第4章 燃烧过程的基本知识
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1一对流加热曲线；2一辐射加热曲线； 3一考虑向周围介质散热时的曲线
用干燥剂送粉，即乏气送粉时，着火热 Qzh 可用下式来计算：
100 M ar 100 q4 0 Qzh Br V r r1c1k cd Mcq tzh t0 100 100 M ar h) Br M 4.186 100 t0 2510 cq tzh 100 J/(kg· 100
2. 碳的燃烧反应 煤的燃烧主要是碳的燃烧。但
碳的燃烧和气化的反应很复杂。 存在多种理论。
3. 碳的多相燃烧特点
碳的燃烧反应是多相燃烧反应。 由于燃料与氧化剂的相态不同，在碳表面上发生的多相 反应由几个连续的阶段组成： (1) 参与燃烧反应的气体分子 (氧 )向碳粒表面的转移与扩 散； (2)气体分子(氧)被吸附在碳粒表面上； (3) 被吸附的气体分子 (氧 )在碳表面上发生化学反应生成 燃烧产物； (4)燃烧产物从碳表面上解吸附； (5)燃烧产物离开碳表面，扩散到周围环境中。
温度对反应速度的影响集中反映在反应速 度常数k上。 阿累尼乌斯定律：
E RT
k k0 e
k 的单位与反应级数有关， k W Cn ； W 为化学反应速度； R 为通用气体常数； T 为反应温度；k 0 为频率因子，与 k 的 单位相同；E 为活化能。
化学反应速度与反应系统压力 p 的 n 次方 成正比，即
图4.4 可燃混合物的热力着火过 程 产热曲线与散热曲线的切点 i
称为着火点，相应的温度 Ti 称为着火温度或自燃温度。
图4.5 两种平衡状态的分析
着火温度表示可燃混合物系统化学反应可以自动加速 而达到自燃着火的最低温度。 着火温度并不是可燃物质化学常数或物理常数，但对 各种物质的着火温度进行实验测定，并将所测定的着 火温度数值作为可燃物质的燃烧和爆炸性能的参考性 指标。
煤粉气流着火后就开始燃烧，形成火炬，着火以前是 吸热阶段，需要吸收一定的热量来提高煤粉气流的温 度，着火以后才是放热过程。 将煤粉气流加热到着火温度所需的热量称为着火热。 它包括加热煤粉及空气(一次风)，并使煤粉中水分蒸 发、过热所需要的热量。 着火热主要有两个来源： 煤粉气流卷吸回来的高温回流烟气(包括内回流及 外回流)，这部分热烟气和新喷入的煤粉空气强烈混 合，将热量以对流方式迅速传递给新燃料； 高温火焰及炉壁对煤粉气流的辐射加热。
cd —燃料的干燥基比热容，单位为 kJ／(kg·℃)；
M —原煤在制粉系统中蒸发掉的水分，单位为 kg/kg（煤） 。
可见:着火热随燃 料性质(挥发分， 水分、灰分、煤 粉细度)和运行工 况(煤粉气流初温、 一次风率和风速 ) 的变化而变化， 也与燃烧器结构 特性及锅炉负荷 等有关。(展开讨 论)
(a) 在相同加热时间下，对 流加热所得煤粉温度比辐 射加热时高得多。因此， 高温回流烟气是煤粉气流 着火的主要热源。 (b)在相同加热方式下，细 颗粒煤粉的温升速度比粗 颗粒大得多，即细煤粉先 达到着火温度，因此，煤 粉愈细愈容易着火。
图4.6 不同加热方式时煤粉颗粒的 温升与加热时间的关系曲线。
Q1 Ae
E RT
单位时间内可燃混合 由于容器中混合物的温度 可认为 近似 物通过容器壁向外界 T 变化不大， 为常数。用 B 表示 F，则 散失的热量为
Q2 aFT T0
Q2 BT T0
散热线在图中为一直线 M， 斜率取决于散热条件。
不稳定的 平衡状态
