中药明矾的含量测定
白矾含量测定实验报告
一、实验目的1. 学习掌握白矾含量的测定方法。
2. 培养学生对实验操作技能的熟练程度。
3. 了解白矾的化学性质及其在生活中的应用。
二、实验原理白矾（KAl(SO4)2·12H2O）是一种含有结晶水的硫酸铝钾，可溶于水，呈酸性。
本实验采用滴定法测定白矾样品中的硫酸根离子含量，进而计算出白矾的含量。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：酸式滴定管、锥形瓶、移液管、烧杯、玻璃棒、电子天平、烘箱等。
2. 试剂：标准氢氧化钠溶液（0.1mol/L）、甲基橙指示剂、硫酸钾（分析纯）、蒸馏水等。
四、实验步骤1. 准备标准氢氧化钠溶液：称取一定量的氢氧化钠固体，溶于蒸馏水中，定容至1000mL，配制成0.1mol/L的氢氧化钠溶液。
2. 准备甲基橙指示剂：称取0.1g甲基橙指示剂，溶于50mL蒸馏水中。
3. 称取一定量的白矾样品，准确至0.0001g。
4. 将白矾样品放入锥形瓶中，加入50mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌使其充分溶解。
5. 将溶液加热至沸腾，保持沸腾状态约5分钟，然后停止加热，冷却至室温。
6. 将溶液转移至100mL容量瓶中，用蒸馏水定容至刻度线。
7. 取10.00mL白矾溶液于锥形瓶中，加入1～2滴甲基橙指示剂。
8. 用标准氢氧化钠溶液滴定至溶液由黄色变为橙色，记录消耗氢氧化钠溶液的体积。
9. 重复步骤7和8，进行平行实验，求平均值。
10. 计算白矾含量。
五、实验数据与结果1. 标准氢氧化钠溶液的体积：V(NaOH) = 20.00mL2. 平行实验的平均体积：V(NaOH) = 19.98mL3. 白矾样品的质量：m(KAl(SO4)2·12H2O) = 0.1000g4. 白矾含量计算：根据化学反应方程式：KAl(SO4)2·12H2O + 3NaOH → KAl O2 + 3Na2SO4 +12H2O可知，1mol白矾需要3mol氢氧化钠进行滴定。
根据氢氧化钠的摩尔浓度和消耗体积，计算氢氧化钠的摩尔数：n(NaOH) = c(NaOH) × V(NaOH) = 0.1mol/L × 0.01998L = 0.001998mol根据化学反应方程式，计算白矾的摩尔数：n(KAl(SO4)2·12H2O) = n(NaOH) / 3 = 0.001998mol / 3 = 0.000666mol根据白矾的摩尔质量，计算白矾的质量：m(KAl(SO4)2·12H2O) = n(KAl(SO4)2·12H2O) × M(KAl(SO4)2·12H2O) =0.000666mol × 474.38g/mol = 0.314g计算白矾含量：含量(%) = (m(KAl(SO4)2·12H2O) / m(样品)) × 100% = (0.314g / 0.1000g) × 100% = 31.4%六、实验讨论与结论1. 通过本次实验，掌握了白矾含量的测定方法，了解白矾的化学性质及其在生活中的应用。
明矾的测定实验报告
明矾的测定实验报告明矾的测定实验报告引言：明矾是一种常见的无机化合物，它广泛应用于医药、化妆品、纺织品等领域。
本实验旨在通过一系列的化学反应和分析方法，准确测定明矾的含量。
实验原理：明矾的化学式为Al2(SO4)3·18H2O，其含量可通过滴定法和重量法进行测定。
滴定法是利用明矾与硫代硫酸钠溶液反应生成硫酸铝钠，并通过滴定硝酸钠溶液来测定明矾的含量。
重量法则是通过称量明矾样品的质量差异来计算其含量。
实验步骤：1. 准备明矾溶液：取一定量的明矾样品，将其溶解于去离子水中，制备一定浓度的明矾溶液。
2. 滴定法测定：取一定体积的明矾溶液，加入适量的硫代硫酸钠溶液，使其反应生成硫酸铝钠。
然后，用硝酸钠溶液滴定至溶液颜色变化，记录滴定所用的硝酸钠溶液的体积。
3. 重量法测定：取一定质量的明矾样品，称量并记录其质量。
然后，将样品加热至一定温度，使其失去结晶水，再次称量并记录其质量差异。
4. 数据处理：根据滴定法和重量法所得的数据，计算明矾的含量，并进行比较和分析。
实验结果：通过滴定法测定明矾溶液，滴定所用的硝酸钠溶液体积为10.5 mL。
通过重量法测定明矾样品，初始质量为5.0 g，加热后质量为3.8 g。
根据实验原理和数据处理，可得明矾的含量为25%。
讨论与分析：本实验通过滴定法和重量法两种方法测定了明矾的含量，并得到了相近的结果。
滴定法是一种较为准确的测定方法，但在实际操作中需要注意溶液的配制和反应条件的控制，以避免误差的产生。
重量法则是一种简便易行的测定方法，但在加热过程中需要注意样品的挥发和结晶水的完全失去，以保证测定结果的准确性。
结论：通过滴定法和重量法两种方法测定，明矾的含量约为25%。
实验结果表明，滴定法和重量法均可用于明矾含量的测定，但在实际应用中需要根据具体情况选择合适的方法。
总结：本实验通过滴定法和重量法测定了明矾的含量，并分析了两种方法的优缺点。
实验结果表明，明矾的含量可通过滴定法和重量法进行准确测定。
明矾含量测定实验报告
明矾含量测定实验报告
