反应速率常数与活化能
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与酸性 KI 反应的化学方程式：
离子方程式：
在 KI 的酸性溶液中，加入一定量的淀粉溶液和 量的 溶液。有如下反应：
---精品---
标准溶液，然后一次加入一定
1)
I
2)
3)
4) 反应速率可以写成
反应很慢 反应很快
反应很快 反应很快
其中 k= （ ），上式积分得
即： 再根据阿累尼乌斯公式
，即可求出活化能。
反应速率常数与活化能的测定的实验，利用 和酸性 KI 的反应，通过一系列的实验 观察与计算，研究了反应速率的影响因素，计算得到了反应速率常数与活化能。 一、实验简介 1、实验目的：
1）学会测定化学反应速率常数和活化能; 2）了解温度对反应速率的影响。 2、实验原理： 反应方程式
1)
I
2)
3)
---精品---
Determination of the reaction rate constant and activation energy
Abstract: the reaction rate constant and activation energy is an important part of college chemistry, and the determination of reaction rate constant and activation energy of experiment through reaction of H_2 0 _2 and acidic KI research and calculation, get the reaction rate constant and activation energy of the reaction. In this paper, this experiment is analyzed, and the reaction rate constant and activation energy are briefly introduced. Key words: activation energy; The reaction rate. The experiment.
4)
速率常数表达式： 式中
：
。
利用阿累尼乌斯公式：
式中
——在温度
时的反应速率常数；
E——反应的活化能； R——理想气体常数。
3、实验过程
1）酸性碘化钾溶液的配制
取 250ml 容量瓶，加入 30ml 0.4mol KI 溶液，加水到容量瓶体积的 2/3 处后，再加
入 15ml 3mol 的烧杯内。
大学化学结课论文
反应速源自文库常数与活化能
院 （系） 专业 学生 学号 班号 指导教师 日期
哈尔滨工业大学
2014 年 12 月
---精品---
反应速率常数与活化能
摘要:反应速率常数与活化能是大学化学的一个重要部分，反应速率常数与活化能的测定的 实验通过对 和酸性 KI 的反应的研究与计算，得到了反应的反应速率常数和活化能。本 文主要对此实验进行分析，并对反应速率常数和活化能进行简要介绍。 关键词：活化能；反应速率；实验。
三、实验误差分析 1、温度的影响
温度会对化学反应的速率产生影响，在这次实验中，第二组高于常温 10 摄氏度，在测 量过程中处于室温条件下，反应溶液的温度会不断下降，这会对实验产生影响，但影响过小 可以忽略不计。
温度本身对化学反应速率也有影响，一般情况是温度越高，反应速率越快。温度越高， 分子运动越剧烈，分子碰撞机会越多，越容易发生反应，反应速率越快。 2、活化能本身的测定
启动电子秒表，并立即加入 1ml
溶液（注意：按表和注入要同时进行）。当蓝色第
二次出现时，利用电子秒表的取样功能，记录时间数据，同时再加入 1ml
溶液，以
此类似，每当蓝色出现时，均计时并加入 1ml
溶液，直到记录 5 次时间数据为止。
3）高于室温 10 摄氏度时反应速率常数的测定 同前配制溶液。将盛有反应液的烧杯放到恒温水浴上加热，当加热到高于原始溶液温度
507
55.86 47.89 48.42 47.73 46.36
平均
49.25
由实验数据可以看出，温度越高，反应速率越快。而且活化能不是一个定值，测量过程 中也存在误差，测量结果必然存在一定的误差。 二、理论简介与分析 1、反应速率常数
反应速率常数即化学反应进行的快慢。用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的 增加量来表示。
活化能是指化学反应中，由反应物分子到达活化分子所需的最小能量。以酶和底物为例， 二者自由状态下的势能与二者相结合形成的活化分子的势能之差就是反应所需的活化能，因 此不是说活化能存在于细胞中，而是细胞中的某些能量为反应提供了所需的活化能。
化学反应速率与其活化能的大小密切相关，活化能越低，反应速率越快，因此降低活化 能会有效地促进反应的进行。酶通过降低活化能（实际上是通过改变反应途径的方式降低活 化能）来促进一些原本很慢的生化反应得以快速进行。 3、过氧化氢与酸性碘化钾反应的动力学
及 3ml 淀粉溶液，加水稀释到刻度，摇匀。将全部溶液倒入 1000ml
2）室温时 反应速率常数的测定 在装有反应液的烧杯中放入一磁子，将烧杯放在磁力搅拌器上搅拌。用注射器取 1ml
0.1000mol
溶液注入烧杯中，然后用移液管吸取 10ml
0.1000mol
溶液加入此烧杯中，反应开始进行。当溶液第一次出现蓝色时，随即
10 摄氏度时，将烧杯移至磁力搅拌器上搅拌。由于在高温时，反应速率很快，反应时间很 短，而所用反应溶液又较多，所以在测定过程中，温度下降不多，可以满足测量精度。
4、实验结果
---精品---
第一次 第二次 第三次 第四次 第五次
时间/s 130
264
447
670
950
时间/s 61
138
232
351
可通过实验测定。除了反应物的性质以外，浓度、温度和催化剂也是影响反应速率的重 要因素。气体还有压强。
气体反应的快慢还与压力有关。增加反应物的浓度，即增加了单位体积内活化分子的数 目，从而增加了单位时间内反应物分子有效碰撞的次数，导致反应速率加快。提高反应温度， 即增加了活化分子的百分数，也增加了单位时间内反应物分子有效碰撞的次数，导致反应速 率加快。使用正催化剂，改变了反应历程，降低了反应所需的活化能。 2、活化能
离子方程式：
在 KI 的酸性溶液中，加入一定量的淀粉溶液和 量的 溶液。有如下反应：
---精品---
标准溶液，然后一次加入一定
1)
I
2)
3)
4) 反应速率可以写成
反应很慢 反应很快
反应很快 反应很快
其中 k= （ ），上式积分得
即： 再根据阿累尼乌斯公式
，即可求出活化能。
反应速率常数与活化能的测定的实验，利用 和酸性 KI 的反应，通过一系列的实验 观察与计算，研究了反应速率的影响因素，计算得到了反应速率常数与活化能。 一、实验简介 1、实验目的：
1）学会测定化学反应速率常数和活化能; 2）了解温度对反应速率的影响。 2、实验原理： 反应方程式
1)
I
2)
3)
---精品---
Determination of the reaction rate constant and activation energy
Abstract: the reaction rate constant and activation energy is an important part of college chemistry, and the determination of reaction rate constant and activation energy of experiment through reaction of H_2 0 _2 and acidic KI research and calculation, get the reaction rate constant and activation energy of the reaction. In this paper, this experiment is analyzed, and the reaction rate constant and activation energy are briefly introduced. Key words: activation energy; The reaction rate. The experiment.