稳定平 衡状态
点火要求点火源处的火焰能够传至整个可燃混合 物容积，因此着火条件不仅与点火源的性质有关， 而且还与火焰的传播条件有关。点火源主要有： 灼热固体颗粒、电热线圈、电火花、小火焰等。
2. 煤粉气流的着火
煤粉空气混合物经燃烧器以射流方式被喷入炉膛后， 通过湍流扩散和回流，卷吸周围的高温烟气，同时受 到炉膛四壁及高温火焰的辐射，被迅速加热，当达到 一定温度后就开始着火。
如果所生的热量等于散失的热量或者活化中 心浓度增加的数量正好补偿其销毁的数量， 这一反应过程称为稳定的氧化反应过程。
如果氧化反应所产生的热量大于散失的热量， 或者活化中心浓度增加的数量大于其销毁的 数量，这一反应过程称为不稳定的氧化反应 过程。 由稳定的氧化反应转变为不稳定的氧化反应 从而引起燃烧的一瞬间，称为着火。
温度对化学反应速度的影响很大。 分子只有碰撞才能发生化学反应。但互相碰撞的 不一定都能发生反应。只有少数具有较大能量的 活化分子能够产生化学反应。 活化能：超过分子平均能量可使分子活化而发生 反应的能量。 温度越高，分子的热运动越剧烈，分子所具有的 能量就越大，具有活化能或能量超过活化能的分 子数越多，化学反应也就进行得越剧烈、迅速。
4.3 煤、焦炭和煤粉的燃烧
1. 煤燃烧过程的四个阶段
（ 1 ）预热干燥阶段。煤受热升温后，煤中水分蒸发 出来。燃料要吸收热量。
（2）挥发分析出并着火阶段。挥发分一旦析出，会 马上着火。 （3）燃烧阶段。包括挥发分和焦炭的燃烧。 （4）燃尽阶段。这个阶段主要是残余焦炭的最后燃 尽，成为灰渣。 实际燃烧过程中，各个阶段是交错进行的。
煤粉气流的着火温度要比煤的着火温度高一些。
煤 种 着火温度(℃) 表 5-2 无 烟 煤 700~800 表 5-3 煤 种 无 烟 煤 1000 煤的着火温度 烟 煤 400~500 褐 煤 250~450
煤粉气流中煤粉颗粒的着火温度 贫煤( Vdaf =14%) 900 烟 煤 褐 550 煤
着火温度(℃)
第4章 燃烧过程的基本知识
4.1燃 烧及其基本原理
1. 燃烧的基本条件 燃烧是燃料中的可燃物质与氧气发生剧烈的、伴随发光发热的 一种化学反应。 燃烧过程包括化学反应的放热过程、物质间的相互运动、热量 传递、质量传递、能量相互转化等一系列的物理、化学过程。 燃烧过程能持续进行，除了必须有燃料和燃烧所需要的足够数 量的氧气外，还必须有：
b B
w1 k1C C
a A
w2 k2C C
g G
h H
CA，CB，CG，CH 反应物 A、B 和生成物 G、H 的浓度； k 1 ， k 2 正反应速度常数和逆反应速度常数。对于一定化 学反应，与反应物或生成物浓度无关，而只取决于温度。
合成速度等于正、逆反应速度之差，它在反应过 程中不断减少，最后变为零。这时正、逆反应速 度相等，也就是达到化学平衡状态。
浓度、温度、压力及催化剂影响化学反应速度。 对于简单反应或复杂反应中任一基元步骤，均可 用以下的化学计量方程式表示，如
aA+bB gG+hH
a、b—反应物A、B的化学反应计量系数； g、h—生成物G、H的化学反应计量系数。
反应物浓度对化学反应速度的影响可用 质量作用定律来描述：
正反应速度
逆反应速度
（1）足够高的温度；
（2）足够的传质动力，以使需要的氧气能及时到达燃烧区域； （3）足够的时间，以使反应能够完成。
2. 化学反应速度及其影响因素
燃烧遵循化学反应动力学的基本原理。 化学反应速度是指单位时间内反应物质(或生成物质) 浓度的变化，即