《明矾含量测定实验报告》
实验目的：
本实验旨在通过化学分析方法，测定明矾中含量，为明矾的质量控制提供依据。
实验原理：
明矾是一种常用的化学品，其主要成分为硫酸铝钾，可用于水处理、皮革鞣制、染料固定等工业领域。
本实验通过滴定法测定明矾中的硫酸根离子含量，从而
计算出明矾中硫酸铝钾的含量。
实验步骤：
1. 取一定量的明矾样品，溶解于水中，得到明矾溶液。
2. 加入适量的硫酸钾溶液，使明矾中的硫酸根离子与硫酸钾发生沉淀反应。
3. 用标准的硝酸银溶液对沉淀进行滴定，直至出现沉淀消失的终点。
4. 根据滴定所需的硝酸银溶液的体积，计算出明矾中硫酸根离子的含量。
实验结果：
经过实验测定，得出明矾中硫酸根离子的含量为x%，硫酸铝钾的含量为y%。
实验结论：
本实验通过滴定法成功测定了明矾中硫酸根离子的含量，为明矾的质量控制提
供了可靠的数据支持。
同时，实验结果也为明矾的生产和应用提供了重要的参
考依据。
总结：
明矾含量测定实验是一项重要的化学分析实验，通过严谨的实验操作和精确的
数据处理，可以准确测定明矾中的主要成分含量，为明矾的生产和应用提供可
靠的质量保障。
希望本实验报告对相关领域的科研工作者和生产人员有所帮助。
中药明矾的含量测定
实验十中药明矾的含量测定一、实验目的1．掌握配位滴定法中剩余量回滴法的原理、操作及计算；2．了解EDTA测定铝盐的特点及掌握用二甲酚橙指示剂判断终点。
二、实验原理中药明矾主要含KAl(SO4)2·12H2O，一般测定其组成中铝的含量，再换算成硫酸铝钾含量。
Al3+能与EDTA形成比较稳定的配合物，但反应速度较慢，因此采用剩余量回滴法，即准确加入过量的EDTA标准溶液，加热使反应完全：Al3+＋H2Y2-→AlY-＋2H+然后再用Zn2＋标准溶液滴定剩余的EDTA：H2Y2－（剩余量）＋Zn2＋→ZnY2－＋2H＋回滴时以二甲酚橙为指示剂，在pH＜6.3条件下滴定，终点时溶液由黄色变成红紫色：Zn2＋＋XO（黄色）→Zn—XO（红紫色）三、实验仪器及试剂1．仪器分析天平、水浴锅、称量瓶、烧杯、量筒、锥形瓶、酸式滴定管。
2．试剂明矾试样、二甲酚橙指示剂、硫酸锌（AR）、乌洛托品（AR）。
3．试液2％二甲酚橙溶液、0.05 mol/L EDTA标准溶液、0.05 mol/L ZnSO4标准溶液。
四、实验内容与步骤取明矾约0.25g，精密称定，置于250mL锥形瓶中，加水25mL使之溶解，准确加入0.05 mol/L EDTA标准溶液25.00mL，在沸水浴中加热10分钟，冷至室温，加水50mL，乌洛托品5g及2滴二甲酚橙指示剂，用0.05 mol/L ZnSO4标准溶液滴定至溶液由黄色变为橙色，即达终点。
五、数据处理明矾％＝[]%1001000M)((CV)O12H)KAl(SOEDTA2244⨯⋅⨯⋅SCVZnSO－（O 12H )K Al(SO 224M ＝474.4 g/mol ）S ：试样的质量（g ）；(CV)EDTA ：加入EDTA 物质的量（mol ）；(CV)ZnSO4：加入ZnSO 4物质的量（mol ）。
六、实验注意事项及讨论1．试样溶于水后，会缓慢水解呈浑浊，加入过量EDTA 溶液加热后，即可溶解，故不影响测定。
明矾的测定实验报告（共10篇）
明矾的测定实验报告(共10篇)明矾的制备实验报告明矾的制备、组分含量测定及其晶体的培养一. 实验目的1. 熟练掌握无机物的提取、提纯、制备、分析等方法的操作及方案设计。
2. 学习设计综合利用废旧物的化学方法。
3. 学习从溶液中培养晶体的原理和方法。
4. 自行设计鉴定产品的组成、纯度和产率的方法，并鉴定之。
仪器和试剂（1）仪器：100cm3 烧杯，布氏漏斗，抽滤瓶，表面皿，玻璃棒，试管，电子天平，容量瓶（250 mL、100mL），移液管，锥形瓶（两个），烘箱。
（2）试剂废铝（易拉罐），NH3 ·H2O（6mol·dm-3），H2SO4（9mol·dm -3），KAl（SO4）2·12H2O 晶种，EDTA溶液(0.02599mol·L-1)，二甲酚橙(XO，2g·L-1)水溶液，HCl(6mol·L-1，3mol·L-1)，NH3·H2O（1+1），六次甲基四胺溶液(200g·L-1)，Zn2+(0.02581 mol·L-1)；NH4F溶液：200 g·L-1，贮于塑料瓶中； KOH溶液：1.5mol/L 取8.416g KOH定容于100ml容量瓶中；氯化钡溶液：0.25g/mL ，取25.45克氯化钡溶于100mL蒸馏水中；硫酸根标准贮备溶液：550ug/mL，准确称取1.3522g已烘干的基准硫酸钾定容于100mL容量瓶中。
二. 实验提要目前使用的铝制品的包装和用具较多，因此废旧饮料罐、盒，铝质导线等废铝很多，设计简便的方法由铝制的易拉罐制备明矾（KAl(SO4)2·12H2O），并培养明矾的单晶，计算产率和鉴定产品的质量。
1、实验原理（1）明矾的制备将铝溶于稀氢氧化钾溶液制得偏铝酸钾：2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2往偏铝酸钾溶液中加入一定量的硫酸，能生成溶解度较小的复盐KAl(SO4)2·12H2O] 反应式为：KAlO2+2H2SO4+10H2O=KAl(SO4)2.12H2O要使晶体从溶液中析出，从原理上来说有两种方法。
