普通化学第六版答案

普通化学第六版答案
【篇一：大学普通化学(第六版大连理工)】
普通化学习题答案
一、是非题（用“＋”、“—”表示正确和错误）
第2、3、5、6、10、11、12题“＋” 其它题“—” 二、选择题
1－5b、c、d、d、a 6－9 d、bcd、ac、cd 三、填空题
1 ②⑤①③⑥④
2 ①＞④＞② = ③＞⑤
3 ①31②
4 Ⅲa ③4s24p1
4 略
5 分子或晶体中相邻原子之间的强烈相互吸引作用
离子间、共价键和金属键 6 方向饱和
7 sp
3
109。

28’
sp2杂化3个平面三角形
dsp2杂化 4个 90。

sp3杂化 4个 109。

28’
11sp3杂化 4个 109。

28’正四面体形 d2sp3 6个 90。

正八面体形
12
13
18禁带宽度（eg）不同（半导体eg＜2ev,绝缘体eg＞6ev）,导体有导带，绝缘体则无。

19 （不要求）错位粒子缺陷间隙离子缺陷杂质粒子缺陷空位缺陷
四、简答题 1
①该写法违背了洪特规则。

根据洪特规则，n相同的电子应尽先占据m不同的轨道，且自旋平行。

②该写法违背了泡力不相容原理。

3s只有一个轨道，只可容纳两个自旋相反的电子。

③该写法违背了能量最低原理。

n相同l不同的轨道，能量高低为ns＜np。

3是指从la到lu的15个元素随着原子序数的递增原子半径依次缩小不明显的累积现象。

4①为非极性分子，在其同种分子之间只有色散力。

②均为非极性分子，它们之间只存在色散力。

③为极性分子，分子之间存在色散力、诱导力和取向力。

④为极性分子，且n与h之间能形成氢键，所以nh3分子间存在色散力、诱导力、取向力，还有氢键。

5
沸点与分子间力关系一般为：分子间力越大，沸点越高。

所以沸点高的物质分子间力大。

分子间力大小：i2＞br2＞cl2＞o2＞n2＞h2 6
卤代烃hx虽然是极性分子，但分子间作用力仍以色散力为主。

对相同结构类型的物质色散力随相对分子质量的增大而增大。

hcl,hbr,hi 三者的相对分子质量依次增大，分子间力也依次增大，它们的熔沸点同样依次增高。

但在hf分子之间，除色散力为主外，还多了氢键的作用，所以hf的熔沸点高于hcl。

7
分子价层电子对数孤独电子对数空间构型
cs2 2 0 直线形 pf3 4 1 三角锥形 of2 4 2 v字形
bbr3 3 0 平面三角形
【篇二：普通化学第5章习题及答案】
>一、判断题
1.某反应?rgm的负值很大，表明反应趋势很大，也反应其反应速率很大。

（）
2.化学反应速率通常随时间的增加而减小。

（）
3.对一切化学反应来说，如反应物浓度加倍，则反应速率也加倍。

（）
4.在复杂反应中，反应速率一般决定于其中最慢的步骤。

（）
5.反应物浓度对时间作图得一直线，是一级反应的特征。

（）
6.二级反应的特征是其半衰期为常数。

（）
7.温度升高使反应加速的主要原因是在较高温度下，速率常数变大。

（）
8.反应活化能ea的大小，与正、逆反应的标准热效应的大小有关。

（）二、选择题
1. 下述两个反应的速率系数分别为
h??oh??h?
h；ka=3.2?10?4l2?mol?2?min?12po22po32(g)
n2o5(g)?2no2?1/2o2(g)；kb=7?10?5min?1
下列叙述中正确的是（）
①初始浓度都相同时，反应速率va＞vb
②c(h2po?2)和c(oh?)等于1/5c(n2o5)时，反应速率va≈vb ③两反应的反应物浓度都是1mol?l?1时va＞vb
④两反应的反应物浓度都是1mol?l?1时va＜vb
2. 关于速率常数的下述说法中正确的是（）①k值较大的反应，反应速率必定较大；
②一般说，一个反应的温度越高，其k值越大；③一个反应k值的大小主要取决于反应物本性；④一个反应的反应物浓度越大，其k 值越大；
3. 反应a+b→c，速率方程为v=kc(a)c(b)。