dC W d
W—反应速度，mol／(m3·s)； 3 C—浓度，mol／m ； τ —时间，s。
Br —每只燃烧器的燃煤量(以原煤计)，单位为 kg／h；
V 0 —理论空气量，单位为 m3／h；
r —由燃烧器送入炉中并参与燃烧的空气所对应的过量空气系数；
r1 —一次风风率； c1k —一次风比热容，单位为 kJ／(m3．℃)； tzh —着火温度，单位为 K； t 0 —煤粉与一次风气流的初温，单位为℃； cq —过热蒸汽的比热容，单位为 kJ／(kg·℃)；
影响可燃混合物的热力着火的因素:
燃料的物理化学性质
系统中的热力条件
容器容积 V，内壁温度 T0，反应物温度 T， 反应物的浓度 CA ， CB 。单位时间内化学 反应所产生热量为
Q1 WQV k0e
W —化学反应速度； Q —燃料的热值。
E RT
C C QV
a A
b B
着火前，T 不高，反应速度很小，可认 为反应物的浓度没有变化。各常数项 的乘积用 A 表示，则得容器内由于化 学反应而产生的热量与温度 T 的关系。
650~840
煤粉空气混合物较难着火。
希望煤粉气流能在燃烧器喷口附近稳定着火。 着火过早，可能使燃烧器喷口因过热而被烧坏，也易 使喷口附近结渣；
着火太迟，就会推迟整个燃烧过程，致使煤粉来不及 烧完就离开炉膛，增大机械不完全燃烧损失，
着火推迟还会使火焰中心上移，造成炉膛出口处的对 流受热面结渣。 为将煤粉气流更快地加热到煤粉颗粒的着火温度，一 般并不是将煤粉燃烧所需的全部空气都与煤粉混合来 输送煤粉，而只是用其中一部分来输送煤粉。 这部分空气称为一次风，其余的空气称为二次风和三 次风。
dCA n w p dt
n 为反应级数。
反应速度与压力的关系在一般的锅炉燃烧过程中常 可予以忽略，因为燃烧室中的压力接近常压。 对于增压燃烧锅炉及对在高原地区运行的锅炉，应 考虑压力对燃烧的影响。
4.2 着火和点火
1. 基本理论
着火阶段是燃烧的准备阶段。
缓慢氧化，不断积聚热量和活性粒子，达 一定程度，燃料就会着火燃烧。是燃烧的 一种临界现象.
着火机理： 热力着火 可燃混合物由于自身的氧化反应放热或者由于外 部热源的加热，使得温度不断升高，导致氧化反 应加快，从而聚积更多的热量，最终导致着火。
链式着火
可燃物反应过程中存在链载体，当链产生的速度 超过其销毁的速度，或者反应本身为支链反应， 由于链载体的大量产生，使反应速度迅速增大， 同时又产生更多的链载体，最终使反应物着火.
两类着火方式：
自燃
缓慢氧化反应基础上，不断积聚热量和 活性粒子，温度不断升高，反应速度不 断加快，一旦反应生成热量的速率超过 散热速率而且不可逆转时，整个容积的 可燃混合物就会同时着火，这一过程称 为自燃着火。
点燃
在冷的可燃混合物中，用一个不大的点热 源，使可燃混合物局部升温并着火燃烧， 然后将火焰传播到整个可燃混合物中去， 这一过程称为点燃，或称为被迫着火，或 称为强制点火，或简称点火。 实际的燃烧组织中，一般都靠点火使可燃 混合物着火燃烧。
a b g h W1 W2 或 k1CA CB k2CGCH ， k 1 与 k 2 的比值 称为平衡常数 kc ，即
k1 C C kc k2 C C
g G a A
h H bΒιβλιοθήκη BaiduB
也是质量作用定律的一种表示形式， 它可以用来确 定在一定温度下各平衡混合物的浓度。
仅适用于理想气体
燃烧反应可由均相反应或多相反应所组成。 均相时可假定反应物及生成物都为理想气体 , 可适 用!
