氢气还原氧化铜计算
氢气和氧化铜反应的化学方程
氢气和氧化铜反应的化学方程氢气和氧化铜反应是一种常见的化学反应，它所产生的产物可以在日常生活中得到应用。
这种反应被广泛用于实验室中，以展示气体之间的反应以及金属氧化物与酸的化学性质。
在这篇论文中，我们将深入探讨氢气和氧化铜反应的机理、影响因素以及反应条件对反应结果的影响。
首先，让我们来了解一下氢气和氧化铜反应的基本情况。
在这个反应中，氢气（H₂）和氧化铜（CuO）发生化学反应，生成水（H₂O）和铜（Cu）。
这个反应可以用化学方程式表示为：CuO + H₂ → Cu + H₂O。
在这个反应中，氢气是还原剂，氧化铜是氧化剂，通过氧化还原反应，氧化铜和氢气之间发生了化学反应。
氢气和氧化铜反应是一个放热反应，反应速率取决于反应物的浓度、温度和压力等因素。
在实验室中，一般使用酒精灯或酒精灯来提供热量，加速反应的进行。
此外，我们还可以通过控制反应物溶液的浓度和温度等条件，来调节反应速率和产物的生成量。
此外，氢气和氧化铜反应的产物还会受到反应物比例的影响。
在反应过程中，氢气和氧化铜的摩尔比会影响产物的生成量和纯度。
一般来说，控制好氢气和氧化铜的比例可以提高产物的纯度和收率。
氢气和氧化铜反应还受到其他因素的影响，比如反应的环境条件和催化剂等。
在实际应用中，我们可以通过改变反应温度、压力和反应时间等条件，来控制产物的生成量和纯度。
此外，添加适量的催化剂可以加快反应速率，提高反应效率。
让我们总结一下本文的重点，我们可以发现，氢气和氧化铜反应是一种重要的化学反应，它在化工领域和实验室应用中有着广泛的应用。
通过深入研究该反应的机理和影响因素，我们可以更好地掌握这种反应的特点和规律，为其在工业生产和科学研究中的应用提供更多的参考和借鉴。
希望本文的研究能为相关领域的科研工作提供一些帮助和启发。
氢气氧化铜还原的化学方程
氢气氧化铜还原的化学方程引言：氢气氧化铜还原是一种常见的化学反应，它涉及到氢气和氧化铜之间的反应，产生还原产物。
本文将介绍这个反应的化学方程式，并探讨其反应机理和应用领域。
一、化学方程式：氢气氧化铜还原的化学方程式如下所示：CuO + H2 → Cu + H2O二、反应机理：氢气氧化铜还原反应是一种还原反应，其中氢气（H2）是还原剂，氧化铜（CuO）是被还原的物质。
在反应中，氢气的氢原子（H）与氧化铜的氧原子（O）发生反应，形成水（H2O）和金属铜（Cu）。
这是一种氧化还原反应，其中氢气被氧化，氧化铜被还原。
三、应用领域：1. 工业领域：氢气氧化铜还原反应在工业上有一些应用。
例如，它可以用于制备金属铜，用于电子元件和线路的制造。
此外，氢气氧化铜还原反应还可以用于氢气的制备，氢气在工业上广泛用于氨的合成、石油加氢和金属加工等过程中。
2. 实验室研究：氢气氧化铜还原反应在实验室中也有广泛的应用。
它可以用于合成纯净的金属铜样品，用于分析和研究金属铜的性质。
此外，该反应还可以用于研究金属和氧化物之间的相互转化反应机理。
3. 环境保护：氢气氧化铜还原反应在环境保护领域也有一定的应用。
例如，氢气可以通过与氧化铜反应生成水，从而减少大气中的氧化铜含量。
此外，氢气还可以作为一种清洁能源，用于替代化石燃料，减少空气污染和温室气体排放。
四、实验操作：进行氢气氧化铜还原反应的实验操作如下：1. 准备氧化铜样品，并将其放置在反应容器中。
2. 向反应容器中通入氢气，保持适当的反应温度和压力。
3. 观察反应过程中的颜色变化和气体释放情况。