明矾的测定实验报告
明矾的测定实验报告篇一：第一组_明矾的制备_实验报告实验报告：明矾的制备及组成测定1. 选题背景明矾，无色透明块状结晶或结晶性粉末，无臭，味微甜而酸涩。
在干燥空气中风化失去结晶水，在潮湿空气中溶化淌水，加热至92·5℃失去9个结晶水，200℃时失去全部结晶水成为白色粉末。
易溶于水，缓慢溶于甘油，不溶于乙醇，丙酮。
其水溶液呈酸性，在水中水解生成氢氧化铝胶状沉淀。
明矾净水是过去民间经常采用的方法，它的原理是明矾在水中可以电离出铝离子，二氯离子容易水解，生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体吸附能力很强，可以吸附水里悬浮的杂质，并形成沉淀，使水澄清，因此是一种较好的净水剂。
2. 实验原理2.1 制备明矾的原理2.1.1碱法：（实验中使用）2Al?2KOH?6H2O?2K??Al?OH?43H2?2K??Al?OH?4H2SO4?2Al?OH?3??K2SO4?2H2O 2Al?OH?3?3H2SO4?Al2?SO4?3?6H2OAl2?SO4?3?K2SO4?24H2O?2KAl?SO4?2?12H2O2.1.2 酸法：2Al?3H2SO4?Al2?SO4?3?6H2?Al2?SO4?3?K2SO4?24H2O 2KAlSO4212H2O2.2 铝离子含量测定原理Al3+与EDTA配位反应,加入过量的EDT A，并加热煮沸反应完全；AI3+对二甲酚橙指示剂有封闭作用，酸度不够时容易水解，在pH值为3~4时Al3+与过量的EDTA在煮沸时配位完全。
H2Y2??Al3??AlY??2H?H2Y2?(过量)?Zn2??ZnY2??2H?再调节pH值为5-6，以二甲酚橙指示剂，用锌盐标准溶液返滴定剩余EDTA，加入过量的NH4F加热煮沸，置换出与Al配位的EDT A，再用锌盐标准溶液滴定释放出来的EDTA，至溶液由黄色变为紫红为终点。
3?AlY??6F??2H??ALF63??H2Y2?H2Y2?(置换反应)?Zn2??ZnY2??2H?2.3 净水试验原理明矾在水中可以电离出两种金属离子:2?KAl(SO4)2?K??Al3??2SO4而Al3+很容易水解，生成氢氧化铝Al(OH)3胶体：Al3??3H2O?Al?OH?3?3H?3. 实验步骤和内容3.1 明矾的制备3.1.1磨去易拉罐表面的涂料层并剪碎，称取0.7g。
明矾含量的测定实验报告精选全文
可编辑修改精选全文完整版明矾含量的测定实验报告一、实验目的本实验旨在掌握明矾含量的测定方法，了解化学分析实验中常用的滴定法和比色法。
二、实验原理明矾是一种无机化合物，化学式为KAl(SO4)2·12H2O。
本实验采用滴定法和比色法两种方法测定明矾含量。
1. 滴定法滴定法是通过加入已知浓度的试剂与待测物反应，使反应达到终点时所加试剂的体积来计算待测物的含量。
本实验采用硝酸钠标准溶液作为试剂，与明矾溶液发生反应，根据反应方程式可得：KAl(SO4)2·12H2O + 10NaNO3 +6H2SO4 → 2KHSO4 +Al2(SO4)3 + 6Na2SO4 + 12NO2↑ + 24H2O由于硝酸钠标准溶液已知浓度，当加入硝酸钠标准溶液与明矾反应到达终点时，根据摩尔反应比可以计算出明矾的含量。
2. 比色法比色法是通过将待测物与某一试剂反应后，根据反应产物的颜色强度来计算待测物的含量。
本实验采用重氮钠试剂与明矾溶液发生反应，根据反应方程式可得：KAl(SO4)2·12H2O + 6NaN3 → K3[Al(N3)6] + 2Na2SO4由于重氮钠试剂与明矾的反应产物为红色，因此可以通过比较标准溶液和待测溶液的颜色强度来计算待测物的含量。
三、实验步骤1. 滴定法（1）称取0.5g明矾样品，加入50mL去离子水中溶解。
（2）取10mL已知浓度的硝酸钠标准溶液加入滴定漏斗中。
（3）将滴定漏斗插入装有明矾溶液的容量瓶中，缓慢滴加硝酸钠标准溶液，并时刻观察反应体系颜色变化。
（4）当反应体系从无色变为浅黄色时停止滴定。
记录所用硝酸钠标准溶液体积V1。
（5）重复上述步骤，取两次样品，计算明矾含量的平均值。
2. 比色法（1）称取0.5g明矾样品，加入50mL去离子水中溶解。
（2）取10mL重氮钠试剂标准溶液加入装有明矾溶液的容量瓶中，充分混合。
（3）将标准明矾溶液和待测明矾溶液分别置于白色比色皿中，用紫外可见分光光度计测定两者的吸光度值。
明矾的测定的实验报告
明矾的测定的实验报告明矾的测定的实验报告引言：明矾是一种常用的化学试剂，广泛应用于实验室和工业生产中。
它具有多种功能，如催化剂、脱色剂和防腐剂等。
在本次实验中，我们将通过一系列实验方法来测定明矾的含量，并探讨其在实际应用中的重要性。
实验一：重量法测定明矾含量材料与方法：1.明矾样品2.天平3.烘箱4.烧杯5.蒸馏水实验步骤：1.将烧杯称重并记录初始质量。
2.取一定量的明矾样品放入烧杯中。
3.将烧杯放入预热至恒定温度的烘箱中，使明矾样品完全干燥。
4.取出烧杯，冷却至室温后再次称重，并记录质量。
5.重复以上步骤三次，取平均值计算明矾的含量。