多相反应，即气相的反应物在单位时间内降低速度， 并不是对单位容积而言，而是对两种相态的物质交 界处 ( 反应气体与固体表面 ) 的单位面积而言。多相 反应速度是指在单位时间、单位表面上参加反应的 物质浓度的变化，即 也适用!
dCB b w kf A C B dt
f A —单位容积两相混合物中固相物质的表面积； C B —气相反应物质的浓度。
物质名称 氢(H2) 一氧化碳(CO) 甲烷(CH4) 乙烷(C2H6) 乙烯(C2H4) 乙炔(C2H2) 表 5-1 各种可燃物质的着火温度(常压下在空气中燃烧) 着火温度，℃ 物质名称 着火温度，℃ 510～590 高炉煤气 530 610～658 发生炉煤气 530 537～750 焦炉煤气 500 510～630 天然气 530 540～547 汽 油 390～685 335～480 煤 油 250～609
在相同的测试条件下，不同燃料的着火、 熄火温度不同，而对同一种燃料而言，不 同的测试条件也会得出不同的着火温度。 对煤，反应能力愈强 ( 越高，焦炭活化能越 小 ) 的煤，其着火温度越低，越容易着火， 也越容易燃尽；
反之，反应能力越低的煤，例如无烟煤， 其着火温度越高，越难于着火和燃尽。
要加快着火，可以加强放热或减少散热。 若散热条件不变，可增加可燃混合物的浓度和压 力，初温，使放热加强； 若放热条件不变，可增加可燃混合物初温和减少 气流速度、燃烧室保温等减少散热措施来实现。
用干燥剂送粉，即乏气送粉时，着火热 Qzh 可用下式来计算：
100 M ar 100 q4 0 Qzh Br V r r1c1k cd Mcq tzh t0 100 100 M ar h) Br M 4.186 100 t0 2510 cq tzh 100 J/(kg· 100
2. 碳的燃烧反应 煤的燃烧主要是碳的燃烧。但
碳的燃烧和气化的反应很复杂。 存在多种理论。
3. 碳的多相燃烧特点
碳的燃烧反应是多相燃烧反应。 由于燃料与氧化剂的相态不同，在碳表面上发生的多相 反应由几个连续的阶段组成： (1) 参与燃烧反应的气体分子 (氧 )向碳粒表面的转移与扩 散； (2)气体分子(氧)被吸附在碳粒表面上； (3) 被吸附的气体分子 (氧 )在碳表面上发生化学反应生成 燃烧产物； (4)燃烧产物从碳表面上解吸附； (5)燃烧产物离开碳表面，扩散到周围环境中。
温度对反应速度的影响集中反映在反应速 度常数k上。 阿累尼乌斯定律：
E RT
k k0 e
k 的单位与反应级数有关， k W Cn ； W 为化学反应速度； R 为通用气体常数； T 为反应温度；k 0 为频率因子，与 k 的 单位相同；E 为活化能。
化学反应速度与反应系统压力 p 的 n 次方 成正比，即
图4.4 可燃混合物的热力着火过 程 产热曲线与散热曲线的切点 i
称为着火点，相应的温度 Ti 称为着火温度或自燃温度。
图4.5 两种平衡状态的分析
着火温度表示可燃混合物系统化学反应可以自动加速 而达到自燃着火的最低温度。 着火温度并不是可燃物质化学常数或物理常数，但对 各种物质的着火温度进行实验测定，并将所测定的着 火温度数值作为可燃物质的燃烧和爆炸性能的参考性 指标。