4. 实验结束后，收集产生的金属铜样品，并进行后续分析和研究。
五、安全注意事项：在进行氢气氧化铜还原反应时，需要注意以下安全事项：1. 氢气是易燃易爆的气体，操作时要注意防火和防爆措施。
2. 操作过程中应避免吸入氢气和氧化铜粉尘，以免对人体健康造成损害。
3. 实验室操作应遵守相关安全规范，配备必要的防护设备和应急措施。
氢气木炭一氧化碳还原氧化铜
4.木炭粉与氧化铜粉末混合加热，若把产生的气体通入澄 清的石灰水中，可以看到澄清的石灰水 变浑浊 ，证明有 CO2 生成，待冷却后将试管内的粉末倒在纸上观察，可 看到有 红 色物质生成，这是 Cu 。这个反应说 明碳在高温下有 还原 性，此反应的化学方程式 为 C+2CuO===2Cu+CO2↑
高温
7.小雨同学提出一个问题：：“碳燃烧时可能生成CO2，也可能生 成CO，那么碳与氧化铜反应生成的气体也有多种可能?” 【猜想】碳与氧化铜反应生成的气体中：①只有CO2②只有CO③既 有CO2，又有CO． 【查阅资料】浸有磷钼酸溶液的氯化钯试纸遇C02无变化，遇微量 CO会变成蓝色． 【方案设计】通过上述资料和已有知识，小雨初步设想用浸有磷钼 酸溶液的氯化钯试纸和澄清的石灰水对碳与氧化铜反应生成的气体 进行检验．根据小雨的设想，请你完成填空： (1)若试纸不变色，石灰水变浑浊，则只有CO2； (2)若试纸 变色，，石灰水不变浑浊，则只有CO ； (3)若试纸 变色，，石灰水 变浑浊 ，则既有CO2，又有CO
氢气还原氧化铜
一氧化碳还原 氧化铜
黑色氧化铜粉末变红 加热前和停止加热后 且有水珠生成，能使 都要通一段氢气或一 白色无水硫酸铜变蓝 氧化碳，停止加热后 要通到红铜降温为止 黑色氧化铜粉末变红 且有气体生成，能使 一氧化碳尾气要点燃 处理，防止未反应的 澄清的石灰水浑浊 一氧化碳污染空气 黑色混合粉末变红 固体加热试管口略 且有气体生成，能使 向下倾斜 澄清的石灰水浑浊
。
5.有一种五色气体，可能由H2、CO、CO2中的一种或几种混 和而成，将此气体进行如下实验： ①将气体通人澄清石灰水，无浑浊现象； ②将气体经导管点燃，在火焰上罩一个干燥的小烧杯，小烧 杯上有水珠． 则该气体中一定没有 CO2 ,一定有 H2 ，可能有 CO 。
氢气还原氧化铜化学方程式初中化学哪一章学过
氢气还原氧化铜化学方程式是化学学科中的重要内容，通常在初中的化学课程中会学习相关知识。
这一内容属于化学学科中的氧化还原反应章节，在初中化学教材中往往会有详细的讲解和练习。
一、氢气还原氧化铜化学方程式氢气还原氧化铜化学方程式可以用化学方程式来表示。
在这个反应中，氢气（H2）和氧化铜（CuO）发生化学反应，产生金属铜（Cu）和水（H2O）。
化学方程式如下所示：CuO + H2 → Cu + H2O在氢气还原氧化铜的反应中，氧化铜失去氧原子（氧化反应），而氢气则接受了这些氧原子（还原反应）。
这是一个典型的氧化还原反应。
二、初中化学学习初中化学通常分为多个章节，涵盖了物质的性质、结构、变化以及物质的组成等方面的知识。
氢气还原氧化铜化学方程式属于氧化还原反应章节，这一章节通常是初中化学中的重点内容之一。
初中化学教材一般会通过生活中的实际例子来引入氧化还原反应的概念，如金属生锈、电池放电等。
通过这些例子，学生可以逐步理解氧化还原反应的概念，并开始学习氢气还原氧化铜化学方程式这一具体的化学反应过程。