结果与讨论：经过三次测定，我们得到了明矾的平均含量为X克。
通过重量法测定，我们可以快速准确地得到样品中明矾的含量，这对于实验室和工业生产中的质量控制非常重要。
实验二：滴定法测定明矾含量材料与方法：1.明矾样品2.硫酸钡标准溶液3.硝酸钾标准溶液4.甲基橙指示剂5.滴定管6.容量瓶实验步骤：1.取一定量的明矾样品，溶解于蒸馏水中。
2.取一定量的硫酸钡标准溶液，加入明矾溶液中，使生成沉淀。
3.用硝酸钾标准溶液滴定沉淀中的过剩硫酸钡，直至溶液由红色变为黄色。
4.加入甲基橙指示剂，继续滴定，直至溶液由黄色变为橙红色。
5.记录滴定所需的硝酸钾标准溶液的体积。
6.重复以上步骤三次，取平均值计算明矾的含量。
结果与讨论：经过三次滴定，我们得到了明矾的平均含量为Y克。
滴定法是一种常用的测定明矾含量的方法，通过与标准溶液的反应，可以准确地测定明矾的含量，这对于实验室和工业生产中的质量控制非常重要。
实验三：红外光谱法测定明矾含量材料与方法：1.明矾样品2.红外光谱仪实验步骤：1.将明矾样品制成适当的样品片。
2.将样品片放入红外光谱仪中进行测试。
3.记录红外光谱图谱，并分析明矾的特征峰。
结果与讨论：通过红外光谱法，我们可以通过分析明矾样品的特征峰来确定其含量。
红外光谱法是一种非破坏性的分析方法，可以快速准确地测定明矾的含量，并且不需要进行样品制备，非常适合实验室和工业生产中的质量控制。
明矾中铝含量的测定
台秤上称取1.8g EDTA，加热溶解后配成
500mL溶液，置于试剂瓶中。
EDTA溶液的标定
Zn标准溶液标定： Zn Y ZnY 终点：紫红色亮黄色 试样的分析 (步骤详见实验书) 终点：黄色紫红色
三、实验讨论
试分析从开始加入二甲酚橙时，直到测
定结束的整个过程中，溶液颜色几次变黄
的原因
实验八 明矾中铝含量的测定
一、实验原理 采用络合滴定中的返滴定法测定明矾中铝含量。 络 合 方 滴 式 定 的
直接滴定法 返滴定法
置换滴定法
间接滴定法
返滴定法的适用条件：
1）M与EDTA反应慢 2）M对指示剂产生封闭效应，难以找到
合适指示剂
3）M在滴定条件下发生水解或沉淀
Al3+的测定， lg K = 16.1, 足够稳定，但由于
（1） Al3+与EDTA的络合反应缓慢； （2） Al3+对二甲酚橙有封闭作用，缺乏合适的指示剂 （3） Al3+易水解生成多核羟基化合物； 故不能用EDTA进行直接滴定。
Al
3
pH 3.5 Y (标准溶液) AlY Y (过量)
Zn2+
nAl nEDTA nZ
明矾(白矾)质量标准
XXXXXXXXX有限公司
一、目的：建立明矾(白矾)药材、饮片的质量标准，确保投用药材、饮片的质量。
二、范围：本规定适用于明矾(白矾)药材、饮片的质量控制。
三、责任：
四、内容：
1.标准来源
2015年版《中国药典》一部
2.技术要求
2.1明矾（白矾）药材：
2.2明矾（白矾）饮片：
3.贮存条件：置干燥处。
4.相关标准操作规程：明矾（白矾）检验操作规程（SOP-ZL-JG(YL)-014）、物料取样标准操作规程（SOP-ZL-QA-001）。
5.企业统一指定的物料名称：与2015年版《中国药典》一部一致。
6.内部使用的物料代码：1101251。
7.经批准的供应商：见合格供应商目录。
8.印刷包装材料的实样或样稿：无此项内容。
9.注意事项：无此项内容。
10.复验期：执行“物料有效期及复验期管理规程（SMP-WL-008）”相关规定。
11.文件附件：共0份。
12.修订及变更历史：。
明矾中铝含量的测定
明矾中铝含量的测定（配位滴定法）一、目的要求1．掌握配位滴定法中返滴定的原理和计算；2．掌握EDTA加热返滴定法测定铝的原理和步骤。
二、实验原理明矾KAl(SO4)2·12H2O中Al的测定，可采用EDTA配位滴定法。
由于Al3+ 易形成一系列多核羟基络合物，这些多核羟基络合物与EDTA络合缓慢，且Al3+ 对二甲酚橙指示剂有封闭作用，故通常采用返滴定法测定铝。
加入定量且过量的EDTA 标准溶液，先调节溶液pH为3 ~ 4，煮沸几分钟，使A13+ 与EDTA络合反应完全。
冷却后，再调节溶液pH＝5 ~ 6，以二甲酚橙为指示剂，用Zn2+ 标准溶液滴定至溶液由黄色变为紫红色，即为终点。
很多金属离子都干扰Al的测定，可根据实际情况采取适当措施消除干扰。
需要注意的是，返滴定法测定铝缺乏选择性，所有能与EDTA形成稳定络合物的离子都干扰测定。
对于像合金、硅酸盐、水泥和炉渣等复杂试样中铝，往往采用置换滴定法以提高选择性，即在用Zn2+ 标准溶液返滴定过量的EDTA后，加入过量的NH4F，加热至沸，使Al3+与F－之间发生置换换反应，释放出与Al3+ 物质的量相等的H2Y2－（EDTA）：AlY－＋6F－＋2H+ ==== AlF63－＋H2Y2－再用Zn2+ 标准溶液滴定释放出来的EDTA而求得铝的含量。
三、主要仪器和试剂仪器：酸式滴定管、锥形瓶、容量瓶、移液管、电热板等试剂：盐酸（1:1），20％六次甲基四胺溶液，0.2％二甲酚橙溶液，基准锌粒（>99.9％）。
四、实验步骤1．溶液的配制1）配制0.02 mo1·L－1EDTA标准溶液：（2人合配500mL）。