煤粉气流着火后就开始燃烧，形成火炬，着火以前是 吸热阶段，需要吸收一定的热量来提高煤粉气流的温 度，着火以后才是放热过程。 将煤粉气流加热到着火温度所需的热量称为着火热。 它包括加热煤粉及空气(一次风)，并使煤粉中水分蒸 发、过热所需要的热量。 着火热主要有两个来源： 煤粉气流卷吸回来的高温回流烟气(包括内回流及 外回流)，这部分热烟气和新喷入的煤粉空气强烈混 合，将热量以对流方式迅速传递给新燃料； 高温火焰及炉壁对煤粉气流的辐射加热。
cd —燃料的干燥基比热容，单位为 kJ／(kg·℃)；
M —原煤在制粉系统中蒸发掉的水分，单位为 kg/kg（煤） 。
可见:着火热随燃 料性质(挥发分， 水分、灰分、煤 粉细度)和运行工 况(煤粉气流初温、 一次风率和风速 ) 的变化而变化， 也与燃烧器结构 特性及锅炉负荷 等有关。(展开讨 论)
(a) 在相同加热时间下，对 流加热所得煤粉温度比辐 射加热时高得多。因此， 高温回流烟气是煤粉气流 着火的主要热源。 (b)在相同加热方式下，细 颗粒煤粉的温升速度比粗 颗粒大得多，即细煤粉先 达到着火温度，因此，煤 粉愈细愈容易着火。
图4.6 不同加热方式时煤粉颗粒的 温升与加热时间的关系曲线。
Q1 Ae
E RT
单位时间内可燃混合 由于容器中混合物的温度 可认为 近似 物通过容器壁向外界 T 变化不大， 为常数。用 B 表示 F，则 散失的热量为
Q2 aFT T0
Q2 BT T0
散热线在图中为一直线 M， 斜率取决于散热条件。
不稳定的 平衡状态
稳定平 衡状态
点火要求点火源处的火焰能够传至整个可燃混合 物容积，因此着火条件不仅与点火源的性质有关， 而且还与火焰的传播条件有关。点火源主要有： 灼热固体颗粒、电热线圈、电火花、小火焰等。
2. 煤粉气流的着火
煤粉空气混合物经燃烧器以射流方式被喷入炉膛后， 通过湍流扩散和回流，卷吸周围的高温烟气，同时受 到炉膛四壁及高温火焰的辐射，被迅速加热，当达到 一定温度后就开始着火。
如果所生的热量等于散失的热量或者活化中 心浓度增加的数量正好补偿其销毁的数量， 这一反应过程称为稳定的氧化反应过程。
如果氧化反应所产生的热量大于散失的热量， 或者活化中心浓度增加的数量大于其销毁的 数量，这一反应过程称为不稳定的氧化反应 过程。 由稳定的氧化反应转变为不稳定的氧化反应 从而引起燃烧的一瞬间，称为着火。
温度对化学反应速度的影响很大。 分子只有碰撞才能发生化学反应。但互相碰撞的 不一定都能发生反应。只有少数具有较大能量的 活化分子能够产生化学反应。 活化能：超过分子平均能量可使分子活化而发生 反应的能量。 温度越高，分子的热运动越剧烈，分子所具有的 能量就越大，具有活化能或能量超过活化能的分 子数越多，化学反应也就进行得越剧烈、迅速。
4.3 煤、焦炭和煤粉的燃烧
1. 煤燃烧过程的四个阶段
（ 1 ）预热干燥阶段。煤受热升温后，煤中水分蒸发 出来。燃料要吸收热量。
（2）挥发分析出并着火阶段。挥发分一旦析出，会 马上着火。 （3）燃烧阶段。包括挥发分和焦炭的燃烧。 （4）燃尽阶段。这个阶段主要是残余焦炭的最后燃 尽，成为灰渣。 实际燃烧过程中，各个阶段是交错进行的。
煤粉气流的着火温度要比煤的着火温度高一些。
煤 种 着火温度(℃) 表 5-2 无 烟 煤 700~800 表 5-3 煤 种 无 烟 煤 1000 煤的着火温度 烟 煤 400~500 褐 煤 250~450
煤粉气流中煤粉颗粒的着火温度 贫煤( Vdaf =14%) 900 烟 煤 褐 550 煤
着火温度(℃)
第4章 燃烧过程的基本知识
4.1燃 烧及其基本原理