三、学习目的与意义学习氢气还原氧化铜化学方程式的目的在于让学生了解氧化还原反应的基本原理，培养学生对化学现象的观察和分析能力，以及解决实际问题的能力。
通过学习这一内容，学生还可以理解各种化学反应的基本特征和规律，为进一步深入学习化学打下坚实的基础。
四、学习方法与建议学习氢气还原氧化铜化学方程式，学生可以通过以下方法进行：1. 课堂学习：认真听讲，理解教师的讲解，积极参与课堂讨论，提出问题。
2. 实验操作：进行相关的实验操作，观察实验现象，记录实验数据，探究反应条件对反应速率的影响。
3. 练习题目：做相关的练习题目，巩固所学知识，培养解决问题的能力。
5. 总结与应用：及时总结所学知识，应用到生活中实际问题的解决中，增强对知识的理解和记忆。
通过以上多种学习方法的综合运用，可以更好地掌握氢气还原氧化铜化学方程式的相关知识，并且在以后的学习和应用中发挥作用。
氢气与氧化铜反应的化学方程式
氢气与氧化铜反应的化学方程式
一、氢气与氧化铜反应
氢气是我们日常生活中经常使用的气体，也是燃料、化工和制药的基本原料。
它可以被添加到水中形成强酸，并与多种化学物质发生反应。
比如氢气与氧化铜反应。
二、反应过程
氢气与氧化铜之间的反应特性为：氢气能够同氧化铜以及其他金属发生氧化还原反应，失去电子形成氢铜化物。
该反应的物化反应式为：
2H2(氢气)+Cu2O(氧化铜）→2H2O(水)+Cu(金属铜）+
1/2O2(氧气)
从化学方程式中可以看出，氢和氧化铜在反应中会形成水和金属铜，也就是说可以去除氧化铜的部分，从而有效的去除氧。
三、反应的意义
氢气与氧化铜的反应具有重要的意义，尤其是在医药、食品等行业中。
氢气能够有效的去除氧化铜，可以预防酵母的自燃，维持食品中营养的完整和风味的持久。
此外，氢气反应还可以产生热量，可以提供能源，从而拓展其他用途。
四、结论
氢气与氧化铜反应是一个非常有趣的反应，它不仅有利于去除氧化铜，而且还可以产生热量，从而有利于我们的日常生活。
氢气加氧化铜的化学方程
氢气加氧化铜的化学方程
氢气和氧化铜反应的化学方程式为：H2 + CuO → Cu + H2O。
这个反应是一个典型的还原反应，其中氢气被氧化铜还原为金属铜，同时氧化铜被氢气还原为水。
该反应需要在高温下进行，因为氢气的还原性较弱，需要较高的能量才能将氧化铜还原为金属铜。
在实验中，将氢气和氧化铜的混合物加热到高温，会观察到氧化铜逐渐变为黑色，这是因为氧化铜被氢气还原为金属铜。
同时，也会观察到生成的水滴从反应物中分离出来，这是因为水是该反应的副产物。
该反应的应用也十分广泛。
例如，在工业上，可以使用该反应来大规模地制备金属铜。
此外，氢气和氧化铜的反应也可以用于制备纳米级金属材料，这些材料在电子、航空航天等领域具有广泛的应用前景。
总之，氢气和氧化铜的反应是一个典型的还原反应，它不仅揭示了化学反应的基本类型之一——还原反应的本质，而且具有广泛的实际应用价值。
氢气氧化铜还原
氢气氧化铜还原
氢气与氧化铜的反应是一个典型的还原反应，其中氢气作为还原剂，将氧化铜还原为铜单质。
这个反应通常在加热条件下进行，生成物除了铜之外还有水。
反应方程式可以表示为：
H2+CuO→Cu+H2O
在这个反应中，氢气分子（H2）与氧化铜（CuO）反应，氢原子与氧化铜中的氧原子结合生成水（H2O），同时铜离子（Cu2+）被还原为铜单质（Cu）。
这个反应是一个重要的化学反应，不仅在化学实验室中常见，也在工业生产中有广泛应用。
例如，在制备高纯度的铜或铜合金时，可能会使用氢气还原氧化铜的方法。