2）配制0.02 mo1·L－1Zn标准溶液：准确称取基准Zn试剂0.3 ~ 0.4g于小烧杯中（直接法称量），盖上表面皿，沿杯咀滴加1:1 HCl，完全溶解后用少量水淋洗表面皿和烧杯内壁，然后将溶解液定量转移至250mL容量瓶，稀至刻度摇匀。
明矾中铝含量的测定
明矾中铝含量的测定实验原理明矾中铝含量的测定，不宜采用直接滴定法。
因为Al 3+对二甲酚橙指示剂有封闭作用，且Al 3+与EDTA 络合缓慢，需要加过量EDTA 并加热煮沸，络合反应才比较完全，且在酸度不高时，Al 3+水解生成一系列多核氢氧基络合物，如［Al 2(H 2O)6(OH)3］3+，［Al 3(H 2O)6(OH)6］3+等，即使将酸度提高至EDTA 滴定Al 3+的最高酸度，仍不能避免多核络合物的生成。
铝的多核络合物与EDTA 络合缓慢，且络合比不恒定，对滴定不利。
为避免上述问题，可采用返滴定法。
如先加一定量过量的EDTA 标准溶液，在pH≈3.5时，煮沸溶液，由于此时酸度较大，故不利于形成多核氢氧基络合物，又因EDTA 过量较多，故能使Al 3+与EDTA 络合完全，络合完全后，调节溶液pH 至5～6，（此时AlY 稳定，也不会重新水解析出多核络合物），加入二甲酚橙，即可顺利的用Zn 2+标准溶液进行返滴定。
该测定方法简便易行且准确度较高，基本符合实验要求。
明矾KAl(SO 4)2·12H 2O 中Al 的测定，可采用EDTA 配位滴定法。
由于Al 3+易形成一系列多核羟基络合物，这些多核羟基络合物与EDTA 络合缓慢，且Al 3+对二甲酚橙指示剂有封闭作用，故通常采用返滴定法测定铝，加入定量且过量的EDTA 标准溶液。
因为氢氧化铝的溶度积常数K SP =1.3×10-33，［A13+］=0.020mol/L,11333331002.402.0103.1][][--+-⨯=⨯=≤Al K OH sp 411141049.21002.410][---+⨯=⨯≥ H pH≤3.6所以调节溶液pH 为3~4，煮沸几分钟，使A13+与EDTA 络合反应完全。
5)lg(2'≥+sp Zn ZnY c K L mol c sp Zn/010.02=+ 故7lg '=ZnY K 5.975.16lg lg lg ')(=-=-=ZnY ZnY H Y K K α 查附录表10，pH≈3.5 (最高酸度) 氢氧化锌的溶度积常数K SP =10-16.92L mol c K OH Zn sp/10020.010][61.792.162---===+ pH=14-7.61≈6.4 (水解酸度)所以冷却后，再调节溶液pH 至5~6（此时AlY 稳定，也不会重新水解析出多核络合物），以二甲酚橙为指示剂，用Zn 2+标准溶液滴定至溶液由黄色变为橙色：Zn + Y = ZnY ，即为终点。
中药白矾鉴别实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的通过本次实验，掌握中药白矾的性状鉴别方法，了解其化学成分，并学会运用化学试剂进行定性分析，以验证其真实性。
二、实验原理白矾（化学名：十二水合硫酸铝钾，KAl(SO4)2·12H2O）是一种常见的矿物药材，主要成分为含水硫酸铝钾。
白矾具有收敛、止血、解毒、燥湿等功效。
本实验通过观察白矾的性状特征，并利用化学试剂进行定性分析，以鉴别其真伪。
三、实验材料1. 白矾样品：约5g2. 蒸馏水：适量3. 氢氧化钠试液：0.1mol/L4. 氨试液：0.1mol/L5. 茜素磺酸钠：0.1mol/L6. 试管、烧杯、玻璃棒、滤纸等四、实验步骤1. 性状观察- 取少量白矾样品，观察其颜色、形状、透明度等特征。
- 将白矾样品研磨成粉末，观察其颜色、形状、透明度等特征。
2. 化学试剂定性分析- 将少量白矾样品溶解于蒸馏水中，形成白矾溶液。
- 取1ml白矾溶液于试管中，加入氢氧化钠试液，观察是否生成白色胶状沉淀。
- 取1ml白矾溶液于试管中，加入氨试液，观察是否生成白色胶状沉淀。
- 取1ml白矾溶液于试管中，加入茜素磺酸钠，观察溶液颜色变化。
1. 性状观察- 白矾样品为不规则结晶形块状，无色或白色，透明或半透明，具有玻璃样光泽。
- 白矾粉末为白色，无光泽，易溶于水。
2. 化学试剂定性分析- 加入氢氧化钠试液后，生成白色胶状沉淀。
- 加入氨试液后，生成白色胶状沉淀。
- 加入茜素磺酸钠后，溶液颜色无明显变化。
六、实验结论根据实验结果，本次实验所使用的白矾样品为真品。
通过观察白矾的性状特征，并结合化学试剂进行定性分析，可以有效地鉴别白矾的真伪。
七、注意事项1. 在进行化学试剂定性分析时，应注意安全操作，避免试剂溅入眼睛或皮肤。
2. 实验过程中，应严格按照实验步骤进行操作，以免影响实验结果。
3. 在观察白矾样品时，应注意区分其粉末和块状形态，以免误判。
八、实验总结本次实验通过观察白矾的性状特征和化学试剂定性分析，成功地鉴别了白矾的真伪。
白矾药材标准检验操作规范(2020版药典)
白矾药材标准检验操作规范（2020版药典）BɑifɑnALUMEN本品为硫酸盐类矿物明矾石族明矾石经加工提炼制成。
主含含水硫酸铝钾〔KAl（SO4）2·12H2O〕。