1. 燃烧的基本条件 燃烧是燃料中的可燃物质与氧气发生剧烈的、伴随发光发热的 一种化学反应。 燃烧过程包括化学反应的放热过程、物质间的相互运动、热量 传递、质量传递、能量相互转化等一系列的物理、化学过程。 燃烧过程能持续进行，除了必须有燃料和燃烧所需要的足够数 量的氧气外，还必须有：
b B
w1 k1C C
a A
w2 k2C C
g G
h H
CA，CB，CG，CH 反应物 A、B 和生成物 G、H 的浓度； k 1 ， k 2 正反应速度常数和逆反应速度常数。对于一定化 学反应，与反应物或生成物浓度无关，而只取决于温度。
合成速度等于正、逆反应速度之差，它在反应过 程中不断减少，最后变为零。这时正、逆反应速 度相等，也就是达到化学平衡状态。
浓度、温度、压力及催化剂影响化学反应速度。 对于简单反应或复杂反应中任一基元步骤，均可 用以下的化学计量方程式表示，如
aA+bB gG+hH
a、b—反应物A、B的化学反应计量系数； g、h—生成物G、H的化学反应计量系数。
反应物浓度对化学反应速度的影响可用 质量作用定律来描述：
正反应速度
逆反应速度
（1）足够高的温度；
（2）足够的传质动力，以使需要的氧气能及时到达燃烧区域； （3）足够的时间，以使反应能够完成。
2. 化学反应速度及其影响因素
燃烧遵循化学反应动力学的基本原理。 化学反应速度是指单位时间内反应物质(或生成物质) 浓度的变化，即
dC W d
W—反应速度，mol／(m3·s)； 3 C—浓度，mol／m ； τ —时间，s。
Br —每只燃烧器的燃煤量(以原煤计)，单位为 kg／h；
V 0 —理论空气量，单位为 m3／h；
r —由燃烧器送入炉中并参与燃烧的空气所对应的过量空气系数；
r1 —一次风风率； c1k —一次风比热容，单位为 kJ／(m3．℃)； tzh —着火温度，单位为 K； t 0 —煤粉与一次风气流的初温，单位为℃； cq —过热蒸汽的比热容，单位为 kJ／(kg·℃)；
影响可燃混合物的热力着火的因素:
燃料的物理化学性质
系统中的热力条件
容器容积 V，内壁温度 T0，反应物温度 T， 反应物的浓度 CA ， CB 。单位时间内化学 反应所产生热量为
Q1 WQV k0e
W —化学反应速度； Q —燃料的热值。
E RT
C C QV
a A
b B
着火前，T 不高，反应速度很小，可认 为反应物的浓度没有变化。各常数项 的乘积用 A 表示，则得容器内由于化 学反应而产生的热量与温度 T 的关系。
650~840
煤粉空气混合物较难着火。
希望煤粉气流能在燃烧器喷口附近稳定着火。 着火过早，可能使燃烧器喷口因过热而被烧坏，也易 使喷口附近结渣；
着火太迟，就会推迟整个燃烧过程，致使煤粉来不及 烧完就离开炉膛，增大机械不完全燃烧损失，
着火推迟还会使火焰中心上移，造成炉膛出口处的对 流受热面结渣。 为将煤粉气流更快地加热到煤粉颗粒的着火温度，一 般并不是将煤粉燃烧所需的全部空气都与煤粉混合来 输送煤粉，而只是用其中一部分来输送煤粉。 这部分空气称为一次风，其余的空气称为二次风和三 次风。
dCA n w p dt
n 为反应级数。
反应速度与压力的关系在一般的锅炉燃烧过程中常 可予以忽略，因为燃烧室中的压力接近常压。 对于增压燃烧锅炉及对在高原地区运行的锅炉，应 考虑压力对燃烧的影响。
4.2 着火和点火
1. 基本理论
着火阶段是燃烧的准备阶段。
缓慢氧化，不断积聚热量和活性粒子，达 一定程度，燃料就会着火燃烧。是燃烧的 一种临界现象.