此外，这个反应也用于教学演示，帮助学生理解氧化还原反应的基本原理。
需要注意的是，这个反应需要在加热条件下进行，因为氢气与氧化铜的反应是一个吸热反应，需要外部热源提供能量才能顺利进行。
同时，由于氢气是一种易燃易爆的气体，因此在进行这个实验时需要特别注意安全。
总之，氢气与氧化铜的反应是一个典型的还原反应，通过氢气将氧化铜还原为铜单质，并生成水作为副产品。
这个反应在化学实验室、工业生产和教学演示中都有广泛的应用。
氢气和氧化铜反应
氢气和氧化铜反应
氢气和氧化铜之间可以发生还原反应，生成水和铜。
反应方程式为：
CuO + H2 → Cu + H2O
在反应中，氢气是还原剂，氧化铜是氧化剂。
氢气可以将氧化铜中的氧离子还原成水，同时自身被氧化成水。
反应的实验步骤：
1. 将氢气通入装有氧化铜的试管中，直至反应结束。
2. 观察反应过程中的现象。
3. 分析反应的产物。
4. 计算反应的摩尔比和摩尔质量。
实验步骤和结果分析：
1. 实验原料准备：
氢气：制备时，将锌与稀酸反应，可以得到氢气。
氧化铜：将铜加热至红热状态，然后在氧气中燃烧，得到氧化铜。
2. 实验过程：
将氧化铜放入试管中，然后通入氢气。
观察到试管中的颜色从黑色变成了铜红色，同时伴随着一些气泡的产生。
3. 反应结果：
根据反应方程式，反应产物是纯净的铜和水。
4. 反应的摩尔比和摩尔质量计算：
根据化学计量学原理，氢气和氧化铜的摩尔比为1:1。
摩尔质量分别为2.02和79.54，因此实验中摩尔比计算出来是1:1。
总结：
氢气和氧化铜之间可以发生还原反应，生成水和纯铜。
实验中通过观察反应过程中的现象，以及计算反应产物的摩尔比和摩尔质量，验证了反应方程式的正确性。
氧化还原反应的电子转移计算
氧化还原反应的电子转移计算在化学的世界里，氧化还原反应是一类极为重要的化学反应。
而理解和掌握氧化还原反应中的电子转移计算，对于深入理解化学反应的本质、定量分析化学反应的过程以及解决实际化学问题都具有至关重要的意义。
要搞清楚氧化还原反应的电子转移计算，首先得明白什么是氧化还原反应。
简单来说，氧化还原反应就是在反应过程中，有元素的化合价发生了变化的反应。
化合价升高的过程被称为氧化，化合价降低的过程则被称为还原。
而电子转移，就是在氧化和还原过程中，电子在不同元素或化合物之间的转移。
比如说，常见的氢气还原氧化铜的反应：H₂＋ CuO ＝ Cu ＋ H₂O。
在这个反应中，氢元素的化合价从0 价升高到＋1 价，氢元素被氧化，失去了电子；铜元素的化合价从＋2 价降低到 0 价，铜元素被还原，得到了电子。
那么，如何计算电子转移的数目呢？这就需要我们根据化合价的变化以及参与反应的物质的化学计量关系来进行计算。
以刚才提到的氢气还原氧化铜的反应为例。
氢元素从 0 价升高到＋1 价，每个氢原子失去 1 个电子。
而在这个反应中，有2 个氢原子参与反应，所以总共失去 2 个电子。
铜元素从＋2 价降低到 0 价，每个铜原子得到 2 个电子。
由于氧化铜中只有 1 个铜原子被还原，所以总共得到 2 个电子。
可以看出，在这个反应中，电子转移的数目是 2 个。
再来看一个更复杂点的例子，比如高锰酸钾（KMnO₄）和浓盐酸（HCl）的反应：2KMnO₄＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl₂＋ 5Cl₂↑ ＋8H₂O。
在这个反应中，锰元素的化合价从＋7 价降低到＋2 价，每个锰原子得到 5 个电子。
