普通化学第六版答案
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普通化学第六版答案
【篇一:大学普通化学(第六版大连理工)】
普通化学习题答案
一、是非题(用“+”、“—”表示正确和错误)
第2、3、5、6、10、11、12题“+” 其它题“—” 二、选择题
1-5b、c、d、d、a 6-9 d、bcd、ac、cd 三、填空题
1 ②⑤①③⑥④
2 ①>④>② = ③>⑤
3 ①31②
4 Ⅲa ③4s24p1
4 略
5 分子或晶体中相邻原子之间的强烈相互吸引作用
离子间、共价键和金属键 6 方向饱和
7 sp
3
109。
28’
sp2杂化3个平面三角形
dsp2杂化 4个 90
。
sp3杂化 4个 109。
28’
11sp3杂化 4个 109。
28’正四面体形 d2sp3 6个 90
。正八面体形
12
13
18禁带宽度(eg)不同(半导体eg<2ev,绝缘体eg>6ev),导体有导带,绝缘体则无。
19 (不要求)错位粒子缺陷间隙离子缺陷杂质粒子缺陷空位缺陷
四、简答题 1
①该写法违背了洪特规则。根据洪特规则,n相同的电子应尽先占据m不同的轨道,且自旋平行。
②该写法违背了泡力不相容原理。3s只有一个轨道,只可容纳两个自旋相反的电子。
③该写法违背了能量最低原理。n相同l不同的轨道,能量高低为ns<np。 3是指从la到lu的15个元素随着原子序数的递增原子半径依次缩小不明显的累积现象。4①为非极性分子,在其同种分子之间只有色散力。②均为非极性分子,它们之间只存在色散力。
③为极性分子,分子之间存在色散力、诱导力和取向力。
④为极性分子,且n与h之间能形成氢键,所以nh3分子间存在色散力、诱导力、取向力,还有氢键。
5
沸点与分子间力关系一般为:分子间力越大,沸点越高。所以沸点高的物质分子间力大。分子间力大小:i2>br2>cl2>o2>n2>h2 6
卤代烃hx虽然是极性分子,但分子间作用力仍以色散力为主。对相同结构类型的物质色散力随相对分子质量的增大而增大。hcl,hbr,hi 三者的相对分子质量依次增大,分子间力也依次增大,它们的熔沸点同样依次增高。但在hf分子之间,除色散力为主外,还多了氢键的作用,所以hf的熔沸点高于hcl。
7
分子价层电子对数孤独电子对数空间构型
cs2 2 0 直线形 pf3 4 1 三角锥形 of2 4 2 v字形
bbr3 3 0 平面三角形
【篇二:普通化学第5章习题及答案】
>一、判断题
1.某反应?rgm的负值很大,表明反应趋势很大,也反应其反应速率很大。()
2.化学反应速率通常随时间的增加而减小。()
3.对一切化学反应来说,如反应物浓度加倍,则反应速率也加倍。()
4.在复杂反应中,反应速率一般决定于其中最慢的步骤。()
5.反应物浓度对时间作图得一直线,是一级反应的特征。()
6.二级反应的特征是其半衰期为常数。()
7.温度升高使反应加速的主要原因是在较高温度下,速率常数变大。()
8.反应活化能ea的大小,与正、逆反应的标准热效应的大小有关。()二、选择题
1. 下述两个反应的速率系数分别为
h??oh??h?
h;ka=3.2?10?4l2?mol?2?min?12po22po32(g)
n2o5(g)?2no2?1/2o2(g);kb=7?10?5min?1
下列叙述中正确的是()
①初始浓度都相同时,反应速率va>vb
②c(h2po?2)和c(oh?)等于1/5c(n2o5)时,反应速率va≈vb ③两反应的反应物浓度都是1mol?l?1时va>vb
④两反应的反应物浓度都是1mol?l?1时va<vb
2. 关于速率常数的下述说法中正确的是()①k值较大的反应,反应速率必定较大;
②一般说,一个反应的温度越高,其k值越大;③一个反应k值的大小主要取决于反应物本性;④一个反应的反应物浓度越大,其k 值越大;
3. 反应a+b→c,速率方程为v=kc(a)c(b)。当a,b的起始浓度都
是0.20mol?l?1时,反应速率为8?10?4mol?l?1?s?1,如a,b的起始浓度为0.60mol?l?1时,其反应速率(mol?l?1?s?1)将是()①8?10?4 ②1.6?10?3 ③2.4?10?3 ④7.2?10?3 4. 某一级反应半衰期为100s,这意味着()
①反应在200s内结束;②反应物浓度200s时为100s时的一半
③每一100s反应物消耗量相同;④反应开始进行了100s
5. 在的反应a+b→c+d中,?h?
rm?0,一般说升高温度()
①只能逆反应速率增大②只增加正反应速率
③对正、逆反应速率均无影响④正、逆反应速率均增大 6. 为在较短时间内达到化学平衡,对大多数气相反应来说,宜采用
的措施是()
①减小生成物的浓度;②增加温度和压力
③使用催化剂;④降低温度和减小反应物的压力
7. 反应a+b→c+d,??=25?1
rhmkj?mol,则正反应的活化能ea()
①为-25kj?mol?1;②>25kj?mol?1;③<25kj?mol?1;④=
25kj?mol?1
8. 反应a和反应b,在25℃时b的反应速率较快。在相同的浓度条件下,45℃时a比b的反应速率快,这表明a,b两反应的活
化能()
①a反应活化能较大;②b反应活化能较大