着火机理： 热力着火 可燃混合物由于自身的氧化反应放热或者由于外 部热源的加热，使得温度不断升高，导致氧化反 应加快，从而聚积更多的热量，最终导致着火。
链式着火
可燃物反应过程中存在链载体，当链产生的速度 超过其销毁的速度，或者反应本身为支链反应， 由于链载体的大量产生，使反应速度迅速增大， 同时又产生更多的链载体，最终使反应物着火.
两类着火方式：
自燃
缓慢氧化反应基础上，不断积聚热量和 活性粒子，温度不断升高，反应速度不 断加快，一旦反应生成热量的速率超过 散热速率而且不可逆转时，整个容积的 可燃混合物就会同时着火，这一过程称 为自燃着火。
点燃
在冷的可燃混合物中，用一个不大的点热 源，使可燃混合物局部升温并着火燃烧， 然后将火焰传播到整个可燃混合物中去， 这一过程称为点燃，或称为被迫着火，或 称为强制点火，或简称点火。 实际的燃烧组织中，一般都靠点火使可燃 混合物着火燃烧。
a b g h W1 W2 或 k1CA CB k2CGCH ， k 1 与 k 2 的比值 称为平衡常数 kc ，即
k1 C C kc k2 C C
g G a A
h H bΒιβλιοθήκη BaiduB
也是质量作用定律的一种表示形式， 它可以用来确 定在一定温度下各平衡混合物的浓度。
仅适用于理想气体
燃烧反应可由均相反应或多相反应所组成。 均相时可假定反应物及生成物都为理想气体 , 可适 用!
多相反应，即气相的反应物在单位时间内降低速度， 并不是对单位容积而言，而是对两种相态的物质交 界处 ( 反应气体与固体表面 ) 的单位面积而言。多相 反应速度是指在单位时间、单位表面上参加反应的 物质浓度的变化，即 也适用!
dCB b w kf A C B dt
f A —单位容积两相混合物中固相物质的表面积； C B —气相反应物质的浓度。
物质名称 氢(H2) 一氧化碳(CO) 甲烷(CH4) 乙烷(C2H6) 乙烯(C2H4) 乙炔(C2H2) 表 5-1 各种可燃物质的着火温度(常压下在空气中燃烧) 着火温度，℃ 物质名称 着火温度，℃ 510～590 高炉煤气 530 610～658 发生炉煤气 530 537～750 焦炉煤气 500 510～630 天然气 530 540～547 汽 油 390～685 335～480 煤 油 250～609
在相同的测试条件下，不同燃料的着火、 熄火温度不同，而对同一种燃料而言，不 同的测试条件也会得出不同的着火温度。 对煤，反应能力愈强 ( 越高，焦炭活化能越 小 ) 的煤，其着火温度越低，越容易着火， 也越容易燃尽；
反之，反应能力越低的煤，例如无烟煤， 其着火温度越高，越难于着火和燃尽。
要加快着火，可以加强放热或减少散热。 若散热条件不变，可增加可燃混合物的浓度和压 力，初温，使放热加强； 若放热条件不变，可增加可燃混合物初温和减少 气流速度、燃烧室保温等减少散热措施来实现。