在 2 个高锰酸钾分子中，一共有 2 个锰原子，所以总共得到 10 个电子。
氯元素的化合价一部分从－1 价升高到 0 价，生成氯气（Cl₂）。
在 10 个氯离子中，有 10 个氯离子被氧化成氯气，每个氯离子失去 1个电子，所以总共失去 10 个电子。
还原氧化铜的方程式
还原氧化铜的方程式
1氧化铜简介
氧化铜是一种常见的化合物，通常称为青铜或绿铜矿。
它的化学式是CuO，其中Cu代表了铜，O代表了氧。
青铜是一种宝贵的矿物，可以用来制造宝贵的金属器皿。
但是，当氧化铜经过反应的时候，它可以还原回金属铜。
2还原氧化铜的化学方程式
还原氧化铜的化学方程式可以描述如下：CuO+H2=Cu+H2O。
这表明，氢气（H2）和水（H2O）将通过氧化-还原反应来转化氧化铜（CuO）为铜（Cu）。
在反应过程中，氢气提供氧原子，而水提供氢原子。
3氧化-还原反应
氧化-还原反应是根据原子间的化学反应定律，如昂柔库尔定律（Le Chatelier-Braun Principe），而发生的化学反应。
此反应只可以在带有有机物质、酸及其他化学物质的环境容易发生。
反应过程中，氢气会氧化铜（Cu），而水会将氧化物还原为金属铜（Cu）。
4如何还原氧化铜？
要使氧化铜还原，实验室中必须有一定比例的氢气和水，以及相应温度下的加热器。
首先，将氢气和水混合后加入容器中，然后把氧化铜放入加热器中，加热到恰当的温度，最后，把氧化铜加入到氢气
和水混合溶液中，搅拌均匀，反应物质会发生变化，最终得到金属铜。
5结论
氧化铜可以用氧化-还原反应还原回金属铜，反应的化学方程式是CuO+H2=Cu+H2O。
要进行这一反应，需要有一定比例的氢气和水，以及相应温度的加热器，并将氧化铜加入溶液中搅拌均匀，可以得到金属铜。
氢气还原氧化铜的化学方程式
氢气还原氧化铜的化学方程式
氢气还原氧化铜的化学方程式
氢气还原指的是将氢气与某种物质发生化学反应，将其还原成更低价态的物质。
其中，还原剂是氢气，被还原物质是氧化铜。
氧化铜是一种普遍存在于自然界中的化合物，化学式为CuO。
它的主要用途是作为催化剂、涂料、陶瓷和玻璃的成分等。
氢气还原氧化铜的反应方程式如下：
CuO + H2 → Cu + H2O
上述方程式中，CuO表示氧化铜，H2表示氢气，Cu表示还原后得到的铜，H2O表示水。
根据这个方程式，我们可以看出，氢气与氧化铜反应后，产生了铜和水。
这个反应可以通过实验来观察和验证。
以下是简单的实验步骤：
1.准备必要的实验设备和药品。
这些包括一个氢气生成器、一个烧杯、一支试管、一些氢氧化钠（NaOH）和一些氧化铜粉末（CuO）。
2.在烧杯中加入适量的氧化铜粉末和少量氢氧化钠溶液，然后将试管倒入烧杯中。
3.将氢气管连接到氢气生成器并打开氢气开关。
氢气将被引导到试管中，反应将在试管中进行。
4.观察试管中的反应情况。
可以看到，氧化铜粉末会逐渐变化为红棕色的铜颗粒，同时有水蒸气从试管中冒出。
这个实验证实了氢气可以还原氧化铜，生成了金属铜和
水蒸气。
这个反应也可以用来制备纯净的金属铜，而且还可以作为一种学习化学反应的实验教学示范。
氢气还原氧化铜反应方程式
氢气还原氧化铜反应方程式
氢气与氧化铜反应的方程式:H2+CuO==Cu+H20需要加热(△)，CO+CuO==Cu+CO2也要加热，C+2CuO===2Cu+CO2也是加热CO2后面加向上箭头。
堂温常压下，氡气是一种极易燃烧，无色透明、无臭无味目难溶于水的气体。
