液，会移向溶液，使溶液和溶液保持中性。

上图所示的装置就是一个电荷定向流动的闭合回路，电荷定向流动形成电流。

该装置将、的化学能通过氧化还原反应转换成了电能。

电极名称负极正极电极材料电极反应反应类型氧化反应还原反应电子流向由负极沿导线流向正极电池反应——化学方程式式——离子方程式注意：（1）一般条件下，较活泼的金属材料作负极，失去电子，电子经外电路流向正极，再通过溶液中的离子形成的内电路构成环路。

①在原电池中，电极可能与电解质反应，也可能不与电解质反应；不发生反应的可以看做金属发生吸氧腐蚀。

②闭合回路的形成也有多种方式，可以是导线连接两个电极，也可以是两个电极接触。

（2）在原电池中，电流的流动方向与电子流动方向相反。

（3）原电池的判定：一看有无外接电源，若有外接电源则为电解池，若无外接电源则可能为原电池；二看电极是否用导线相连并与电解质溶液形成闭合回路；三看电极与电解质溶液是否能发生自发的氧化还原反应。

3.原电池的表示考点二：常见的化学电池普通锌锰电池碱性锌锰电池装置电极反应负极：正极：总反应：负极：正极：总反应：特点优点：制作简单，价格便宜缺点：新电池会发生自动放电，使存放时间缩短，放点后电压下降较快优点：克服了普通锌锰电池的缺点，单位质量所输出的电能多且存储时间长，适用于大电流和连续放点2.银锌电池负极：正极：总反应：3.铅蓄电池（可充电电池）（1）放电时的电极反应负极：（氧化反应）正极：═（还原反应）总反应：（2）充电时的电极反应阴极：（还原反应）阳极：（氧化反应）总反应：注意：（1）充电电池是即能将化学能转化为电能（放电）又能将电能转化为化学能（充电）的一类特殊电池，充电、放点不能理解为可逆反应。

高二化学精品课件电化学原理及其应用

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• 3．电解时电极产物的确定
• 首先看电极，如果是活性电极(金属活动性顺序表中Ag以前的金属)，则电极材料失电子，电极被溶解，溶液中的阴离子不能失电子。如果是惰性电极(Pt、Au、石墨) ，则要再看溶液中离子的失电子能力。
• (1)阳极产物的判断
• 根据阴离子放电顺序进行判断。
• 阴离子放电顺序：S2－>I－>Br－>Cl－>OH －>含氧酸根>F－
• D．镀锌层破损后对铁制品失去保护作用 • 答案：C
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• 点拨：A项，该装置中没有自发的氧化还原反应发生，因此，不能构成原电池；B 项，根据能量守恒定律可知，总的能量一
定，它等于电镀过程中转化的化学能和转
化的热能的和，因此通过的电量与锌的析出量有确定的关系；C项，电流恒定，单位时间内提供给阴极的电量就一定，析出的锌的量也一定；D项，镀锌层破损后形成的Zn－Fe原电池起到牺牲阳极保护阴极的作用。
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• 2．(2011·山东理综)以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是( )
• A．未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程
• B．因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系
• C．电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率
• 考查题型以及选择题出现34次，每题分值3～6 分；填空题出现1次，分值约为12分。
• 高考试题对本讲能力点的考查以接受、吸收、整合化学信息的能力为主，试题难度中等以上。
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• 将电化学知识与图表相结合进行考查，也与氧化还原反应的知识结合考查，还可与生产生活、新科技及新技术等相联系进行考查。

高中化学《原电池原理及其应用》说课稿

《原电池原理及其应用》各位老师大家好：我是克东一中化学教师时国栋，今天我说课的题目是《原电池原理及其应用》第一课时,选自全日制高级中学教科书化学第二册第四章第四节。

下面我将从五个方面谈谈对本节课的认识。

一、目的要求（一）本节内容在高中化学知识体系中的地位本节内容之前我们已学习了化学反应中的能量变化,钠、镁、铝、铁等有关金属知识,以及电解质溶液的内容，这都为本节的学习做了知识上的准备。

本节课的学习为后面学习金属的腐蚀与防护，电解电镀知识打下基础，本节课在知识体系中处于过渡阶段。

（二）学生分析我所授课班级的学生特点是：学生好奇心强，思维活跃，能积极主动地学习，同时以具备一定的实验技能，但对实验现象及结果的分析和处理能力还有一定的欠缺，需要教师不失时机的引导。

（三）教学目标根据教学大纲，会考纲要及高考考试说明的要求，结合学生的实际情况，确定的教学目标如下：知识目标：使学生理解原电池原理，学会形成原电池的基本条件。

能力目标：培养和发展学生动手实践能力，观察、分析、推理能力。

情感目标：通过实验探究，培养学生的科学态度和科学方法，使学生学会透过现象看本质。

二、教学内容（一）教学重点、难点本节内容是继前面学习有关金属元素及其化合物知识后，过渡到电化学知识学习上的，因此需要一个引导过程，也需要一个思维转换过程。

所以原电池的原理是本节课的重点，原电池反应实质及组成条件是难点。

（二）教材处理化学家傅鹰先生曾说，只有实验才是化学的“最高法庭”我在对教材的处理上紧紧抓住这一点，在学习过程中分别设计两组探索性实验，让学生亲自动手去发现问题，并用模拟动画分别进行理论探索，从而完成本节课两个知识点的教学。

同时将物理学中测电流的方法应用与电极的测定，目的在于加强了物理化学知识的综合，提高综合能力。

三．教法设计教学中我主要采用实验探究和计算机模拟相结合，做到以教师为主导，学生为主题，教材为主线，思维为中心。

.四.说教学过程根据本节的教学目标我对具体的教学过程进行如下设计:(一) 调动学生学习的积极性,设置教学情境组织教学后,首先讲一个小故事(见大屏幕),并做如下的讲述:同学们想知道化学家是如何帮助这位太太的吗?只要大家认真学好本节的内容,你就会知道答案的.(此时同学们个个情绪高涨,摩拳擦掌,跃跃欲试,求知欲十分强烈,教学活动的良好氛围形成了.)那么我们本节要学的内容是什么呢?(以生活中的常见物品引入正课)（二）实验探究首先在原电池概念的形成和理解上,我根据学生的认知特点共设计了四个实验,课前将实验步骤和思考题发给学生,要求在课上边实验边填写，同时将实验过程用微机模拟分析。