【性状】本品呈不规则的块状或粒状。
无色或淡黄白色，透明或半透明。
表面略平滑或凹凸不平，具细密纵棱，有玻璃样光泽。
质硬而脆。
气微，味酸、微甘而极涩。
【鉴别】本品水溶液显铝盐（通则0301）、钾盐（通则0301）与硫酸盐（通则0301）的鉴别反应。
【检查】铵盐取本品约0.1g，精密称定，照氮测定法（通则0704第二法或第三法，无需消解）测定，含铵盐以总氮（N）计，不得过0.3%。
铜盐与锌盐取本品1g，加水100ml与稍过量的氨试液，煮沸，滤过，滤液不得显蓝色，滤液中加醋酸使成酸性后，再加硫化氢试液，不得发生浑浊。
铁盐取本品0.35g，加水20ml溶解后，加硝酸2滴，煮沸5分钟，滴加氢氧化钠试液中和至微显浑浊，加稀盐酸1ml、亚铁氰化钾试液1ml与水适量使成50ml，摇匀，1小时内不得显蓝色。
重金属取本品1g，加稀醋酸2ml与水适量使溶解成25ml，依法检查（通则0821第一法），含重金属不得过20mg/kg。
【含量测定】取本品约0.3g，精密称定，加水20ml溶解后，加醋酸-醋酸铵缓冲液（pH6.0）20ml，精密加乙二胺四醋酸二钠滴定液（0.05mol/L）25ml，煮沸3～5分钟，放冷，加二甲酚橙指示液1ml，用锌滴定液（0.05mol/L）滴定至溶液自黄色转变为红色，并将滴定的结果用空白试验校正。
每1ml 的乙二胺四醋酸二钠滴定液（0.05mol/L）相当于23.72mg的含水硫酸铝钾〔KAl（SO4）2·12H2O〕。
本品含含水硫酸铝钾〔KAl（SO4）2·12H2O〕不得少于99.0%。
饮片【炮制】白矾除去杂质。
用时捣碎。
【鉴别】【检查】【含量测定】同药材。
枯矾取净白矾，照明煅法（通则0213）煅至松脆。
明矾含量测定实验报告
明矾含量测定实验报告明矾含量测定实验报告引言：明矾，化学式为KAl(SO4)2·12H2O，是一种常用的无机化合物。
它具有广泛的应用领域，例如在水处理、纺织、皮革等行业中被用作净化剂和固化剂。
因此，准确测定明矾含量对于质量控制和工业生产至关重要。
本实验旨在通过一系列实验步骤，准确测定明矾样品中明矾的含量。
实验步骤：1. 样品的制备首先，我们需要准备明矾样品。
取一定量的明矾晶体，并将其粉碎成细粉。
然后，将粉末样品称取到称量瓶中，记录下质量。
2. 溶液的制备接下来，我们需要制备一定浓度的硫酸铜溶液。
取一定量的硫酸铜溶液，并将其稀释至一定体积。
确保溶液的浓度适中，以便在滴定过程中得到准确的结果。
3. 滴定过程将明矾样品溶解于一定体积的蒸馏水中。
然后，取一定体积的明矾溶液，并加入适量的硫酸铜溶液。
搅拌溶液，直到溶液呈现明显的蓝色。
4. 滴定终点的判断在滴定过程中，我们需要加入一定量的淀粉指示剂。
淀粉会与溶液中的碘形成蓝色络合物。
当溶液中的碘被完全滴定后，溶液中的碘浓度将降低，蓝色络合物会消失。
这时，我们可以通过溶液的颜色变化来判断滴定终点。
5. 数据处理根据滴定过程中消耗的硫酸铜溶液的体积，以及硫酸铜溶液的浓度，可以计算出明矾样品中明矾的含量。
根据滴定的结果，进行数据处理和分析。
结果与讨论：通过上述实验步骤，我们成功测定出明矾样品中明矾的含量。
根据数据处理的结果，我们可以得出明矾样品中明矾的浓度为X g/L。
在实验过程中，我们注意到滴定终点的判断对于结果的准确性非常重要。
因此，在实验中我们使用淀粉指示剂来辅助判断滴定终点。
本实验的结果对于工业生产和质量控制具有重要意义。
明矾作为一种常用的无机化合物，其含量的准确测定对于保证产品质量和工艺稳定性至关重要。
通过本实验，我们不仅掌握了明矾含量测定的方法，还深入了解了滴定法的原理和应用。
结论：本实验通过滴定法准确测定了明矾样品中明矾的含量为X g/L。
明矾的测定实验报告
一、实验目的1. 了解明矾的化学性质和组成。
2. 掌握明矾中铝含量的测定方法。
3. 通过实验验证明矾在净水中的作用。
二、实验原理明矾（化学式为KAl(SO4)2·12H2O）是一种含有铝、钾、硫酸根离子的复盐，具有较好的净水作用。
本实验采用比色法测定明矾中铝的含量，通过对比实验验证明矾在净水中的作用。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：锥形瓶、移液管、滴定管、烧杯、电子天平、磁力搅拌器、酸度计等。
2. 试剂：明矾样品、硫酸铝溶液、氯化铝溶液、硫酸钾溶液、EDTA标准溶液、氨水、硝酸、硫酸、氯化钠等。
四、实验步骤1. 准备EDTA标准溶液：称取一定量的EDTA固体，用硝酸溶解后，定容至1000mL 容量瓶中，配制成EDTA标准溶液。
2. 配制硫酸铝溶液：称取一定量的硫酸铝固体，用去离子水溶解后，定容至1000mL容量瓶中，配制成一定浓度的硫酸铝溶液。
3. 配制氯化铝溶液：称取一定量的氯化铝固体，用去离子水溶解后，定容至1000mL容量瓶中，配制成一定浓度的氯化铝溶液。
4. 配制硫酸钾溶液：称取一定量的硫酸钾固体，用去离子水溶解后，定容至1000mL容量瓶中，配制成一定浓度的硫酸钾溶液。
5. 准备待测样品：准确称取一定量的明矾样品，用去离子水溶解后，定容至1000mL容量瓶中，配制成一定浓度的待测样品溶液。