当a,b的起始浓度都
是0.20mol?l?1时，反应速率为8?10?4mol?l?1?s?1，如a,b的起始浓度为0.60mol?l?1时，其反应速率(mol?l?1?s?1)将是（）①8?10?4 ②1.6?10?3 ③2.4?10?3 ④7.2?10?3 4. 某一级反应半衰期为100s，这意味着（）
①反应在200s内结束；②反应物浓度200s时为100s时的一半
③每一100s反应物消耗量相同；④反应开始进行了100s
5. 在的反应a+b→c+d中，?h?
rm?0，一般说升高温度（）
①只能逆反应速率增大②只增加正反应速率
③对正、逆反应速率均无影响④正、逆反应速率均增大 6. 为在较短时间内达到化学平衡，对大多数气相反应来说，宜采用
的措施是（）
①减小生成物的浓度；②增加温度和压力
③使用催化剂；④降低温度和减小反应物的压力
7. 反应a+b→c+d，??=25?1
rhmkj?mol，则正反应的活化能ea（）
①为-25kj?mol?1；②＞25kj?mol?1；③＜25kj?mol?1；④＝
25kj?mol?1
8. 反应a和反应b，在25℃时b的反应速率较快。

在相同的浓度条件下，45℃时a比b的反应速率快，这表明a，b两反应的活
化能（）
①a反应活化能较大；②b反应活化能较大
③a，b活化能大小无法确定；④和a，b活化能大小无关 9. 已知
反应2no(g)+ br2(g)→2nobr2(g)的反应历程是
2no(g)+ br2(g)?nobr2(g) （快）no(g)+ nobr2→2nobr2(g) （慢）则该反应的速度方程可能是（）
①v=kc(no)；②v=kc2(no)；
③v= kc2(no)c(br2) ；④v=kc(nobr2) c(no) 三、计算题：
率常数k的值；（3）如果反应容器体积减少一半，对反应速率有何
影响？（4）该反应是否基元反应？为什么？（5）计算
c(a)=c(b)=0.50mol?l?1时的反应速率。

2.反应a→b+c，速率方程式为v=kc(a)，已知反应的速率常数
k=0.32min?1，a物质的起始浓度为0.50mol?l?1。

（1）求反应进行3min后，a物质的浓度；（2）计算反应的半衰期t1/2
3.乙醛的分解反应ch3cho(g)→ch4(g)+co(g)：，在538℃时，反
应速率常数k1=0.79mol?l?1?s?1，592℃时，
k2=4.95mol?l?1?s?1试计算反应的活化能ea。

【篇三：普通化学赵士铎 (第三版)习题答案】
）习题答案
中国农业大学
无机及分析化学教研组编
第一章分散系
1.1 （1）溶液的凝固点下降
（2）土壤溶液浓度过大，渗透压大于植物根细胞液的渗透压（3）溶液的凝固点下降
1.2沸点不断上升，至溶液达到饱和后，沸点恒定；
蒸气凝结温度恒定，等于溶剂的沸点。

1.3
w(h2o2)?3.0%?1000g?l-1-1
c(h2o2)0.88mol?l
m(h2o2)34g?mol-1
-1
b(ho)?w(h2o2)/m(h2o2)?3.0%/0.034kg?mol?0.91mol?kg-1
22
1?w(h2o2)
97.0%
x(h2o2)?
n(h2o2)b(h2o2)
1.6%
n(h2o2)?n(h2o)b(h2o2)?1/m(h2o)
1.4凝固点自高至低顺序：葡萄糖溶液、醋酸溶液、氯化钾溶液 1.5
b = 1.17 mol?kg-1
tb = kbb = 0.52kkgmol-11.17 molkg-1 = 0.61k tb =
373.76k = 100.61℃
tf = kf b = 1.86kkgmol-11.17 molkg-1 = 2.18k tf = 270.87k = - 2.18 1.6 ? = crt =
m/m
rt v
mrt0.40g?8.31kpa?l?mol-1?k-1?300km2.0?104g?mol-1
v?0.10l?0.499kpa
1.7
9.510.280.3: : ? 30 :2:21 11612
化合物中c、h、o原子数比为21：30：2
kfmb5.12k?kg?mol-1?0.100gm310g?mol-1
tbma0.33k5.00g
故该化合物的化学式为c21h30o2 1.8
m{(nh2)2co}/m{(nh2)2co}mb/mb
m(h2o)m(h2o)
mb342.4gmo-1l
第二章化学热力学基础
2.1 (1)错误；(2)正确；(3) 错误；（4）错误；(5)正确；(6)正确；
(7) 错误；（8）错误
2.2 （1/4）[反应式（1）-反应式(2)]得：
(1/2)n2(g)+(1/2)o2(g)=no(g)
fhm?(no,g)=(1/4){ ?rhm?(1) - ?rhm?(2)}
=(1/4)[-1107kj?mol-1-(-1150 kj?mol-1)] =90 kj?mol-1
2.3 （1/4）[反应式（3）-反应式(4)+3?反应式(2)- 反应式(1)]得： n2(g)+2h2(g)=n2h4(l)(5)
fhm?(n2h4,,g)=(1/4){ ?rhm?(3) - ?rhm?(4)+ 3rhm?(2) -
rhm(1)} =
(1/4){-143kj?mol-1-(-286kj?mol-1+3?(-317kj?mol-1)-(-
1010kj?mol-1)) = 50.5 kj?mol-1
2?反应式（4）-反应式（5）得：n2h4(l)+ )o2(g)= n2(g)+2h2o(l) rhm=2rhm(4)- rhm(5)=2(-286 kjmol-1)- 50.5kjmol-1= -622.5 kj?mol-1 2.4 ?rhm?=2?fhm?(co2,g)+3?fhm?(h2o,l)+(-1)? ?fhm?(ch3och3,l)+(- 3)?fhm?(o2,g)
fhm?(ch3och3,l) =2?fhm?(co2,g) +3?fhm?(h2o,l)- ?rhm?= -183 kj?mol-1 2.5
co(g)+(1/2)o2(g)
rhm= fhm(co,g)+ (-1)fhm(h2o,g)=
-110.5 kj?mol-1 -(-)241.8 kj?mol-1=131.3 kj?mol-1
co2(g) +h2o(g)
rhm(2) rhm(3)
co(g)+h2(g)+o2(g)
rhm?(1)= ?rhm?(2)+ ?rhm?(3) rhm?(1) - ?rhm?(3)
= ?rhm?(2)0
由题意知，?rhm?(1)0, ?rhm?(3)0 故：以水煤气作燃料时放热较多 2.7均为熵增过程。