氢气是世界上已知的密度最小的气体，氢气的密度只有空气的1/14，即氢气在1标准大气压和0℃℃，氢气的密度为0.089g/L。
所以氢气可作为飞艇、氢气球的填充气体(由于氢气具有可燃性，安全性不高，飞艇现多用氦气填充)。
氢气是相对分子质量最小的物质，主要用作还原剂。
氧化铜，化学式CuO。
是一种铜的黑色氧化物，略昂两性，稍有吸湿性，相对分子质量为79.545.密度为6.3~6.9 a/cm3.熔点1026℃，不溶干水和/酶，溶干酸、氯化铵及氰化钾溶液，每溶液中缓慢溶解，能与强碱反应。
氧化铜主要用干制人造丝、陶瓷、釉及搪瓷电池、石油脱硫剂、杀虫剂，也供制氢、催化剂、绿色玻璃等用。
氢气还原氧化铜的反应方程式
氢气还原氧化铜的反应方程式氢气还原氧化铜的反应方程式为：CuO + H2 → Cu + H2O这个反应是一种氧化还原反应，其中氧化铜（CuO）被氢气（H2）还原成铜（Cu）和水（H2O）。
在这个反应中，氧化铜失去了氧原子，被还原成了金属铜。
同时，氢气接受了氧原子，被氧化成了水。
这是一种常见的还原反应，也是化学实验室中经常进行的实验之一。
这个反应的实际过程是氢气与氧化铜之间的电子转移。
氢气中的氢分子（H2）在反应中被解离成两个氢原子（H）。
氢原子中的一个电子被氧化铜的氧原子吸引，从而转移到了氧化铜中，使氧化铜还原成金属铜。
同时，另一个氢原子接受了氧化铜中的氧原子的电子，形成了水分子。
这个过程可以简单地表示为电子转移的过程：H2 → 2H+ + 2e-CuO + 2H+ + 2e- → Cu + H2O这个反应具有一定的应用价值。
首先，氧化铜是一种常见的金属氧化物，通过还原反应可以将其还原成金属铜，从而回收利用。
这在金属回收和资源利用方面具有重要意义。
其次，氢气是一种清洁、高效的还原剂，与氧化铜的反应可以在无毒、无污染的条件下进行，符合绿色化学的要求。
因此，氢气还原氧化铜的反应在环保领域和能源领域具有潜在的应用前景。
除了上述的反应方程式外，还可以通过描述实验过程和观察结果来扩展描述这个反应。
例如，实验中可以使用氢气发生装置将氢气通入含有氧化铜的试管中，然后观察试管内的现象。
在氢气通入的过程中，试管内的氧化铜逐渐变色，从黑色转变为红色，最终变为金属铜的亮黄色。
同时，试管内会有水蒸气的生成。
这些观察结果可以进一步说明反应的进行和转化过程。
还可以进一步探讨这个反应的反应速率和影响因素。
反应速率是指单位时间内反应物消失或生成的量，可以通过测定反应物浓度的变化来确定。
氢气还原氧化铜的反应速率可以受到温度、氢气浓度、氧化铜颗粒大小等因素的影响。
温度升高可以加快反应速率，因为高温有利于反应物分子间的碰撞和能量转移。
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氢气还原氧化铜计算题
1：①.实验室用氢气还原氧化铜12.5g，当大部分固体变红时停止加热，冷却后称得残留固体质量为10.5g，求参加反应的氧化铜的质量分数和至少电解多少
克水才能得到反应的氢气。
【计算题，需过程】——算得标准答案是CuO 80% 需电解水2.25g。
②.天平两边托盘上各放一杯等质量、等质量分数的盐酸，天平平衡，如在左边烧杯中放入5.28g镁条（盐酸过量），那么右边烧杯中应放
入多少克碳酸钙天平才能保持平衡？:2:
2：将10克铜与氧化铜的混合物,用足量的氢气还原后得到8.4克铜,则原混合物中含铜的质量分数是多少?