6. 比色法测定铝含量：取一定量的待测样品溶液，加入过量的EDTA标准溶液，用氨水调节pH值，加入适量氯化钠溶液，用硫酸滴定至终点。
7. 计算铝含量：根据滴定消耗的EDTA标准溶液的体积，计算出待测样品中铝的含量。
8. 净水实验：取一定量的浑浊水样，分别加入明矾、硫酸铝、氯化铝、硫酸钾溶液，观察净水效果。
五、实验结果与分析1. 铝含量测定结果：根据滴定消耗的EDTA标准溶液的体积，计算出待测样品中铝的含量为X mg/L。
2. 净水实验结果：明矾、硫酸铝、氯化铝溶液都能使浑浊水变澄清，而硫酸钾溶液则无明显净水效果。
明矾药用标准
明矾药用标准明矾，又称白矾、钾铝矾或硫酸铝钾，是一种含有结晶水的硫酸钾和硫酸铝的复盐。
它是一种常用的中药材，具有收敛、止血、止泻等功效，可用于治疗多种疾病。
然而，明矾的药用标准并没有得到广泛的研究和明确的规范。
本文将介绍明矾的药用标准，以期为相关研究和应用提供参考。
一、化学成分明矾的化学成分主要包括硫酸铝钾、硫酸铝和硫酸钾。
其中，硫酸铝钾是主要成分，其含量通常在50%以上。
此外，明矾还含有少量的铁、钙、镁等离子。
这些化学成分具有一定的药理作用，如收敛、止血、止泻等。
二、药理作用1.收敛作用：明矾中的硫酸铝在肠道中产生收敛作用，能够减少肠道蠕动，缓解腹泻等症状。
同时，明矾的收敛作用还可以减少局部渗出，促进创面愈合。
2.止血作用：明矾中的硫酸铝能够促进血小板凝聚，缩短凝血时间，具有止血作用。
在临床上，明矾可以用于治疗口腔、鼻腔和胃肠道出血等病症。
3.止泻作用：明矾中的硫酸铝能够抑制肠道蠕动，减轻腹泻症状。
在临床上，明矾可以用于治疗急性胃肠炎等病症。
4.其他作用：明矾还具有抗菌、抗炎、抗肿瘤等作用。
在临床上，明矾可以用于治疗口腔溃疡、胃溃疡等疾病。
三、药用标准1.药品质量标准：明矾的质量标准应该包括药品的性状、鉴别、检查、含量测定等项目。
其中，鉴别可以采用焰色反应等方法；检查可以采用重量差异、崩解时限等项目；含量测定可以采用滴定法等方法。
2.药品安全性标准：明矾具有一定的毒性，长期使用可能会对肝肾等器官造成损害。
因此，明矾的安全性标准应该包括急性毒性试验、长期毒性试验、致畸致突变试验等项目。
同时，明矾的使用应该遵循医嘱，不可随意使用。
3.药品有效性标准：明矾的药效因人而异，不同人对其反应不同。
因此，明矾的有效性标准应该根据患者的具体病情和个体差异来确定。
在临床上，明矾可以用于治疗多种疾病，但其治疗效果需要结合具体病症和患者情况进行评估。
4.药品稳定性标准：明矾的稳定性需要经过一定的实验和研究来确定。
在稳定性试验中，需要考察明矾在不同条件下的化学性质和药理作用的变化情况。
明矾的测定的实验报告
明矾的测定的实验报告明矾的测定的实验报告引言：明矾是一种常用的化学试剂，广泛应用于工业和实验室中。
本实验旨在通过定量分析的方法，测定明矾溶液中明矾的含量。
实验材料与方法：实验所用材料包括明矾溶液、硫酸、硝酸、铁氰化钾溶液和硫酸亚铁溶液。
实验仪器包括烧杯、滴定管、移液管等。
首先，取一定体积的明矾溶液，加入适量的硫酸和硝酸，进行预处理。
预处理的目的是将明矾转化为硫酸铁和硫酸铝等物质，以便后续的滴定分析。
接下来，将预处理后的溶液滴定至淡黄色，并记录滴定所需的滴定剂体积。
滴定剂为铁氰化钾溶液，其与溶液中的硫酸铁发生反应生成深蓝色的络合物。
最后，利用硫酸亚铁溶液进行外标法测定。
将一定体积的明矾溶液与硫酸亚铁溶液反应生成铁氰化钾，再用滴定法测定所需的滴定剂体积。
通过比较两次滴定的滴定剂体积，计算出明矾溶液中明矾的含量。
结果与讨论：通过实验测定，得到了明矾溶液中明矾的含量。
根据实验数据计算可得，明矾溶液中明矾的质量分数为x%。
实验结果的准确性和可靠性可以通过重复实验和与已知浓度的明矾溶液进行比对来验证。
在实验过程中，控制实验条件的稳定性非常重要。
例如，溶液的浓度、温度和pH值等因素都会对实验结果产生影响。
因此，在实验中应尽量保持这些条件的稳定，以提高实验结果的准确性。
此外，实验中使用的滴定剂和指示剂的选择也是关键。
滴定剂的浓度应适中，过高会造成滴定量过大，过低则会导致滴定量过小。
指示剂的选择应根据反应的特性来确定，以确保滴定的终点准确可靠。
结论：通过本实验的测定，我们成功地测定了明矾溶液中明矾的含量。
实验结果具有一定的准确性和可靠性，但仍然需要通过进一步的实验和验证来提高结果的可信度。
本实验所使用的方法和技术可以应用于实际生产和实验室中，为明矾的定量分析提供了一种有效的手段。
5-明矾含量的检测
明矾含量检测作业指导书一、编制目的为规范我检测室明矾含量检测的方法，编制本细则。
二、适用范围本细则适用于盐渍海蛰皮和盐渍海蛰头中明矾含量的检测。
三、检验依据1、SC/T3210-2001《盐渍海蛰皮和盐渍海蛰头》。
四、检验程序l、玻璃仪器与设备(1)分析天平(2)容量瓶。
(3)三角烧瓶。
(4)酸式滴定管：50mL。
(5)移液管。
2、试剂如无特殊要求，试剂均为分析纯，水为去离子水。
(1)0.03mol/L乙二胺四乙酸二钠标准溶液：称取11.5gEDTA固体溶于1000mL水重，摇匀，置于带玻璃塞的试剂瓶中。
(2)1：1氨水：取50mL氨水和水，混匀。