2.8标准状态下：
2.9 （2）（反应为气体物质的量增加的过程，?rsm?0）
2.10 不可以。

因为物质的sm? ,不是指由参考状态的元素生成该物质（?b=+1）反应的标准摩尔熵。

2.11
h:-40 kj-40 kj g:-38kj-38 kj
s:-6.7jk-1-6.7 jk-1 2.12
sn(白锡)= sn(灰锡)
rhm(298k)= fhm(灰锡)+（-1）??fhm?(白锡)=-2.1kj?mol-10 ?rsm?(298k)= sm?(灰锡)-sm?(白锡)=-7.41j?mol-1k-10
反应在标准状态，低温自发。

在转变温度，?rgm?(t)=0
rgm?(t)rhm?(298k)-t?rsm?(298k)
t?[?rhm?(298k)/ ?rsm?(298k)] ?283k 2.13
2fe2o3(s)+3c(s)=4fe(s)+3co2(g)
rhm(298k)=3fhm(co2,g)+(-
2)??fhm?( fe2o3,s)=467.87kj?mol-1 ?rsm?(298k)=4?
sm?(fe,s)+3 sm?(co2,g)+(-2) ? sm?( fe2o3,s)+ (-3) ?
sm?(c,s)=557.98j?mol-1?k-1 反应在标准状态下自发进行：
rgm(t)rhm(298k)-trsm(298k)
t[?rhm?(298k)/ ?rsm?(298k)] ,即t839k
故以木炭为燃料时，因最高温度低于839k，反应不可能自发。

2cuo(s)+c(s)=2cu(s)+co2(g) ?rhm?(298k)=-79.51 kj?mol-
10 ?rsm?(298k)=189 j?mol-1?k-10 ?反应在标准状态, 任意温度均自发 2.14 (略)
2.15 2ash3(g)=2as(s)+3h2(g)
rhm(298k)=-132.8kjmol-10rsm(298k)=15.71jmol-1k-10
标准状态, 任意温度下ash3的分解反应均自发。

加热的目的是加快反应速率。

第三章化学平衡原理
3.1 （1）正确，（2）错误，（3）错误。

3.2 k? = 40 3.3
{c(fe2?)/c?}{p(h2)/p?}k?
{c(h?)/c?}2
{k?(3)}4
k?
{k?(1)}2{k?(2)}2
nrt0.20mol?8.31kpa?l?mol-1?k?1?698kp116kpa
v10ln(i2)?n(h2)?c(i2)v?0.0021mol?l-
1?10l?0.021mol0.021mol?116kpa
12.2kpa
0.20mol
p(hi)?p?p(i2)?p(h2)?91.6kpap(i2)?p(h2)?x(i2)?p?
3.5pv = nrt
故对于反应 h2(g) + i2(g) = 2hi(g)
{p(hi)/p?}2
k??56
{p(h2)/p?}{p(i2)/p?}
3.6
c(o2)/c?
k?
p(o2)/p?
1.38?10-3mol?l-1/1mol?l-1
k(293k)??1.37?10?3
101kpa/100kpa
(1)
o2(g) = o2(aq)
p(o2) = 21.0kpa时：
c(o2)/c?
k(293k)??1.37?10?3
0.21
3.7q = 4 逆向自发 q = 0.1逆向自发。