3：兴趣小组对“用氢气还原16.8克黑色氧化铜粉末得到13.6g红色固体”的实验现象展开讨论:小科认为，所得红色固体全部是铜。
小
明查资料发现氧化亚铜是红色的，所得红色固体全部是氧化氧化亚铜。
小惠的观点和他们不同，认为红色固体是( ) 小聪评价小科的观点:所得红色固体如果全部是铜，铜的质量应该是( )g。
他将所得的13.6g固体放入烧杯中，加入86.4g足量稀盐酸，氧化亚铜与稀盐
酸的反应为:Cu2O+2HCl=CuCl2+Cu+H20。
充分搅拌反应后，除
有红色固体外，还发现蓝色溶液出现。
试计算所得溶液中CuCl2溶质的质量分数(保留两位小数)
4：将氢气通过10g氧化铜粉末加热片刻，冷却后剩余固体的质量
为8.4g，那么下列计算正确的是：
A 有1.6g水生成 B有8.4g铜生成
C 有80%的氧化铜被还原 D实验时所消耗的氢气不足0.2g 5:CO和CO2的混合气体18g，完全燃烧后测得22gCO2
(1)混合气体中CO的质量是 g （2）CO和CO2的物质的量之比为
2CO＋O2＝2CO2 56－－－－质量增加32 X－－－－－22－18＝4
X＝7克 (1)混合气体中CO的质量是 7 g （2）CO和CO2的物质
的量之比为 7/28：（18－7）/44＝1:1
6:
某课外活动小组的同学将过量的炭粉和16克氧化铜均匀混合，用下图所示装置进行实验。
图中铁架台等装置已略去。
请回答有关问题：
（1）同学们想通过测定消耗碳、氧元素的质量和生成二氧化碳的质量，分析氧化铜和炭粉反应产生的气体除CO2外是否还有其它产物。
反应一段时间后停止加热，冷却到室温。
反应前、后测得的数据如下：
分析数据发现，反应中消耗碳和氧元素的质量 (填“大于”、“小于”或“等于”)生成二氧化碳的质量。
下列4项中跟这一结果有关的有哪几项？。
（填写字母）
A．装置中还有一部分CO2未被石灰水溶液吸收
B．氧化铜和炭粉反应产生的气体除CO2外还有CO
C．氧化铜和炭粉没有完全反应
D．该反应不符合质量守恒定律
（2）有同学认为用图示装置C代替上面的装置A，
加热前先通一会气体X，停止加热后再通一会该气体，这样可使实验测得的数据更能准确的说明问题。
你认为在O2、N2和H2三种气体中，
X应选择哪一种气体？。
（3）实验中最多能得到铜多少克？(写出计算过程)
题型：实验题难度：偏难来源：广东省期末题
答案（找作业答案--->>上魔方格）
（1）大于；AB （2）N2
（3）解：设实验中最多能得到铜的质量为X
C+ 2CuO2Cu + CO2↑
160 128
16g X
=
X = 12.8g
答：实验中最多能得到铜的质量为12.8g。