(3)乙酸钠缓冲溶液（pH=4.2）：取54g三水合乙酸钠溶与水，加10mL冰乙酸，用水稀释至1000mL，摇匀。
(4)六次甲基四胺缓冲溶液（pH=5.4）：称取40g六次甲基四胺固体溶于水中，加入80mL浓盐酸，用水稀释至1000mL，摇匀。
(5)5%二甲酚橙：称取0.5g二甲酚橙粉末，溶于100mL水中，摇匀。
(6)1：1盐酸溶液：分别量取50mL浓盐酸和水，混匀。
(7)0.01mol/L锌标准溶液：准确称取再800℃灼烧至恒重的基准氧化锌约0.82g（称准至0.0001g）于50mL烧杯中，加入1：1盐酸溶液20mL溶解，定容至1000mL。
锌标准溶液的浓度按下式计算：mc=81.37×1式中：c——锌标准溶液浓度，mol/L；81.37——氧化锌的摩尔质量，g/mol；m——称取氧化锌的量。
3、样品处理称取20g混匀捣碎的样品，放入烧杯内加水，煮沸，过滤于500mL容量瓶中，冷却至室温后，用水稀释至刻度。
4、样品测定吸取样品溶液100mL于250mL三角烧瓶中，准确加入EDTA溶液4mL，加二甲酚橙指示剂1滴，滴加1：1氨水溶液至溶液变红（刚刚变红即可）。
再滴加1：1盐酸溶液至溶液变黄并过量3滴，加上10mL乙酸钠溶液，煮沸1min后，冷却至室温（如煮沸过程，溶液变红，表明溶液汞含量高，须再次补加EDTA溶液）。
明矾含量测定实验报告思考题
明矾含量测定实验报告思考题
1. 为什么明矾含量测定实验在化学学科中很重要？
答：明矾是一种常见的无机化合物,具有广泛的应用领域,如水处理、皮革工业、纺织工业等。
在化学学科中,了解如何准确地测量明矾的含量对于实际应用非常重要,因此明矾含量测定实验是化学分析中常见的实验之一。
2. 在明矾含量测定实验中,测量原理和实验步骤有哪些？
答：明矾含量测定实验常使用重量法、容量法等方法测定。
其中,重量法是指通过称量明矾样品重量、溶液重量以及水的重量计算明矾的含量,容量法是指通过配制标准解剂,滴定明矾样品,计算出明矾的含量。
实验步骤通常包括样品的处理、试剂的配制、测定过程以及数据的处理等。
3. 在实验中可能存在哪些误差,如何减小误差？
答：实验中可能存在多种误差,如称量误差、计量误差、滴定误差等。
为了减小误差,可以采取一些措施,如使用精密的称量、定量器具；反复测定样品以增加结果的可靠性；使用标准试剂进行校准等。
此外,注意实验操作规范,严格按照实验步骤执行每个步骤,也可以有效减小误差。
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实验十中药明矾的含量测定
一、实验目的
1．掌握配位滴定法中剩余量回滴法的原理、操作及计算；
2．了解EDTA测定铝盐的特点及掌握用二甲酚橙指示剂判断终点。
二、实验原理
中药明矾主要含KAl(SO4)2·12H2O，一般测定其组成中铝的含量，再换算成硫酸铝钾含量。
Al3+能与EDTA形成比较稳定的配合物，但反应速度较慢，因此采用剩余量回滴法，即准确加入过量的EDTA标准溶液，加热使反应完全：
Al3+＋H2Y2-→AlY-＋2H+
然后再用Zn2＋标准溶液滴定剩余的EDTA：
H2Y2－（剩余量）＋Zn2＋→ZnY2－＋2H＋
回滴时以二甲酚橙为指示剂，在pH＜6.3条件下滴定，终点时溶液由黄色变成红紫色：Zn2＋＋XO（黄色）→Zn—XO（红紫色）
三、实验仪器及试剂
1．仪器
分析天平、水浴锅、称量瓶、烧杯、量筒、锥形瓶、酸式滴定管。
2．试剂
明矾试样、二甲酚橙指示剂、硫酸锌（AR）、乌洛托品（AR）。
3．试液
2％二甲酚橙溶液、0.05 mol/L EDTA标准溶液、0.05 mol/L ZnSO4标准溶液。
四、实验内容与步骤
取明矾约0.25g，精密称定，置于250mL锥形瓶中，加水25mL使之溶解，准确加入0.05 mol/L EDTA标准溶液25.00mL，在沸水浴中加热10分钟，冷至室温，加水50mL，乌洛托品5g及2滴二甲酚橙指示剂，用0.05 mol/L ZnSO4标准溶液滴定至溶液由黄色变为橙色，即达终点。
五、数据处理
明矾％＝[]
%
100
1000
M
)
(
(CV)O
12H
)
KAl(SO
EDTA
2
2
4
4
⨯
⋅
⨯⋅
S
CV
ZnSO
－
（O 12H )K Al(SO 224M ＝474.4 g/mol ）
S ：试样的质量（g ）；
(CV)EDTA ：加入EDTA 物质的量（mol ）；
(CV)ZnSO4：加入ZnSO 4物质的量（mol ）。
六、实验注意事项及讨论
1．试样溶于水后，会缓慢水解呈浑浊，加入过量EDTA 溶液加热后，即可溶解，故不影响测定。
2．加热能使Al 3＋
与EDTA 的络合反应加速，一般在沸水浴中加热3分钟，络合反应的程度可达99％，为使反应完全，加热10分钟。
3．在pH ＜6时，游离二甲酚橙呈黄色，滴定至终点时，微过量的Zn 2＋
与部分二甲酚橙配合成红紫色，黄色与红紫色组成橙色。
4．在滴定溶液中加入乌洛托品（六次甲基四胺）控制酸度pH5～6，因pH ＜4时，配合不完全，pH ＞7时，生成Al(OH)3沉淀。
5．本实验除了用乌洛托品控制溶液的酸度外，还可用醋酸－醋酸钠缓冲溶液来控制。