4)
速率常数表达式： 式中
：
。
利用阿累尼乌斯公式：
式中
——在温度
时的反应速率常数；
E——反应的活化能； R——理想气体常数。
3、实验过程
1）酸性碘化钾溶液的配制
取 250ml 容量瓶，加入 30ml 0.4mol KI 溶液，加水到容量瓶体积的 2/3 处后，再加
入 15ml 3mol 的烧杯内。
大学化学结课论文
反应速源自文库常数与活化能
院 （系） 专业 学生 学号 班号 指导教师 日期
哈尔滨工业大学
2014 年 12 月
---精品---
反应速率常数与活化能
摘要:反应速率常数与活化能是大学化学的一个重要部分，反应速率常数与活化能的测定的 实验通过对 和酸性 KI 的反应的研究与计算，得到了反应的反应速率常数和活化能。本 文主要对此实验进行分析，并对反应速率常数和活化能进行简要介绍。 关键词：活化能；反应速率；实验。
三、实验误差分析 1、温度的影响
温度会对化学反应的速率产生影响，在这次实验中，第二组高于常温 10 摄氏度，在测 量过程中处于室温条件下，反应溶液的温度会不断下降，这会对实验产生影响，但影响过小 可以忽略不计。
温度本身对化学反应速率也有影响，一般情况是温度越高，反应速率越快。温度越高， 分子运动越剧烈，分子碰撞机会越多，越容易发生反应，反应速率越快。 2、活化能本身的测定
启动电子秒表，并立即加入 1ml
溶液（注意：按表和注入要同时进行）。当蓝色第
二次出现时，利用电子秒表的取样功能，记录时间数据，同时再加入 1ml
溶液，以
此类似，每当蓝色出现时，均计时并加入 1ml
溶液，直到记录 5 次时间数据为止。
3）高于室温 10 摄氏度时反应速率常数的测定 同前配制溶液。将盛有反应液的烧杯放到恒温水浴上加热，当加热到高于原始溶液温度
507
55.86 47.89 48.42 47.73 46.36
平均
49.25
由实验数据可以看出，温度越高，反应速率越快。而且活化能不是一个定值，测量过程 中也存在误差，测量结果必然存在一定的误差。 二、理论简介与分析 1、反应速率常数
反应速率常数即化学反应进行的快慢。用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的 增加量来表示。
活化能是指化学反应中，由反应物分子到达活化分子所需的最小能量。以酶和底物为例， 二者自由状态下的势能与二者相结合形成的活化分子的势能之差就是反应所需的活化能，因 此不是说活化能存在于细胞中，而是细胞中的某些能量为反应提供了所需的活化能。
化学反应速率与其活化能的大小密切相关，活化能越低，反应速率越快，因此降低活化 能会有效地促进反应的进行。酶通过降低活化能（实际上是通过改变反应途径的方式降低活 化能）来促进一些原本很慢的生化反应得以快速进行。 3、过氧化氢与酸性碘化钾反应的动力学
及 3ml 淀粉溶液，加水稀释到刻度，摇匀。将全部溶液倒入 1000ml
2）室温时 反应速率常数的测定 在装有反应液的烧杯中放入一磁子，将烧杯放在磁力搅拌器上搅拌。用注射器取 1ml
0.1000mol
溶液注入烧杯中，然后用移液管吸取 10ml
0.1000mol
溶液加入此烧杯中，反应开始进行。当溶液第一次出现蓝色时，随即
10 摄氏度时，将烧杯移至磁力搅拌器上搅拌。由于在高温时，反应速率很快，反应时间很 短，而所用反应溶液又较多，所以在测定过程中，温度下降不多，可以满足测量精度。
4、实验结果
---精品---
第一次 第二次 第三次 第四次 第五次
时间/s 130
264
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670
950
时间/s 61
138
232
351
可通过实验测定。除了反应物的性质以外，浓度、温度和催化剂也是影响反应速率的重 要因素。气体还有压强。
气体反应的快慢还与压力有关。增加反应物的浓度，即增加了单位体积内活化分子的数 目，从而增加了单位时间内反应物分子有效碰撞的次数，导致反应速率加快。提高反应温度， 即增加了活化分子的百分数，也增加了单位时间内反应物分子有效碰撞的次数，导致反应速 率加快。使用正催化剂，改变了反应历程，降低了反应所需的活化能。 2、活化能